精品解析：天津市河东区2025-2026学年度第二学期高三质量检测(一)化学试卷

天津市河东区2025-2026学年度第二学期高三质量检测(一) 化学试卷 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷(选择题 共36 分) 本卷可能用到的相对原子质量：S：32 P：31 Li：7 O：16 H：1 F：19 N：14 本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是 A. 单轨列车车窗使用的钢化玻璃属于合金 B. 复兴号列车所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 C. 首颗火星探测器所用太阳能电池板的材料成分主要是二氧化硅 D. 神舟二十号所用锂离子电池具有质量轻、体积小、储存和输出能量大的特点 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢化玻璃属于硅酸盐材料，不属于合金，A错误； B．合金的硬度一般大于其成分金属，熔点一般低于其主要成分金属（如纯铝），因此铝合金硬度比成分金属大、熔点比成分金属低，B错误； C．太阳能电池板的主要材料成分是单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，C错误； D．锂离子电池作为常用高能电池，具有质量轻、体积小、储存和输出能量大的特点，D正确； 故答案选D。 2. 下列说法正确的是 A. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，均能发生银镜反应 B. DNA单链上的碱基通过氢键作用形成DNA分子双螺旋结构 C. 一定条件下，两种氨基酸混合后脱水缩合最多生成两种二肽 D. 油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸的反应又称皂化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖和麦芽糖分子式相同、结构不同，互为同分异构体，但蔗糖不含醛基，属于非还原糖，不能发生银镜反应，只有麦芽糖可以发生银镜反应，A错误； B．DNA分子双螺旋结构中，两条DNA单链的互补碱基之间通过氢键连接，共同形成稳定的双螺旋结构，B正确； C．两种氨基酸混合脱水缩合时，同种氨基酸之间、不同氨基酸之间均可发生反应，最多可生成4种不同结构的二肽，C错误； D．皂化反应特指油脂在碱性条件下的水解反应，酸性条件下水解不是皂化反应，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. H-的结构示意图： B. 2px电子云图： C. 基态Cr原子的价层电子排布式为3d44s2 D. CS2的结构式：S=C=S 【答案】C 【解析】 【详解】A．质子数为1，得到1个电子后核外电子总数为2，图示结构示意图正确，A正确； B．电子云沿轴方向伸展，为哑铃形，图示正确，B正确； C．Cr是24号元素，根据洪特规则特例，半充满电子结构更稳定，基态Cr原子的价层电子排布式为，C错误； D．与互为等电子体，结构相似，结构式为，D正确； 答案选C。 4. 已知某溶液中存在较多的、、，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ag+与Cl-会形成AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．Na+、、与H+、、Cl-之间互不反应，可大量共存，B符合题意； C．OH-和会与H+反应，不能大量共存，C不符合题意； D．Ba2+与会形成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 5. 下列说法不正确的是 A. Li、Na、K的第一电离能依次增大 B. CH3COOH中的甲基是推电子基团，使其酸性比HCOOH的弱 C. 可用蒸馏法分离二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77℃)的液态混合物 D. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，可得到Fe(OH)3胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引作用逐渐减弱，失去第一个电子越来越容易，第一电离能逐渐减小。Li、Na、K属于同主族元素，且从上到下依次排列，所以它们的第一电离能依次减小，A错误； B．在羧酸中，推电子基团会使羧基中羟基的极性减弱，导致酸性减弱。CH3COOH中的甲基是推电子基团，而HCOOH中没有推电子的烷基，所以CH3COOH酸性比HCOOH的弱，B正确； C．蒸馏法适用于分离沸点不同且互溶的液态混合物。二氯甲烷沸点40 ℃，四氯化碳沸点77 ℃，两者沸点相差较大，可用蒸馏法分离，C正确； D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，Fe3+会水解生成Fe(OH)3胶体，可制备Fe(OH)3胶体，D正确； 故选A。 6. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 混合浓硫酸和乙醇 实验室制乙烯 A．将乙醇缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌 B．加热乙醇与浓硫酸的混合液，迅速升温到170℃ 重结晶法提纯苯甲酸 分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液 C．加热溶解粗苯甲酸，冷却结晶，过滤除去泥沙 D．饱和碳酸钠溶液从分液漏斗下口放出，乙酸乙酯从上口倒出 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸密度大于乙醇，混合时会放出大量热，为防止液体飞溅，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中并不断搅拌。图示操作是将乙醇缓慢倒入浓硫酸中，易导致液体飞溅，A错误； B．实验室制乙烯需要控制反应液温度为170℃，温度计水银球应插入反应液中，图示温度计位置错误，B错误； C．苯甲酸溶解度随温度降低大幅减小，重结晶提纯苯甲酸时，应加热溶解粗苯甲酸后趁热过滤除去不溶性泥沙，再冷却结晶得到苯甲酸。图示操作是加热溶解粗苯甲酸，冷却结晶，过滤除去泥沙，此操作顺序错误，因为泥沙应在冷却结晶前通过趁热过滤除去，否则泥沙会与结晶出的苯甲酸混在一起，C错误； D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，混合后分层，且乙酸乙酯密度小于饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯在上层，饱和碳酸钠溶液在下层，分液时下层液体（饱和碳酸钠）从分液漏斗下口放出，上层液体（乙酸乙酯）从上口倒出，操作正确，D正确； 故选D。 7. 化合物M可合成航空飞行器液体燃料Q，转化关系如下图，下列说法正确的是 A. M中的碳都是sp3杂化 B. Q的核磁共振氢谱有三组峰 C. 用Br2的CCl4溶液能区分P与Q D. P的所有碳原子都在同一平面上 【答案】B 【解析】 【详解】A．M中碳氧双键中的碳原子采用sp2杂化，故A错误； B．Q结构对称，有3种等效氢()，Q的核磁共振氢谱有三组峰，故B正确； C．P与Q都不能与溴反应，不能用Br2的CCl4溶液区分P与Q，故C错误； D．中标有*的碳原子与其他碳原子不在同一平面上，故D错误； 选B。 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 活泼金属铝从氧化铁中置换铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B. Na2O2吸收CO2并供给O2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C. 碳还原SiO2制备Si：SiO2+CSi+CO2 D. SO2氧化H2S的反应：SO2+2H2S=3S+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝的活泼性大于铁，铝在高温下可从氧化铁中置换出铁，反应原理为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，故A正确； B．过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故B正确； C．碳还原SiO2制备粗硅时，高温下产物是CO而非CO2，反应方程式为，故C错误； D．二氧化硫和硫化氢发生归中反应生成硫单质和水，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故D正确； 选C。 9. 下列有关1H2、和3H2的说法不正确的是 A. 1mol 2H+的电子数为6.02×1023 B. 1mol 3H2 的中子数约为4×6.02×1023 C. 可用质谱法区分1H2、2H2和3H2 D. 标准状况下，1mol混合1H2、2H2和3H2的体积约为22.4L 【答案】A 【解析】 【详解】A．的质子数为1，带1个单位正电荷，电子数=质子数-电荷数=1-1=0，因此1mol 的电子数为0，A错误； B．每个原子的中子数为质量数-质子数=3-1=2，1个分子含2个原子，总中子数为2×2=4，因此1mol 的中子数约为4×6.02×1023，B正确； C．质谱法可测定物质的相对分子质量，1H2、和3H2的相对分子质量分别为2、4、6，相对分子质量不同，质荷比不同，可以用质谱法区分，C正确； D．标准状况下，气体摩尔体积适用于任何气体（包括混合气体），1mol气体的体积约为22.4L，D正确； 故答案选A。 10. 氢化锂(LiX，X为H、D或T)在国防工业等领域有重要应用。LiX与水反应进程中的能量变化如下图，R、M、TS、P的相对能量如下表。 相对能量(kJ·mol-1) R M TS P X为H 0 -95.7 -81.3 -151.6 X为D 0 -98.1 -85.4 -163.2 X为T 0 -96.2 -84.3 -165.2 下列说法不正确的是 A. H、D、T分别属于三种不同的核素 B. LiX和H2O反应过程中，有极性键的断裂 C. 等物质的量的LiX 与 H2O反应放出的热量：LiH>LiD>LiT D. 该条件下LiX与H2O反应的速率：LiH<LiD<LiT 【答案】C 【解析】 【详解】A．H、D、T为氢的同位素，质子数均为1，质量数分别为1、2、3，属于三种不同的核素，A正确； B．LiX和反应生成XH和LiOH，中O-H极性键断裂，B正确； C．等物质的量的LiX与反应放出热量为|ΔH|=|E(P)-E(R)|，且E(R)=0，故LiH、LiD、LiT反应焓变分别为-151.6、-163.2、-165.2 ，所以放出的热量分别为151.6、163.2、165.2 ，则放出热量LiH＜LiD＜LiT，C错误； D．反应速率取决于活化能，Ea=E(TS)-E(M)，故LiH、LiD、LiT的活化能分别为LiH：(-81.3)-(-95.7)=14.4 kJ/mol，LiD：(-85.4)-(-98.1)=12.7 kJ/mol，LiT：(-84.3)-(-96.2)=11.9 kJ/mol，活化能越低速率越快，故速率LiH＜LiD＜LiT，D正确； 故选C。 11. 依据下列事实进行的推测正确的是 事 实 推 测 A 实验室用石灰石与稀盐酸制备CO2 实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2 B 常用Na2CO3溶液除去粗盐水中的Ca2+ 常用 Na2CO3溶液除去粗盐水中的Mg2+ C 常温可以用Al制容器盛装浓硫酸 常温可以用 Al制容器盛装稀硫酸 D Cl3CCOOH与CH3COONa反应生成乙酸 F3CCOOH与CH3COONa可反应生成乙酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰石与稀硫酸反应会生成微溶物，会附着在石灰石表面，隔绝反应物，阻止反应持续进行，不能用于制备，A错误； B．碳酸镁微溶于水，除去粗盐水中的一般用溶液，生成溶解度更小的沉淀，不能用除，B错误； C．常温下浓硫酸使铝钝化，形成致密氧化膜阻止反应持续进行，因此可以用铝制容器盛装浓硫酸；但稀硫酸会与铝持续反应，腐蚀铝容器，不能盛装稀硫酸，C错误； D．能和反应生成乙酸，说明酸性强于乙酸。氟的吸电子能力强于氯，酸性比更强，酸性也强于乙酸，因此可以和反应生成乙酸，D正确； 答案选D。 12. 利用双极膜电渗析装置从巯基乙酸钠()废水中再生巯基乙酸的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极Ⅱ与电源负极相连 B. 阴极的电极反应为： C. 再生巯基乙酸的反应为： D. 膜A表示阴离子交换膜 【答案】A 【解析】 【分析】根据双极膜中离子的移动方向，电极Ⅰ是阴极，电极反应：，通过膜A与双极膜解离的再生为，离子方程式：，故膜A为阴膜，电极Ⅱ为阳极，电极反应：，结合再生为，通过膜B与双极膜解离的可以得到NaOH浓溶液，故膜B可为钠离子交换膜，据此解答。 【详解】A．根据分析，电极Ⅱ为阳极，与电源正极相连，A错误； B．根据分析，阴极发生还原反应，电极反应：，B正确； C．根据分析，再生巯基乙酸的反应为：，C正确； D．根据分析，膜A允许阴离子通过进入区域，为阴离子交换膜，D正确； 答案选A。 第II卷(非选择题，共64分) 本卷可能用到的相对原子质量：S：32 P：31 Li：7 O：16 H：1 F：19 N：14 13. 锂电池的电解液可采用溶有LiPF6的碳酸酯类有机溶液。 （1）基态 P有___________种能量不同的电子；LiPF6热稳定性较差，加热分解为两种氟化物，写出此反应的化学方程式___________。 （2）为提高锂电池的安全性，采用离子液体做电解液、某种离子液体的负离子为，正离子为。 ①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为___________； ②带“*”C原子形成的σ键和π键数目比为___________。 （3）根据VSEPR模型，的中心原子价层电子对数为___________，空间结构为正八面体形。 （4）Li2S因其良好的锂离子传输性能可做锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为apm(1pm=10-10cm)。 ①晶胞中的“o”代表___________(选填“Li⁺”或“S2-”)； ②距离S2-最近的Li+有___________个。 （5）已知阿伏伽德罗常数为NA，该晶体的密度为___________g/cm3。 （6）某锂碘电池结构如图所示，该电池的总反应为2Li+P2VP·nI2=P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列说法正确的是___________。 A. 该电池放电时，锂离子移向a极 B. 该电池放电时，锂电极发生还原反应 C. 锂电极质量减少0.7g，b极转移的电子数约为6.02×1022 D. 正极的电极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=P2VP·(n-1)I2+2LiI 【答案】（1） ①. 5 ②. （2） ①. ②. 3：1 （3）6 （4） ①. ②. 8 （5） （6）CD 【解析】 【分析】第（6）问由电池结构可知，a极接Li，Li失电子，发生氧化反应，a为负极，b极得电子，发生还原反应，b为正极，据此分析解答。 【小问1详解】 基态P的电子排布式为，其电子能量不同的能级有1s、2s、2p、3s、3p，共5种。加热分解生成两种氟化物，为LiF和，配平得反应方程式：。 【小问2详解】 电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，F是电负性最大的元素，N电负性大于P，故顺序为。带*C为碳碳双键的碳原子，共形成3个σ键（双键含1个σ键，2个单键各为1个σ键），1个π键，故σ键和π键数目比为。 【小问3详解】 ：中心P的价层电子对数成键电子对数孤电子对数。 【小问4详解】 用均摊法计算：黑球数目，白球（o）数目为8，中与数目比为，故o代表。 【小问5详解】 晶胞含4个，晶胞质量，晶胞体积，密度。 【小问6详解】 A．由分析可知，放电时阳离子移向正极（b极），A错误； B．由分析可知，Li为负极，发生氧化反应，B错误； C．0.7g Li物质的量为0.1mol，反应失去0.1mol电子，电路转移电子数为，C正确； D．总反应减去负极反应（），可得正极反应式为，D正确； 故选择CD。 14. 沉香中含有一种天然药物卡拉酮，具有镇静抗菌作用，其部分合成路线如图所示。 回答下列问题 （1）A中含氧官能团名称为___________；A是否有顺反异构体___________(填“有”或“无”)。 （2）G→H的反应类型为___________。 （3）B的分子式为___________；写出B的符合下列条件的同分异构体___________(写1种)。 ①含苯环；②水溶液显弱酸性，能与碳酸钠反应； ③核磁共振显现出4组峰，峰面积比为9：2：2：1。 （4）D→E的化学方程式为___________。 （5）下列有关H的描述正确的是___________。 A. 难溶于水，易溶于有机溶剂 B. 在酸性或碱性条件下都能发生水解反应 C. 1mol H 最多能与3mol氢气发生加成反应 D. 有3个手性碳原子 （6）已知A→B为羟醛缩合反应，在一定条件下可逆向进行，请写出J的逆反应产物M以及J的异构体N的结构简式(N含有两个六元环)___________、___________。 【答案】（1） ①. 羰基 ②. 无 （2）消去反应 （3） ①. C10H14O ②. （4）或 （5）AB （6） ①. ②. 【解析】 【分析】化合物A中酮羰基的邻位碳上的H原子与另一个酮羰基先加成后消去形成化合物B；B生成D为还原反应，结合化合物E的结构简式可知，D中的酮羰基转化为醇羟基，D的结构简式为；D与发生取代反应生成E；据此作答。 【小问1详解】 A中含氧官能团名称为羰基；A中双键碳的一端连有相同基团，无顺反异构体； 【小问2详解】 结合流程，G→H的反应类型为消去反应； 【小问3详解】 B的分子式为C10H14O；B的同分异构体需满足①含苯环；②水溶液显弱酸性，能与碳酸钠反应，则含有酚羟基；③核磁共振显现出4组峰，峰面积比为9：2：2：1，则含有3个相同环境的甲基；即符合条件的同分异构体为； 【小问4详解】 依据分析，D→E的化学方程式为或； 【小问5详解】 A．H含酯基与烃基，亲水基少，难溶于水、易溶于有机溶剂，A正确； B．H含酯基，酸、碱性条件下均可水解，B正确； C．1 mol H中含2 mol碳碳双键，可与H2加成，最多消耗2 mol H2，C错误； D．H中共有4个手性碳原子，即，D错误； 故选AB； 【小问6详解】 A→B为羟醛缩合反应，在一定条件下可逆向进行，故B中的六元环中的碳碳双键需断裂让一侧形成酮羰基即可逆反应合成A；化合物J断裂碳碳双键形成酮羰基，故M为，M在哌啶、乙酸条件下要形成两个六元环，中2号酮羰基邻位-CH3中C-H键断裂，与1号酮羰基发生加成、消去的反应生成N，则化合物N的结构简式为。 15. 实验小组探究Al(OH)3与醋酸溶液反应的过程如下。 Ⅰ．制备 Al(OH)3： 方法1： 方法2： （1）①方法1中AlCl3溶液和a反应制备Al(OH)3的离子方程式为___________。 ②你认为方法___________更好(填“1”或“2”)；说明原因___________。 （2）过滤、洗涤Al(OH)3 ①过滤时不会用到的仪器是___________。 A． B． C． D． E． ②沉淀洗涤干净的标准为___________。 （3）已知：25℃，Al(OH)3 + 3CH3COOHAl3++3CH3COO- +3H2O的平衡常数K=7.6×10-6，推测Al(OH)3___________被醋酸溶解 (填“难”或“易”)。 Ⅱ．将Al(OH)3悬浊液和CH3COOH溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。 试管 1 2 3 4 Al(OH)3悬浊液(mL) 1.0 1.0 1.0 1.0 冰醋酸(mL)+水(mL) 1.0+0 1.0+1.0 1.0+3.0 1.0+4.0 澄清时间 8 min 21 min 2h 2h （4）实验结论是：___________。 Ⅲ．已知：25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，CH3COONH4溶液的pH=7。 （5）CH3COONH4溶液呈中性的原因是：___________。 将Al(OH)3悬浊液和CH3COONH4 溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。 试管 5 6 7 8 Al(OH)3悬浊液(mL) 1.0 1.0 1.0 1.0 饱和CH3COONH4溶液+水(mL) 1.0+0 1.0+1.0 1.0+3.0 1.0+4.0 澄清时间 3h后沉淀减少，1 天后澄清 4h 后沉淀减少，1天后澄清 1天后仍有沉淀 1 天后仍有沉淀 （6）推测Al(OH)3能溶解在醋酸中是因为生成了配合物。 ①能与Al3+形成配位键的是CH3COO-中的___________。 A．C B．H C．O ②配合物的化学式为Hn-3[(CH3COO)nAl]，该配合物在水溶液中的电离反应方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 1 ③. 原料利用率高，无污染物 （2） ①. AD ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀生成或取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 （3）难 （4）Al(OH)3能溶于醋酸中，且醋酸浓度越大，溶解速率越快 （5）醋酸与一水合氨的电离常数近似相等，则与的水解程度相当，溶液中c(H+)=c(OH-) （6） ①. C ②. 【解析】 【分析】本实验围绕Al(OH)3展开探究：制备阶段对比了两种方案，方法1用铝盐和四羟基合铝酸盐反应产生氢氧化铝，原料利用率更高且无污染；平衡常数分析显示Al(OH)3难溶于醋酸，但实验发现醋酸浓度越大，Al(OH)3溶解速率越快，进一步推测Al(OH)3能溶于醋酸是因CH3COO-中O原子与Al3+形成配位键生成配合物，完整揭示了Al(OH)3在不同体系中的溶解行为与反应本质；据此作答。 【小问1详解】 ①结合题意可知a为四羟基合铝酸钠，则AlCl3溶液和a反应制备Al(OH)3的离子方程式为：； ②方法1更好；原因是：原料利用率高，无污染物； 【小问2详解】 ①过滤时需要的仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台等，则不需要的仪器为锥形瓶、量筒，答案选AD； ②沉淀后溶液中含有Cl-或，则检验沉淀洗涤干净的标准为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀生成或取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝； 【小问3详解】 平衡常数数值小于1×10-5，反应正向进行程度小，说明Al(OH)3难被醋酸溶解； 【小问4详解】 分析题目数据可知：Al(OH)3能溶于醋酸中，且醋酸浓度越大，溶解速率越快； 【小问5详解】 NH3・H2O的Kb=1.8×10-5，CH3COOH的Ka≈1.8×10-5，二者电离常数近似相等，则与的水解程度相当，溶液中c(H+)=c(OH-)，故溶液呈中性； 【小问6详解】 ①CH3COO-中的C、H无孤电子对，则能与Al3+形成配位键的是O，故选C； ②该配合物在溶液中电离出氢离子和配离子，电离方程式为：。 16. 肼的化学式为N2H4，常温下将盐酸滴加到肼的水溶液中，粒子分布分数δ(X)随的关系如下图所示。[X的分布分数δ(X)=，X表示 N2H4或或 （1）肼为二元弱碱，肼在水溶液中电离分两步进行： 第一步电离：N2H4+H2O+OH- 第二步电离：___________ （2）结合上图，下列分析正确的是___________。 A. 曲线B 代表N2H4的分布分数随-lgc(OH-)的关系 B. 肼的电离平衡常数Kb1=1.0×10-6 C. 当-lgc(OH-)=9.0时，存在[]>[N2H4]>[] D. N2H6Cl2溶液中存在2[Cl-]=[]+[N2H4]+[] （3）常温下，=时，溶液的pH=___________。 （4）常温下，N2H5Cl溶于水显酸性，通过计算简要说明原因___________。 N2H4催化氧化的产物与温度相关，反应如下： (i) N2H4(g) + O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-579kJ·mol-1 (ii)N2H4(g) + 2O2(g)2NO(g) + 2H2O(g) ΔH2=akJ·mol-1 （5）已知N2(g) + O2(g)2NO(g) ΔH3=+180kJ·mol-1，计算a=___________。 （6）ΔH-TΔS随温度变化的趋势有几种情况(如图所示)，反应(i)对应的是___________(填序号)。 （7）产物在单位时间内的产率随温度变化的关系如下图。关于产物在单位时间内的产率，下列说法错误的是___________。 A. 室温至400℃，通过改用其他催化剂，可使N2产率增大 B. 温度从 400℃升到 900℃，反应(ii)平衡正向移动，使NO的产率增大 C. 温度低于 400℃时，产物主要为无污染的气体 D. 当N2与NO的产率相等时，参与反应的N2H4和O2的物质的量之比为3：4 （8）某温度下，向4L恒容密闭容器中充入1mol N2H4和2mol O2，发生上述两个反应，平衡时生成0.4mol NO和0.4mol N2.计算该温度下反应(ii)的平衡常数，K=___________。 【答案】（1） （2）BC （3）3.5 （4）的，而的水解常数为，水解大于电离，故溶液显酸性 （5）-399 （6）④ （7）B （8）0.1 【解析】 【小问1详解】 肼为二元弱碱，说明肼可在水中电离出氢氧根，结合第一步电离方程式，继续电离的第二步方程式：。 【小问2详解】 A．根据肼的二级电离方程式，随着越大，即变小，酸性增强，一直增大即用曲线C表示，一直减小即用曲线A表示，先增大后减小即用曲线B表示，A错误； B．肼的电离平衡常数，A、B两曲线的交点代表，此时，，B正确； C．当时，根据图像数据可得存在>>，C正确； D．根据物料守恒，溶液中存在=2[++]，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 肼的电离平衡常数，C、B两曲线的交点代表，此时，。。常温下，=时，，，，pH=3.5。 【小问4详解】 常温下，N2H5Cl溶于水既会发生电离平衡也会发生水解平衡，的，而的水解常数为，水解大于电离，故溶液显酸性。 【小问5详解】 根据盖斯定律，反应ii=反应i+反应iii，ΔH2=-579+180=-399 kJ·mol-1。 【小问6详解】 反应i是放热熵增的反应，故在任何温度下其ΔH-TΔS均小于0，在任何温度下均自发进行，故选 ④。 【小问7详解】 A．图像所示产率是单位时间内的产率，400℃温度较低反应未达到平衡，可通过改用其他催化剂提高反应速率，从而使产率增大，A正确； B．反应ii是放热反应，温度从 400℃升到 900℃，反应(ii)平衡逆向移动，使NO的产率减小，B错误； C．根据图像可知，温度低于 400℃时，产物主要为氮气，是无污染的气体，C正确； D．当与NO的产率相等时，设生成的、NO的物质的量均为x mol，则反应i消耗x mol、x mol，反应ii消耗、x mol，参与反应的和的物质的量之比为，D正确； 故选B。 【小问8详解】 某温度下，向4 L恒容密闭容器中充入1mol和2mol ，发生上述两个反应，平衡时生成0.4 mol NO和0.4 mol ，则反应i消耗、0.4 mol，生成0.8 mol ；反应ii消耗、0.4 mol，生成0.4 mol 。平衡时，，，，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市河东区2025-2026学年度第二学期高三质量检测(一) 化学试卷 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷(选择题 共36 分) 本卷可能用到的相对原子质量：S：32 P：31 Li：7 O：16 H：1 F：19 N：14 本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是 A. 单轨列车车窗使用的钢化玻璃属于合金 B. 复兴号列车所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 C. 首颗火星探测器所用太阳能电池板的材料成分主要是二氧化硅 D. 神舟二十号所用锂离子电池具有质量轻、体积小、储存和输出能量大的特点 2. 下列说法正确的是 A. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，均能发生银镜反应 B. DNA单链上的碱基通过氢键作用形成DNA分子双螺旋结构 C. 一定条件下，两种氨基酸混合后脱水缩合最多生成两种二肽 D. 油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸的反应又称皂化反应 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. H-的结构示意图： B. 2px电子云图： C. 基态Cr原子的价层电子排布式为3d44s2 D. CS2的结构式：S=C=S 4. 已知某溶液中存在较多的、、，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 5. 下列说法不正确的是 A. Li、Na、K的第一电离能依次增大 B. CH3COOH中的甲基是推电子基团，使其酸性比HCOOH的弱 C. 可用蒸馏法分离二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77℃)的液态混合物 D. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，可得到Fe(OH)3胶体 6. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 混合浓硫酸和乙醇 实验室制乙烯 A．将乙醇缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌 B．加热乙醇与浓硫酸的混合液，迅速升温到170℃ 重结晶法提纯苯甲酸 分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液 C．加热溶解粗苯甲酸，冷却结晶，过滤除去泥沙 D．饱和碳酸钠溶液从分液漏斗下口放出，乙酸乙酯从上口倒出 A. A B. B C. C D. D 7. 化合物M可合成航空飞行器液体燃料Q，转化关系如下图，下列说法正确的是 A. M中的碳都是sp3杂化 B. Q的核磁共振氢谱有三组峰 C. 用Br2的CCl4溶液能区分P与Q D. P的所有碳原子都在同一平面上 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 活泼金属铝从氧化铁中置换铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B. Na2O2吸收CO2并供给O2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C. 碳还原SiO2制备Si：SiO2+CSi+CO2 D. SO2氧化H2S的反应：SO2+2H2S=3S+2H2O 9. 下列有关1H2、和3H2的说法不正确的是 A. 1mol 2H+的电子数为6.02×1023 B. 1mol 3H2 的中子数约为4×6.02×1023 C. 可用质谱法区分1H2、2H2和3H2 D. 标准状况下，1mol混合1H2、2H2和3H2的体积约为22.4L 10. 氢化锂(LiX，X为H、D或T)在国防工业等领域有重要应用。LiX与水反应进程中的能量变化如下图，R、M、TS、P的相对能量如下表。 相对能量(kJ·mol-1) R M TS P X为H 0 -95.7 -81.3 -151.6 X为D 0 -98.1 -85.4 -163.2 X为T 0 -96.2 -84.3 -165.2 下列说法不正确的是 A. H、D、T分别属于三种不同的核素 B. LiX和H2O反应过程中，有极性键的断裂 C. 等物质的量的LiX 与 H2O反应放出的热量：LiH>LiD>LiT D. 该条件下LiX与H2O反应的速率：LiH<LiD<LiT 11. 依据下列事实进行的推测正确的是 事 实 推 测 A 实验室用石灰石与稀盐酸制备CO2 实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2 B 常用Na2CO3溶液除去粗盐水中的Ca2+ 常用 Na2CO3溶液除去粗盐水中的Mg2+ C 常温可以用Al制容器盛装浓硫酸 常温可以用 Al制容器盛装稀硫酸 D Cl3CCOOH与CH3COONa反应生成乙酸 F3CCOOH与CH3COONa可反应生成乙酸 A. A B. B C. C D. D 12. 利用双极膜电渗析装置从巯基乙酸钠()废水中再生巯基乙酸的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极Ⅱ与电源负极相连 B. 阴极的电极反应为： C. 再生巯基乙酸的反应为： D. 膜A表示阴离子交换膜 第II卷(非选择题，共64分) 本卷可能用到的相对原子质量：S：32 P：31 Li：7 O：16 H：1 F：19 N：14 13. 锂电池的电解液可采用溶有LiPF6的碳酸酯类有机溶液。 （1）基态 P有___________种能量不同的电子；LiPF6热稳定性较差，加热分解为两种氟化物，写出此反应的化学方程式___________。 （2）为提高锂电池的安全性，采用离子液体做电解液、某种离子液体的负离子为，正离子为。 ①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为___________； ②带“*”C原子形成的σ键和π键数目比为___________。 （3）根据VSEPR模型，的中心原子价层电子对数为___________，空间结构为正八面体形。 （4）Li2S因其良好的锂离子传输性能可做锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为apm(1pm=10-10cm)。 ①晶胞中的“o”代表___________(选填“Li⁺”或“S2-”)； ②距离S2-最近的Li+有___________个。 （5）已知阿伏伽德罗常数为NA，该晶体的密度为___________g/cm3。 （6）某锂碘电池结构如图所示，该电池的总反应为2Li+P2VP·nI2=P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列说法正确的是___________。 A. 该电池放电时，锂离子移向a极 B. 该电池放电时，锂电极发生还原反应 C. 锂电极质量减少0.7g，b极转移的电子数约为6.02×1022 D. 正极的电极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=P2VP·(n-1)I2+2LiI 14. 沉香中含有一种天然药物卡拉酮，具有镇静抗菌作用，其部分合成路线如图所示。 回答下列问题 （1）A中含氧官能团名称为___________；A是否有顺反异构体___________(填“有”或“无”)。 （2）G→H的反应类型为___________。 （3）B的分子式为___________；写出B的符合下列条件的同分异构体___________(写1种)。 ①含苯环；②水溶液显弱酸性，能与碳酸钠反应； ③核磁共振显现出4组峰，峰面积比为9：2：2：1。 （4）D→E的化学方程式为___________。 （5）下列有关H的描述正确的是___________。 A. 难溶于水，易溶于有机溶剂 B. 在酸性或碱性条件下都能发生水解反应 C. 1mol H 最多能与3mol氢气发生加成反应 D. 有3个手性碳原子 （6）已知A→B为羟醛缩合反应，在一定条件下可逆向进行，请写出J的逆反应产物M以及J的异构体N的结构简式(N含有两个六元环)___________、___________。 15. 实验小组探究Al(OH)3与醋酸溶液反应的过程如下。 Ⅰ．制备 Al(OH)3： 方法1： 方法2： （1）①方法1中AlCl3溶液和a反应制备Al(OH)3的离子方程式为___________。 ②你认为方法___________更好(填“1”或“2”)；说明原因___________。 （2）过滤、洗涤Al(OH)3 ①过滤时不会用到的仪器是___________。 A． B． C． D． E． ②沉淀洗涤干净的标准为___________。 （3）已知：25℃，Al(OH)3 + 3CH3COOHAl3++3CH3COO- +3H2O的平衡常数K=7.6×10-6，推测Al(OH)3___________被醋酸溶解 (填“难”或“易”)。 Ⅱ．将Al(OH)3悬浊液和CH3COOH溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。 试管 1 2 3 4 Al(OH)3悬浊液(mL) 1.0 1.0 1.0 1.0 冰醋酸(mL)+水(mL) 1.0+0 1.0+1.0 1.0+3.0 1.0+4.0 澄清时间 8 min 21 min 2h 2h （4）实验结论是：___________。 Ⅲ．已知：25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，CH3COONH4溶液的pH=7。 （5）CH3COONH4溶液呈中性的原因是：___________。 将Al(OH)3悬浊液和CH3COONH4 溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。 试管 5 6 7 8 Al(OH)3悬浊液(mL) 1.0 1.0 1.0 1.0 饱和CH3COONH4溶液+水(mL) 1.0+0 1.0+1.0 1.0+3.0 1.0+4.0 澄清时间 3h后沉淀减少，1 天后澄清 4h 后沉淀减少，1天后澄清 1天后仍有沉淀 1 天后仍有沉淀 （6）推测Al(OH)3能溶解在醋酸中是因为生成了配合物。 ①能与Al3+形成配位键的是CH3COO-中的___________。 A．C B．H C．O ②配合物的化学式为Hn-3[(CH3COO)nAl]，该配合物在水溶液中的电离反应方程式为___________。 16. 肼的化学式为N2H4，常温下将盐酸滴加到肼的水溶液中，粒子分布分数δ(X)随的关系如下图所示。[X的分布分数δ(X)=，X表示 N2H4或或 （1）肼为二元弱碱，肼在水溶液中电离分两步进行： 第一步电离：N2H4+H2O+OH- 第二步电离：___________ （2）结合上图，下列分析正确的是___________。 A. 曲线B 代表N2H4的分布分数随-lgc(OH-)的关系 B. 肼的电离平衡常数Kb1=1.0×10-6 C. 当-lgc(OH-)=9.0时，存在[]>[N2H4]>[] D. N2H6Cl2溶液中存在2[Cl-]=[]+[N2H4]+[] （3）常温下，=时，溶液的pH=___________。 （4）常温下，N2H5Cl溶于水显酸性，通过计算简要说明原因___________。 N2H4催化氧化的产物与温度相关，反应如下： (i) N2H4(g) + O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-579kJ·mol-1 (ii)N2H4(g) + 2O2(g)2NO(g) + 2H2O(g) ΔH2=akJ·mol-1 （5）已知N2(g) + O2(g)2NO(g) ΔH3=+180kJ·mol-1，计算a=___________。 （6）ΔH-TΔS随温度变化的趋势有几种情况(如图所示)，反应(i)对应的是___________(填序号)。 （7）产物在单位时间内的产率随温度变化的关系如下图。关于产物在单位时间内的产率，下列说法错误的是___________。 A. 室温至400℃，通过改用其他催化剂，可使N2产率增大 B. 温度从 400℃升到 900℃，反应(ii)平衡正向移动，使NO的产率增大 C. 温度低于 400℃时，产物主要为无污染的气体 D. 当N2与NO的产率相等时，参与反应的N2H4和O2的物质的量之比为3：4 （8）某温度下，向4L恒容密闭容器中充入1mol N2H4和2mol O2，发生上述两个反应，平衡时生成0.4mol NO和0.4mol N2.计算该温度下反应(ii)的平衡常数，K=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $