5.1 二氧化硫题组三 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

高一人教版化学2第5章第1节《二氧化硫题组三》原卷版 1．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是(　　) ①酸性KMnO4溶液　②溴水　③碘水　④氯水　⑤FeCl3溶液 A．①⑤ 　B．②③ C．全部 D．都不是 2．下列反应中，SO2表现氧化性的是 A．2SO2＋O2=2SO3 B．SO2＋H2O=H2SO3 C．SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl D．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O 3．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是 A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．紫色石蕊试液 D．氢氧化钡溶液 4．将等物质的量的Cl2和SO2通入水中，充分反应以后，加入紫色石蕊试液和BaCl2溶液， 以下叙述中正确的是 A．产生BaSO4白色沉淀，溶液变为红色 B．产生BaSO4白色沉淀，溶液变为无色 C．无沉淀生成，溶液变为无色 D．无沉淀生成，溶液变为红色 5．为了降低硫氧化物造成的污染，一种方法是在含硫燃料中（如煤)加入生石灰，这种方法称作“钙基固硫”采用这种方法“固硫”反应为 A．2CaO＋2S =2CaS ＋O2↑ B．S＋O2=SO2 C．CaO＋SO2= CaSO4 D．2CaSO3＋O2 =2CaSO4 6．SO2是大气主要污染物之一。造成大气中SO2含量急剧增加的主要原因是 A. 实验室逸出的SO2 B. 火山爆发产生的SO2 C. 燃烧煤和石油产生的SO2 D. 硫酸厂排放废气中的SO2 7．下列物质暴露在空气中，由于发生氧化还原反应而使固体质量增加的是 A．次氯酸 B．Na2SO3 C．Na2O D．NaOH 8．已知下列氧化剂均能氧化＋4价的硫元素，为了除去稀硫酸中的亚硫酸，宜选用的氧化剂是 A．HClO B．Cl2 C．H2O2 D．Na2O2 9．下列试剂可用来鉴别SO2和CO2的是 A．石灰水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．紫色石蕊试液 D．氢氧化钠溶液 10．有关下列三种化学反应的叙述，正确的是 ①2H2S+SO2=3S+2H2O ②S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O ③3S+6KOH=2K2S+k2SO3+3H2O A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质 B．反应②改用稀硫酸，则能放出H2 C．反应②和③说明S具有两性元素的性质 D．反应③说明S既有氧化性又有还原性 11．欲除去CO2中混有的少量SO2气体，最好将混和气体通入 A．NaOH溶液 B．澄清石灰水 C．饱和NaHCO3溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 12．检验SO2气体中是否混有CO2气体，应采用的实验方法是 A．通过品红溶液 B．先通过氯水再通过石灰水 C．通过石灰水 D．先通过NaOH溶液再通过石灰水 13．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应： SO2 + Br2 +2H2O =2HBr + H2SO4 反应中转移的电子数和还原剂是 ( ) A. 2e— H2O B. 4 e— SO2 C. 2e— Br2 D.2e- SO2 14．下列反应中SO2做氧化剂的是 （ ） A.2SO2 + O2 2SO3 B.SO2 + H2OH2SO3 C.SO2 + Br2 +2H2O=2HBr +H2SO4 D.SO2 +2H2S =3S + 2H2O 15．① 活性炭.② 氯气.③ 二氧化硫.④ 漂白粉.⑤臭氧都能使品红褪色，但褪色过程不是氧化还原反应的是 （　　　） A.① ③ B.① ④ C.② ③ D.③ ④ 16．SO2与O2反应的化学方程式是（ ） A. 2SO2+O2＝ 2 SO3 B.2SO2 + O22SO3 C. 2SO2 + O22SO3 D.2SO2 + O22SO3 17．关于SO2 的说法错误的是（ ） A.SO2是无色有刺激性气味的有毒气体 B.SO2易溶于水，且能与水反应生成亚硫酸 C.SO2中硫的化合价是+4价，因此只有氧化性 D.SO2是酸性氧化物可与NaOH溶液反应 18．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．向打磨后的铝片上滴加足量溶液： B．向冷的石灰乳中通入： C．向溶液中通入： D．向溶液中通入少量： 19．下列叙述正确的是 A．铁红呈红色，难溶于水，可用于制造红色颜料 B．二氧化硫有毒，在任何环境中二氧化硫都不能使用 C．纯碱属于碱，可用于去除油污 D．任何条件下，稀硫酸都能与铜发生反应生成硫酸铜 20．是一种具有较强还原性的气体，干燥二氧化硫不能使用的干燥剂是 A．浓硫酸 B．无水氯化钙 C．五氧化二磷 D．碱石灰 21．检气管是将用适当试剂浸泡过的多孔颗粒状载体填充于玻璃管中制成，当被测气体以一定流速通过此管时，被测组分与试剂发生显色反应，根据生成有色化合物的颜色深度或填充柱的变色长度确定被测气体的浓度。 在环境检测中常用检气管法来测定空气中SO2 的含量，原理是SO2 与KIO3发生反应，用一种有机物作指示剂，其可能反应如下（未配平） ①KIO3+SO2 +H2O →I2+H2SO4 +KHSO4；②KIO3+SO2 +H2O →KI+H2SO4 A．检气管法是按照反应①原理设计的 B．检气管法是按照反应②原理设计的 C．反应①②均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO3①消耗SO2少，所以检气管法是按①设计的 D．反应①②均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO3①消耗SO2多，所以检气管法是按②设计的 22．24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是 A．+6 B．+3 C．+2 D．0 23．常温下，向20L真空溶器中通入amol H2S和bmol SO2 (a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度是 A．24.5g/L B．14.4g/L C．8g/L D．5.1g/L 24．在氧气中灼烧0.22 g铁和硫的化合物，使其中的硫全部变为SO2，把这些SO2全部氧化，并用水吸收，所得溶液可使12 mL0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和，原混合物中硫的质量分数为 A．36％ B．43.6％ C．46％ D．54％ 25．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是 A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3 B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2 D．将电镀废水中的氰根离子CN－氧化成CO2和N2 26．某同学用含有铁锈(主要成分为Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置,气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是(　　) A.烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2+氧化为Fe3+ B.A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应 C.B中收集到的气体是氢气 D.向反应后的烧杯中通入少量SO2,则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色 27．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置： （1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，应选用上图A、E装置中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 。 （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。 （3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、 。 （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 。 第 4 页 共 4 页 佀进东 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一人教版化学2第5章第1节《二氧化硫题组三》解析版 1．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是(　　) ①酸性KMnO4溶液　②溴水　③碘水　④氯水　⑤FeCl3溶液 A．①⑤ 　B．②③ C．全部 D．都不是 解析：选D。SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－：SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX。SO2能使棕黄色的Fe3＋变浅，是由于Fe3＋氧化SO2生成H2SO4，本身被还原为浅绿色的Fe2＋：SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋4H＋＋SO。故以上均不是SO2的漂白作用。 2．下列反应中，SO2表现氧化性的是 A．2SO2＋O2=2SO3 B．SO2＋H2O=H2SO3 C．SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl D．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O 答案：D 3．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是 A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．紫色石蕊试液 D．氢氧化钡溶液 答案：B 4．将等物质的量的Cl2和SO2通入水中，充分反应以后，加入紫色石蕊试液和BaCl2溶液， 以下叙述中正确的是 A．产生BaSO4白色沉淀，溶液变为红色 B．产生BaSO4白色沉淀，溶液变为无色 C．无沉淀生成，溶液变为无色 D．无沉淀生成，溶液变为红色 答案：A 5．为了降低硫氧化物造成的污染，一种方法是在含硫燃料中（如煤)加入生石灰，这种方法称作“钙基固硫”采用这种方法“固硫”反应为 A．2CaO＋2S =2CaS ＋O2↑ B．S＋O2=SO2 C．CaO＋SO2= CaSO4 D．2CaSO3＋O2 =2CaSO4 答案：D 6．SO2是大气主要污染物之一。造成大气中SO2含量急剧增加的主要原因是 A. 实验室逸出的SO2 B. 火山爆发产生的SO2 C. 燃烧煤和石油产生的SO2 D. 硫酸厂排放废气中的SO2 答案：C 7．下列物质暴露在空气中，由于发生氧化还原反应而使固体质量增加的是 A．次氯酸 B．Na2SO3 C．Na2O D．NaOH 答案:B 8．已知下列氧化剂均能氧化＋4价的硫元素，为了除去稀硫酸中的亚硫酸，宜选用的氧化剂是 A．HClO B．Cl2 C．H2O2 D．Na2O2 答案：C 9．下列试剂可用来鉴别SO2和CO2的是 A．石灰水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．紫色石蕊试液 D．氢氧化钠溶液 答案：B 10．有关下列三种化学反应的叙述，正确的是 ①2H2S+SO2=3S+2H2O ②S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O ③3S+6KOH=2K2S+k2SO3+3H2O A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质 B．反应②改用稀硫酸，则能放出H2 C．反应②和③说明S具有两性元素的性质 D．反应③说明S既有氧化性又有还原性 答案:D 11．欲除去CO2中混有的少量SO2气体，最好将混和气体通入 A．NaOH溶液 B．澄清石灰水 C．饱和NaHCO3溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 答案：C 12．检验SO2气体中是否混有CO2气体，应采用的实验方法是 A．通过品红溶液 B．先通过氯水再通过石灰水 C．通过石灰水 D．先通过NaOH溶液再通过石灰水 答案：B 13．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应： SO2 + Br2 +2H2O =2HBr + H2SO4 反应中转移的电子数和还原剂是 ( ) A. 2e— H2O B. 4 e— SO2 C. 2e— Br2 D.2e- SO2 答案:D 14．下列反应中SO2做氧化剂的是 （ ） A.2SO2 + O2 2SO3 B.SO2 + H2OH2SO3 C.SO2 + Br2 +2H2O=2HBr +H2SO4 D.SO2 +2H2S =3S + 2H2O 答案:D 15．① 活性炭.② 氯气.③ 二氧化硫.④ 漂白粉.⑤臭氧都能使品红褪色，但褪色过程不是氧化还原反应的是 （　　　） A.① ③ B.① ④ C.② ③ D.③ ④ 答案:A 16．SO2与O2反应的化学方程式是（ ） A. 2SO2+O2＝ 2 SO3 B.2SO2 + O22SO3 C. 2SO2 + O22SO3 D.2SO2 + O22SO3 答案:D 17．关于SO2 的说法错误的是（ ） A.SO2是无色有刺激性气味的有毒气体 B.SO2易溶于水，且能与水反应生成亚硫酸 C.SO2中硫的化合价是+4价，因此只有氧化性 D.SO2是酸性氧化物可与NaOH溶液反应 答案:C 18．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．向打磨后的铝片上滴加足量溶液： B．向冷的石灰乳中通入： C．向溶液中通入： D．向溶液中通入少量： 【答案】A 【详解】A．Al与足量NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，该离子方程式的原子、电荷均守恒，书写正确，A正确； B．石灰乳中主要以固体形式存在，离子方程式中不能拆分为离子，正确方程式为，B错误； C．和都是弱电解质，离子方程式中不能拆分为离子，正确方程式为，C错误； D．向NaOH溶液中通入少量，反应生成亚硫酸钠和水，正确离子方程式为，D错误； 答案选A。 19．下列叙述正确的是 A．铁红呈红色，难溶于水，可用于制造红色颜料 B．二氧化硫有毒，在任何环境中二氧化硫都不能使用 C．纯碱属于碱，可用于去除油污 D．任何条件下，稀硫酸都能与铜发生反应生成硫酸铜 【答案】A 【详解】A．铁红的主要成分是氧化铁（Fe2O3），呈红色且难溶于水，常用于红色颜料，A正确； B．二氧化硫虽有毒，但可用于工业制硫酸、漂白剂等，并非“任何环境都不能使用”，B错误； C．纯碱是碳酸钠（Na2CO3），属于盐而非碱，其溶液显碱性可去油污，C错误； D．稀硫酸不与铜反应，需浓硫酸加热才反应，D错误； 故选A。 20．是一种具有较强还原性的气体，干燥二氧化硫不能使用的干燥剂是 A．浓硫酸 B．无水氯化钙 C．五氧化二磷 D．碱石灰 【答案】D 【详解】A．是一种酸性气体，浓硫酸为酸性干燥剂，二者不反应，可以用浓硫酸干燥，A不符合题意； B．无水氯化钙为中性干燥剂，它与不反应，可用来干燥，B不符合题意； C．五氧化二磷为酸性干燥剂，它与不反应，可用来干燥，C不符合题意； D．碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，属于碱性干燥剂，碱性干燥剂能与酸性物质发生反应，干燥酸性气体不能使用碱石灰，D符合题意； 故选D。 21．检气管是将用适当试剂浸泡过的多孔颗粒状载体填充于玻璃管中制成，当被测气体以一定流速通过此管时，被测组分与试剂发生显色反应，根据生成有色化合物的颜色深度或填充柱的变色长度确定被测气体的浓度。 在环境检测中常用检气管法来测定空气中SO2 的含量，原理是SO2 与KIO3发生反应，用一种有机物作指示剂，其可能反应如下（未配平） ①KIO3+SO2 +H2O →I2+H2SO4 +KHSO4；②KIO3+SO2 +H2O →KI+H2SO4 A．检气管法是按照反应①原理设计的 B．检气管法是按照反应②原理设计的 C．反应①②均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO3①消耗SO2少，所以检气管法是按①设计的 D．反应①②均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO3①消耗SO2多，所以检气管法是按②设计的 答案:A 22．24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是 A．+6 B．+3 C．+2 D．0 答案:B 23．常温下，向20L真空溶器中通入amol H2S和bmol SO2 (a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度是 A．24.5g/L B．14.4g/L C．8g/L D．5.1g/L 答案：B 24．在氧气中灼烧0.22 g铁和硫的化合物，使其中的硫全部变为SO2，把这些SO2全部氧化，并用水吸收，所得溶液可使12 mL0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和，原混合物中硫的质量分数为 A．36％ B．43.6％ C．46％ D．54％ 答案：B 25．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是 A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3 B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2 D．将电镀废水中的氰根离子CN－氧化成CO2和N2 答案：A 26．某同学用含有铁锈(主要成分为Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置,气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是(　　) A.烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2+氧化为Fe3+ B.A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应 C.B中收集到的气体是氢气 D.向反应后的烧杯中通入少量SO2,则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色 答案　D　A项,铁单质与盐酸反应只能得到亚铁离子,需要使用氧化剂将其氧化成铁离子,如H2O2;B项,氧化铁能够与盐酸发生复分解反应生成氯化铁;C项,铁与盐酸反应生成氢气,故排水法收集到的气体是氢气;D项,SO2会与铁离子发生氧化还原反应生成浅绿色的亚铁离子,但SO2少量,H2O2溶液足量,SO2会先与H2O2反应,所以溶液不会立即变色。 27．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置： （1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，应选用上图A、E装置中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 。 （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。 （3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、 。 （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 。 答案：（10分） （1）E（1分），酸性（1分）、还原性（1分） （2）溶液由无色变为红色（1分） （3）Cl2+2OH－= Cl－+ClO－+H2O （2分） SO2+2OH－= SO32－+H2O （2分） （4）Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl（2分） 第 6 页 共 6 页 佀进东 学科网（北京）股份有限公司 $