专题4 专题探究6 微粒间作用力对物质性质的影响-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（苏教版）

孤电子对，所以S?的离子结构为V形。S?的中心原子S上有2对 孤电子对，S0,的中心原子S上只有1对孤电子对，孤电子对间的排 斥力大，所以S?中S-S-S键角比S02中0一S一0键角大。 专题探究5粒子的空间结构 黑题 专题强化 题号123456789 答案BCAC BABD D 1.B解析：在NF2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，N原子 形成三个共用电子对，F原子形成一个共用电子对，则N2F2分子的 /H 结构式为N二N,双键中含有1个σ键和1个T键，单键中含 有1个σ键，因此1个N2F2分子中含有3个σ键，1个T键，根据双 键的结构特点可知，四个原子处于同一平面，N原子的价电子对数= =3,因此N原子采取sp2杂化，故选B。 5+1 2.C解析：C号和0*原子数均为2，价电子数之和均为10，属于等电 子体，结构均为直线形，空间结构相似，A不符合题意；CH4和PH原 子数均为5，价电子数之和均为8，属于等电子体，结构均为正四面体 形，空间结构相似，B不符合题意；CCl4原子数为5，Si0原子数为 4,原子数不同，不满足等电子体条件，CCl4为正四面体，Si0}为平面 三角形，空间结构不相似，C符合题意：CS,和N20原子数均为3，最 外层电子数之和均为16，属于等电子体，结构均为直线形，空间结构 相似，D不符合题意。 3.A解析：NH,中心原子价电子对数为5牛3=4，价层电子对互斥模型 为四面体形，A错误：H20和NH3中心原子都采用sp3杂化，0上有2 个孤电子对，N上有1个孤电子对，孤电子对有更大的排斥力，键角 变小，放健角：l,>,0B正确：NH,中心原子价电子对数为生 4,故为sp杂化，C正确；NH4CI04中阴离子为CI04,阳离子为NH4, C0:中心原子价电子对数为生1=4，且没有孤电子对，N中心原 2 子价层电子对数为5-14X1=4,且没有孤电子对，则阴、阳离子有相 同的VSEPR模型（四面体形）和空间结构（正四面体形），D正确。 4.C解析：CH中C的价电子对数为3，无孤电子对，为sp2杂化，CH5 中C的价电子对数为4，有一对孤电子对，为sp杂化，A错误； 由A项分析知，CH;中C的价电子对数为3，无孤电子对，为即杂 化，为平面三角形，键角为120°，CH5中C的价电子对数为4，有一对 孤电子对，为sp3杂化，为三角锥形，键角小于120°，故CH的键角比 CH的键角大，B错误；价电子总数、原子总数相等的分子或离子互 为等电子体，则CH与NH、H,O+互为等电子体，VSEPR模型均为 四面体形，C正确；CH砖与OH形成的化合物为甲醇，非正四面体形， D错误。 5.B解析：由八硝基立方烷的结构模型可知， 代表硝基，○代 表0原子，A错误；八硝基立方烷是对称的结构，所有C原子的杂化 方式均为p,B正确；一N0,中N原子价电子对数为5牛-3，杂化类 2 型为sp,NO;中N原子价电子对数为5，=2，杂化类型为sp,则键 2 角：一NO2<NO5,C错误：同一周期元素的第一电离能随着原子序数 的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA族和第VA族元素的第一电离能 大于相邻元素，则第一电离能：N>0>C,D错误。 6.A解析：已知咪唑分子具有类似苯环的结构，则C、N都为即2杂化， 在形成大π键过程中，每个C原子提供1个电子，与H原子相连的N 原子提供2个电子，另一N原子提供1个电子，形成的大π键表示为 Π，N-甲基咪唑分子中，每个C原子提供1个电子，与甲基相连的N 原子提供2个电子，另一N原子提供1个电子，形成的大π键表示为 ,在形成大π键过程中每个原子首先形成单键，余下的最外层单 电子或者孤电子对成大π键，则有电子3×1+2×2-1=6，故分子中的 大π键均可表示为，A正确；N-甲基咪唑(b)分子中的甲基是推 正本参考答案 电子基，C一N的键长：①>②，B错误；咪唑(a)和N-甲基咪唑(b)都 含大π键，a和b分子中的N原子都采取sp杂化，环上的C原子采 取$p2杂化，但甲基上碳原子采取s即3杂化，C错误；与碳碳双键和碳 H 氮双键直接相连的原子共面，则H,C一N 与 )中C、N原子 均在同一平面上，但甲基中氢原子一定不能都共平面，D错误。 7.B解析：主族元素的价电子数等于主族序数等于最外层电子数，故 C302的价电子总数为24，A正确；C0中含有三键，故σ键和T键的 个数比为1：2，B不正确；根据C302的结构式及杂化方式的基本判 断方法，C原子的杂化方式为s即，C正确：根据碳原子的杂化方式判 断，C302和C02的杂化方式相同，故分子的空间结构相同，D正确。 8.D解析：X形成1个化学键，则X可能为H、F、C1,Y形成4个键，则 Y可能为C、Si,Z失去1个电子，形成4个共价键，则Z为N或P,W 形成1个化学键，则W可能为H、F、Cl,阴离子带1个负电荷，则R为 P或N,W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，则W为F,Z的最简单氢 化物易液化，可用作制冷剂，又因元素原子序数依次增大，则X、Y、Z、 W、R分别为H、C、N、F、P。所有的Y(碳)都连接了四个共价键，满 足8电子结构，两个Z(氨)一个连接了三个共价键，满足8电子结 构，另一个连接了四个共价键，多出一个电子，但是由于在阳离子中， 阳离子的一个正电荷消去了多出的电子，仍然满足8电子结构，A正 确；Y为C元素，该离子液体中饱和碳原子周围有4个σ键，采取s即3 杂化，碳碳双键上的C原子采取s即杂化，B正确：PF。有6个成键电 子对，孤电子对数为5+11x6=0,空间结构为正八面体形，F一P-F 2 的键角为90°或180°，C正确：W为F元素，无最高正价，不存在最高 价氧化物对应的水化物，D错误。 9.D解析：X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价层电子排 布式为2s2,X为Be:Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子， Y的质子数为5，Y为B:Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子 研究生物化学反应和测定文物的年代，Z为C;Q是元素周期表中电 负性最大的元素，Q为F:E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰 中，E为K:M的原子序数比E大5，M为C,由上述分析可知，X为 Be、Y为B、Z为C、Q为F、E为K、M为Cr。KBF4中阴离子的中心原 子预电子对数为3+1 =0,价电子对数为4+0=4，则阴离子中心 原子的杂化方式为sp3杂化，A错误；Be的最外层电子数全满，为稳 定结构，第一电离能较大，则X、Y元素的第一电离能大小关系：X> Y,B错误；C0g中中心原子孤电子对数为4+22X3=0,价电子对数 为3+0=3，则中心原子的杂化方式为sp2杂化，空间结构为平面三角 形，C错误；M即Cr为24号元素，价层电子排布式为3d54s1,是元素 周期表前4周期基态原子未成对电子最多的元素，D正确。 10.(1)四面体形三角锥形4(2)sp< 11.(1)正四面体形p3(2)H2S平面三角p3(3)p2 (4)sp3、sp2 解析：(1)LiA1H4中的阴离子为AH4,中心A1原子的价电子对数 为4，无孤电子对，则空间结构是正四面体形，中心原子的杂化类型 为sp3。(2)根据价层电子对互斥模型，H2S、S02、S03的气态分子 中，H2S的中心原子价电子对数为4，S02、S03的中心原子价电子 对数为3，则中心原子价电子对数不同于其他分子的是H2$。气态 三氧化硫分子中，S原子发生s即2杂化，其空间结构为平面三角形； 三聚分子中，S原子形成4个σ键，则杂化轨道类型为sp3。 (3)ZC03中，阴离子C0}的中心C原子的价电子对数为3，C原 子的杂化方式为s即2。(4)根据化合物结构简式可知，双键碳原子 发生p2杂化，单键碳原子发生p3杂化，则C原子的杂化类型 有sp3、sp2。 专题探究6 微粒间作用力对物质性质的影响 黑题 专题强化 题号12345 答案CB CC B 1.C解析：因HF分子间存在氢键，所以HF的沸点最高，A正确；氢键 黑白题27 X一H…Y的形成条件中，X与Y必须具有较强的非金属性， 0 不满足氢键的形成条件，分子间不存在氢键，B正确： HC 氨水溶液中存在四种分子间氢键，即N一H…N、O一H…O N一H…0、0一H…N,C错误；氢键有方向性，故X一H…Y不一定总 在一条直线上，D正确。 2.B解析：萘易溶于四氯化碳是因为萘与四氯化碳均为非极性分 子，A错误；F比C的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙 酸，更易电离出氢离子，酸性增强，B正确：单质碘和单质溴均是非极 性分子，单质碘的沸点大于单质溴的原因是单质碘的相对分子质量 大，范德华力大，C错误：对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，邻羟基 苯甲醛主要形成分子内氢键，因此对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基 苯甲醛，D错误。 3.C解析：H2S、H2Se、H2Te的沸点随相对分子质量增大而升高，说明 范德华力逐渐增大，H20与H2S等的结构具有相似性，H20的相对 分子质量最小，但其沸点最高，是由于H20分子间除了存在范德华 力外，还存在氢键，A错误：范德华力通常随相对分子质量增大而增 大，如H2S到H2Te的沸点升高正是范德华力增大的结果，B错误；水 分子间存在氢键，这是一种比范德华力更强的特殊分子间作用力，导 致H,0沸点异常高，C正确：水沸腾时破坏的是分子间氢键，分子间 不存在共价键，D错误。 4.C解析：C原子价层电子排布式为2s22p2,p轨道有一个空轨道， N原子价层电子排布式为2s22p3,p轨道半充满没有空轨道，基态原 子的价层空轨道数：N<C,A错误：嘌呤 N 》为平面结构，N N H 原子为即杂化，B错误；同周期元素电负性从左至右增大，基态原子 电负性：H<C<N,C正确：题图中碱基互补配对时存在N·H一N O…H一N氢键，不存在N…H一0氢键，D错误。 5.B解析：AB,分子中A属于第IA族元素，价电子数目为6，B属于 第WA族元素，则该分子中A的价电子对数为6+21=4，有2对孤电 2 子对，所以为V形结构，A正确：由电负性值的大小可知，B元素的非 金属性更强，A一B键为极性共价键，为V形结构，正、负电荷中心不 重合，为极性分子，B错误；H20分子之间存在氢键，沸点更高，C正 确；氧元素非金属性很强，H20分子之间存在氢键，A属于第MA族 元素，B属于第IA族元素，AB,分子中无H原子，分子间不能形成 氢键，D正确。 第一单元阶段综合 黑题 阶段强化 题号1234567 答案CBDABDA 1.C解析：N20与C02是等电子体，等电子体具有类似的结构和性质。 C0,空间结构是直线形，所以N,0的空间结构是直线形，A正 确：N,0的中心原子N的孤电子对数为5-？-3 2 0,无孤电子对，B正 确；N20中既有极性共价键又有非极性共价键，C错误；在N20中，氧 元素的化合价为-2价，其结构可以表示为N一N一0，根据化合物中 各元素化合价代数和为零，两个氮的化合价不相同，D正确。 2.B解析：2是非极性分子，易溶于非极性的苯；CH4是非极性分子， 难溶于极性的水，均符合“相似相溶”原理，A正确；金属活动 性：Mg>Al,但第一电离能：Mg>A1的原因是Al的3p轨道不是稳定 结构，更容易失去电子，而镁的3即轨道为全空，较稳定，难失电子， 金属活动性还与升华焓、水合能等因素有关，不能直接由第一电离 能决定，B错误；H30+中0的价电子对数为4(sp3杂化)，NH3中N 的价电子对数也为4(s即3杂化)，两者杂化方式相同，C正确：碘和干 冰升华均破坏分子间作用力（范德华力），属于同种类型，D正确。 3.D解析：Xe,中Xe的价电子对数为8+2x 2 =5,有3对孤电子对， Xe0,中Xe的价电子对数为氵=4，有2对孤电子对，中心原子的杂 化方式不同，键角不同，A错误；CF4为正四面体结构，SF4的中心硫 选择性必修2·SJ 原子周围有4个氟原子和一对孤电子对，为变形四面体结构，B错 误：S0?的孤电子对数为6+2-3x2 =1,C0?的孤电子对数为 4+2-3×2 =0,所以S0}的空间结构为三角锥形，C0?的空间结构 为平面三角形，C错误；C2H,中C原子的价电子对数为2+)(4-1- 1×3)=2,HCN中C原子的价电子对数为2+ 2(4-1-1x3)=2,故C 的杂化类型均为p杂化，D正确。 4.A解析：根据信息分析，甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的短周 期主族元素，分布在三个不同周期，结合甲的最外层电子数等于电 子层数，且为短周期主族元素，推断甲为H(第1周期)；基态乙原了 的价层电子有3个单电子，短周期主族元素中，N的2即能级3个电 子，满足该条件，乙为N:丙的最外层电子数为其内层（第一层）电子 数的3倍，即L层为最外层，有6(3×2)个电子，推断丙为0；丁与丙 同族且原子序数更大，丁为S。甲、乙分别为H、N,形成的简单化合 物为NH3,N原子含有1个孤电子对，A项正确；甲、乙形成的化合物 有NH3,NH3溶于水呈碱性，而非酸性，B项错误；丙为O,形成的单 质03为极性分子，C项错误；丙为0、丁为S,形成的化合物S02,空 间结构为V形，而非平面三角形，D项错误。 5.B解析：手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的饱和碳原 子，右丙氧芬和左丙氧芬分子中各含有2个手性碳原子（实楔形线 处)，A错误：右丙氧芬与左丙氧芬分子式相同，原子连接顺序也相 同，但在空间的排列不同，不能重叠、互为镜像，互为对映异构体 B正确；右丙氧芬分子中氮原子形成了3个N一C,NH3中氮原子形 成了3个N一H,C、H的电负性不同，成键电子对之间的斥力不同， 故右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与NH,中氮氢键之间的夹角 不同，C错误；右丙氧芬与左丙氧芬空间结构不同，互为对映异构体， 其旋光性不同，D错误。 6.D解析：在离子液体M中，C原子均形成4个单键，N原子形成4 个单键（带一个单位正电荷），价电子对数均为4，都是即杂化，A正 确；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：F>N>C,H 的电负性较小，所以电负性大小顺序为F>N>C>H,B正确；M中的 阴离子为BF,B的价电子对数为3+1+4以1=4，且没有孤电子对，根 2 据价层电子对互斥模型，其空间结构为正四面体形，C正确；M中还 含有C一C非极性键，D错误。 7.A解析：NCl3水解过程中，中心原子的杂化方式为p3杂化，SiCL 中Si原子采用sp3杂化，图示过程是亲核水解，中心原子Si第一步 产物中Si原子的杂化方式为s即3d杂化，杂化方式发生改变，A错 误：基态Si原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2,有1+1+3+ 1+2=8种空间运动状态不同的电子，B正确；C原子最外层为L层 没有d轨道接受水分子中的孤电子对，可以推测CCl4比SiCL4难发 生亲核水解，C正确；AsCl3中心原子As具有正电性（δ*）和空的价 层轨道，接受H20的孤电子对进攻，且水解产物为H3As03和HCl, 根据亲核水解机理示意图，可知其水解类型为亲核水解，D正确。 8.(1)②③(2)p3(3)3平面三角形<(4)x2+ 解析：(1)CH3C中碳形成三个碳氢键和一个碳氯键，碳原子采 取sp3杂化；CH2一CH2中C与周围原子形成5个σ键和1个π键， 为平面结构，碳原子采取即杂化；〔为平面结构，每个碳原子与 周围原子形成3个σ键，6个碳原子形成1个大键，碳原子采 取s即杂化；金刚石中每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价 键，碳原子采取p3杂化，这四种物质中碳原子采取s即杂化的是② ③。(2)As40。中1个As与3个0形成3个As一0键，含有1对孤 电子对，价层电子对数是4，As的杂化类型为p3。(3)SnBr2分子 中S如原子的价电子对数=4+2x1=3,杂化类型为sp,孤电子对对 成键电子对有排斥作用，所以其键角小于120°。(4)根据X的逐级 电离能看出12≤13，说明X易失去两个电子，不易失去第三个电子， 因此X的单质与氯气反应时可能生成的阳离子是X+ 9.(1)1s22s22p63s23p3（2)p3杂化NCl3、PCl3四面体形三角 锥形(3)小于spd杂化 解析：元素周期表前3周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A 的基态原子的L层电子数是K层电子数的两倍，则A为C元素；B 的价电子层中的未成对电子有3个，则B为N元素；C与B同族，则 黑白题28专题探究6微粒间作用力对物质性质的影响 黑题 专题强化 限时：20min 1.*(2025·安徽滁州高二期中)下列有关氢 B.范德华力一定随相对分子质量的增大而 键的说法中错误的是 ( 减小 A.卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分 C.水分子间还存在一种特殊的分子间作用力 子间存在氢键 D.水分子间存在共价键，加热时较难断裂 4.*学科融合(2025·湖北高二期中)DNA B.H,CCCH3 分子间不存在氢键 的部分结构如下图所示，其中A为腺嘌呤、G C.氨水溶液中存在两种分子间氢键 D.氢键X一HY的三个原子不一定在一条 为鸟原哈，聚（心了）为平面结构。下 直线上 列说法正确的是 2.*(2025·辽宁抚顺高二期末) 分子的结构决定其性质。下列解 CH, HC-0- OH P-O-CH HH 0 释与事实相符的是 OH 0 H.C OH 选项 实例 解释 0-CH2 HH -0-=0 OH 0…H- 01 HH 萘与四氯化碳中 N…H- 00 OH 均含有非极性共 O=-O-CH2 H HC-0- -H OH 01 易溶于四氯化碳 价键 A.基态原子的价层空轨道数：C<N F比Cl的电负 氟乙酸的酸性大 性大，导致氟乙 B.嘌呤中N原子的杂化轨道类型有两种 于氯乙酸 酸中羟基的极性 C.基态原子电负性：H<C<N 大于氯乙酸 D.图中碱基互补配对时存在N…H一O氢键 单质碘的沸点大 分子极性越大， 5.*★某化合物的分子式为AB2,A C 于单质溴 范德华力越大 属于第MA族元素，B属于第IA 频讲解 对羟基苯甲醛的 族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值 对羟基苯甲醛中 0 沸点高于邻羟基 共价键更稳定 分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为 苯甲醛 103.3°。下列推断不正确的是 3. *(2025·青海海南高二期中)部分氧族元 A.AB,分子的空间结构为“V”形 素的氢化物的沸点如下表，下列说法中正确 B.A一B键为极性共价键，AB2分子为非极性 的是 ( 分子 H20 H,S H,Se H2Te C.AB2与H20相比，AB2的熔点、沸点比H20 100℃ -61.8℃ -41.1℃ -2℃ 的低 A.氧族元素氢化物沸点的高低与范德华力的 D.AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢 大小无关 键，而H,0分子间能形成氢键 选择性必修2·SJ黑白题76 第一单元阶段综合 黑题 阶段强化 限时：35min 1.*(2025·福建泉州高二期中)一氧化二氮 的3倍，丙与丁同族。下列说法正确的是 (N20)有轻微麻醉作用，并能致人发笑，故又 ) 称为笑气；N,0的中心原子是N原子。下列 A.甲、乙形成的简单化合物含有孤电子对 关于N,0的说法中错误的是 B.甲、乙形成的化合物溶于水一定呈酸性 A.N,0的空间结构是直线形 C.丙形成的单质都是非极性分子 B.N,O的中心N上没有孤电子对 D.丙、丁形成的化合物空间结构都是平面三 C.N,0中不含非极性共价键 角形 D.N0中2个N原子的化合价不相同 5.*(2025·北京高二月考)右丙氧芬与左丙 2.*（2025·广东江门高二期中)分子的结构 氧芬结构如图所示，前者具有镇痛作用，后者 与性质息息相关，下列说法错误的是() 具有止咳作用。下列说法正确的是（ A.L2易溶于苯、CH4难溶于水，都可用“相似 相溶”原理解释 B.金属活动性：Mg>Al,是因为第一电离 右丙氧芬(C2HgNO,) 能：Mg>Al 左丙氧芬(C2zH2gN02) C.H,0*和NH,的中心原子都是sp3杂化 说明：图中，实线表示处于纸平面内的键，实 D.碘和千冰升华时克服的粒子间作用力为 楔形线（一）表示伸向纸平面前方的键，虚楔 同种类型 形线(…)表示伸向纸平面后方的键。 3.*(2025·湖北黄冈高二月考)价层电子对 A.右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个 互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下 手性碳原子 列说法正确的是 ( B.右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体 A.XeF,与XeO,的键角相等 C.右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与NH B.CF4和SF4均为正四面体结构 中氨氢键之间的夹角相同 C.S0?和C0?的空间结构均为平面三角形 D.右丙氧芬和左丙氧芬有相同的旋光性 D.C,H,和HCN中C的杂化类型均为sp杂化 6.*(2025·湖南高二期中)一种新型 4.*(2025·河南焦作高二期中)甲、乙、丙、 离子液体M(M的结构简式为 丁为原子序数依次增大的短周期主族元素， )由于结构 分布在三个不同周期，甲的最外层电子数等 于电子层数，基态乙原子的价层电子有3个 简单、易于合成，而被广泛应用于有机合成、 单电子，丙的最外层电子数为其内层电子数 相转移催化以及电化学等领域，下列有关M 专题4黑白题77