专题9 第2单元 课时1 反应的合理选择-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）

价降低，还原产物有Pb0和S02,C错误；整个冶炼过程中，根据Pb 原子守恒，1 mol PbS转化为1 mol Pb0转移6mol电子，1 mol Pb0转 化为1 mol Pb转移2mol电子，所以制取1 mol Pb共转移8mol电 子，D错误。 5.D解析：在粉碎情况下将黑钨铁矿与纯碱和空气共熔，以提高反应 速率：然后冷却、水浸后过滤得到钨酸钠溶液以及含二氧化锰和氧化 铁的滤渣；向滤液中加过量的浓硫酸生成难溶的钨酸：然后再经过 滤、洗涤、干燥得到钨酸：加热钨酸得到氧化钨：在高温下用氢气还原 氧化钨得到单质钨。将黑钨铁矿粉碎可增大接触面积，提高反应速 率，A正确：FeWO,、MnWO,中铁元素、锰元素的化合价均为+2，根据 流程图可知，纯碱和黑钨铁矿粉在空气中共熔生成WO子、M02、 Fe203等，Fe203、Mn02中铁元素、锰元素的化合价分别为+3、+4，故 共熔过程中空气的作用是氧化Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)，B正确；钨酸钠和 浓硫酸发生反应：Na2W04+H2S04一H,W04↓+Na2S04,H2W04 难溶于水，操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，C正确：氢气与WO3反应生成 水和W,钨元素的化合价降低，被还原，D错误。 6.(1)B(2)①粉碎含硅废石（或增大盐酸浓度等）②Si02+2C 高温2C0↑+Si③低④BC⑤C02+[A1(OH)4]厂一AI(OH)3' +HC03 解析：含硅废石（含Si0278%、Al20313%、Mg09%)加入盐酸，氧化 铝和氧化镁分别转化为氯化铝和氯化镁，二氧化硅不反应，作为矿 渣，加入焦炭焙烧转化为粗硅和C0,粗硅与HC在300℃加热反应 转化为SiHCI3.,SiHCI3与H2反应转化为精硅，氯化铝和氯化镁与碱 反应转化为四羟基合铝酸钠和氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应转化 为氯化镁溶液，接着转化为无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单 质，四羟基合铝酸钠溶液通入C02转化为氢氧化铝，系列操作后得 到A1。(1)金属铜通过加人还原剂加热的方法得到，故选B。 (2)①提高酸浸效率，可采取的措施有粉碎含硅废石、增大盐酸浓度 等；②矿渣与焦炭焙烧生成粗硅和C0,化学方程式为Si02+2C 高温2C0↑+Si;③S1和HCl在300℃条件下反应生成SiHC,冷凝即 可得到SiHCI3,说明300℃时SiHCI3为气态，则SiHCI3的沸点较低； ④地壳中，元素的含量占前三位的是氧、硅、铝，则铝是地壳中含量最 多的金属元素，A正确：铝热反应是铝粉和金属氧化物反应获得金属 单质的反应，不能获得铝单质，B不正确：氯化铝为共价化合物，熔融 态不导电，工业上一般通过电解熔融氧化铝冶炼铝，C不正确：氧化 铝的熔点很高，达到2054℃，加人冰晶石作为助熔剂后可以将混合 物的熔点降到1000℃左右，节约大量能源和成本，D正确； ⑤[A1(0H)4]~转化为氢氧化铝需要加入弱酸，若加入强酸，则氢氧 化铝会重新溶解生成铝离子，因此试剂a为C02,通入过量C02的离 子方程式为C02+[A1(0H)4]=A(OH)3↓+HC03。 压轴挑战 7.(1)Fe+H2S04=FS04+H2↑(2)A(3)溶液变蓝(4)通入 足量氢气，加热较长时间（5)假设0.6000gCu0全部变成Cu20 时，其质量为0.5400g,而由图可知Cu20的最大质量为0.3218g,所 以两个反应同时进行 解析：实验探究时，先利用铁与稀硫酸反应制取氢气，再用氢气还原 氧化铜制取铜。由于氢气与空气混合加热时易发生爆炸，所以应先 制取氢气，并排尽试管内的空气后，再用酒精灯加热试管。(1)由图 可知，铁与稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为Fe+H,S04一 正本参考答案 FS04+H2↑。(2)为防止氢气与空气混合加热而发生爆炸，实验开 始时，先向长颈漏斗中加稀硫酸后点燃酒精灯。(3)题中信息显示： 氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，则取反应后 的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到溶液变蓝，证明固体 产物有Cu20。(4)从图中可以看出，加热时间越长，Cu20的质量越 小，则为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu,0,应采取的措 施是通入足量氢气，加热较长时间。(5)假设中“在同一条件下两个 反应能同时进行”合理的依据是：假设0.6000gCu0全部变成Cu20 时，其质量为0.5400g,而由题图可知Cu20的最大质量为0.3218g, 所以两个反应同时进行。 第二单元探究铁及其化合物的转化 课时1反应的合理选择 白题 基础过关 题号1234567 答案CDD CA CB 1.C解析：Fe和氧气发生化合反应生成Fe3Oa,能通过一步化合反应 实现：铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，能通过一步化合反应实 现；Fez03不能通过一步化合反应转化成FeCl2;FeCl,和铁发生化合 反应生成FCl2,能通过一步化合反应实现。综上所述，C项符合 题意。 2.D解析：验证土壤中是否含有Fe3+,可以使用KSCN溶液检验，向蒸 馏水中加入少量的土壤后搅拌，土壤中的离子可以进入蒸馏水中，过 滤后得到澄清溶液，向澄清溶液中滴加K$CN溶液，若溶液变成血红 色，则说明土壤中含有Fe3+,故选D。 3.D解析：Fe粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，滴入KSCN溶液不显血 红色，A错误：FeCl3、CuCl2溶液中加入过量的铁粉，铁粉先与FeCl3 反应生成亚铁离子，再与CCl2反应生成铜和亚铁离子，因此滴入 KSCN溶液不显血红色，B错误；生了锈的铁块加人稀硫酸中，开始生 成铁离子，铁离子和铁又反应生成亚铁离子，因此滴入KSCN溶液不 一定显血红色，C错误；fe304与稀盐酸反应生成FeCl3、FeCl2,因此 滴入KSCN溶液一定显血红色，D正确。 4.C解析：酸性高锰酸钾溶液不可作为鉴别二者溶液的试剂，因为二 者溶液中的氯离子能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，C错误。 5.A解析：向氯化亚铁溶液中通入氯气，浅绿色溶液变成棕黄色溶液， 发生的离子反应为2Fe2++Cl2一2Fe3++2Cl,说明Fe2+具有还原 性，故A正确；在氯化亚铁溶液中加入锌片，浅绿色溶液变成无色溶 液，发生的离子反应为Fe2++Zn—Fe+Zn2+,说明Fe2+具有氧化性， 故B错误：题给离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应 为2Fe3++Fe一3Fe2+,故C错误：在氯化铁溶液中加入铜粉，溶液颜 色应由棕黄色变成蓝色，故D错误。 6.C解析：根据离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+一Fe2++ Cù，除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铁和硫酸铜，可以向硫酸亚铁溶液中 加入过量的铁粉，将铁离子、铜离子除去，没有引人新的杂质，操作简 单，C正确。 7.B解析：向含FeCl2、FeCl3、CuCl2废液中加过量的试剂a(铁单质)， 铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁和氯化铜反应置换出铜，过滤，滤 渣Y含铜和铁，滤液X为氯化亚铁，滤渣Y中加盐酸溶解铁，过滤得 金属铜，滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和滤液X混合后通入氯气， 黑白题39 得溶液W为氯化铁溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化铁晶体。： 根据以上分析，试剂a为铁粉，试剂b为稀盐酸，不能用锌粉，会引入 杂质，A错误；加入铁，因为氧化性FeCl3大于CuCl2,铁先和FeCl,反 应，然后才和氯化铜反应生成红色铜，所以有红色固体析出后，说明 溶液中Fe3+已经反应完全，B正确；经分析滤液X的溶质为FeC2, C错误：溶液W为氯化铁溶液，酸性KMO4具有强氧化性，可以将氯 离子氧化，不能用酸性KMnO4溶液检验氯化铁溶液中是否含有 Fe2+,D错误。 黑题应用提优 题号12345 答案BD CC D 1.B解析：KSCN可用于检验Fe3+,故可用KSCN溶液检验“铁肥”中 是否含有Fe3+,B错误。 四归纳总结 Fe3+、Fe2+的检验可能出现的千扰问题： (I)溶液中加入K$CN溶液，溶液变血红色，只能说明溶液中含有 Fe3+,无法证明是否含有Fe2*。(2)当溶液中含有Fe3+时，只能利 用Fe2+的还原性证明Fe2+的存在，如加入酸性KMnO4溶液，现象 为紫色变浅或褪去。(3)某溶液中加入碱溶液后，直接得到红褐 色沉淀，并不能断定该溶液中一定只含有Fe3+,也可能含有Fe2+。 2.D解析：向FeCl3溶液中加入过量铁粉，铁与Fe3+反应生成Fe2+,溶 液由棕黄色变为浅绿色，A正确；滴加KSCN溶液后，溶液不变色，说 明无Fe3,B正确；滴入氯水后，Fe2+被氯气氧化生成Fe3+,C正确；由 实验现象可知，氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2+,D错误。 3.C解析：氯气与铁在加热时反应生成氯化铁，与二者相对量多少无 关，且Fe+2Fe3+—3Fe2+是在溶液中进行的离子反应，C错误。 4.C解析：工业废液中加入的试剂a为过量的铁粉，操作I为过滤，得 到的滤渣Y为Fe、Cu,滤液X为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入的试剂 b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得 到铜和滤液Z,滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和滤液X合并后通入 氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，蒸发结晶，过滤、洗涤、干燥得到氯 化铁晶体。亚铁离子、氯离子都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，用酸 性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否含有Fe2+,A错误；根据分析 可知，试剂a、b分别为铁粉、盐酸，B错误；铁离子的氧化性强于铜离 子，故当红色固体析出后，说明溶液中F3+已经反应完全，C正确；未 告知是否为标准状况，无法计算生成气体的体积，D错误。 5.D解析：将19.2gCu和Fe203的混合物完全溶解在500mL稀硫酸 中，发生反应Fe203+6H*=2Fe3++3H20、2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+,原溶液中含有Fe2(S04)3、FeS04、CuS04和过量的H2S04,然 后向溶液中加铁粉，由于离子氧化性：Fe3+>Cu2+,0+A段无固体生 成，发生反应2Fe3++Fe—3Fe2+,A点溶液中含有FeS04、CuS04和 过量的H2S04,由于离子氧化性：Cu2+>H,A→B段固体质量增加， 发生反应Fe+Cu2+一Fe2++Cu,B点溶液中含有FeS04和过量 的H2S04,B→C段固体质量不增加，发生反应Fe+2H=Fe2++ H,↑，C点溶液中含有FS04。由分析知，B→C段固体质量不增加， 发生的离子反应为Fe+2H一Fe2++H2↑，A正确；3.2g即为溶液 中全部铜元素的质量，再由原混合物共计19.20g,可知Fe203的质 必修第二册·SJ 量为16.0g,分别求出Cu和Fe203的物质的量为n(Cu)=0.05mol, n(Fe203)=0.10mol,B正确；A点溶液中含有FeS04,具有还原性，滴 入酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应，溶液紫色褪去，C正确； 当加入铁粉的质量为11.2g时，此时溶液中的溶质唯一，只有 FeS04,溶液中Fe2+的物质的量是由两部分组成的，一部分来自原混 合物中的Fe203,另一部分来自加入的Fe粉，即n(Fe2+)=2× n(Fe203)+n(Fe)=2×0.10mol+0.20mol=0.40mol,又因为溶质是 FeS04,由n（S0子)=n(Fe2+)=0.40mol,则稀硫酸的浓度 c(H,S0,)-a（(S0-040ml=0.80nalL,D错误。 0.50L 6.(1)Fe3+、Fe2+(2)SCN[或Fe(sCN)3]被氧化为S0?(3)对照 实验，验证氧化SCN[或Fe(SCN)3]的为H202,而非02(4)BC 解析：(1)实验I:补铁剂碾碎后加入足量稀盐酸溶解并过滤，得到 接近无色的溶液A,溶液A中加入KSCN溶液后变为浅红色，说明溶 液A含Fe3+,浅红色溶液B中加入H20,溶液后，变为深红色溶液， 说明存在F2+,深红色溶液后变为无色溶液D。(2)实验Ⅱ：褪色原 因：①滴加FCl3溶液后无明显现象，②滴加KSCN后溶液变红，说明 D中不存在SCN[或Fe(SCN)3],③滴加盐酸和氯化钡溶液，产生 白色沉淀，说明含硫酸根离子，综上可知，红色褪去的原因是SCN [或Fe(SCN)3]被氧化为S0。(3)实验Ⅲ中将氧化剂换为了O2,并 没有褪色，该实验目的是对照实验，验证氧化SCN[或Fe(SCN)3]的 为H202,而非02。(4)根据分析，实验I只能说明溶液A中铁元素 的存在形式为Fe3+、Fe2+,由补铁剂转化为溶液A的过程中Fe2+可能 被氧化为F3+,不能说明补铁剂中铁元素的价态，A正确；实验I溶 液C中产生02，可能是在F3+催化作用下H202分解产生氧气，不能 说明H202被Fe3+氧化，B错误；实验I中溶液B→C中反应在酸性 环境中进行，离子方程式为2Fe2++H202+2H*一2Fe3++2H20,C错 误；实验Ⅲ中氧气将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为4Fe2++ 02+4H*一4e3++2H20,D正确。 压轴挑战 7.(1)过滤(2)KSCN(3)b(4)d(5)酸性高锰酸钾溶液褪色 5Fe2+Mn0a+8H*一5Fe3++Mn2++4H20(6)黑木耳中含有其他 还原性的物质（或含维生素C) 解析：(1)不溶性固体和液体的分离需要过滤，因此步骤②得到滤 液A的操作是过滤。(2)一般用KSCN溶液检验铁离子，实验现象是 溶液显红色，则步骤④检验Fe3+所用试剂是KSCN溶液。(3)根据步 骤③中产生蓝色沉淀可知，滤液A中含有亚铁离子：根据步骤④可知 滤液A中含有铁离子，由于在灼烧过程中亚铁离子可能被氧化为铁 离子，所以黑木耳中不一定含有铁离子，a错误，b正确。(4)由于滤 液A中含有铁离子，需要利用还原剂转化为亚铁离子，且不能再引入 铁元素，也不能干扰亚铁离子与高锰酸钾的反应；金属钠在溶液中反 应生成NaOH,NaOH与铁离子反应生成沉淀，得不到亚铁离子，a错 误；金属锌与铁离子和亚铁离子均反应，b错误；金属铁和铁离子反 应生成亚铁离子，但引入了铁元素，c错误：金属铜与铁离子反应生 成亚铁离子和铜离子，且不会干扰亚铁离子与高锰酸钾的反应，d正 确。(5)酸性高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成铁离子、锰离子和 水，则步骤⑥中观察到的实验现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的 离子方程式是5Fe2++Mn04+8H*一5Fe3*+Mn2++4H20。(6)由于 黑木耳中含有其他还原性的物质（或含雏生素C),导致消耗酸性高 锰酸钾溶液的体积增加，所以测得含铁量远大于实际含量。 黑白题40第二单元探究铁及其化合物的转化 错题 课时1反应的合理选择 白题 基础过关 限时：15min 题型1Fe到FeCl3的转化途径 选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论 1.*下列物质间的转化不能通过一步化合反 向氯化亚浅绿色溶 2Fe2++Cl2 应实现的是 Fe2+具有 铁溶液中液变成棕 2Fe3+ A.Fe→Fe304 B.Fe→FeCL 还原性 通入氯气 黄色溶液 +2C1 C.Fe203→FeCl2 D.FeCl3→FeCl2 在氯化亚浅绿色溶 Fe2*+Zn 题型2Fe3+的检验 Fe2+具有 B 铁溶液中液变成无 还原性 2.**长江以南的低山丘陵区普遍存在着红色 加入锌片 色溶液 Fe+Zn2+ 土壤，有人说主要因其含铁质（三价铁）相对 在氯化铁棕黄色溶 Fe3+Fe 铁单质具 较多。某研究小组设计简单实验验证该说法 溶液中加液变成浅 2Fe2+ 有还原性 是否正确，应选择的试剂是 ( ) 入铁粉 绿色溶液 A.KCI B.KNO3 C.K,SO D.KSCN 在氯化铁蓝色溶液 2Fe3++Cu Fe3+具有 3.**(2025·广东揭阳高一月考)下列各组物 D 溶液中加变成棕黄 =2Fe2+ 氧化性 质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显血红色 入铜粉 色溶液 +Cu24 的是 ( 题型4Fe2+、Fe3+的除杂问题 A.Fe粉加入过量稀硫酸中 6.*为了除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铁和硫 B.FeCL3、CuCL2溶液中加入过量的铁粉 酸铜，最好选用的试剂是 C.生了锈的铁块加入稀硫酸中 A.烧碱溶液 B.浓氨水 D.Fe,04加入稀盐酸中 C.铁粉 D.硫酸 题型3Fe2+、Fe3+的性质 7.某工业废液中含有FeCL2、FeCl3、CuCL2, 为实现资源的再利用，现回收铜并制备氯化 4.*(2024·北京高一月考)下列关于FCl2 铁晶体(FCl,·6H,0)的流程如下。下列说 和FeCL,的叙述中，不正确的是 法正确的是 ) A.二者溶液的相互转化均可通过化合反应 过量 试剂b 操 实现 试剂a 金属铜 滤渣Y 作 操 B.将铁粉加入氯水中，最终可能得到FeCl, 工业操作 滤液Z 试剂c 作 废液 溶液W Ⅲ氯化铁 溶液 滤液X 晶体 C.酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的 A.试剂a、b依次可以是锌粉和稀盐酸 试剂 B.加人试剂a过程中，有红色固体析出后，说 D.FeCL,既有氧化性又有还原性 明溶液中Fe3+已经反应完全 5.**为了探究铁及其化合物的氧化性和还原 C.滤液X的溶质为FeCL2和未反应的FeCL, 性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实 D.用酸性KMnO,溶液可检验溶液W中是否 验要求且完全正确的是 含有Fe2+ 专题9黑白题095 黑题 应用提优 限时：30min *(2025·天津高一期末)“铁肥”（主要含 B.当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3， FeS04·7H20)常用于解决植物叶面变黄问 KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl, 题，通过溶于水配制成溶液喷施在叶面上。 C.若铁丝用量过大，则可能会导致有FeCl, 下列有关“铁肥”说法错误的是 生成 A.“铁肥”易因保存不当被空气氧化变质为 D.气球有调节反应装置气压和收集过量CL, 硫酸铁 的作用 B.可用KSCN溶液检验“铁肥”中的Fe2+ 4.*从某含有FeCL2、FeCL3、CuCl2的工业废液 C.为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液 中回收铜并制备氯化铁晶体(FCL3·6H,0) 中加入少量铁粉 的流程如下。下列说法正确的是 D.可用酸性高锰酸钾溶液检验“铁肥”是否 试剂b 过量试剂a 金属铜 失效 滤渣 操作 工业操作 试剂c 2.*为了验证Fe3+与Fe2+能够相互转化，按下 废液I 滤液Z 滤液W操作氧化铁 滤液X 了Ⅲ晶体 表操作进行实验，下列分析中不合理的是 A.用酸性KMnO,溶液可检验溶液W中是否 ( 含有Fe2+ 操作顺序 对应现象 B.试剂a、b分别是铁粉和稀硫酸 ①向FeCL,溶液中加入 ①溶液由棕黄色变为浅 C.加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说 过量铁粉 绿色 明溶液中Fe3+已经反应完全 ②滴加KSCN溶液 ②溶液无明显变化 D.若操作Ⅱ前后固体质量减少28g,则理论 ③再滴加几滴氯水 ③溶液变血红色 上该步骤应产生11.2L气体 A.解释现象①的反应为2Fe3++Fe—3Fe2+ 5.**(2025·湖南长沙高一期末)将19.2gCu B.操作②可说明操作①后的溶液中无F3+ 和Fe,03的混合物完全溶解在500mL稀硫酸 C.溶液变血红色涉及的反应有CL,+2Fe2+ 中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加 2Cl+2Fe3+ 人铁粉质量的关系如图所示，则下列说法 D.氧化性：Fe3*>CL2>Fe2 不正确的是 3.*(2025·福建三明高一月考)下图为探究 剩余固体的质量/g 氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装 B C 置。下列说法错误的是 ( KSCN溶液 11.2铁粉质量1g 浓盐酸 NaOH A.B→C段发生的离子反应为Fe+2H 溶液 气球 铁丝 Fe2+H2↑ B.混合物中Fe,03的物质的量为0.1mol NaClO固体 蒸馏水 C.将足量A点溶液滴入酸性高锰酸钾溶液 A.滴入浓盐酸，发生的离子反应为CI0 中，溶液紫色褪去 C1+2H=Cl2↑+H20 D.硫酸的物质的量浓度为0.4mol·L1 必修第二册·SJ黑白题096 6.*(2025·甘肃兰州高一月考)铁是人体必 D.实验Ⅲ中反应的离子方程式：4Fe2++0,+ 需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。 4Ht—4Fe3++2H,0 实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态， 压轴挑战 设计并进行了如下实验： 7.*某兴趣小组同学为探究黑 【查阅资料】KSCN中的硫元素为-2价。 木耳中含铁量，进行如下实验。 实验I.检验该补铁剂中铁元素的价态。 已知：1.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、 1片 限碎足量稀盐酸接近无色KSCN溶液浅红色 补铁剂 过滤 的溶液A 溶液B 铁及一些还原性物质（如维生素）等。每 100克黑木耳含铁量高达185毫克。 深红色溶液C,后 H202溶液 变为无色溶液D iⅱ.紫色的KMnO,溶液在酸性条件下具有 (1)根据以上实验现象，溶液A中铁元素的存 强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。 在形式为 (填微粒符号)。 I.为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计 (2)探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将 的实验方案如下。 褪色后的溶液分三份分别进行实验。 ③K,[Fe(CNs] 蓝色 100g①灼烧100mL 沉淀 ①滴加FeCl3溶液，无明显现象 滤液(A) ④ 分三份 黑木耳②H,S0, 红色 ②滴加KSCN溶液，溶液变红 浸取 溶液 ③滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀 褪色后的溶液 (1)步骤②得到滤液A的操作是 实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是 (2)步骤④检验Fe3+所用试剂是 溶液。 (3)为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了 (3)下列有关上述实验得出的结论是 实验Ⅲ。 (填字母)。 实验Ⅲ 现象 a.黑木耳中一定含Fe2+和Fe3+ 足量0， b.滤液A中一定含Fe2+和Fe3+ 2滴0.1molL-1 溶液变红，一段时间 Ⅱ为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设 KSCN溶液 4 mL 0.1 molL 后不褪色 售FeCl,溶液（酸性溶液） 计的实验方案如下。 10 mL 取上述反应后的溶液，滴 10 mL ⑤足量B ⑥KMnO,/H 无白色沉淀产生 滤液(A) 滤液(C) 加盐酸和BaCL,溶液 (4)可选作试剂B的物质是 (填 设置实验Ⅲ的目的是 字母)。 (4)分析上述三个实验，下列叙述不正确的是 a.Na b.Zn c.Fe d.Cu (填字母)。 (5)步骤⑥中观察到的实验现象是 A.通过实验I无法确定补铁剂中铁元素的 反应的离子方程 价态 式是 ● B.实验I溶液C中产生02，说明H02被 (6)若同学实验操作规范，但测得含铁量远 Fe3+氧化 大于实际含量，其可能的原因是 C.实验I中溶液B→C中反应的离子方程式： 4Fe2+H,02=4Fe3+20H 专题9黑白题097