专题2 第2单元 第2课时 元素第一电离能和电负性的周期性变化-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（苏教版）

第2课时 元素第一电离能和电负性的周期性变化 白题 基础过 限时：l5min 题型1元素第一电离能的周期性变化 题型2元素电负性的周期性变化 1.*下列说法正确的是 ( 4.*1828年德国化学家维勒首次使用无机物 A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能 质合成了有机物尿素，从而打破了无机物与 最小 有机物的人为界限，冲击了“有机物就是有生 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 命力的物质”这一说法，从此有机化合物的概 念失去了原有的意义。其中尿素[C0(NH2)2] C.在所有元素中，氟的第一电离能最大 中四种元素的电负性最大的是 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大 A.H B.0 C.N D.C 2.*(2024·北京高二期末)Mg、A和Si的 5. *已知下表中元素的电负性数据，下列判 第一、第二和第三电离能曲线如图所示，下列 断错误的是 ( ) 说法正确的是 元素 Li Be X 0 Na Al Ge 电负性 1.01.52.53.50.9 1.63.2 1.8 A.表中X为非金属元素 6 B.Ge既具有金属性，又具有非金属性 C.Mg元素电负性的范围为0.9~1.5 失去电子数 D.0和Cl形成的二元化合物中0显正价 A.曲线a代表的元素为Mg 重难聚焦川 B.曲线b代表的元素为A1 题型 元素周期律的综合应用 C.曲线c代表的元素为Si 6.*(2025·广西南宁高二期 D.曲线c代表元素失去的第三个电子是内层 末)前四周期元素X、Y、Z、R、M 电子 的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子 3.**下列关于元素第一电离能的说法不正确 未成对电子数最多，基态Z原子价层电子排 的是 ( 布式为ns"np2”。Z和R位于同主族，基 A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一 态M的d能级达到全充满结构。由这五种 电离能，故钾的活泼性强于钠 元素组成的化合物[M(YX3)4]RZ4·X,Z B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减 为蓝色晶体。下列叙述正确的是( 小，故第一电离能必定依次增大 A.原子半径：Z>Y>X C.最外层电子排布式为ns2np(当只有K层 B.第一电离能：Y>R>Z 时为1s2)的原子，第一电离能较大 C.氢化物稳定性：Y<R D.常温下M最高价离子可与NaOH发生 D.对于同一元素而言，原子的电离能：11<12< 反应产生蓝色沉淀 13… 选择性必修2·SJ黑白题22 黑题 应用提优 限时：35min 1.**(2025·江苏苏州高二期末)Na、 ②1s22s22p3s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p3s。 Mg、Al、S是元素周期表中短周期主族元素。 则下列比较中，正确的是 下列说法正确的是 ( A.第一电离能：③>②>①>④ A.S在元素周期表中位于第3周期ⅣA族 B.原子半径：④>③>②>① B.第一电离能：I(Al)>I(Mg)>I1(Na) C.电负性：③>①>④>② C.离子半径：r(S2-)>r(Mg2+)>r(Na) D.最高正化合价：①>②>③>④ D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 5.*(2025·福建福州高二期中)下表列出了 2.*（2025·黑龙江牡丹江高二月考)已 短周期元素R的各级电离能数据，下列关于 知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表 元素R的判断中一定正确的是 ) 中的相对位置如图所示。下列表述正确的是 134 ( R 7401500770010500 B ①R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 D ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 A.B元素的最高正价可能为+6价 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 B.D元素的周期数有可能等于其族序数 ④R元素电负性大于同周期相邻元素 C.C的最高价氧化物有可能与B的最高价氧 A.①② B.②③ 化物对应的水化物反应 C.③④ D.①④ D.若A为氧元素，则离子半径：r(D2)> 6.**(2025·天津高二期末)如图所示是部分 r(B)>r(A2)>r(C3-) 短周期元素的原子序数与其某种常见化合价 3.**(2024·四川阆中高二月考)如图是第三 的关系图，若用原子序数代表所对应的元素， 周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形 则下列说法不正确的是 ()》 图，下列有关说法中正确的是 个化合价 *6 +2 0 bc d 原子序数 原子序数 A.原子半径：a<f A.y轴表示的可能是第一电离能 B.第一电离能：d>c B.y轴表示的可能是电负性 C.气态氢化物的稳定性：fe C.y轴表示的可能是原子半径 D.b、c、d对应阳离子的氧化性：b<c<d D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电7.热点考向(2025·重庆高二期中)X、Y、 子数 Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数 4.**(2025·天津高二期末)现有4种元素的基 最小，它们的最高正价与原子半径关系如图 态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3s23p4; 所示。下列说法正确的是 专题2黑白题23 ↑原子半径pm (4)如果x值为电负性的数值，试推断A1Br 20 150 中化学键的类型为 100 (5)预测元素周期表中x值最小的元素（放射 50 性元素除外)是 (填元素符号)。 +1+2+3+4+5+6+7最高正价 压轴挑战 A.电负性：Q>P>Z 10.*根据下列五种元素的电离能 B.第一电离能：Z>P>Q>X 数据（单位：kJ·mol1),回答下面 讲解 C.Y在元素周期表中位于p区 各题，并将正确选项填入相应的空格内。 D.氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z 元素代号 12 13 8.*(2025·浙江杭州高二期中)M、W、X、Y、 Q 2080 4000 6100 9400 Z五种元素的原子序数依次增大，基态Z原子 R 500 4600 69009500 的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电 子。下列说法不正确的是 740 1500 770010500 ( XM. T 580 1800270011600 MX-Z Z-XM 420 3100 44005900 MX-Z Z-XM (1)在元素周期表中，最可能处于同一族的 A.第一电离能：X<Y<Z 是 (填字母，下同)。 B.最高化合价氧化物对应水化物的酸性： A.Q和R B.S和T C.T和U Y>X D.R和U E.R和T C.最简单氢化物的沸点：Z>Y (2)电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应 D.该化合物的阴离子中除M原子外的其他 最可能正确的是 原子均满足最外层8电子稳定结构 A.Q2++2e→Q B.R2++2e→R 9.*不同元素的原子吸引电子的能力大小可 C.S3++3e →S D.U2++2e 用一定数值x表示，x值越大，其原子吸引电 E.T3+3e→T 子的能力越强，在所形成的化合物中为带负 (3)它们的氯化物的化学式，最可能正确 电荷的一方。下表是某些元素的x值： 的是 元素符号 Li Be B 0 F A.QCl2 B.SCl C.TCI x值 0.981.572.042.553.443.98 D.RCI E.UCI 元素符号Na Al Si P S Cl x值 0.931.601.902.192.553.16 (4)S元素最可能是 (1)通过分析x值的变化规律，确定N的x值 A.p区元素 B.稀有气体元素 范围： <x(N)< C.s区元素 D.准金属E.d区元素 0 (2)推测x值与原子半径的关系为 (5)下列元素中，化学性质和物理性质最像 Q元素的是 0 A.硼(1s22s22p)B.铍(1s22s2) (3)某有机化合物的结构为 H ,其 C.锂(1s22s)D.氦(1s2)E.氢(1s1) 中的S一N中，你认为共用电子对偏向 (6)化学性质最稳定的是 (填元素符号)。 A.Q B.S C.T D.U 选择性必修2·SJ黑白题241822s22p53s23p53d9 解析：由元素在元素周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C 元素、③为N元素、④为0元素、⑤为Fe元素、⑥为Cu元素、⑦为Ga 元素、⑧为As元素。 (1)砷元素的原子序数为33，位于元素周期表第4周期VA族，基态 原子的电子排布式为1s22s22p53s23p63d104s24p3,则价层电子轨道 表示式为日日1日，枝外有8种能量不同的电子，具有3种 4s 4p 运动状态不同的电子。(2)铁元素与氧元素形成的原子个数比为 1:1的化合物为氧化亚铁，原子个数比为2：3的化合物为氧化铁， 铁元素的原子序数为26，基态亚铁离子的价层电子排布式为3，易 失去电子，基态铁离子的价层电子排布式为半充满稳定结构35，不 易失去电子，所以在空气中氧化亚铁的热稳定性弱于氧化铁。 (3)铜元素的原子序数为29，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2 3p63d104s1,处于元素周期表的ds区，基态+2价离子的电子排布式 为1s22s22p63s23p63d9。 10.(1)氢1IA硫3MA钾4IA (2)1s22s22p3s23pp(3)四↑ 3 3p 解析：由题干信息可知，A为氢元素，E为钠或钾元素：B和D元素 原子的最外层的P能级电子数是最外层的s能级电子数的两倍，最 外层s能级电子数为2，所以它们的最外层的p能级电子数是4，是 第IA族元素，所以B是氧元素，D是硫元素，则E为钾元素：由“C 原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半”，可知C是铝 元素。 压轴挑战 2p 11.（1)0 (2)3 IA s 1s22s22p63s23p63d64s2(3)s2->02->Na*H20 解析：A元素原子核外L层电子数是K层的2倍，则L层有4个电 子，故A为碳元素：B元素的一种单质可构成地球生物的“保护 伞”，故B为氧元素；C元素位于第3周期IA族，故C为Na元素 D元素基态原子的最外层电子排布式为(n+1)s(n+1)pm+2),由于 n=2,故D为S元素：E元素可形成多种氧化物，其中一种为具有磁 性的黑色晶体，故E为Fe元素。(1)A元素为C,原子结构示意图 182 20 为⊙产.B元素为0，其镜道表示式为的园T1口 (2)C为Na,在元素周期表中位于第3周期IA族s区；E为Fe,基 态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p53d4s2。(3)B、C、D 的简单离子分别为02、Na、S2-,电子层排布相同，核电荷数越大 离子半径越小，最外层电子数相同，电子层数越多离子半径越大，故 离子半径由大到小的顺序为S2>02>Na*,由于非金属性：0>S,故 简单气态氢化物中稳定性：H,0>H,S。 第2课时元素第一电离能和电负性的周期性变化 白题 基础过关 题号123456 答案ADBBDD 1.A解析：同周期元素从左到右第一电离能呈逐渐增大的趋势，碱金 属元素第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，A正确， C错误：镁的外围电子排布式为3s2,铝的外围电子排布式为3s23p', 镁为全充满状态，较难失去电子，故其第一电离能要大于铝的第 电离能，B错误：根据同主族、同周期主族元素第一电离能的递变规 律可以推测，第一电离能：K<Ca<Mg,D错误 2.D解析：c在失去第三个电子时电离能急剧增大，说明c的第三个 电子为内层电子，为Mg:而b的第三电离能高于a,说明b中原子核 对电子吸引能力更强，b为Si,a为Al。曲线c代表元素失去的第三 个电子是内层电子，故选D 3.B解析：同周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电 离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族元素的电离能 大于第ⅢA族元素，第VA族元素的电离能大于第MA族元素， B错误。 正本参考答案 4.B解析：0与C、N处于同周期，同周期主族元素从左到右电负性逐 渐增大，所以电负性：O>N>C。B正确。 5.D解析：非金属元素的电负性一般大于1.8，表中X的电负性为 2.5,为非金属元素，A正确：Ge的电负性为1.8，在元素周期表中位 于金属和非金属交界处，既具有金属性，又具有非金属性，B正确：同 周期元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性 逐渐减小，Mg元素电负性介于钠和铍之间，范围为0.9~1.5，C正确； 0和C1形成的二元化合物中氧电负性大，显负价，氯电负性小，显正 价，故D错误。 重难聚焦 6.D解析：同周期中基态Y原子未成对电子数最多，Y为第VA族元素： 基态Z原子价层电子排布式为ns”np,n=2,Z为0元素，则Y为N元 素：Z和R位于同主族，则R为S元素：基态M的d能级达到全充满结 构，对应Cut(基态Cu+的价层电子排布式为3do),则M为Cu:根据 [M(YX3)4]RZ4·X2Z可知，X为H,综上所述：X为H、Y为N、Z为O、R 为S、M为C山。电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数越 大，半径越小，故原子半径：Y(N)>Z(0)>X(H),A错误：根据同主族元 素从上往下第一电离能呈减小趋势，则第一电离能：0>S,N的2印能 级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N>0,所 以第一电离能：Y(N)>Z(0)>R(S),B错误；Y、R的氢化物分别 为NH3、H2S,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属 性：N>S,则氢化物稳定性：NH3>HS,C错误：Cu2+与NaOH溶液发 生反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，D正确。 黑题 应用提优 题号12345678 答案D CBABBAA 1.D解析：疏(S)的原子序数为16，位于第3周期MA族，A错误；同 周期元素从左往右，第一电离能呈增大趋势，ⅡA族与ⅢA族、VA 族与IA族反常，第一电离能顺序应为Mg>A>Na,B错误：s2-有3 个电子层，而Mg2*和Na仅有2个电子层，故S2-半径最大：具有相同 的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：π($2)> r(Na+)>r(Mg2+),C错误；金属性：Na>Mg>Al,最高价氧化物对应水 化物的碱性为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,D正确。 2.C解析：若B的最高正价为+6价，则B为S,那C、D就位于第4周 期，不属于短周期元素，A错误：D元素可能为Si、P、S,这三种元素都 是第3周期，Si元素是第VA族，P元素是第VA族，S元素是第MA 族，D的周期数不可能等于其族序数，B错误；若C为A1,则B 为N,AL203能与HNO3反应生成硝酸铝和水，C正确；若A为0，则B 为F,C为P,D为S,离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数 相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：P3>$2>02-> F-,D错误。 3.B解析：第3周期11~17号元素，即第3周期主族元素。同周期主 族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但Mg、P特殊，Mg的3s电 子全满为稳定结构，P的3印电子半满为稳定结构，则第一电离能大 于相邻的元素，即第一电离能不是随着原子序数的递增而增大，A错 误：同周期随原子序数的增大，元素的非金属性增大，则元素的电负 性增大，B正确：同周期随原子序数的增大，原子半径减小，与图像不 符，C错误：形成基态离子转移的电子数依次是Na为1，Mg为2，A1 为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，与图像不符，D错误。 4.A解析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p53s23p1 为S元素；②1s22s22p63s23p3为P元素：③1s22s22p3为N元素； ④1s22s22p3s1为Na元素。第一电离能：同周期元素从左到右呈增 大趋势，但P元素3p轨道半充满，第一电离能大于S:同主族元素从 上到下第一电离能减小，N第一电离能大于P,Na第一电离能最小。 所以第一电离能：N>P>S>Na,即③>②>①>④，A正确：原子半径：电 子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小。 P、S、Na有3个电子层，N的电子层数为2，且P核电荷数小于S。所 以原子半径：Na>P>S>N,即④>②>①>③，B错误：电负性：同周期元 素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性诚小。N电负 性大于S,S电负性大于P,Na电负性最小。所以电负性：N>S> P>Na,即③>①>②>④，C错误：最高正化合价：S最高正价+6，P最 高正价+5，N最高正价+5，Na最高正价+1。所以最高正化合价：S> P=N>Na,即①>②=③>④，D错误 5.B解析：某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层 有2个电子，处于第ⅡA族，该原子存在第四电离能，说明核外电子 黑白题07 数大于4，故R为Mg元素。①R是第3周期的镁(Mg),其基态原子 的电子排布式为1s22s22p63s2,①错误；②电离能突增在13，表明R 属于第ⅡA族，②正确：③第ⅡA族元素的第一电离能大于同周期相 邻元素的第一电离能，③正确；④第ⅡA族电负性小于同周期相邻的 第ⅢA族，④错误。 6.B解析：题图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的 关系图，a为-2价、f为+6价，处于第MA族，可推知a为0，f为S,b 有+1价，原子序数大于0，则b为Na,由原子序数可知，c、d处于第3 周期，化合价分别为+2、+3，c为Mg,d为Al,e为+5价，则为P,根据 分析可知，a为0，b为Na,c为Mg,d为Al,e为P,f为S。由分析可 知，a为0，「为S,同主族元素由上往下，原子半径逐渐增大，故原子 半径：0<S,A正确：同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但 是原子外层电子为全满或者半充满状态下第一电离能大，第一电离 能：Mg>Al,B错误；由分析可知，「为S,e为P,非金属性：S>P,故气 态氢化物的稳定性：H2S>PH3,C正确；由分析知，b为Na,c为Mg,d 为Al,金属性：Na>Mg>Al,对应阳离子的氧化性：Na+<Mg2+<Al3+ D正确。 7.A解析：由题图信息可知，X为+1价，原子半径最大，故X为Na,Y 为+2价，原子序数最小，Y为Be,Z为+4价，原子半径大于Y,故Z 为Si,W为+5价，原子半径小于Y,W为N,P为+6价，则P为S,Q 为+7价，则Q为C1。由分析可知，Z为Si、P为S、Q为C1,为同周期 元素，随原子序数的增大电负性增强，电负性：C1>S>Si,A正确；由分 析可知，X为Na、Z为Si、P为S、O为Cl,为同周期元素，从左往右第 一电离能呈增大趋势，故第一电离能：Cl>S>Si>Na,B错误；由分析可 知，Y为Be,故Y在元素周期表中位于s区，C错误；由分析可知，Q 为Cl、P为S、Z为Si,其最高价氧化物对应水化物的酸性为HCI04> H2S04>H2Si03,但不是最高价氧化物对应水化物的酸性则无此规 律，D错误。 8.A解析：基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电 子，即基态Z原子的电子排布式为1s22s22p2或1s22s22p4,推出Z为 C或0，根据结构简式，Z能形成两个共价键，因此Z为0，M能形成 一个共价键，且原子序数是最小的，因此M为H,X能形成4个共价 键，推测X是C,结合阴、阳离子的结构特征，联想NH的特征与硼 元素能够形成配位键的特点，可以推测Y、W分别为N、B。同周期元 素从左向右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA>ⅢA,VA>IA,第一电 离能大小顺序是N>O>C,A错误；N的非金属性强于C,故最高化合 价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3,B正确；常温下，水是液 体，氨是气体，水的沸点高于氨，故最简单氢化物的沸点：H2O>NH3, C正确；该化合物的阴离子中除H原子为2电子稳定结构，其他原 子均为8电子稳定结构，D正确。 9.(1)2.553.44(2)原子半径越大，x值越小(3)N(4)共价键 (5)C8 解析：(1)从表中数值可知，同周期元素的x值随原子半径的减小而 增大，同主族自上而下x值减小，同周期中x(C)<x(N)<x(0),可 得2.55<x(N)<3.44。(2)x值在元素周期表中的递变关系与原子半 径的递变关系恰好相反，即：同周期元素从左到右，随着原子半径依 次减小，x值依次增大：同主族元素从上到下，原子半径越大，x值越 小。(3)对比元素周期表中处于对角线位置的元素x值可知：x(B)> x(Si),x(C)>x(P),x(0)>x(Cl),则可推知：x(N)>x(S),故在S一N 中，共用电子对应偏向N。(4)查表知：A1Cl3的△x=1.56<1.7,又 x(Br)<x(CI),因此ABr中的化学键为共价键。(5)根据递变规律， x值最小的元素（放射性元素除外）应位于第6周期IA族，即为Cs。 压轴挑战 10.(1)D(2)E(3)D(4)C(5)D(6)A 解析：根据题表中数据可知，Q的第一电离能最大，很可能是稀有气 体。R和U的第二电离能均远远大于第一电离能，因此最外层电子 数都是1，最有可能处于同一主族。S的第三电离能远远大于第三 电离能，所以$的最外层有2个电子。同理分析T的最外层电子数 是3。(1)由以上分析可知，R和U的第一电离能较小，最外层电子 数为1，二者位于同一族，故选D。（2)金属性越强，相应阳离子的 氧化性就越弱，所以阴极放电反应最可能是选项E。(3)由分析可 知，R、S、T、U最高化合价为+1、+2、+3、+1，所以各氯化物分别是 RCl、SCl2、TCl3、UCl,故选D。(4)S的第一、二电离能较小，最外层 电子数为2，可能为s区元素。(5)Q的电离能很大，可能为0族元 素，化学性质和物理性质最像Q元素的是氨。(6)根据元素的电离 能可知，Q的第一电离能最大，很可能是稀有气体元素，所以化学性 质最稳定的是Q。 选择性必修2·SJ 专题探究2元素推断与元素周期律的综合应用 黑题 专题强化 题号12345 67 1.D解析：0与S同主族，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小 因此1(0)>1(S),A错误；同周期元素从左到右电负性逐渐增大， 0在N右侧，故电负性：X(0)>X(N),B错误：A1与S同周期，同周期 元素从左到右原子半径诚小，A1在S左侧，因此原子半径：r(A1)> r(S),C错误；NH4为正四面体结构，中心原子N为sp3杂化，D正确 2.A解析：除放射性元素外，元素周期表中元素电负性差别最大的两 种主族元素分别为Cs和F,即X为Cs,Y为F,CsF为离子化合物。 Cs原子最高能级上有1个电子，电离能的突跃式增大发生在第一个 电子和第二个电子之间，第二电离能远远大于第一电离能，故 A错误。 3.C解析：宇宙中含量最多的元素是H,甲是H;基态乙原子的价层电 子排布式为2s22p2,乙是C:结合丁与戊是同主族的短周期元素，则 丙与丁是第2周期元素，基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子 且自旋状态相同，丙为N;丁与戊基态时都有两个未成对电子，0和§ 同主族且有两个未成对电子，丁是0，戊是S:第4周期ds区元素有 Cu和Zm,基态Cu原子的价层电子排布式为3d04s',有1个单电子， 己是Cu,综上，甲、乙、丙、、戊、己分别是H、C、N、0、S、Cu。一般来 说，电子层数多的原子半径大，当电子层数相同时，核电荷数越大，原 子半径越小，则原子半径：戊(S)>乙(C)>丙(N)>丁(0)> 甲(H),A项错误：3d能级轨道全满时，能量较低，Cu是29号元素， 基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s',B项错误：同周期主族元 素从左到右第一电离能呈增大趋势，但基态N的价层电子排布式为 2s22p3,其2p能级轨道处于半充满状态，较稳定，故第一电离能 丙(N)>丁(0)>乙(C),C项正确；元素的非金属性越强、电负性越 大，故电负性：丁(0)>丙(N)>戊(S),D项错误。 4.D解析：B元素的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，则最高 化合价为+6价，它的最高价氧化物为B03,其中含氧60%，设B的相 对原子质量为A,则有 +4840%,解得A,=32,则B为S元素，可 A 推知A为0元素，D为P元素，E为Cl元素，C为Se元素。电负性： D<B<E,A错误；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一 电能：A>B>C,B错误；简单离子半径：D>B>E,C错误；Cl元素最高价 氧化物对应的水化物为强酸，D正确。 5.B解析：由题图可知，常温下，W和Z的最高价氧化物对应的水化 物溶液（浓度均为0.01mol·L1)的pH为2，则W和Z的最高价氧 化物对应的水化物为一元强酸，W原子序数小于Z,则W为N,Z为 C:常温下，Y的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 0.01mol·L1)的pH小于2，则Y的最高价氧化物对应的水化物为 二元强酸，则Y为S;常温下，X的最高价氧化物对应的水化物溶液 (浓度均为0.01mol·L-1)的pH为12，则X的最高价氧化物对应的 水化物溶液为一元强碱，则X为Na。同周期主族元素从左至右，电 负性逐渐增大，电负性：S<Cl,A错误：非金属性：S<Cl,简单气态氢化 物的热稳定性：H2S<HCl,B正确；W、X、Y、Z分别为N、Na、S Cl,N3、Na核外有两层电子，S2-、CI核外有三层电子，电子层数越 多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则简单离 子半径大小为s2>C1>N3>Na+,C错误；同周期内第一电离能随原 子序数增大而呈增大趋势，则第一电离能：CI>S>Na,但是同族内随 周期数增大而降低，则第一电离能：N>P>Na,D错误。 6.A解析：X、Y、Z、M、W五种元素的原子序数依次增大，仅Y、Z、M同 周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，结合图示结构可知，Y形 成4个共价键，则Y为C元素；Z、M位于第2周期，Z形成2个共价 键和1个配位键，M形成1个共价键，则Z为0元素，M为F元素；X 只能位于第1周期，为H元素；W位于第4周期，基态W原子的最外 层只有一个电子，其余的能层均填满电子，W原子的核外电子排布式 为1s22s22p53s23p63d104s1,则W为Cu元素。根据分析可知，X为H 元素，Y为C元素，Z为0元素，M为F元素，W为Cu元素。同周期 主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：C<0< F,A正确：0元素没有最高正化合价，F元素无正化合价，B错误；Y 的氢化物为烃，Z的氢化物为水、过氧化氢，碳原子数较多的烃常温 下为固态，沸点大于水和过氧化氢，C错误；W为Cu,其未成对电子 黑白题08