专题6 考点1 “三大”平衡移动的规律及应用-【备考最优解】2026版高考二轮专题复习·化学（教用课件）

专题六　水溶液中的离子反应与平衡 1 考点一　“三大”平衡移动的规律及应用 2 真题领航　 1 1 核心再悟　 2 内 容 索 引 精准演练　 3 真题领航　 01 4 A　 1．(2025·广东卷)CuCl微溶于水，但在Cl-浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]-和[CuCl3]2-而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含[CuCl2]-和[CuCl3]2-的溶液，下列叙述正确的是(　　) A．加水稀释，[CuCl3]2-浓度一定下降 B．向溶液中加入少量NaCl固体，[CuCl2]-浓度一定上升 C．H[CuCl2]的电离方程式为H[CuCl2]===H＋＋Cu＋＋2Cl- D．体系中，c(Cu＋)＋c(H＋)＝c(Cl-)＋c{[CuCl2]-}＋c{[CuCl3]2-}＋c(OH-) 返回导航 二轮专题复习 解析：将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含[CuCl2]-和[CuCl3]2-的溶液，该溶液中存在平衡：[CuCl2]-＋Cl-⇌[CuCl3]2-。加水稀释，溶液体积变大，[CuCl3]2-浓度一定下降，A正确； 向溶液中加入少量NaCl固体，Cl-浓度增大，促使[CuCl2]-转化为[CuCl3]2-，[CuCl2]-浓度一定下降，B错误； [CuCl2]-不能拆分，H[CuCl2]的电离方程式为H[CuCl2]===H＋＋[CuCl2]-，C错误； 体系中存在电荷守恒：c(Cu＋)＋c(H＋)＝c(Cl-)＋c{[CuCl2]-}＋2c{[CuCl3]2-}＋c(OH-)，D错误。 返回导航 二轮专题复习 B　 返回导航 二轮专题复习 返回导航 二轮专题复习 “沉镍”过程中加入了(NH4)2C2O4溶液，n(Na＋)不变，但溶液体积增大，因此c提铜(Na＋)≠c沉镍(Na＋)，D错误。 返回导航 二轮专题复习 B 3．(2024·安徽卷)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2＋。已知25 ℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L-1，Ka1(H2S)＝10-6.97，Ka2(H2S)＝10-12.90，Ksp(FeS)＝10-17.20，Ksp(CdS)＝10-26.10。 下列说法错误的是(　　) A．Na2S溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-) B．0.01 mol·L-1 Na2S溶液中：c(Na＋)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) C．向c(Cd2＋)＝0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2＋)<10-8 mol·L-1 D．向c(Cd2＋)＝0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H＋)>c(Cd2＋)　 返回导航 二轮专题复习 解析：Na2S溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)，A项正确； 返回导航 二轮专题复习 返回导航 二轮专题复习 返回导航 二轮专题复习 核心再悟 02 14 1．“三大”平衡影响因素的比较 平衡类型 弱电解质的电离平衡：CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－ 盐的水解平衡：CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－ 难溶电解质的沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 返回导航 二轮专题复习 升温 促进电离 Ka增大 促进水解 Kh增大 若S(难溶物的溶解度)与温度成正比，则促进溶解；反之，则抑制溶解 若S(难溶物的溶解度)与温度成正比，则Ksp增大；反之，则Ksp减小 加水 促进 电离 Ka不变 促进 水解 Kh不变 促进溶解 Ksp不变 返回导航 二轮专题复习 加入相应离子(或物质) 加入CH3COONa或HCl，抑制电离 Ka不变 加入CH3COOH或NaOH，抑制水解 Kh不变 加入AgNO3或NaCl，抑制溶解 Ksp不变 加入反应离子 加入OH－，促进电离 Ka不变 加入H＋，促进水解 Kh不变 加入氨水，促进溶解 Ksp不变 返回导航 二轮专题复习 返回导航 二轮专题复习 返回导航 二轮专题复习 返回导航 二轮专题复习 3．水溶液中的离子浓度关系 (1)离子浓度大小比较——分清主次，抓主要矛盾 返回导航 二轮专题复习 单一溶液 物质的量浓度1∶1的溶液 ①0.1 mol·L-1 H2S溶液中离子浓度大小顺序：c(H＋)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-) ②0.1 mol·L-1 NaHS溶液中离子浓度大小顺序：c(Na＋)>c(HS-)>c(OH-)>c(H＋)>c(S2-) 等物质的量浓度的NaOH和CH3COOH溶液按体积比1∶2混合后pH<7，离子浓度大小顺序为c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-) 返回导航 二轮专题复习 (2)离子浓度等式关系——灵活应用“三守恒” 电荷 守恒 电解质溶液中，无论存在多少种离子，阳离子所带正电荷总数＝阴离子所带负电荷总数 如Na2S与NaHS的混合溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)　 返回导航 二轮专题复习 元素 守恒 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的，即元素写两边、系数交叉配 返回导航 二轮专题复习 质子 守恒 酸碱反应实质是质子(H＋)的转移。失质子总数＝游离质子数＋得质子总数 返回导航 二轮专题复习 精准演练 03 1．(2025·蚌埠二模)常温下，某化学兴趣小组将m g NaOH粉末缓慢加入20.00 mL 0.100 0 mol·L-1醋酸(HAc)溶液中，HAc的电离常数Ka＝10-4.76，若加入NaOH的质量为m1 g，溶液的pH＝7(溶液的体积变化忽略不计)，则下列说法错误的是(　　) A.pH＝7时，水的电离程度大于m＝0.08时水的电离程度 B.NaAc溶液中：c(HAc)＋c(H＋)＝c(OH-) C.pH＝4.76时，溶液中：c(HAc)＝c(Ac-) D.0.100 0 mol·L-1的HAc溶液中：c(HAc)＋c(Ac-)＝0.100 0 mol·L-1 A 返回导航 二轮专题复习 解析：pH＝7时，HAc过量；m＝0.08时，NaOH与HAc恰好完全反应，溶液中溶质为NaAc，故pH＝7时水的电离程度小于m＝0.08时水的电离程度，A错误； NaAc溶液中存在质子守恒：c(HAc)＋c(H＋)＝c(OH-)，B正确； 0.100 0 mol·L-1的HAc溶液中存在元素守恒：c(HAc)＋c(Ac-)＝0.100 0 mol·L-1，D正确。 返回导航 二轮专题复习 B 返回导航 二轮专题复习 解析：NaClO为强碱弱酸盐，故NaClO溶液显碱性，A正确； 在酸性条件下NaClO溶液能与NaCl溶液发生归中反应Cl-＋ClO-＋2H＋===Cl2↑＋H2O，产生氯气，C正确； 返回导航 二轮专题复习 B 返回导航 二轮专题复习 返回导航 二轮专题复习 返回导航 二轮专题复习 返回导航 二轮专题复习 返回导航 二轮专题复习 如0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中存在元素守恒：c(Na＋)＝2c(HCO)＋2c(CO)＋2c(H2CO3)；物质的量浓度1∶1的HA、 NaA的混合溶液中存在元素守恒：2c(Na＋)＝c(A-)＋c(HA) Na2CO3溶液中的质子守恒：c(OH-)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。可由电荷守恒式和元素守恒式联立消去阳离子(Na＋)得到 $