6.1 化学反应速率与反应限度 随堂训练 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

6.1 化学反应速率与反应限度 随堂训练 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．在2SO2+O22SO3的反应中为加快该反应的速率，下列措施可行的是 A．降低温度 B．使用更高效的催化剂 C．减小SO2的浓度 D．减小O2的浓度 2．化学创造美好生活，下列做法与化学反应速率无关的是    A．餐具存放于消毒柜中 B．食物放在冰箱中 C．食物用聚乙烯保护膜封存 D．轮船外壳刷油漆 A．A B．B C．C D．D 3．在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入和发生可逆反应：。下列说法不正确的是 A．达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B．达到平衡时，的物质的量浓度不再变化 C．达到平衡时，的物质的量不再改变 D．达到平衡时，不可能100%转化为 4．对于反应A2+3B2==2C来说，以下表示中，反应速率最快的是 A．v(B2)=1.8mol/(L·min) B．v(A2)=0.4mol/(L·s) C．v(C)=0.6mol/(L·s) D．v(B2)=0.8mol/(L·s) 5．将1mol固体A置于体积不变的真空密闭容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解：A(s)2B(g)+C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是 A．物质的浓度：c(B)=2c(C) B．混合气体密度保持不变 C．B的体积分数不变 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变 6．在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示： 下列说法错误的是 A．过程①为工业合成氨气 B．过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂 C．温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大 D．上述反应包括在催化剂表面发生的反应物吸附及产物脱附等过程 7．将一定量的和充入体积为1L的恒容密闭容器中，反应为，下列有关说法正确的是 A．增大压强，反应速率减慢 B．降低温度，反应速率加快 C．加入催化剂，反应速率加快 D．增大的浓度，的转化率可达到100% 8．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的说法错误的是 A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min) B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1 C．在2min内的反应速率用B表示是0.3mol/(L·min) D．在2min内的反应速率，用D表示是0.1mol/(L·min) 9．是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A．改变外界条件，可逆反应的限度一定不会发生改变 B．恒容条件下充入氮气，反应体系的压强增大，反应速率增大 C．升高温度将增大此反应的速率 D．恒容条件下，反应体系中混合气体密度不再发生变化时说明反应达到了平衡状态 10．在一定条件下的密闭容器中存在下列四个化学反应，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是 A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) B．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) C．CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) D．Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq) 11．对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A． B． C． D． 12．在恒温恒压的密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)2Z(g)。此反应达到平衡的标志是 A．容器中压强不再发生变化 B．n(X)：n(Y)：n(Z)=2：1：2 C．气体的密度不变 D．单位时间内生成2nmolZ，同时消耗nmolY 13．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),下列在不同情况下测得的反应速率中最快的是： A．v(B)=0.6mol·L-1·s-1 B．v(D)=0.3mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.5mol·L-1·s-1 D．v(A)=6.0mol·L-1·min-1 14．用纯净的与100mL稀盐酸反应制取，实验过程记录如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是 A．OE段的平均反应速率最快 B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.2mol/(L·min) C．OE、EF、FG三段中，该反应用表示的平均反应速率之比为2∶4∶1 D．F点收集到的的量最多 15．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是    A．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 B．在转化过程中，氮元素既有被氧化又有被还原的过程 C．是造成酸雨的原因之一 D．使用催化剂是为了增大反应速率 16．NO催化O3分解的反应机理如下： 第一步： 第二步： 第三步： 总反应： 其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．三步反应的均小于0 B．第一步反应的速率最快反应历程 C．第二步反应断裂的化学键只有共价键 D．NO改变了总反应的反应历程和焓变 17．一定条件下，分别对反应 C(s)+CO2(g)2CO(g)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物 C 的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中 CO2 的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是 A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③ 18．一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。0～2min内该反应共吸收了a(a＞0)kJ能量。下列说法正确的是 已知：键能指每断裂或形成1mol某化学键时吸收或放出的能量。 A．该条件下，0.8mol 的总能量小于0.4mol 和1.2mol 的总能量 B．反应的化学方程式为 C．由图可知，2min后，B的正反应速率 D．该条件下，2mol 的键能小于1mol 和3mol 的键能总和 19．一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量C3H8(g)和O2，发生反应2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)△H<0，反应过程中C3H8的物质的量与时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的正向反应能自发进行 B．逆反应速率：P点<M点 C．M点之后，容器内单位体积的分子总数不再改变 D．若只升高温度重复实验，M点可以移动到N点 20．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。生成氨的速率最慢的是 A． B．=4 C．=1.5 D．=0.1 21．对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是 A．加入MnO2 B．加水稀释 C．加热 D．加入30%的H2O2 22．对已经达到化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)      ΔH＜0，降低温度时，对反应产生的影响是 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 23．下列说法错误的是 A．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质 B．沉淀、胶体遇氢碘酸均会发生离子反应 C．Zn与稀硫酸反应时，若其他条件一样，使用锌粉比使用锌粒速率更快 D．由可知为酸性氧化物 24．用如图所示的装置进行实验，将稀硫酸全部加入装置 I的试管中，关闭活塞。 下列说法错误的是 A．Ⅳ的作用是吸收尾气 SO2，防止污染空气 B．降低稀硫酸浓度，装置 I中试管内出现浑浊所需的时间会变长 C．装置 Ⅱ中品红溶液褪色，与氯水使品红溶液褪色原理相同 D．装置 Ⅲ试管中出现浑浊，说明 SO2 具有氧化性 25．科学工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注、Ts表示过渡态。    下列有关叙述正确的是 A．前三步总反应的 B．·HOCO转化为·CO和·OH为吸热过程 C．催化剂通过参与化学反应，能降低反应的活化能，也能改变反应热 D．历程中活化能(能垒)最小的反应方程式为 二、填空题 26．在密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),当SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2时,能否说明该反应达到化学平衡状态 ? 27．(1)已知在2L的固定容积的密闭容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：                                                    3A (g) + B (g)2C(g) 起始物质的量浓度（mol/L）：1.5       1           0 2s末物质的量浓度（mol/L）：0.9       0.8         0.4 则：①0到2s用物质C来表示的反应速率为 ； ②从反应开始到2s末，B的转化率为 ； ③下列事实不能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 。 A．气体的平均相对分子质量保持不变     B．容器内气体的密度不变   C．容器内气体的总压强保持不变 D．vA︰vB︰vC=3︰2︰2 E．容器内气体C的物质的量分数保持不变 (2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是 ；当导线中有0.4 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是 L。 ②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，该燃料电池工作时，外电路中电流方向是从电极 到电极 ；电池的总反应为 。 28．某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。 (1)计算反应开始至2min，Y的平均反应速率 。 (2)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式 。 (3)由图中看出： 分钟后，A、B、C各物质的物质的量不再随时间而变化，说明在这个条件下，该反应已达到了 状态。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．降低温度，反应速率减慢，A错误； B．使用更高效的催化剂可加快反应速率，B正确； C．减小反应物SO2的浓度，反应速率减慢，C错误； D．减小反应物O2的浓度，反应速率减慢，D错误； 故选B。 2．A 【详解】A．餐具存放于消毒柜中进行消毒是利用高温能够使蛋白质发生变性而失去其生理活性，与化学反应速率无关，A错误； B．食物放在冰箱中存放是由于温度降低，可以降低反应速率，从而可以延长食物保质期，与化学反应速率有关，B正确； C．食物用聚乙烯保护膜封存，可以使食物与空气隔绝，从而可以延长食物保质期，与化学反应速率有关，C正确； D．轮船外壳刷油漆，增加保护层，就可以减少轮船与空气接触，从而减缓轮船腐蚀速率，与化学反应速率有关，D正确； 故合理选项是A。 3．A 【详解】A．达到平衡时，正、逆反应速率相等，但不等于零，是动态平衡，A错误； B．达到平衡时，各组成成分浓度保持不变，故的物质的量浓度不再变化，B正确； C．达到平衡时，各组成成分浓度保持不变，故的物质的量不再改变，C正确； D．可逆反应特点为反应物不能完全转化为生成物，反应物转化率，故达到平衡时，不可能100%转化为，D正确； 答案选A。 4．B 【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。 【详解】A．v(B2)=1.8mol/(L·min)=0.03mol/(L·s)； B．v(B2)=3v(A2)=1.2mol/(L·s)； C．v(B2)=v(C)=0.9 mol/(L·s)； D．v(B2)=0.8mol/(L·s)； 综上所述反应速率最快的是B，故答案为B。 5．B 【详解】A．c(B)=2c(C)不能说明正逆反应速率相等，不能确定是否达到平衡状态，A错误； B．容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡，B正确； C．只有生成物为气体，生成BC的物质的量之比为定值，B的体积分数不变不能说明达到平衡，C错误；   D．只有生成物为气体，生成BC的物质的量之比为定值，则混合气体的平均摩尔质量为定值，其保持不变不能说明达到平衡，D错误； 故选B。 6．B 【详解】A．由图①反应历程可知在催化剂a表面氮气和氢气反应生成氨气，故A正确； B．由过程②反应历程可知氨气和氧气在催化剂b表面发生反应，氧气完全断裂成氧原子，氨分子中的N-H键完全断裂，然后H原子与O原子结合成水分子，N与O结合成NO，反应物中所有化学键均断裂，故B错误； C． 温度不变，缩小体积，增大了体系内的压强，对有气体参加的反应能提高化学反应速率，故C正确； D．上述过程中反应物分子被催化剂吸附，在催化剂表面断裂成原子，原子再重新结合成新的分子脱离催化剂，故D正确； 故选：B。 7．C 【详解】A．该反应有气体参与，压强越大速率越快，增大压强，反应速率加快，故A错误； B．降低温度活化分子百分数减小，反应速率减慢，故B错误； C．加入催化剂，活化分子数增多，反应速率加快，故C正确； D．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，则的转化率不可能达到100%，故D错误； 故选：C。 8．A 【详解】A．A物质为纯固体，不能表示反应速率，故A错误； B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确； C．经2min，B的浓度减少0.6mol/L，，故C正确； D．，反应速率之比等于化学计量数之比，则在2 min内的反应速率，用D表示是0.1mol/(L·min)，故D正确； 故选A。 9．C 【详解】A．改变外界条件，反应限度可能改变，比如增加氧气浓度，平衡正向移动，故A错误； B．恒容条件下充入氮气，反应体系的压强增大，但物质的量浓度没有改变，因此反应速率不变，故B错误； C．升高温度，反应速率增大，故C正确； D．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，因此恒容条件下，体系的密度一直保持不变，因此不能说反应体系中混合气体密度不再变化时就说明反应达到了平衡状态，故D错误。 综上所述，答案为C。 10．D 【详解】增大容器体积，相当于减小压强，压强对反应速率的影响，研究对象是气体，选项D中组分没有气体参与，改变压强，化学反应速率无影响，选项D符合题意；故答案为D。 11．A 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则转化为同种物质的反应速率比较大小，以此来解答。 【详解】A．v(A)=0.09mol⋅L-1⋅s-1，转化为v(B)=0.09mol⋅L-1⋅s-1×=0.045mol⋅L-1⋅s-1； B．v(B)=0.02mol⋅L-1⋅s-1； C．v(C)=0.07mol⋅L-1⋅s-1，转化为v(B)=0.07mol⋅L-1⋅s-1×=0.035mol⋅L-1⋅s-1； D．v(D)=1.0mol⋅L-1⋅min-1≈0.017mol⋅L-1⋅s-1，转化为v(B)=0.017mol⋅L-1⋅s-1mol⋅L-1⋅s-1×=0.0057mol⋅L-1⋅s-1； 显然A中比值最大，反应速率最快，故选A。 12．C 【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】在恒温恒压的密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)2Z(g)。 A．反应前后气体压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误； B．n（X）：n（Y）：n（Z）=2：1：2，与起始量、变化量有关，不能说明反应达到平衡状态，故B错误； C．反应前后气体质量不变，恒温恒压的密闭容器中反应体积变化，当密度不变，反应达到平衡状态，故C正确； D．单位时间内生成2nmolZ，同时消耗nmol Y，说明反应正向进行，不能说明正逆反应速率相同，故D错误； 故选C。 13．C 【分析】利用归一法将各物质的反应速率转化为同一种物质的反应速率，数值大的反应速率快，据此解答。 【详解】A．v(A)=v(B)=0.2 mol·L-1·s-1； B．v(A)=v(D)=0.15 mol·L-1·s-1； C．v(A)=v(C)=0.25 mol·L-1·s-1； D．v(A)= ； 所以反应速率v(C)>v(B)＞v(D)>v(A)， 故选C。 14．C 【详解】A．斜率表示反应速率，斜率越大，反应速率越大，由图可知，EF段斜率最大，所以EF段反应速率最大，A错误； B．由图可知EF段生成的二氧化碳的体积为672mL-224mL=448mL，所以二氧化碳的物质的量为=0.02mol，根据CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04mol，所以盐酸的浓度变化量为，所以EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)，B错误； C．OE、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224mL、448mL、112mL，所以OE、EF、FG三段中，所用时间都是1min，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224mL：448mL：112mL=2：4：1，C正确； D．由图可知，G点收集784mL气体，反应结束，则G点表示收集的CO2的量最多，D错误； 故选C。 15．A 【详解】A．由图可知催化剂参与整个反应过程，A错误； B．储存过程中有氮元素化合价升高，还原过程中氮元素化合价降低，所以氮元素既有被氧化又有被还原的过程，B正确； C．NOx与SO2均为造成酸雨的原因，C正确； D．使用催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，D正确； 故选A。 16．C 【详解】A．由反应历程图可知，第一步和第二步反应均为吸热反应，大于0，A错误； B．由反应历程图可知，第一步反应的活化能最大，第一步为速率最慢的反应历程，B错误； C．第三步反应为：，反应断裂的化学键只有共价键，C正确； D．NO为该反应的催化剂，只能改变总反应的反应历程，不能改变总反应的焓变，D错误； 答案为：C。 17．D 【详解】①升高反应体系的温度，反应速率一定加快； ②碳是固体，浓度为常数，增加反应物C的用量反应速率不变； ③缩小反应体系的体积，压强增大反应速率加快； ④减少体系中CO的量反应速率减小； 答案选D。 18．A 【详解】A．0～2min内A减少了0.8mol，B增加了0.4mol，C增加了1.2mol，变化量之比是2：1：3，反应的化学方程式为，反应吸热，所以该条件下，0.8mol 的总能量小于0.4mol 和1.2mol 的总能量，A正确； B．反应的化学方程式为，B错误； C．由图可知，2min后反应达到平衡状态，B的正反应速率不等于0，C错误； D．反应吸热，所以该条件下，2mol 的键能大于1mol 和3mol 的键能总和，D错误； 答案选A。 19．D 【详解】A．正向反应是熵增大的放热反应，正向反应能自发进行，A项正确； B．P点→M点是建立平衡的过程，逆反应速率逐渐增大，B项正确； C．M点达到平衡状态，该反应前后气体分子总数发生改变，单位体积的分子总数不再改变说明浓度不再改变，反应达到平衡状态，C项正确； D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡时的物质的量增大，D项错误。 故选D。 20．C 【分析】发生反应：N2+3H22NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。 【详解】A．v(N2)=0.1mol•L-1•s-1=6mol•L-1•min-1，则 =6mol•L-1•min-1； B．=0.1mol•L-1•min-1； C．=0.075mol•L-1•min-1； D．=0.033mol•L-1•s-1=2mol•L-1•min-1； 答案为C。 21．B 【详解】A．加入MnO2，作催化剂，反应速率加快，故A不合题意； B．加水稀释，H2O2的浓度减小，反应速率减缓，故B符合题意； C．加热，温度升高，反应速率加快，故C不合题意； D．加入30%的H2O2，浓度增大，反应速率增大，故D不合题意； 故选B。 22．D 【详解】对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动； 答案选D。 23．D 【详解】A．HClO在水溶液中不完全电离为弱酸，NaClO在水中完全电离为强电解质，A正确； B．氢氧化铁沉淀、氢氧化铁胶体都能与HI发生离子反应生成碘单质、亚铁离子和水，B正确； C．Zn粉相较于Zn粒，与硫酸的接触面积更大，故使用锌粉比使用锌粒反应速率更快，C正确； D．酸性氧化物与碱反应只能生成一种盐和水，ClO2与碱反应生成了两种盐，ClO2不是酸性氧化物，D错误； 故答案选D。 24．C 【分析】稀硫酸与硫代硫酸钠反应生成二氧化硫和硫单质，生成的二氧化硫具有漂白性，Ⅱ中品红溶液褪色，SO2能与Na2S反应生成S单质，III中有淡黄色固体生成，最后SO2与NaOH反应生成Na2SO3，溶液碱性减弱，滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅直至褪色。 【详解】A．Ⅳ的作用为吸收尾气二氧化硫，防止其污染空气，A正确； B．降低稀硫酸浓度，反应速率减小，则装置I中试管内出现浑浊所需时间会变长，B正确； C．SO2因为具有漂白性使品红溶液褪色，加热后品红颜色会复原，氯气溶于品红溶液生成HClO具有强氧化性使品红褪色，加热品红不复原，两者褪色原理不同，C错误； D．装置Ⅲ中SO2与Na2S反应生成S单质，SO2在反应中得电子表现氧化性，D正确； 故答案选C。 25．D 【详解】A．由图像分析可知，前三步总反应，反应物能量高，生成物能量低，故反应放热，△H＜0，A错误； B．根据图像，⋅HOCO转化为⋅CO和⋅OH是图中的第三步反应，是放热过程，B错误； C．催化剂只能增大反应速率，不会影响反应热，C错误； D．根据图像分析可知， Ts3活化能最小，对应的反应为：，D正确； 故选：D。 26．26．不能,因为不能说明各组分的浓度一定不变。也不能说明该反应的正、逆反应速率相等 【解析】略 27． 0.2 mol/（L·s） 20％ BD 锌 2.24 2 1 4NH3+3O2=2N2+6H2O 【详解】(1)①v(C)== 0.2 mol/(L·s)，故答案为：0.2 mol/(L·s)； ②反应开始到2s，c(B)=1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，所以，B的转化率==20%，故答案为：20%； ③3A (g) + B (g)2C(g)： A．气体总质量m不变，气体的平均相对分子质量保持不变，则M不变，由n=可知，气体的总物质的量n不变，说明已平衡，A错误； B．容器体积V不变，气体总质量m不变，由可知，无论是否平衡密度均不变，即密度不变，不能说明反应是否平衡，B正确； C．正反应是气体分子数减小的反应，当容器内气体的总压强保持不变，说明反应已平衡，C错误； D．反应速率之比=化学计量数之比，即无论是否达到平衡，都有vA︰vB︰vC=3︰2︰2，那么，当vA︰vB︰vC=3︰2︰2时，无法说明反应是否已达平衡，D正确； E．容器内气体C的物质的量分数保持不变，说明反应已达平衡，E错误； 综上所述，BD符合题意，故答案为：BD； (2)①Zn元素化合价升高，失电子，则锌为该电池的负极材料。由2Zn+O2=2ZnO可知，每1molO2参与反应时，转移4mol电子，当导线中有0.4 mol电子通过时，消耗O2的物质的量=0.1mol，对应的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：锌；2.24L； ②结合图可知，NH3失电子，发生氧化反应得到N2和H2O，说明电极1为负极，则电极2位正极，所以，电流方向为：电极2→负载→电极1。该电池的反应物为NH3和O2，生成物为N2和H2O，则该电池的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，故答案为：2；1；4NH3+3O2=2N2+6H2O。 【点睛】燃料电池：氧气在正极得电子，“燃料”在负极失电子。 28． 0.075mol•(L•min)-1 X(g)+3Y(g)⇌2Z(g) 2 该条件下的化学平衡(或化学反应限度) 【详解】(1)反应开始至2min，Y的物质的量变化为(1-0.7)=0.3mol，Y的平均反应速率0.075mol•(L•min)-1。 (2)X、Y物质的量减少，X、Y是反应物，Z物质的量增多，Z是生成物，X、Y、Z的物质的量变化分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，则反应方程式X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)； (3)由图中看出：2分钟后，A、B、C各物质的物质的量不再随时间而变化，根据化学平衡的定义，说明该反应已达到了该条件下的化学平衡状态。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$