专题3 第1单元 第2课时 金属晶体-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（苏教版）

误；氯化铯为离子化合物，用电子式表示CsC1的形成过程： Csx干.i:→Csi:,D错误。 2.D解析：中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非 104,A错误：同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核 素，B错误：根据构造原理可知，Yb的电子排布式为[Xe]446s2,在3d 和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误；根据Yb的价层电子排 布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第六周期， D正确。 3.A解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成 离子化合物W+[ZY6],则W为Li或Na;又由于W和X原子序数 之和等于Y的核外电子数，若W为Na,X原子序数大于Na,则W和 X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y 可形成Y,故Y为第IA族元素，且原子序数Z大于Y,故Y不可能 为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X为N元素； 根据W、Y、Z形成离子化合物W+[ZY6],可知Z为P元素；综上所 述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。X为N元 素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A正确：X为N元素，Y为F元 素，Z为P元素，非金属性：F>N>P,即Y>X>Z,B错误；Y为F元素，Z 为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态 氢化物的稳定性：HF>PH3,即Y>Z,C错误；W为Li元素，X为N元 素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减 小，故原子半径：Li>N>F,即W>X>Y,D错误。 4.A解析：W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同 位素的中子数为0，则W为H;X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、 6,则X为0，Z为S:Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价 键，则Y为F。同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同一周期 专题3 微粒间？ 第一单元 金属键金属晶体 第1课时金属键与金属特性 白题 基础过关 题号1235 答案BCBB 1.B解析：金属中含有金属阳离子和自由电子，自由电子属于整块金 属，能够自由移动，在外加电场的作用下，自由电子定向移动，从而 能够导电。 2.C解析：金属导电是因为自由电子的定向移动，A错误：金属键是 金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用和静电排 斥作用，B错误；金属具有光泽是因为金属中的自由电子可以吸收可 见光，C正确：硬铝合金的硬度比纯铝大，但熔点比纯铝低，D错误。 3.B解析：新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属 线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，利用 的是金属的导电性。 4.(1)④(2)①(3)③(4)② 解析：(1)用铝锭制成包装用的铝箔利用了铝的延展性。(2)用铝制 成的高压铝锅利用了铝的导热性。(3)用铁粉回收照相业废液中的 银利用了铁的还原性。(4)用铜丝、金属做电缆利用了金属的导 电性。 重难聚焦 5.B解析：用铁制品作炊具是利用了金属的导热性，能用金属键理论 解释，A项不符合题意；日常生活中的铁易生锈是因为铁易发生电 化学腐蚀，不能用金属键理论解释，B项符合题意：用铂金作首饰是 因为其有金属光泽，能用金属键理论解释，C项不符合题意：金属铝 制成导线是利用金属的导电性，能用金属键理论解释，D项不符合 题意。 6.(1)88大RaCl2强(2)在金属中，存在着许多自由电子，这些 自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下，自由 电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电(3)金 属容易导热，是由于自由电子运动时与金属阳离子碰撞把能量从温 度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度 选择性必修2·SJ 元素从左到右原子半径依次诚小，因此原子半径：$>0>F,A错误；同 一周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能： F>0>H,B正确；同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，同一主族 元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：F>0>S,推出电负性 F>S>H,C正确：X、Y、Z的单质分别为02、F2、S,因此单质氧化性：F2 >02>S,D正确。 5.D解析：主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数 相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z有4个能层。根据这 4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、0、S K。W和Y可以形成H2S,其中S元素显-2价，因此，电负性：S>H, 即Y>W,A错误：H2S03是中强酸，而H2S04是强酸，因此，在相同条 件下，后者的酸性较强，B错误；H只有1个电子，0的2p轨道上有 4个电子，0有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数：0> H,即X>W,C错误：K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH,S 的氧化物溶于水且与水反应生成H2S03或H2$04,因此，氧化物溶 于水所得溶液的pH的大小关系为K>S,即Z>Y,D正确。 2s 2p 6.(回四(2)：同-周期第-电离能的总体趋势是依 次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第 一电离能较C、0两种元素高b 解析：(2)气态基态+2价阳离子失去1个电子生成气态基态+3价阳 离子所需要的能量为该原子的第三电离能，同一周期原子的第三电 离能的总体趋势也依次升高，但由于C原子在失去2个电子之后 的2s能级为全充满状态，因此其再失去一个电子需要的能量稍高， 则满足这一规律的图像为图b。 用力与物质性质 黑题 应用提优 题号12 答案BD 1.B解析：金属元素的原子半径越小，金属键越强，金属的熔、沸点 越高。 2.D解析：决定金属键强弱的因素是单位体积内自由电子的数目和 原子半径的大小，金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大；金属 单位体积内自由电子的数目则取决于金属的外围电子数目，而不是 金属的最外层电子数目。故D项错误。 3.（1)铁的硬度比铅大，且铅有毒，故常用铁而不用铅制作菜刀、锤子 等(2)银和铜的导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，所 以用铜不用银(3)钨的熔点很高(3410℃)，而锡的熔点 (232℃)太低，通电时锡就熔化了，所以用钨丝而不用锡丝制灯泡 里的灯丝(4)导电性 解析：在确定金属的用途时，要考虑其硬度、熔点、导电性等多种性 质，有时还要考虑价格、资源、是否便利、是否有毒、是否利于回收等 因素。 压轴挑战 4.(1)应用平衡移动原理，钾蒸气逸出，使生成物浓度减小，平衡不断 向右移动，从而获得金属钾。(2)根据钾、钠、氯化钾、氯化钠的熔 点和沸点数据知，工业上生产钾时温度是关键，850℃时NaCl KC1、Na皆为熔融状态，而钾为蒸气，所以利用了钾、钠、氯化钠、氯化 钾的熔点和沸点差异来制取金属钾。 第2课时金属晶体 白题 基础过关 题号123457 答案DCACCB 1,D解析：硅晶体有金属光泽但属于共价晶体，A错误；金刚石等共 价晶体都具有较高熔点，B错误：金属晶体熔融态导电，固态也导电， C错误：金属晶体在固态能导电，且原子间可相对滑动，延展性良好， D正确。 黑白题12 2.C解析：熔点高的金属一般不溶于水；金属不溶于CS2;金属均是电 的良导体；故选C。 3.A解析：根据均推法，原子个数=8×日=1、Cu原子个数=6× 3,所以其化学式为NiCu,A错误；基态Cu的价层电子排布式 1 为3d04s',属于ds区的元素，B正确：铜镍合金中是金属单质，含有 阳离子和电子，没有阴离子，C正确：温度升高，自由电子的能量增 大，无规则运动加剧，自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞， 影响了自由电子的定向移动，导电能力减弱，即电导率随温度升高 而减小，D正确。 4.C解析：钾品体是非密置层的一种堆积方式，为立方体形品胞，其 中原子位于8个顶点，一个体心上，晶胞所含原子数为8x令+1=2。 5.C解析：金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置层排 列，另一种是非密置层排列。密置层排列的配位数为6，非密置层排 列的配位数为4。由此可知，(a)为密置层，(b)为非密置层。密置 层在三维空间里堆积可得到六方堆积和面心立方堆积两种堆积方 式，非密置层在三维空间里堆积可得到简单立方堆积和体心立方堆 积两种堆积方式。 6.(1)①Po②Na、K③Mg、Zn④Cu、Au(2)C 重难聚焦 7.B解析：根据切割法计算，晶胞中有8个原子位于顶点，6个原子位 于面心，所以晶胞中微粒数为8×g+6x2=4。 黑题应用提优 题号1234 答案ABAB :品胞a中所含原子为12x。+2×2+3 含原子为8×8+6x +6×】=4个，晶胞c中所含原子为8×8+1=2个。 故选A。 2.B解析：根据均摊法可知，图中含有铜原子数为6×-3，金原子 数为8xg=1,故M的化学式为C,A如，A正确；金属铜为金属晶 体，具有良好的延展性，B错误；由图可知，m原子在y轴上，在y轴 坐标参数为1，则m原子的坐标参数为(0,1,0)，C正确：由图可知。 晶胞中Cu和Au原子沿z轴的投影位置中，Au位于正方形顶点，Cu 位于正方形的中心和每条边的中心，则晶胞中Cu和Au原子沿z轴 的投影位置为 ,D正确。 3.A解析：y-Fe属于面心立方堆积，铁原子的配位数为12，A正确；1 个YFe晶胞中有8× 8+6 2=4个铁原子，故质量约为m 1 w56 M N,8,B错误；金属铁具有导电性的原因是铁原子最外层 的电子逃逸，形成自由电子，这些自由电子在电场力的作用下能够 做定向移动，从而形成电流，使得金属铁能够导电，C错误；a-Fe与 y-F晶体结构不同，结构决定性质，故性质不完全相同，D错误。 4.B解析：金属Ca、Sr、Ba的熔点依次降低，A不正确；由晶胞结构可 知，晶胞中含有A的数目为8×令=1，含有B的数目为1，含有0的 数目为6x了=3，故用A,B.0表示的题给复合型氧化物品体的化学 式为ABO3,B正确；在制造Fe薄片时，金属键没有断裂，C不正 确：V、Cr、Mn、Fe晶体均为金属晶体，其中均存在金属阳离子和自由 电子，无阴离子存在，D不正确。 正本参考答案 压轴挑战 5.(1)4(2)C(3)78 Pa3 mol-1 解析：(1)据“均捧法”，品胞中金原子数为8×名+6×了=4。 (2)金属金的晶胞8个顶角各有一个金原子，各个面的中心有一个 金原子，为面心立方晶胞。(3)该晶胞为面心立方晶胞， 197g·mol -X4-p g cmxa cmN =788 pa3mol'。 第二单元 离子键离子晶体 白题 基础过关 题号1 23456 1.C解析：在离子化合物中，一定存在离子键，可能含有共价键 故A项错误；离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包 括静电引力和斥力，故B项错误；含有金属元素的化合物不一定是 离子化合物，如A1CL3是共价化合物，故C项正确；离子键是阴、阳离 子之间通过静电作用形成的化学键，其形成过程中并不一定发生电 子的得失，如溶液中Ba2+与S0子结合生成BaS04沉淀，故D 项错误。 2.D解析：化合物是否可溶于水与化学键类型没有关系，故A项错 误：具有较高熔点的物质不一定含有离子键，如金刚石的熔点很高， 但其不含离子键，故B项错误：有的共价化合物在水溶液中也能导 电，如HC1,但其中含有共价键，故C错误；熔融状态能导电的化合物 为离子化合物，含有离子键，故D项正确。 3.A解析：晶格能是指拆开1ol离子晶体使之形成气态阴离子和气 态阳离子时所吸收的能量。 4.D解析：该晶胞为立方晶胞，若按面对角线对晶胞进行垂直切割，所得 的截面图为长方形，4个顶点被02占据，体心被N+占据，故选D。 5.B解析：以题图晶胞为例，处在中心位置上的Na+被六个面上的 CI所包围，这六个CI离中心Na最近，将六个面心的Cl连成一个 图形即为正八面体。 重难聚焦 6.A解析：氨原子和电子对(2)交替填充在这些钠原子形成的立方 体的体心，晶 胞 乙的结构可表示为 ●He oe 两对电子对之间的最近距离为 0- 07--● 0m,A错误：由晶胞乙的结构可知，每个钠离子周围最近的氨原 √2 子数为4，钠离子位于4个氦原子形成的正四面体空隙中，B正确： 晶胞中的电子对位于晶胞棱上和体心，H原子位于晶胞的顶点和 面上，可知晶胞中有1+12×】 -4（对）电子.8x日+6x分=4（个） He原子，结合晶胞结构知晶胞占有的钠离子数目为8，则Na、He、电 子对数占比为8：4：4=2：1：1，故化学式为(Na)2He(e号)，C正 确；晶胞中有4对电子、4个He原子，结合晶胞结构知晶胞占有的钠 离子数目为8，即4个(Na)2He(e3),(Na)2He(e3)的相对分子 ax10-7)Wg·cm3=4M 4M 质量为M,该晶体的密度为 1021g·cm3,D正确。 黑题 应用提优 题号123 45 6 答案C BABCB 1.C解析：氧化钙和氯化钠都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格 能的大小判断。晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离 晶体结构类型等因素有关。氧化钙和氯化钠的离子间距离和晶体 黑白题13第2课时金属晶体 白题 基础过美 限时：l5min 题型1金属晶体的结构与性质 种排列方式，下列说法正确的是 1.*(2025·河北邯郸高二月考)下列性质中 可证明某单质属于金属晶体的是 ( A.有金属光泽 (a) B.具有较高熔点 A.（a)为非密置层，配位数为6 C.熔融态不导电 B.(b)为密置层，配位数为4 D.固态导电且延展性好 C.（a)在三维空间里堆积可得六方堆积和面 2.**下列性质适合于某种金属晶体的是 心立方堆积 ( D.(b)在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 A.熔点为1070℃，易溶于水，水溶液能导电 6.*结合金属晶体的结构和性质，回答以下 B.能溶于CS2,熔点为112.8℃，沸点为444.6℃ 问题 C.熔点为97.81℃，质软，导电，密度为 (1)已知下列金属晶体：Na、Po、K、Cu、Mg、 0.97g·cm3 Zn、Au,其堆积方式为 D.熔点为10.31℃，液态不导电，其水溶液导电 ①简单立方堆积的是 3.*★(2024·河北保定高二月考)铜镍合金的 ②体心立方堆积的是 立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 ③六方堆积的是 ( ④面心立方堆积的是 A.该合金的分子式 (2)根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是 为NiCu (填字母)。 B.Cu属于ds区的元素 ●Ni A.由分子间作用力形成，熔点很低 C.Ni晶体中有阳离子，没 B.由共价键结合形成网状晶体，熔点很高 有阴离子 C.固体有良好的导电性、导热性和延展性 D.Cu的电导率随温度的升高而减小 重难聚焦 题型2金属晶体的堆叠方式 4.关于金属钾晶体（如图）结构的叙述中正 题型均摊法分析晶胞的组成 确的是 7.*如图为某晶胞，则该晶胞中实际拥有 A.是密置层的一种堆积方式 的微粒数为 B.晶胞是六棱柱 C.每个晶胞内含2个原子 D.每个晶胞内含6个原子 5.*教材变式(2024·陕西西安高二期中) A.3 B.4 C.7 D.9 金属原子在二维空间里放置有如图所示的两 选择性必修2·SJ黑白题36 黑题 应用提优 限时：35min 1.*金属晶体中金属原子有三种常见的堆积4.*科技前沿某复合型氧化物可用于制造 方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆 航母中的热敏传感器，其晶 积，如图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构 胞结构如图所示，其中A为 其晶胞内金属原子个数比为 晶胞的顶点，A可以是 Ca、Sr、Ba或Pb。当BO-Ao-Bo-o 是V、Cr、Mn或Fe时，这种化合物具有良好 的电学性能。下列说法正确的是（ ) A.金属Ca、Sr、Ba的熔点依次升高 A.3:2:1 B.11:8:4 B.用A、B、0表示的该复合型氧化物晶体的 C.9:8:4 D.21:14:9 化学式为AB0 2.*(2025·辽宁葫芦岛高二月考)铜与金可形 C.在制造Fe薄片时，金属键完全断裂 成两种有序的金属互化物，其中一种互化物M D.V、Cr、Mn、Fe晶体中均存在金属阳离子和 的结构如图所示，下列说法错误的是( 阴离子 (1.1.10 压轴挑战 ●Cu 5.整|热点考向三星堆遗址文明 O Au 距今已有3000至5000年历史， 新发现的6座古蜀“祭祀坑”中 (0.0.0) A.M的化学式为Cu,Au 出土的重要文物相继向世人亮相。其中，一 件残缺的黄金面具尤为惊艳，引起考古界和公 B.金属铜无延展性 众的极大关注。该面具是金做的，说明远在 C.m原子的坐标参数为(0,1,0) 3000~5000年前，我国已经掌握了冶金技术。 D.晶胞中Cu和Au原子沿z轴的投影位置 如图为一个金属金的晶胞，请完成以下各题。 为 3.*(2024·山西临汾高二期中)金属铁因生 产工艺和温度不同，会有不同的晶体结构。 a-Fe和y-Fe的晶体结构如图所示，下列说 (1)该晶胞“实际”拥有的金原子数是 法正确的是 个。 (2)该晶胞称为 (填字母)。 A.六方晶胞 B.体心立方晶胞 a-Fe Y-Fe C.面心立方晶胞 D.简单立方晶胞 A.y-Fe中铁原子的配位数为12 (3)此晶胞立方体的棱长为acm,Au的相 B.1个y-Fe晶胞的质量约为(4×56)g 对原子质量为197，金属金的密度为 C.金属铁因为有自由移动的离子而具有导电性 pg·cm3,则阿伏加德罗常数为 D.a-Fe与y-Fe性质完全相同 (用ap表示)。 专题3黑白题37