专题5 考点3 热化学方程式的书写与焓变的计算-【备考最优解】2026版高考二轮专题复习·化学（教用课件）

考点三　热化学方程式的书写 与焓变的计算 1 真题领航　 1 1 核心再悟　 2 内 容 索 引 精准演练　 3 真题领航　 01 3 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 036 kJ· mol－1 解析：将题给已知热化学方程式依次编号为Ⅰ、Ⅱ，根据盖斯定律，由Ⅰ×2＋Ⅱ×2得2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝(－221.2 kJ·mol－1)×2＋(－296.8 kJ· mol－1)×2＝－1 036 kJ· mol－1。 返回导航 二轮专题复习 2．(2025·陕晋宁青卷)MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： Ⅰ.MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)　ΔH1＝＋101 kJ· mol－1 Ⅱ.CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－166 kJ· mol－1 Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)===H2O(g)＋CO(g)　ΔH3＝＋41 kJ· mol－1 计算Ⅳ.MgCO3(s)＋4H2(g)===MgO(s)＋2H2O(g)＋CH4(g)　ΔH4＝________ kJ·mol－1。 －65 返回导航 二轮专题复习 解析：根据盖斯定律，由 Ⅰ ＋ Ⅱ 可得Ⅳ.MgCO3(s)＋4H2(g)===MgO(s)＋2H2O(g)＋CH4(g)　ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＝＋101 kJ· mol－1＋(－166 kJ· mol－1)＝－65 kJ· mol－1。 返回导航 二轮专题复习 c－2a－3b 返回导航 二轮专题复习 返回导航 二轮专题复习 －267.8 4．(2025·广东卷)以TiCl4为原料可制备TiCl3。将5.0 mol TiCl4与10.0 mol Ti放入容积为V0 L的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。         计算ΔH1＝________kJ· mol－1。 编号 过程 ΔH (a) Ti(s)＋TiCl4(g)⇌ 2TiCl2(s) ΔH1 (b) TiCl2(s)＋TiCl4(g) ⇌2TiCl3(g) ＋200.1 kJ· mol－1 (c) Ti(s)＋3TiCl4(g)⇌ 4TiCl3(g) ＋132.4 kJ· mol－1 (d) TiCl3(g)⇌TiCl3(s) ΔH2 返回导航 二轮专题复习 解析：根据盖斯定律，由反应(c)－2×反应(b)可得Ti(s)＋TiCl4(g)⇌2TiCl2(s)　ΔH1＝＋132.4 kJ·mol－1－2×(＋200.1 kJ·mol－1)＝－267.8 kJ·mol－1。 返回导航 二轮专题复习 核心再悟 02 11 1．反应热的计算方法 已知信息 计算方法 反应物、生成物的能量 反应物、生成物中化学键键能 正、逆反应的活化能 反应物和生成物的燃烧热 ΔH＝生成物具有的总能量－反应物具有的总能量 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能 ΔH＝反应物的燃烧热总和－生成物的燃烧热总和 返回导航 二轮专题复习 已知信息 计算方法 反应物和生成物总的标准摩尔生成焓 多个反应的反应热 ΔH＝生成物总的标准摩尔生成焓－反应物总的标准摩尔生成焓 若反应Ⅰ＝a×反应Ⅱ＋b×反应Ⅲ－c×反应Ⅳ，则ΔHⅠ＝aΔHⅡ＋bΔHⅢ－cΔHⅣ(盖斯定律) 返回导航 二轮专题复习 2.热化学方程式书写时的注意事项 注意“＋”“－” 注意单位 注意物质的聚集状态 放热反应的ΔH一定为“－”，吸热反应的ΔH一定为“＋” ΔH的单位为“kJ· mol－1”或“kJ/ mol”，易漏写或错写成“kJ” s表示固态，l表示液态，g表示气态，在溶液中用aq表示 返回导航 二轮专题复习 注意数值 的对应性 注意是否 符合概念 注意ΔH 的意义 反应热的数值必须与化学方程式中的化学计量数相对应，即化学计量数与ΔH成正比，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反 注意燃烧热和中和反应反应热的概念以及与此相关的热化学方程式。表示燃烧热的热化学方程式中1 mol纯物质完全燃烧且生成指定产物 不管化学反应是不是可逆反应，ΔH都是指物质按化学方程式完全反应时的热效应，而不是平衡时的热效应(可逆反应) 返回导航 二轮专题复习 精准演练 03 1．(2025·萍乡一模)CO2经催化加氢可合成重要的化工原料乙烯，热化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH。已知：几种物质的能量(在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)见下表：     则ΔH＝______________。 解析：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝52 kJ· mol－1＋4×(－242 kJ· mol－1)－2×(－394 kJ· mol－1)－6×0 kJ· mol－1＝－128 kJ· mol－1。 物质 H2(g) CO2(g) CH2===CH2(g) H2O(g) 能量/ (kJ·mol－1) 0 －394 52 －242 －128 kJ·mol－1 返回导航 二轮专题复习 2．(2025·哈尔滨一模)甲酸(HCOOH)可分解产生氢气，相关热化学方程式如下： Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ· mol－1 Ⅱ.C(s)＋H2(g)＋O2(g)===HCOOH(g)　ΔH2＝－378.7 kJ· mol－1 Ⅲ.HCOOH(g)⇌CO2(g)＋H2(g)　ΔH3 ΔH3＝__________kJ· mol－1。 解析：根据盖斯定律，反应Ⅰ－反应Ⅱ＝反应Ⅲ，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1－(－378.7 kJ·mol－1)＝－14.8 kJ·mol－1。 －14.8 返回导航 二轮专题复习 3．(2025·大连一模)已知：H2(g)、C2H4(g)的燃烧热(ΔH)分别为－286 kJ/mol、－1 411 kJ/mol；1 mol H2O(l)汽化需吸收44 kJ的能量。写出二氧化碳加氢制乙烯和H2O(g)的热化学方程式：___________________________________________________________。 6H2(g)＋2CO2(g)===C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－129 kJ/mol 返回导航 二轮专题复习 返回导航 二轮专题复习 4．(2025·河南新发展联盟一模)工业合成氨的原料气包括N2、H2。传统合成氨工业中，H2来源于化石燃料的综合利用。如甲烷的重整反应(重整反应时伴随积碳副反应)： 重整反应：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1； 积碳副反应：Ⅰ.2CO(g)⇌CO2(g)＋C(s)　ΔH2＝－172 kJ· mol－1；Ⅱ.CH4(g)⇌C(s)＋2H2(g)　ΔH3＝＋75 kJ· mol－1。 重整反应的焓变ΔH1＝__________________，若该反应正反应的活化能为Ea1、逆反应的活化能为Ea2，则Ea1________(填“>”“<”或“＝”)Ea2。 ＋247 kJ· mol－1 > 返回导航 二轮专题复习 解析：根据盖斯定律，由Ⅱ－Ⅰ可得CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1＝＋75 kJ·mol－1－(－172 kJ·mol－1)＝＋247 kJ·mol－1；由于该反应是吸热反应，ΔH1＝Ea1－Ea2>0，所以活化能Ea1>Ea2。 返回导航 二轮专题复习 5．(2025·渭南三模)工业上利用NH3和CO2合成CO(NH2)2，某兴趣小组在一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中充入1 mol NH3和1 mol CO2发生反应：2NH3(g)＋CO2(g)⇌CO(NH2)2(g)＋H2O(g)。相关化学键的键能见下表：     制备30 g CO(NH2)2________(填“吸”或“放”)热__________kJ。 化学键 H—O C===O N—H C—N 键能/(kJ· mol－1) 464 803 393 293 吸 37.5 返回导航 二轮专题复习 解析：根据表中化学键的键能进行计算，该反应的ΔH＝6×393 kJ· mol－1＋2×803 kJ· mol－1－(803＋4×393＋293×2) kJ· mol－1－2×464 kJ· mol－1＝＋75 kJ· mol－1。制备30 g(0.5 mol) CO(NH2)2 会吸热0.5 mol×75 kJ· mol－1＝37.5 kJ。 返回导航 二轮专题复习 6．(2025·丹东一模)已知在101 kPa和一定温度下，由元素的最稳定单质生成1 mol纯物质的热效应称为该物质的标准生成焓，用ΔfHm(kJ· mol－1)表示。相同状况下有关物质的标准生成焓ΔfHm如下图所示。   火箭推进剂可用N2H4作为燃料，N2O4作为氧化剂，反应的热化学方程式可表示为2N2H4(l)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝_________________。 －1 079.2 kJ·mol－1 返回导航 二轮专题复习 返回导航 二轮专题复习 1．(2025·北京卷)已知：H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(g)　ΔH＝－221.2 kJ· mol－1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ· mol－1。由H2S制SO2的热化学方程式为_____________________________________________________________。 $