专题7 第2单元 课时1 氨气-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）

专题7氮与社会可持续发展 第一单元 氮的固定 白题 基础过关 限时：l15min 题型1氮气的性质与氮的固定 C.NO2与H,0反应生成HNO3,所以NO2是 1.*(2025·河南周口高一月考)有报道称“氮 酸性氧化物 气能有效减少轮胎的噪音，延长轮胎使用寿命”， D.不能用排空气法收集NO 关于氮气的性质的说法，错误的是 ( )5.*为了有效实现N0和NO,的相互转化，设计 A.通常情沉下，氮气性质很不活泼 如下实验：按图组装好实验装置，并检验装置气 B.可在氧气中燃烧，生成一氧化氮 密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。 C.在水中溶解度小（通常情况下） D.跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧 化剂 NO- H,0车 2.*(2025·广西钦州高一期末)下列反应不 属于氮的固定的是 (1)打开止水夹a,推动针筒活塞，使02进入 A.人工合成氨 烧瓶。关闭止水夹，首先观察到烧瓶中的现 B.用氨气制尿素[C0(NH2)2] 象是 C.金属镁在氨气中燃烧 产生此现象的化学方程式为 D.雷雨天氨气与氧气反应 3.*(2025·贵州遵义高一期末)氨元素在大 (2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为 自然中的循环如图所示，下列说法错误的是 ( 产生此现象的化学方程式为 A.豆科类植物的 反硝化作用 N2 根瘤可直接 ① (3)欲使烧瓶中尽可能全充满液体，操作的关 硝 NO O 固氮 键是 化 B.“雷雨发庄稼” ⑤ ②)和0， 重难聚焦 用NH NO. 与历程①有关 ④ 题型氮氧化物与氧气、水反应的计算 C.历程②涉及方 微生物 一有机氨 6.*将V mL NO和NO2的混 程式：4N0+302+2H20= 4HN0, 合气体通入水吸收后，得到 讲解 D.生成1molN2,硝化作用⑤与反硝化作用 amL无色气体A。将此无色气体A与等体 ⑥转移的电子数之比为2：5 积的02混合，通入水充分吸收后，得到 题型2一氧化氮、二氧化氮的性质 5mL无色气体B,试回答： 4.*(2025·宁夏吴忠高一期中)下列关于氨 (1)A气体是 ,B气体是 的氧化物的说法中正确的是 ( (2)A气体的体积是 mLe A.氨的氧化物都是酸性氧化物，都是大气污染物 (3)V的取值范围是 B.氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性 专题7黑白题033 黑题 应用提优 限时：25min 1.*科技前沿火箭使用偏二甲肼作燃料，四 NaNO2+C02。下列说法错误的是 氧化二氨作氧化剂。引燃后产生的高温气体 A.图中线段b表示NO, 主要有C02、H,0、NO、N2,但在卫星发射现场 B.x>0.5,随x的增大，溶液中n(NO3)+ 却看到火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的 n(N0,)不变 原因是 C.x=0.8时，反应可收集到标准状况下22.4LC0, A.高温下N2遇空气生成NO, D.若所得溶液中n(N03)=0.4mol,则x=0.7 B.CO2和NO反应生成NO,和CO 压轴挑战 C.NO遇空气生成NO2 4.整某研究性学习小组的一个 D.H,0和NO反应生成H2和NO, 2.**(2025·山西运城高一月考)如图所示， 课题是“NO2能否支持木条燃 常温常压下在注射器里吸人20mLN0,然后 烧”，由于实验室中没有现成的NO2气体，该 吸入5mLH,0。若再吸入30mL空气（按02 小组的同学设计了两个方案（忽略N04的 体积占20%计算)，夹住弹簧夹，观察现象（不 存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去)。 考虑摩擦力)。已知常温常压下，气体摩尔体 已知4HN0,(浓)△4N0,↑+0，↑+2H,0。 积为24.5L·mol-1,下列说法正确的是( I.实验装置如图1所示。 mmnmmm 果102030405060mL (1)实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有 的同学得出“NO2不能支持木条燃烧”的结 A.可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 B.最终剩余气体中N0体积为18mL 论。你认为这一结论 （填“正确”或 C.注射器的活塞最左端最终停在约36mL刻 “错误”)，理由是 度处 带火星的木条 硝酸铜 带火星的木条 D.若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液 65%的 、硝酸 的浓度约为0.065mol·L-1 氢氧化 3.整(2025·辽宁沈阳高 ↑n/mol 氢氧化 钠溶液 钠溶液 一期中)硝酸工业废气中2.0 图1 图2 6 一定量的N0和NO2能 Ⅱ.实验装置如图2所示。 10 被足量的Na2C0,溶液完 (2)硝酸铜固体受热分解的产物有氧化铜、 全吸收，溶液中生成 0.5 1.0 二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是 的NO?和NO,两种离子的物质的量与废气 0 中N02的物质的量分数xx= (3)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复 燃了，有的同学得出“N02能支持木条燃烧” n(N02) 的关系如图。已知溶液中 的结论。你认为这一结论 （填“正 n(NO)+n(NO2) 确”或“错误”)，理由是 发生了两个反应：Na2CO3+N0+N02 2NaN02+C02、2N02+Na2C03 =NaNO+ 必修第二册·SJ黑白题034(2)可知，N02与水反应产生的N0和原来的N0共20mL,若VmL 气体全部为N0,则V=20,若VmL气体全部为N02,根据化学方程式 3N0,+H20一2HN03+N0可知V=60,所以V的取值范围为 20<V<60. 四归纳总结 N0和02通入H20中并有气体剩余时，一般会有两种可能：一 是N0过量，剩余的气体为N0,二是02过量，剩余的气体为02； 出现这两种情况的后续现象不同，当将剩余气体与空气接触时， 若是NO,则气体变为红棕色，而O,仍然为无色。对于反应完全 的气体，则一定符合n(N0):n(02)=4:3。 黑题 应用提优 题号123 答案CDA 1.C解析：N2与O2在高温或放电条件下只能生成NO,A错误；C02 不具有强氧化性，不能氧化N0,B错误：燃烧后的高温气体成分有 C02、H20、N0、N2等无色气体，一氧化氮容易被空气中的氧气氧化 为二氧化氮，二氧化氨是红棕色气体，C正确：H20和NO不反应， D错误。 2.D解析：在注射器中发生的反应为2N0+02一2N02和 3N02+H20=2HN03+N0,反应均为气体分子数减小的反应，活塞 应缓缓向左移动，A错误：常温常压下，气体体积之比等于其物质的 量之比，消耗氧气的体积为30mL×20%=6mL,参与反应的一氧化氨 的体积为8mL,则剩余气体中N0体积为12mL,B错误；根据题意， 开始时充入注射器的气体N0体积为20mL,水5mL(占用注射器中 气体的体积)，随后充入30mL空气，总体积为55mL,随着反应的进 行，消耗了氧气6mL,一氧化氮8mL,常温常压下，水为液态，消耗的 体积约为5mLx103L·mLx2x18gml 24.5L·mol1-× 3X1.0g:m≈2.94×103mL,可 以忽略不计，即剩余水的体积约为5mL,最终容器内剩余体积约为 55mL-6mL-8mL=41mL,活塞最左端最终停在约41mL刻度处， C错误；根据B项分析，可知生成的HNO3全部溶于水中，根据N元 素守恒，可知硝酸的浓度 8mL×10-3L·mL- 24.5L·mol-x5mlx10L·ml≈ 0.065mol·L1,D正确。 3.A解析：当x=0.5时，N0和NO2物质的量相等，只发生反应 N0+N02+Na2C03=2NaN02+C02,n(N02)=2.0mdl,N03的物质 的量为0，因此a表示NO3,b表示NO2,A错误；n(NO3)+ n(NO2)=2mol,当x=1时，NO3和NO2物质的量相等，只发生反 2NO2+NazCO3-NaNOz+NaNO3+CO2,n(NO3)+n(NOz)=2mol, 此随x增大，n(NO3)+(NO2)不变，B正确：根据A和B选项分析以及 题中所给反应的化学方程式，有n(N02)+(N0)=2n(C02)=2mol, 即标准状况下，V(C02)=22.4L,C正确；只有2N02+Na2C03 一NaNO,+NaNO3+CO2反应中产生NO?,此反应中消耗 0.8molN02,生成N03、N02物质的量均为0.4mol,因为n(N02)+ n(N03)=2mol,因此反应NO+NO2+Na2C03=2NaN02+C02生 成N0,的物质的量为1.2mol,求出此反应中消耗n(N0)=0.6mol, n(NO2) n(N02)=0.6mol,x=n(No)+n(N02) 0.8mol+0.6mol=0.7, 2 mol D正确。 必修第二册·SJ 压轴挑战 4.(1)错误带火星的木条熄灭可能是加热时产生的大量水蒸气造成 的(2)2Cu(N0,)2△2Cu0+4N02↑+02↑(3)正确硝酸铜 分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基 本相同，若NO,不支持燃烧，则木条不会复燃 解析：(1)由实验开始后木条上的火星逐渐熄灭得出“NO,不能支持 木条燃烧”的结论是错误的，因为带火星的木条熄灭可能是加热时产 生的大量水蒸气造成的。(3)由于硝酸铜分解产生的混合气体中氧 气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO,不支持燃 烧，则木条不会复燃。因此“NO2能支持木条燃烧”的结论正确。 第二单元 重要的含氮化工原料 课时1氨气 白题 基础过关 题号12345 答案CC DAA 1.C解析：氨气与浓硫酸能发生化学反应生成硫酸铵，无水氯化钙会 吸收氨气，故不能用浓硫酸或无水氯化钙干燥氨气，C错误。 2.C解析：氨溶于水所得溶液中含有一水合氨，一水合氨电离出铵根 离子和氢氧根离子，所以氨水显碱性，C错误。 3.D解析：锥形瓶口有少量红棕色气体出现，证明氨气催化氧化生成 的一氧化氮又与瓶口的氧气发生了反应生成NO2,D错误。 4.A解析：根据图②，400℃时，主要含氨生成物为N2,因此主要反应 方程式为4NH3+302 化剂6H,0+2N2,A正确；根据图②，PL-Rh △ 合金催化氧化NH3制NO,温度400℃不适宜，因为此时N0产率很 低，适宜温度为800℃，B错误：NH3不能使湿润的蓝色石蕊试纸变 色，应用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否反应完全，C错误；根据 图②，400℃时，生成的产物有N2、N0同时应该还有水生成，D错误。 重难聚焦 5.A解析：NO与NaOH溶液不反应，且难溶于水，故不能形成喷 泉，A错误：氨气极易溶于水，氨水显碱性，使酚酞变红，可形成红色 喷泉，B正确；CL2能与NaOH溶液反应生成无色溶液，故可形成无色 喷泉，C正确；HCl与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，故可形成白色 喷泉，D正确。 四归纳总结 喷泉实验的原理是利用气体极易溶于某溶液或水的性质，引起压 强差，利用大气压将溶液或水压入烧瓶中。常见的能产生喷泉的 物质有NH3、HCl、NO2和水（含指示剂），C02、S02和NaOH溶 液等。 黑题 应用提优 题号12 答案DB 1.D解析：氨水加入生石灰，生石灰吸收水，且与水反应放出大量的 热，促进氨气的挥发，盐酸加入浓硫酸，浓硫酸吸水，且放出大量的 热，可促进氯化氢挥发，以此得到气体，A正确；在实验室中制备干 燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的干燥剂，如硫酸钙等中性干燥 剂，B正确：实验中同时打开止水夹a、c、d,a导管中少量氨气和氯 化氢反应，使两瓶内压强减小，氨气溶于水显碱性，氯化氢溶于水 显酸性，即可分别形成蓝色和红色喷泉，C正确：喷泉结束后，将烧 黑白题14 瓶内溶液混合后呈紫色，蒸发时氯化铵分解，得不到氯化铵固体 D错误。 2.B解析：氢氧化钠固体溶于水会放出大量热，故装置A不需要加 热，A错误：装置E的作用是吸收剩余的氨气，同时防止水蒸气进人 装置D中，若撤去装置E,会导致水蒸气的质量增加，则测得氨氢比 偏小，B正确；生成的氨气中含有水蒸气，装置B的作用是干燥氨 气，NH?会和无水氯化钙反应，不能将碱石灰替换成无水氯化钙 C错误；标准状况下，VL氨气的物质的量为n(,)尸2.4L·m0 VL 24m,含有N原子的物质的量为出ml,装置D指重为水的质 量，则水的物质的量为8m,含有H原子的物质的量为号m,氨 气中含有N,H原子个数之比为品2d:gml=9p:1.2m, V D错误。 压轴挑战 3.(1)4N,+50,催化剂4N0+6H,0(2)①20+0，一2N0, ②NH4NO3(3)①增加减少②abc 催化剂 解析：(1)氨催化氧化反应的化学方程式为4NH,+50, 4N0+6H20。(2)①氨气发生催化氧化反应的产物一氧化氨极易和 氧气化合生成二氧化氮，反应的化学方程式为2N0+02一2NO2, 所以装置F中有红棕色气体产生：②乙观察到装置F中只有白烟生 成，白烟是由于氨气和硝酸发生化学反应NH3+HNO,一NH4NO3, 生成了白色的NH4NO,固体。(3)①为了充分氧化氨气，氧气需过 量，故需增加氧气的量或减少氨气的量。由气体的干燥装置可知，装 置A为制取氧气的装置，装置B为制取氨气的装置，故可增加装置A 中的产气量或减少装置B中的产气量：②装置E是氨气的催化氧化 装置，从装置中出来的气体中有氧气、氨气、一氧化氨和水蒸气，会发 生反应4N0+2H20+302—4HN03、NH3+HN0,—NH4N03,所以 为了避免装置F中生成硝酸铵，实现在F中看到红棕色的二氧化氮， 需除去水或氨气，需在装置E、F间增加一个装置，该装置可以将氨气 或水除去，a中碱石灰可以吸收水蒸气，可以通过防倒吸的b装置吸 收氨气，可以通过©中浓硫酸吸收氨气和水蒸气，实现在F中看到红 棕色的二氧化氨。 课时2硝酸 白题 基础过关 题号12345 答案AB C CB 1.A解析：敞口放置的浓硝酸，浓度变低是因为浓硝酸的挥发性和不 稳定性，A正确；稀硝酸与Cu反应生成NO和硝酸铜时，HNO3中N 元素化合价部分发生变化，既表现强氧化性又表现酸性，B错误：硝 酸具有强氧化性，与金属反应生成氮氧化物等还原产物，不产生氢 气，C错误；常温下，向浓硝酸中投入F片，发生钝化，不会产生大量 的红棕色气体，钝化不是不反应，而是反应生成了致密的不溶于浓硝 酸的氧化物薄膜覆盖在铁的表面，阻止了内部的铁进一步反应 D错误。 四易错提醒 金属的钝化问题常见于两种金属“铁、铝”，两种酸“浓硫酸、浓硝 酸”，一个条件“常温下”，要求这三个方面同时具备，金属才会钝 化。考生常因只关注到其中一个方面，便急于判断而出错。另 外，钝化体现了浓硫酸、浓硝酸的强氧化性，属于化学变化，并不 是没有发生化学反应。 正本参考答案 2.B解析：装置a中出现红棕色气体，还生成了硝酸铜，浓硝酸体现氧 化性和酸性，A错误；注入水后，红棕色的二氧化氮与水反应生成硝 酸和无色的一氧化氮，故气体红棕色变浅，B正确：铜与稀硝酸反应 生成一氧化氮，C错误；一氧化氮为不成盐氧化物，NO2与NaOH反 应生成两种盐，且N元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物 D错误。 3.C解析：在工业上用氨催化氧化法制取硝酸，路线①②③是工业生 产硝酸的主要途径，A正确：空气中的N2与02在放电的作用下反应 生成NO,NO被O2氧化生成NO2,NO2被水吸收得到硝酸，故路线 I、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氨生成硝酸的主要途径，B正确：氨气与氧气在高 温或放电时反应产生NO,无法一步得到二氧化氨，C错误：在上述反 应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，D正确。 4.C解析：a是氮气，氮气和氧气在放电或高温条件下反应生成一氧 化氮，而不能直接转化为二氧化氮，C错误。 重难聚焦 5.B解析：将一定质量的铜溶于100mL11mol·L1的浓硝酸中，铜和硝 酸反应生成硝酸铜、NO、NO2,待铜完全溶解后，生成0.4 mol NO2和NO 的混合气体，并测得反应后的溶液中H*的浓度为1mol·L1,说明反应 剩余硝酸的物质的量为1mol·L-1×0.1L=0.1mol,根据N元素守恒，反 应生成硝酸铜的物质的量为ⅡmlLx0.1L-04ml-01m侧l_ 2 0.3mol,设生成N0的物质的量为x,生成NO2的物质的量为y,则x+ y=0.4mol,根据得失电子守恒，3x+y=0.3mol×2=0.6mol,解得x= 0.1mol,y=0.3mol,故生成的N0在标准状况下的体积为0.1mol× 22.4L·mol-1=2.24L。 黑题 应用提优 题号12 3 4 5 答案DC BBC 1.D解析：NO,不一定为酸性氧化物，例如NO等，A错误：五氧化二 氨和硝酸中氨元素的化合价相同，所以反应②是非氧化还原反应， B错误；由图示可知氨气参与反应生成铵盐，为反应物，不是催化剂， C错误；NH3可能来自过度施用氮肥，因为铵盐不稳定，易分解产生 氨气，D正确。 2.C解析：N2、H2合成氨气时，N元素化合价降低，N2作氧化剂，A错 误；氧化炉中氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，B错误；调节通 入空气的比例，发生反应NH,+20,催化剂NO,+H,0,理论上可以 将氧化炉中的含氮物质完全转化为HNO3,C正确：铜和浓硝酸反应 生成硝酸铜、二氧化氮和水，不能用铜作为盛装浓硝酸的罐体材料， D错误。 3.B解析：木炭和浓硝酸发生氧化还原反应，其化学方程式为C+ 4HN0,(浓)△C0,↑+4N0,↑+2H,0,A正确；②中红热木炭可能 只是热介质，使得浓硝酸发生分解反应生成NO,,不能表明木炭与浓 硝酸发生了反应，B错误：由③说明浓硝酸具有挥发性，挥发出来的浓 硝酸与红热木炭作用，生成红棕色气体NO2,氮元素的化合价降 低，N02为还原产物，C正确；①中灼热的碎玻璃不能与浓硝酸发生反 应，浓硝酸受热发生分解反应产生NO2和氧气，是混合气体，D正确。 4.B解析：直接用稀硝酸溶解铜渣时硝酸的还原产物为N0,不能被利 用，而加人稀硫酸及鼓入氧气均可节约硝酸用量，A正确；硫酸铜晶 体含结晶水，应用冷却结晶法获得，将含硫酸铜的滤液蒸发浓缩、冷 黑白题15