专题4 第2单元 配合物的形成和应用-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（苏教版）

第二单元配合物的形成和应用 白题 基础过关 限时：15min 题型1配合物的组成与判断 D.此配合物溶液中加入BaCL2溶液，无白色 1.*下列不属于配位化合物的是 沉淀产生 A.六氟合铝酸钠：Na3[AlF,] 6. **(2024·天津高二期中)许多过渡金属离 B.氢氧化二氨合银：[Ag(NH,),]OH 子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确 C.六氟合铁酸钾：K3[FeF6] 的是 ) D.十二水硫酸铝钾：KA1(S04)2·12H20 2.*下列物质中，不能作为配合物的配位体 CH 的是 ( ) H A.NH B.H20 C.SCN D.NH 3.**(2024·湖北武汉高二月考)下列微粒中 A.二乙二胺合铜配离子[Cu(H,NCH,CH,NH2)2]2+ 不含配位键的是 ( 的结构如图所示，可知Cu2+的价电子排布 A.H.O* B.KSCN 式为3d°，配位数为4，配体数目也为4 C.NH CI D.[Al (OH)] B.1 mol Fe(C0)s配合物中含有5molσ键 4.下列配合物的配位数是6的是( C.配合物K4[Fe(CN)6]中的配位原子是C A.K2[Co(SCN)] B.Fe(SCN)3 D.配合物[TiCl(H20);]CL2·H,0中心离子 C.Na[AIF D.Cu(NH3)4]CI2 为Ti3+,1mol该配合物与AgNO3溶液作 题型2配合物的结构与性质 用，生成3 mol AgCl 5.(2025·浙江杭州高二期中)胆矾题型3配合物的应用 CuS04·5H,0可写成[Cu(H20)4]S04 7.*(2025·河南郑州高二期中)实验室测定 H,0,其结构示意图如下，有关胆矾的下列说 法正确的是 铁的含量可用络合剂邻二氮菲()， 0 0 它遇F2+形成红色配合物（结构如图），下列 H- 有关说法中错误的是 H H--- 0 --H H-0 .0H H-O *0-H H-0 0-H O-H H-- .-.H H 00 0--H H---0 A.硫原子采取sp2杂化 B.胆矾中存在的化学键有共价键、配位键、 A.邻二氮菲中C和N均采用sp2杂化 氢键、离子键 B.该红色配离子中Fe的配位数为6 C.根据结构推测，在不同温度下，胆矾中的 C.铁与氨之间的化学键为离子键 水会分步失去 D.邻二氮菲中所有原子共平面 专题4黑白题79 黑题 应用提优 限时：30min *下列过程与配合物的形成无关的是 ( H20 A.除去Fe粉中的SiO,可用强碱溶液 B.向一定量的AgNO,溶液中加入氨水至沉淀 消失 C.向FeCl,溶液中加入KSCN溶液 A.虚线框中键角∠HCH大于键角∠CCN D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀 B.该配离子中镍的配位数是4 消失 C.该配离子中基态原子第一电离能最大的 2.*(2024·安徽滁州高二期中)某配合物 是0 D.该配离子中的化学键类型有极性键、非极 W的化学式为[TiCI(H20),]CL2·H0,下列 性键、配位键、离子键 说法正确的是 *热点考向■(2024·福建泉州高二期末) A.中心离子T4+提供空轨道 Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+ B.配体H,0中氢原子提供孤电子对 可与H,O、SCN、F等配位体形成溶液呈浅紫 C.基态钛原子的价电子数为2 色的[Fe(H,O)6]3+红色的[Fe(SCN)6]3、 D.配位体是CI和H20,配位数是6 无色的[FeF。]3配离子。某同学按如下步骤 3.**(2025·福建福州高二期中)许多过渡金 完成实验： 属离子能形成种类繁多的配合物，下列说 H 法正确的是 FeN03·9H,Os)- 2溶液KsC溶液Na,溶液 (浅紫色) (红色) (无色) A.[Cu(NH3)4]S04·H20中阴离子S0?中 已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝 的键角大于NH,分子中的键角 色的[Co(SCN)4]2的配离子，Co2+不能与F B.[Co(NH3),Cl]CL2中的Co3+提供接受孤电 形成配位离子。下列说法正确的是() 子对的空轨道，配体是氨分子和氯原子 A.1mol[Fe(H,0)6]3+中含有12N个σ键 C.K4[Fe(CN)6]、Fe(CO),、[Cu(OH)4] B.基态Fe3+和基态Fe+的核外电子排布中，未 S04、KA1(S04)2·12H20都是配合物 成对电子数之比N(Fe3+)：N(Fe2+)= D.1mol[Co(NH)6]CL3中o键的数目 4:5 为6NA C.配离子[Fe(H20)6]3+中H一0一H键的 4.*(2025·甘肃酒泉高二期中)水体中 键角比H,0分子中H一O一H键的键角小 的N可利用丁二酮肟与其形成红色配合物 D.可用NaF和KSCN溶液检验FeCl,溶液中 的方法进行检验。形成的配离子结构如图所 是否含有Co2+ 示，已知其中四个氨原子和镍离子处于同一 6.**模块融合（2025·湖北武汉高二期中) 平面。下列说法正确的是 ( X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主 选择性必修2·SJ黑白题80 族元素，其中Y、Z、W在第2周期且相邻：M 压轴挑战 的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且 8 ★★★ 配合物在生产、生活中应用 价层电子的空间运动状态有6种。由该五种 广泛，配合物的种类超过了百 元素形成的一种配合物的结构如图所示，其 万，是一个庞大的化合物家族。回答下列 中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定 问题： 结构。下列说法正确的是 (1)向CuS04溶液中加入足量的氨水，先生 成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解可得到深蓝色 [Cu(NH3)4](OH)2溶液。 ①蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式 为 A.该配合物中存在的化学键有共价键、配位 ②[Cu(NH3)4](OH)2中所含配位键是通 键、氢键 过配体分子中的 原子给出孤电子 B.1mol该配合物中含有4mol配体 对， 接受电子对形成的。 C.X、Y、Z三种元素可以形成盐 (2)雷氏盐结构式如图所示。配离子中Cx3+ D.ZX,形成的晶体中配位数为12 的配体为 （填化学式)，Cr3+与配体 7.*配位键是成键的两个原子一方提供孤电 间形成的共价键又称为 子对，一方提供空轨道而形成的化学键，如氨 气与氢离子的反应及水分子与氢离子的反应 过程中均形成配位键。 (1)在NH4中存在4个N一H共价键，则下 H 列说法正确的是 (填字母，下同)。 (3)Ni(CO),中的Ni与C0中的C形成配 a.4个共价键的键长完全相同 位键。不考虑立体构型，Ni(C0),结构中的 b.4个共价键的键长完全不同 配位键可用示意图表示为 c.原来的3个N一H的键长完全相同，但与 (4)钒能形成多种配合物，钒的两种配合物 通过配位键形成的N一H键不同 X、Y的化学式均为V(NH3)3CISO4,取X、Y d.4个N一H键长相同，但键能不同 e.NH中H一N一H夹角比NH,中H一N一H 溶液进行如下实验（已知配体难电离出来）。 夹角小 配合物 X Y (2)水分子在特定条件下容易得到一个H, BaCl2 AgNO; BaCl2 AgNO3 试剂 形成水合氢离子(H0)。下列对上述过程 溶液 溶液 溶液 溶液 的描述不合理的是 白色 无明显 无明显 白色 a.氧原子的杂化类型发生了改变 现象 沉淀 变化 变化 沉淀 b.微粒的空间结构发生了改变 则X中配离子的化学式为 c.微粒的化学性质发生了改变 中V3+的配体是 d.微粒中H一O一H的键角发生了改变 专题4黑白题81C为P元素；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸，则D为 Cl元素。 第二单元配合物的形成和应用 白题 基础过关 题号1234567 1.D 2.D解析：NH,是共价化合物，氮原子分别与3个氢原子通过1对共 用电子对结合，NH3电子式为H:N:H,有孤电子对，可以作为配 位体，故A不选；H20分子中H与0之间形成2对共用电子对，电子 式为H:0:H,0有孤电子对，可以作为配位体，故B不选；SCN存 在孤电子对，可以作为配位体，故C不选；NH中形成4个共价键， 没有孤电子对，不可以作为配位体，故D选。 3.B解析：H3O+中H和O形成配位键，A错误；KSCN存在离子键、 共价键，不含配位键，B正确；NH4CI中NH内H和N形成配位键， C错误；[A(OH)4]中AI3+和0形成配位键，D错误。 4.C解析：K2[Co(SCN)4]中Co2+的配位数是4；Fe(SCN)3中Fe3+的 配位数是3；Na[AF6]中A13+的配位数是6；[Cu(NH3)4]CL2中 Cu2+的配位数是4。故选C。 5.C解析：硫酸根离子中硫原子是s即杂化，A错误；在题述结构示意 图中，存在0→Cu配位键，H一0、S0共价键和Cu2+、S0子间的离 子键，但是氢键不是化学键，B错误：由于胆矾晶体中水有两类，一类 是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，因此受热时也会 因温度不同而得到不同的产物，C正确：胆矾是五水硫酸铜，是由水 合铜离子及硫酸根离子构成的，加人BaCL2溶液，有白色沉淀产生， D错误。 6.C解析：Cu的原子序数为29，Cu的价电子排布式为3d104s',Cu2+ 的价电子排布式为3d°，由题图，Cu2+与4个N原子形成配位键，则 Cu2+的配位数为4,1个乙二胺分子中有2个N原子，Cu2*与2个乙 二胺配位，则配体数目为2，A错误；Fe与C0形成5个配位键，5个 C0含有5个g键，则1 mol Fe(C0)s配合物含有10molg键，B错 误：CN~的电子式为[：C::N:],C的电负性小于N,C对孤电子 对的吸引能力弱于N,故[Fe(CN)6]4中配体CN的配位原子是C, C正确；内界配体Cl不与Ag反应，外界Cl与Ag反应，则1mol该 配合物与AgNO3溶液作用可以得到2 mol AgCl沉淀，D错误。 7.C解析：根据邻二氮菲中心C、N原子的成键情况分析，C和N原子 均采用sp2杂化，A正确。配离子中Fe的配位数为6，B正确。铁与 氮之间的化学键为配位键，C错误。邻二氮菲中所有原子共平面， D正确。 黑题 应用提份 题号123456 答案ADA BDC 1.A解析：对于A项，除去Fe粉中的Si02是利用Si02可与强碱反应 的化学性质，与配合物的形成无关；对于B项，AgNO,与氨水反应生 成了AgOH沉淀，继续反应生成了配合物离子[Ag(NH3)2]+;对于 C项，Fe3+与KSCN反应生成了配合物离子[Fe(SCN)n]3-;对于 D项，CS04与氨水反应生成了配合物离子[Cu(NH3)4]2+ 2.D解析：由化合价规则知中心离子为T3+,A错误：氢原子没有孤电 子对，但氧原子有，配体由氧原子提供孤电子对，B错误；钛是ⅣB族 元素，价电子数为4，C错误：配位体是内界的1个CI和5个H20,则 配位数是6，D正确。 3.A解析：S02为正四面体形结构，键角约为109°28'，NH,为三角锥 形结构（其中N采取p3杂化，含1个孤电子对），键角约为10918 S0?的键角更大，A正确：Co3+提供空轨道接受配体的孤电子对，配 体为NH分子和氯离子（而非氯原子），B错误；K4[Fe(CN)6] Fe(C0)5、[Cu(OH)4]S04均为配合物，但KAl(S04)2·12H20是 复盐（电离成K+、A13+、SO子），并非配合物，C错误；[Co(NH3)6]3 中每个NH3含3个N一Hσ键，6个NH3共18个σ键，6个C0一N配 位键为σ键，故1mol[Co(NH3)6]Cl3中σ键的物质的量为18mol+ 6mol=24mol,即24N.,而非6N4,D错误。 正本参考答案 4.B解析：虚线框中甲基碳原子是s即3杂化，双键碳原子是s即2杂化 框中键角∠HCH小于键角∠CCN,A错误；由配离子结构示意图可 知，中心镍的周围有4个氨原子，配位数是4，B正确：N原子的2p轨 道为半充满结构，则更加稳定，较难失去外层第一个电子，则第一电 离能：N>0,该配离子中基态原子第一电离能最大的是N,C错误：该 配离子内部存在极性键（如0一H、C一N等）、非极性键（如C一C) 配位键（如N→N),但N2+与配体整体并非以简单“离子键”形式存 在，通常视作配位键形成的共价型配合物，因而不存在典型的“离子 键”，D错误。 5.D解析：Fe(N03)3·9H20(s)溶于水所得溶液I显浅紫色，显示 的是[Fe(H20)6]3+的颜色，接着加人KSCN得到溶液Ⅱ，溶液显红 色，说明溶液中铁主要以[Fe(SCN)。]3-形式存在，再加入NaF得到 溶液Ⅲ，溶液无色，说明溶液中铁主要以无色的[FeF。]3-配离子存 在。1mol[Fe(H20)6]3+中含有18N个g键，其中一个水分子中 有2个o键，一个水分子和Fe3+形成1个g键，A错误：基态Fe3+核 外电子排布式为[Ar]3d5,有5个未成对电子，基态Fe2+核外电子排 布式为[Ar]3d6,有4个未成对电子，未成对电子数之比 N(Fe3):N(Fe2+)=5:4,B错误；配离子[Fe(H20)6]3+中Fe与 0之间的配位键与水中成键电子对之间的斥力小于孤电子对与孤 电子对之间的斥力，所以[Fe(H20)。]3+中H一0一H键的键角比 H20分子中H一O一H键的键角大，C错误；可用NaF和KSCN溶液 检验FeCl,溶液中是否含有Co2+,具体操作为向溶液中加入NaF使 铁离子转化为无色的[FeF6]3配离子，再加入KSCN溶液，若含有 Co2+,则生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子，D正确。 6.C解析：由题干信息可知，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周 期主族元素，其中Y、Z、W在第2周期且相邻，M的基态原子3d轨 道上有2个未成对电子即3d或3d8,且价层电子的空间运动状态有 6种，即占有6个轨道，即为3d84s2,则M为Ni,由该五种元素形成 的一种配合物的结构图示可知，Y形成4个共价键，Z形成3个普通 共价键和1个配位键，W形成2个共价键且能形成氢键，其中Y、Z W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则W为0，Z为N,Y为C X只形成1个共价键，则X为H。氢键不是化学键，则该配合物中存 在的化学键有共价键、配位键，A错误；由题干配合物的结构可知， -ON-C-C=NOH 1mol该配合物中含有2mol配体( ),B错误； HC CH, 由分析可知，X为H,Y为C,Z为N,故X、Y、Z三种元素可以形成 盐，如NH4CN,C正确；由分析可知，X为H,Z为N,由于NH3分子间 存在氢键，说明ZX,形成的晶体不能为分子密堆积，不能为面心立 方，故其配位数不为12，D错误。 7.(1)a(2)a 解析：(1)NH可看成NH3分子结合1个H后形成的，在NH3分子 中中心原子氮采取s即3杂化，孤电子对占据一个杂化轨道，3个未成 键电子占据另3个杂化轨道，分别结合3个H原子形成3个σ键 由于孤电子对的排斥作用，所以空间结构为三角锥形，键角压缩至 10718'。但当有H+时，N原子的孤电子对会进入H的空轨道，以 配位键形成NH,这样N原子就不再存在孤电子对，键角恢复至 10928',故NH4为正四面体形，4个N一H键完全一致，配位键与普 通共价键形成过程不同，但性质相同。NH和NH2中的N原子均 采取sp3杂化，NH中N原子无孤电子对，NH3中N原子有1对孤 电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的 排斥作用，故NH4中H一N一H的夹角大于NH3分子中H一N一H的 夹角。(2)H,0分子中氧原子采取即3杂化形成4个杂化轨道，孤 电子对占据2个s即3杂化轨道，由于孤电子对的排斥作用使水分子 为V形；H30中氧原子采取p3杂化形成4个杂化轨道，孤电子对 占据1个即3杂化轨道，由于孤电子对的排斥作用，使H,0*为三角 锥形。因此H20与H,0*的键角不同，微粒的空间结构不同：H20 和H30*结构不同，化学性质不同。 压轴挑战 8.(1)①Cu(0H)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2*+20H ②氮（或N) CO Cu2+(2)NH,和SCN-配位键(3) CO CO (4)[V(NH2),C]2+NH3、S02 黑白题29 解析：（2)由配离子的结构可知，配离子中C3+的配体为NH3 和SCN~,Cr3+与配体间形成的共价键又称为配位键。(3)Ni(CO), 中的Ni与CO中的C形成配位键。不考虑立体构型，Ni(CO)4结构 CO 中的配位键可用示意图表示为 。（4)由信息可知X OC CO CO 中S0为外界，Cl为内界，化学式可写为[V(NH3)3C]S0a,则X 中配离子的化学式为[V(NH3)3C1]2+,Y中CI为外界，S0?为内 界，化学式可写为[V(NH3)3S04]Cl,Y中V3+的配体是NH3、S0?。 专题4章末检测 题号 1 2 3 4 5 67 答案 A D D B A D 题号 8 9 10 11 12 13 答案B DBADB 1.A解析：H,0中0原子价电子对数=6+2X1=4,VSEPR模型为四 2 面体形，且含有两对孤电子对，A正确；核外电子排布相同，核电荷 数越大，离子半径越小，Na、02的电子层结构相同，但0的核电荷 数比Na小，所以简单离子半径：02>Na,B错误；H20为V形结构， 属于极性分子，C错误$0，中心原子价电子对数为% =3,其中心原 子为sp2杂化，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误。 2.B3.D4.D 5.B解析：C一C1是单键而且氯原子半径大，C=0是双键而且氧原 子半径小，所以C一C1键长大于C一0键长，所以正负电荷中心不能 重合，是极性分子，A正确：基态C1原子的核外电子有9种不同的空 间运动状态（即原子轨道数），B错误；由于双键对单键的排斥力较 大，键角a>键角B,C正确：C一Cl是单键而且氯原子半径大，C0 是双键而且氧原子半径小，所以C一C1键长大于C一0键长， D正确。 6.A解析：NH中心N原子孤电子对数为5-3x1-1,N中心N原 2 子孤电子对数为-14仪1=0，孤电子对数越多，对成键电子对排斥 2 作用越大，键角越小，故NH3键角小于NH。NO2中心N原子孤电 子对数为5+1,2X2=1,N05中心N原子孤电子对数为5+12x3-0, 2 2 同理，孤电子对数多的NO2键角小于NO?,A正确；苯胺 (CsH3一NH2)中氨基（一NH2)能与水形成氢键，助力其微溶于水。 硝基苯中硝基（一NO2)是强吸电子基，难与水形成氢键，且苯环疏 水，硝基苯难溶于水，B错误；P0,中P原子价电子对数为5+3x1 2 4,PC:中P原子价电子对数为5-1+4x14,二者均为p杂化。但 2 P0C13存在P=0双键，双键与单键键长、键能不同，导致空间结构 有差异，POCl,因双键存在键长不均等是四面体，PC是正四面体， 二者空间结构不同，C错误：CF,C00H中F是强吸电子基，使羧基中 H更易电离，酸性强于CH,COOH。NF,中F是吸电子原子，使N原 子电子云密度降低，结合H+能力变弱，碱性弱于NH,,D错误。 7.D解析：C0元素的核外价电子排布式为3d?4s2,位于元素周期表中 第4周期Ⅷ族，A正确；H20中0原子的价电子对数为4，杂化方式 为sp3杂化，B正确；配合物外界的离子可以电离出来，1mol [Co(H20)6]Cl2可以电离出2mol氯离子，与足量的AgNO3溶液反 应时，可得到2 mol AgCl,C正确；粉红色和蓝色物质转化时反应条 件不同，不是可逆反应，D错误。 8.B解析：该盐中存在阴阳离子，故存在离子键，根据图可知该盐中 主要微粒间作用是离子键、共价键、氢键，A正确；该盐结构说明，氢 键有O一H…N、N一H…N、N一H…Cl三种形式，B错误；已知N5具 有类似苯环结构，N价电子对数为3，则每个N杂化类型均为即2，每 个氮原子还有一个电子未参与杂化，还得到一个电子，因此离子内 选择性必修2·SJ 存在一个特殊π键，C正确；该盐中H30*和NH4两种阳离子的中 心原子0和N的杂化类型均为s即，但0原子上有一对孤电子对，空 间结构是三角锥形，N原子上没有孤电子对，空间结构是正四面体 形，D正确。 9.D解析：α-环糊精中含有大量的羟基，具有亲水性，能溶于水，且 环糊精分子间可以形成氢键，A正确：α-环糊精圆筒空腔内壁没有 亲水基，具有亲油性，能容纳一定大小的油性分子，B正确；α环糊 精中的0原子均形成两个共价单键，有2对孤电子对，其价电子对 数为2+2=4，采用s即3杂化，C正确；图中圈出的六元环中的碳原子 均采取s即3杂化，结构类似于环己烷，所以该结构不可能为平面六边 形结构，D错误。 10.B解析：基态Cu2+的价电子排布式为3d°，A错误；同周期主族元 素，从左到右电负性逐渐增强，Cu为金属，电负性弱于C、N、0,则 电负性：Cu<C<N<0,B正确；从图中可知，C一0→Cu中0除了形 成配位键的电子对，还有孤电子对，C一N→Cu中N除了形成配位 键的电子对，无其他孤电子对，孤电子对对成键电子对有排斥作 用，使键角诚小，则C一0→Cu键角小于C一N→Cu键角，C错误；N 的2印轨道半充满，较为稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，则 第一电离能：C<O<N,D错误。 11.A解析：由晶胞结构图知，Ba位于晶胞体心，与其距离最近的是 处于棱心的0且所有0到Ba的距离都相等，故Ba的配位数为12， Ti处于晶胞顶点，位于0形成的正八面体空隙中，故Ti的配位数 为6，A正确；[T0(C204)2]2中没有离子键，且氢键不是化学键， B错误；[T0(C204)2]2中Ti原子不是正四面体结构，连接5个 原子，不是s即3杂化，C错误：两个草酸根和中心原子Ti分别形成两 个配位键，是螯合作用，故1mol[Ti0(C204)2]2-通过螯合作用形 成的配位键有4mol,D错误。 12.D解析：NC,中中心原子N上的价电子对数为5+3x1=4,故空间 2 结构为三角锥形，其分子中正、负电荷重心不重合，为极性分子，而 SiC,中中，心原子s1上的价电子对数为4+4x =4，是正四面体形结 构，为非极性分子，A错误：NCl3中中心原子N上的价电子对数为 5+3x1=4,故空间结构为三角锥形，B错误；由题干NC,反应历程 图可知，NCl3水解时首先H2O中的H原子与NCl3上的孤电子对结 合，0与Cl结合形成HCl0,而SiCl4上无孤电子对，故SiCl4的水解 反应机理与之不相同，C错误；NHCI2和NH3分子中均存在N一H 和孤电子对，故均能与H20形成氢键，D正确。 13.B解析：d区元素包含ⅢB~IB、Ⅷ族。ds区的元素包含了ⅡB族 和IB族元素，而铜位于IB族，为ds区元素，A错误；配位键是一 方提供空轨道（主要是含空轨道的金属提供），而另一方提供孤电 子对形成，NH3中N有孤电子对，所以配位原子是N,B正确；所给 方程式没有配平，应该为S03+2CI+2Cu2++H20 2CuC1↓+S0}+2H,C错误：以面心的Cl为例，该晶胞中两个Cu+ 离它最近，晶体延伸后还有两个，则离该C1最近的Cu2+有4个， D错误。 14.(1)13纺锤形(2)①AC②sp3H20中有2对孤电子对，NH, 中有1对孤电子对，由于孤电子对间排斥力>孤电子对和成键电子 对间的排斥力>成键电子对间的排斥力，所以H20的键角小 于NH3的键角(3)Π(4)sp2、p3易溶是 15.(1)C(2)18NA(3)顺铂顺铂是极性分子，易溶于极性溶剂 0---H一0 (4)sp2、p5:1(5)HC )一CH 0—H---0 解析：(1)由碳铂的结构简式可知，碳铂分子中不存在连有4个不 同原子或基团的手性碳原子，A错误；由反铂的结构简式可知，反 铂分子的结构对称，正、负电荷重心重合，属于非极性分子，B错 误：由碳铂的结构简式可知，碳铂分子中铂原子与2个氨原子和 2个氧原子形成配位键，配位数为4，C正确；配离子 [PC1(NH,)2(H20)]+中水分子的氧原子具有孤电子对，与铂原 子形成配位键，D错误。（2)由碳铂的结构简式可知，1,1-环丁二 羧酸的结构简式为< 义C0OH分子中单键是。键，双键 COOH 中含有1个σ键和1个π键，则1个1,1-环丁二羧酸分子中含有 黑白题30