云南宣威市民族中学等校2025-2026学年高一上学期期末模拟测试化学试题

2025-2026学年第一学期高中一年级化学期末模拟测试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分） 每小题只有一个选项符合题意。 1.下列物质中，属于纯净物的是（ ） A. 空气 B. 盐酸 C. 液氯 D. 碘酒 2.下列实验操作中，正确的是（ ） A. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 B. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品 C. 用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平 D. 用pH试纸测定溶液的pH时，直接将试纸浸入溶液中 3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A. Na₂CO₃ B. Al(OH)₃ C. Fe₂O₃ D. CuO 4.下列物质中，属于电解质的是（ ） A. 铜 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 二氧化碳 5.配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液，需要称量NaCl固体的质量为（ ） A. 5.85g B. 58.5g C. 0.585g D. 585g 6.下列离子方程式中，正确的是（ ） A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ B. 氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻ + H⁺ = H₂O C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag 7.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A. H⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻ B. K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ C. Fe³⁺、H⁺、I⁻、Cl⁻ D. Ag⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻ 8.下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的是（ ） A. Al₂O₃ B. Fe₂O₃ C. SiO₂ D. CO₂ 9.下列关于钠及其化合物的叙述中，错误的是（ ） A. 钠的化学性质非常活泼，应保存在煤油中 B. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 C. 过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂 D. 碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠差 10.下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. Fe²⁺ → Fe³⁺ B. MnO₄⁻ → Mn²⁺ C. Cl⁻ → Cl₂ D. CO₂ → CO₃²⁻ 11.下列实验现象描述正确的是（ ） A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 B. 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 C. 铁与稀硫酸反应，溶液变为浅绿色，生成白色沉淀 D. 铜与浓硝酸反应，生成无色无味的气体 12.标准状况下，下列物质所占体积最大的是（ ） A. 36g水 B. 1.5mol氢气 C. 44g二氧化碳 D. 3.01×10²³个氮气分子 13.下列关于物质的量浓度说法正确的是（ ） A. 将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol/L B. 1L 1mol/L NaCl溶液取出100mL后，剩余溶液的浓度为0.9mol/L C. 0.5mol/L MgCl₂溶液中，Cl⁻的浓度为1mol/L D. 同体积同浓度的NaCl和MgCl₂溶液中，Cl⁻的浓度相同 14.下列试剂中，可用于鉴别Fe²⁺和Fe³⁺的是（ ） A. KSCN溶液 B. 稀盐酸 C. NaOH溶液 D. 稀硫酸 15.下列有关硅及其化合物的说法中，错误的是（ ） A. 硅是良好的半导体材料 B. 二氧化硅能与氢氟酸反应 C. 硅酸可以用二氧化硅与水直接反应制得 D. 普通玻璃的主要成分是硅酸盐 二、多项选择题（共5小题，每小题4分，共20分） 每小题有多个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16.下列物质中，属于同素异形体的是（ ） A. 水和冰 B. 金刚石和石墨 C. 氧气和臭氧 D. 一氧化碳和二氧化碳 17.下列各组反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A. 盐酸与氢氧化钠反应 B. 铁与硫酸铜溶液反应 C. 过氧化钠与水反应 D. 碳酸钙受热分解 18.下列关于氯气及其化合物的说法中，正确的是（ ） A. 氯气有毒，但可用于自来水消毒 B. 氯气与铁反应生成FeCl₃ C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂ D. 氯气通入NaOH溶液中可制得漂白液 19.下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用酒精萃取碘水中的碘 B. 用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物 C. 用蒸发皿蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体 D. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 20.下列关于硫酸和硝酸的说法中，正确的是（ ） A. 浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化 B. 浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 C. 稀硫酸和稀硝酸都能与铜反应生成氢气 D. 常温下，浓硫酸和浓硝酸都能使铝、铁钝化 三、填空题（共5小题，每空2分，共20分） 21.物质的量的单位是________，阿伏伽德罗常数的符号是________。 22.地壳中含量最多的元素是________，含量最多的金属元素是________。 23.配制一定物质的量浓度溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________和________。 24.金属钠在空气中燃烧的化学方程式为________；过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为________。 25.二氧化硫能使品红溶液________，说明二氧化硫具有________性。 四、实验题（共1小题，共10分） 26.某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置（简化文字描述）来制取氯气并验证其性质。 （1）写出实验室制取氯气的化学方程式：________。（2分） （2）装置中饱和食盐水的作用是________，浓硫酸的作用是________。（2分） （3）实验中观察到干燥的红布条________，湿润的红布条________，说明氯气与水反应生成了具有漂白性的物质。（2分） （4）KI淀粉溶液中观察到的现象是________，反应的离子方程式为________。（2分） （5）NaOH溶液的作用是________，反应的离子方程式为________。（2分） 五、计算题（共1小题，共5分） 27.将一定质量的镁铝合金投入100mL某浓度的盐酸中，合金完全溶解后，向所得溶液中滴加5.0mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。 （1）写出合金溶于盐酸后，溶液中存在的金属阳离子：________。（1分） （2）计算原盐酸的物质的量浓度。（4分） 参考答案及评分标准 一、单项选择题（每小题3分，共45分） 1. C 2. C 3. B 4. C 5. A 6. B 7. B 8. A 9. D 10. B 11. B 12. B 13. C 14. A 15. C 二、多项选择题（每小题4分，共20分。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 16. BC 17. BC 18. ABCD 19. BCD 20. ABD 三、填空题（每空2分，共20分） 21. 摩尔 Nₐ 22. 氧 铝 23. 容量瓶 胶头滴管 24. 2Na + O₂ → Na₂O₂ 2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂ 25. 褪色 漂白 四、实验题（共10分） 26.（10分） （1）MnO₂ + 4HCl(浓) → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O（2分） （2）除去氯气中的HCl气体（1分） 干燥氯气（1分） （3）不褪色（1分） 褪色（1分） （4）溶液变蓝（1分） Cl₂ + 2I⁻ → 2Cl⁻ + I₂（1分） （5）吸收多余的氯气，防止污染空气（1分） Cl₂ + 2OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O（1分） 五、计算题（共5分） 27.（5分） （1）Mg²⁺、Al³⁺（1分） （2）解：设原盐酸的物质的量浓度为c 由题意可知，沉淀最大时，溶液中的溶质为NaCl 根据氯元素守恒：n(HCl) = n(NaCl) = n(NaOH) 当沉淀量最大时，加入NaOH溶液的体积为200mL n(NaOH) = 2.0 mol/L × 0.200 L = 0.400 mol 所以 n(HCl) = 0.400 mol 原盐酸的浓度：c = n/V = 0.400 mol / 0.100 L = 4.0 mol/L 答：原盐酸的物质的量浓度为4.0 mol/L。（4分） 2/2 学科网（北京）股份有限公司 $