精品解析：湖南浏阳市第一中学2025-2026学年下学期高一入学考试化学试卷

浏阳一中高一入学考试化学 温馨提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共7页。满分100分，时量75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cr：52 Ba：137 一、选择题(本大题共14题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 类别选项 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A 液氯 生石灰 烧碱 B 盐酸 食盐 C 纯碱 胆矾 D 漂白粉 小苏打 A A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语正确的是 A. 和结构示意图都可表示为： B. 质量数为11的硼原子核素符号：11B C. NH4Cl的电子式： D. 用电子式表示HCl的形成过程 4. 氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是（ ） A. NH4H是由NH4+和H-构成的 B. NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生 C. NH4H中的H-半径比锂离子半径大 D. NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性 5. 下列说法正确的是 A. 熔融需要克服离子键和共价键 B. 可以用稀盐酸鉴别和两种溶液 C. HF热稳定性强因为其分子间形成氢键 D. 长期露置于空气中，最终所得产物为NaOH 6. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 溶液中： C. 使石蕊溶液变红的溶液中： D. 使酚酞溶液变红的溶液中： 7. 下列有关实验操作正确的是(　　) A. 点燃酒精灯 B. 称量10.05g固体 C. 检查容量瓶是否漏水 D. 量取9.5mL液体 8. 能同时对汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图，下列说法正确的是 A. 储存过程中，BaO作为还原剂 B. 还原过程中，CxHy发生还原反应 C. 还原过程中，净化0.1 mol CO，理论上需消耗Ba(NO3)2 5.22 g D. 储存过程中，当NOx中x=1时，反应的NO和O2的物质的量之比为4：1 9. 下列5组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的有 ①金属Na投入FeCl3溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和Al2(SO4)3溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向AlCl3溶液中通入过量NH3 ⑤少量Na2O2固体加入Na2S溶液中 A. 2组 B. 3组 C. 4组 D. 5组 10. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向久置在空气中的固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入溶液中 溶液未产生白色沉淀 没有变质成 B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 一段时间后有色鲜花褪色 有漂白性 C 将洁净的铁丝放在煤气灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某溶液在外焰上灼烧 火焰颜色呈黄色 该溶液中含有钠元素 D 取少量固体，加入几滴水，插入温度计 温度上升 碳酸氢钠溶解放热 A. A B. B C. C D. D 11. Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O 下列说法不正确的是 A. 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险 C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述不正确的是 A. 元素非金属性强弱的顺序为W>Z>Y B. 离子半径关系Z>W>X C. 氢化物稳定性：W<Y D. 化合物M中各原子都满足8电子稳定结构 13. 某温度下，将通入溶液中，反应得到、、，的混合液，经测定和的物质的量之比为3：2，则与溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为 A. 11：3 B. 5：13 C. 13：5 D. 5：l 14. 向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随通入氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. III代表溶液中Fe2+的物质的量的变化情况 B. I代表溶液中Br-的物质的量的变化情况 C a等于6 D. 原混合溶液中n(FeBr2)=4mol 二、非选择题(本大题共4题，每空2分，共58分) 15. 硫的多种化合物在工业中有重要应用。 （1）Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式______________。 （2）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。 ①Na2S2O4中S元素的化合价为_____________。 ②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_________________。 ③Na2S２O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为____________。 （3）铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。 ①写出Na2S２O5参加反应的离子方程式_______________________。 ②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为____________________。 16. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在图中的位置，回答下列问题 （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。 （2）②的最高价氧化物的分子式为_______；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为_______。 （3）①、④、⑤三元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出该离子化合物的电子式：_______。 （4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。 A. 最高正化合价为+6 B. 气态氢化物比稳定 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （5）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题： ①铯的原子序数为_______。 ②铯单质与反应的化学反应方程式为_______。 （6）已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_______。 17. 亚磷酸亚铁是一种有较好前景的新型磷化工产品及食品添加剂。现采用黄铁矿(主要成分为和)制取亚磷酸亚铁和硫酸，设计工艺流程如图所示： 已知：①将亚磷酸与硫酸亚铁按比例混合，缓慢加入氢氧化钠溶液，调pH至目标范围2.5~9.0，可实现亚磷酸亚铁的沉淀分离。②亚磷酸()为二元酸。③与稀硫酸不反应。根据以上内容回答问题： （1）粉碎目的是_______。 （2）溶浸后滤渣是_______，亚磷酸亚铁()是_______(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。 （3）溶浸后主要金属阳离子为_______，检验方法为_______。 （4）还原步骤的离子方程式为_______。 （5）生成亚磷酸亚铁化学反应方程式为_______。 （6）若黄铁矿中的含量为75%时，使用矿石质量为kg时，最终制得纯度为90%的亚磷酸亚铁的质量为_______kg。 18. 新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的。日常生活中常通过喷洒“84”消毒液来环境消毒，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： “84”消毒液 有效成分：NaClO 质量分数：25% 密度： （1）某同学取100mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中___________。 （2）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制980mL此消毒液。 ①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。 需要用托盘天平称取的NaClO固体质量为___________g。 ②关于配制过程的说法正确的是___________(填字母)。 A．颠倒摇匀后正立过来，发现容量瓶内液面低于刻度线，需补加蒸馏水至刻度线 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 C．溶解后未冷却至室温，可能会使结果偏低 D．定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏高 （3）将一定物质的量的、的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，所得溶液中主要阴离子的物质的量随加入盐酸的体积的变化而变化的图像如下，则①表示的阴离子是___________，原混合物中与的物质的量之比为___________，盐酸的浓度是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浏阳一中高一入学考试化学 温馨提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共7页。满分100分，时量75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cr：52 Ba：137 一、选择题(本大题共14题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 类别选项 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A 液氯 生石灰 烧碱 B 盐酸 食盐 C 纯碱 胆矾 D 漂白粉 小苏打 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯不是混合物，NO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A不正确； B．过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，B不正确； C．纯碱是碳酸钠，是盐，是纯净物，是酸性氧化物，C不正确； D．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，漂白粉属于混合物，各物质分类正确，D正确； 答案选D。 3. 下列化学用语正确的是 A. 和的结构示意图都可表示为： B. 质量数为11的硼原子核素符号：11B C. NH4Cl的电子式： D. 用电子式表示HCl的形成过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的核内均有8个质子，核外均有10个电子，结构示意图都可表示为，A正确； B．质量数为11的硼原子核素符号为：，B错误； C．氯离子是阴离子，应表示出其最外层电子，括上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式为，C错误； D．氯化氢为共价化合物，电子式表示HCl的形成过程：，D错误； 故答案选A。 4. 氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是（ ） A. NH4H是由NH4+和H-构成的 B. NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生 C. NH4H中的H-半径比锂离子半径大 D. NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4H是离子化合物，由NH4+和H-构成，正确，A不选； B．NH4H固体投入少量水中，可生成NH3和H2，正确，B不选； C．H-离子与锂离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以H-离子半径比锂离子半径大，正确，C不选； D．NH4H溶于水后，生成NH3·H2O的溶液显碱性，错误，D选。 答案为D。 5. 下列说法正确的是 A. 熔融需要克服离子键和共价键 B. 可以用稀盐酸鉴别和两种溶液 C. HF热稳定性强因为其分子间形成氢键 D. 长期露置于空气中，最终所得产物为NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgCl2是离子化合物，没有共价键，熔融MgCl2时，只需克服离子键使离子自由移动，不需克服的共价键，A错误； B．稀盐酸与Na2CO3反应产生CO2较缓慢（因先形成碳酸氢根）；而与NaHCO3反应立即剧烈产生CO2，可通过气泡产生速率鉴别，B正确； C．HF热稳定性强是由于键能高，氢键影响沸点等物理性质，但不决定热稳定性，C错误； D．Na2O2长期露置空气中，先与H2O反应生成NaOH，再与CO2反应生成Na2CO3，最终产物为Na2CO3而非NaOH，D错误； 故选B。 6. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 溶液中： C. 使石蕊溶液变红的溶液中： D. 使酚酞溶液变红的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液显酸性，与H+均不反应，相互间也不反应，可以大量共存，故A符合题意； B．溶液中，与Fe3+要反应生成氢氧化铁沉淀，故不能大量共存，故B不符合题意； C．使石蕊溶液变红的溶液中显酸性，要发生归中反应生成Cl2，不能大量共存，故C不符合题意； D．使酚酞溶液变红的溶液含有OH-，与要反应，不能大量共存，故D不符合题意。 答案选A。 7. 下列有关实验操作正确的是(　　) A. 点燃酒精灯 B. 称量10.05g固体 C. 检查容量瓶是否漏水 D. 量取9.5mL液体 【答案】C 【解析】 【详解】A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，火焰会进入灯内，引起危险事故，应用火柴点燃酒精灯，故A错误； B．为了防止药品污染或腐蚀托盘，不能将药品直接放在托盘上，托盘天平精确度为0.1克，不能称量出10.05克固体药品，故B错误； C．检查容量瓶是否漏水，应防止瓶塞脱落，可用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水，故C正确； D．量取9.5mL的液体应该用10mL的量筒，用100mL的量筒，会导致误差太大，故D错误； 故选C。 8. 能同时对汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图，下列说法正确的是 A. 储存过程中，BaO作为还原剂 B. 还原过程中，CxHy发生还原反应 C. 还原过程中，净化0.1 mol CO，理论上需消耗Ba(NO3)2 5.22 g D. 储存过程中，当NOx中x=1时，反应的NO和O2的物质的量之比为4：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．储存过程中，BaO和、反应生成，BaO中元素化合价不变，中N元素化合价升高，作还原剂，作氧化剂，故A错误； B．根据图示，还原过程中，中C元素化合价升高生成，发生氧化反应，故B错误； C．还原过程中，CO被氧化为，碳元素化合价由+2升高为+4，中N元素化合价由+5降低为0，故该过程的化学计量数为，根据得失电子守恒，净化0.1molCO，需消耗0.02mol，消耗的质量为，故C正确； D．储存过程中，当中x=1时，N元素化合价由+2升高为+5、中O元素化合价由0降低为-2，根据得失电子守恒，反应的NO和的物质的量之比为4：3，故D错误； 选C。 9. 下列5组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的有 ①金属Na投入FeCl3溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和Al2(SO4)3溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向AlCl3溶液中通入过量NH3 ⑤少量Na2O2固体加入Na2S溶液中 A. 2组 B. 3组 C. 4组 D. 5组 【答案】B 【解析】 【详解】①金属Na投入溶液中，Na先与水反应生成NaOH等，NaOH再与反应生成红褐色沉淀，故不合； ②过量溶液和溶液混合，生成白色沉淀，起初生成的沉淀后来全部溶解，故符合； ③少量投入过量溶液中，生成白色沉淀，故符合； ④向溶液中通入过量，生成白色沉淀，故符合； ⑤少量固体加入溶液，先与水反应生成等，将氧化生成淡黄色S沉淀，故不合；； 综合以上分析，②③④符合题意，故选B。 10. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向久置在空气中的固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入溶液中 溶液未产生白色沉淀 没有变质成 B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 一段时间后有色鲜花褪色 有漂白性 C 将洁净的铁丝放在煤气灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某溶液在外焰上灼烧 火焰颜色呈黄色 该溶液中含有钠元素 D 取少量固体，加入几滴水，插入温度计 温度上升 碳酸氢钠溶解放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．久置在空气中的Na2O2会与CO2、反应变质生成。向其中滴加稀硫酸，Na2O2会与酸反应生成，与酸反应生成。将产生的气体通入CaCl2溶液，不反应，也不与CaCl2溶液反应，因此无论是否变质，都不会产生白色沉淀，A错误； B．干燥氯气中放入有色鲜花褪色，是因鲜花含水分使Cl2反应生成HClO(具有漂白性)，但Cl2本身无漂白性，结论不准确，B错误； C．洁净铁丝灼烧后蘸溶液呈黄色火焰，是钠元素的焰色反应特征，现象与结论匹配，C正确； D．NaHCO3固体加水温度上升，但实际NaHCO3溶解吸热(温度应下降)，现象描述错误或结论错误，D错误； 故答案选C。 11. Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O 下列说法不正确的是 A. 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险 C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 【答案】C 【解析】 【分析】本实验的目的是先制得干燥、纯净的氯气，再与HgO反应制取Cl2O，最后利用液化法实现Cl2O与Cl2的分离。 【详解】A．利用KMnO4与浓盐酸反应制得氯气中混有HCl气体和水蒸气，装置②用饱和食盐水吸收HCl，装置③用浓硫酸吸收水蒸气，从而制得干燥、纯净的氯气，A正确； B．通入干燥的空气，一方面可将装置内的Cl2O不断排出，另一方面可起稀释作用，降低Cl2O的浓度，减少爆炸危险，B正确； C．Cl2O的沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃，用液氨降温，可将Cl2O液化，则从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2，C不正确； D．题干信息显示，Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，所以装置④与⑤之间不用橡皮管连接，D正确； 故选C。 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述不正确的是 A. 元素非金属性强弱的顺序为W>Z>Y B. 离子半径关系Z>W>X C. 氢化物稳定性：W<Y D. 化合物M中各原子都满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na；由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构可知，Y形成四个共价键，说明Y为Si；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，即Z的最外层电子数为7，则Z为Cl；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，即W的核外电子数为8，则W为O，且X为Na、Y为Si、Z为Cl，据此解答。 【详解】A．W为O、Y为Si、Z为Cl，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则氯元素的非金属性强于硅元素，则非金属性：W>Z>Y，A正确； B．W为O，X为Na、Z为Cl，其简单离子分别为，电子层结构相同，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则半径，氯离子有三层电子，半径最大，故半径大小关系为：Z>W>X，B正确； C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性O>Si，即W>Y，所以氢化物稳定性W>Y，C错误； D．化合物M中，每个O原子与Si原子形成1个共价键，有3对孤电子对，满足8电子稳定结构；Si形成4个共价键，满足8电子稳定结构；Na形成，最外层8个电子，满足8电子稳定结构，所以化合物M中各原子都满足8电子稳定结构，D正确； 故选C。 13. 某温度下，将通入溶液中，反应得到、、，的混合液，经测定和的物质的量之比为3：2，则与溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为 A. 11：3 B. 5：13 C. 13：5 D. 5：l 【答案】C 【解析】 【详解】生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为3：2，可设NaClO与NaClO3的物质的量分别为3mol、2mol，则Cl失去电子为3mol×(1-0)+2mol×(5-0)=13mol，由电子守恒可知13molCl得到电子，即生成13molNaCl，由元素的化合价变化可知，生成NaCl时被还原，生成NaClO与NaClO3时被氧化，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为13mol：5mol=13：5，故选：C。 14. 向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随通入氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. III代表溶液中Fe2+的物质的量的变化情况 B. I代表溶液中Br-的物质的量的变化情况 C. a等于6 D. 原混合溶液中n(FeBr2)=4mol 【答案】C 【解析】 【详解】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况。由通入氯气以及反应离子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol。 A．由上述分析可知，线段Ⅲ代表Br-变化情况，故A错误； B．由上述分析可知，线段I代表I-的变化情况，故B错误； C．由上述分析可知，溶液中n（Br-）=6mol，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故C正确； D．溶液中n（Br-）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，故D错误。 故选C。 二、非选择题(本大题共4题，每空2分，共58分) 15. 硫的多种化合物在工业中有重要应用。 （1）Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式______________。 （2）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。 ①Na2S2O4中S元素的化合价为_____________。 ②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_________________。 ③Na2S２O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为____________。 （3）铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。 ①写出Na2S２O5参加反应的离子方程式_______________________。 ②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为____________________。 【答案】 ①. ②. +3 ③. HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O或HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+Na2CO3+3H2O ④. 2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3 ⑤. 3S2O５2-+2Cr２O７2-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O ⑥. 10-5mol/L 【解析】 【详解】（1）Na2S2是离子化合物，类似过氧化钠，硫原子间形成一对共用电子对，电子式为：；（2）①因为Na为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为0，则S为+3价+3；②根据题意，甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，甲酸被氧化为CO2，SO2气体被还原成Na2S2O4，则方程式为HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O或HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+Na2CO3+3H2O；③Na2S2O4暴露于空气中易被氧气氧化，则氧化剂为氧气，还原剂为Na2S2O4，又氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2，设Na2S2O4被氧化后硫的化合价为+x价，则根据得失电子守恒，1×4=2×2×（x-3），解得x=4，又有水蒸气参与反应，所以产物为NaHSO3，反应的化学方程式为：2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3；（3）①焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72－转化为毒性较低的Cr3＋，同时焦亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，其反应的离子方程式为：3S2O52－+2Cr2O72－+10H＋=6SO42－+4Cr3＋+5H2O；②分离出污泥后测得废水中Cr3＋浓度为0.52mg·L－1，c（Cr3＋）=0.52×10-3g·L－1/52g·mol－1=1×10-5mol·L－1。 16. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在图中的位置，回答下列问题 （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。 （2）②的最高价氧化物的分子式为_______；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为_______。 （3）①、④、⑤三元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出该离子化合物的电子式：_______。 （4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。 A. 最高正化合价为+6 B. 气态氢化物比稳定 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （5）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题： ①铯的原子序数为_______。 ②铯单质与反应的化学反应方程式为_______。 （6）已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_______。 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2） ①. ②. （3） （4）BD （5） ①. ②. （6）或 【解析】 【分析】根据元素周期表位置，推出各元素：①是、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧。 【小问1详解】 地壳中含量居于第二位的元素是，位于周期表第三周期第ⅣA族。 【小问2详解】 ②，其最高价为，最高价氧化物分子式为；⑦，其最高价为，最高价氧化物对应水化物为硅酸，分子式为。 【小问3详解】 ①(H)、④(O)、⑤(Na) 三种元素形成的既含离子键又含共价键的离子化合物是，电子式为： 。 【小问4详解】 W是位于第四周期与O同主族的元素，即（硒）。 A．最高正化合价等于主族序数，则硒的最高正化合价为+6，A不符合题意； B．同主族从上到下非金属性递减，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性，则的气态氢化物不如稳定，B符合题意； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，C不符合题意； D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，所以Se单质的氧化性比S的弱，故单质在常温下难与氢气化合，D符合题意； 故选BD。 【小问5详解】 ①根据碱金属元素核外电子排布规律可知，铯原子核外共有6个电子层，每个电子层的电子数目分别是2、8、18、18、8、1，原子序数等于核外电子总数，故为55。 ②Cs为活泼碱金属，与水反应类似钠，生成氢氧化铯和氢气，。 【小问6详解】 若X在第二、三周期，ⅡA族与ⅢA族相邻，原子序数相差1，即；若X在第四周期，ⅡA族与ⅢA族之间间隔10种过渡元素，原子序数相差11，即，因此所有可能关系为或。 17. 亚磷酸亚铁是一种有较好前景的新型磷化工产品及食品添加剂。现采用黄铁矿(主要成分为和)制取亚磷酸亚铁和硫酸，设计工艺流程如图所示： 已知：①将亚磷酸与硫酸亚铁按比例混合，缓慢加入氢氧化钠溶液，调pH至目标范围2.5~9.0，可实现亚磷酸亚铁的沉淀分离。②亚磷酸()为二元酸。③与稀硫酸不反应。根据以上内容回答问题： （1）粉碎的目的是_______。 （2）溶浸后滤渣是_______，亚磷酸亚铁()是_______(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。 （3）溶浸后主要金属阳离子为_______，检验方法为_______。 （4）还原步骤的离子方程式为_______。 （5）生成亚磷酸亚铁的化学反应方程式为_______。 （6）若黄铁矿中的含量为75%时，使用矿石质量为kg时，最终制得纯度为90%的亚磷酸亚铁的质量为_______kg。 【答案】（1）增大接触面积，加快灼烧的速率，使反应更充分； （2） ①. ②. 正盐 （3） ①. ②. 取少量溶浸后的溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液出现红色，则有，反之则无 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】将黄铁矿粉碎通入足量空气进行灼烧，发生反应，得到的二氧化硫经过净化等系列操作得到硫酸；用稀硫酸溶浸反应得到的固体，不溶于硫酸变成滤渣，氧化铁溶于硫酸，得到含有的溶液；向滤液中加入还原发生反应：，过滤后向滤液中加入亚磷酸，将亚磷酸与硫酸亚铁按比例混合，缓慢加入氢氧化钠溶液，调pH至目标范围2.5~9.0，过滤得到亚磷酸亚铁固体。由此进行分析。 【小问1详解】 将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快灼烧的速率，使反应更充分； 【小问2详解】 由分析可知，溶浸后滤渣是，因为亚磷酸为二元酸，只能电离出两个氢离子，中阳离子是，阴离子是，故亚磷酸亚铁()是正盐； 【小问3详解】 由分析可知，溶浸后主要金属阳离子为，检验常用硫氰化钾溶液，主要操作为：取少量溶浸后的溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液出现红色，则有，反之则无； 【小问4详解】 还原步骤加入，将还原成，中S为-1价，反应得到淡黄色的硫单质，离子反应方程式为：； 【小问5详解】 亚磷酸与硫酸亚铁按比例混合，加入氢氧化钠溶液，调pH至目标范围2.5~9.0得到亚磷酸亚铁沉淀，同时生成硫酸钠和水，化学反应方程式为：； 【小问6详解】 由题意可知，矿石中的含量为，的摩尔质量为，的摩尔质量是，根据铁元素守恒进行计算，中的物质的量等于中的物质的量，则，则，，纯度为90%时，质量为。 18. 新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的。日常生活中常通过喷洒“84”消毒液来环境消毒，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： “84”消毒液 有效成分：NaClO 质量分数：25% 密度： （1）某同学取100mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中___________。 （2）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制980mL此消毒液。 ①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。 需要用托盘天平称取的NaClO固体质量为___________g。 ②关于配制过程的说法正确的是___________(填字母)。 A．颠倒摇匀后正立过来，发现容量瓶内液面低于刻度线，需补加蒸馏水至刻度线 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 C．溶解后未冷却至室温，可能会使结果偏低 D．定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏高 （3）将一定物质的量的、的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，所得溶液中主要阴离子的物质的量随加入盐酸的体积的变化而变化的图像如下，则①表示的阴离子是___________，原混合物中与的物质的量之比为___________，盐酸的浓度是___________。 【答案】（1）0.04 （2） ①. 1000mL容量瓶 ②. 298.0 ③. BD （3） ①. ②. 1：1 ③. 0.5mol/L 【解析】 【小问1详解】 该“84”消毒液物质的量浓度为，取100mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中； 【小问2详解】 ①配制980mL此消毒液需要1000mL规格容量瓶，使用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、1000mL容量瓶；n(NaClO)=4.0mol/L×1L=4mol，需要称取的NaClO固体质量为4mol×74.5g/mol=298.0g； ②A．颠倒摇匀后正立过来，发现容量瓶内液面低于刻度线，是正常现象，无需再加蒸馏水，故A错误； B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒造成溶质损耗，溶质的物质的量偏小，可能导致结果偏低，故B正确； C．溶解后未冷却至室温，会造成溶液体积偏小，可能会使结果偏高，故C错误； D．定容时，俯视观察刻度线，导致溶液体积偏小，能导致结果偏高，故D正确； 故选BD； 【小问3详解】 取出50mL溶液，滴加一定物质量浓度的盐酸与它反应，则碳酸根浓度减小，碳酸氢根离子浓度增大，故①表示的阴离子是；由图可知，加入盐酸为0mL时，原混合物中n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.025mol，故原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1；50mL溶液中Na2CO3完全转化成NaHCO3，消耗50mL盐酸，根据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=0.025mol，该盐酸的浓度为：c(HCl)=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $