专题6 第1单元 化学反应速率与反应限度 阶段综合-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）

课时2化学反应的限】 白题 基础过关 题型1可逆反应与化学反应的限度 1.**下列各组两个反应互为可逆反应的是 ( ①2Na+CL,点燃2NaC1与2NaC电解2Na+ Cl2↑ ②H2S04(浓)+2HBr=2H20+Br2+S02↑与 Br2+SO2+2H2O-2HBr+H2SO ③2N02=N204与N204=2N02 5 ④C02+H20=H2C03与H2C03—H20+ C02↑ A.①② B.②③C.③④ D.①④ 2.**一定温度下，在某5L恒容密闭容器中加入 纳米级Cu,0(参与反应)并通入0.1molL,180 Cuz (g),发生如下反应：2H,0(g)光照 2H2(g)+ 02(g),在平衡体系中测得180 A.只存在于0，中 B.只存在于H20(g)中 C.只存在于02和H0(g)中 6 D.存在于Cu20、02、H20(g)中 3.*(2025·浙江杭州高一期中)在一定温度 下的恒容密闭容器中发生可逆反应：4A(g)+ 5B(g)==4C(g)+6D(g),已知A(g)、 B(g)、C(g)、D(g)的初始浓度分别为 0.4mol·L1、0.8mol·L1、0.4mol·L1、 0.8mol·L1。当反应达到平衡时，各物质的浓 度不可能为 () A.c(A)=0.5mol·L1B.c(B)=1mol·L- C.c(C)=0.6mol·L1D.c(D)=1.4mol·L1 7 题型2化学平衡状态的特点及判断 4.*(2025·天津高一期中)下列有关化学反 应限度的说法不正确的是 专题6黑目 化学平衡状态 于错题本 限时：25min A.在一定条件下可逆反应达到反应限度时各 物质的浓度不变 B.化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆 反应达到的最大限度 C.化学反应达到最大限度时，可逆反应的正、 逆反应速率为零 D.外界条件改变可能会使原来的反应限度发 生改变 *（2024·江苏无锡高一期末)某可逆反应 的正、逆反应速率随时间变化的曲线如图所 示，下列说法正确的是 ( A.t=0时，反应达到最 正反应速率 大限度 B.t=t2时，反应逆向 递反应速率 进行 0 ta 时间 C.t=t3时，反应未处于 平衡状态 D.t=t4时，反应物的转化率达到100% *(2025·北京高一期中)羰基硫(C0S)可 作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危 害。在恒容密闭容器中，C0和H,S混合加热 生成羰基硫的反应为C0(g)+HS(g)一 COS(g)+H2(g)。下列说法能说明该反应已 经达到化学平衡状态的是 A.容器中压强不再发生变化 B.容器中气体密度不再发生变化 C.C0、H,S、COS、H2的浓度相等 D.C0、H,S、COS、H2的浓度均不再变化 向恒温恒容的密闭容器中充人S0,Cl, (g)和SCl2(g),发生反应：S02Cl,(g)+SCl2(g) —=2S0CL2(g),下列示意图正确且能说明t1 时刻反应已达到平衡状态的是 题005 ↑压强 ↑密度 产生影响 B.步骤②中“加压”可以增大反应速率，因 此压强越大越好 C.步骤③一般选择控制反应温度为400~ n(SOCL) 500℃ n(SCL) D.步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节 约生产成本 重难聚焦川 8.*(2025·辽宁大连高一期中)下列描述的 题型化学平衡的简单计算 化学反应状态，不一定是平衡状态的是( 11.**把2.5molA和2.5molB A.H2(g)+L(g)一→2HⅢ(g),绝热恒容下，反 混合，装入容积为2L的密闭容 应体系中气体的压强保持不变 器里，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+ B.2N02(g)一N204(g),恒温恒容下，反应 2D(g),经5s反应达平衡，在此5s内C的 体系中气体的颜色保持不变 平均反应速率为0.2mol·L1·s1,同时生 C.NH,C1(s)-NH(g)+HCl(g),恒温恒容下， 成1molD。下列叙述错误的是( 反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 A.x=4 D.C(s)+H,0(g)==C0(g)+H2(g),恒温恒 B.达到平衡时容器内气体的压强与起始 容下，反应体系中气体的密度保持不变 时的压强比为6：5 题型3化学反应条件的控制 C.达到平衡时B的转化率为50% 9.化学反应速率和限度的研究对日常生活 D.通过控制反应条件可以改变该可逆反 和工业生产具有重要意义。下列有关说法错 应的限度 误的是 ( 12.**一定温度时，在 ↑n/mol A.向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉 容积为2L的恒容反 0.8 火更旺 应器中发生反应： B.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不 N2(g)+3H2(g)= 会腐败变质 t/min C.工业合成氨时，要同时考虑反应速率和反 2NH(g),A、B物质的量随时间的变化曲线 应限度两个方面 如图所示。 D.我国西周时期已发明用“酒曲”酿酒，原理 (1)A为 (填化学式)。 是利用催化剂改变反应速率 (2)4min时，v正 (填“>”“<”或 10.*(2024·河南濮阳高一月考)下图所示 “=”)V逆0 为工业合成氨的流程图。下列有关生产条 (3)0~8min内该反应的平均反应速率 件的调控作用分析错误的是 v(H2)= mol·L1·min1(保留 ①净化N2、H②加压 ③催化 ④液化 两位有效数字)。 NH. H 干燥 2×10Pa 反应 分离 (4)x= 反应进行到4min ⑤N,和H,再循环 时，N2的转化率为 %。 A.步骤①中“净化”可以防止杂质对催化剂 必修第二册·SJ黑白题006 黑题 应用提优 1.*(2025·安徽合肥高一期末)随着现代工 业的发展，空气中碳、氮的污染日益严重。科 学家研究利用催化剂使C0、NO,发生可逆反 应转化为两种大气成分消除污染。关于该反 应下列说法不正确的是 () A.反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相 等，反应并没有停止 B.单位时间内，NO2和C02的物质的量消耗 量之比为1：2时，反应达到平衡 C.一定条件下，1molN0,和足量的一氧化碳 反应，可生成N2分子数为0.5N D.恒温恒容时，若c(CO2)保持不变，则该化 学反应达到平衡状态 2.*(2024·江西抚州高一期末)已知反应： D(s)+2A(g)=一B(g)+C(g)。温度T1时， 向容积为2L的密闭容器中加入D(足量) 和A,发生反应；第15min后，温度调整到T, (忽略调整温度时所用的时间)，测得各时 刻A的物质的量如下表所示，且反应中没有 使用催化剂。下列说法错误的是 项目 T1/℃ T2/℃ t/min 0 5 10 15 20 25 30 n/mol 2.00 1.501.25 1.151.00 0.950.93 A.0~5min,D的平均反应速率为0.05mol· L-1.min B.由表中数据可知T2>T C.可以利用混合气体的平均相对分子质量不 变，判断已达到平衡状态 D.20min时，B的物质的量浓度为 0.25mol·L-1 3.*某同学为探究FCl,与KI反应是否存在反 应限度，设计了如下实验方案(FCl,溶液、KI溶 液浓度均为0.1mol·L1),最合理的方案是 ( 专题6黑 限时：35min 5-6滴 分成 2~3滴KSCN溶液观察现象 KI溶液 门2等份 (方案1) 5 mL 下eCl,溶液圈 2-3滴AgNO,溶液观察现象 (方案2) 56滴、 0 FeCl,溶液 分成 ①2 mL CCI4 观察现象 2等份②振荡、静置 （方案3) 5 mL KI溶液圈 ①2 mLCCl取上2-3滴观察现象 ②振荡、静置层清液KSCN(方案4) 溶液 A.方案1B.方案2C.方案3D.方案4 *化学反应前后的能量变化会以吸放热的 形式表现出来。向绝热恒容密闭容器中通 入S02和N02,一定条件下使反应S02(g)+ N02(g)=S03(g)+N0(g)达到平衡，正反 应速率随时间变化的示意图如图所示。下列 叙述正确的是 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.△t1=△t,时，S0,转化率：a~b段小于b~c段 ↑n/mol 1.0 0.8 0.6 0.4 Z 0.2 △1△2 0123456lmin (第4题) (第5题) 5.(2025·广西南宁高一期末)一定条件下， 向10L恒温恒容密闭容器中充入X(g)、Y(g)和 Z(g),这三种物质的物质的量随反应时间的变 化曲线如图所示。下列说法正确的是（) A.容器内发生反应的化学方程式为X (g)+2Y(g)=→Z(g) B.4~5min内，容器中混合气体的平均摩尔 质量保持不变 C.当反应达到平衡状态时，向容器中通入一 定量的Ar(不参与反应)，该反应的化学反 应速率增大 D.反应开始时与反应达到平衡状态时的容器 内气体的总物质的量之比为9：11 白题007 6.★★★ 硫酸是重要的化工原料，工业上以黄铁 矿（主要成分是FS2)为原料，采用接触法生 产硫酸。 (1)焙烧时FeS2全部转化为Fe,0,和一种具 有刺激性气味的气体X,反应的化学方程式为 (2)一定温度下，发生反应2S02(g)+02(g) 化剂2S0,(g）,在2L密闭容器内，500℃， △ 测得n(S02)随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(s02)/mol0.200.100.080.070.07 0.07 ①反应达到平衡时，S0,的转化率是 ②用0，的浓度变化表示0~2s内该反应的平 均速率v(02)= ③说明反应已达到平衡状态的是 A.容器内气体压强保持不变 B.v正(S02)=2v逆(02） C.容器内气体的浓度c(S02):c(02): c(S03)=2:1:2 D.容器内气体密度保持不变 (3)硫酸工业中可合成S03,下表列出了不同 温度、压强下S02的平衡转化率： 温度人 S0,的平衡转化率/% ℃ 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 已知工业合成S0,选定的温度为450℃，选定 的压强为常压：请阐述选择常压而不是高压 的原因： (4)硫酸工业生产中S0,吸收率与进入吸收 塔的硫酸浓度和温度的关系如图，由图可知 吸收S0,所用硫酸的适宜浓度为98.3%，适宜 温度为 ,而工业生产中一般采用 60℃的可能原因是 0 必修第二册·SJ具 1.00 40℃ 0.9g 0.98 60.℃ 180℃ 0.97 0.96 100℃ 0.95 0.94 96 97 9899100 硫酸浓度/% 压轴挑战 7.化学反应速率与限度在生 视频讲 产、生活中运用广泛。 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的 速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量 的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气 (标准状况)，实验记录如下表（累计值）： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 50120 232290 310 在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~ 5min时间段中，反应速率最大的时间段 是 ,原因是 、0 (2)反应3Fe(s)+4H20(g)==Fe304(s)+ 4H,(g)在一容积可变的密闭容器中进行，达 到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (3)一定温度下，将3mol气体A和1mol气体 B通入一容积为2L的恒容密闭容器中，发生 反应：3A(g)+B(g)xC(g)。1min时，测得 剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol·L1。 ①x= ②反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度 (填“大于”“小于”或“等于”) 1mol·L1。 ③达到平衡时，容器内混合气体总压强为P,混 合气体起始压强为po。请用PoP来表示达到 平衡时反应物A的转化率： 白题008应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；转化率=△cx100%= C起 。·△x100%,当△1=△2,0越大，dc越大，所以s0,的转化率b-c C起 段更大，D正确。 5.B解析：根据图示，X和Y是反应物，Z是生成物，X、Y、Z的变化量 之比是0.4mol:0.2mol:0.2mol=2:1:1,最终三者同时存在，为 可逆反应，反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)Z(g),A错误；4~ 5min内，反应已达到平衡状态，容器中混合气体的平均摩尔质量保 持不变，B正确：恒容条件下，向容器中通入一定量的Ar(不参与反 应)，各物质浓度不变，反应速率不变，C错误；反应开始时与反应达 到平衡状态时的容器内气体的压强之比等于物质的量之比，即为 (1.0+1.0+0.2)mol:(0.8+0.6+0.4)mol=11:9,D错误 6.(1)4FeS,+110,商温2Fe,0,+8S0,(2①65% ②0.015mol·L-1·s1③AB(3)常压下二氧化硫的转化率已经 很高了，选择高压S0,的转化率增加有限而对设备要求很高，增加成 本(4)40℃增大吸收速率 解析：(1)焙烧时FeS2全部转化为Fe203和一种具有刺激性气味的 气体X,根据质量守恒可知，氧气参与反应将硫元素氧化为二氧化 硫。(2)①由表中数据可知，反应达到平衡时，S0,的转化率是 0.20m0l-0.07mo×100%=65%;②结合化学反应方程式及表格数据 0.20 mol 可知，0~2s内氧气的物质的量变化量为0.06mol,用02的浓度变化 示0、28内该反应的平均速率v（02)=)1×2。 0.015mol·L1·s1:③该反应是气体分子数改变的化学反应，恒容 条件下，气体的物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间 的变化而变化，说明反应达到平衡状态，A正确：反应速率之比等于 反应物的化学计量数之比，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡 状态，B正确：容器内气体的浓度c(S02):c(02):c(S03)=2: 1:2,不能说明正、逆反应速率相等，不确定反应达到平衡状态，C错 误；容器容积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变， 不能说明反应已达到平衡状态，D错误。(4)由题图可知，适宜温度 为40℃，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是增大吸收速率， 提高单位时间内物质产率。 压轴挑战 7.(1)2~3min该反应是放热反应，2~3min时溶液温度较高 (2)不变(3)02②小于32ppx100% Po 解析：(1)单位时间内反应产生H2的体积越大，反应速率越大。根 据表格数据可知，在前5min内每分钟产生H2的体积分别为50mL、 70mL、112mL、58mL、20mL,可见反应速率最大的时间段是第2~ 3min;Zn与盐酸的反应为放热反应，2~3min时溶液温度较高，盐酸 的浓度也较大，因此反应速率最大。(2)F是固体，增加固体的量， 化学反应速率不变。(3)①根据化学方程式可知，每有3molA反 应，会产生mol C,现在反应消耗A的物质的量为△n(A)=(3- 1.8)mol=1.2mol,反应产生C的物质的量为△n(C)=0.4mol·L-1× 2L=0.8mol,△n(A):△n(C)=1.2mol:0.8mol=3:2,所以x=2; ②若3molA完全反应转化为生成物C,则会产生2molC,由于容器 的容积是2L,则C的浓度e(C)=罡1ml·,但可递反应的 反应物不能完全转化为生成物，所以反应经2min达到平衡，平衡时 必修第二册·SJ C的浓度小于1mol·L1;③假设反应达到平衡时消耗B的物质的 量为y,则消耗A的物质的量为3y,产生C的物质的量为2y,平衡时 总物质的量n平=(3mol-3y)+(1mol-y)+2y=(4mol-2y),在恒容 密闭容器中气体的压强之比等于气体的物质的量之比。在反应开始 时气体的物质的量n始=4mol,气体压强为Po,平衡时压强为p,故 4 mol Po PoP mol,故平衡时A的转化率为 4 mol-2y P ,解得y=2 Po 3x2(Po-p mol Po 2(P0p -×100%= -×100%。 3 mol Po 第一单元 阶段综合 黑题 阶段强化 题号1234 56 答案CC DD B D 1.C解析：乙中，反应条件为500℃，用V205作催化剂，10molS02和 5ol02,反应温度最高、反应物浓度最大，且使用了催化剂，所以乙 的反应速率最大；甲与丁相比，温度相同、甲中反应物浓度大于丁中 反应物浓度，所以反应速率甲比丁大；丁与丙相比，反应物浓度相同 但丁的温度比丙高，所以反应速率丁比丙大。综合以上分析，反应速 率由大到小的顺序为乙>甲>丁>丙，故选C。 2.C解析：由(Y)=2(Z)可知，0-10s内Y的平均速率为 0.025ol·L1·s1,但5s时的瞬时速率更高，故5s时Y的浓度应 大于0.025mol·L-1·s1×5s=0.125mol·L-1,A错误：X为固体， 其浓度为常数，无法用X的浓度变化表示反应速率，B错误；20s时Z 的浓度c(Z)=0-20×20s=0.03mol·L-1·s1×20s=0.6mol·L1; 30s时Z的浓度c(Z)=t0-30,×308=0.02mol·L1·g1×30s= 0.6mol·L1,因20s后Z的浓度不再变化，故反应在20s时已达到 化学平衡状态，C正确：Y和Z的物质的量之比始终为1：2，Y的体 积分数恒定，无法作为平衡标志，D错误。 3.D解析：由题图可知，虚线表示C0的平衡转化率和温度的关系， 50℃时，三条曲线重合，即两种催化剂下的反应均达到化学平衡状 态，A正确：在温度低于50℃时，2s时催化剂I条件下一氧化碳转 化率大于催化剂Ⅱ，则I型催化剂的效果优于Ⅱ型，B正确；b点前未 达到化学平衡状态，适当延长反应时间，可提高这段时间内C0的转 化率，可以缩小图中阴影部分的面积，C正确：C0和02的起始投料 未知，不能计算2s时C0的转化率，D错误。 4.D解析：实验②④中，X的起始物质的量浓度相等，实验②的温度为 800℃，实验④的温度为820℃，实验④的反应速率明显较大，说明 温度升高，化学反应速率增大，A正确：实验①②的温度相同，①比② 的X的起始物质的量浓度大，①的反应速率大，B正确：实验②③中， X的起始物质的量浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但是实验 ③反应速率较大，达到平衡状态所需的时间短，说明实验③使用了催 化剂，C正确；0~l0min内，实验②的平均反应速率v(X)= (1.00-0.80)mol·L -=0.02mol·L1·min1,根据化学方程式的 10 min 计量数关系可知，()=之(X)=0.01lL1·mi血1，D错误。 5.B解析：10s时，N2的物质的量为0.04mol1·L-1·s1×10s×2L= 0.8mol,消耗的N0的物质的量为0.8mol×2=1.6mol,初始N0的物 黑白题04 质的量为16mol+1.8ml=34ml,初始浓度为30 1.7mol·L1,A错误；根据化学方程式，N0与H20的化学计量数之 比为2：1，因此反应的任意时刻均满足v(NO)=2(H20),B正确； 反应前后气体总物质的量相等，压强不变，C错误：CH的起始量为 0.6mol+0.4ml=1.0mol,109时CH4的转化率为04mo×100%= 1.0 mol 40%,D错误。 6.D解析：0~1min内，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率 0.5 mol-0.3 mol (H2)= △c -=0.04mol·L-1·min1,A正确：由图 △t 1 min 像可知，t=3min时，C02消耗0.1mol,则生成的甲醇为0.1mol,与 l0min时甲醇的量一样，表示已达平衡，故t=6min时，正反应速率= 逆反应速率，B正确：达到平衡时n(CH,0H)=0.1mol,初始反应物 总物质的量为1.5mol,反应为C02+3H2一CH30H+H20,则混合 气体的变化量△n=2△n(CH30H)=0.2mol,则平衡时混合气体的总 物质的量为1.5mol-0.2mol=1.3mol,甲醇的体积分数为01molX 1.3 mol 100%≈7.69%，C正确；起始时反应物总物质的量为1.5mol,某时刻， 测得H2的转化率为60%，即△n(H2)=0.5mol×60%=0.3mol,反应 为C02+3H2—一CH3OH+H20,则混合气体的变化量△n= 4a(,)=子×03ml=02ml,则此时混合气体的总物质的最为 2 1.5mol-0.2mol=1.3mol,恒温恒压条件下气体的体积之比等于其物 质的量之比，所以V1:V2=1.5mol:1.3mol=15:13,D错误。 7.(1)①>②0.05mol·L-1·min1③0.6④de(2)①H202 +2I+2H*一L2+2H20催化剂②2其他条件不变，增大氢离 子（或硫酸）浓度可以增大反应速率 解析：(1)①随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，所以A点的正 反应速率大于B点；②从反应开始至刚达到平衡状态，△c(HⅢ)= 0.5 molL(HI)=0.5 mol.- 10 min =0.05mol·L1·min1; ③△c(Hl)=0.5mol·L1,则△c(L2)=0.25mol·L1,且平衡时 c(L2)=0.05mol·L-1,则起始时碘的浓度为0.25mol·L1+ 0.05mol·L1=0.3mol·L1,起始物质的量为0.3mol·L1×2L= 0.6mol;④氢气的生成速率、碘化氢的消耗速率都只表示逆反应速 率，a错误；单位时间内断裂H一H的数目与断裂H一I的数目相 等，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，b错误；达到平 衡时各物质的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比， c(H2):c(L2):c(HI)=1:1:2时反应不一定处于平衡状态，c错 误；2正(L2)="逆(H)说明正、逆反应速率相等，是反应达到平衡状 态的标志，d正确；I2(g)呈紫红色，反应混合体系的颜色不再发生变 化说明碘蒸气的浓度不再变化，反应达到平衡状态，e正确。 (2)①“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H202+2S20}+2H* =S402+2H20,第2步反应为L2+2S20}=2I+S403,第1步 反应=总反应-第2步反应，第1步反应的离子方程式为H202+ 2I+2H*—12+2H20:I厂在反应前后质量、化学性质未发生变化，为 催化剂；②实验I、Ⅱ中所用H,S04溶液的体积不同，故实验I、Ⅱ 是探究硫酸溶液浓度（或H的浓度）对溶液变蓝快慢的影响，采用 控制变量法，实验I、Ⅱ中H202、Na2S203、KI溶液的浓度应分别对 应相等，则x=8、y=3、z=4-2=2;实验I中H2S04溶液的浓度大于 正本参考答案 实验Ⅱ中，溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、 实验Ⅱ是40min,对比实验I、Ⅱ，可得出的实验结论是其他条件不 变，增大氢离子（或硫酸）浓度可以增大反应速率。 第二单元 化学反应中的热 课时1放热反应与吸热反应 白题 基础过关 题号1234567891011 答案BDD CDABCDDD 1.B解析：冰转化为液态水是吸热过程，因此相同质量的水和冰相比 水的能量更高，A错误；石灰石煅烧是分解反应，该过程中吸收能量 属于吸热反应，B正确：燃烧过程中化学能转化为热能和光能，C错 误：碳与水蒸气反应为吸热反应，D错误。 2.D解析：该反应为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量， 但无法确定X与M、Y与N的能量高低，A错误，D正确；由A可得， 无法确定X与N的能量高低，所以无法判断X与N的稳定性强弱， B错误：该反应为吸热反应，反应物X、Y的总能量低于生成物M、N 的总能量，断裂反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中 的化学键所释放的能量，C错误。 3.D解析：化学反应A+B→C吸收能量，说明反应物A、B的总能量比 生成物C的总能量低，故A、B错误：反应分两步进行：①A+B→X(吸 收能量)，说明反应物A、B的总能量比中间产物X的总能量低，②X →C(放出能量)，说明中间产物X的总能量比生成物C的总能量高！ 故C错误，D正确。 4.C解析：0.5 mol CH4完全燃烧生成C02和液态H20时，放出445kJ 热量，则1 mol CH,完全燃烧生成C02和液态H20时，放出890kJ热 量，热化学方程式为CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1) △H=-890kJ·mol1,C正确。 5.D解析：该反应中化学能转化为热能，但不是全部的化学能都转化 为热能，还可能有其他形式的能量转化，A错误：热化学方程式 H2(g)+Br2(1)一2HBr(g)△H=-72.8kJ·mol1<0,是放热反 应，反应物总能量大于生成物总能量，B错误：能量与物质的状态有 关，物质的状态不同，放出或吸收的能量不同，则1molH2(g)与 1 mol Br2.(1)完全反应生成HBr(g)放热为72.8kJ,C错误；△H=生成 物的总能量-反应物的总能量，Br2(g)的能量大于Br2(1)的能量，则 △H<-72.8kJ·mol-1,D正确。 6.A解析：断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q,kJ,断裂1mol CL2中的化学键消耗的能量为Q,kJ,形成1 mol HC1中的化学键释放 的能量为Q3k,对于反应H2(g)+Cl2(g)一2HC1(g),该反应是放 热反应，故形成新化学键放出的能量大于断裂旧化学键吸收的能量， 即Q1+Q2<2Q3,故选A。 7.B解析：过程Ⅱ中H一0断裂，断键吸热，B错误。 8.C解析：断开1mol氢气中的H一H吸收436kJ的能量，断开1mol CL2中的C一C1吸收243kJ的能量，共吸收679kJ的能量，形 成2molH一Cl放出2×431kJ=862kJ的能量，放出的能量大于吸收 的能量，所以反应生成2 mol HCI气体放出的热量为183kJ,A错误： 由A项分析可知，该反应是放热反应，该反应中有元素化合价的变 化，是氧化还原反应，B错误：反应物中旧化学键的断裂与生成物中 新化学键的形成是化学反应过程的本质，C正确：该反应是放热反 应，反应物总能量大于生成物总能量，D错误。 黑白题05