专题9 第2单元 课时2 反应条件的控制-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）

课时2反方 白题 基础过关 题型1铁的氢氧化物 1.**(2024·河北石家庄高一月考)下列有关 铁的氢氧化物的说法中，错误的是（( A.Fe(0H),是一种黑色固体，不稳定，在空 气中易被氧化转变为红褐色固体 B.Fe(OH)2具有还原性，在空气中易被氧化 为Fe(OH): C.Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不稳定性，受热 能分解 D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能产生丁 达尔现象 题型2制备Fe（OH)2反应条件的控制 2.*（2025·天津高一月考)一种制备 F(OH),的改进装置如图所示，下列说法错 误的是 ( A.NaC03粉末可以 生成二氧化碳， FeSO4溶液 NaOH 溶液 用来驱逐M中的 稀硫酸 小孔 空气 Na2CO3 紫色 粉末 石蕊 B.实验时先注入稀 溶液 M 硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO,溶液 C.装置N的作用是液封，并判断装置M中的 空气是否排尽 D.该实验可以用铁粉代替Na,CO,粉末 3.*创新实验（2025·山西太原高一月考)》 某化学兴趣小组利用药品：铁粉、稀硫酸、氢 氧化钠溶液，然后用下图装置制备氢氧化亚 铁并观察其颜色。下列有关说法错误的是 必修第二册·SJ 条件的控制 电子错题本 限时：l5min A.连接好装置后，需检查装置的气密性 B.左侧三颈烧瓶可制取FeS0,溶液并排尽装 置内空气 C.实验时先打开A,关闭B和C,再打开B和 C、关闭A D.实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入 仪器3中，可将仪器2中的铁粉改成铁钉 重难聚焦 题型铁及其化合物的相互转化 4.*元素的价类二维图是我们 学习元素及其化合物相关知识 的重要模型和工具。如图为铁元素的价类 二维图，其中的箭头表示部分物质间的转 化关系，下列说法错误的是 化合价 6 FeO2 +3 /↑② +2 ① Feo Fe(OH) →Fe2 Fe 单质氧化物 盐奖 A.铁在高温条件下与水蒸气反应不能实现 转化① B.酸性FS0,溶液敞口放置在空气中发生 反应的离子方程式为4Fe2++0,+4H 4Fe3++2H20 C.由图可预测高铁酸盐(Fe0?)具有强氧 化性 D.Fe(OH)2生成Fe(OH)3不可通过化合 反应制得 黑白题098 黑题 应用提优 1.*下列说法不正确的是 A.Fe,04与盐酸反应生成两种盐 B.Fe0不稳定，在空气中受热被氧化为Fe0. C.Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性 D.Fe(OH)3比Fe(OH)2稳定 2.*下列表示对应化学反应的离子方程式正 确的是 () A.Fe(OH)2与稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H —fe2++2H,0 B.硫酸氢铵溶液中滴加少量氢氧化钠溶 液：NH+OH=NH3·H20+H20 C.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸： 3Fe2++N0,+4Ht=3Fe3++N0↑+2H,0 D.FeCL3饱和溶液滴入沸水反应：Fe3++3H,O △Fe(OH)3(胶体)+3H 3.*（2025·福建泉州三模)一定条件下，铁 及其化合物具有如图所示的转化关系。下列 说法或反应式正确的是 Fe2 Cu Fe(OH) Fe3 CO A.反应I制备Fe(OH)2:往盛有FeS04溶液 的烧杯中滴加NaOH溶液 B.反应Ⅱ刻蚀印刷电路板：Fe3++Cu一 Fe2++Cu2+ C.反应Ⅲ制备亚铁盐：采用浓硫酸可增大反 应速率 D.反应V治铁：Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 4.**(2025·黑龙江哈尔滨高一期末)部分含 铁物质的分类与相应化合价关系如图甲新 示。下列推断不合理的是 专题9黑 限时：30min ,化合价 +3…Z-M-P 止 +2--Y…N-Q ---X 稀硫酸 NaOH Fe 溶液 单质氧化物碱盐物质类别 图甲 图己 A.X在高温下可与H,0(g)反应生成Fe30, B.N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N 并可减缓其被氧化 C.N在氧气中被氧化为M所发生的反应中氧 化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 D.若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入 氨水中制备Fe(OH)3胶体 **(2025·内蒙古通辽高一月考)铁及其化 合物在生产、生活中具有重要的应用。某实 验小组在如图所示的装置中，用钠粒、细铁丝 和稀盐酸等试剂反应制备氢氧化亚铁。实验 步骤如下： 铁丝 玻璃管 弹簧夹 一钠粒 煤油 一稀盐酸 步骤1：按图示组装仪器，向一支小的具支试 管中加入2mL左右的稀盐酸，再加入2mL 左右的煤油，玻璃管下端粘住一小块钠粒（用 滤纸吸干表面煤油，切去氧化层)。 步骤2：将铁丝浸入稀盐酸，反应放出H2,待 试管内空气排尽后，向上提拉铁丝，使铁丝脱 离液面，并关闭弹簧夹；用另一根细铁丝沿玻 璃管内将钠粒捣入液体中。 (1)该实验可以较长时间观察到氢氧化亚铁 沉淀，则该实验发生的反应除Fe+2H一 Fe2++H2↑以外，还有 (2)捣入钠粒后，预测具支试管中的现象 白题099 (3)如果装置中空气未排净，则Fe(OH)2白 色沉淀将被氧化为F(OH)3,请写出该过程 的化学方程式 压轴挑战 6.**（2024·云南昭通高一期 末)氢氧化亚铁用于制颜料、药 讲解 物，并用于催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。 制备Fe(OH)2时，最初产生的Fe(OH)2不 稳定，易被空气中的氧气氧化最终生成红褐 色的Fe(OH)3,因而影响了实验效果。某化 学兴趣小组同学设计出以下实验改进装置 探究能较长时间观察到白色氢氧化亚铁 沉淀。 【A组实验】已知：苯是一种密度小于钠的液 体，空气不能溶解在苯中，且反应过程中苯 不参加反应。（装置如图1） 稀硫酸 钠块 NaOH -FeSO,溶液 失粉 溶液 图1 图2 (1)苯的作用为 将钠块加 入试管中，可以观察到的现象为 【B组实验】选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进 行实验，装置如图2。 (2)实验时，先 （填“打开”或“关 闭”)止水夹K,然后打开分液漏斗的玻璃塞 和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后， (填“打开”或“关闭”)止水夹K, 制得白色Fe(OH),沉淀，且沉淀能持续一 段时间不变色。白色沉淀能一段时间不 变色的原因是 必修第二册·SJ黑 【C组实验】经查阅文献，该小组用如图3装 置设计：将一支三通管分别连接三支50mL 的注射器，在相应的连接处加玻璃活塞，实 现装置的可控与密闭，以完成“一体三管 装置”。 硫 NaOH 粉 酸 溶液 图3 按图连接好装置，并检查装置的气密性。向 注射器A中加入适量铁粉，并吸入少许蒸 馏水；将输液管及注射器B吸入煮沸后冷 却的稀硫酸，确保排尽空气：注射器C中吸 入过量的新制的NaOH溶液。重新连接好 装置。打开活塞1和活塞2，关闭活塞3，将 注射器B中稀硫酸挤入装有铁粉的A中， 观察到有气泡产生。 (3)待其反应完毕后， (描述活塞开闭情况)，将生成的FSO,溶 液压入注射器C新制的NaOH溶液中，这时 就可以看到有白色沉淀生成。接着还可取 下注射器A,接上注射针头，在酒精灯上点 燃收集到的氢气。 (4)对比A、B两组实验装置，C组实验装置 改进后的优点除操作简单，现象更加明显，能 长时间看到白色Fe(OH),沉淀的存在外，该 装置还可以演示Fe(OH)2转化成Fe(OH)3 的过程，具体操作方法是 该过程发生反应的化学 方程式为 白题100课时2反应条件的控制 白题 基础过关 题号1234 答案ADCD 1.A解析：Fe(OH)2是一种白色固体，不稳定，在空气中易被氧化转 变为红褐色固体Fe(0H)3:4Fe(0H)2+02+2H20一4Fe(0H)3, A错误。 2.D解析：氢气的密度比空气小，用铁粉代替Na2C03粉末，不能排尽 空气，D错误。 3.C解析：该实验是有气体生成的实验，在连接好装置后，首先要检查 装置的气密性，A正确；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，关 闭A,打开B和C,氢气能排尽装置中的空气，所以左侧三颈烧瓶可 制取FSO,溶液并排尽装置内空气，B正确：根据B项的分析，应先 关闭A,打开B和C,使氢气排尽装置中的空气，一段时间后再关闭 B、C,打开A,将FeS04溶液压人NaOH溶液中，C错误：实验时为防 止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可在仪器2底部放一块吸 铁石或将铁粉改成铁钉，D正确。 重难聚焦 4.D解析：铁在高温条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不 能实现转化①，A正确：FS04具有还原性，易被空气中的氧气氧化， 敞口放置在空气中发生反应的离子方程式为4Fe2++02+4H+ 4Fe3++2H20,B正确：Fe0?中Fe的化合价为+6价，推测高铁酸盐 (含FeO子)具有强氧化性，C正确；Fe(OH)2生成Fe(OH)3可通过 化合反应：4Fe(0H)2+02+2H20一4Fe(0H)3制得，D错误。 四归纳总结 “铁三角”转化关系 Fe 乙（还原性） 、C0 Cu2*、H、e 还原剂 原剂 CO 还原剂 (氧化性) Fe、Cu、HS、S2-、I、Hl、SO2 Fe2 还原性为主C、B20HNO,H,0,.KMn0 (氧化性) 氧化剂 黑题 应用提优 题号1234 答案CDDD 1.C解析：Fe304与盐酸反应的化学方程式为Fe304+8HCl FeCl2+2FeCl3+4H20,生成了FeCl2和FeCl3两种盐，A正确：Fe0不 稳定，在空气中受热时，会被氧气氧化为F304,化学方程式为 6fe0+0,△2Fe,04,B正确；Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的氧 气等氧化，该反应的化学方程式为4Fe(0H)2+02+2H20 4Fe(OH)3,所以Fe(OH)2具有较强的还原性，C错误；Fe(OH)3比 Fe(OH),稳定，Fe(OH)2在空气中易被氧化为Fe(OH)3,化学方程 式为4Fe(0H)2+02+2H20一4Fe(0H)3,D正确。 2.D解析：F(OH)2与稀硝酸反应是氧化还原反应，生成硝酸铁、 正本参考答案 氧化氮氯和水，A错误；硫酸氢铵溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，由于 氢离子的量多，则本质为氢离子和氢氧根离子反应，则反应生成硫酸 钠、硫酸铵和水，铵根离子未反应，B错误；向Fe(N0,)2稀溶液中滴 加足量氢碘酸，本质是碘离子和硝酸的氧化还原反应，故生成碘化亚 铁、一氧化氨、碘和水，C错误；FCl,饱和溶液滴人沸水反应生成氢 氧化铁胶体：Fe3+3H,0△Fe(OH)3(胶体)+3H,D正确。 3.D解析：制备Fe(OH)2时，Fe(OH)2易被空气中的02氧化，直接 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的Fe(OH)2会被氧化为 Fe(OH)3,无法得到纯净的Fe(OH)2,A错误；刻蚀印刷电路板的离 子方程式为2Fe3*+Cu—2Fe2++Cu2+,B错误：反应Ⅲ中Fe与H*反 应制备Fe2+,浓硫酸具有强氧化性，常温下使Fe钝化，阻止反应的进 行，C错误；工业冶铁常用C0还原F203,反应的化学方程式为 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C02,D正确。 4.D解析：由题可知，X为Fe,Y为Fe0,Z为Fe203,M为Fe(OH)3,N 为Fe(OH)2,Q为亚铁盐，P为铁盐。Fe在高温下可与H20(g)反应 生成Fe04,A正确；Fe(OH)2在空气中不稳定，图乙装置生成的H2 可排出装置中的空气，从而减缓Fe(OH)2被氧化，B正确；Fe(OH)2 在氧气中被氧化为Fe(0H)3,化学方程式为4Fe(0H)2+02+2H20 一4Fc(0H)3,02为氧化剂，Fe(0H)2为还原剂，两者物质的量之 比为1：4，C正确：若P为盐酸盐，则P为FeCl,实验制备Fe(OH)3 胶体的方法为将烧杯中的蒸馏水加热煮沸后，向沸水中滴加5~6滴 饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色停止加热，即可制备 Fe(OH),胶体，D错误。 5.(1)2Na+2H20+Fe2+=Fe(0H)2↓+2Na++H2↑(2)钠不停地上 下移动，并有气泡产生，很快有白色沉淀出现(3)4e(0H)2+ 02+2H204Fe(0H)3 四技巧点拨 因为亚铁离子的还原性较强，所以氢氧化亚铁很容易被氧气氧化 成氢氧化铁，制备时最重要的是避免氢氧化亚铁与空气中的氧气 接触。常用防止氢氧化亚铁被氧化的方法有：①将配制溶液的蒸 馏水煮沸，除去溶液中的氧气：②将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴 管的尖端插入盛有亚铁盘溶液的试管底部，并慢慢挤出氢氧化钠 溶液：③在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。 压轴挑战 6.(1)隔绝空气中的氧气钠块在苯层与硫酸亚铁溶液分界处上下跳 动且产生气泡，最后钠块消失，下层溶液中有白色沉淀生成，且能持 续一段时间不变色(2)打开关闭稀硫酸与铁粉反应产生的H2 排出了装置中的空气(3)关闭活塞2，打开活塞1、活塞3(4)将 产生Fe(0H)2沉淀的注射器取下，吸入空气4Fe(OH)2+02+ 2H20=4Fe(0H)3 解析：(1)苯的密度比水小，作用为隔绝空气中的氧气：将钠块加入 试管中，钠与FeSO溶液中水反应生成NaOH和氢气，NaOH与 FS0,反应生成白色e(OH),沉淀，产生的氢气会推动钠在溶液中 跳动。（2)实验时，先打开止水夹K,铁粉和稀硫酸反应生成氢气，将 装置内的空气排尽，一段时间后，关闭止水夹K,利用氢气造成试管 内的压强增大，将FeSO,溶液压至NaOH溶液中反应制得白色 Fe(OH)2沉淀，该装置能较好地隔绝氧气。 黑白题41