精品解析：湖南岳阳市第一中学2025-2026学年高二下学期入学考试化学试题

化学试卷 时量：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 Cr-52 Cl-35.5 一、选择题：本题包含14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是 A. 明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同 B. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液 C. 日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁有关 D. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯中p-p π键的电子云轮廓图： B. 的VSEPR模型： C. 基态As原子的电子排布式： D. HCl的电子式： 3. 下列用于解释事实的方程式中，错误的是 A. 将纯水加热到较高温度，水的pH减小： B. K2CrO4溶液中滴加H2SO4溶液，黄色溶液变为橙色： C. 甲烷的燃烧热为： D. 方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)： 4. 结构决定性质是基本的化学学科思想。下列实验事实与理论解释不相符的是 选项 实验事实 理论解释 A 沸点：> 由于邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，导致邻羟基苯甲醛的分子间氢键数目少于对羟基苯甲醛的分子间氢键数目 B 酸性： 元素电负性：，导致羧基中的O-H键更易断裂 C 键角 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力 D 热稳定性： HF分子间存在氢键，而HI分子间存在范德华力 A. A B. B C. C D. D 5. 我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的离子可用于合成核酸的结构单元。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 中杂化轨道含有的电子数为4 C. 中含有的键数为 D. 生成时，总反应转移的电子数为6 6. 分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是 A. X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂 B. Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构 C. 由Z和W形成的化合物中可以存在共价键 D. X、Y、Z的原子半径从大到小为： Y > Z >X 7. 硫化氢（）是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在水溶液中电离方程式为：；。除去烟气中的方法有：①溶液氧化脱除（原理如图1）、②活性炭吸附氧化脱除（原理如图2，核心反应为）。下列说法正确的是 A. 图1中总反应物质的量几乎不变 B. 图1脱除，理论上消耗体积为11.2L C. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，的去除率增大 D. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，促进的电离，的去除率一定增大 8. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A. 图①用来除去气体中HCl杂质 B. 图②装置b中溶液变蓝能够说明浓分解生成 C 图③装置可用于测定中和热 D. 图④依据褪色时间的长短，能证明反应物浓度对反应速率的影响 9. 我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为： B. 控制反应条件，提高反应Ⅱ的化学反应速率，可有效加快总反应速率 C. 1 mol 和1 mol 的总能量小于1 mol 和3 mol 的总能量 D. 选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 10. 浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备和NaOH的装置示意图，其中均为复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是 A. “海水-河水”浓差电池中，X极负极，发生氧化反应 B. 电解池中，电极a的电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑ C. 电解池中，c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 D. 当浓差电池中生成1 mol AgCl时，电解池理论上可生成1 mol H2SO4 11. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用pH计测量氨水、NaOH溶液的pH。氨水的pH小于NaOH溶液 是弱电解质 B 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应。温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 C 将Cu和溶液与Zn和溶液组成原电池。连通后锌逐渐溶解，铜电极质量增加 金属性： D 向等物质的量浓度的NaCl、混合溶液中滴加溶液，先生成AgCl白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入等物质的量的X(g)和Y(g)发生反应：①；②。部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a为随时间t变化曲线 B. 反应的活化能： C. 时，平均反应速率 D. 反应②的平衡常数为 13. 室温下，用含少量的溶液制备的过程中，涉及“沉钴”和“沉锰”两步反应。 已知、、。 下列关于过程中溶液的离子浓度关系正确的是 A. “沉钴”后的清液中： B. “沉锰”时，溶液中： C. “沉锰”反应完成后，过滤所得滤液中： D. “沉锰”得到的滤液中： 14. 草酸是二元弱酸，25℃时，某小组开展了如下实验探究其性质。 实验1：向的溶液中，逐滴加入一定量的溶液。混合溶液的pH与[或]的关系如图所示。 实验2：向的溶液中，逐滴加入一定量的溶液，观察pH与沉淀生成情况； 实验3：向的溶液中，逐滴加入一定量的溶液，观察现象。 已知：25℃时，。混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法错误的是 A. 曲线b表示 B. 实验1，当溶液中时， C. 实验2，当加入溶液10.00 mL时，无沉淀生成 D. 实验3，当滴加溶液至恰好完全反应时，溶液的 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. 闪锌矿是一种重要的硫化矿，主要成分是ZnS，难溶于水。下图是以闪锌矿为原料，一种湿法炼锌的工艺流程。 （1）锌元素在元素周期表中的位置________，的价电子排布式________。 （2）浸取前，闪锌矿矿石要粉碎的目的是________。 （3）浸取过程中，除矿石中不参与反应的杂质外，滤渣的主要成分是________。（写化学式） （4）除铁过程中，控制溶液的pH在5.0左右，写出该反应的离子方程式________。 （5）该工艺流程中，可循环使用的物质是________。（写化学式） （6）闪锌矿中还含有少量的硫化镉（CdS），可向浸出液中通入溶液除镉。已知当离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。25℃时，、、。当25℃，，时，________。（计算结果用科学计数法表示，保留一位小数） 16. 血红素是吡咯的重要衍生物，血红素（含）可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。 （1）基态与中未成对的电子数之比为________。 （2）已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为________，N原子的价层电子对数为________。 （3）1 mol吡咯分子中所含的键总数为________个。 （4）H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为________。三种元素组成的化合物HCN分子中，碳原子的轨道杂化类型为________。 （5）等电子体是指原子总数、价电子总数相同的粒子，其结构往往相似。称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。的空间结构是________，与互为等电子体的分子的化学式为________（写一种即可）。 17. 三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCl3，同时生成COCl2气体。实验装置(加热及夹持装置略)如图所示。 已知：COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 回答下列问题： （1）仪器F的名称为___________。 （2）实验装置合理的连接顺序为a→___________。 （3）装置B中反应的化学方程式为___________。 （4）装置C左侧的导管较粗，这样设计的原因是___________。 （5）装置D中反应的离子方程式为___________。 （6）测定 CrCl3产品纯度的实验如下： 取三氯化铬样品，配制成溶液。移取于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量溶液，生成绿色沉淀。冷却后，加足量，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入酸化，再加入足量溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以存在，暗处静置后，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点消耗标准溶液(杂质不参加反应)。已知：；。 ①判断该实验达滴定终点的现象：___________。 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为___________(结果保留小数点后两位)。 18. 是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中的平衡对生态环境保护有着重要意义。 （1）已知25℃时，的，。正常情况下海水呈微碱性，可由大气进入海水。若室温下表层海水中的，则海水中的________（不考虑水的电离）。 （2）以和合成二甲醚涉及到以下反应： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 ①已知：、的燃烧热分别285.8 kJ/mol、1460.3 kJ/mol， ，则________。 ②保持TK，在恒容密闭容器中通入、物质的量之比为的混合气体进行反应，初始压强为3.2 MPa，的转化率为30%，且达到平衡时体系压强为2.8 MPa，则反应I的________。（结果保留小数点后两位） ③在②的条件下，平衡时转化率和的选择性随温度的变化如图所示： a表示________随温度的变化曲线，依据是________。 （3）电池是一种新型的电池技术，可使转化为，如下图所示，双极膜中的解离后可分别向电池两侧提供或。 a为________离子交换膜（填“阳”或“阴”），写出正极电极方程式________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 时量：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 Cr-52 Cl-35.5 一、选择题：本题包含14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是 A. 明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同 B. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液 C. 日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁有关 D. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾净水利用水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮杂质，漂白粉杀菌消毒利用次氯酸的强氧化性，二者作用原理不同，A正确； B．碳酸钠与硫酸铝反应产生的量不足以形成有效泡沫，因此泡沫灭火器常使用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，B错误； C．日常生活中焰火的焰色、LED发光、激光发光，本质都是原子核外电子跃迁释放能量产生光，都与电子跃迁有关，C正确； D．饱和氯化铵溶液中水解使溶液呈酸性，酸性可以和钢铁表面的锈迹（主要成分为氧化铁）反应，因此可清洗锈迹，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯中p-p π键的电子云轮廓图： B. 的VSEPR模型： C. 基态As原子的电子排布式： D. HCl的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．p-p π键电子云以“肩并肩”方式重叠，其电子云轮廓图为，A符合题意； B．中心S原子含有2个σ键+1个孤电子对，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，B不符合题意； C．基态As原子电子排布式为，C不符合题意； D．为共价化合物，电子式应为，D不符合题意； 故选A。 3. 下列用于解释事实的方程式中，错误的是 A. 将纯水加热到较高温度，水的pH减小： B. K2CrO4溶液中滴加H2SO4溶液，黄色溶液变橙色： C. 甲烷的燃烧热为： D. 方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，ΔH > 0，加热促进电离，增大，pH减小，A正确； B．溶液中为黄色，溶液中存在：，滴加硫酸溶液后氢离子的浓度增加，平衡正向移动，B正确； C．甲烷燃烧热指1 mol 甲烷完全燃烧生成和液态水时的焓变，选项中的方程式表示正确，C正确； D．PbS与反应生成更难溶的CuS（Ksp更小），生成硫酸铅也是沉淀，正确的方程式为：PbS(s)+Cu2+(aq)+(aq)⇌CuS(s)+PbSO4(s)，D错误； 故选D。 4. 结构决定性质是基本的化学学科思想。下列实验事实与理论解释不相符的是 选项 实验事实 理论解释 A 沸点：> 由于邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，导致邻羟基苯甲醛的分子间氢键数目少于对羟基苯甲醛的分子间氢键数目 B 酸性： 元素电负性：，导致羧基中的O-H键更易断裂 C 键角 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力 D 热稳定性： HF分子间存在氢键，而HI分子间存在范德华力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，是因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛分子间作用力较大，熔沸点也较高，A正确； B．F的电负性大于Cl，电负性越大，形成共价键的极性越强，因此，C−F的极性大于C−Cl的极性，使−CF3的极性大于−CCl3的极性，导致的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性CF3COOH＞CCl3COOH，B正确； C．中N原子有 1 对孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力 > 成键电子对之间的斥力，使键角被压缩（约 107°）；中无孤电子对，4个成键电子对排斥力均匀，键角为正四面体的 109°28′，C正确； D．热稳定性由分子内共价键的键能决定。HF的热稳定性高于HI，是因为F的非金属性比I强，H-F键的键能大于H-I键的键能。选项D用分子间作用力解释热稳定性，事实与理论解释不符，D错误； 故选D。 5. 我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的离子可用于合成核酸的结构单元。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 中杂化轨道含有的电子数为4 C. 中含有的键数为 D. 生成时，总反应转移的电子数为6 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明温度和压强，无法确定物质的量，因此不能计算中子数，A错误； B．物质的量为，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，杂化轨道含有的电子数为3，B错误； C．含两个双键，即N=C和C=N，每个双键含一个π键，故π键数为2 mol，但题目没指定的物质的量，C错误； D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1 mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，D正确； 故答案选D。 6. 分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是 A. X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂 B. Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构 C. 由Z和W形成的化合物中可以存在共价键 D. X、Y、Z的原子半径从大到小为： Y > Z >X 【答案】B 【解析】 【分析】周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，根据图示可知，W为+1价阳离子，且W的原子序数最大，则W为Na元素，说明X、Y、Z位于前2周期；Y、Z处于同一周期，则Y、Z位于第二周期，阴离子带2个负电荷，Y为B元素；Z能够形成2个共价键，则Z为O元素；X形成1个共价键，为H元素，据此解答。 【详解】根据分析可知，W为Na，X为H，Y为B，Z为O元素； A．H、O形成的H2O2具有强氧化性，故A正确； B．Y的最高价氧化物的水合物是硼酸，硼酸结构式为，该分子中H、B都没有达到8电子稳定结构，故B错误； C．Z、W形成的化合物过氧化钠中含有共价键，故C正确； D．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：Y＞Z＞X，故D正确。 答案选B 7. 硫化氢（）是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在水溶液中电离方程式为：；。除去烟气中的方法有：①溶液氧化脱除（原理如图1）、②活性炭吸附氧化脱除（原理如图2，核心反应为）。下列说法正确的是 A. 图1中总反应的物质的量几乎不变 B. 图1脱除，理论上消耗体积为11.2L C. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，的去除率增大 D. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，促进的电离，的去除率一定增大 【答案】A 【解析】 【分析】图1反应的实质为H2S和氧气反应生成S和水，为催化剂；图2 为活性炭吸附氧化脱除H2S：核心反应为。 【详解】A．图1反应的实质为H2S和氧气反应生成S和水，所以的物质的量几乎不变，A正确； B．没有指明标准状况，无法计算消耗的体积，B错误； C．图2中，氧气分子在活性炭表面变为活性氧原子，其他条件不变时，增大水膜的厚度，氧气分子变为活性氧原子的数量降低，H2S的去除率降低，C错误； D．图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，抑制HS-+O=S+OH-反应进行，H2S的去除率不一定增大，D错误； 故选A。 8. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A. 图①用来除去气体中的HCl杂质 B. 图②装置b中溶液变蓝能够说明浓分解生成 C. 图③装置可用于测定中和热 D. 图④依据褪色时间的长短，能证明反应物浓度对反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和Na2SO3溶液会与SO2反应生成NaHSO3，故不能用饱和Na2SO3溶液除去SO2中杂质，A错误； B．b中溶液变蓝说明有氧化性物质，不能证明是NO2，也可能是挥发出的硝酸，B错误； C．有隔热层，使用玻璃搅拌器，温度计测量温度，可以测定中和热，C正确； D．高锰酸钾溶液浓度不同，颜色深浅不同，故不易观察颜色变化，不能根据褪色时间判断反应速率大小，D错误； 故答案选C。 9. 我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为： B. 控制反应条件，提高反应Ⅱ的化学反应速率，可有效加快总反应速率 C. 1 mol 和1 mol 的总能量小于1 mol 和3 mol 的总能量 D. 选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 【答案】C 【解析】 【分析】反应Ⅰ为甲醇分解生成氢气与CO（吸热反应），反应Ⅱ为CO与水反应生成氢气与CO2（放热反应）；据此作答。 【详解】A．据图分析，反应Ⅱ为放热反应，，A错误； B．据图可知反应Ⅰ的活化能高于反应Ⅱ的活化能，反应Ⅰ为慢反应（决速步），则提高反应Ⅰ的化学反应速率，可有效加快总反应速率，B错误； C．据图可知，总反应为，反应物总能量低于生成物总能量，即1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量小于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量，C正确； D．催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，D错误； 故答案选C。 10. 浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备和NaOH的装置示意图，其中均为复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是 A. “海水-河水”浓差电池中，X极为负极，发生氧化反应 B. 电解池中，电极a的电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑ C. 电解池中，c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 D. 当浓差电池中生成1 mol AgCl时，电解池理论上可生成1 mol H2SO4 【答案】D 【解析】 【分析】浓差电池中离子由高浓度移向低浓度，浓差电池中的交换膜为阳离子交换膜，则钠离子向Y电极移动，Y极为正极，X极为负极，b电极为阴极，阴极反应产生OH-，钠离子向阴极定向移动，d应为阳离子交换膜；a电极为阳极，阳极反应产生H+，硫酸根向阳极定向移动，c应为阴离子交换膜。 【详解】A．海水中Cl-浓度更高，根据浓差电池原理，Cl-会从高浓度的海水区向低浓度的河水区迁移，X极为负极，发生氧化反应，A正确； B．电极a为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，B正确； C．阳极(a)的电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，需要硫酸根离子通过c膜，c为阴离子交换膜，b电极为阴极，阴极反应产生OH-，钠离子向阴极定向移动，d应为阳离子交换膜；C正确； D．浓差电池中生成1mol AgCl时，转移1mol电子；电解池中生成1 mol H2SO4需要转移2 mol电子，故浓差电池中生成1mol AgCl时电解池仅能生成0.5 mol H2SO4，D错误； 故选D。 11. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用pH计测量氨水、NaOH溶液的pH。氨水的pH小于NaOH溶液 是弱电解质 B 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应。温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 C 将Cu和溶液与Zn和溶液组成原电池。连通后锌逐渐溶解，铜电极质量增加 金属性： D 向等物质的量浓度的NaCl、混合溶液中滴加溶液，先生成AgCl白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较氨水和NaOH溶液的碱性强弱，需要控制二者的物质的量浓度相同，题干实验操作未说明浓度是否相同，因此无法通过氨水的pH小于NaOH溶液得出是弱电解质的结论，A错误； B．等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液反应生成硫单质（淡黄色沉淀）、二氧化硫和水，温度高时先出现浑浊，说明温度升高反应速率加快，B正确； C．锌溶解（负极Zn被氧化）、铜电极质量增加（正极Cu2+被还原），说明锌比铜活泼，金属性Zn > Cu，C错误； D．难溶物Ag2CrO4和AgCl类型不同，不能通过沉淀的先后来判断其溶度积大小，D错误； 故答案选B。 12. 在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入等物质量的X(g)和Y(g)发生反应：①；②。部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a为随时间t的变化曲线 B. 反应的活化能： C. 时，平均反应速率 D. 反应②的平衡常数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①会生成Z，反应②会消耗Z。Z的物质的量会先增加后减少，而曲线a是持续增加后稳定，因此a应为M的物质的量变化曲线，A错误； B．时，生成Z的速率快，生成M的速率慢，活化能越大，反应速率越慢，活化能的大小为①<②，B错误； C．时，M的物质的量变化量为，容器体积为2 L。根据速率公式：，C正确； D．两步反应中，第一步是完全反应，第二步是可逆反应，平衡时，Z的浓度为，M的浓度为，反应②的平衡常数表达式为，D错误； 故答案选C。 13. 室温下，用含少量的溶液制备的过程中，涉及“沉钴”和“沉锰”两步反应。 已知、、。 下列关于过程中溶液的离子浓度关系正确的是 A. “沉钴”后的清液中： B. “沉锰”时，溶液中： C. “沉锰”反应完成后，过滤所得滤液中： D. “沉锰”得到的滤液中： 【答案】B 【解析】 【分析】“沉钴”步骤的目的是为了除去溶液中的杂质离子，其过程是向含少量的MnSO4溶液加入，与结合生成难溶的硫化钴沉淀，通过过滤可将其从溶液中分离；沉锰步骤是将溶液中的转化为目标产物，与发生反应，生成沉淀，其反应原理为。 【详解】A．“沉钴”后得到沉淀，清液中达到沉淀溶解平衡，因此；未沉淀，说明，A错误； B．溶液中电荷守恒为：  计算水解常数判断溶液酸碱性：的水解常数：，的水解常数：，，说明水解程度更大，溶液显碱性，即，代入电荷守恒可得： ， B正确； C．沉锰反应完成后，过滤所得滤液是的饱和清液，沉淀溶解达到平衡，因此；若乘积大于，会继续析出沉淀，不可能存在于滤液中，C错误； D．原溶液为溶液，滤液中还含有和未沉淀完全的，根据电荷守恒，等式中必须补充这两种离子的电荷，题目给出的等式不成立，D错误； 故选B。 14. 草酸是二元弱酸，25℃时，某小组开展了如下实验探究其性质。 实验1：向的溶液中，逐滴加入一定量的溶液。混合溶液的pH与[或]的关系如图所示。 实验2：向的溶液中，逐滴加入一定量的溶液，观察pH与沉淀生成情况； 实验3：向的溶液中，逐滴加入一定量的溶液，观察现象。 已知：25℃时，。混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法错误的是 A. 曲线b表示 B. 实验1，当溶液中时， C. 实验2，当加入溶液10.00 mL时，无沉淀生成 D. 实验3，当滴加溶液至恰好完全反应时，溶液的 【答案】C 【解析】 【分析】是二元弱酸，分两步电离：、，根据可知，当时，对应的大，数值小，因此、，故曲线b表示、曲线a表示，据此分析。 【详解】A．由分析可知曲线b表示，A不符合题意； B．，当溶液中时，，故，B不符合题意； C．实验2，当加入溶液时，混合溶液中、，在的草酸溶液中，，此时离子积，已知，因为，所以有沉淀生成，C符合题意； D．实验3滴加至恰好完全反应，生成沉淀和水，方程式为，存在溶解平衡，水解使溶液呈碱性，即溶液的，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. 闪锌矿是一种重要的硫化矿，主要成分是ZnS，难溶于水。下图是以闪锌矿为原料，一种湿法炼锌的工艺流程。 （1）锌元素在元素周期表中的位置________，的价电子排布式________。 （2）浸取前，闪锌矿矿石要粉碎的目的是________。 （3）浸取过程中，除矿石中不参与反应的杂质外，滤渣的主要成分是________。（写化学式） （4）除铁过程中，控制溶液的pH在5.0左右，写出该反应的离子方程式________。 （5）该工艺流程中，可循环使用的物质是________。（写化学式） （6）闪锌矿中还含有少量的硫化镉（CdS），可向浸出液中通入溶液除镉。已知当离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。25℃时，、、。当25℃，，时，________。（计算结果用科学计数法表示，保留一位小数） 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅡB族 ②. （2）增大固体接触面积，加快浸取速率，提高锌的浸出率  （3）S （4） （5） （6） 【解析】 【分析】在湿法炼锌的工艺流程中，首先是闪锌矿(和杂质) ，经过粉碎后进行浸取 ()，得到浸出液 (主要含，重金属离子) 与滤渣(S与不反应杂质)，引入铁还原结晶后除铁 (氧化，pH≈5得到FeOOH沉淀)，再除重金属 (引入，与重金属离子生成沉淀)，即可得到纯溶液，经过电解后，阴极生成Zn，阳极生成和，可循环使用。 【小问1详解】 Zn原子序数为30，核外电子排布为，位于元素周期表第四周期第ⅡB族；Zn失去4s轨道的2个电子形成，价电子排布式为。 【小问2详解】 粉碎矿石可增大固体与浸取液的接触面积，加快浸取速率，使浸出更充分，提高锌的浸出率。 【小问3详解】 浸取时氧化ZnS中的价硫，生成S单质，因此除不溶性杂质外，滤渣主要成分为S。 【小问4详解】 除铁过程中，空气中将氧化为FeOOH沉淀，根据氧化还原化合价升降配平，得到离子方程式。 【小问5详解】 流程中除铁步骤生成的可返回浸取步骤重复使用；电解溶液时，阴极析出Zn，阳极生成，也可返回浸取步骤，因此二者均可循环利用。 【小问6详解】 由电离常数关系：，pH=0时，代入得：  再由溶度积，得： 。 16. 血红素是吡咯的重要衍生物，血红素（含）可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。 （1）基态与中未成对的电子数之比为________。 （2）已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为________，N原子的价层电子对数为________。 （3）1 mol吡咯分子中所含的键总数为________个。 （4）H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为________。三种元素组成的化合物HCN分子中，碳原子的轨道杂化类型为________。 （5）等电子体是指原子总数、价电子总数相同的粒子，其结构往往相似。称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。的空间结构是________，与互为等电子体的分子的化学式为________（写一种即可）。 【答案】（1） （2） ①. ②. 3 （3） （4） ① ②. sp （5） ①. 直线形 ②. （或、，写出一种即可） 【解析】 【小问1详解】 基态电子排布式为，未成对电子数为4；基态电子排布式为，未成对电子数为5，故二者未成对电子数之比为4：5； 【小问2详解】 吡咯中各原子共平面，N原子形成3个键，杂化类型为；N原子采取杂化类型为，N原子的价层电子对数为3； 【小问3详解】 吡咯分子结构为含3个C-C键、4个C-H键、1个N-H键、2个C-N键，共10个键，1 mol吡咯中键总数为； 【小问4详解】 同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，有电负性，又因为H电负性小于C，故电负性顺序为；分子结构为，C原子形成2个键，杂化类型为； 【小问5详解】 与互为等电子体，空间结构为直线形；与互为等电子体的分子有（或、等）。 17. 三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCl3，同时生成COCl2气体。实验装置(加热及夹持装置略)如图所示。 已知：COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 回答下列问题： （1）仪器F的名称为___________。 （2）实验装置合理的连接顺序为a→___________。 （3）装置B中反应的化学方程式为___________。 （4）装置C左侧的导管较粗，这样设计的原因是___________。 （5）装置D中反应的离子方程式为___________。 （6）测定 CrCl3产品纯度的实验如下： 取三氯化铬样品，配制成溶液。移取于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量溶液，生成绿色沉淀。冷却后，加足量，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入酸化，再加入足量溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以存在，暗处静置后，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点消耗标准溶液(杂质不参加反应)。已知：；。 ①判断该实验达滴定终点的现象：___________。 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为___________(结果保留小数点后两位)。 【答案】（1）球形干燥管 （2）ef→bc→gh→d （3） （4）升华的CrCl3遇冷后会凝华，防止其堵塞导管 （5）COCl2+4OH-=+2Cl-+2H2O （6） ①. 当最后半滴溶液滴入，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复 ②. 【解析】 【分析】装置A中盛有浓硫酸，通入氮气，经过干燥后，通入E中，且装置E置于76.8℃的加热装置中，氮气将CCl4导入装置B中，发生反应：Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2，装置C凝华CrCl3，装置D中盛有NaOH溶液，吸收COCl2，最终生成碳酸钠和氯化钠，据此分析作答。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，仪器F的名称是球形干燥管； 【小问2详解】 三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，所以实验过程中要确保装置内不能存在氧气和水蒸气，A装置的作用是干燥N2，E装置用N2将CCl4导入装置参与反应，F装置作用是防止水蒸气进入反应装置，C装置作用是收集产物，D装置是处理COCl2尾气，B装置是发生装置。整个反应流程先用干燥的N2排除装置内空气，然后再通入N2将CCl4气体带入装置，与中的Cr2O3反应，生成的COCl2有毒气体与D装置中NaOH溶液反应从而进行吸收处理，为防止D装置中水蒸气进入反应装置，还在C和D装置中间加一个干燥装置F；根据上述分析可知，实验装置合理的连接顺序为a→ef→bc→gh→d，故答案为：ef→bc→gh→d； 【小问3详解】 实验室用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水CrCl3，同时生成COCl2气体。根据质量守恒即可配平； 【小问4详解】 已知CrCl3易升华，装置作用是凝华收集CrCl3，CrCl3固体容易堵塞导管，所以左侧导管较粗，故答案为：升华的CrCl3遇冷后会凝华，防止其堵塞导管； 【小问5详解】 COCl2遇水发生水解产生两种酸性气体，即HCl和CO2，故装置D中反应的离子方程式为：COCl2+4OH-=+2Cl-+2H2O，故答案为：COCl2+4OH-=+2Cl-+2H2O； 【小问6详解】 ①根据题意可知，实验达滴定终点的现象是当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复，故答案为：当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复； ②根据题意，结合化合价升降守恒，可得关系式：2CrCl3～2 Cr2O3～3I2～6Na2S2O3，则样品中：n（CrCl3）=n（Na2S2O3）×=×0.0240mol•L-1×0.021L×=0.00168mol，样品中无水三氯化铬的质量分数为：×100%=88.76%。 18. 是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中的平衡对生态环境保护有着重要意义。 （1）已知25℃时，的，。正常情况下海水呈微碱性，可由大气进入海水。若室温下表层海水中的，则海水中的________（不考虑水的电离）。 （2）以和合成二甲醚涉及到以下反应： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 ①已知：、的燃烧热分别285.8 kJ/mol、1460.3 kJ/mol， ，则________。 ②保持TK，在恒容密闭容器中通入、物质的量之比为的混合气体进行反应，初始压强为3.2 MPa，的转化率为30%，且达到平衡时体系压强为2.8 MPa，则反应I的________。（结果保留小数点后两位） ③在②的条件下，平衡时转化率和的选择性随温度的变化如图所示： a表示________随温度的变化曲线，依据是________。 （3）电池是一种新型的电池技术，可使转化为，如下图所示，双极膜中的解离后可分别向电池两侧提供或。 a为________离子交换膜（填“阳”或“阴”），写出正极电极方程式________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 0.01 ③. 二甲醚的选择性 ④. 反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，温度升高，反应Ⅰ平衡向正反应方向移动，反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动，所以二甲醚的选择性随温度升高而下降 （3） ①. 阳 ②. 【解析】 【小问1详解】 碳酸两步电离：，；，， 两式相乘得：，代入得：，室温下，可得：。 【小问2详解】 ①根据燃烧热写出热化学方程式： i. 、 ii . 、iii .，目标反应可由得到，根据盖斯定律：。 ②设初始，，总物质的量。恒容恒温下压强比等于物质的量比，平衡总物质的量。 设反应Ⅰ转化为，反应Ⅱ转化为，总转化率，则；反应Ⅰ物质的量不变，反应Ⅱ每消耗总物质的量减少，总减少量，得，。 平衡时各物质分压（总压）： ，，，。 反应Ⅰ的。 ③反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，温度升高，反应Ⅰ平衡向正反应方向移动，反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动，所以二甲醚的选择性随温度升高而下降，故a表示的选择性随温度的变化曲线。 【小问3详解】 该电池中为负极，失电子生成，左侧多孔为正极，在正极得电子生成。双极膜解离出的需要移向正极，因此a是阳离子交换膜； 正极得电子，结合生成，电极反应式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $