专题7 氮与社会可持续发展 真题演练-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）

专题7 章末检测 (时间：60分钟 总分：100分) 一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。 03与N0反应，产生激发态的N02(用NO2 每题只有一个选项最符合题意。 表示)，当NO2回到基态NO2时，产生荧光。 1.*(2025·宁夏吴忠高一期中)下列关于氮 通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者呈正 及其化合物的说法正确的是 比。下列说法不正确的是 () A.实验中常用排水法收集NO,气体 A.基态NO2与NO2具有的能量不同 B.“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下N) B.N02在大气中形成酸雨：4N02+02+2H,0 最终可转化成被农作物吸收的化合态氮 =4HN0, C.NO与空气中的氧气反应生成NO2属于氮 C.O3与N0能发生反应：N0+0, 的固定 N02*+02 D.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观 D.测得荧光强度越大，说明汽车尾气中NO 察到白烟 含量越高 2.★|社会热点(2025·江苏扬州高一期末) 4.*(2025·北京高一期末)水体中的局部氮 有研究数据统计，世界人口增长与耕地面积 循环如图所示，其中含氨物质转化方向与水 随年份的变化如图所示。下列说法不正确 深有关。下列说法不正确的是 的是 N ① NH, NH2OH NO; NO 60 60 世界人口 表层水 硝化过程为主 50 世界可耕地 底层水 反硝化过程为主 流动 40 总面积■ 40 心 + N20 NO- NO 30 30 A.图中涉及的反应均为氧化还原反应 <20 需耕地 20 10 现有生产 10 B.反硝化过程中含氮物质被还原 水早翻番 0 0 C.不同水深含氮物质转化方向不同，可能与 1800185019001950200020502100 年份 溶氧量有关 A.20世纪以来世界人口逐渐增加，世界可耕 D.步骤①中，每生成1 mol NH,OH,转移 地总面积逐渐减少 4mol电子 B.大量使用农药，提高粮食亩产量，弥补耕地 5.*(2025·河南开封高一期中)碳跟浓硫酸 总面积不足 共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的 C.开发高效氮肥，促进农作物高产，弥补耕地 气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气 总面积不足 瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 D.研发新的耕种技术，提高现有生产水平，弥 补耕地总面积不足 A.洗气瓶中产生的沉淀有 3.*角度创新测量汽车尾气中氨氧化物 碳酸钡 (NO、NO2)含量的方法如下：i.在高温、催化 B.Z导管出来的气体中有二 BaCl2溶液 剂作用下，N02分解为N0和02；iⅱ.再利用 氧化碳 必修第二册·SJ黑白题050 C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 C.饱和NaCl溶液中先通入过量NH,再通入 D.Z导管口产生的气体在空气中无颜色变化 过量C0,可以得到固体1 6,*社会热点(2025·北京高一期末)氨循 D.气体2与NH,在一定条件下可转化为对 环在维持生态系统平衡中的地位极其重要， 环境无害的物质，其体积比为4：3 微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角 9.*创新实验(2025·广东深圳高一期中)利 色。某水体（含较多NH,pH=6.71)脱氮的 用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先 部分转化关系如下图所示。已知：铁氧化细 通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行 菌可利用水中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+。 探究实验。下列说法不正确的是 空气气体样品 Fe CH20 硝化 铁还原 细菌 细菌 细菌 HCO 过程I 过程川 过程Ⅲ 旋纽X■ 9=6p四可 下列说法不正确的是 ( 铜与稀硝酸 A.由图示可知，该水体中部分NH转化 A.注射器4的反应中，硝酸体现出氧化性和 为N2,从而达到脱氮的目的 酸性 B.过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱 B.旋转阀门，将注射器1、2连通后，2中气体 C.过程Ⅲ中C6H20。被氧化 颜色不变 D.若水体中铁氧化细菌和Fe2+含量过高，将 C.连通注射器1、2实验后，再连通装置3，可 不利于过程I的进行 重新制得硝酸 7.*(2025·福建三明高一期末)下列各组离 D.注射器4若换成浓氨水和碱石灰，可进 子在指定溶液中能大量共存的是 行NH,的性质探究 A.无色溶液中：Na、Cu2+、Cl、S0 10.**（2025·甘肃白银高一期末)人类可以 B.酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO 主动参与氮循环，合成氨就是参与的手段之 一，以天然气为原料合成氨是新的生产氨肥 C.使酚酞变红的溶液中：Na、K、NO?、CO? 的方法，它具有污染小、成本低等诸多优点， D.含Mg2+的溶液中：NH、K、NO,、OH 其过程大体如图所示，下列说法正确的是 8.*（2025·江苏扬州高一期中)合成氨及其 ( 衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合 C02 图示判断下列说法正确的是 天然气H0 ( (CH4)催化剂 一定条件尿素 -H2 N 02 HNO 空气 催化剂 02 反应⑦NH,NO, 400-500℃N NH4NO3 催化剂 A.工业制取N,的方法：空气经过压缩、净化 國 0图图△国图 得到液态空气，利用液氧和液氮的沸点不 A.气体2是N0,属于酸性氧化物 同，先得到氧气，留下液氮 B.硝酸铵可作为氨肥，与草木灰共用可提高 B.用天然气制备氢气的化学方程式： 肥效 CH,+2H,0催化剂 C02+4H2 专题7黑白题051 C.反应①中1 mol NH,反应生成NH4NO3, 2H* 催化剂 N2+4H,0 转移的电子数为8N。 C.HCOOH分解产生活性氢气和二氧化碳， D.每生产1 mol NH4N03最少需要1mol 可调节反应体系pH保证催化还原的 NH 效果 11.*情境创新工业上采用Mg0悬浊液 D.过程a、b中完全还原1 mol NO,消耗 和NaClO,碱性溶液依次脱除燃煤烟气中 1 mol H2 的SO2和NO。脱除过程中MgO悬浊液逐 13.整(2025·黑龙江黑河高一期末)向含有 渐变澄清，NaC1O,碱性溶液中发生的主要 0.1 mol Cu、a mol Cu,0、b mol Cu(0的混合物 反应为3Cl0,+4N0+40H=4N0,+ 中滴加6mol·L1稀硝酸至100mL时，固体 3C+2H,0。下列说法正确的是 恰好完全溶解，得到标准状况下2240mL气 燃煤烟气(SO2、NO) 体（纯净物）。下列说法正确的是（) MgO悬浊液 NaClO,碱性溶液 A.反应过程中转移0.1mol电子 设备 设备Ⅱ B.取等量上述稀硝酸，加人Fe粉，最多能溶 A.设备I中MgO可以与氢氧化钠溶液发生 解Fe的质量为8.4g C.起酸性作用的硝酸为0.4mol 反应 B.燃煤烟气中的S0,也可使用NaClO,碱性 D.a:b=1:1 14.整（2025·辽宁大连高一期末)某溶液中 溶液脱除 C.设备Ⅱ中若4molN0被完全吸收，则此 含有Na*、NH4、Fe2+、Fe3+、CI、S0、S,0?、 过程转移8mol电子 NO?中的若干种，且各离子浓度均相等，为 D.100mL0.15mol·L1NaCl02溶液最多 确定其组成，某实验小组将该溶液平均分 成两等份，进行了如下实验。下列说法错 能吸收N0的体积为224mL(标准状况) 12.**(2025·江苏扬州高一期中)我国科学 误的是 气体X 家在研究“催化还原地下水硝酸盐污染”时， 第1份溶液 过量Na,O 3.21g红褐色沉淀A 将甲酸(HCOOH)在纳米级磁性FeO4-Pd (钯)表面分解为活性氢气和二氧化碳后，再 标准状况下0.224L无色气体Y 第2份 过量，无明显过量 过量一气体☑ 经a、b两个反应过程实现了NO,的催化还 溶液稀H,SO,现象BaNO) 滤液、aOW△沉淀O 原（如图）。下列说法错误的是 沉淀B ( NO N A.气体X为混合物 ●】 e(I)Fe Fe(II)Fe(lIl) B.沉淀A和沉淀C为同种物质 2H Fe:0 Fe304 H2 C.沉淀B的质量一定大于6.99g 2H 2H ●Pd H 2H+NO: D.无法确定原溶液中是否含有Na 15.禁(2025·河南安阳高一期末)向铁粉和 A.a过程Fe,O4中Fe(Ⅲ)得到H2失去的电 铜粉组成的混合物中加入某浓度的稀硝酸， 子后转变为Fe(Ⅱ)，Fe(Ⅱ)又将得到的 充分反应后测得生成NO的体积V(NO)(已 电子转移给NO 换算成标准状况下)、固体剩余物质量m随 B.b过程反应的离子方程式为3H2+2N0,+ 加入稀硝酸的体积的变化如图所示（设硝酸 必修第二册·SJ黑白题052 的还原产物只有NO)。下列说法错误的是 ⅱ.打开活塞，从仪器c向U形管中缓慢注 入浓硝酸；当浓硝酸快要接触粗铜丝时，关 A.a点时，发生反应 V(NOV/L mlg 闭活塞，继续注入浓硝酸，使U形管中右侧 6.72 的离子方程式是 液面适当高于左侧液面。 4.48 3Fe+8H+2N0, 12.2 ⅲ.慢慢打开活塞， →接尾气处理装置 2.24 —3Fe2++2N0↑ 单向阀、 32 使浓硝酸浸没铜丝； 玻璃 过氧 +4H20 100200300400 观察到刚进入仪器b 纤维 化钠 稀硝酸的体积/mL B.稀硝酸的浓度为4mol·L1 中的红棕色气体迅速 C.原固体混合物中含铜9.6g 褪色，待分散在玻璃 氟化钙 D.b点对应的溶液中含有的金属阳离子为 纤维上的过氧化钠粉 活塞 Fe2+和Cu2+ 末全部变白后，立即 粗铜丝 二、非选择题：共3题，共55分。 关闭活塞；流出的尾 16.*(19分)(2025·河南郑州高 气中未检出02 一期末)某研究学习小组对硝酸 ①步骤ⅰ中按图连接好装置后，进行的第 与二氧化氮的部分性质进行探 2 mL 步操作是 M溶液 究。查阅资料：纯硝酸为无色液 ②若实验时未使用加有无水氯化钙的仪器 体；实验室存放的浓硝酸通常显黄色。 a,则仪器b中Na,0,发生某副反应的化学方 (1)为探究浓硝酸显黄色的原因，进行实验： 程式为 实验 ③图中单向阀可实现气体单向流通，其作用 操作 M 实验现象 编号 是 6mol·L-1 溶液由无色 ④由化合价规律推测，NO2和Na,02反应生 向M溶液 HNO2 变黄色 成的物质为 (填化学式)。 中按一定 3mol·L1 溶液由无色 17.*(17分)(2025·安徽六安高一期末)氮 2 速率通 H2S04 变黄色 氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能 入N02气 6 mol.L-! 排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、 3 体10s 溶液基本无色 NaNO 医药、环保等领域的重要课题。NO、NO,的 溶液基本无色 处理方法通常有三种： (1)氨转化法：某实验小组利用如图所示装 ①由实验1和实验3可得出结论：浓硝酸显 黄色与 无关。 置探究NH,能否被NO,氧化(K,、K,为止水 ②实验4的目的为验证实验2溶液变黄是否 夹，夹持、固定装置略去)。 浓硝酸 与S0?有关，则M为 ③依据上述实验可推知，浓硝酸呈黄色是溶 液中 共同作用的结果。 (2)探究NO2与Na,02的反应。实验装置及 步骤如下： 已知：甲试剂为碱石灰，乙试剂为无水氯 i.按图连接好装置， 添加药品。 化钙。 专题7黑白题053 ①E装置中制取气体的离子方程式是 浓HNO N Na.CO 分解塔冷却混合一吸收塔一结晶产品 ②若NO,能够被NH,还原，预期C装置中 S02 尾气 能观察到的现象是 (1)“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原 ③从环保角度，此实验装置存在一个明显的 因是 缺陷是 (2)“吸收塔”中主要发生的反应为N0、NO2 (2)氧化吸收法：酸性条件下，加NaCl0溶液 与Na,CO3溶液反应生成NaNO2。写 可以氧化N,0、NO和NO2等生成Cl和 出N0、NO2按物质的量之比1：1与Na2C0g 反应生成NaNO,的化学方程式： NO,。其他条件一定，N20转化为N0,的转 化率随水体溶液初始pH的变化如图所示。 Ⅱ.某化学研究小组在实验室用稀硝酸、 100 100H 908 80 90 Cu、Na,02为原料制备NaNO2,实验装置如图 70 80 (夹持装置已省略)。 稀硝酸 Na,O, 68 1012 30 40506070 pH 温度/℃ C 酸性 ①在酸性水体中加人NaCl0溶液吸收N2O 浓硫酸 KMnO. 溶液 的离子方程式为 0 0 E ②NaClO,/H,02酸性复合吸收剂可有效去 已知：①2N0+Na02=2NaN02,2N02+ 除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO Na202=2NaN03; 去除率的影响如图。温度高于60℃后，N0 ②酸性条件下，N0、NO,或NO,都能与 去除率下降的主要原因是 MnO4反应生成NO?和Mn2+。 (3)向三颈烧瓶中加人稀HNO,前，需要先 (3)碱液吸收：用氢氧化钠溶液可以吸收废 打开止水夹K,向装置中通入一段时间N2, 气中的氮氧化物，反应的化学方程式如 目的是 下：N02+N0+2Na0H=2NaN02+ (4)装置A中发生反应的离子方程式为 H,O;2NO,2NaOH NaNO2 NaNO3 (5)装置B、D不可省去，否则会导致产品中 +H,O。现有VL某NaOH溶液能完全吸收 混有 (填化学式)杂质。 含m mol NO和n mol NO,的大气污染物， Ⅲ.含量测定 则NaOH溶液的物质的量浓度至少为 (6)工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO, mol·Ll。 等杂质，可以利用KMnO,测定NaNO2含量。 18.整(19分)亚硝酸钠(NaN02)可用作建筑 称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制 钢材的缓蚀剂也可用作食品添加剂，抑制 成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶 微生物的生长，保持肉制品的结构和营养价 液于锥形瓶中，用稀H,S04酸化后，再向锥形瓶 值，但是过量摄人会导致中毒。 中滴加0.10mol·L1KMn04溶液，至恰好完全 I.某工厂以浓HNO3、S02、Na2CO,溶液等 反应时，消耗24.00 mL KMn(0,溶液。计算该产 为原料生产NaNO2,其流程如图： 品中NaNO2的质量分数为 必修第二册·SJ黑白题0540.1x24x103x5×10ml,质量为0.1x24x10x5×10ml× 2 2 69g·m01=4.14g,因此产品中亚硝酸钠的质量分数为414昌× 5.000g 100%=82.8%。 专题7 真题演练 黑题 真题体验 题号123456789 答案DB CBDCA AB 1.D解析：NaOH溶液与A1Cl3反应生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀 溶解；与(NH4)2C03混合加热会释放NH3气体；Na2S04和KNO3均 无现象，无法区分，A错误；AgNO3溶液与Na2S04反应生成微溶 的Ag2S04,与(NH4)2C03反应生成Ag2C03沉淀，与AlCl3反应生 成AgC1沉淀，与KNO3不反应，但三种沉淀均为白色，无法明确区 分，B错误；H2S04溶液仅与(NH4)2C03反应产生C02气体，其余三 者无现象，无法区分，C错误；Ba(OH)2溶液与Na2S04反应生成 BaS04白色沉淀（不溶解），与(NH4)2C03反应生成BaC03沉淀并 释放NH3气体，与A1C13先生成A1(OH)3沉淀，过量时沉淀溶解，与 KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确。 2.B解析：Cu与稀硝酸的反应产物之一为N0,N0与氧气发生反 应：2N0+02—2N02,生成N02,A正确；氮气与氧气在高温条件下 生成NO,但N0无法与水发生化学反应，B错误；汽车尾气催化转化 器主要将污染气体NO、C0转化为无污染的气体，故该反应方程式 为2八N0+2C0催化剂N,+2C02,C正确；实验室利用熟石灰和氯化铵 制备少量NH,化学方程式为2NH,C1+Ca(OH)2ACaC,+2NH,↑ +2H20,D正确。 3.C解析：饱和Na2S03溶液和浓硫酸反应可以制S02,使用固液不加 热制气装置，S0,密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相 应气体的发生和收集实验，A不符合题意；Mn0,和浓盐酸加热反应 可以制CL2,使用固液加热制气装置，CL2密度比空气大，用向上排空 气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，B不符合题意；固 体NH4C1与熟石灰加热可以制NH3,需要使用固固加热制气装置， 图中装置不合理，NH3的密度比空气小，用向下排空气法收集，不能 完成相应气体的发生和收集实验，C符合题意；石灰石（主要成分为 CaC03)和稀盐酸反应可以制C02,使用固液不加热制气装置，C02 密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收 集实验，D不符合题意。 4.B解析：烧瓶壁变冷说明八水合氢氧化钡与氯化铵的反应是焓变大 于0的吸热反应，A错误：试纸会变蓝，说明八水合氢氧化钡与氯化 铵反应时有氨气生成，B正确；滴加浓盐酸后，有白烟产生是因为浓 盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，与氯化 铵的升华无关，C错误：八水合氢氧化钡与氯化铵生成氯化钡和一水 合氨的反应是焓变大于0的吸热反应，烧瓶中温度降低、气体压强减 小会导致气球变小，后因为一水合氨分解生成氨气导致气体压强增 大，气球会变大，滴入盐酸后，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生 成的氨气生成了氯化铵，导致气体压强变小，则实验过程中，气球先 变小，后增大，加入盐酸后又变小，D错误。 必修第二册·SJ 5.D解析：由图示可知，过程I中NO,转化为N0,氮元素化合价由 +3价降低到+2价，NO,作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误： 由图示可知，过程I为NO,在酶1的作用下转化为N0和H20,依据 得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式 为NO,+2H+e酶LN0↑+H,0,生成1mlN0,a过程转移 1mole,过程Ⅱ为NO和NHt在酶2的作用下发生氧化还原反应生 成H20和N2H4,依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反 应的离子方程式为N0+NH+3e+2H馨2H,0+N,H,消耗 1molN0,b过程转移3mole,转移电子数目不相等，B错误：由图示 可知，过程Ⅱ发生反应的离子方程式为N0+NH+3e+2H+酶2 H20+N2H4,n(NO):n(NH)=1:1,C错误；由图示可知，过程I的 离子方程式为N0+2H+e酶LN0↑+H,0,过程的离子方程式 为N0+NH+3C+2H酶2H,0+N,H,过程Ⅲ的离子方程式为 N,H,酶3N,↑+4H+4e,则过程I→Ⅲ的总反应为NO+N时 —N2↑+2H20,D正确。 6.C解析：铜和稀硝酸反应会生成一氧化氨，一氧化氮为无色气体，液 面上方有氧气存在，一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，属 于化合反应，生成的Cu(NO?)2溶液为蓝色，有颜色变化，A正确；b 中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在2NO2N20,的反 应，所以所含氨氧化物至少有两种，B正确：酚酞的变色范围是8.2~ 10,c中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判 断HC0是否恰好完全反应，C错误；若将a中稀硝酸换为浓硫酸并 加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚硫 酸氢钠，溶液显酸性，C中溶液颜色会褪去，D正确。 7.A解析：固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固 体D,温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C 为NH3,G是强酸，则E是NO,F是NO2,G是HNO3;H是白色固体， 常用作钡餐，H是BaS04,D是BaCL2,A和B反应是NH4Cl和 Ba(OH)2·8H20反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl,则A 是NH4C,B是Ba(OH)2·8H20。在C(NH3)的水溶液（氨水）中加 入少量固体A(NH4CI),铵根离子浓度增大，抑制了NH3·H20的电 离，OH浓度减小，溶液pH减小，A错误；D(BaCl2)易溶于水，溶于 水电离出Ba2+,钡是重金属，有毒，B正确；F(NO2)与水反应生成强 酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；G是HNO3,常 温下浓HNO3将F饨化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸， D正确。 8.A解析：一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO,分解产生 了02，为确保能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯， 再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A错误。 9.B解析：①中12mol·L-1HNO3溶液为浓硝酸，与铁反应生成NO2 (红棕色气体)，N02溶于水可能使溶液呈黄色，A正确：②中试管口 出现红棕色气体，是因为生成的N0在试管口被O2氧化为NO2,说 明HNO3被还原为N0而非NO2,B错误：③中为0.5mol·L-1HNO3 溶液为稀硝酸，无红棕色气体说明无NO,,若生成N,(无色气体)，则 不会出现红棕色，该可能性存在，C正确：③中加入NaOH加热产生 使石蕊试纸变蓝的气体(NH3),说明溶液中含NH,即HNO3被还原 为NH4,D正确。 黑白题22