精品解析：吉林长春市东北师范大学附属中学明珠学校2025-2026学年九年级下学期开学化学收心练习

初三年级化学学科综合练习一 时长：40分钟 分值：50分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Zn：65 Ⅰ 选择题 一、每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 下列吉林民间传统手工艺中，以化学变化为主的是 A. 浪木根雕 B. 旗袍缝制 C. 满族剪纸 D. 缸窑烧造 2. 下列物质中属于大气主要污染物，必须减少排放的是 A. 二氧化硫（SO2） B. 二氧化碳（CO2） C. 氮气（N2） D. 氧气（O2） 3. 山西籍唐朝诗人王维在《山居秋暝》中写到“明月松间照，清泉石上流”，描绘了恬静悠闲的生活状态，诗句中所描绘的石子对水的净化所起的作用是 A. 过滤 B. 吸附 C. 沉淀 D. 消毒 4. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 取用试剂 C. 称量 NaOH 固体质量 D. 测定某溶液的 pH 5. 下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是 A. 石墨能导电---可作电极 B. 稀有气体的性质稳定---可作保护气 C. 干冰升华吸热---用于人工降雨 D. 氧气的密度比空气大---用于急救病人 6. 关于2Mg+CO22MgO+C，说法正确的是 A. 属于化合反应 B. 二氧化碳发生氧化反应 C. 元素的化合价都发生了变化 D. 说明燃烧不一定需要氧气 7. 如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签；下列说法正确的是 A. 该口服液为纯净物 B. 葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大 C. 每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg D. 葡萄糖酸锌中碳、氢，氧、锌元素质量比为12：22：14：1 8. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：大理石、矿泉水、液氮都属于混合物 B. 证据推理：单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 D. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 9. 某同学用如图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是 A. 试管中加入60℃的热水有隔绝空气的目的 B. 通入后，白磷开始燃烧，说明物质燃烧的条件只需要 C. 通入后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低 D. 实验室中少量白磷可以保存在冷水中以防止其自燃 10. 图中“—”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。请结合图示分析。下列说法正确的是 A. 转化①可选用金属Mg和Sn B. 转化②只能通过铁与稀硫酸反应实现 C. 通过与氢气发生置换反应可实现转化③ D. 反应④中能观察到溶液变为浅绿色 Ⅱ 非选择题 二、非选择题(共40分，除特殊标记外，每空1分，化学方程式2分) 11. 研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。 （1）氧在元素周期表中的部分信息如图1所示。 ①氧原子的质子数为___________。 ②用化学用语表示：2个氧原子___________。 （2）物质的组成和构成思维模型如图2，若A是氧气，则B是___________。 （3）用橡皮泥拼装分子模型并展示学习成果。用“”表示氧原子，则图3中能表示氧分子的模型为___________(填序号)。 12. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 （1）20℃时，KNO3的溶解度为___________g。 （2）我们学习了两种结晶方法——蒸发结晶和降温结晶，我们通常采用蒸发结晶获得NaCl晶体的原因是___________。 （3）分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体的质量关系为KNO3___________NaCl(填“>”“<”或“=”)。 （4）若50℃的KNO3饱和溶液中有少量NaCl，则可采用___________、过滤、洗涤进行提纯KNO3。 13. 我国是世界上烧制木炭最早的国家之一。 （1）木炭可以作为燃料使用，因其具有___________性。 （2）将木炭与化学药剂(如磷酸等)混合，在高温下即可完成“活化”的目的。有研究表明活性炭的储氢性能与温度，压强的关系如图所示(纵坐标表示每克活性炭吸附氢气的质量)，请分析活性炭的储氢性能与温度和压强的关系：___________。 （3）焦炭的主要成分也是碳单质，可用于生产水煤气等工业燃料。如图是生产水煤气的微观示意图。 ①保持物质甲化学性质的最小粒子是___________。 ②下列说法中，不正确的是___________(填序号)。 A．该反应的实质是原子的重新组合 B．反应前后分子、原子种类均没有改变 C．反应生成丙与丁的质量比为14：1 14. 金属在生产生活中有广泛应用。 （1）南京的金箔锻制技艺是国家级非物质文化遗产，金可以加工成金箔，说明金具有良好的___________性。 （2）“共享单车”作为代步工具，既轻便灵活、又环保。如图是一款自行车的图片，铝合金与纯铝相比、其硬度更___________。 （3）为防止铁制品锈蚀，可将铁制品在空气中进行高温处理，使其表面形成致密的四氧化三铁薄膜，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）欲比较Fe、Cu金属活动性，方法之一是将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，若观察到___________，则说明Fe比Cu活泼。 15. 农业上常用溶质质量分数为16%NaCl溶液选种。某实验兴趣小组欲配制200g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，实验流程如图所示，请回答下列问题。 （1）操作②需要称量氯化钠___________g。 （2）若操作④用量筒量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数___________。 （3）在操作⑥中需要补充的仪器为___________。 16. 根据以下装置图，回答有关问题。 （1）写出图中标号为a的仪器名称___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是___________反应。 （3）用A装置制取气体时，长颈漏斗的下端管口要___________，以防止生成的气体逸出。 （4）在实验室中，常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取密度比空气小且易溶于水的氨气，应选择的装置组合是___________(填序号)。 17. 小安同学复习酸的化学性质时，构建了盐酸的“五角星图”，其中五个项角表示能与盐酸发生化学反应的五类物质。 （1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都含有___________。 （2）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口有白雾产生，说明浓盐酸具有___________性。 （3）A处缺少的物质所属类别是___________。 （4）若盐为硝酸银，向盛有AgNO3溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到的实验现象是___________。 （5）若金属氧化物为氧化铜，则发生反应的化学方程式为___________。 （6）下列稀盐酸的用途中，不能用稀硫酸替代的是___________(填字母)。 A. 鉴别真假黄金(假黄金为铜锌合金) B. 除去氯化钠中少量的氢氧化钠 C. 检验碳粉中是否混有氧化铜 18. 人类生活离不开氧气。 Ⅰ．探究人体呼吸作用：下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况)。 物质 吸入空气(体积分数/%) 呼出气体(体积分数/%) N2 78 75 O2 21 16 CO2 0.039 4 （1）人体呼吸时消耗O2产生CO2，该过程___________能量(填“吸收”或“释放”)。 （2）氮气在呼吸前后体积几乎不变，但呼出气体中N2的体积分数却减少了，其原因是实验中呼出气体的总体积___________吸入空气的总体积(填“>”“=”或“<”)。 Ⅱ．探究呼吸自救器的工作原理： 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含NaClO3、MnO2(催化剂)和铝粉。 （3）NaClO3制氧原理：2NaClO32NaCl+3O2↑。213g NaClO3按此原理完全分解，计算理论上能生成O2的质量为___________g。 （4）制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供NaClO3分解所需的热量。控制制氧药剂中NaClO3和MnO2的质量比为22：1，进行实验，最终收集到O2的质量如下。 实验编号 制氧药剂总质量/g NaClO3和MnO2质量/g 铝粉质量/g 收集到氧气的质量/g 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 373 ①上述实验的目的是探究___________对收集到氧气质量的影响。 ②根据铝粉在实验中的作用，分析实验1(或实验2)中得到O2质量明显小于实验3的主要原因是___________。 ③实验4中铝粉用量过大，在燃烧过程中___________，导致收集到O2的质量小于实验3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三年级化学学科综合练习一 时长：40分钟 分值：50分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Zn：65 Ⅰ 选择题 一、每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 下列吉林民间传统手工艺中，以化学变化为主的是 A. 浪木根雕 B. 旗袍缝制 C. 满族剪纸 D. 缸窑烧造 【答案】D 【解析】 【详解】A、浪木根雕没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、旗袍缝制工艺没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、满族剪纸没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、缸窑烧造技艺，燃烧属于化学变化；故选项正确； 故选：D。 2. 下列物质中属于大气主要污染物，必须减少排放是 A. 二氧化硫（SO2） B. 二氧化碳（CO2） C. 氮气（N2） D. 氧气（O2） 【答案】A 【解析】 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。故二氧化硫属于空气污染物，二氧化碳和氮气、氧气是空气的组成成分，不属于空气污染物。 故选A。 3. 山西籍唐朝诗人王维在《山居秋暝》中写到“明月松间照，清泉石上流”，描绘了恬静悠闲的生活状态，诗句中所描绘的石子对水的净化所起的作用是 A. 过滤 B. 吸附 C. 沉淀 D. 消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A、石子对水的净化所起的作用是过滤，可以除去颗粒较大的不溶性杂质，故A正确； B、石子无法吸附色素和异味，不具有吸附性，故B错误； C、石子无法起到沉淀的作用，故C错误； D、石子无法对水进行消毒，故D错误。 故选A。 4. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 取用试剂 C. 称量 NaOH 固体质量 D. 测定某溶液 pH 【答案】D 【解析】 详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作不正确； B、取用固体时，应用药匙，瓶塞应倒放在桌面上，标签向着手心，图示操作不正确； C、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，图示操作不正确； D、测定溶液pH的正确方法是：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出该溶液的pH，图示操作正确。 故选D。 5. 下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是 A. 石墨能导电---可作电极 B. 稀有气体的性质稳定---可作保护气 C. 干冰升华吸热---用于人工降雨 D. 氧气的密度比空气大---用于急救病人 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：A、电极为对石墨导电性的利用，有直接关系；B、排除空气且不会与所保护的物质发生反应，有直接关系；C、人工降雨为对干冰升华吸热使水蒸气冷凝的利用，有直接关系；D、急救病人为对氧气能供给呼吸的利用，与密度没有直接关系。 考点：氧气 6. 关于2Mg+CO22MgO+C，说法正确是 A. 属于化合反应 B. 二氧化碳发生氧化反应 C. 元素的化合价都发生了变化 D. 说明燃烧不一定需要氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合反应特征是“多变一”，该反应生成物有两种，不属于化合反应，该项错误； B、二氧化碳在反应中失去氧，发生还原反应，该项错误； C、氧元素在反应前后化合价均为 -2 价，未发生变化，该项错误； D、镁能在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气，该项正确； 故选 D。 7. 如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签；下列说法正确的是 A. 该口服液为纯净物 B. 葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大 C. 每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg D. 葡萄糖酸锌中碳、氢，氧、锌元素质量比为12：22：14：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、纯净物由一种物质组成，而口服液中除了葡萄糖酸锌，还含有水、其他添加剂等多种物质，因此属于混合物，说法错误。 B、的相对原子质量为12，的相对原子质量为1，的相对原子质量为16，的相对原子质量为65，葡萄糖酸锌的化学式为，其相对分子质量为。，的质量分数为，的质量分数为，的质量分数为，的质量分数为，因此氧元素的质量分数最大，而非碳元素，说法错误。 C、每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg，葡萄糖酸锌的质量为，说法正确。 D、葡萄糖酸锌的化学式为，其中是原子个数比，而葡萄糖酸锌中碳、氢，氧、锌元素质量比为，说法错误。 故选：C。 8. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：大理石、矿泉水、液氮都属于混合物 B. 证据推理：单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 D. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、大理石、矿泉水均含有多种物质，属于混合物；液氮只由氮气一种物质组成，属于纯净物，说法错误，不符合题意； B、单质只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，但它属于混合物，说法错误，不符合题意； C、某物质在氧气中燃烧有水生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此证明该物质中含有氢元素，可能含有氧元素，说法错误，不符合题意； D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，说法正确，符合题意。 故选：D。 9. 某同学用如图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是 A. 试管中加入60℃的热水有隔绝空气的目的 B. 通入后，白磷开始燃烧，说明物质燃烧的条件只需要 C. 通入后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低 D. 实验室中少量白磷可以保存在冷水中以防止其自燃 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验中60℃热水的主要作用是：提供热量和隔绝空气，故选项说法正确。 B、实验中，通入后，白磷开始燃烧，而红磷没有燃烧，因此其温度没有达到着火点。因此可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，故选项说法不正确。 C、白磷和红磷都在60℃的热水中，通入后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低，故选项说法正确。 D、白磷的着火点比较低，白磷能在空气中自燃，则实验室中少量白磷可保存在冷水中，隔绝氧气，故选项说法正确。 故选B。 10. 图中“—”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。请结合图示分析。下列说法正确的是 A. 转化①可选用金属Mg和Sn B. 转化②只能通过铁与稀硫酸反应实现 C. 通过与氢气发生置换反应可实现转化③ D. 反应④中能观察到溶液变为浅绿色 【答案】C 【解析】 【详解】A、转化①能将铁置换出来的金属的活动性强于铁，Sn的活动性小于铁，不能置换出铁，故A错误； B、转化②铁与硫酸铜溶液反应也可生成硫酸亚铁，故B错误； C、置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应；转化③可以是氢气与氧化铁生成铁和水，属于置换反应，故C正确； D、转化④氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应④中能观察到溶液变为黄色，故D错误； 故选C。 Ⅱ 非选择题 二、非选择题(共40分，除特殊标记外，每空1分，化学方程式2分) 11. 研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。 （1）氧在元素周期表中的部分信息如图1所示。 ①氧原子的质子数为___________。 ②用化学用语表示：2个氧原子___________。 （2）物质的组成和构成思维模型如图2，若A是氧气，则B是___________。 （3）用橡皮泥拼装分子模型并展示学习成果。用“”表示氧原子，则图3中能表示氧分子的模型为___________(填序号)。 【答案】（1） ①. 8 ②. 2O （2）氧元素 （3）F 【解析】 【小问1详解】 ①根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则氧的原子序数为8，原子中原子序数=质子数，所以氧原子的质子数为8；故填：8。 ②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氧原子可表示为2O；故填：2O。 【小问2详解】 A是氧气，其化学式为，由化学式可知，氧气由氧元素组成，则B为氧元素；故填：氧元素。 【小问3详解】 1个氧分子由2个氧原子构成，其分子模型为；故填：F。 12. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 （1）20℃时，KNO3的溶解度为___________g。 （2）我们学习了两种结晶方法——蒸发结晶和降温结晶，我们通常采用蒸发结晶获得NaCl晶体原因是___________。 （3）分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体的质量关系为KNO3___________NaCl(填“>”“<”或“=”)。 （4）若50℃的KNO3饱和溶液中有少量NaCl，则可采用___________、过滤、洗涤进行提纯KNO3。 【答案】（1）31.6 （2）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 （3）＝ （4）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g。 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以我们通常采用蒸发结晶获得NaCl晶体。 【小问3详解】 t℃的KNO3和NaCl的溶解度相等，则该温度下相等质量的水中达到饱和状态时溶解的KNO3和NaCl的质量相等，分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体的质量关系为KNO3＝NaCl。 【小问4详解】 硝酸钾溶解度随温度变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，若50℃的KNO3饱和溶液中有少量NaCl，则可采用降温结晶、过滤、洗涤进行提纯KNO3。 13. 我国是世界上烧制木炭最早的国家之一。 （1）木炭可以作为燃料使用，因其具有___________性。 （2）将木炭与化学药剂(如磷酸等)混合，在高温下即可完成“活化”的目的。有研究表明活性炭的储氢性能与温度，压强的关系如图所示(纵坐标表示每克活性炭吸附氢气的质量)，请分析活性炭的储氢性能与温度和压强的关系：___________。 （3）焦炭的主要成分也是碳单质，可用于生产水煤气等工业燃料。如图是生产水煤气的微观示意图。 ①保持物质甲化学性质的最小粒子是___________。 ②下列说法中，不正确的是___________(填序号)。 A．该反应的实质是原子的重新组合 B．反应前后分子、原子种类均没有改变 C．反应生成丙与丁的质量比为14：1 【答案】（1）可燃 （2）相同条件下，温度越低、压强越大，活性炭的储氢性能越好 （3） ①. H2O ②. B 【解析】 【小问1详解】 木炭作为燃料，是因为其具有可燃性，燃烧时放出大量的热； 【小问2详解】 活性炭因具有疏松多孔的结构而具有吸附能力；由图可知，活性炭的储氢性能与温度和压强的关系是：相同条件下，温度越低、压强越大，活性炭的储氢性能越好； 【小问3详解】 ①根据微观示意图，该反应为水与碳在高温下反应，生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：。物质甲是水（H2O），水是由水分子构成的，因此保持其化学性质的最小粒子是H2O； ②A、化学变化的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，该反应的实质是原子的重新组合，故说法正确； B、反应前后原子种类不变，但分子种类发生了改变，故说法错误； C、根据可知，生成的CO与H2的质量比为 28：2=14：1，故说法正确； 故选B。 14. 金属在生产生活中有广泛应用。 （1）南京的金箔锻制技艺是国家级非物质文化遗产，金可以加工成金箔，说明金具有良好的___________性。 （2）“共享单车”作为代步工具，既轻便灵活、又环保。如图是一款自行车的图片，铝合金与纯铝相比、其硬度更___________。 （3）为防止铁制品锈蚀，可将铁制品在空气中进行高温处理，使其表面形成致密的四氧化三铁薄膜，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）欲比较Fe、Cu的金属活动性，方法之一是将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，若观察到___________，则说明Fe比Cu活泼。 【答案】（1）延展 （2）大 （3） （4）铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象 【解析】 【小问1详解】 金属可以被压成薄金箔，体现了金属良好的延展性。 【小问2详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属更大，因此铝合金硬度大于纯铝。 【小问3详解】 该反应是铁和空气中的氧气在高温条件下反应生成四氧化三铁，。 【小问4详解】 在金属活动性顺序中，铁排在氢前，能和稀盐酸反应生成氢气，铜排在氢后，不能和稀盐酸反应，因此会观察到铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，可证明铁比铜活泼。 15. 农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。某实验兴趣小组欲配制200g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，实验流程如图所示，请回答下列问题。 （1）操作②需要称量氯化钠___________g。 （2）若操作④用量筒量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数___________。 （3）在操作⑥中需要补充的仪器为___________。 【答案】（1）32 （2）偏小 （3）玻璃棒 【解析】 【小问1详解】 配制200g质量分数为16%的这种溶液，需要氯化钠的质量是200g×16%=32g； 【小问2详解】 用量筒量取水时仰视读数，导致实际量取的水的体积偏大，溶质质量不变，溶剂质量偏大，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小； 【小问3详解】 操作⑥是溶解，为了加快氯化钠溶解速率，需要用玻璃棒搅拌。 16. 根据以下装置图，回答有关问题。 （1）写出图中标号为a的仪器名称___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是___________反应。 （3）用A装置制取气体时，长颈漏斗的下端管口要___________，以防止生成的气体逸出。 （4）在实验室中，常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取密度比空气小且易溶于水的氨气，应选择的装置组合是___________(填序号)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 分解 （3）伸入液面以下 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 图中标号a的仪器为锥形瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为； 该反应由一种物质生成三种物质，属于基本反应类型中的分解反应。 【小问3详解】 A装置中长颈漏斗下端必须伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗上口逸出。 【小问4详解】 反应物为固体混合物（氯化铵+熟石灰），且需要加热，发生装置选B；氨气密度比空气小且易溶于水，只能用向下排空气法收集，收集装置选D，因此装置组合为BD。 17. 小安同学复习酸的化学性质时，构建了盐酸的“五角星图”，其中五个项角表示能与盐酸发生化学反应的五类物质。 （1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都含有___________。 （2）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口有白雾产生，说明浓盐酸具有___________性。 （3）A处缺少的物质所属类别是___________。 （4）若盐为硝酸银，向盛有AgNO3溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到的实验现象是___________。 （5）若金属氧化物为氧化铜，则发生反应的化学方程式为___________。 （6）下列稀盐酸的用途中，不能用稀硫酸替代的是___________(填字母)。 A. 鉴别真假黄金(假黄金为铜锌合金) B. 除去氯化钠中少量的氢氧化钠 C. 检验碳粉中是否混有氧化铜 【答案】（1）氢离子##H+ （2）挥发 （3）金属单质 （4）有白色沉淀生成 （5）CuO+2HCl=CuCl2+H2O （6）B 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都含有氢离子。 【小问2详解】 打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口有白雾产生，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，从而形成白雾。 【小问3详解】 酸的通性：与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应，则A处为活泼金属，其物质类别是金属单质。 【小问4详解】 若盐为硝酸银，向盛有AgNO3溶液的试管中滴加稀盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，观察到的实验现象是有白色沉淀生成。 【小问5详解】 若金属氧化物为氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，发生反应的化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O。 【小问6详解】 A、黄金与稀盐酸、稀硫酸不反应，无明显现象，假黄金中的锌能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，有气泡产生，则鉴别真假黄金能用稀硫酸替代稀盐酸，不符合题意； B、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氯化钠与稀硫酸不反应，能除去杂质氢氧化钠，但是引入了新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，不能用稀硫酸替代稀盐酸，符合题意； C、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色；碳粉与稀硫酸不反应，无明显现象，能检验碳粉中是否混有氧化铜，能用稀硫酸替代稀盐酸，不符合题意。 故选B。 18. 人类生活离不开氧气。 Ⅰ．探究人体呼吸作用：下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况)。 物质 吸入空气(体积分数/%) 呼出气体(体积分数/%) N2 78 75 O2 21 16 CO2 0.039 4 （1）人体呼吸时消耗O2产生CO2，该过程___________能量(填“吸收”或“释放”)。 （2）氮气在呼吸前后体积几乎不变，但呼出气体中N2的体积分数却减少了，其原因是实验中呼出气体的总体积___________吸入空气的总体积(填“>”“=”或“<”)。 Ⅱ．探究呼吸自救器的工作原理： 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含NaClO3、MnO2(催化剂)和铝粉。 （3）NaClO3制氧原理：2NaClO32NaCl+3O2↑。213g NaClO3按此原理完全分解，计算理论上能生成O2的质量为___________g。 （4）制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供NaClO3分解所需的热量。控制制氧药剂中NaClO3和MnO2的质量比为22：1，进行实验，最终收集到O2的质量如下。 实验编号 制氧药剂总质量/g NaClO3和MnO2的质量/g 铝粉质量/g 收集到氧气的质量/g 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 ①上述实验的目的是探究___________对收集到氧气质量的影响。 ②根据铝粉在实验中的作用，分析实验1(或实验2)中得到O2质量明显小于实验3的主要原因是___________。 ③实验4中铝粉的用量过大，在燃烧过程中___________，导致收集到O2的质量小于实验3。 【答案】（1）释放 （2）> （3）96 （4） ①. 铝粉质量 ②. 实验1、2中铝粉质量少，放出热量不足，NaClO3不能完全分解 ③. 消耗更多氧气 【解析】 【小问1详解】 人体呼吸作用是缓慢氧化过程，会释放能量，为生命活动提供动力。 【小问2详解】 呼吸前后氮气的体积几乎不变，但呼出气体中CO2、水蒸气含量增加，导致呼出气体总体积大于吸入空气总体积，因此N2的体积分数减小。 【小问3详解】 设理论上能生成O2的质量为x x=96g 【小问4详解】 ①实验中制氧药剂总质量不变，改变的是铝粉质量，因此目的是探究铝粉质量对收集到氧气质量的影响。 ②铝粉燃烧提供热量，实验1、2中铝粉质量少，放出热量不足，NaClO3不能完全分解，因此生成O2质量明显小于实验3。 ③实验4中铝粉过量，燃烧时会消耗更多氧气，因此收集到的O2质量小于实验3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $