专题3 第2单元 离子键 离子晶体-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（苏教版）

2.C解析：熔点高的金属一般不溶于水；金属不溶于CS2;金属均是电 的良导体；故选C。 3.A解析：根据均推法，原子个数=8×日=1、Cu原子个数=6× 3,所以其化学式为NiCu,A错误；基态Cu的价层电子排布式 1 为3d04s',属于ds区的元素，B正确：铜镍合金中是金属单质，含有 阳离子和电子，没有阴离子，C正确：温度升高，自由电子的能量增 大，无规则运动加剧，自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞， 影响了自由电子的定向移动，导电能力减弱，即电导率随温度升高 而减小，D正确。 4.C解析：钾品体是非密置层的一种堆积方式，为立方体形品胞，其 中原子位于8个顶点，一个体心上，晶胞所含原子数为8x令+1=2。 5.C解析：金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置层排 列，另一种是非密置层排列。密置层排列的配位数为6，非密置层排 列的配位数为4。由此可知，(a)为密置层，(b)为非密置层。密置 层在三维空间里堆积可得到六方堆积和面心立方堆积两种堆积方 式，非密置层在三维空间里堆积可得到简单立方堆积和体心立方堆 积两种堆积方式。 6.(1)①Po②Na、K③Mg、Zn④Cu、Au(2)C 重难聚焦 7.B解析：根据切割法计算，晶胞中有8个原子位于顶点，6个原子位 于面心，所以晶胞中微粒数为8×g+6x2=4。 黑题应用提优 题号1234 答案ABAB :品胞a中所含原子为12x。+2×2+3 含原子为8×8+6x +6×】=4个，晶胞c中所含原子为8×8+1=2个。 故选A。 2.B解析：根据均摊法可知，图中含有铜原子数为6×-3，金原子 数为8xg=1,故M的化学式为C,A如，A正确；金属铜为金属晶 体，具有良好的延展性，B错误；由图可知，m原子在y轴上，在y轴 坐标参数为1，则m原子的坐标参数为(0,1,0)，C正确：由图可知。 晶胞中Cu和Au原子沿z轴的投影位置中，Au位于正方形顶点，Cu 位于正方形的中心和每条边的中心，则晶胞中Cu和Au原子沿z轴 的投影位置为 ,D正确。 3.A解析：y-Fe属于面心立方堆积，铁原子的配位数为12，A正确；1 个YFe晶胞中有8× 8+6 2=4个铁原子，故质量约为m 1 w56 M N,8,B错误；金属铁具有导电性的原因是铁原子最外层 的电子逃逸，形成自由电子，这些自由电子在电场力的作用下能够 做定向移动，从而形成电流，使得金属铁能够导电，C错误；a-Fe与 y-F晶体结构不同，结构决定性质，故性质不完全相同，D错误。 4.B解析：金属Ca、Sr、Ba的熔点依次降低，A不正确；由晶胞结构可 知，晶胞中含有A的数目为8×令=1，含有B的数目为1，含有0的 数目为6x了=3，故用A,B.0表示的题给复合型氧化物品体的化学 式为ABO3,B正确；在制造Fe薄片时，金属键没有断裂，C不正 确：V、Cr、Mn、Fe晶体均为金属晶体，其中均存在金属阳离子和自由 电子，无阴离子存在，D不正确。 正本参考答案 压轴挑战 5.(1)4(2)C(3)78 Pa3 mol-1 解析：(1)据“均捧法”，品胞中金原子数为8×名+6×了=4。 (2)金属金的晶胞8个顶角各有一个金原子，各个面的中心有一个 金原子，为面心立方晶胞。(3)该晶胞为面心立方晶胞， 197g·mol -X4-p g cmxa cmN =788 pa3mol'。 第二单元 离子键离子晶体 白题 基础过关 题号1 23456 1.C解析：在离子化合物中，一定存在离子键，可能含有共价键 故A项错误；离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包 括静电引力和斥力，故B项错误；含有金属元素的化合物不一定是 离子化合物，如A1CL3是共价化合物，故C项正确；离子键是阴、阳离 子之间通过静电作用形成的化学键，其形成过程中并不一定发生电 子的得失，如溶液中Ba2+与S0子结合生成BaS04沉淀，故D 项错误。 2.D解析：化合物是否可溶于水与化学键类型没有关系，故A项错 误：具有较高熔点的物质不一定含有离子键，如金刚石的熔点很高， 但其不含离子键，故B项错误：有的共价化合物在水溶液中也能导 电，如HC1,但其中含有共价键，故C错误；熔融状态能导电的化合物 为离子化合物，含有离子键，故D项正确。 3.A解析：晶格能是指拆开1ol离子晶体使之形成气态阴离子和气 态阳离子时所吸收的能量。 4.D解析：该晶胞为立方晶胞，若按面对角线对晶胞进行垂直切割，所得 的截面图为长方形，4个顶点被02占据，体心被N+占据，故选D。 5.B解析：以题图晶胞为例，处在中心位置上的Na+被六个面上的 CI所包围，这六个CI离中心Na最近，将六个面心的Cl连成一个 图形即为正八面体。 重难聚焦 6.A解析：氨原子和电子对(2)交替填充在这些钠原子形成的立方 体的体心，晶 胞 乙的结构可表示为 ●He oe 两对电子对之间的最近距离为 0- 07--● 0m,A错误：由晶胞乙的结构可知，每个钠离子周围最近的氨原 √2 子数为4，钠离子位于4个氦原子形成的正四面体空隙中，B正确： 晶胞中的电子对位于晶胞棱上和体心，H原子位于晶胞的顶点和 面上，可知晶胞中有1+12×】 -4（对）电子.8x日+6x分=4（个） He原子，结合晶胞结构知晶胞占有的钠离子数目为8，则Na、He、电 子对数占比为8：4：4=2：1：1，故化学式为(Na)2He(e号)，C正 确；晶胞中有4对电子、4个He原子，结合晶胞结构知晶胞占有的钠 离子数目为8，即4个(Na)2He(e3),(Na)2He(e3)的相对分子 ax10-7)Wg·cm3=4M 4M 质量为M,该晶体的密度为 1021g·cm3,D正确。 黑题 应用提优 题号123 45 6 答案C BABCB 1.C解析：氧化钙和氯化钠都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格 能的大小判断。晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离 晶体结构类型等因素有关。氧化钙和氯化钠的离子间距离和晶体 黑白题13 结构都类似，所以熔点主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。 2.B解析：FS2中铁元素的化合价为+2价，则硫元素的化合价为-1 价，A正确；立方晶胞中心的S?离品胞的六个面心的F2+等距离且 最近，故距离s子最近的Fe2+有6个，S?位于Fe2+所形成的正八面体 的体心，B错误；FS2晶体内含Fe2*和$子，阴、阳离子间作用力为离 子键，S子内含共价键，C正确：根据均摊法，该晶胞中F2+数为8× 8+6x =4,s的数为12×+1=4，该晶胞中含4个Fes,FoS,的 摩尔质量为120g·mal1,设晶胞的边长为anm,根据p=受= 120×4 NA (ax10)3,解得a三√/W×10m,D正确。 1 3.A解析：根据晶胞结构可知含有4个A、2个B,X的个数为8× 8 10x+4x+1=8,该物质的化学式为A,BX,由正离子A,B 和负离子X构成，根据化学式中各元素化合价的代数和为0，只有 n=1、m=2时化合价的代数和为0，n应该小于m,A错误，C正确；晶 胞中Bm+的配位数为4，B正确：由图可知，负离子可形成正八面体以 及正四面体两种空隙，且两者的个数比为4：8=1：2，D正确。 4.B解析：由图可知，高温相中顶点的X距离最近的X位于面心，有 3x8×了=12（个），A正确；根据低温相晶体图，阴离子构成的8个四 面体空隙中阳离子占据3个，有一个是四面体空隙，B错误：低温相 中，X位于顶角和面心，共8xg+6x2=4(个)，A、B心在内部，分 别有2个和1个，化学式为A2BX4,C正确；低温相中空隙位于立方 体的右下后方，坐标为(？，子，）D正角。 5.C解析：立方ZS晶胞中距离s2最近的S2位于面心，根据结构图 可知，距离一个顶点最近的面心有12个，所以立方ZS晶胞中距 离S2-最近的S2有12个，A正确：由晶胞图可知，一个顶点S2-和距 离最近的三个面心$2构成一个正四面体，Z2*填入$2构成的正四 面体空隙，晶胞中共有8个正四面体，四个正四面体空隙中填入了 Z2,因此空隙占有率为50%，B正确；品体掺杂过程中，应由半径相 近的微粒进行替换，由图可知，区域A中，由C替换S2,根据均摊 法，区域A中含s23个，含Zn2+4个，含C11个，根据：(-2)×3+(- 1)×1+4×(+2)=+1,区域A是“正电”区域，C错误；通过X射线衍射 实验可获得晶体结构的有关信息，包括晶胞形状和大小、分子或原子 在微观空间有序排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目和位置 等，因此可以用X射线衍射确定其晶体结构，D正确。 6.B解析：同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上 到下原子半径依次增大，则F、Si和Ca的原子半径依次增大，A正 确：0F2与Si02都是含有极性共价键的共价化合物，化合物中氧原子 的价层电子对数都为4，杂化方式都为s即3杂化，0F2为分子晶 体，Si02为共价晶体，B错误；由晶胞结构可知，A处原子分数坐标 为(0,00)，则B处原子分数坐标为（任，4），c正确：三种金 属氟化物都为离子晶体，晶体提供自由氟离子的能力越强，阴阳离子 间形成的离子键越弱，钡离子、钙离子和镁离子的电荷数相同，离子 半径依次减小，则氟化钡、氟化钙、氟化镁三种晶体中的离子键依次 增强，晶体提供自由氟离子的能力依次减弱，D正确。 7.(1)Mg0(2)xMg×+:0→Mg2*[×0×](3)6 1:1(4)高离子半径相差不大，Mg0中离子所带电荷数较多，离 子键强 解析：若A原子最外层有1个电子，则B原子最外层有3个电子。 由于A、B均为短周期元素，原子序数：A>B,经讨论A只能是钠，B 为硼，但A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物且熔融时能导 电，故上述假设不符合题意。若A原子最外层有2个电子，则B原 子最外层有6个电子。根据题意，经讨论知，只有A为镁，B为氧符 合题意。 选择性必修2·SJ 压轴挑战 8.(1)球形15：7(2)离子晶体(3)bb中含有π键，电子云重 叠程度更大，使得键长缩短(4)1445x102 aNA (5)(1,1,1) (111) 4·4,4 解析：(1)锌元素的原子序数为30，位于元素周期表第4周期ⅡB 族，最高能层为N,价电子排布式为3d04s2,则s电子云轮廓图形状 为球形：锌原子核外30个电子均为成对电子，共15对，硫原子核外 有16个电子，有2个未成对电子，成对电子有7对，则基态锌原子与 硫原子成对电子数之比为15：7。(2)由题给信息可知，氟化锌的熔 点高，不溶于乙醇和乙醚，说明氟化锌为离子晶体。(3)由共价键的 饱和性可知，氧原子应形成2个共价键，由图可知，a为硒氧单键，b 为硒氧双键，双键中含有的π键使电子云重叠程度增大，键长变短， 则键长a长于b。(4)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心 的se2个数为8xg+6x7=4,位于体内的Zm2个数为4，由晶胞中 距离最近的两个Se2的距离为anm可知，晶胞的参数为2anm,设 晶胞的密度为dg·cm3,由晶胞的质量公式可得（√2a×107)3d= 414,解得d=442x10 。(5)由晶胞结构可知，A与B的距离为 NA a N 体对角线的长度，若A点硒离子的分数坐标为(0,0,0)，B点硒离子的 分数坐标为(1,1,1)；距离B点硒离子最远的锌离子位于体对角线距 离A点的】处，其分数坐标为 111 4,4,4 第一、二单元阶段综合 黑题 阶段强化 题号12345 1.B 2.B解析：根据晶胞结构，M处于右侧面面心，M原子坐标参数为(1， 1 ,),A正确；品胞内部的傢原子数为4，砷位于顶点和面心 原子数为4，所以砷化镓化学式为GAs,根据晶胞密度，晶胞棱长为 4(MGa+MA.) NA a入p cm= 34x5*70cm=√pN 3580 Np·NA 10?nm,砷和傢的原子半径之和为晶胞体对角线四分之一，故r1+ V53580 2=4N√p·N ×10'nm,B错误；同周期元素从左到右电负性逐 渐增大，则电负性：As>G,C正确；根据晶胞结构图，该晶胞的俯视 Q e 投影图为O ,D正确。 0 →x 3.D解析：G元素位于第ⅢA族，位于p区，A错误；根据晶胞结构 图，该单元中含有i的个数为8x令+6x了12x+1=8,h和Ca 的个数都为4，则化学式为Ni2MnGa,B错误；①③⑤⑦代表Mn,以 体心的Ni为参考，该4个Mn距离体心Ni的距离最近，C错误；由 B项可知，该晶胞中含有4个NM,MnGa,质量为42 二g,晶胞的体积为 4x243 8 (ax100)3cm,则密度p= N 9.72x102 V(ax1010)3cm3 Naa g·cm3, D正确。 4C解析：在品胞中含有小黑球数目为8x日+6x子=4，含有“0数 1 目为8×1=8，小黑球与“o”个数比为4：8=1：2，结合硫化锂的化 学式是Li2S,可知晶胞中的“o”代表L,小黑球表示S2,A正确；根 黑白题14第二单元离 白题 基础过关 题型1离子键 1.(2025·上海高二月考)下列关于离子键 的说法正确的是 ( A.在离子化合物中，只存在离子键，不存在 共价键 B.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的 静电引力 C.含有金属元素的化合物不一定是离子化 合物 D.离子键的形成过程中一定发生了电子的 得失 2.**(2024·陕西西安高二月考)下列性质 中，可以证明某化合物内一定存在离子键 的是 ( A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 题型2晶格能 3.*下列热化学方程式能直接表示出氯化钠 晶格能的是 ( A.NaCl(s)→Na*(g)+Cl(g）△H B.NaCl(s)→Na(s)+Cl(g)△H2 C.2NaCl(s)→2Na*(g)+2Cl(g）△H3 D.NaCl(s)→Na(g)+Cl(g)△H4 题型3离子晶体的结构 4.(2025·安徽芜湖高二期中)N0是一种 极有前景的功能材料，已被广泛应用于冶金、 化工及电子工业等领域。其晶胞结构 (与NaCl相同)如图所示。按面对角线对晶 胞进行垂直切割，得到的截面图是() 02 选择性必修2·SJ 子键离子晶体 限时：15min 89 B.O C. D.○( ●人 5.*如图，在氯化钠晶胞中，与每个Na+等距 离且最近的几个C1所围成的立体构型为 A.十二面体 B.正八面体 C.正六面体 D.正四面体 ●Cl 重难聚焦∥ 题型离子晶体的计算 6.*(2025·重庆高二期末)钠 和氦在300GPa的压力下可以 视频讲解 形成一种稳定的化合物（相对分子质量 为M),钠离子形成如图甲所示的规则立方 体堆积，氦原子和电子对(e)交替填充在 这些钠原子形成的立方体的体心，得到如 图乙所示的晶胞。已知晶胞参数为anm, 阿伏加德罗常数的值为N,下列说法错误 的是 ONa" ●He 电子对未画出 A.两对电子对之间的最近距离为√2anm B.每个钠离子周围最近的氦原子数为4 C.该物质的化学式可写为(Na)2He(e号) D.该晶体的密度为4 -×102g·cm3 黑白题38 黑题 应用提优 1.**氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在4 1074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结 构类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述 不正确的是 () A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多 B.氧化钙的离子键的键能比氯化钠的大 C.氧化钙的离子键的键能比氯化钠的小 D.在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的 情况下，熔点主要由阴、阳离子所带电荷 的多少决定 2.*★*(2025·浙江嘉兴高二期中)一个立方体 结构的FS,晶胞如图所示。下列说法不正 确的是 ( A.FeS2中硫元素的化合价为-1价 B.S?位于Fe2+所形成的正四面体的体心 C.FeS2晶体内存在离子键和共价键 D.若该晶体密度为pg·cm3,则晶胞的边长 480 为 ×10nm √pNA 5 00● 00 00 ●08 ● (第2题) (第3题) 3.**(2025·天津高二期中)由阳离子A+ Bm+和阴离子X构成的固体电解质，其晶胞结 构如图所示。下列说法不正确的是( A.n>m B.晶胞中Bm+的配位数为4 C.该固体电解质的化学式为ABX, D.晶胞中负离子可形成正八面体以及正四面 体两种空隙，且两者的个数比为1：2 专题3黑 限时：35min **(2025·黑龙江哈尔滨高二期末)一种由 阳离子A+、Bm+和阴离子X组成的无机固体 电解质结构如图，其中高温相阳离子呈无序 结构，A*、Bm+均未画出低温相呈现有序结 构。下列说法错误的是 ( O-X- O—A时 O—Bm时 低于50.7℃ 口—四面体空隙 高于50.7℃ 高温相 低温相 A.高温相中X距离最近的X有12个 B.低温相晶体中阴离子构成的8个四面体空 隙中阳离子占据4个 C.低温相化学式为A2BX4 D.若1的离子坐标为0,2)，则低温相中 空碳坐标为层4》 *(2025·山东德州高二期末)ZnS晶体中 掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电” 区域、“负电”区域，如图，光照下发出特定波 长的光。下列说法不正确的是 ( 区域A 区域B ●Zn2 0S2- 挚公蜜 A.掺入前与S2-距离最近且相等的S2有 12个 B.掺入前Zn2+填入S2构成的正四面体空隙， 空隙占有率为50% C.区域A是“负电”区域 D.可以用X射线衍射确定其晶体结构 日题39 6.**科技前沿(2025·山东潍坊高三期中) 压轴挑战 近日，科学家研究利用CaF,晶体释放出的Ca 8.整闪锌矿与纤锌矿的主要成 和F脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生 分均为ZnS。在一定条件下Zn0 与ZnS、Se共热可制备荧光材料ZnSe。 物医学功能。下列说法错误的是 答下列问题： (1)基态Zn原子占据最高能层的电子云轮 廓图形状为 ;基态Zn与S原子成 对电子数之比为 (2)根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判 ○Ca2+●F 断ZnF,晶体的类型为 A.F、Si和Ca的原子半径依次增大 ZnF2 ZnCl, ZnBr. Znl, B.SiO,与OF,的晶体类型及氧原子的杂化方 熔点/℃ 872 275 394 446 式均相同 在乙醇、乙醚 C.图中A处原子分数坐标为(0,0,0)，则B 不溶 溶解 溶解 溶解 中的溶解性 处原子分数坐标为 113 (3)固态Se02是以 0 44’4 [Se03]角锥体以角相 D.脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟 连接的展平的聚合结构，每一锥体带有一悬 离子的能力，脱硅能力：BaF2>CaF2>MgF2 垂的终端0原子（如图所示）。图中Se一0 7.*A、B为两种短周期元素，A的原子序数 键键长较短的是 (填“a”或“b”)。 大于B,且B原子的最外层电子数为A原子 其原因是 最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是 (4)ZnSe晶胞与ZnS晶胞相似（如图），晶胞 中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能 中距离最近的两个Se2的距离为anm,请计 导电，试回答下列问题： 算ZnSe晶胞的密度为 g·cm3 d (1)A、B的元素符号分别是 OSe2 oZn2 (2)用电子式表示A、B元素形成化合物的过 程 ZnSe (3)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化 (5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可 钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了 用来表示晶胞中各原子的位置，称作原子的 个阴离子：晶体中阴、阳离子数之比 分数坐标。ZnSe晶胞中部分原子的分数坐 标为A点Se2(0,0,0),则B点Se2的分数坐 为 标为 ;从该晶胞中找出距离B (4)A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF 点Se2最远的Zm2的位置 (用 晶体的熔点 (填“高”或“低”)，其判 分数坐标表示)。 断的理由是 选择性必修2·SJ黑白题40