专题2 第1单元 第1课时 人类对原子结构的认识 原子核外电子的运动特征-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套练习word（苏教版）

专题2|原子结构与元素性质 第一单元　原子核外电子的运动 学习目标 重点难点 1.了解有关核外电子运动模型的历史发展过程,认识核外电子的运动特点。 2.知道电子运动的能量状态具有量子化的特征,电子可以处于不同的能级,在一定条件下会发生激发与跃迁。 3.知道电子的运动状态可通过原子轨道和电子云模型来描述。 4.知道原子核外电子的能级高低顺序,了解原子核外电子排布的构造原理,认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等。 5.知道1~36号元素基态原子核外电子的排布。 1.电子云、轨道和能级的概念。 2.原子核外电子排布的构造原理。 3.电子排布式和电子排布图的书写。 1.原子核外电子排布的构造原理。 2.电子排布式和电子排布图的书写。 第1课时　人类对原子结构的认识 原子核外电子的运动特征 新知探究(一)——人类对原子结构的认识 1.原子结构模型的演变 时间 科学家 主要贡献 主要观点 19世纪 道尔顿 原子有质量,不可分割 19世纪末 汤姆生 “葡萄干面包式”原子结构模型 1911年 卢瑟福 有核模型或行星模型(原子的质量主要集中于原子核上,电子在原子核外空间做高速运动) 1913年 玻尔 ①原子核外电子在一系列稳定的原子轨道上运动; ②不同的原子轨道具有不同的能量,原子轨道的能量变化是不连续的; ③原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁 20世纪末和 21世纪初 — — 量子力学模型 原子结构模型演变图示: [微点拨]　当电子吸收了能量后,就会从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道上。当电子从能量较高的轨道回到能量较低的轨道时,就会发射出光子,发出光的波长取决于两个轨道的能量之差。 2.现代量子力学模型 (1)电子主要在原子核周围的球形区域内运动。运动区域距离核近,电子出现的机会　　　;运动区域距离核远,电子出现的机会　　　。  (2)电子云: 用小点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的　　　大小所得到的图形叫做电子云。  用小点代表电子在核外空间区域内出现的　　　,小点的疏密与电子在该区域内出现的机会大小成　　　。  [题点多维训练] 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)道尔顿的近代原子论是基于实验证据建构和优化模型提出的。 (　　) (2)汤姆生提出的“葡萄干面包式”原子结构模型。 (　　) (3)玻尔认为,原子轨道的能量变化是不连续的,即量子化的。 (　　) (4)在电子云图中,1个小点代表一个电子。 (　　) 2.下列说法正确的是 (　　) A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B.“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点 C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还能推广到其他原子光谱 D.通常用小点来表示电子绕核做高速圆周运动 3.图a和图b分别是氢原子的电子云示意图和原子轨道图。下列有关说法正确的是 (　　) A.图a中的每个小点表示1个电子 B.图b表示电子只能在球体内出现 C.图b表明氢原子的轨道呈球形,有无数条对称轴 D.图a中的小点表示某一时刻电子在核外所处的位置 新知探究(二)——原子核外电子的运动特征 1.电子层:根据电子能量差异和主要运动区域的不同,认为原子核外电子处于不同的电子层上。 电子层n 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 特点 离核由　　到　　,能量由　　到　　  2.原子轨道与能级 (1)概念 ①电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。原子轨道是用量子力学描述电子在原子核外空间运动的主要区域。 ②处于同一电子层的原子核外电子,可以在不同类型的原子轨道上运动,其　　　也不相同,故可将同一电子层进一步划分为不同的能级。  [微点拨]　决定电子能量高低的因素 ①电子层:原子轨道符号相同时,电子层序数越大,电子能量越高。 ②原子轨道:在同一电子层的不同原子轨道中,s、p、d、f轨道的能量依次升高。 (2)原子轨道的类型和伸展方向 ①原子轨道的类型不同,能量　　　,形状也　　　。  ②形状相同的原子轨道在原子核外空间有不同的　　　　　。  (3)原子轨道的表示方法 原子轨道用表示电子层的n和表示原子轨道形状的s、p、d、f结合起来共同表示,如1s、2s、2p(2px、2py、2pz)、3d等。 原子轨道 形状 延伸方向 轨道数 可容纳的电子数 s 1 p d — f — 7 7 14 原子轨道的伸展方向=原子轨道数 (4)各电子层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数 电子层 原子轨道类型 原子轨道数目 可容纳的电子数 1 1s 1 2 2 2s、2p 4 8 3 3s、3p、3d 9 18 4 4s、4p、4d、4f 16 32 n — n2 2n2 (5)原子轨道能量高低 相同电子层的原子轨道中 ns　np　nd　nf  形状相同的原子轨道 2p　3p　4p  电子层数和原子轨道形状均相同 2px　2py　2pz  3.电子的自旋运动 原子核外电子还存在一种称为“　　　”的运动,可以有两种不同的状态,通常用“↑”和“↓”表示。  应用化学 　　镓元素为ⅢA族的金属元素,其原子结构示意图为。 1.该元素的原子核外共有多少个电子层?第3层上的轨道符号如何表示? 2.该元素原子的最外层上电子有多少种空间运动状态? 3.4s和4p哪个能量更高? [题点多维训练] 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)2px、2py、2pz轨道相互垂直,但能量相等。 (　　) (2)2p、3p、4p轨道的轨道数依次增多。 (　　) (3)2p轨道和3p轨道的形状相同,能量也相同。 (　　) (4)每一电子层最多可容纳的电子数是2n2。 (　　) 2.下列关于电子层与原子轨道的说法正确的是 (　　) A.不同电子层中的s原子轨道的能量相同 B.原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子数为n2 C.每种类型的原子轨道里最多可容纳的电子数与原子轨道数目相等 D.电子层中所含有的原子轨道类型数等于该电子层序数 3.下列有关认识正确的是 (　　) A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C.各能层含有的能级数为n-1 D.各能层含有的电子数为2n2 4.(2025·徐州中学月考)如图是s能级和p能级的原子轨道图,下列说法正确的是 (　　) A.s能级和p能级的原子轨道形状相同 B.每个p能级都有6个原子轨道 C.s能级的原子轨道半径与电子层序数有关 D.钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动 5.下列有关原子核外电子的能量与运动状态的说法正确的是 (　　) A.在同一原子中,2p、3p、4p……原子轨道数依次增多 B.在同一轨道上运动的电子,其能量一定相同 C.在同一电子层、原子轨道形状相同的原子轨道上运动的电子,其运动状态一定相同 D.在同一原子中,1s、2s、3s、4s……原子轨道的平均半径相同 课下请完成课时跟踪检测(四)专题2　原子结构与元素性质 第一单元　原子核外电子的运动 第1课时　人类对原子结构的认识 　　　　　　原子核外电子的运动特征 新知探究(一) 1.近代原子论　发现电子　α粒子散射实验 引入量子力学的观点 2.(1)大　小　(2)机会　机会　正比 [题点多维训练] 1.(1)×　(2)√　(3)√　(4)× 2.选B　A项,电子云表示电子在原子核外空间出现的机会大小,不是表示电子运动的轨迹;C项,玻尔理论成功地解释了氢原子光谱,但对多电子原子的光谱难以解释。 3.选C　原子轨道只描述了电子出现概率约为90%的空间,B错误;电子云图中的小点只表示电子在此出现的机会大小,而不表示一个电子,A、D错误。 新知探究(二) 1.近　远　低　高 2.(1)②能量　(2)①不同　不同　②伸展方向　(3)球形　1　2 纺锤形　3　3　6　5　5　10　(5)<　<　<　<　<　= =　3.自旋 [应用化学] 1.提示:该元素的原子核外共有4个电子层,第3层上的轨道符号分别为3s、3p、3d。 2.提示:2种。 3.提示:4p。 [题点多维训练] 1.(1)√　(2)×　(3)×　(4)√ 2.选D　A项,不同电子层中的s原子轨道的能量不同,电子层序数越大,能量越高;B项,每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2;C项,每种类型的原子轨道里最多可容纳的电子数是原子轨道数目的 2倍。 3.选A　各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7,A正确;各能层的能级都是从s能级开始,每个能层上能级个数与能层数相等,所以有的能层不含f能级,如第一能层只有1s能级,B错误;各能层含有的能级数与其能层数相等为n,C错误;各能层含有的电子数最多为2n2,且最外层不能超过8个电子,次外层不能超过18个电子,倒数第三层不能超过32个电子,D错误。 4.选C　s轨道为球形,p轨道为纺锤形,A项错误;每个p能级只有3个原子轨道,B项错误;电子层序数越小,s能级的原子轨道半径越小,C项正确;钠原子的电子在6个原子轨道上做高速运动,D项错误。 5.选B　同一原子中,不同电子层,相同类型轨道的轨道数相同,故A错误;在同一轨道上运动的电子,其能量一定相同,故B正确;在同一电子层、原子轨道形状相同的原子轨道上运动的电子,或者轨道不同,或者自旋状态不同,其运动状态一定不相同,故C错误;在同一原子中,1s、2s、3s、4s……原子轨道的平均半径增大,故D错误。 1 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $