专题3 微粒间作用力与物质性质 章末检测-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（苏教版）

专题3章末检测 (时间：60分钟总分：100分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 B.H(g)+CI(g)=HCl(g） 每题只有一个选项最符合题意。 △H=-431kJ·mol-1 1.*唐代诗人白居易有诗云：“融雪煎香茗， C.H一N键键能小于H一Cl键键能，所 调酥煮乳糜。”下列物质形成的晶体熔化时与 以NH,的沸点高于HCI 雪融化时破坏的作用力完全相同的是( D.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) A.干冰 B.氨气 △H=-457kJ·mol- C.金刚石 D.NaCl 5.*N代表阿伏加德罗常数的值，下列叙 2.**(2024·新疆高二期中)分子由原子构 述正确的是 成。在通常的温度和压强等条件下，只有极 A.24g石墨中含有3NA个σ键 少数物质的分子是由单个原子构成的，如稀 B.1mol金刚石中含有4N.个g键 有气体和汞蒸气等，属于单原子分子。绝大 C.62g白磷(P4)中含有2Na个非极性键 多数物质的分子是由多个原子相互结合构成 的，如氧气、水、氨、甲烷等。下列说法中错误 D.0.5mol雄黄(As4S4,结构为 的是 ( 有2WA个As-S键 A.只含分子的晶体一定是分子晶体 6.*已知几种氧化物的化学键中离子键成分 B.碘晶体升华时破坏了共价键 的百分数如下表： C.几乎所有的酸都属于分子晶体 氧化物 Na2O A1203 SiO2 D.稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体 离子键的百分数/% 62 41 33 属于分子晶体 下列说法不正确的是 3.**下列各组晶体物质中，化学键类型相同， A.AL0,通常当作共价晶体来处理 晶体类型也相同的是 ( B.熔点：Al,03>Na20 ①Si02和S03 ②晶体硼和晶体铝 C.氧化物中两元素电负性差值越大，离子键 ③NaBr和HBr ④晶体硅和金刚石 成分的百分数越大 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥CH4和H20 D.K,0的化学键中离子键成分的百分数小 A.①②③ B.②③④ 于62% C.④⑥ D.③⑤ 7.*金属原子与C0形成的配合物称为金属 4.*已知几种共价键的键能（单位：kJ·mol1) 羰基配合物，如羰基铁[化学式为Fe(C0)5,黄 如下： 色油状液体，熔点为-21℃，沸，点为102.8℃]。 化学键 H-N N=N CI-CI H-CI 金属羰基配合物中每个C0提供一对电子与金 键能 391 946 243 431 属原子形成配位键，且金属原子的价电子和C0 下列说法错误的是 提供的电子总和等于18。下列说法错误的是 A.键能：N=N>N=N>N一N 选择性必修2·SJ黑白题60 A.Fe(C0),中铁的化合价为0 子数的3倍：Z的最外层只有一个电子，次 B.Fe(C0)属于离子晶体 外层有18个电子。下列说法正确的是 C.羰基镍的化学式为Ni(CO)4 ( D.羰基镍分子中含有配位键、共价键 A.X元素形成的单质分子中σ键与π键的 8.**(2025·福建福州高二期中)部分晶体及 个数比为2：1 分子结构如图所示，下列说法错误的是 B.Y元素形成的3原子单质分子中含有的 大π键为π C.Z元素位于周期表中的第4周期Ⅷ族 D.如图是Y元素（白球）与Z元素形成的某 种化合物的晶胞结构示意图，该化合物 E、F原子构成的 Ca2+of 金刚石晶体 气态团簇分子 中Z元素的化合价为+2价 A.CaF2晶胞中有8个F,F配位数是4 B.金刚石晶体中每个碳原子被6个六元环共 用，每个六元环最多有4个原子共面 C.该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 D.三种物质对应的晶体熔沸点最高的是金 11.*(2025·四川内江高二期中)磷化硼是 刚石 一种耐磨涂料，可用作金属的表面保护层。 9.**(2025·甘肃酒泉高二期中)下列有关晶 磷化硼的晶胞及某些原子的分数坐标如图 体的说法中正确的是 所示，设晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数 的值为N。下列说法错误的是( C02晶胞 (0,0,0) A.C02晶胞中（如上图示），C02分子的排列 方式只有1种取向 A.磷化硼晶体是共价晶体 B.石墨是分子晶体，石墨层内碳原子之间存 在共价键，层与层之间存在范德华力 B。磷原子与硼原子的最短距离为？ -a nm C.C,N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原 C.黑色原子配位数为2 子间均以单键结合，C一N键的键长比金刚 D.a原子的分数坐标为(0,22 11 石中的C一C键的键长要长 D.碱金属和卤素形成的化合物通常能溶于12 *科技前沿(2025·福建泉州高二期中) 水，且其熔融状态也能导电 科研工作者合成了低温超导化合物M,再利 10.*★元素周期表中前四周期元素X、Y、Z的 用低温去插层法，获得了一个新化合物N。 原子序数依次增大；X的价电子层中有3个 二者的晶体结构如图所示，下列说法错误 未成对电子；Y的最外层电子数是其内层电 的是 ( 专题3黑白题61 间的作用力是 (2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入 56 由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙 60℃，72h 0 中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该 晶体储氢后的晶胞结构与CaF,(如图1)的 M 结构相似，该晶体储氢后的化学式 A.去插层过程中Cs元素均转化为Cs单质 应为 B.N的化学式为V,Se,0 C.M中与Cs原子最紧邻的Se原子有8个 OB D.N中V原子填充在Se原子和0原子共 同构成的八面体空隙 图2 13.整模块融合(2025·云南昭通高二期中) Cu2-Se是一种钠离子电池正极材料，充放电 过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成 6-F 变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的 (3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所 0价Cu原子。下列说法正确的是 示，晶胞中含B原子数目为 (4)铁有δ、Y、a三种同素异形体，Y晶体晶 胞中含有的铁原子数为 ,δ、两种 晶胞中铁原子的配位数之比为 0 Cu Na,Cu2_Se NaCuSe 15.*(20分)(2025·北京高二期末)黄铜矿 OSe2 ONa、C、Cu24可能占据的位置 (主要成分为CuFeS2)可用于生产Cu和硫 ⑦Na 酸。第一阶段转化过程如下： Cu,O A.每个Cu2-Se晶胞中Cu2+个数为x 黄铜矿 0 SO. B.每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2-xSe晶胞， 转移电子数为8 (1)基态Cu原子的核外电子排布 C.每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为 式为 1-x (2)S02分子的空间构型为 D.当Na,Cu2-xSe转化为NaCuSe时，每转移 (3)Cu,0晶胞为立方体，结构如图，“○”表 (1-y)mol电子，产生mol Cu原子 示的原子为 (填“铜”或“氧”)。其 二、非选择题：共3题，共61分。 晶胞边长为 cmo 14.(12分)(2024·湖北武汉高二月考) 已知：Cu20密度为pg·cm3,摩尔质量 (1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密 为Mg·mol,阿伏加德罗常数的值为NAo 堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au 原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au 原子数量之比为 ;该晶体中原子之 选择性必修2·SJ黑白题62 (4)Cu,0与Cu,S结构相似，但Cu,0的熔点 为)，已知吡咯为平面形结构，如图 比Cu,S的高约100℃，原因是 则吡咯环中的大π键应表示为 (5)将Cu,0还原为单质Cu时，使用的还原 (4)配合物K,Fe(CN)。可用于电子传感器 剂一般为Cu,S或焦炭。 的制作。与配位体互为等电子体的一种分 ①焦炭还原Cu,0可涉及以下反应： 子的化学式为 I.Cu,O(s)+C(s)=2Cu(s)+CO(g) 已知(CN)2是直线形分子，并具有对称性， △H1=+62.6kJ·mol1 则(CN)2中σ键和π键的个数比为 Ⅱ.C(s)+C02(s)=2C0(g) △H2=+172.5kJ·mol1 (5)下图是一种由Fe、Y、Ba、O组成的晶胞， 四方锥底面中心和八面体中心的球代表Fe, 则C0还原Cu,0的热化学方程式为 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表 0 示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐 ②从资源与反应原理的角度分析，使用 Cu,S或焦炭作还原剂的优点分别为 标，图中N点的分数坐标为O,)石)。 ○Ba 16.(29分)(2025·福建泉州高二期中) Fe2+、Fe3+与O、CN、F、有机分子等形成 △Fe 的化合物具有广泛的应用。回答下列问题： (1)铁的另一种配合物Fe(C0)的熔点 为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCL4,据 此可以判断Fe(CO)；晶体属于 ①Y的配位数为 (填晶体类型)。 ②0点的分数坐标为 (2)下列物质变化，只与范德华力有关的是 (6)Ti02属于四方晶系，晶胞参数a=B= （填字母)。 Y=90°。研究表明，Ti02通过氨掺杂反应生 A.干冰熔化 成Ti0N,能使TiO2对可见光具有活性，反 B.乙酸汽化 应如图所示。 oTi C.乙醇与水混溶 00 o--od 氮掺杂npm ⊕N n pm △氧空穴 D.H-C-N “溶于水 CH. m pm m pm m pm m pm E.碘溶于四氯化碳 TiO. TiO N F.石英熔融 ①Ti0.N晶体化学式中a= (3)大π键可用符号Ⅱ表示，其中m代表 ②Ti02的密度为pg·cm3,则阿伏加德罗 参与形成大π键的原子数，n为参与形成大 常数的值N= (列出 π键的电子数（如苯分子中的大T键可表示 表达式)。 专题3黑白题638×60 含有16个0原子，则pg·cm3= 38 cm /4W3 Lx10-10 8×60 可得阿伏加德罗常数NA= 43 3。（4)金刚石、单晶 p· 3 Lx10-10 硅和干冰的熔点分别为3550℃、1414℃、-56.6℃，原因是：干冰是 分子晶体，金刚石和单晶硅是共价晶体；金刚石中碳原子半径小， C一C键较短，键能大，熔点高 专题3 章末检测 题号1 2 3 4 5 6 7 答案B B C C A D B 题号8 9101112 13 答案BDB C AB 1.B2.B3.C 4.C解析：三键键长小于双键键长小于单键键长，键长越短，键能越大，所 以键能：N=N>N=N>N一N,A正确；H(g)+Cl(g)—HCl(g)的焓变 为H一Cl键键能的相反数，则△H=-431kJ·mol1,B正确；NH3的 沸点高于HCl是由于NH,形成分子间氢键，C错误；2NH,(g)+ 3CI2(g)=N2 (g)+6HCI(g)AH=6E(N-H)+3E(CI-CI)- E(N=N)-6E(H一Cl)=-457kJ·mol-1,D正确。 24g 尽小解析：24g石器的物质的量为nW2g:0了=2m@l,在五 墨晶体中一个碳原子形成3个C一C键，每个C一C键由2个碳原子 构成，因此24g石墨中含有C一C键的物质的量为2m0l×3×2= 3mol,故1mol石墨中含3NA个g键，A正确；在金刚石中每个C原 子形成四个共价键，但每个共价键为两个C原子共用，即一个碳原 子含有2个C一C键，所以1mol金刚石含2N.个σ键，B错误：在白 磷(P4)分子中，每个P原子与相邻的3个P原子形成P一P共价 键，每个共价键由相邻的2个P原子形成，则在1个P,中含有的 P一P键数目为6个，所以在62g白磷(P4),即0.5mol白磷(P4)中 含有P一P非极性键数目是3NA个，C错误；根据雄黄分子结构可 知，在1个雄黄分子中含Ag一S键数目是8个，在1mol雄黄分子中 含As一S键数目是8W4个，则在0.5mol雄黄分子中含As一S键数 目是4N.个，D错误。 6.D解析：由题意，氧化铝中离子键成分低于50%，通常可当作共价 晶体来处理，A正确；氧化铝属于共价晶体，氧化钠属于离子晶体， 因此氧化铝熔点高于氧化钠，B正确；氧化物中两元素电负性差值越 大，离子键成分的百分数越大，C正确：钾的金属性强于钠，则氧化钾 的化学键中离子键成分的百分数大于62%，D不正确。 7.B解析：在Fe(C0),中碳是+2价，而氧是-2价，得出铁是0价， 故A正确：F(C0)s常温下呈液态，熔、沸点较低，应为分子晶体，故 B错误；Ni是28号元素，价电子数为10，金属原子的价电子和C0提 供的电子总和等于18，所以C0要提供8个电子，每个C0提供一对 电子，则羰基镍的化学式为N(C0)4,故C正确；羰基与镍之间形成 配位键，配体C0中含有共价键，故D正确。 8.B解析：钙离子处于8个顶点和6个面心，根据均摊法，晶胞中钙 离子数目为8× 8+6 6=4,F处于体内，有8个，每个F周围等距 且最近的钙离子有4个，这些钙离子分布在以F~为中心的正四面体 顶点位置，则F的配位数为4，A正确；在金刚石晶体中，每个碳原子 被12个六元环共同占有，由于C均形成4个C一C,C采取sp3杂化. 故每个六元环最多有4个碳原子共面（六边形的对边互相平行，对 边顶点处的四个碳原子可处于同一平面)，B错误：该气态团簇分子 含有F和E的数目均为4，故化学式为E4F4或F4E4,C正确：气态团 簇分子的熔沸点较低，C2为离子晶体，金刚石为共价晶体，三种物 质对应的品体中熔沸点最高的是金刚石，D正确。 9.D解析：干冰晶体中二氧化碳分子的排列方向有4种，即在顶点上 1种，3对（上下、左右、前后）面心上3种，A错误：石墨是混合型晶 体，石墨层内碳原子靠共价键连接，层与层之间靠范德华力维系， B错误；氨原子的半径比碳原子的半径小，所以C一N键的键长比 C一C键的键长要短，C错误：碱金属为活泼金属，容易失去电子形成 正本参考答案 阳离子；卤素单质为活泼非金属单质，容易得到电子形成阴离子，故 两者形成的化合物为离子化合物，碱金属的卤化物易溶于水，水溶 液能导电，离子化合物的熔融状态能导电，D正确。 10.B解析：X的价电子层中有3个未成对电子，X为氮元素；Y的最 外层电子数是其内层电子数的3倍，Y为氧元素；Z的最外层只有 一个电子，次外层有18个电子，Z为铜元素。X元素形成的单质分 子是氨气，氮气分子中的化学键是氨氮三键，σ键与π键的个数比 为1：2，A错误；Y元素形成的3原子单质分子为臭氧，中心氧原子 采取即2杂化，其中两个单电子轨道与另外两个原子形成两个σ 键，第三个轨道有一对孤电子对。另外未参与杂化的P,轨道与另 两个氧原子的p,轨道肩并肩重叠，形成离域π键为，B正确；Cu 元素位于周期表中的第4周期IB族，C错误；由氧与铜形成的晶 胞示意图可知，根据均摊法求得化学式为C20,该化合物中铜元 素的化合价为+1价，D错误。 11.C解析：磷化硼是一种耐磨涂料，说明其硬度大，结合品胞图可知 其为三维立体结构，为共价晶体，A正确：磷原子与硼原子的最短距 离为晶胞体对角线的子，即？。 anm,B正确；如果上面再并置一个 晶胞，以上表面面心的原子为例，周围相邻最近的白色小球有4个， 故黑色原子配位数为4，C错误；a原子在里面的面心上，结合原点 11】 和坐标系，其分数坐标为(0,2,2)D正确。 12.A解析：由题干晶胞示意图可知，M转化为N即去插层过程中Cs 元素均转化为Csl,A错误；由题干N晶胞示意图可知，一个晶胞中 含有Se的个数为8×- +2=4,V的个数为8x 4 +4× =4,0的个 2 数为8x令+1=2，则化学式为V,S,0,B正确；观察M的结构，与 Cs原子最临近的Se原子有8个，C正确；观察N晶胞的结构可 知，N中V原子位于S原子和0原子共同构成的八面体空隙中， D正确。 13.B解析：由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8× +6x2=4,根据Cu,Se知，铜离子和亚铜离子的个数之和为 4(2-x)=8-4x,设晶胞中的铜离子和亚铜离子的个数分别为α和 b,则a+b=8-4x,由化合价代数和为0可得2a+b=4×2,解得a= 4x,A错误；由题意可知，Na2Se转化为Cu2-,Se的电极反应式为 Na2Se-2e+(2-x)Cu—Cu2-Se+2Na,由晶胞结构可知，位于顶 1 点和面心的硒离子个数为8x8+6×2 =4,则每个晶胞中含有4 个Na2Se,转移电子数为8，B正确；由题意可知，Cu2-Se转化 为NaCuSe的电极反应式为Cu2-,Se+e+Na*一NaCuSe+-(l-x) C血，由晶胞结构可知，位于顶点和面，心的晒离子个数为8×令+6× 2=4,则每个晶胞中含有4个NaCuSe,晶胞中0价铜的个数为 (4-4x),C错误；由题意可知，Na,Cu2-Se转化为NaCuSe的电极反 应式为Na,Cu2-xSe+(1-y)e+(1-y)Na=-NaCuSe+-(1-x)Cu,所 以每转移(1-y)mol电子，产生(1-x)mol铜原子，D错误。 14.(1)3:1金属键(2)HgAuCua3(3)4(4)44:3 解析：(1)一种铜金合金品体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞 中Gu原子处于面心，C原子数为6x?=3(个)，Au原子处于顶 点，Am原子数8×8=1（个），则该合金中Cu原子与Au原子数量 之比为3：1，该晶体属于金属晶体，晶体中Cu原子与Au原子之间 的作用力为金属键。(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进人由 Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，一个晶胞含8个四面体 空隙，即含有8个H原子，由(1)得品胞中含1个Au原子、3个Cu 原子，该晶体储氢后的化学式应为HgAuCuz。(3)由立方BP(醉化 用)的晶胞结构图，顶点B原子数为8x号=1（个），面心B原子数 为6x2=3(个)，晶胞中含B原子数目为4。(4)铁有8，Ya三 种同素异形体，Y晶体晶胞中，顶点F©原子数为8×8=1（个），面 黑白题21 心Fc原子数为6x?=3(个)，晶胞中含Pe原子数目为4,8晶胞 中铁原子的配位数为8，晶胞中铁原子的配位数6，δ、α两种晶胞 中铁原子的配位数之比为8：6=4：3。 15.(1)[Ar]3d104s'(或1s22s22p63s23p63d104s1)(2)V形 (3)氧 3「2M (4)Cu20与Cu2S均为离子晶体，结构相似， PXNA 阳离子均为Cu,阴离子半径02<S2,Cu20的离子键强于Cu2S, 因此熔点较高(5)①Cu20(s)+C0(g)一2Cu(s)+C02(g) △H=-109.9kJ·mol1②资源角度：使用Cu2S还原Cu,0可节约 还原剂：反应原理：使用焦炭作还原剂，反应过程中生成C0,还原 Cu20的速率更快（合理即可） 解析：(1)铜为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar] 3d04s1(或1s22s22p63s23p3d104s)。(2)s02分子的价层电子对 数=2+6-2x2=3,中心原子上的孤电子对数为1，S0,分子的空间 2 构型为V形。(3)由题干晶胞结构示意图可知，一个Cu20晶胞中 含有黑球个数为8x日+1=2，白球为4，则白球代表铜，黑球代表 2xMg·molr1 氧；设品胞边长为acm,根据p=?,有pg·cm3= NA a3 cm3 32M 解得a= √xN cm。(4)Cu,0与Cu2S均为离子晶体，结构相似， 阳离子均为Cu,阴离子半径02<S2,Cu,0的离子健强于Cu,S, 因此熔点较高。(5)将反应I-反应Ⅱ，得到Cu20(s)+C0(g) =2Cu(s)+C02(g),则AH=△H1-△H2=-109.9k·mol1,则C0 还原Cu20的热化学方程式为Cu20(s)+C0(g)=2Cu(s)+C02 (g)△H=-109.9kJ·mol1;资源角度：使用Cu2S还原Cu20可 节约还原剂；反应原理：使用焦炭作还原剂，反应过程中生成C0, 还原Cu20的速率更快。 16.(1)分子晶体(2)AE(3)Π(4)N2或C03:4 60@(合子名） (6)@②，320 8 m2np×10-30 解析：(1)Fe(C0),晶体的熔、沸点比较低，易溶于由非极性分子构 成的溶质CCl4中，说明Fe(C0)s晶体为分子晶体。(2)干冰是固 态C02,属于分子晶体，其熔化时破坏的只有范德华力，A符合题 意；乙酸属于分子晶体，其汽化时破坏的是作用力有范德华力和氢 键，B不符合题意；乙醇与水都是由分子构成的分子品体，二者混 0 CH 溶时破坏的是范德华力和氢键，C不符合题意；H一C一N 分 子之间有范德华力和氢键，其溶于水时不仅要破坏范德华力，还要 破坏氢键，D不符合题意；碘、四氯化碳都是由非极性分子通过范 德华力结合形成的分子晶体，碘溶于四氯化碳破坏的只是范德华 力，E符合题意：石英属于共价晶体，其熔融时破坏的是共价键，与 范德华力无关，F不符合题意。(3)吡咯环中形成大π键的原子个 数是5，N原子未参与成键的电子为1对，C原子之间除形成σ键 还有4个C原子分别提供1个电子形成大π键，共有6个电子形 成大π键，故应表示为Π。(4)配合物K3Fe(CN)6的配离子 [Fe(CN)s]3的中心离子是Fe3+,配位体是CN,与该配位体互为 等电子体的一种分子的化学式为N2或C0;(CN)2分子结构式为 N=C一C=N,含有3个σ键和4个T键，所以(CN)2分子中含有 σ键和T键的个数比为3：4。(5)Y在晶胞中处于顶点位置，在 个晶胞中离Y等距且最近的是氧原子且氧原子为两个，每个顶点 由八个晶胞共有，每个氧原子由两个晶胞共有，故Y的配位数为 11 8:M点在左侧面，分数坐标为(0,2,6)：由题图各点的相对位 置可知：Q点在体内，其分数坐标为(2,2,6) 115 (6)TiO N 晶胞中含Ti:8×g+4x2+1=4;含有0：6× 11 8 2 -+1= 2 个； 11 3 含有N:4+74个，所以化学式T0.N,中a-4864 113 211 4 选择性必修2·SJ T0,晶胞中含，8xg+x分1=4：则密度pg·cm3=受 3 NXm2nx10西名·m3,整理可得阿伏加德罗常数的值N 4×(48+32) 320 m2px10-30c 专题3 真题演练 黑题 真题体验 题号12345678 答案CD C BBADA 1.C 解析：由图可知，晶胞中C原子的个数是6×2=3，N原子位于 晶胞内部，个数为4，则晶胞化学式为CN4。C、N均以单键连接，晶 胞中不含π键，A错误；晶胞内只存在共价键，不是混合型晶体，B错 误；由分析可知，晶胞化学式为C3N4,C正确；位于面心的C原子与 周围4个氨原子（位于两个晶胞内）相连，其配位数为4，不存在孤电 子对，D错误。 2.D解析：电负性越大的元索吸引电子的能力越强，活泼金属的电负 性小于活泼非金属，因此，Mg的电负性小于Cl,A正确；金属品体包 括金属单质及合金，单质Mg是金属晶体，B正确；由晶体结构可知， 该结构中存在层状结构，层与层之间存在范德华力，C正确；由图乙 中结构可知，每个Mg2+与周围有6个C1最近且距离相等，因 此，Mg2+的配位数为6，D错误。 3.C解析：焰色反应的本质是电子跃迁释放特定波长的光，不同元素 的原子能级（能量量子化）导致焰色差异，结构因素正确，A不符合 题意；SiH4和CH4均为分子晶体，沸点差异由分子间作用力（范德 华力)强弱决定，结构因素正确，B不符合题意；金属延展性源于金 属键的特性（自由电子使原子层滑动），而离子键对应离子晶体（延 展性差)，结构因素“离子键”错误，C符合题意：四大晶体类型只是 理想的模型，共价晶体与离子晶体没有明显的边界，二者间存在过 渡区域，刚玉(A1203)的硬度大，熔点高，说明其具有共价晶体的特 征，结构因素正确，D不符合题意。 4.B解析：由均摊法得，结构1中含有Co的数目为4+4×】 =4.5,含 有S的数目为1+12×4=4，C0与S的原子个数比为9：8，因此结 构1的化学式为Co,Sg,A正确；由图可知，晶胞2中S与S的最短距 离为面对角线的 品胞边长为6，即S与S的最短距离为子。， 1 B错误；如图：O 以图中的i为例，与其最 晶胞2 近的 4 个 正确；如图： 当2个晶胞2放在一起时， ● 图中截取中间的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体， D正确。 5.B解析：根据题意，导电时Li发生迁移，化合价不变，则Ti和La的 1 价态不变，A正确：根据“均摊法”，1个晶胞中含Ti:8× =1(个)， 含0：12x好-3（个），含6或正或空位共1个，若x=行，则a和 4 空位共号，a(La)+a(空位)=子，结合正负化合价代数和为0。 2 黑白题22