专题3 第1单元 第1课时 金属键与金属特性-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（苏教版）

误；氯化铯为离子化合物，用电子式表示CsC1的形成过程： Csx干.i:→Csi:,D错误。 2.D解析：中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非 104,A错误：同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核 素，B错误：根据构造原理可知，Yb的电子排布式为[Xe]446s2,在3d 和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误；根据Yb的价层电子排 布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第六周期， D正确。 3.A解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成 离子化合物W+[ZY6],则W为Li或Na;又由于W和X原子序数 之和等于Y的核外电子数，若W为Na,X原子序数大于Na,则W和 X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y 可形成Y,故Y为第IA族元素，且原子序数Z大于Y,故Y不可能 为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X为N元素； 根据W、Y、Z形成离子化合物W+[ZY6],可知Z为P元素；综上所 述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。X为N元 素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A正确：X为N元素，Y为F元 素，Z为P元素，非金属性：F>N>P,即Y>X>Z,B错误；Y为F元素，Z 为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态 氢化物的稳定性：HF>PH3,即Y>Z,C错误；W为Li元素，X为N元 素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减 小，故原子半径：Li>N>F,即W>X>Y,D错误。 4.A解析：W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同 位素的中子数为0，则W为H;X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、 6,则X为0，Z为S:Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价 键，则Y为F。同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同一周期 专题3 微粒间？ 第一单元 金属键金属晶体 第1课时金属键与金属特性 白题 基础过关 题号1235 答案BCBB 1.B解析：金属中含有金属阳离子和自由电子，自由电子属于整块金 属，能够自由移动，在外加电场的作用下，自由电子定向移动，从而 能够导电。 2.C解析：金属导电是因为自由电子的定向移动，A错误：金属键是 金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用和静电排 斥作用，B错误；金属具有光泽是因为金属中的自由电子可以吸收可 见光，C正确：硬铝合金的硬度比纯铝大，但熔点比纯铝低，D错误。 3.B解析：新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属 线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，利用 的是金属的导电性。 4.(1)④(2)①(3)③(4)② 解析：(1)用铝锭制成包装用的铝箔利用了铝的延展性。(2)用铝制 成的高压铝锅利用了铝的导热性。(3)用铁粉回收照相业废液中的 银利用了铁的还原性。(4)用铜丝、金属做电缆利用了金属的导 电性。 重难聚焦 5.B解析：用铁制品作炊具是利用了金属的导热性，能用金属键理论 解释，A项不符合题意；日常生活中的铁易生锈是因为铁易发生电 化学腐蚀，不能用金属键理论解释，B项符合题意：用铂金作首饰是 因为其有金属光泽，能用金属键理论解释，C项不符合题意：金属铝 制成导线是利用金属的导电性，能用金属键理论解释，D项不符合 题意。 6.(1)88大RaCl2强(2)在金属中，存在着许多自由电子，这些 自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下，自由 电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电(3)金 属容易导热，是由于自由电子运动时与金属阳离子碰撞把能量从温 度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度 选择性必修2·SJ 元素从左到右原子半径依次诚小，因此原子半径：$>0>F,A错误；同 一周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能： F>0>H,B正确；同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，同一主族 元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：F>0>S,推出电负性 F>S>H,C正确：X、Y、Z的单质分别为02、F2、S,因此单质氧化性：F2 >02>S,D正确。 5.D解析：主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数 相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z有4个能层。根据这 4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、0、S K。W和Y可以形成H2S,其中S元素显-2价，因此，电负性：S>H, 即Y>W,A错误：H2S03是中强酸，而H2S04是强酸，因此，在相同条 件下，后者的酸性较强，B错误；H只有1个电子，0的2p轨道上有 4个电子，0有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数：0> H,即X>W,C错误：K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH,S 的氧化物溶于水且与水反应生成H2S03或H2$04,因此，氧化物溶 于水所得溶液的pH的大小关系为K>S,即Z>Y,D正确。 2s 2p 6.(回四(2)：同-周期第-电离能的总体趋势是依 次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第 一电离能较C、0两种元素高b 解析：(2)气态基态+2价阳离子失去1个电子生成气态基态+3价阳 离子所需要的能量为该原子的第三电离能，同一周期原子的第三电 离能的总体趋势也依次升高，但由于C原子在失去2个电子之后 的2s能级为全充满状态，因此其再失去一个电子需要的能量稍高， 则满足这一规律的图像为图b。 用力与物质性质 黑题 应用提优 题号12 答案BD 1.B解析：金属元素的原子半径越小，金属键越强，金属的熔、沸点 越高。 2.D解析：决定金属键强弱的因素是单位体积内自由电子的数目和 原子半径的大小，金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大；金属 单位体积内自由电子的数目则取决于金属的外围电子数目，而不是 金属的最外层电子数目。故D项错误。 3.（1)铁的硬度比铅大，且铅有毒，故常用铁而不用铅制作菜刀、锤子 等(2)银和铜的导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，所 以用铜不用银(3)钨的熔点很高(3410℃)，而锡的熔点 (232℃)太低，通电时锡就熔化了，所以用钨丝而不用锡丝制灯泡 里的灯丝(4)导电性 解析：在确定金属的用途时，要考虑其硬度、熔点、导电性等多种性 质，有时还要考虑价格、资源、是否便利、是否有毒、是否利于回收等 因素。 压轴挑战 4.(1)应用平衡移动原理，钾蒸气逸出，使生成物浓度减小，平衡不断 向右移动，从而获得金属钾。(2)根据钾、钠、氯化钾、氯化钠的熔 点和沸点数据知，工业上生产钾时温度是关键，850℃时NaCl KC1、Na皆为熔融状态，而钾为蒸气，所以利用了钾、钠、氯化钠、氯化 钾的熔点和沸点差异来制取金属钾。 第2课时金属晶体 白题 基础过关 题号123457 答案DCACCB 1,D解析：硅晶体有金属光泽但属于共价晶体，A错误；金刚石等共 价晶体都具有较高熔点，B错误：金属晶体熔融态导电，固态也导电， C错误：金属晶体在固态能导电，且原子间可相对滑动，延展性良好， D正确。 黑白题12专题3 微粒间作用力与物质性质 第一单元 金属键 金属晶体 第1课时金属键与金属特性 白题 基础过关 限时：25min 题型1金属键的本质和特征 4,*物质的性质决定了物质的用途，下面列 1.*如图是金属晶体内部结构的简单示意 出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、 图，仔细观察该结构，以下有关金属能导电的 ③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在 理由正确的是 ( 下面金属用途后的横线上填上金属主要性质 对应的序号。（每空限选一个） (1)用铝锭制成包装用的铝箔： 分(+ (2)用铝制成的高压铝锅： (3)用铁粉回收照相业废液中的银： 0 (4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆： A.金属能导电是因为含有金属阳离子 B.金属能导电是因为含有的自由电子在外加 重难聚焦川 电场作用下发生定向移动 C.金属能导电是因为含有电子且无规则运动 题型用金属键理论解释金属单质的某些性质 D.金属能导电是因为金属阳离子和自由电 5.**下列生活中涉及的化学知识，不能用 子的相互作用 金属键理论解释的是 2.*(2024·吉林长春高二期中)下列说法正 A.用铁制品作炊具 确的是 ( B.铁易生锈 A.金属导电是因为金属在外加电场作用下 C.用铂金作首饰 产生自由电子 D.金属铝制成导线 B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在 6.*漆黑的夜里，伸手不见五指，然而，夜 的强烈的静电吸引作用 光表的指针却发出淡淡的光芒。夜光表为 C.金属具有光泽是因为金属中的自由电子可 什么会发光呢？原来，在指针和表盘的刻 以吸收可见光 度上，涂有一种夜光涂层。早期使用镭质 D.硬铝合金的硬度和熔点均高于纯铝 盐制造的发光涂层中镭盐的放射性对人体 题型2金属特性 有害，所以目前以氘元素取代。 3.**社会热点某新型“防盗玻璃”为多层结构， (1)镭(Ra)位于第7周期ⅡA族，则镭的 每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时， 原子序数是 镭的原子半径比钙 与金属线相连的警报系统就会立即报警。“防 的 氯化镭的化学式为 盗玻璃”能报警是利用了金属的 ( 氢氧化镭的碱性比氢氧化钙 A.延展性 B.导电性 (2)金属镭易导电的原因是 C.弹性 D.导热性 (3)金属镭易导热的原因是 选择性必修2·SJ黑白题34 黑题 应用提优 限时：20min 1.*（2024·福建莆田高二月考)下列金属熔 (1)菜刀、锤子等通常用铁制而不用铅制的原 点逐渐降低的是 ( 因是 A.K>Na>Li B.Be>Mg>Ca C.Na>Mg>Al D.Mg>Be>Li (2)银的导电性比铜好，导线一般用铜制而不 2.*金属钾、铜的部分结构和性质的数据如 用银制的原因是 下表所示，则下列说法错误的是 ( 金属 (3)灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制的原 K Cu 因是 原子外围电子排布 4s! 3d04s 原子半径/pm 0 255 128 (4)上述哪种物理性质与自由电子关系最为 原子化热/(kJ·mol1) 90.0 339.3 密切 熔点/℃ 63.4 1083 A.单位体积内自由电子数目：K<Cu 压轴挑战 B.金属键强弱顺序为K<Cu 4.*工业上生产Na、Ca、Mg都是 C.金属的硬度大小顺序为K<Cu 电解其熔融态的氯化物，但钾不 讲解 D.两者最外层电子数目相等，因此其金属键 能用电解熔融KC1的方法制得，因为金属钾 的强弱取决于原子半径大小 易熔于熔融态的KCI中而产生危险，难以得 3.*根据你的生活经验和下表所提供的信 到钾，且降低电解效率。现在生产金属钾是 息，分析并回答下列问题。 用金属钠和熔化的KC1反应来制取，有关数 物理性质 物理性质比较 据如下： 导电性（以 银 铜金铝锌铁 密度 银为100)》 10099 74612717 熔点/℃ 沸点/℃ (g·cm3) 金 铅银 铜 铁 Na 97.8 883 0.97 密度 19.311.310.58.927.86 K 63.7 774 0.86 (g·cm3) 锌铝 NaCl 801 1413 2.165 7.142.7 KCI 770 1500(升华) 1.984 钨 铁铜金 银 工业上生产金属钾的化学方程式和条件是 3410153510831064962 熔点/℃ 铝 锡 KCl+Na8s0eNaC1+K。 660232 (1)工业上制金属钾主要应用什么原理使 反应变为现实？ 铬 铁 银铜 (2)工业上制金属钾时主要运用了上表所 硬度（以金 4~52.5~42.5~3 列的哪些物理常数，并说明原因。 刚石为10)》 金 铝 铅 2.5322.9 1.5 专题3黑白题35