专题2 第1单元 第2课时 原子核外电子的排布-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（苏教版）

4.(1)33d、3p、3s4s、3s、2s、1s(2)41632 解析：(1)该元素的原子第3电子层上有3个能级，分别为3s、3p、3d, 这些能级的能量按照由高到低的顺序排列分别为3d、3印、3s;电子层数 n越大，相同能级的原子轨道的能量越高，因此该原子的s轨道的能量 由高到低的顺序是4s、3s、2s、1s。（2)该元素的原子n=4的电子层 有8、P、d、f4个能级，共有16个原子轨道，最多容纳32个电子。 压轴挑战 5.(1)44(2)2818没排满(3)①<②<③=④< 解析：(1)22号元素位于第4周期，有4个电子层。(2)每层最多容 纳的电子数是2n2,前两层共排10个电子，还差12个电子，第三层 最多容纳18个电子，所以没排满。(3)相同电子层上不同原子轨道 能量的高低：ns<np<nd<nf;形状相同的原子轨道能量的高低： 1s<2s<3s<4s…,同一能级上的原子轨道具有相同的能量：np.= np,=np,等a 第2课时原子核外电子的排布 白题 基础过关 题号1236 答案ABDB 1.A解析：基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2,根据能量最低原 理、洪特规则、泡利不相容原理可知，基态碳原子的轨道表示式为 四1四十个☐，为碳原子的最低能量状态，4正确：2p能级 2p 的2个电子分占不同的轨道，但自旋状态不同，不是最低能量状态 B错误；2印能级的2个电子没有分占不同的轨道，不是最低能量状 Is 2s 2p 态，C错误：位问1☐中只有5个电子，不是碳原子， D错误。 2.B解析：若Mn元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6 3d”,则违反了构造原理，应先排4s轨道，再排3d轨道，A正确；若基 3s 3p 态硫原子的外围电子轨道表示式门F十☐，则违反了洪特 规则，排布在同一能级的不同轨道时，单独占据一个轨道，自旋状态 相同，B错误；基态氨原子的核外电子轨道表示式为 口四11符合洪特规则和泡利不相容原理，C正确；电 1s 2p 子排布式14Si:1s22s22p63s23p2违反了洪特规则，正确的电子排布式 为14Si:1s22s22p63s23p13p,D正确。 3.D解析：Si的原子序数为14，基态电子排布式应为1s22s22p63s23p2,A错 误：Br的原子序数为35，基态电子排布式应为[Ar]3d104s24p3,B错误：Fe24 由Fe失去4s轨道的2个电子形成，基态电子排布式应为[Ar]3d,C错误； C的电子数为18，基态电子排布式为[Ar],D正确。 4.(1)<(2)1s22s(3)4↑ 2 解析：(1)两个原子轨道均为s能级，电子层数越大，能量越高，故 E(1s)<E(2s)。(2)该元素原子的核外电子排布式为1s22s'。 (3)由电子排布式可知，该原子的轨道表示式为也个 2s 5.(1)③②④⑥(2)1s22s22p3s23p4H2S04(3)2s<38<3p<4s<3d<4p 解析：(1)泡利不相容原理说明一个原子轨道最多容纳2个电子，而且自 旋状态相反，故③违反了泡利不相容原理：洪特规则是指当电子排布在 同一能级的不同轨道时，总是先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同， 故②④⑥违反了洪特规则。(2)3s、3p能量小于3d,则由激发态电子排 布式可写出该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p3s23p4,为硫元 素，其最高价氧化物($0，)对应水化物为硫酸。(3)原子轨道按能量由 低到高顺序排列是2s<3s<3p<4s<3d<4p。 6.B解析：原子中的电子吸收一定的能量后，由低能级跃迁至较高能 级时，发生的是物理变化，B说法错误。 黑题 应用提优 题号123 45 答案BAADB 1.B解析：基态电子排布式按照构造原理排布，若原子中低能级的电 子跃迁到高能级，即成为激发态原子。1s22s22p是氟原子（原子序 选择性必修2·SJ 数为9)的基态排布。电子总数为9，符合能量最低原理(1s、2s、2p依 次填充)，故为基态，A不符合题意。1s22s22p33s',电子总数为8，对 应氧原子。氧的基态电子排布式应为1s22s22p4(2p轨道优先填 满)。但此排布中2p轨道仅有3个电子，却有1个电子填充在更高 能级的3s轨道(2印能量低于3s),违反能量最低原理，故为激发态，B 符合题意。1s22s22p63s23p4s1,电子总数为19，对应钾原子，钾的基 态电子排布式为[Ar]4s(4s能量低于3d,且无3d电子)，故为基态， C不符合题意。1s22s22p53s23p63d4s2,电子总数为23，对应钒原 子。钒的基态电子排布式为[Ar]3d34s2(先填4s后填3d,且4s填 满)，符合过渡金属基态排布规则，故为基态，D不符合题意。 2.A解析：电子的能量与能层、能级有关，根据构造原理，s能级电子的能 量一定高于(n-1)p能级电子的能量，A错误；根据洪特规则可知，2p能 级上的两个电子应排在两个不同的原子轨道上，且自旋状态相同， T日违反了洪特规则，B正确；根据能量最低原理可 2s 2p 知，电子先排能量低的原子轨道，后排能量高的原子轨道，故应先排4s轨 道，电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p3d3违反了能量最低原理，C正确； 根据泡利不相容原理可知，3即能级最多容纳6个电子，电子排布式 （zT)1s22s22p3s23p1°违反了泡利不相容原理，D正确。 3.A解析：3即轨道应该尽可能分占不同的原子轨道，若硫原子核外电 s 2p 3s 3p 子排布图为闷四四四四 违反了洪特 规则，不是违反了泡利不相容原理，A错误；Sc元素的基态原子电子 排布式为1s22s22p63s23p3d3违反了能量最低原理，应该为 1s22s22p63s23p63d'4s2,B正确：Be是4号元素，核外电子数为4,1s 能级有两个电子，2s能级有2个电子，而每个能级电子的能量相同， 故核外有两种能量不同的电子，C正确；3s能级的能量大于2p能级 的能量，原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4,能量较低， 所以能释放特定能量产生发射光谱，D正确。 4.D解析：Cu2+:1s22s22p63s23p63d,Mn2+:1s22s22p63s23p3d5 Zm2+:1s22s22p63s23p63d10,Cu2+最不稳定，A错误：Cu、Mn、Zn、Si几 种元素中，位于d区的只有Mn,B错误：基态锌原子最外层电子排布 式为4s2,s能级电子的电子云轮廓为球形，C错误；基态C山原子的 价层电子排布式为3d104s',故基态铜原子的价层电子轨道表示式为 ↑四W↑] ,D正确。 3d 4s 5.B解析：X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则其电子排布 为2、8、18、5，为As元素：Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成 对电子，X和Y可形成化合物X2Y3,则Y为0元素：由X、Y和Z三 种元素的原子序数之和等于42，可确定Z为H元素。由以上分析可 知，X元素原子基态时的电子排布式为[A]3d1°4s24p3,A不正确；X 元素是33号元素，其电子排布为2、8、18、5，位于第4周期VA族， B正确；Z为氢元素，是非金属元素，不具有两性，C不正确；Y为氧元 Is 2s 素，其原子的电子轨道表示式为 四D不正确。 压轴挑战 6.(1)1s22s22p3(2)Cl (3)Fe3d64s2(4)Cu 3d 4 tNN 解析：(1)次外层有2个电子，说明次外层为第一层，故最外层为第二层，第 二层有2s、2印两个能级，2s上最多排2个电子，故3个未成对电子在2印能 级上，即2p3,故A原子的电子排布式为1s22s223。(2)由题意可知，B、C 均含有18个电子，故B原子含17个电子，为氯元素，符号为C,C原子含有 19个电子，为解元素，其离子结构示意图为①}88。(3)由题意可知， D电子排布式为[Ar]3d5,故D原子有18+5+3=26个电子，即铁元素，符号 为Fe,其基态原子的价层电子排布式为3d4s2。(4)由题意可知，E原 子电子排布式为[Ar]3d04s',共有29个电子，即铜元素，符号为Cu, 电子排布式为1s22s22p53s23p63d104s1(或[Ar]3d04s1),其基态原子 3d 4s 的价层电子轨道表示式为出田□ 黑白题04第2课时原子核外电子的排布 白题 基础过关 限时：15min 题型1核外电子的排布规则 常常应用在装备部队、航空、航天、深海潜航 1. *(2025·天津高二期中)下列轨道表示式 设备电源、极地科考、探险设备供电、寒带抢 能表示碳原子的最低能量状态的是 ( 险、救灾用电源、防寒服、防寒鞋电源灯。 2p B尚商 2p (1)比较锂原子中轨道能量的高低：E(1s) A.位的☐ E(2s)。 c尚商时升一 2p D尚商出 2p (2)锂原子的核外电子排布式为 2.*(2024·四川内江高二月考)下列对电子 (3)锂原子的轨道表示式为 排布式或轨道表示式书写的评价错误的是 5. *（1)以下列出的是一些原子的2p轨道和 ( 3d轨道中电子排布的情况。试判断，违反了 A.若Mn元素的基态原子核外电子排布式为 泡利不相容原理的是 (填编号，下 1s22s22p3s23p3d”,则违反了构造原理 同)，违反了洪特规则的是 B.若基态硫原子的外围电子轨道表示式为 ①W个 ②H 四品，则违反了泡利不相容原理 39 ③↑什 ④W个 ⑤1 ⑥个个个 C.基态氮原子的核外电子轨道表示式为 (2)某元素的激发态（不稳定状态）原子的电 位园日，符合洪特规则和泡利不 ，2s 2p 子排布式为1s22s22p3s13p33d,则该元素基 态原子的电子排布式为 相容原理 其最高价氧化物对应水化物的化学式 D.电子排布式14Si:1s22s22p3s23p2违反了洪 是 特规则 (3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能 题型2核外电子排布式和轨道表示式书写 量由低到高顺序排列 3.*（2025·浙江嘉兴高二期中)下列各基态 2s 3d 4s 3s 4p 3p 原子或基态离子的电子排布式中，正确的是 题型3电子跃迁和原子光谱 ( 6.下列有关原子光谱的说法中，不正确 A.Si 1s22s22p3s23p B.Br Ar]4s24p5 的是 () C.Fe2+[Ar]3d4s2 D.Cl-[Ar] A.通过光谱分析可以鉴定某些元素 4.*低温锂电池是一种采用特殊材料及工艺 B.电子由低能级跃迁至较高能级时，一定发 制成的，适合于零下的寒冷环境使用，且放电 生的是化学变化 容量及工作性能表现优秀，一般都要求在 C.原子光谱包括吸收光谱和发射光谱 -40℃左右环境下正常工作，放电容量保持 D.原子中的电子在跃迁时能量的表现形式 在80%以上，最低工作温度可达到-50℃。 之一是光，这也是原子光谱产生的原因 选择性必修2·SJ黑白题14 黑题 应用提优 限时：20min 1.*(2025·浙江嘉兴高二期中)下列电子排 布式中，原子处于激发态的是 A.1s22s22p D.基态Cu原子的价层电子轨道表示式 B.1s22s22p33s 为四四四 C.1s22s22p63s23p64s 3d 4s D.1s22s22p63s23p63d34s2 5.*已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和 2.*(2025·浙江宁波高二期末)下列说法错 等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未 误的是 成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上 ( 有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物 A.ns能级电子的能量可能低于(n-l)p能级 X2Y3,Z元素可以形成负一价离子，下列说 电子的能量 法正确的是 () B.。C的轨道表示式为卤向，违反 2s 2p A.X元素原子基态时的电子排布式为 了洪特规则 [Ar]4s24p3 C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反 B.X元素是第4周期VA族元素 了能量最低原理 C.Z元素具有两性 D.电子排布式(2Ti)1s22s22p3s23p10违反了 D.Y元素原子电子的轨道表示式为 1s 2s 2p 泡利原理 ▣四tt工 3.**（2025·上海高二月考)下列各项叙述 压轴挑战 不正确的是 ( 6.*A、B、C、D、E代表5种元素，请填空： A.若硫元素基态原子的核外电子排布图为 (1)A元素基态原子的最外层有 1s 2s 2p 3p )四四四冈☐侧违反泡利 3个未成对电子，次外层有2个电 不相容原理 子，该原子的电子排布式为 B.若21号Sc元素的基态原子电子排布式为 (2)B元素的-1价离子和C元素的+1价离 1s22s22p3s23p3d3,违反能量最低原理 子的电子排布式都与氩原子相同，B元素的 C.铍原子核外有两种能量不同的电子 符号为 ,C的离子结构示意 D.某原子核外电子排布由1s22s22p33s1→ 图为 1s22s22p4,能释放特定能量产生发射光谱 (3)D元素的+3价离子的3d能级为半充 4.*(2025·河南高二期末)铝合金是目前用 满，D的元素符号为 ,其基态原子 途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、 的价层电子排布式为 Zn、Si等元素，下列说法正确的是( (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没 A.Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子中Cu2+最稳定 有成对电子，只有一个未成对电子，E的元 素符号为 其基态原子的价层电子 B.上述元素位于d区的有3种 轨道表示式为 C.基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓 专题2黑白题15