精品解析：广东深圳市2026届高三下学期一模考前适应性训练 化学试卷

2026届高三深一模考前适应性训练(化学) 一、单选题：本题共16小题，共44分，第1-10题每题2分，第11-16题，每题4分。 1. 器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是 A．单耳黑陶杯 B．秘色瓷莲花碗 C．青铜四足鬲 D．檀香木雕杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．单耳黑陶杯的主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．秘色瓷莲花碗的主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．青铜四足鬲的主要成分为青铜，为铜合金，属于合金材料，C符合题意； D．檀香木雕杯的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，D不符合题意； 故选C。 2. 科技的快速发展彰显国力的强大，下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第族元素 B. 神舟十三号飞船返回舱表层材料中含玻璃纤维，玻璃纤维属于天然有机高分子 C. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体 D. 大型液化天然气运输船成功建造，天然气液化过程中形成了新的化学键 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学符号Xe，原子序数54，在元素周期表中处于第5周期0族，A错误； B．玻璃纤维属于无机非金属材料，B错误； C．金刚石为碳单质，是通过共价键形成的共价晶体，C正确； D．天然气液化过程为物理变化，没有形成新的化学键，D错误； 故选C。 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确； B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确； C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确； D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确； 故选A。 4. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 淀粉水解产生果糖 米饭在口腔中越嚼越甜 B 受热易分解 加热可除去中的 C 的熔点比低 工业上电解熔融冶炼铝 D Zn的金属性比Fe强 在钢制船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉水解产生葡萄糖，所以米饭在口腔中越嚼越甜，A错误； B．受热易分解，正确，但加热可除去中的错误，因为加热也分解，B错误； C．的熔点比低，正确，但是是分子晶体，所以工业上不能用电解熔融冶炼铝，C错误； D．在钢制船壳上镶嵌锌块，因为Zn的金属性比Fe强，所以Zn为负极，Fe为正极，能减缓船体的腐蚀，D正确； 故选D。 5. 海带提碘的实验中，不涉及的操作是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】流程：，据此分析； 【详解】A．溶解是在浸取时的操作，A不选； B．过滤用玻璃棒引流，B不选； C．萃取在分液漏斗中进行，C不选； D．碘的水溶液不是胶体，不能用渗析方法分离，D选； 故选D。 6. 劳动开创未来，成就梦想，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 环保劳动：利用处理自来水 具有氧化性 B 社区服务：用活性炭包去除装修室内的甲醛 活性炭具有还原性 C 家务劳动：清洗铁锅后及时擦干 减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 D 化工活动：用热的纯碱溶液清理零件上的油污 油脂在碱性条件下发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有氧化性，能杀菌消毒，可利用处理自来水，A不符合题意； B．活性炭具有吸附性，可以吸附甲醛，用活性炭包去除装修室内的甲醛与所述的化学知识没有关联，B符合题意； C．铁锅在空气中发生的腐蚀属于吸氧腐蚀，清洗铁锅后及时擦干，可以防止其发生吸氧腐蚀而生锈，C不符合题意； D．纯碱在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，溶液的碱性增强，去除油污的能力增强，所以用热的纯碱溶液清理零件上的油污，D不符合题意； 故选B。 7. 关于下述电化学反应过程，描述正确的是 A. 该装置实现电能转化为化学能 B. 电极b是负极 C. 电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极a D. 每参与反应时，转移4mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可看出，该原理为原电池，电极a发生，N元素由+5价降低为0价，得电子，发生还原反应，为正极，电极反应式为，电极b为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应为：，据此解答。 【详解】A．该装置是原电池，化学能转化为电能，A错误； B．由分析可知，电极a为正极，则电极b是负极，B正确； C．原电池中电子转移方向为外电路中由负极经导线到正极，该装置b为负极、a为正极，故电子从电极b经过负载到电极a，电子不会经过电解质溶液，C错误； D．由分析可知，每1mol参与反应时，转移 电子，D错误； 故选B。 8. 下列关于滴定实验的操作正确的是 A．用量筒量取10.00mL的待测液 B．配制一定浓度的标准溶液 C．排出装有溶液的滴定管中的气泡 D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．量筒的精确度一般为0.1mL，无法量取10.00mL的待测液，量取精确体积的溶液应使用滴定管或移液管，A选项错误； B．配制一定浓度的标准溶液，定容时视线应与凹液面最低处相平，图中是俯视，会导致所配溶液浓度偏高，B选项错误； C．排出滴定管中气泡时，对于装有溶液（碱性溶液，用碱式滴定管 ），应将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃球排出气泡， C选项正确； D．用标准溶液滴定未知浓度的醋酸，溶液装在碱式滴定管中，碱式滴定管尖嘴应悬于锥形瓶上方，D选项错误； 故答案选C 9. 米格列奈可用于治疗糖尿病，其结构如图，下列关于米格列奈说法不正确的是 A. 所有碳原子不可能共平面 B. 能与等物质的量的NaOH反应 C. 能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应 D. 能发生加成反应和取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有杂化的饱和碳原子，且连接了3个碳原子，这4个碳原子就一定不能共面，A正确； B．1个米格列奈分子中含有一个羧基和一个酰胺基，羧基能与等量的NaOH发生中和反应，酰胺基能与等量的NaOH发生水解反应，即1mol米格列奈能与2molNaOH反应，B错误； C．米格列奈分子含有的羧基能与氨基酸和蛋白质中的氨基之间脱去水而发生取代反应，C正确； D．米格列奈分子含有苯环，可以发生加成反应，含有羧基，能和羟基发生取代(酯化)反应，D正确； 故选B。 10. 氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol NaCl固体中，含离子数为 B. 的NaOH溶液中，含有氢原子数为 C. 标准状况下，和的混合气体含有分子数目为 D. 将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl中含有Na+和Cl-，1molNaCl固体中，含离子数为，A正确； B．NaOH溶液中的水分子中也含有氢原子，则1L的NaOH溶液中，含有氢原子数大于，B错误； C．标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1mol，气体含有分子数目为NA，C错误； D．Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1molCl2参与反应转移1mol电子，所以转移电子数为NA，D错误； 故选A。 11. 索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是 A. “吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为 B. 操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C. 图示的流程中循环利用的物质仅是 D. 上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换 【答案】A 【解析】 【分析】先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，二氧化碳主要来自于碳酸钙的分解，NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，过滤得到碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠，生成的二氧化碳可以循环使用，母液通过经过灰蒸后产生的NH3可以循环利用，据此分析。 【详解】A．根据方程式NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可知，“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为，A正确； B．操作1是过滤，实验室提纯氢氧化铁胶体用渗析，B错误； C．图示的流程中循环利用的物质有和CO2，C错误； D．氨气溶解度大，二氧化碳的溶解度小，“碳酸化”和“吸氨”这两步工序不能互换，D错误； 答案选A。 12. 价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 可存在的转化关系 B. 实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的b物质 C. 将铁丝插入e的稀溶液中可得到c D. c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同 【答案】A 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为硫酸盐。 【详解】A．即H2S→S→SO2→H2SO3→H2SO4→硫酸盐，H2S在氧气中不完全燃烧可生成S，S与氧气反应生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3可被氧气等氧化为H2SO4，H2SO4与碱反应生成硫酸盐，A正确； B．S不溶于盐酸，不能用盐酸清洗S，实验室常用热的氢氧化钠溶液清洗附着于试管内壁的S，B错误； C．c为二氧化硫，e为H2SO4，Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不生成二氧化硫，C错误； D．SO2具有还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液紫红色褪去，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，原理不同，D错误； 故选A。 13. 如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 和EZ2的空间结构均为平面三角形 B. W和Z形成的化合物中一定只有离子键 C. 第一电离能：Z>Y>E D. 简单氢化物的沸点：W>Z>Y>E 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的核外有3个未成对电子，结合图示的化合物结构可知，Y为N；E形成6条键，Z、E同族，所以Z为O，E为S；从图示可知，X为H，W为Na。 【详解】A．中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，空间构型为平面三角形，中S原子的价层电子对数为，S为sp2杂化，含有1对孤对电子，空间构型为V形，A错误； B．W和Z形成化合物有只含有离子键，即含有离子键，又含有共价键，B错误； C．同主族从上到下，第一电离能减小，则O＞S，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA反常，则N＞O，即第一电离能：，C错误； D．W的简单氢化物是，其属于离子化合物，沸点最高，Z、Y的简单氢化物分别为，两者都能形成氢键，水分子的氢键数量大于氨气分子，因此水分子的沸点高于氨气分子，E的简单氢化物为，其分子间只存在范德华力，熔沸点最低，D正确； 故选D。 14. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 稀盐酸和碳酸钙反应生产气体 非金属性： B 向盛有溶液的试管中滴加2~4滴溶液，生成白色沉淀，再向试管滴加4滴溶液，白色沉淀变为红褐色 相同温度下沉淀溶解度大小： C 常温下，等浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液，前者pH小 酸性： D 将滴入酸性溶液中，溶液褪色 具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是利用强酸制弱酸，但盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以非金属性氯强于碳的结论无法得到，故A错误； B．向盛有2 mL 0.1 mol/L 氯化镁溶液的试管中滴加2~ 4滴2 mol/L氢氧化钠溶液，有氢氧化镁白色沉淀生成，此时氢氧化钠完全反应，再滴加4滴0.1 mo/L氯化铁溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀，说明溶解度大的氢氧化镁转化为溶解度小的氢氧化铁，故B正确； C．相同条件下次氯酸钠溶液的pH大，说明次氯酸钠的水解程度大，根据水解规律可知酸性：CH3COOH＞HClO，故C错误； D．将H2O2滴入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色，说明KMnO4显示强氧化性，H2O2表现为还原性，故D错误； 故答案B。 15. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：、，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由题干图示可知，反应初期X的浓度逐渐减小，Y的浓度先增大后减小，Z的浓度逐渐增大。Y作为中间产物，其浓度先升高后降低，说明第一步反应X(g)Y(g)的速率快于第二步反应Y(g)Z(g)的速率。通常，反应速率越快，其活化能越小，因此第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能； 【详解】A．图像中显示X(g)Y(g)、均为吸热反应，与已知条件不符，A错误； B．与A同理，B错误； C．图像中第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，说明第一步反应速率更慢，与Y浓度先快速升高的事实不符，C错误； D．图像中两步反应均为放热反应，且反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能，D正确； 故选D。 16. 某研究所构建了Zn-CO2新型二次电池，为减少CO2的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向，该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b极电势高于a极 B. 当双极膜中离解1 mol H2O时，外电路转移2 mol电子 C. 放电时，总反应为：Zn + CO2 + 2OH− + 2H2O= + HCOOH D. 充电时，双极膜中OH−移向b极，H+移向a极 【答案】B 【解析】 【分析】本题主要考查原电池和电解原理，侧重考查学生的分析能力，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解题关键。由图示信息可知，放电时b极为正极，a极为负极，放电总反应为Zn+CO2+2OH−+2H2O=Zn(OH)42−+HCOOH，据此回答。 【详解】A．由图示信息可知，放电时b极为正极，a极为负极，b极电势高于a极，故A正确； B．当双极膜中离解1molH2O时，外电路转移1mol电子，故B错误； C．放电时，总反应为：Zn+CO2+2OH−+2H2O=Zn(OH)42−+HCOOH，故C正确； D．充电时，双极膜中OH−移向b极(阳极)，H+移向a极(阴极)，故D正确； 故选B。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 氯化铁常用于污水处理、印染、电子等领域。实验小组制备并对其进行探究。 Ⅰ．无水氯化铁的制备 （1）A装置中装浓仪器名称是______。 （2）实验中，同学发现装置B中出现浑浊，请用化学平衡原理解释固体析出的主要原因______。 （3）①装置F吸收多余，反应的离子方程式是______。反应后的溶液中存在电荷守恒：______(请补充完整)。 ②写出D中发生的化学反应方程式______。 Ⅱ．实验探究 文文同学博览群书，查阅资料：电极电势()是衡量微粒进行氧化还原反应能力的重要参数。电极：氧化态还原态，越大，氧化态的氧化性越强；越小，还原态的还原性越强。电极电势通常会受温度和二者的浓度影响。于是便邀请慧慧和欣欣一起展开探究。 测量在不同下的电极电势()。 实验序号 1 25 2 25 a 3 25 b （4）①已知，即可推测a______b(填“>、<或者=”)。 ②慧慧梳理了一下数据便得出结论：时，当______越大，φ越大，的氧化性越强。 【答案】（1）分液漏斗 （2）饱和溶液中存在溶解平衡：，A中挥发出的溶于溶液，使增大，平衡逆向移动，因此析出固体 （3） ①. ②. ③. （4） ①. ＞ ②. 或 【解析】 【分析】装置A生成氯气，通过B装置除去HCl气体，通过C装置干燥氯气，氯气和铁反应生成氯化铁，E中无水氯化钙防止水进入收集装置，尾气由F吸收； 通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【小问1详解】 根据装置仪器构造，盛装浓HCl的带活塞的仪器为分液漏斗。 【小问2详解】 B中饱和食盐水的作用是除去中混有的，溶解后增大了浓度，使沉淀溶解平衡左移，导致析出。 【小问3详解】 ①与反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，据此书写离子方程式为；电荷守恒满足：所有阳离子正电荷总浓度等于阴离子负电荷总浓度，反应后溶液中阴离子为，电荷守恒：； ②D中铁粉与氯气在加热条件下反应生成无水氯化铁，化学反应方程式。 【小问4详解】 ①根据题意，越小，氧化态氧化性越弱，对应越小；本实验中不变，因此越小则越小。由表格可知：，因此，即； ②结合题干定义和实验数据，温度不变时，（即）越大，越大，的氧化性越强。 18. 钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。工业上以重晶石(主要成分为)为原料制备钛酸钡的流程如图所示： 回答下列问题： （1）“煅烧”时空气从底部通入，目的是_______。 （2）“浸取”时，若采用90~95℃的热水，BaS将转化为两种可溶性化合物(过程中无气体生成)，该过程发生的化学反应方程式为_______。 （3）系列操作包括_______(填操作名称)。 （4）可溶性钡盐有毒，医疗上常用硫酸钡作内服造影剂。常温下反应的化学平衡常数_______[已知常温下、]。 （5）草酸氧钛钡灼烧要控制好温度，实验测得在220~470℃无氧时灼烧，固体产物中含有碳酸钡和二氧化钛，并且有两种气体产生，该反应的化学方程式为_______。 （6）的立方晶胞结构如图所示，晶胞中与等距离且最近的为_______个；若晶胞棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含a、的代数式表示)。 【答案】（1）让固体粉末吹起，增大气固接触面积，使煅烧更充分 （2） （3）过滤、洗涤、干燥 （4）0.02 （5） （6） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】重晶石(主要成分为)在空气中煅烧，得到BaS，“浸取”时，BaS将转化为两种可溶性化合物(过程中无气体生成)，则方程式为，通入气体“沉钡”得到，加入HCl、TiCl4“酸溶”得到，加入、氨水沉钛，经过系列操作得到草酸氧钛钡，灼烧得到，据此解答。 【小问1详解】 “煅烧”时空气从底部通入，可以让固体粉末吹起，增大气固的接触面积，使煅烧更充分； 【小问2详解】 由分析可知，BaS将转化为两种可溶性化合物(过程中无气体生成)，该过程发生的化学反应方程式为：； 【小问3详解】 系列操作是由溶液中得到的草酸氧钛钡沉淀经过过滤、洗涤、干燥得到草酸氧钛钡固体； 【小问4详解】 常温下反应的化学平衡常数； 【小问5详解】 BaTiO(C2O4)2⋅4H2O在220~470℃无氧时灼烧，发生分解反应，由元素守恒可知，生成高温下的两种气体产物有CO、CO2，化学方程式为； 【小问6详解】 位于顶点的与位于面心的距离最近，共有个；一个晶胞中Ba数目为，O原子位于晶胞面心，一个晶胞中O原子数目为，Ti位于体心，个数为1，则晶胞质量为；晶胞边长为，则晶胞体积，所以密度。 19. 煤制天然气的关键步骤是从合成气中生产，合成气转化为的过程中涉及以下反应： Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ．。 （1）基态O原子价层电子的轨道表示式为______。 （2）已知几种物质的燃烧热如下表： 物质 燃烧热 结合上述数据，可知______。 （3）现采用镍基催化剂，初始投料为，在恒压密闭容器中反应。下列分析正确的是______。 A. 恒容条件下向体系中通入惰性气体，反应Ⅰ的平衡转化率增大 B. 升高温度，反应Ⅰ的v(正)和v(逆)均增大，但反应Ⅱ的平衡常数减小 C. 使用高效催化剂可提高的平衡产率 D. 增大体系压强可同时提高反应Ⅰ中的平衡转化率和反应速率 （4）我国科学家报道了一种高效的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构。一种脱氧环加成串联反应机理如图，其中的催化剂为______(填图中字母)。 （5）在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值：弱酸在有机相和水相中存在平衡：(环己烷) ，平衡常数为。时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液。测得水溶液中、、、环己烷中的浓度、水相萃取率随的变化关系如图。 已知：在环己烷中不电离，且忽略过程中溶液体积的变化。 ①表示的曲线为______。水相萃取率的曲线是______(填字母) ②由图计算，的______。 【答案】（1） （2）-90 （3）BD （4）T （5） ①. a ②. b ③. 0.25 【解析】 【小问1详解】 O的原子序数为8，位于第二周期第ⅥA族，基态O原子价层电子的轨道表示式为； 【小问2详解】 根据燃烧热可得：① ； ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol； ③ ； 根据盖斯定律，反应Ⅲ=①+②-③，可知ΔH3=(-283-571.6+764.6) kJ·mol-1=-90 kJ·mol-1； 【小问3详解】 A．恒容条件下，通入N2，各物质浓度不变，平衡不移动，CO的转化率不变，故A错误； B．升高温度，反应Ⅰ的v(正)和v(逆)均增大，反应Ⅱ是放热反应，平衡逆向移动，平衡常数减小，故B正确； C．使用高效催化剂只能加快反应速率，但是平衡不移动，不可提高的平衡产率，故C错误； D．增大体系压强，反应速率加快，反应Ⅰ平衡正向移动，可提高反应Ⅰ中CO的平衡转化率，故D正确； 答案为BD； 【小问4详解】 由示意图可知，T参与反应过程，但是最后又生成回来，T是催化剂，B、D、F等是中间产物； 【小问5详解】 ①根据环己烷中H2A的浓度[c环己烷(H2A)]与水相萃取率得0.1α+c环己烷(H2A)=0.1，曲线a为c环己烷(H2A)、b为水相萃取率，随着溶液pH值的增大，水溶液中c(HA-)先增大后减小，则曲线d表示水溶液中c(HA-)，c(H2A)随pH值的增大而减小、c(A2-)随pH值的增大而增大，所以c、f分别表示c(H2A)、c(A2-)； ②Kd与pH无关，由图像可知pH=2时，caq(H2A)=0.02mol/L、c环己烷(H2A)=0.08mol/L，(环己烷) Kd===0.25。 20. 化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用化合物A为原料，按如图路线合成： 回答下列问题： （1）化合物B的分子式为______，化合物D的一种官能团名称为______。 （2）化合物A的名称为______；X为______(填化学式)。 （3）芳香族化合物F是C的同分异构体，能发生加聚反应，滴入溶液呈紫色，其核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为，请写出一种符合条件的结构简式______。 （4）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、反应条件 形成的新结构 反应类型 a ，催化剂 ________ b ________ ________ 消去反应 【答案】（1） ①. C4H7OCl ②. 羰基 （2） ①. 2-甲基丙酸 ②. Br2 （3） （4）a.加成反应；b.浓硫酸，加热； 【解析】 【分析】AB：与SOCl2发生取代反应生成； BC：与发生取代反应生成和HCl； C+XD：与Br2发生取代反应生成和HBr； DE：发生水解反应（取代反应）生成。 【小问1详解】 的分子式为C4H7OCl；中含有羰基和溴原子，共两种官能团； 【小问2详解】 的名称是2-甲基丙酸（或异丁酸）； 【小问3详解】 中含有10个碳原子、12个氢原子、1个氧原子、5个不饱和度；F能发生加聚反应说明其含有碳碳双键或碳碳三键，滴入溶液呈紫色说明含有酚羟基，则含有1个碳碳双键，再由五种不同化学环境的氢原子个数比为6：2：2：1：1可知F含有2个位于对称位置的-CH3，则符合条件的有和； 【小问4详解】 a. 中的苯环和羰基与H2发生加成反应生成； b.由于E中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子含有氢原子，所以E能在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三深一模考前适应性训练(化学) 一、单选题：本题共16小题，共44分，第1-10题每题2分，第11-16题，每题4分。 1. 器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是 A．单耳黑陶杯 B．秘色瓷莲花碗 C．青铜四足鬲 D．檀香木雕杯 A. A B. B C. C D. D 2. 科技的快速发展彰显国力的强大，下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第族元素 B. 神舟十三号飞船返回舱表层材料中含玻璃纤维，玻璃纤维属于天然有机高分子 C. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体 D. 大型液化天然气运输船成功建造，天然气液化过程中形成了新的化学键 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 4. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 淀粉水解产生果糖 米饭在口腔中越嚼越甜 B 受热易分解 加热可除去中的 C 的熔点比低 工业上电解熔融冶炼铝 D Zn的金属性比Fe强 在钢制船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀 A. A B. B C. C D. D 5. 海带提碘的实验中，不涉及的操作是 A B. C. D. 6. 劳动开创未来，成就梦想，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 环保劳动：利用处理自来水 具有氧化性 B 社区服务：用活性炭包去除装修室内的甲醛 活性炭具有还原性 C 家务劳动：清洗铁锅后及时擦干 减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 D 化工活动：用热纯碱溶液清理零件上的油污 油脂在碱性条件下发生水解 A. A B. B C. C D. D 7. 关于下述电化学反应过程，描述正确的是 A. 该装置实现电能转化为化学能 B. 电极b是负极 C. 电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极a D. 每参与反应时，转移4mol电子 8. 下列关于滴定实验的操作正确的是 A．用量筒量取10.00mL的待测液 B．配制一定浓度的标准溶液 C．排出装有溶液的滴定管中的气泡 D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸 A. A B. B C. C D. D 9. 米格列奈可用于治疗糖尿病，其结构如图，下列关于米格列奈说法不正确是 A. 所有碳原子不可能共平面 B. 能与等物质的量的NaOH反应 C. 能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应 D. 能发生加成反应和取代反应 10. 氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol NaCl固体中，含离子数为 B. 的NaOH溶液中，含有氢原子数为 C. 标准状况下，和的混合气体含有分子数目为 D. 将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为 11. 索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是 A. “吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为 B 操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C. 图示的流程中循环利用的物质仅是 D. 上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换 12. 价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 可存在的转化关系 B. 实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的b物质 C. 将铁丝插入e的稀溶液中可得到c D. c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同 13. 如图所示化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 和EZ2的空间结构均为平面三角形 B. W和Z形成的化合物中一定只有离子键 C. 第一电离能：Z>Y>E D. 简单氢化物的沸点：W>Z>Y>E 14. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 稀盐酸和碳酸钙反应生产气体 非金属性： B 向盛有溶液的试管中滴加2~4滴溶液，生成白色沉淀，再向试管滴加4滴溶液，白色沉淀变为红褐色 相同温度下沉淀溶解度大小： C 常温下，等浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液，前者pH小 酸性： D 将滴入酸性溶液中，溶液褪色 具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 15. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：、，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 16. 某研究所构建了Zn-CO2新型二次电池，为减少CO2的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向，该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b极电势高于a极 B. 当双极膜中离解1 mol H2O时，外电路转移2 mol电子 C. 放电时，总反应为：Zn + CO2 + 2OH− + 2H2O= + HCOOH D. 充电时，双极膜中OH−移向b极，H+移向a极 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 氯化铁常用于污水处理、印染、电子等领域。实验小组制备并对其进行探究。 Ⅰ．无水氯化铁的制备 （1）A装置中装浓仪器的名称是______。 （2）实验中，同学发现装置B中出现浑浊，请用化学平衡原理解释固体析出的主要原因______。 （3）①装置F吸收多余，反应的离子方程式是______。反应后的溶液中存在电荷守恒：______(请补充完整)。 ②写出D中发生的化学反应方程式______。 Ⅱ．实验探究 文文同学博览群书，查阅资料：电极电势()是衡量微粒进行氧化还原反应能力的重要参数。电极：氧化态还原态，越大，氧化态的氧化性越强；越小，还原态的还原性越强。电极电势通常会受温度和二者的浓度影响。于是便邀请慧慧和欣欣一起展开探究。 测量在不同下的电极电势()。 实验序号 1 25 2 25 a 3 25 b （4）①已知，即可推测a______b(填“>、<或者=”)。 ②慧慧梳理了一下数据便得出结论：时，当______越大，φ越大，的氧化性越强。 18. 钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。工业上以重晶石(主要成分为)为原料制备钛酸钡的流程如图所示： 回答下列问题： （1）“煅烧”时空气从底部通入，目的是_______。 （2）“浸取”时，若采用90~95℃的热水，BaS将转化为两种可溶性化合物(过程中无气体生成)，该过程发生的化学反应方程式为_______。 （3）系列操作包括_______(填操作名称)。 （4）可溶性钡盐有毒，医疗上常用硫酸钡作内服造影剂。常温下反应的化学平衡常数_______[已知常温下、]。 （5）草酸氧钛钡灼烧要控制好温度，实验测得在220~470℃无氧时灼烧，固体产物中含有碳酸钡和二氧化钛，并且有两种气体产生，该反应的化学方程式为_______。 （6）的立方晶胞结构如图所示，晶胞中与等距离且最近的为_______个；若晶胞棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含a、的代数式表示)。 19. 煤制天然气的关键步骤是从合成气中生产，合成气转化为的过程中涉及以下反应： Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ．。 （1）基态O原子价层电子的轨道表示式为______。 （2）已知几种物质的燃烧热如下表： 物质 燃烧热 结合上述数据，可知______。 （3）现采用镍基催化剂，初始投料为，在恒压密闭容器中反应。下列分析正确的是______。 A. 恒容条件下向体系中通入惰性气体，反应Ⅰ的平衡转化率增大 B. 升高温度，反应Ⅰ的v(正)和v(逆)均增大，但反应Ⅱ的平衡常数减小 C. 使用高效催化剂可提高的平衡产率 D. 增大体系压强可同时提高反应Ⅰ中的平衡转化率和反应速率 （4）我国科学家报道了一种高效的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构。一种脱氧环加成串联反应机理如图，其中的催化剂为______(填图中字母)。 （5）在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值：弱酸在有机相和水相中存在平衡：(环己烷) ，平衡常数为。时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液。测得水溶液中、、、环己烷中的浓度、水相萃取率随的变化关系如图。 已知：在环己烷中不电离，且忽略过程中溶液体积的变化。 ①表示的曲线为______。水相萃取率的曲线是______(填字母) ②由图计算，的______。 20. 化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用化合物A为原料，按如图路线合成： 回答下列问题： （1）化合物B的分子式为______，化合物D的一种官能团名称为______。 （2）化合物A的名称为______；X为______(填化学式)。 （3）芳香族化合物F是C的同分异构体，能发生加聚反应，滴入溶液呈紫色，其核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为，请写出一种符合条件的结构简式______。 （4）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、反应条件 形成的新结构 反应类型 a ，催化剂 ________ b ________ ________ 消去反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $