7.3.1铵盐的性质 课件 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

氨盐 第章 Click here to enter your text, change the color or size of the text. You can also format the appropriate text and adjust the line spacing of the text. 必修二 1、铵盐是NH4+和酸根离子组成的化合物。 如NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4 等。 氯化铵 一、铵盐 2、常见铵盐： 硫酸铵【（NH4）2SO4 ，俗称硫铵，又称肥粉】 氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】 硝酸铵【NH4NO3，俗称硝铵、炸药】 碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】 铵盐属于铵态氮肥 常用氮肥有铵态氮肥和尿素【 CO（NH2）2 】 一、铵盐 铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、 CO(NH2)2等。 绝大多数铵盐是( ) 或( )晶体 都( )于水。 白色 无色 易溶 二、铵盐的性质 1. 物理性质 (1) 不稳定性——受热易分解 2NH4NO3 ==== 2N2↑＋O2↑＋4H2O 高温或猛烈撞击 △ (NH4)2CO3 == 2NH3↑+ CO2↑+ H2O 2. 化学性质 并不是所有的铵盐都受热生成NH3 NH4NO3 N2O +2H2O 二、铵盐的性质 实验 向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。 实验现象： 湿润的红色石蕊试纸变蓝。 反应中有碱性气体产生。 实验结论： (2) 与强碱反应 检验 和制取氨气 2. 化学性质 二、铵盐的性质 1.实验室制取氨气 右图为实验室制取氨的简易装置示意图。 请仔细观察实验装置： (1)请写出反应的化学方程式。 2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O+2NH3↑ 三、氨气的制取 三、氨气的制取 (2) 制取的氨气是否纯净？如何净化? 向下排空气法，导管深入试管底部以排净试管中的空气。 注意：不能用无水CaCl2，会反应产生CaCl2∙8NH3。浓硫酸、P2O5等酸性干燥剂也不能干燥NH3 。 1.实验室制取氨气 (3) 如何收集氨气？ 三、氨气的制取 (4) 如何检验试管中已收集满氨? ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。 ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。 1.实验室制取氨气 (5) 如何处理实验中多余的氨? 多余氨气吸收注意防倒吸 三、氨气的制取 1.实验室制取氨气 (6) 能否采用其他铵盐与强碱反应制取氨气? 1.实验室制氨气 NH4NO3 受热分解，会爆炸，不安全 (NH4)2SO4 与反应时生成块状CaSO4，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗 (NH4)2CO3 NH4HCO3 受热分解产生CO2，使收集到的NH3不纯 NaOH/KOH 易吸水结块，且对玻璃腐蚀性较强 三、氨气的制取 1.实验室制氨气 三、氨气的制取 (7)如何检查装置不漏气? 将导气管末端插入水中，用手握紧试管 若导气管口处有气泡冒出，松开手冷却至室温 在导管内形成一段稳定的水柱，证明该装置不漏气。 (8)用于气体发生装置的试管口为什么稍向下倾斜? 避免试管中水蒸气冷凝后形成水珠 倒流至试管底部使试管受热不均而炸裂。 (9)此处棉花的作用是什么? 若为干燥的棉花则起到减缓氨与空气对流的作用； 若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收多余的NH3。 1.实验室制氨气 三、氨气的制取 1.实验室制氨气 三、氨气的制取 注意事项: ①1制氨气所用的铵盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等 代替，NH4NO3加热时爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产 生CO2气体使制得的NH3不纯。 ② 消石灰不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为NaOH、KOH具 有吸湿性，易潮解结块，不利于生成的氨气逸出，而且NaOH、 KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用。 ③ NH3极易溶于水，制取和收集的容器必须干燥。 ②药品：氯化铵晶体、熟石灰固体。 ③装置：固+固，加热型(与O2的发生装置相同)。 ④干燥：用碱石灰（CaO 与NaOH固体混合物）。 ⑤收集：向下排空气法，并在试管口塞上棉花，防止NH3和空气 对流，保证NH3的纯度。 ①原理：2NH4Cl+Ca(O