专题7 第3单元 课时1 铵盐氮肥-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）

20mLNH3,A错误；由A项分析可知，经过Na202处理后剩余气体 若未反应，则为32mLN0、24mL02,但N0与氧气继续反应使气体 体积减少，故剩余气体体积小于56mL,B错误；由A项分析可知，气 体甲中含32mLN0、48mLC02、20mLNH3,C错误：由A项分析可 知，气体甲中含32mLN0、48mLC0,、20mLNH3,经过浓硫酸处理 后剩余气体中N0、C02体积比为2：3，D正确。 6.C解析：硝酸与金不反应，与银和铜反应，酸溶后经操作a得到金和 滤液，则操作a为过滤，滤液中含有的金属离子为铜离子和银离子， 过滤得到的固体经过溶金、分离后得到HAuCl4.溶液，用锌粉还原得 到金。浓硝酸被还原产生N02,产生1molN02得1mol电子，稀硝酸 被还原产生N0,产生1molN0得3mol电子，金属的量相同，转移电 子数相同，“酸溶”时用浓硝酸产生N0,的量比用稀硝酸的多，A错 误；“操作a”为过滤，需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗等，不需要分液漏 斗，B错误；题干中用HNO3-NaCl溶解金，而HNO3、NaCl、HCl NaNO3都是强电解质，在溶液中完全电离，浓盐酸、NaNO3混合溶液 中和NO3、NaCl混合溶液中含有的离子种类相同，则用浓盐酸 和NaNO3也可以溶解金，C正确；用过量Zn粉将1 mol HAuCI4完全 还原为Au,Au元素的化合价由+3降低为0，转移电子的物质的量为 3mol,且1 mol HAuCl4中H可消耗0.5 mol Zn,由得失电子守恒可 知，参加反应的锌的物质的量为号ml+05m=2m,D错误。 7.(1)①3Cu+8H*+2N03—3Cu2+2N0↑+4H20②有红棕色气体 出现(2)NaNO,溶液变为绿色溶液酸碱性NO;浓度 2Na+N03+H20=2Na*+N02+20H 解析：(1)①Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：②打开 K2,向B中通入空气，NO与O2反应生成NO2,有红棕色气体出现 (2)【优化实验】乙同学认为上述现象可能是NO?浓度较低引起的， 故增加N0?浓度，向其中加入3.0gNaN03固体；取少量实验i反应 后的溶液于试管中，因在碱性介质中，活泼金属可将NO;还原 为NO2;NO2在碱性溶液中以还原性为主；向其中加入少量KMnO4 溶液，充分反应，MnOa在碱性条件下的还原产物通常为MnO?(绿 色)。【得出结论】甲同学实验中变量为溶液酸碱性，酸性强，反应发 生，乙同学实验中变量为NO3浓度，浓度越大，反应越剧烈；NO3 与Na反应生成NO2。 第三单元含氨化合物的合理使用 课时1铵盐氮肥 白题 基础过关 题号123456 答案C BADC B 1.C解析：有的铵盐受热分解产生氨（如NH4C1),有的铵盐受热分解 不产生氨，如硝酸铵，其分解反应的化学方程式为NH4NO,△ N20↑+2H20,A错误；绝大多数铵盐易溶于水，不是所有铵盐中的 氨均呈-3价，硝酸铵中硝酸根离子中氨元素是+5价，B错误；氯化 铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应生成氨和水，反应的离子方程 式为NH+OH△NH,↑+H,O,C正确；可用加热法分离NH,C和 某些固体（不分解、不升华的固体）的混合物，但其过程为先受热分 解，再降温化合，而不是升华，D错误。 2.B解析：加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管 口，湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐 必修第二册·SJ 中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，B正确。 3.A解析：碱石灰溶于水放热可使氨水中的氨气逸出，则装置甲中制 备NH3利用了NH3·H20的分解反应，A正确；氨气密度比空气小， 用向下排空气法收集氨气，则装置乙中的集气瓶内a导管短、b导管 长，B错误：氨气极易溶于水，装置丙中导气管直接伸入水中，不能防 止倒吸，C错误：向收集好的NH,中通入少量CL2,发生反应：8NH,+ 3CL2—6NH4Cl+N2,能观察到白烟，D错误。 4.D解析：氨水受热分解产生氨气，在实验室可利用加热浓氨水的方 法制取氨气，A错误：氨气呈碱性，能与硫酸反应，不能用浓硫酸干 燥，B错误；NH3易溶于水，不能用排水法收集，C错误；碱石灰不仅 碱性比消石灰强，且能吸水，有利于氨气的逸出，所以碱石灰与 NH4C1固体加热制取NH3,反应速率更快，D正确。 5.C解析：尿素沸点较高与施用时必须深施覆土且不能施完肥马上浇 水无关，C符合题意。 6.B解析：不施加化肥，小麦也能生长，只是产量相对较低，B错误。 黑题 应用提优 题号123 答案BDB 1.B解析：加热氮肥样品可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，说明含有铵根离子，另一种气 体能使澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，故 排除A和C:取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量CaCl2溶液，没 有明显变化，说明没有碳酸根离子，进一步说明该氮肥中含有铵根离 子和碳酸氢根离子，所以氨肥的主要成分是NH4HCO3,故选B。 2.D解析：加热时，①上部汇集了固体NH4CL,是由于氯化铵不稳定， 受热易分解，分解生成的氨气和氯化氢遇冷重新反应生成氯化铵，发 生了化学变化，与碘升华实验原理不同，A错误：加热时氨气逸出，② 中颜色变为无色，冷却后氨气溶解，②中又变为红色，B错误；二氧化 硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜 色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，C错误：②中溶液 褪色是由于NH?逸出，溶液的碱性减弱，③中溶液褪色是由于S02 使品红溶液漂白褪色，其褪色原理不同，D正确。 3.B解析：整套装置是密闭体系，若装置气密性良好，轻轻挤压任一乳 胶头，则蒸馏水中有气泡冒出，A正确：湿润的pH试纸過酸变红，遇 碱变蓝，氯化铵受热分解生成氨气和HC1,左端裹氯化钙的脱脂棉会 吸收氨气，剩余HCl,右端裹NaOH的脱脂棉会吸收HCl,剩余NH3, 因此同时点燃两个酒精灯后，左端湿润的pH试纸遇HCl变红，右端 湿润的pH试纸遇NH,变蓝，B错误：竖直支管上方同时有氨气 和HCL,两者相遇生成氯化铵，因此实验过程中竖直支管上方会出现 白烟，C正确：停止加热后，不断交替挤压两边乳胶头，增大压强，将 残余的气体全部赶入蒸馏水中被吸收，减少污染，D正确。 压轴挑战 4.(1)2NH,C1+Ca(0H)2△CaC,+2NH,↑+2H,0(2)K1K2先 通NH3将溶液调节成碱性溶液，增大S02的溶解度(3)①浓NaOH 溶液（或其他合理答案）②(NH4)2S04、(NH4)2S032S03+02 =2S02 解析：(1)装置①通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制备 氨气。(2)氨气溶于水后，溶液呈碱性，可以溶解更多的二氧化硫， 则为了制备更多(NH4)2S03,应先打开K1,通人一段时间的气体，再 打开K2。(3)①产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明固 黑白题18 体是铵盐，其中铵根离子和氢氧根离子在加热条件下生成氨气，则实 验Ⅱ所用的试剂为浓NaOH溶液（或其他合理答案）；②实验I中加 入足量盐酸生成气体，随后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，且沉淀 不溶解，说明其中存在硫酸根离子，则固体产物的成分为 (NH4)2S04、(NH4)2S03;结合本题实验目的是用二氧化硫和氨气 制备亚硫酸铵，则硫酸根离子产生的原因是亚硫酸根离子被空气中 氧气氧化。 课时2氮氧化物的无害化处理 白题 基础过关 题号12345 答案DB C CD 1.D解析：酸雨与人们排放的0，、N0等有关：光化学烟雾与碳氢化 合物和氨的氧化物有关；臭氧空洞与氟氯烃（如氟利昂）有关；温室 效应与大气中C02浓度不断上升有关。 2.B解析：NO,与水反应生成硝酸和一氧化氮，与碱反应会生成两种 盐，不属于酸性氧化物，B错误。 3.C解析：该反应为可逆反应，任何情况下反应物都不可能完全转化 为生成物，A错误；升高温度，正反应和逆反应的反应速率都会增大， B错误：该反应有气体参加，增大压强可以加快反应速率，C正确：光 化学烟雾主要是由于氨氧化合物和碳氢化合物的排放引起的， D错误。 4.C解析：石灰乳更利于气体附着，改为澄清石灰水吸收效率将会降 低，C错误。 5.D解析：反应①中Ce02分解生成Ce02-和O2,存在元素化合价的 变化，所以反应①是一个氧化还原反应，A错误；反应②中N0得电 子被还原、氨气失去电子被氧化，氮气既是氧化产物又是还原产物， B错误；氨氧化物例如N20可引起温室效应，C错误；该转化过程是 在CeO2的催化和光照条件下，NH3、NO和O2发生反应生成 N2、H20,则该过程的总反应可能为4NH3+2N0+202 催化剂3N2+ 光照 6H20,D正确。 黑题 应用提优 题号12 3 答案ADC 1.A解析：根据图示，N0与O2反应生成N02,N0为还原剂，A正确； 汽车尾气的主要污染成分为C0、NO,N2不是污染物，B错误：根据图 示，催化转化总反应为2N0+0,+4C0催化剂4C0,+N2,C错误；N0 和O,可在常温下直接反应生成NO2,不需要催化剂，D错误。 2.D解析：分子筛可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥 剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，A正确：根据元素守恒， [(NH4)2(NO2)]2+和NO反应生成[(NH4)(HNO2)]+、H、 N2、H20,所以X为N2和H20,B正确；由图可知，历程的总反应 为2NH3+N0+N02一2N2+3H20,C正确；汽车尾气中含有的氮氧 化合物主要是由于空气中的氨气和氧气反应产生的，D错误。 3.C解析：高压电源的功率越大，氨和氧可能会生成NO,烟气中NO 的脱除效果将减弱，C错误。 压轴挑战 4.(1)4NH3+502 催化剂4N0+6H,0(2)+3C03+N0+N0, =2N02+C02(3)2HN03+3NaN02=3NaN03+2N0↑+H20 正本参考答案 碱吸收(4)①1.5≤x<2②(5-2x):(2x-3) 解析：(1)工业上NH,催化氧化可生成NO等，反应的化学方程式为 4NH,+50,催化剂4N0+6H,0。(2)NaN02中，Na显+1价，0显 △ -2价，依据化合物中各元素化合价的代数和为0的原则，可得出N 元素的化合价为+3，“碱吸收”过程中，NO、N02被Na2C03吸收，转 化为NaNO2和C02,发生反应的离子方程式为CO号+NO+NO2 —2NO2+C02。(3)母液I“转化”时，HN03与NaNO2发生复分解 反应，同时生成的HNO2又发生歧化反应，从而生成NaNO3和NO 等，化学方程式为2HN03+3NaN02一3NaN03+2N0↑+H20,“转 化”时产生的气体为N0,应导入碱吸收循环利用。(4)①从反 应N0+N02+2Na0H—2NaN02+H20、2N02+2Na0H NaN03+NaN02+H20可以看出，n(N02):n(NO)≥1：1，则N0,中x 的取值范围为1.5≤x<2;②NO.通入足量NaOH溶液中，充分反应后 气体没有剩余，则NO,全部转化为NaNO,和NaNO2,依据得失电子守 恒可得，(2x-3)·n(NO2)=(5-2x)·n(NO3),反应后溶液中n(NO2): n(N03)=(5-2x):(2x-3)。 第三单元 阶段综合 黑题 阶段强化 题号12 34 5 答案C A CC B 1.C解析：铵盐不稳定都能受热分解，但不一定有氨气产生，例如硝酸 铵等，C错误。 2.A解析：氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应可制得氨气，采取 固+固共热的反应装置，A正确；氨气会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸 干燥氨气，B错误：氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，如 图导管应选择短进长出，C错误：氨气在水中的溶解度极大，如图会 发生倒吸，D错误。 3.C解析：柴油尾气中的有害氨氧化物主要由高温下N,和0，反应 生成，而非燃烧不充分，C错误。 4.C解析：NaOH溶液与NH4Cl和(NH4),S04反应均释放NH,气体， 无法区分，A错误；BaCl2溶液与(NH4)2S04、Na2S04均生成BaS0, 沉淀，无法区分，B错误；Ba(OH)2溶液与NH,C1反应释放氨气（无 沉淀)，与(NH4)2S04反应生成BaS04沉淀并释放氨气，与Na2SO4 反应生成BaSO,沉淀（无气体），与KCl混合无现象，可区分，C正 确；AgNO3溶液与NH4Cl、KC1均生成AgCI沉淀，无法区分，D错误。 5.B解析：还原阶段氨元素化合价由+5变为0，发生还原反应，电子 转移为N2~10e,每生成1molN2,转移10mol电子，B错误。 6.(1)酸雨、光化学烟雾(2)①酸性活性位点②共价键0.25 ③氧气把氨气直接氧化为氨气，使催化剂中氧化活性位点的量减少 7.(1)①NH财+OH=NH3↑+H20②成本高、脱氮率低；可能造成 二次污染(2)①NH+Mg2++PO=NL4MgPO4↓②形成氢氧 化镁沉淀，降低除去效率(3)①3NaCI0+2NH,一3NaCI+N2+ 3H20②温度较高，加快了HCI0(或NaCI0)的分解，造成去除率降 低(4)①2NH+302—2N02+4H*+2H20②0.6mol 解析：(4)①NH4在硝化细菌作用下被氧气氧化为NO2,反应的离子 方程式为2NH4+302=2N02+4H*+2H20:②反硝化过程中常将 甲醇作为有机碳源，甲醇被硝酸根离子氧化为二氧化碳，根据得失电 黑白题19电 第二单元阶段综合 于错题本 黑题 阶段强化 限时：35min 1.*氮是生命的基础，氨及其化合物在生产、 或NaOH 生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧3.*(2025·河北石家庄高一期中)如图为氮 化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+ 元素的“价一类”二维图，箭头表示物质之间 502(g)=4N0(g)+6H,0(g)△H= 可转化，有关推断不合理的是 -904kJ·mol1,N02和N2H4反应放出大量 +5 的热，在火箭燃料中使用。下列氮及其化合 +4 物的性质与用途具有对应关系的是( +2 A.N2不溶于水，可用作保护气 0 B.NH,极易溶于水，可用作制冷剂 G→H C.NO,具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂 氢化物单质氧化物 酸碱盐 D.HNO,易挥发，可用来制备硝酸盐 A.AC的转化属于置换反应 2.*(2025·湖南长沙高一期中)现用传感技 B.雷雨天可实现BCDE→F转化 术测定喷泉实验中仪器内的压强变化来认识 C.AC→D→E是工业生产硝酸的主要途径 喷泉实验的原理。下列说法错误的是( D.使用Cu0作氧化剂可以实现A→B的转化 探头 4.用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸 浓氨水 取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如 图)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管 h 数据采 集器 与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象： X固体 水 ①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管 图1氨气喷泉实验 内液面上升，气体变成无色；③滴管内液面再 压强/kPa 110 次下降。下列说法中不正确的是 铜丝、 浓硝酸 水 051015202530354045 A.现象①中产生的红棕色气体为NO2 时间/s 图2喷泉实验中三颈瓶内压强变化曲线 B.产生现象②的原因是NO2与水反应 A.收集气体的操作是同时打开弹簧夹a和b C.产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应 B.根据曲线还可以得出：排空气法无法收集 D.最终瓶内溶液中的溶质只有Cu(NO3)2 到纯净的氨气 5.*无色气体甲可能含N0、C02、N02、 C.根据曲线可知C点所对应的是喷泉最剧烈 NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如 的时刻 图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几 D.制取氨气时烧瓶中的X固体常用CaO 乎无气体剩余，下列说法正确的是（) 专题7黑白题041 显现象。打开K,通人一段时间N2后，关闭 剩余 气体 足量 80 mL 浓硫酸 足量Na,0, 棕色 K,再向三颈烧瓶内滴加稀硫酸，观察到铜片 溶解，溶液变蓝，并有气泡产生。 A.气体甲中可能含有N040mL ①写出反应的离子方程式： B.经过Na,0,处理后剩余气体体积大于 60 mL ②打开K,向B中通入空气，观察到 C.气体甲的组成可能为NH、NO、NO, D.经过浓硫酸处理后剩余气体中N0、CO2体 根据上述现象，甲同学认为NO,在非酸性条 积比为2：3 件下没有氧化性。 6.整废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的 (2)乙同学认为Cu的还原性较弱，若用还原 部分流程如下，已知：HAuCl4一H+AuCl4。 性更强的金属，则NO,可以在非酸性条件下 下列说法正确的是 ( 体现氧化性，于是分别取20mL0.1mol·L1 HNO. HNO,-NaCl NaNO,溶液、20mL水于烧杯中，各加入绿豆 CP一酸溶 废旧 操作a 溶金、分离 HAuCI 溶液 大小的钠块，观察到两烧杯中实验现象几乎 NO,滤液（含Cu2+、Ag) NO 无差别 Zn粉 【提出猜想】乙同学认为上述现象可能是NO, A山·还原、分离 浓度较低引起的。 A.“酸溶”时用浓硝酸产生NO,的量比用稀 【查阅资料】在碱性介质中，活泼金属可 硝酸的少 将NO,还原为NO2;NO,在碱性溶液中以还 B.“操作a”需用到分液漏斗 原性为主；MnO:在碱性条件下的还原产物通 C.用浓盐酸和NaNO,也可以溶解金 常为MnO子（绿色）。 D.用过量Zn粉将1 mol HAuCI4完全还原 【优化实验】调节溶液中NO,的浓度，探 为Au,参加反应的Zn为1.5mol 究NO,在非酸性条件下的氧化性。 7.禁(2025·黑龙江龙东高一期末)N0?中氮 实验 实验操作 实验现象 元素呈现最高价态+5价，某化学小组同学 取20mL0.1mol·L1NaN03溶 瞬间即有 对NO,氧化性强弱的影响因素进行探究。回 液于烧杯中，向其中加入3.0g黄色火花 答下列问题： 固体，再向该溶液中 出现，立即 (1)为探究NO?在非酸性条件下是否具有氧 加入绿豆大小的钠块 剧烈燃烧 化性，同时验证NO?在酸性条件下体现强氧 化性，甲同学设计如下实验（如图所示）： 取少量实验i反应后的溶液于 11 试管中，向其中加入少量 稀硫酸 一尾气处理 KMnO,溶液，充分反应 0.1 mol-L- 【得出结论】NO?在非酸性条件下可以体现氧 NaNO溶液 化性。NO?的氧化性强弱受 和 实验过程：关闭K,向装有Cu片的三颈烧瓶 的影响。实验i中，NO?将Na氧化的离 内加入0.1mol·L NaNO3溶液，未观察到明 子方程式为 必修第二册·SJ黑白题042