2.5.2相对分子质量 讲练- 2025-2026学年科学浙教版七年级下册

本讲义聚焦“相对分子质量”核心知识点，系统梳理从化学式书写到相对分子质量计算（含原子团、结晶水合物处理），再到元素质量比及质量分数计算的完整脉络，搭建从定性到定量的化学计算学习支架。 资料通过“名师讲解”深化科学观念（如相对质量与实际质量关系），结合氮肥、维生素C等实例及“思考与讨论”培养科学思维（推理论证、平均值规律应用），分层例题与练习助力探究实践，课中辅助教师教学实例，课后帮助学生巩固查漏。

第2章 物质的微观结构 第5节 用化学式表示物质 课时2 相对分子质量 考点1 相对分子质量 考点2 元素质量分数和质量比的计算 相对分子质量 1.定义：一个分子中各元素原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。相对分子质量也是一个比值，国际单位是“1”，常略去不写，相对分子质量常用符号Mr表示。 【名师讲解】分子是由原子构成的，一个分子的质量是组成成分中各原子质量的总和。由于分子质量很小，通常也用相对质量来表示。 2.相对分子质量的计算重点 (1)步骤：写出正确的化学式→查出各元素的相对原子质量→确定各种元素的原子个数→计算。 (2)在相对分子质量计算的过程中应注意以下几点： ①元素符号与数字之间在计算相对分子质量时需用×”号，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“+”号。如SO2的相对分子质量=32+16×2=64。 ②化学式中原子团右下角的数字表示原子团的个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘以其个数。如Al2(SO4)3，的相对分子质量=27×2+(32+16×4)×3=342。 ③结晶水合物中的“•”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“•”前后两部分的相对分子质量相加而不是相乘。如CuSO4•5H2O的相对分子质量=64+32+164+(1×2+16)×5=250。 ◆教材<思考与讨论>尿素[CO(NH2)2]、碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]、硝酸铵(NH4NO3)都是常用的氮肥，四种物质分别是有几种元素组成的？四种物质的相对分子质量各是多少？（见课本第87页） 尿素[CO(NH2)2]由C、O、N、H四种元素组成，其相对分子质量=12+16+(14+2)×2=60。 碳酸氢铵(NH4HCO3)由N、H、C、O四种元素组成，其相对分子质量=14+1×5+12+16×3=79。 硫酸铵[(NH4)2SO4]由N、H、S、O四种元素组成，其相对分子质量=(14+4)×2+32+16×4=132。 硝酸铵(NH4NO3)由N、H、O三种元素组成，其相对分子质量=14×2+1×4+16×3=80。 3.计算物质组成元素的质量比 单一物质有固定的化学式，化学式反映出元素组成和元素的原子个数比，因此由化学式可以很方便地求出化合物中各元素的质量比。化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量总和之比，即：元素的相对原子质量与相应原子个数乘积之比。 如求AmBn中A、B元素的质量比： A、B元素的质量比=(A的相对原子质量×m)：(B的相对原子质量×n) 步骤：①先查出元素的相对原子质量； ②找出各元素的原子个数； ③将各元素的相对原子质量乘以各自对应的原子个数，即各元素相对原子质量总和； ④所求得质量比一般化成最简整数比。如求Al2O3中铝、氧元素的质量比：m(Al)：m(O)=(27×2)：(16×3)=54：48=9：8。 【名师讲解】注意：①化合物中元素质量比不是相对原子质量之比，也不是原子个数之比，而是各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比，如CO2中元素的质量比m(C)：m(O)=12：(16×2)=3：8，而它们的原子个数比为1：2。 ②元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定。如计算NH4NO3中各元素的质量比应写为m(N)：m(H)：m(O)=(14×2)：(1×4)：(16×3)=28：4：48=7：1：12；不能写成2N：4H：3O或N2：H4：O3=7：1：12。 4.计算物质中某一元素的质量分数 (1)质量分数 组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，称为质量分数。这里所指的“成分”可以是某种元素，也可以是化合物中的某一部分(如结晶水部分)，还可以是混合物中各种组成物质(如生理盐水中氯化钠的质量分数约为0.9%)。 【名师讲解】在计算化合物中元素质量比和化合物中某元素的质量分数时，我们可用相对原子质量和相对分子质量代替原子或分子的实际质量，是由于相对原子质量和相对分子质量与实际质量是成正比的关系。 (2)根据化学式计算化合物中某元素的质量分数： 化合物中某元素的质量分数= 注：计算化合物中元素质量分数时，不能漏乘分子中该元素的原子个数，且结果不能用分数表示。 (3)计算化合物的质量或化合物中某一种元素的质量 ①已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。 物质的质量=物质中某元素的质量÷物质中该元素的质量分数。 ②物质中某元素的质量=物质的质量x物质中该元素的质量分数。 【名师讲解】拓展:混合物中某元素的质量分数=混合物中化合物的质量分数×化合物中该元素的质量分数。 【名师讲解】科学思维——平均值规律 若X1>X2，则X1>X>X2。其中，X为X1和X2的平均值。根据X可以确定X1和X2的范围，同理，根据X的值也可以确定X1和X2的范围。如测得某物质含氮40%，成分中有NH4NO3，还含有NH4HCO3，还是CO(NH2)2? 40%就是平均值，大于NH4NO3，含氮量35%，另外一个值应该大于40%，NH4HCO3含氮量为17.7%，比40%还要小，从而确定含有CO(NH2)2(含氮量为46.7%)。 【例1】（24-25七年级下·浙江杭州·期末）下列各种物质中，碳元素含量最高的是（　　） A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C4H10 【答案】D 【解析】A、CH4中碳元素的含量为：×100%=75%； B、C2H6中碳元素的含量为：×100%=80%； C、C3H8中碳元素的含量为：×100%≈81.8%； D、C4H10中碳元素的含量为：×100%≈82.6%。故选D。 【例2】（24-25七年级下·浙江绍兴·期末）高铁酸钠是一种新型高效净水剂。根据高铁酸钠的化学式判断下列说法正确的是（　　） A．高铁酸钠中含有2个氧分子 B．高铁酸钠的相对分子质量为166g C．高铁酸钠中钠、铁、氧三种原子的个数比为 D．高铁酸钠由2个钠元素、1个铁元素、4个氧元素组成 【答案】C 【解析】A、高铁酸钠分子中含有氧原子，但不存在氧分子，故说法错误； B、高铁酸钠的相对分子质量为23×2+56+16×4=166，单位是“1”，通常省略不写，故说法错误； C、高铁酸钠分子中钠、铁、氧三种原子的个数比为2：1：4，故说法正确； D、高铁酸钠由钠、铁、氧三种元素组成，不能说“由2个钠元素、1个铁元素、4个氧元素组成”，故说法错误。故选C。 【例3】（25-26九年级上·浙江杭州·开学考试）氧原子相对原子质量是16，硫原子相对原子质量是32，若氧原子的质量为m，则一个二氧化硫分子的质量为（    ） A．m B．2m C．3m D．4m 【答案】D 【解析】已知氧原子相对原子质量是16，硫原子相对原子质量是32，若氧原子的质量为m，则硫原子的质量为2m，1个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成，则一个二氧化硫分子的质量为，D选项正确。故选D。 【例4】（24-25七年级下·浙江宁波·期末）硝酸羟胺是我国新一代载人飞船的绿色推进剂，在催化剂作用下可完全分解为氮气、氧气和水。一个硝酸羟胺分子中、、原子个数比为 ，质量比为 。 【答案】2：1：2 1：7：16 【解析】硝酸羟胺（H4N2O4）分子中H、N、O原子个数比为4：2：4=2：1：2；一个硝酸羟胺（H4N2O4）分子中H、N、O原子的质量比为（1×4）：（14×2）：（16×4）=1：7：16。 【例5】（25-26九年级上·浙江宁波·月考）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血活性成分主要是三七素，又名田七氨酸（C5H8O5N2），回答下列问题： (1)田七氨酸的相对分子质量为 。 (2)一个田七氨酸分子中有 个原子。 (3)88g田七氨酸中还有 g氧元素。 【答案】(1)176(2)20(3)40 【解析】（1）田七氨酸（C5H8O5N2）的相对分子质量为12×5+1×8+16×5+14×2=176 （2）一个田七氨酸分子是由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子、5个氧原子构成的，则一个田七氨酸分子中有20个原子。 （3）88g田七氨酸中含有氧元素的质量为88g××100%=40g。 1.（24-25七年级下·浙江·期中）下列氮肥中，含氮量最高的是哪一种（    ） A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．NH4Cl 【答案】B 【解析】A、NH4HCO3的相对分子质量为14+1×4+1+12+16×3=79；氮元素的质量分数。 B、CO(NH2)2的相对分子质量为12+16+(14+1×2)×2=60；氮元素的质量分数。 C、NH4NO3的相对分子质量为14+1×4+14+16×3=80；氮元素的质量分数。 D、NH4Cl的相对分子质量为14+1×4+35.5=53.5。氮元素的质量分数。 通过比较17.7%、46.7%、35%、26.2%的大小，可知CO(NH2)2中氮元素的质量分数最高，即含氮量最高。故选B。 2.（24-25七年级下·浙江金华·期末）维生素C的化学式为C6H8O6，它主要存在于蔬菜和水果中，能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法正确的是（　　） A．维生素C由碳、氢两种元素组成 B．一个维生素C分子中含6个氧分子 C．维生素C分子中碳、氢、氧原子个数比为36：4：48 D．一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 【答案】D 【解析】A、由维生素C的化学式可知，维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的，而不是碳、氢两种元素，错误； B、分子是由原子构成的，一个维生素C分子中含6个氧原子，而不是6个氧分子，错误； C、维生素C分子中碳、氢、氧原子个数比为6:8:6=3:4:3，而36:4:48化简后为9:1:12，错误； D、根据维生素C的化学式可知，一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，正确。故选D。 3.（24-25七年级下·浙江宁波·期中）已知一个CO的分子的质量为nkg，一个CO2分子的质量为mkg，若以碳原子的1/12质量作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量为（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】已知一个CO分子质量为nkg，一个CO2分子质量为mkg，一个CO分子比一个CO2分子少一个氧原子，则1个氧原子的质量为（m-n）kg；1个碳原子的质量为（2n-m）kg；若以一个碳 原子质量的十二分之一作为相对原子质量的标准，则二氧化碳碳原子的相对分子质量为：。故选B。 4.（24-25七年级下·浙江宁波·期末）和的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则该混合物中的铁元素的质量分数为（    ） A． B． C． D．无法计算 【答案】A 【解析】FeSO4和Fe2(SO4)3中，硫元素与氧元素的原子个数比为1∶4，则硫元素和氧元素的质量比是定值，则硫元素和氧元素的质量比是定值为32∶(16×4)=1∶2，氧元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为0.5a%，则该混合物中铁元素的质量分数为1-a%-0.5a%=1-1.5a%。故选A。 5.（2025·浙江金华·三模）菠萝因含丁酸乙酯（C6H12O2）等物质而具有果香味。有关丁酸乙酯的说法正确的是（    ） A．1个分子中含有6个水分子 B．其中只含有两种元素 C．分子中碳、氧原子个数比为3∶1 D．其中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】A、丁酸乙酯由丁酸乙酯分子构成，1个丁酸乙酯分子中含有6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，错误； B、丁酸乙酯（）由碳、氢、氧三种元素组成，错误； C、丁酸乙酯分子中碳、氧原子个数比为，正确； D、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比=，则丁酸乙酯中碳元素的质量分数最大，错误。故选C。 6.（25-26九年级上·浙江宁波·阶段练习）治疗新冠患者用到的中医药“金银花”，成效明显。中医药中“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16H18O9，请你计算： (1)C16H18O9的相对分子质量为 ； (2)“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比 。 【答案】(1)354(2)4∶3 【解析】（1）“绿原酸”C16H18O9的相对分子质量为12×16+1×18+16×9=354， （2）“绿原酸”中C、O元素的质量比是（12×16）∶（16×9）=4∶3。 7.（24-25八年级下·浙江杭州·期中）已知一个CO 分子的质量为n千克，一个CO2分子的质量为m千克，则一个氧原子的质量是 （用m，n表示），若以碳原子质量的为标准，CO2的相对分子质量是 （用m， n表示）。 【答案】（m-n）kg 【解析】一个一氧化碳分子中含有一个碳原子和一个氧原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子和两个氧原子，而一个CO分子的质量为n千克，一个CO2分子的质量为m千克，则一个氧原子的质量是：（m-n）千克；一个氧原子的质量是：（m-n）千克，则一个碳原子的质量为：[n-（m-n）]千克=（2n-m）千克，结合相对原子质量的定义，可知CO2的相对分子质量是：。 8.（24-25八年级下·浙江金华·阶段练习）质量相等的CO和CO2中含有的氧原子数之比为 ；若CO和CO2所含氧元素的质量相等，那么CO和CO2的质量比为 。 【答案】11：14 14：11 【解析】设CO和CO2的质量都为m。 质量相等的CO和CO2中氧元素质量之比= 质量相等的CO和CO2中氧元素质量之比等于氧原子数之比=11:14； 设CO的质量为x，CO2的质量为y。 CO中氧元素的质量分数为 CO2中氧元素的质量分数为 因为CO和CO2所含氧元素质量相等，则有 化简可得x：y=14：11，即CO和CO2的质量比为14:11。 9.（24-25七年级下·浙江杭州·期中）人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。下图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析问答：（相对原子质量：） 维生素C（白色） 化学式：C6H8O6 每片100mg，含Vc15% 一日一次，每次xx片，饭后服用 (1)“Vc”的相对分子质量是 ； (2)若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。 ①当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 片； ②当“Vc”完全由某种蔬菜（每150g这种蔬菜含“Vc”15mg）来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜 g。 【答案】(1)176(2)4 600 【解析】（1）相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，“Vc”的相对分子质量是：12×6+1×8+16×6=176； （2）每片含Vc的质量为：100mg×15%=15mg，当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用60mg÷15mg/片=4片； 当“Vc”完全由某种蔬菜（每150g这种蔬菜含“Vc”15mg）来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜的质量为：60mg÷=600g。 10.（24-25八年级下·浙江绍兴·期末）苯是一种重要的有机溶剂，它的部分同系物（结构相似、分子组成相差若干个某原子团的有机化合物）如表所示： 碳原子数 6 7 8 9 10 化学式 X (1)比较和归纳是学好科学的重要方法，据表推断X的化学式为 。 (2)请列式计算： ①中碳元素和氢元素的质量比 。 ②中碳元素的质量分数 。（结果精确到0.1%） 【答案】(1) (2)C6H6中，C与H的质量比=（12×6）：（1×6）=12：1 C6H6中，碳元素的质量分数=×100%≈92.3% 【解析】（1）由表中苯的部分同系列物质的化学式，C原子个数分别为6、7、8、9、10时，H原子的个数为6、8、X、12、14，可发现C原子增加一个时H原子增加两个，因此可得物质X的分子中H原子个数为10，则物质X的化学式为C8H10； （2）①见答案；②见答案。 1.（25-26九年级上·四川绵阳·阶段练习）下面是几种常见的火箭燃料及其化学式：①甲烷（CH4）　　②偏二甲肼（C2H8N2）　　③三乙基铝［Al（C2H5）3］这些燃料中碳元素的质量分数从大到小的顺序为（　　） A．①③② B．②③① C．①②③ D．③①② 【答案】A 【解析】化合物中元素的质量分数=。 甲烷（CH4）中碳元素的质量分数 偏二甲肼（C2H8N2）中碳元素的质量分数= 三乙基铝［Al(C2H5)3］中碳元素的质量分数= 比较碳元素质量分数大小：75%＞63.2%＞40%，即碳元素质量分数从大到小的顺序为①③②。综上，答案是①③②，故选 A。 2.（24-25七年级下·浙江宁波·期末）A、B两种元素的相对原子质量比是2∶1，由A、B两种元素组成的化合物中，A、B两种元素的质量比是1∶1，则该化合物的化学式是（　　） A．AB B．A2B C．AB2 D．A2B3 【答案】C 【解析】由题可知，A、B两种元素的相对原子质量比是2：1，A、B两种元素组成的化合物中，A、B两种元素的质量比是1：1，则该化合物中A、B两种元素的原子个数比是：：=1：2，所以则该化合物的化学式是AB2。故选C。 3.（2025·浙江金华·模拟预测）阿司匹林是一种常用药，化学式为C9H8O4。下列关于阿司匹林的说法错误的是（　　） A．一个阿司匹林分子由21个原子构成 B．阿司匹林的相对分子质量为180 C．阿司匹林由碳、氢、氧原子构成 D．阿司匹林中碳元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】A．一个阿司匹林分子是由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成的，则一个阿司匹林分子由21个原子构成，说法正确，不合题意； B．相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，阿司匹林的相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180，说法正确，不合题意； C．阿司匹林是由阿司匹林分子构成的，1个阿司匹林分子是由碳、氢、氧原子构成的，说法错误，符合题意； D．化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×9）∶（1×8）∶（16×4）=27∶2∶16则阿司匹林中碳元素的质量分数最大，说法正确，不合题意。故选C。 4.（24-25八年级下·浙江杭州·期中）若一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，若以一个硫原子质量的1/32作为标准，则SO2的相对分子质量为（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】1个氧原子的质量为：（m-n）kg；则1个硫原子的质量为：n-2（m-n）kg=（3n-2m）kg；若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量=氧原子的相对原子质量为：根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：。故选C。 5.（24-25七年级下·浙江丽水·期末）某物质可能由①硝酸铵、②尿素、③硫酸铵中的一种或几种组成，测得该物质中氮元素的质量分数为35%，则该物质不可能为下列组成中的（　　） A．① B．②③ C．①③ D．①②③ 【答案】C 【解析】①NH4NO3中氮元素的质量分数为 ×100%=35%； ②CO（NH2）2中氮元素的质量分数为×100%≈46.7%； ③硫酸铵中氮元素的质量分数为×100%≈21.2%； 因该物质中氮元素质量分数35%，则该化肥可能是硝酸铵一种物质，也可能是尿素[CO（NH2）2]、硫酸铵，还可能是硝酸铵[NH4NO3]、尿素[CO（NH2）2]、硫酸铵三种物质。故选C。 6.（25-26九年级上·浙江金华·开学考试）每年11月是橘子丰收的时节，橘子中含有丰富的核黄素即维生素B2（分子式C17H20N4O6）分子量：376，黄至橙黄色结晶性粉末，微臭，味微苦。在核黄素具有热稳定性，不受空气中氧的影响，在酸性溶液中稳定，但在碱性溶液中不稳定。光照射容易分解。 (1)写出两点核黄素化学性质 。 (2)一个核黄素分子中共有 个原子。 (3)计算94克核黄素中含有多少克氢元素 ？（请列式计算） 【答案】(1)具有热稳定性，不受空气中氧的影响，在酸性溶液中稳定，但在碱性溶液中不稳定。光照射容易分解(2)47(3)5 【解析】（1）化学性质包括：可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性、腐蚀性等。根据题中信息可知，核黄素的化学性质为：具有热稳定性，不受空气中氧的影响，在酸性溶液中稳定，但在碱性溶液中不稳定。光照射容易分解。 （2）一个核黄素分子中共有17+20+4+6=47个原子。 （3）94克核黄素中含有氢元素的质量为：94g×=5g。 7.（24-25七年级下·浙江宁波·期末）相同分子数的SO2和SO3，氧元素的质量比为 ；相同质量的SO2和SO3，氧元素的质量比为 ；为使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的质量比应为 。 【答案】2：3 5：6 6：5 【解析】设SO2和SO3的分子数都为n个；一个SO2分子中含有2个氧原子，n个SO2分子中氧原子个数为2n；一个SO3分子中含有3个氧原子，n个SO3分子中氧原子个数为3n；氧元素质量比等于氧原子个数比（因为氧原子的相对原子质量相同），所以氧元素质量比为2n:3n=2:3。 设SO2和SO3的质量都为m；SO2中氧元素的质量分数为，则m克SO2中氧元素质量为m×50%=0.5m；SO3中氧元素的质量分数为，则m克SO3中氧元素质量为m×60%=0.6m；所以相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比为0.5m:0.6m=5:6。要使SO2和SO3中氧元素质量相同，即氧原子个数相同。2和3的最小公倍数是6，所以3个SO2分子和2个SO3分子中氧原子个数相同；3个SO2的质量为3×(32+16×2)=3×64=192；2个SO3的质量为2×(32+16×3)=2×80=160；则SO2和SO3的质量比为192:160=6:5。 8.（24-25七年级下·浙江杭州·期末）锌是人体必需的微量元素之一，缺乏锌元素可能会导致生长发育迟缓、食欲减退等问题，葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn） 是目前首选的补锌强化剂，如图是市售某品牌葡萄糖酸锌口服液的部分使用说明书。 (1)一个葡萄糖酸锌分子中共有 个原子。 (2)葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）所含碳元素和氧元素的质量比为 。 (3)成年人每人每天按照说明书的用法用量，每天约补充摄入多少毫克锌?请写出计算过程。 【答案】(1)49 (2)9：14 (3)成年人每人每天按照说明书的用法用量，每天约补充摄入锌的质量为3.5mg×10×4××100%=20mg， 答：每天约补充摄入20mg锌。 【解析】（1）一个葡萄糖酸锌分子是由12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子和1个锌原子构成的，一个葡萄糖酸锌分子中共有49个原子； （2）葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）所含碳元素和氧元素的质量比为（12×12）：（16×14）=9：14。 9.（24-25七年级下·浙江金华·阶段练习）某品牌化肥尿素包装袋上部分信息如图，请根据相关信息； (1)纯净尿素中氮元素的质量分数是多少?（结果精确到0.1%） (2)计算该品牌化肥中尿素的含量。（结果精确到0.1%） (3)某农田计划施用上述品牌的尿素175千克，但由于货源短缺，现改用硝酸铵（化学式（）为保证含氮量相当，所需硝酸铵的质量是多少千克? 【答案】(1)尿素[CO（NH2）2]中氮元素的质量分数是：×100%≈46.7%， 答：纯净尿素中氮元素的质量分数是46.7%； (2)该化肥中尿素的质量分数为：×100%≈94.2%， 答：该品牌化肥中尿素的含量为94.2%； (3)所需硝酸铵的质量是：， 答：所需硝酸铵的质量是220kg。 【解析】（1）见答案； （2）见答案。 （3）见答案。 10.（24-25七年级下·浙江·月考）2024年3月16日，中国石油第一个规模化可再生能源制氢装置在玉门油田投产。 (1)氢能是一种清洁能源，目前制氢的方法有很多。制得的H2中通常含有CO，其中CO气体属于 。 A．单质 B．化合物 C．混合物 (2)H2的沸点比CO的沸点低，可以利用液氮的低温将CO液化分离，该过程是 变化（填“物理”或“化学”）。 (3)石油炼制可获得甲烷（CH4）等有机物，它的部分同系列物质如下表，其中丙烷 （C3H8）中碳、氢元素的质量比为 ，根据表中信息，请你推断丁烷的化学式： 。 名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 化学式 　 【答案】(1)B(2)物理(3)9： 2 C4H10 【解析】（1）A、单质是由同种元素组成的纯净物，CO由碳和氧两种元素组成，不属于单质，不符合题意； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，CO符合化合物的定义，符合题意； C、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，CO是一种物质，不是混合物，不符合题意。故选B。 （2）利用液氮的低温将CO液化分离，该过程中只是CO的状态发生了改变，从气态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。 （3）丙烷(C3H8)中碳、氢元素的质量比为(12×3):(1×8)=36:8=9:2。观察甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)的化学式，可发现规律：碳原子数依次加1，氢原子数依次加2；丁烷的化学式为C4H10。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2章 物质的微观结构 第5节 用化学式表示物质 课时2 相对分子质量 考点1 相对分子质量 考点2 元素质量分数和质量比的计算 相对分子质量 1.定义：一个分子中各元素原子的 就是该分子的相对分子质量。相对分子质量也是一个比值，国际单位是 ，常略去不写，相对分子质量常用符号Mr表示。 【名师讲解】分子是由原子构成的，一个分子的质量是组成成分中各原子质量的总和。由于分子质量很小，通常也用相对质量来表示。 2.相对分子质量的计算重点 (1)步骤：写出正确的化学式→查出各元素的相对原子质量→确定各种元素的原子个数→计算。 (2)在相对分子质量计算的过程中应注意以下几点： ①元素符号与数字之间在计算相对分子质量时需用×”号，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“+”号。如SO2的相对分子质量=32+16×2=64。 ②化学式中原子团右下角的数字表示原子团的个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘以其个数。如Al2(SO4)3，的相对分子质量=27×2+(32+16×4)×3=342。 ③结晶水合物中的“•”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“•”前后两部分的相对分子质量相加而不是相乘。如CuSO4•5H2O的相对分子质量=64+32+164+(1×2+16)×5=250。 ◆教材<思考与讨论>尿素[CO(NH2)2]、碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]、硝酸铵(NH4NO3)都是常用的氮肥，四种物质分别是有几种元素组成的？四种物质的相对分子质量各是多少？（见课本第87页） 尿素[CO(NH2)2]由C、O、N、H四种元素组成，其相对分子质量=12+16+(14+2)×2=60。 碳酸氢铵(NH4HCO3)由N、H、C、O四种元素组成，其相对分子质量=14+1×5+12+16×3=79。 硫酸铵[(NH4)2SO4]由N、H、S、O四种元素组成，其相对分子质量=(14+4)×2+32+16×4=132。 硝酸铵(NH4NO3)由N、H、O三种元素组成，其相对分子质量=14×2+1×4+16×3=80。 3.计算物质组成元素的质量比 单一物质有固定的化学式，化学式反映出元素组成和元素的原子个数比，因此由化学式可以很方便地求出化合物中各元素的质量比。化合物中各元素的质量比等于各元素 ，即：元素的相对原子质量与相应原子个数乘积之比。 如求AmBn中A、B元素的质量比： A、B元素的质量比=(A的相对原子质量×m)：(B的相对原子质量×n) 步骤：①先查出元素的相对原子质量； ②找出各元素的原子个数； ③将各元素的相对原子质量乘以各自对应的原子个数，即各元素相对原子质量总和； ④所求得质量比一般化成最简整数比。如求Al2O3中铝、氧元素的质量比：m(Al)：m(O)=(27×2)：(16×3)=54：48=9：8。 【名师讲解】注意：①化合物中元素质量比不是相对原子质量之比，也不是原子个数之比，而是各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比，如CO2中元素的质量比m(C)：m(O)=12：(16×2)=3：8，而它们的原子个数比为1：2。 ②元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定。如计算NH4NO3中各元素的质量比应写为m(N)：m(H)：m(O)=(14×2)：(1×4)：(16×3)=28：4：48=7：1：12；不能写成2N：4H：3O或N2：H4：O3=7：1：12。 4.计算物质中某一元素的质量分数 (1)质量分数 组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的 ，称为质量分数。这里所指的“成分”可以是某种元素，也可以是化合物中的某一部分(如结晶水部分)，还可以是混合物中各种组成物质(如生理盐水中氯化钠的质量分数约为0.9%)。 【名师讲解】在计算化合物中元素质量比和化合物中某元素的质量分数时，我们可用相对原子质量和相对分子质量代替原子或分子的实际质量，是由于相对原子质量和相对分子质量与实际质量是成正比的关系。 (2)根据化学式计算化合物中某元素的质量分数： 化合物中某元素的质量分数= 注：计算化合物中元素质量分数时，不能漏乘分子中该元素的原子个数，且结果不能用分数表示。 (3)计算化合物的质量或化合物中某一种元素的质量 ①已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。 物质的质量=物质中某元素的质量÷物质中该元素的质量分数。 ②物质中某元素的质量=物质的质量x物质中该元素的质量分数。 【名师讲解】拓展:混合物中某元素的质量分数=混合物中化合物的质量分数×化合物中该元素的质量分数。 【名师讲解】科学思维——平均值规律 若X1>X2，则X1>X>X2。其中，X为X1和X2的平均值。根据X可以确定X1和X2的范围，同理，根据X的值也可以确定X1和X2的范围。如测得某物质含氮40%，成分中有NH4NO3，还含有NH4HCO3，还是CO(NH2)2? 40%就是平均值，大于NH4NO3，含氮量35%，另外一个值应该大于40%，NH4HCO3含氮量为17.7%，比40%还要小，从而确定含有CO(NH2)2(含氮量为46.7%)。 【例1】（24-25七年级下·浙江杭州·期末）下列各种物质中，碳元素含量最高的是（　　） A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C4H10 【例2】（24-25七年级下·浙江绍兴·期末）高铁酸钠是一种新型高效净水剂。根据高铁酸钠的化学式判断下列说法正确的是（　　） A．高铁酸钠中含有2个氧分子 B．高铁酸钠的相对分子质量为166g C．高铁酸钠中钠、铁、氧三种原子的个数比为 D．高铁酸钠由2个钠元素、1个铁元素、4个氧元素组成 【例3】（25-26九年级上·浙江杭州·开学考试）氧原子相对原子质量是16，硫原子相对原子质量是32，若氧原子的质量为m，则一个二氧化硫分子的质量为（    ） A．m B．2m C．3m D．4m 【例4】（24-25七年级下·浙江宁波·期末）硝酸羟胺是我国新一代载人飞船的绿色推进剂，在催化剂作用下可完全分解为氮气、氧气和水。一个硝酸羟胺分子中、、原子个数比为 ，质量比为 。 【例5】（25-26九年级上·浙江宁波·月考）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血活性成分主要是三七素，又名田七氨酸（C5H8O5N2），回答下列问题： (1)田七氨酸的相对分子质量为 。 (2)一个田七氨酸分子中有 个原子。 (3)88g田七氨酸中还有 g氧元素。 1.（24-25七年级下·浙江·期中）下列氮肥中，含氮量最高的是哪一种（    ） A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．NH4Cl 2.（24-25七年级下·浙江金华·期末）维生素C的化学式为C6H8O6，它主要存在于蔬菜和水果中，能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法正确的是（　　） A．维生素C由碳、氢两种元素组成 B．一个维生素C分子中含6个氧分子 C．维生素C分子中碳、氢、氧原子个数比为36：4：48 D．一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 3.（24-25七年级下·浙江宁波·期中）已知一个CO的分子的质量为nkg，一个CO2分子的质量为mkg，若以碳原子的1/12质量作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量为（　　） A． B． C． D． 4.（24-25七年级下·浙江宁波·期末）和的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则该混合物中的铁元素的质量分数为（    ） A． B． C． D．无法计算 5.（2025·浙江金华·三模）菠萝因含丁酸乙酯（C6H12O2）等物质而具有果香味。有关丁酸乙酯的说法正确的是（    ） A．1个分子中含有6个水分子 B．其中只含有两种元素 C．分子中碳、氧原子个数比为3∶1 D．其中氢元素的质量分数最大 6.（25-26九年级上·浙江宁波·阶段练习）治疗新冠患者用到的中医药“金银花”，成效明显。中医药中“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16H18O9，请你计算： (1)C16H18O9的相对分子质量为 ； (2)“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比 。 7.（24-25八年级下·浙江杭州·期中）已知一个CO 分子的质量为n千克，一个CO2分子的质量为m千克，则一个氧原子的质量是 （用m，n表示），若以碳原子质量的为标准，CO2的相对分子质量是 （用m， n表示）。 8.（24-25八年级下·浙江金华·阶段练习）质量相等的CO和CO2中含有的氧原子数之比为 ；若CO和CO2所含氧元素的质量相等，那么CO和CO2的质量比为 。 9.（24-25七年级下·浙江杭州·期中）人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。下图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析问答：（相对原子质量：） 维生素C（白色） 化学式：C6H8O6 每片100mg，含Vc15% 一日一次，每次xx片，饭后服用 (1)“Vc”的相对分子质量是 ； (2)若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。 ①当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 片； ②当“Vc”完全由某种蔬菜（每150g这种蔬菜含“Vc”15mg）来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜 g。 10.（24-25八年级下·浙江绍兴·期末）苯是一种重要的有机溶剂，它的部分同系物（结构相似、分子组成相差若干个某原子团的有机化合物）如表所示： 碳原子数 6 7 8 9 10 化学式 X (1)比较和归纳是学好科学的重要方法，据表推断X的化学式为 。 (2)请列式计算： ①中碳元素和氢元素的质量比 。 ②中碳元素的质量分数 。（结果精确到0.1%） 1.（25-26九年级上·四川绵阳·阶段练习）下面是几种常见的火箭燃料及其化学式：①甲烷（CH4）　　②偏二甲肼（C2H8N2）　　③三乙基铝［Al（C2H5）3］这些燃料中碳元素的质量分数从大到小的顺序为（　　） A．①③② B．②③① C．①②③ D．③①② 2.（24-25七年级下·浙江宁波·期末）A、B两种元素的相对原子质量比是2∶1，由A、B两种元素组成的化合物中，A、B两种元素的质量比是1∶1，则该化合物的化学式是（　　） A．AB B．A2B C．AB2 D．A2B3 3.（2025·浙江金华·模拟预测）阿司匹林是一种常用药，化学式为C9H8O4。下列关于阿司匹林的说法错误的是（　　） A．一个阿司匹林分子由21个原子构成 B．阿司匹林的相对分子质量为180 C．阿司匹林由碳、氢、氧原子构成 D．阿司匹林中碳元素的质量分数最大 4.（24-25八年级下·浙江杭州·期中）若一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，若以一个硫原子质量的1/32作为标准，则SO2的相对分子质量为（　　） A． B． C． D． 5.（24-25七年级下·浙江丽水·期末）某物质可能由①硝酸铵、②尿素、③硫酸铵中的一种或几种组成，测得该物质中氮元素的质量分数为35%，则该物质不可能为下列组成中的（　　） A．① B．②③ C．①③ D．①②③ 6.（25-26九年级上·浙江金华·开学考试）每年11月是橘子丰收的时节，橘子中含有丰富的核黄素即维生素B2（分子式C17H20N4O6）分子量：376，黄至橙黄色结晶性粉末，微臭，味微苦。在核黄素具有热稳定性，不受空气中氧的影响，在酸性溶液中稳定，但在碱性溶液中不稳定。光照射容易分解。 (1)写出两点核黄素化学性质 。 (2)一个核黄素分子中共有 个原子。 (3)计算94克核黄素中含有多少克氢元素 ？（请列式计算） 7.（24-25七年级下·浙江宁波·期末）相同分子数的SO2和SO3，氧元素的质量比为 ；相同质量的SO2和SO3，氧元素的质量比为 ；为使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的质量比应为 。 8.（24-25七年级下·浙江杭州·期末）锌是人体必需的微量元素之一，缺乏锌元素可能会导致生长发育迟缓、食欲减退等问题，葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn） 是目前首选的补锌强化剂，如图是市售某品牌葡萄糖酸锌口服液的部分使用说明书。 (1)一个葡萄糖酸锌分子中共有 个原子。 (2)葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）所含碳元素和氧元素的质量比为 。 (3)成年人每人每天按照说明书的用法用量，每天约补充摄入多少毫克锌?请写出计算过程。 9.（24-25七年级下·浙江金华·阶段练习）某品牌化肥尿素包装袋上部分信息如图，请根据相关信息； (1)纯净尿素中氮元素的质量分数是多少?（结果精确到0.1%） (2)计算该品牌化肥中尿素的含量。（结果精确到0.1%） (3)某农田计划施用上述品牌的尿素175千克，但由于货源短缺，现改用硝酸铵（化学式（）为保证含氮量相当，所需硝酸铵的质量是多少千克? 10.（24-25七年级下·浙江·月考）2024年3月16日，中国石油第一个规模化可再生能源制氢装置在玉门油田投产。 (1)氢能是一种清洁能源，目前制氢的方法有很多。制得的H2中通常含有CO，其中CO气体属于 。 A．单质 B．化合物 C．混合物 (2)H2的沸点比CO的沸点低，可以利用液氮的低温将CO液化分离，该过程是 变化（填“物理”或“化学”）。 (3)石油炼制可获得甲烷（CH4）等有机物，它的部分同系列物质如下表，其中丙烷 （C3H8）中碳、氢元素的质量比为 ，根据表中信息，请你推断丁烷的化学式： 。 名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 化学式 　 1 学科网（北京）股份有限公司 $