4.2 配合物的形成 课件-2026-2027学年高二上学期化学苏教版选择性必修2

配合物的形成 苏教版《物质的结构与性质》专题四第二单元《配合物的形成和应用》 1 1.通过实验制备简单配合物，能准确描述实验现象，并结合配合物组成与结构解释相关变化。掌握配合物、配位键、中心原子、配位体、配位数等核心概念，能识别常见配合物的内界与外界。 2.借助实验探究、类比推理（如类比NH4+形成），对比不同铜盐与氨水的反应，理解配位键的成键本质与形成条件，并学会设计简单实验检验配合物中的离子，初步掌握配合物的鉴别方法。 3.感受配合物结构与性质的奇妙，激发对物质结构探索的兴趣,体会化学理论对实验现象的解释作用，培养严谨求实的科学态度。 学习目标 2 PART 01 任务一 观现象 初识配合物 PART 01 任务一 观现象 初识配合物 【实验1】向试管1中加入2 mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水，边滴边振荡，观察实验现象。 试管 实验现象 1 ①先有蓝色絮状沉淀生成 ②后沉淀溶解，形成深蓝色溶液 加入氨水 加入氨水 深蓝色溶液 深蓝色晶体 活动1 实验探究配合物的形成 PART 01 任务一 观现象 初识配合物 CuSO4·5H2O晶体 活动2：设计实验检验深蓝色溶液中阴阳离子。 思考：深蓝色溶液中阳离子是Cu2+吗？阴离子是什么？如何验证？ 猜想 实验方案 实验现象 实验结论 阳离子可能是 阴离子可能是 加入BaCl2溶液检验阴离子SO42- 插入光亮的锌片检验Cu2+ 无红色固体析出 生成白色沉淀 阳离子不是Cu2+ 阴离子是SO42- 研究表明，反应生成了一种组成较为复杂的物质，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4 活动3：写出硫酸铜溶液与过量氨水反应的化学方程式。 Cu2+ SO42 PART 02 【实验2】另取试管2、3分别加入5%的氯化铜溶液、5%的硝酸铜溶液各2 mL，再逐滴加入浓氨水，观察实验现象。 试管 实验现象 结论 1 2 3 ①先有蓝色絮状沉淀生成 ②后沉淀溶解，形成深蓝色溶液 [Cu(NH3)4]SO4=== [Cu(NH3)4]2++ SO42- 四氨合铜离子——深蓝色 任务二 观现象 初识配合物 思考：水溶液中，Cu2+和NH3分子是如何结合生成 [Cu(NH3)4]2+的呢？ 现象一样，反应的实质是一样的。 PART 02 任务二 析本质 理解配位键 NH3 + H+ === NH4+ 提供孤电子对 H+ 提供空轨道 H+ H3N 配位键 Cu2+ 4NH3 + Cu2+ === [Cu(NH3)4]2+ 活动1 类比NH4+的形成,推测NH3与Cu2+如何形成[Cu(NH3)4]2+ + PART 03 任务二 析本质 理解配位键 SO 配位化合物的概念:由提供孤电子对的分子或离子（称为配位体）与接受孤电子对的原子或离子（称为中心原子）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。 中心原子 配位体 配位数 外界离子 内界 外界 配 合 物 配位原子 [ Cu ( N H3 ) 4 ] SO4 硫酸四氨合铜 思考：在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、CO、F-、CN-中，哪些可以作为中心原子，哪些可以作为配位体？并指出配位体中配位原子。 中心原子： Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+ 含有空轨道的微粒：过渡金属的原子或离子最常见。 配位体(具有孤电子对） ： H2O、NH3、CO、F-、CN- 配位原子 ： O N C F C 注意：当配位体有多对孤电子对时，配位原子为电负性弱的含有孤电子对的原子。 PART 03 任务二 析本质 理解配位键 配位键形成条件 PART 02 配合物 内界 外界 中心原子(离子) 配位体 配位 数 [Ag(NH3)2]OH K4[Fe(CN)6] Na3[AlF6] Pt(NH3)2Cl2 [Co(NH3)5Cl]Cl2 [Ag(NH3)2]+ OH- Ag+ NH3 2 [Fe(CN)6]4- K+ Fe2+ CN- 6 6 [AlF6]3- Na+ Al3+ F- Pt(NH3)2Cl2 无 pt2+ Cl- NH3 4 [Co(NH3)5Cl]2+ Cl- Co3+ Cl- NH3 6 根据配合物的相关知识填写下表 任务 二 析本质 理解配位键 PART 03 任务 三 探结构 应用与拓展 思考：现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开。 [Co(NH3)6]Cl3=[Co(NH3)6]3++3Cl- [Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl- 【实验方案】称取相同物质的量的两种晶体，分别配成溶液，再向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液，静置、过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量。 【结论】 所得固体质量多的即为Co(NH3)6]Cl3，所得固体质量少的即为Co(NH3)5Cl]Cl2 1、请写出这两种配合物的电离方程式 2、请设计实验方案 PART 03 任务 三 探结构 应用与拓展 含有两种或两种以上配位体的配合物，若配位体在空间的排列方式不同，就能形成不同几何构型的配合物。 如Pt(NH3)2Cl2就有顺式和反式两种异构体。 顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、活性等方面都有差异。 思考： 1.反式和顺式中哪一种配合物具有抗癌活性，说一说你判断的理由。 2.中心原子的杂化方式为SP3吗？   PART 03 任务 三 探结构 应用与拓展 PART 03 任务 三 探结构 应用与拓展 配合物离子的空间构型指的是配位体围绕着中心原子排布的几何构型。 配位数 杂化轨道类型 空间构型 结构示意图 实例 2 4 4 6 直线形 正四面体 平面正方形 八面体 sp sp3 sp2d (dsp2) sp3d2 d2sp3 [Ag(NH3)2]+ [ZnCl4]2- [PtCl4]2- Cu(NH3)4]2+ [AlF6]3- [Fe(CN)6]3- 第二单元 配合物的形成和运用 第1课时 配合物的形成 配合物的空间 结构 配合物制备实验 配合物的概念 配合物的形成条件 顺反异构 配合物的空间构型 配合物的注意事项 配合物的组成 PART 04 任务 四 总结 聆 听 谢 谢 世界因化学而美丽，生活因化学而精彩！ 16 $