专题4 分子空间结构与物质性质 章末检测-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（苏教版）

解析：（2)由配离子的结构可知，配离子中C3+的配体为NH3 和SCN~,Cr3+与配体间形成的共价键又称为配位键。(3)Ni(CO), 中的Ni与CO中的C形成配位键。不考虑立体构型，Ni(CO)4结构 CO 中的配位键可用示意图表示为 。（4)由信息可知X OC CO CO 中S0为外界，Cl为内界，化学式可写为[V(NH3)3C]S0a,则X 中配离子的化学式为[V(NH3)3C1]2+,Y中CI为外界，S0?为内 界，化学式可写为[V(NH3)3S04]Cl,Y中V3+的配体是NH3、S0?。 专题4章末检测 题号 1 2 3 4 5 67 答案 A D D B A D 题号 8 9 10 11 12 13 答案B DBADB 1.A解析：H,0中0原子价电子对数=6+2X1=4,VSEPR模型为四 2 面体形，且含有两对孤电子对，A正确；核外电子排布相同，核电荷 数越大，离子半径越小，Na、02的电子层结构相同，但0的核电荷 数比Na小，所以简单离子半径：02>Na,B错误；H20为V形结构， 属于极性分子，C错误$0，中心原子价电子对数为% =3,其中心原 子为sp2杂化，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误。 2.B3.D4.D 5.B解析：C一C1是单键而且氯原子半径大，C=0是双键而且氧原 子半径小，所以C一C1键长大于C一0键长，所以正负电荷中心不能 重合，是极性分子，A正确：基态C1原子的核外电子有9种不同的空 间运动状态（即原子轨道数），B错误；由于双键对单键的排斥力较 大，键角a>键角B,C正确：C一Cl是单键而且氯原子半径大，C0 是双键而且氧原子半径小，所以C一C1键长大于C一0键长， D正确。 6.A解析：NH中心N原子孤电子对数为5-3x1-1,N中心N原 2 子孤电子对数为-14仪1=0，孤电子对数越多，对成键电子对排斥 2 作用越大，键角越小，故NH3键角小于NH。NO2中心N原子孤电 子对数为5+1,2X2=1,N05中心N原子孤电子对数为5+12x3-0, 2 2 同理，孤电子对数多的NO2键角小于NO?,A正确；苯胺 (CsH3一NH2)中氨基（一NH2)能与水形成氢键，助力其微溶于水。 硝基苯中硝基（一NO2)是强吸电子基，难与水形成氢键，且苯环疏 水，硝基苯难溶于水，B错误；P0,中P原子价电子对数为5+3x1 2 4,PC:中P原子价电子对数为5-1+4x14,二者均为p杂化。但 2 P0C13存在P=0双键，双键与单键键长、键能不同，导致空间结构 有差异，POCl,因双键存在键长不均等是四面体，PC是正四面体， 二者空间结构不同，C错误：CF,C00H中F是强吸电子基，使羧基中 H更易电离，酸性强于CH,COOH。NF,中F是吸电子原子，使N原 子电子云密度降低，结合H+能力变弱，碱性弱于NH,,D错误。 7.D解析：C0元素的核外价电子排布式为3d?4s2,位于元素周期表中 第4周期Ⅷ族，A正确；H20中0原子的价电子对数为4，杂化方式 为sp3杂化，B正确；配合物外界的离子可以电离出来，1mol [Co(H20)6]Cl2可以电离出2mol氯离子，与足量的AgNO3溶液反 应时，可得到2 mol AgCl,C正确；粉红色和蓝色物质转化时反应条 件不同，不是可逆反应，D错误。 8.B解析：该盐中存在阴阳离子，故存在离子键，根据图可知该盐中 主要微粒间作用是离子键、共价键、氢键，A正确；该盐结构说明，氢 键有O一H…N、N一H…N、N一H…Cl三种形式，B错误；已知N5具 有类似苯环结构，N价电子对数为3，则每个N杂化类型均为即2，每 个氮原子还有一个电子未参与杂化，还得到一个电子，因此离子内 选择性必修2·SJ 存在一个特殊π键，C正确；该盐中H30*和NH4两种阳离子的中 心原子0和N的杂化类型均为s即，但0原子上有一对孤电子对，空 间结构是三角锥形，N原子上没有孤电子对，空间结构是正四面体 形，D正确。 9.D解析：α-环糊精中含有大量的羟基，具有亲水性，能溶于水，且 环糊精分子间可以形成氢键，A正确：α-环糊精圆筒空腔内壁没有 亲水基，具有亲油性，能容纳一定大小的油性分子，B正确；α环糊 精中的0原子均形成两个共价单键，有2对孤电子对，其价电子对 数为2+2=4，采用s即3杂化，C正确；图中圈出的六元环中的碳原子 均采取s即3杂化，结构类似于环己烷，所以该结构不可能为平面六边 形结构，D错误。 10.B解析：基态Cu2+的价电子排布式为3d°，A错误；同周期主族元 素，从左到右电负性逐渐增强，Cu为金属，电负性弱于C、N、0,则 电负性：Cu<C<N<0,B正确；从图中可知，C一0→Cu中0除了形 成配位键的电子对，还有孤电子对，C一N→Cu中N除了形成配位 键的电子对，无其他孤电子对，孤电子对对成键电子对有排斥作 用，使键角诚小，则C一0→Cu键角小于C一N→Cu键角，C错误；N 的2印轨道半充满，较为稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，则 第一电离能：C<O<N,D错误。 11.A解析：由晶胞结构图知，Ba位于晶胞体心，与其距离最近的是 处于棱心的0且所有0到Ba的距离都相等，故Ba的配位数为12， Ti处于晶胞顶点，位于0形成的正八面体空隙中，故Ti的配位数 为6，A正确；[T0(C204)2]2中没有离子键，且氢键不是化学键， B错误；[T0(C204)2]2中Ti原子不是正四面体结构，连接5个 原子，不是s即3杂化，C错误：两个草酸根和中心原子Ti分别形成两 个配位键，是螯合作用，故1mol[Ti0(C204)2]2-通过螯合作用形 成的配位键有4mol,D错误。 12.D解析：NC,中中心原子N上的价电子对数为5+3x1=4,故空间 2 结构为三角锥形，其分子中正、负电荷重心不重合，为极性分子，而 SiC,中中，心原子s1上的价电子对数为4+4x =4，是正四面体形结 构，为非极性分子，A错误：NCl3中中心原子N上的价电子对数为 5+3x1=4,故空间结构为三角锥形，B错误；由题干NC,反应历程 图可知，NCl3水解时首先H2O中的H原子与NCl3上的孤电子对结 合，0与Cl结合形成HCl0,而SiCl4上无孤电子对，故SiCl4的水解 反应机理与之不相同，C错误；NHCI2和NH3分子中均存在N一H 和孤电子对，故均能与H20形成氢键，D正确。 13.B解析：d区元素包含ⅢB~IB、Ⅷ族。ds区的元素包含了ⅡB族 和IB族元素，而铜位于IB族，为ds区元素，A错误；配位键是一 方提供空轨道（主要是含空轨道的金属提供），而另一方提供孤电 子对形成，NH3中N有孤电子对，所以配位原子是N,B正确；所给 方程式没有配平，应该为S03+2CI+2Cu2++H20 2CuC1↓+S0}+2H,C错误：以面心的Cl为例，该晶胞中两个Cu+ 离它最近，晶体延伸后还有两个，则离该C1最近的Cu2+有4个， D错误。 14.(1)13纺锤形(2)①AC②sp3H20中有2对孤电子对，NH, 中有1对孤电子对，由于孤电子对间排斥力>孤电子对和成键电子 对间的排斥力>成键电子对间的排斥力，所以H20的键角小 于NH3的键角(3)Π(4)sp2、p3易溶是 15.(1)C(2)18NA(3)顺铂顺铂是极性分子，易溶于极性溶剂 0---H一0 (4)sp2、p5:1(5)HC )一CH 0—H---0 解析：(1)由碳铂的结构简式可知，碳铂分子中不存在连有4个不 同原子或基团的手性碳原子，A错误；由反铂的结构简式可知，反 铂分子的结构对称，正、负电荷重心重合，属于非极性分子，B错 误：由碳铂的结构简式可知，碳铂分子中铂原子与2个氨原子和 2个氧原子形成配位键，配位数为4，C正确；配离子 [PC1(NH,)2(H20)]+中水分子的氧原子具有孤电子对，与铂原 子形成配位键，D错误。（2)由碳铂的结构简式可知，1,1-环丁二 羧酸的结构简式为< 义C0OH分子中单键是。键，双键 COOH 中含有1个σ键和1个π键，则1个1,1-环丁二羧酸分子中含有 黑白题30 18个σ键，所以1mol1,1-环丁二羧酸分子中含有18NA个σ键 (3)由结构简式可知，反铂分子的结构对称，正、负电荷重心重合， 属于非极性分子，顺铂分子的结构不对称，正、负电荷重心不重合， 属于极性分子，由相似相溶原理可知，只有顺铂分子易溶于水。 (4)乙烯酮分子的结构简式为0一C一CH2,分子中形成一个双键 的碳原子的杂化方式为s即杂化，形成2个碳碳双键的碳原子的杂 化方式为即杂化；双乙烯酮分子中单键是σ键，双键中含有1个σ 键和1个T键，则分子中σ键和π键的数目之比为10：2=5：1。 (5)由题意可知，乙酸分子间也可形成的含有氢键的二聚体。 16.(1)V形低于0F,和CL20都是分子晶体，结构相似，CL20的相 对分子质量大，范德华力大，故C20的熔、沸点高 (2)①H20>H2S>CH4②AD③I、Ⅱ、Ⅲ (3)①SiCl4正四面体②sp2、sp3N>C>H 解析：(1)0F,的中心原子0的价电子对数为6+2x1 =4，含有2对孤 电子对，则OF,分子的空间结构是V形：OF,和C120都是分子晶 体，结构相似，C120的相对分子质量大，范德华力大，故C20的熔 沸点高。（(2)①H20分子间能形成氢键，H2S、CH4分子间均不存在 氢键，H20的沸点大于H,S、CH4;随着相对分子质量增大，氢化物 的沸点逐渐增大，则沸点：H2S>CH4,所以三者的沸点由高到低的 顺序为H20>H2S>CH4;②化合物I中S原子价电子对数均为4，采 用sp3杂化，A正确；化合物Ⅱ中含C、H、0、S、Hg五种元素，其中非 金属性最强的是0元素，故化合物Ⅱ中0元素的电负性最大，B错 误；化合物Ⅲ中C原子价电子对数均为4，采用s即杂化， C一C一C键角约为109°28'，C错误：化合物Ⅲ为有机钠盐，故Ⅲ中 存在离子键和共价键，D正确：化合物V中的S一0和S一0是两 种不同的化学键，二者键能不相等，E错误：③I、Ⅱ、Ⅲ中的中间 碳连接的四个基团都各不相同，而V中的碳连接了三个相同的H。 (3)①0℃≈273K,由题表中的数据可知，只有SiCl4的熔点低 于273K,沸点高于273K,则SiCl4在0℃时为液态：SiX的中心原 子S1的价电子对数4+4 =4,无孤电子对，则空间结构为正四面体 形：②H,C一 N N 中甲基碳原子为饱和碳原子，是即3杂化，五元 环中的碳原子为s杂化。同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增 大，且H的电负性比C小，故电负性由大到小的顺序是N>C>H。 专题4真题演练 黑题 真题体验 题号12345678 答案AAABBBAA 1.A解析：由图中数据可知，氮氮键的键长：N20<N203,则氨氨键的 键能：N20>N203,A正确；二者均为分子构成的物质，分子间作用 力：N203<N204,熔点：N203<N204,B错误；N204为对称的平面结 构，极性较弱，而N,0结构不对称，正负电荷重心不能重合，属于典 型的极性分子，故分子极性：N204<N20,C错误；N203结构为 0一N-N02,中心原子N存在5-2X】-1X1=1对孤电子对，中心原 2 子N为sp2杂化，受孤电子对影响，键角略小于120°；而N204中心 原子N的孤电子对数为5-2x2-1x1=0,价电子对数为3，也是p2 2 杂化，没有孤电子对的影响，故键角：a<b,D错误。 2.A解析：甲烷分子的中心原子的价电子对数为4，水分子的中心原 子价电子对数也为4，所以它们的价层电子对互斥模型都是四面 体，A正确；S0的孤电子对数为1，C0子的孤电子对数为0，所 以S0}的空间结构为三角锥形，C0}的空间结构为平面三角形 B错误，CH4为正四面体结构，为非极性分子，SF4中心原子有孤电子 对，为极性分子，C错误；XcF2和Xc02分子中，孤电子对不相等，孤电 子对越多，排斥力越大，所以键角不等，D错误。 3.A解析：原子间优先形成σ键，三种物质中均存在σ键，A项正确； 金刚石中所有碳原子均采用s即3杂化，石墨中所有碳原子均采用s即2 杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用s即2杂化，碳碳三键上的碳原子 正本参考答案 采用8即杂化，B项错误；金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石 墨为混合型晶体，C项错误：金刚石中没有自由移动的电子，不能导 电，D项错误。 4.B解析：NaN3是强碱(NaOH)和弱酸(HN3)形成的盐，N3水解生成 0H,溶液显碱性，A正确：N,与C0,是等电子体，两者结构相似 其中心原子均为s即杂化，其空间构型均为直线形，而非V形，B错 误；NaN3为离子化合物(Na与N?通过离子键结合)，N5内部三 个N原子以共价键连接，C正确；中心N原子通过sp杂化形成两个 双键，无孤电子对，所有价电子参与成键，D正确。 5.B解析：HCl是共价化合物，其电子式为H:Cl:,HCl的形成过程 可表示为Hx+·Ci··→HxCi:,A错误；NHL,C104中NH时的中 心N原子孤电子对数为×(5-1-4)=0，价电子对数为4，C0:的 中心C原子孤电子对数为2×(7+1-2x4)=0,价电子对数为4，则 二者的价层电子对互斥模型和空间结构均为正四面体形，B正确； C60、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为p2、sp2、即3，共有两种 杂化方式，C错误；NH3易液化，其汽化时吸收热量，可作制冷剂，干 冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，NH3分子间作用力为氢 键和范德华力，C02分子间仅存在范德华力，D错误。 6.B解析：H20中的H一0键是s-即3σ键，而非p一pσ键，A错误； 根据价层电子对互斥模型，C120中0原子周围的孤电子对数为 2×(6-2×1)=2,还含有2对成键电子对，因此其VSEPR模型为四 面体形：，0中0原子周围的狐电子对数为之×(6-2×1)=2，还含 有2对成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；HCIO中0原 子周围的孤电子对数为7×(6-2×1)=2，还含有2对成键电子对， 因此其VSEPR模型为四面体形；反应中各分子的VSEPR模型均为 四面体形，B正确：C1的原子半径大于H,C一0键长应大于H一0 键长，C错误：HC0中C1的最外层电子数为7，其1个价电子与0形 成共价键，剩余6个价电子形成3对孤电子对，D错误。 7.A解析：W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的 短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元 素；每个周期的ⅡA和VA族的元素的第一电离能都比左右相邻元 素的高，由于配合物Y3[Z(WX)6]2中Y在外界，Y可形成简单阳 离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为N和Mg;Z的M层未成 对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其价电子排布式 为3d4s2,Z为Fe元素，Y3[Z(WX)6]2为Mg[Fe(CN)6]2。W、 X、Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fε 均形成金属晶体，C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的 熔点最高，A错误；X的简单氢化物是NH3,其中N原子轨道杂化类 型为s即3，B正确；Y的氢氧化物是Mg(OH)2,其属于中强碱，其难溶 于水，难溶于NaCl溶液，但是，由于NH4CI电离产生的NH可以破 坏Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，因此Mg(OH)2可以溶于NH4CI溶液 C正确；Mg[Fe(CN)6]2中CN提供电子对与Fe3+形成配位键， D正确。 8.A解析：由图可知，P和Q分子都满足对称，正、负电荷重心重合， 都是非极性分子，A错误：同周期元素，从左到右第一电离能呈增大 趋势，氨原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻 元素，则第一电离能由小到大的顺序为B<C<N,B正确：由所给分子 结构可知，P分子式为C24H2,Q分子式为B12N12H2,P、Q分子都含 156个电子，故1molP和1molQ所含电子数目相等，C正确：由所 给分子结构可知，P和Q分子中C、B和N均与其他三个原子成键，P 和Q分子呈平面结构，故P和Q分子中C、B和N均为p杂化 D正确。 9.(1)不是(2)中和X与HY反应生成的H,使平衡正向移动，有利 于Z的生成(3)充分搅拌、剧烈振荡(4)①bl②5.9cy m (5)具有温度指示功能的水杯，水杯外壁涂有配位化合物W(含少量 丙酮)并以透明材料密封，并附有比色卡，水温可通过所示颜色与比 色卡比较，大致判断，是否适合饮用 黑白题31专题4章末检测 (时间：60分钟总分：100分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 D.CH4的价层电子对互斥模型和实际结构均 每题只有一个选项最符合题意。 为正四面体形 1.*(2025·江苏淮安高二期中)侯氏制碱法 5. *(2025·广东佛山高二期中)C0CL2又称 又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德 为光气，其结构如图，下列说法错误的是 榜于1943年创立的。其反应原理为NaCl+ C02+NH3+H20-NH,Cl+NaHC03↓。下 列说法正确的是 ( 4H,0的价层电子对互斥模型： A.它是一个极性分子 B.简单离子半径：Na+>02 B.基态C1原子的核外电子有17种不同的空 间运动状态 C.CO2、H20都是非极性分子，NH3是极性 分子 C.键角大于键角B D.C一Cl键长大于C=0键长 D.S0,中心原子为sp2杂化，空间结构为三角 锥形 6.*★(2025·山东临沂高二期中)类比推理是 化学中常用的思维方法，下列说法正确的是 2.*邻二氮菲(phen,结构如图所 示)可用于e2+的检验，发生反应： Fe*+3phen-[Fe(phen)3]2 A.NH,中的键角小于NH中的键角，则NO, 中的键角小于NO?中的键角 [Fe(phen)3]2+中不存在的化学键是 B.苯胺(CsH,一NH2)微溶于水，则硝基苯也 A.配位键 B.离子键 微溶于水 C.极性键 D.σ键 C.P0Cl,和PCl中P原子的杂化类型相同， 3. 下列微粒中，价层电子对互斥模型与其 所以二者空间结构也相同 他微粒不同的是 D.CF,COOH酸性强于CH,COOH的酸性，则 A.H20 B.PH3 NF3的碱性强于NH的碱性 C.CCI D.NO 7.*实验室里经常可以看到蓝色的硅胶干燥 4.*(2024·宁夏石嘴山高二月考)下列有关 剂，变色的主要原因是含有氯化钴。CoCL2为 分子结构的描述正确的是 ( 蓝色结晶性粉末，当暴露在潮湿的空气中时 A.NH3中心原子为sp2杂化，分子呈三角 会很快变为粉红色的[Co(H,0)6]CL2,若在 锥形 约110℃烘箱里放置1小时，又恢复到半透 B.NH2的中心原子为sp杂化，价层电子对 明的蓝色。下列说法不正确的是 互斥模型为V形 A.Co元素位于元素周期表中第4周期Ⅷ族 C.HCH0分子为平面三角形，分子中含2个 B.配离子[Co(H,0)6]2+中H,0分子的中心 σ键和2个π键 原子杂化方式为$p杂化 选择性必修2·SJ黑白题82 C.1mol[Co(H,0)6]CL2与足量的AgNO3溶10.*基态铜离子配合物的结构如图所示。 液反应时，可得到2 mol AgCl 下列说法正确的是 D.该蓝色的硅胶干燥剂，变色反应（蓝粉之 间的转化)是可逆反应 8.*(2024·湖南长沙高二期中)我国科学家 成功合成世界上首个五氮阴离子盐： (N)6(H0)3(NH4)4Cl,其部分结构如图（虚 A.基态Cu2+的价电子排布式是3d84s' 线代表氢键)。下列有关说法错误的是( B.元素的电负性：Cu<C<N<O C.C一O→Cu键角大于C一N→Cu键角 D.第一电离能：C<N<0 11.**(2025·山西大同高二期中)钛酸钡粉 OH ○0 体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。钛 ●N ⑦cl 酸钡晶体与[T0(C204)2]2的结构如图。 A.该盐中存在的主要微粒间作用是离子键、 含有多个配位原子的配体与同一中心离子 共价键、氢键 (或原子)通过螯合配位成环而形成的配合 B.结合该盐结构可知，氢键只有H…0、 物为螯合物。下列说法正确的是( H…N、H…Cl三种存在形式 C.已知N5具有类似苯环结构，则每个N杂 -○ 化类型均为sp2,离子内存在一个大π键 D.该盐中两种阳离子的中心原子轨道杂化 A.钛酸钡晶体中Ti的配位数为6 类型相同，但空间结构不同 B.[T0(C,04)2]2中含有的化学键为离子 9.社会热点环糊精在环保、农药、食品领 键、共价键、氢键、配位键 域具有良好的发展前景。α-环糊精的结构 C.[Ti0(C204)2]2-中Ti的杂化方式为sp3 如图所示，结构形似圆筒。下列说法错误 D.1mol[Ti0(C204)2]2通过螯合作用成 的是 环而形成的配位键有5mol HO OH HO OH HO OH 12.整(2025·重庆高二期中)NCl3和SiCl4均 可发生水解反应，其中NCl,的水解机理示 HO OH OH HO OH HO 意图如下： CI CI CI-N:+H→C一N---H C0、 -HCIO CH,OH C1-0 CH,OH H H A.一环糊精能溶于水，且环糊精分子间可以 CI H C1-N-H+2H,0 H-N-H 形成氢键 -2HC10 B.圆筒空腔能容纳一定大小的油性分子 下列说法正确的是 C.α-环糊精中的0原子均为sp3杂化 A.NCl,和SiCl4均为极性分子 D.圈出的六元环为平面六边形结构 B.NCl3的空间结构为平面三角形 专题4黑白题83 C.NCl,和SiCl,的水解反应机理相同 力比钾大 D.NHCL,和NH,均能与H,O形成氢键 ②[Cr(NH)3(H,0)2C1]2+中配体分子 13.通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻 NH、H,0以及分子PH,的空间结构和相应 废液{主要成分为[Cu(NH3)4]CL2}为原料 的键角如图所示。 制备CuCl。下列说法正确的是 NaOH 稀H,SO,Na,S0,、NaCI 楼教一区铜 酸溶 还原 过滤、洗涤CuCl 93.6 滤液 pH3 A.铜元素位于周期表中d区 B.[Cu(NH3)4]2+中配位原子是N C.“还原”时离子方程式为S0}+Cu2++ 107°184 104°30 C1+H,0=CuCl↓+S02+2H H NH H,0 D.CuCl晶胞如图所示，与CI等距离且最近 PH,中P的杂化类型是 ,H,0的键 的Cu有2个 角小于NH3的，分析原因： 0 -Cu* -CH (3)多原子分子中各原子若在同一平面，且 有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原 子间运动，形成“离域π键”，如S0,分子中 二、非选择题：共3题，共61分。 14.*(20分)回答下列问题： 存在“离域π键”，可表示成Π，则 咪 (1)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国 防工业中有非常重要的作用。铝原子核外 唑)中的“离域π键”可表示为 有 种不同运动状态的电子，其最高 (4)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中 能级的电子云形状为 碳原子的杂化轨道类型为 :推测抗 (2)过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要 坏血酸在水中的溶解性： (填“难 成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛 溶”或“易溶”)于水；坏血酸分子 应用。回答下列问题： (填“是”或“不是”)手性分子。 ①对于基态Cr原子，下列叙述正确的是 OH （填字母)。 CH,OH A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外 HO OH 电子排布式应为[Ar]3d4s 15. *（21分)顺铂的结构简式为 B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核 NHa 更远的地方运动 具有抗癌作用：反铂的结构 C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引 NH 选择性必修2·SJ黑白题84 HN CI C120,原因是 简式为 P ,无抗癌作用；碳铂 (2)很多含巯基（一SH)的有机化合物是重 NH 金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物 I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。 的结构简式为 顺 CH2—SH CH2-S、 CH2一SH 0 CH-SH CH-S Hg CH-SH CH- OH CH-OH CH2-OH CH2-SO,Na 铂进入人体后，一个氯原子缓慢被水分子 取代，形成[PtC1(NH)2(H,0)]+。请回答 ①H,S、CH4、H,0的沸点由高到低的顺序为 下列问题： 0 (1)下列说法正确的是 (填 ②化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物V是 字母)。 一种强酸。下列说法正确的有 A.碳铂分子中有一个手性碳原子 (填字母)。 B.反铂属于极性分子 A.在I中S原子采取sp3杂化 C.碳铂的中心原子铂的配位数为4 B.在Ⅱ中S元素的电负性最大 D.[PtCl(NH3)2(H,0)]+中H,0的H原 C.在Ⅲ中C一C一C键角是180° 子与Pt形成配位键 D.在Ⅲ中存在离子键与共价键 (2)根据碳铂的结构简式推断，1mol E.在V中硫氧键的键能均相等 1,1-环丁二羧酸中含有σ键的数目 ③其中的手性化合物是 (填序号)。 为 (3)硅和卤素单质反应可以得到SiX4。SiX4 (3)顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其 的熔、沸点如下表： 中只有 易溶于水，原因是 SiFa SiCla SiBra Sil 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 (4)乙烯酮分子中碳原子的杂化类型为 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 ;乙烯酮在一定条件下可聚合成 ①0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、Sil4呈液态的是 双乙烯酮（结构简式为cH,一<》-0），双乙 (填化学式)，气态Six4分子的 烯酮分子中含有的σ键和π键的数目之比 空间结构是 形。 为 ②SiC,与N-甲基眯唑(Lc一NC)反应可 (5)由于氢键的存在，乙酸分子间也可形成 二聚体（含八元环)，该二聚体的结构 以得到M2+,其结构如图所示： 为 H.C-N N-CH, N,IN 16.*(20分)(2024·广东广州高二期中)请 回答下列问题： Hc-C-CH (1)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用 N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型 广泛。OF,分子的空间结构为 ;OF, 为 ,H、C、N的电负性由大到小 的熔、沸点 (填“高于”或“低于”) 排序为 0 专题4黑白题85