10.3 常见的盐课件-2025-2026学年九年级化学人教版下册

课题3 常见的盐 第十单元 常见的酸、碱、盐 【导入新课】 生活中食常说的“盐”指食盐，其主要成分为氯化钠。 NaCl Na2SO4 Na2CO3 NaNO3 钠盐 KCl K2SO4 K2CO3 KNO3 钾盐 CaCl2 CaSO4 CaCO3 Ca(NO3)2 钙盐 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4NO3 铵盐 盐酸盐 硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐 …… 分类（根据阳离子和阴离子的种类）： 化学中的“盐”指一类由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 【导入新课】 掌握盐的概念、重新认识物质的分类 01 【学习目标】 认识复分解反应及其运用 03 了解常见的几种盐并掌握其性质和用途 02 认识化肥及其种类 04 ——食盐的主要成分 一、氯化钠 Na+：对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用。 Cl-：胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 1. 构成 颜色状态 水溶性 溶液性质 白色固体 易溶于水(溶解温度不变) pH 为7，显中性 2. 性质 调味品 生理盐水 选种 腌制食品 融雪剂 工业原料 3. 用途 NaCl Na2CO3 NaOH Cl2 HCl 一、氯化钠 4. 分布 NaCl在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是氯化钠的来源。 一、氯化钠 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1. 碳酸钠（Na2CO3）——俗称：纯碱、苏打 颜色状态 水溶性 测pH 滴加酚酞 滴加稀盐酸 现象： 方程式： 用途 白色固体 易溶于水(溶解温度不变) pH ＞7，显碱性 溶液变红，显碱性 产生气泡，生成能使石灰水变浑浊的气体 2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2↑ 重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生成。 ①盐溶液不一定呈中性，可能呈酸性（如CuSO4 溶液），可能呈碱性（如Na2CO3溶液）； ②碱性溶液包含碱溶液，酸性溶液包含酸溶液； ③碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的不一定是碱溶液。 2. 碳酸氢钠（NaHCO3）——俗称：小苏打 颜色状态 水溶性 测pH 滴加酚酞 滴加稀盐酸 现象： 方程式： 用途 白色固体 能溶于水 pH ＞7，显碱性 溶液变红，显碱性 产生气泡，生成能使石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ①发酵粉；②治疗胃酸过多症 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 3. 碳酸钙（CaCO3） ——石灰石或大理石的主要成分 颜色状态 水溶性 滴加稀盐酸 现象： 方程式： 用途 白色固体 难溶于水 产生气泡，生成能使石灰水变浑浊的气体 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ ①建筑材料；②补钙剂 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1. 从碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的现象，你有什么启发？ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸盐(CO32-)和碳酸氢盐(HCO3-)都能和酸反应生成H2O和CO2。能看到明显的实验现象：产生气泡。 思考与讨论 思考与讨论 3. 如何检验物质中是否含有CO32-或HCO3- ？ 向物质中加入适量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水，观察是否产生气泡，澄清石灰水是否变浑浊。 2. 向某固体中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，则该固体物质中一定含有CO32-或HCO3- ，该说法是否正确？为什么？ 不正确，因为活泼金属和酸反应也会产生气体。 4. 该反应还能运用在哪些实验探究中？ 检验溶液中是否含有酸。方法：向未知溶液中加入Na2CO3溶液，若观察到有气泡产生，则溶液中有酸。 【实验10-12】向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液 现象 分析 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 【实验10-13】向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液。 实验内容 现象 化学方程式 NaOH+ CuSO4 BaCl2+ CuSO4 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 产生白色沉淀 BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 三、复分解反应 1. 概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 AB + CD → AD + CB 特点：里应外合价不变 判断反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O是否为复分解反应，为什么？ 四种基本反应类型：分解反应；化合反应；置换反应；复分解反应。 氧化还原反应和中和反应不是基本反应类型。 三、复分解反应 2. 复分解反应发生的条件 ①上述实验观察到的现象有什么共同之处？ ②碳酸钠、碳酸钙等碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？ ③前面学过的酸碱中和反应是否也是复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ 当两种化合物相互交换成分后，生成物中有沉淀或有气体或有水时，复分解反应才可以发生。 思考与讨论 产生沉淀 属于复分解反应；都生成水 产生气泡 三、复分解反应 六个沉淀： BaCO3(白色) CaCO3(白色) BaSO4(白色) Cu(OH)2(蓝色) Mg(OH)2(白色) Al(OH)3(白色) 2. 复分解反应发生的条件 三、复分解反应 2. 复分解反应发生的条件 思考与讨论：判断下列溶液两两混合后能否发生复分解反应 H2SO4 HCl NaOH NaCl K2CO3 Ba(NO3)2 H2SO4 HCl NaOH NaCl K2CO3 Ba(NO3)2 三、复分解反应 例：下列物质之间不能发生复分解反应的是（　　） A.NaOH溶液和CuCl2溶液 B.NaCl溶液和KNO3溶液 C.BaCl2溶液和K2CO3溶液 D.NaOH溶液和MgSO4溶液 B 【课堂练习】 3. 复分解反应发生的实质 反应 分析(溶液中的离子) 实质 HCl+NaOH=NaCl+H2O 反应前： 反应后： K2CO3+H2SO4= K2SO4+H2O+CO2↑ 反应前： 反应后： K2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2KOH 反应前： 反应后： 2NaCl+H2SO4= Na2SO4+2HCl 反应前： 反应后： H++OH-=H2O 2H++CO32-=H2O+CO2↑ Ca2++ CO32- = CaCO3↓ 不反应 H+、Cl-、Na+、OH- Cl-、Na+ K+、CO32-、H+、SO42- K+、SO42- K+、CO32-、Ca2+、OH- K+、OH- Na+、Cl-、H+、SO42- Na+、SO42-、H+、Cl- 复分解反应的实质是阳离子与阴离子相互结合产生沉淀或气体或水。 三、复分解反应 若两种离子相互结合能产生沉淀或气体或水，则这两种离子在溶液中___________；若两种离子相互结合不能产生沉淀或气体或水，则这两种离子在溶液中_________。 不能共存 能共存 请写出不能和下列离子共存的离子的符号： H+___________________ OH-__________________________ SO42- _______ CO32-________________ CO32- OH- HCO3- H+ Mg2+ Cu2+ Al3+ Ba2+ H+ Ca2+ Ba2+ 三、复分解反应 3. 复分解反应发生的实质 1. 下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（　　） A. NaOH MgCl2 B. BaCl2 H2SO4 Na2SO4 NaOH D. HCl KOH 2. 下列离子能大量共存的是（ ） A. K+ Na+ CO3- H+ B. Mg2+ Cl- K+ OH- C. Ba2+ SO42- K+ NO3- D. NH4+ Cl- K+ NO3- C D 【课堂练习】 3. 除去物质中的杂质（括号内杂质），所选用试剂和操作方法正确的是（ ） 选项 物质 方法 A NaCl溶液(MgCl2) 加入过量氢氧化钠溶液，过滤 B NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入适量K2CO3溶液，过滤 C CuSO4溶液（H2SO4） 加入过量氧化铜，过滤 D 盐酸（H2SO4） 加入过滤硝酸钡溶液，过滤 C 天然有机肥料（动物粪便、植物体等沤制的） 化学肥料（以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料） 氮肥 磷肥 钾肥 四、化肥 ① 营养元素（含_____化合物） ② 种类：尿素_____________；铵盐：如氯化铵_________；硝酸盐如：硝酸钠_________等 ③ 作用：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。 1. 氮肥 N CO(NH2)2 NH4Cl NaNO3 四、化肥 2. 磷肥 ① 营养元素（含____化合物） ② 种类：磷酸钙[Ca3(PO4)2]等 ③ 作用：磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，磷肥可促进作物生长，还可增强抗寒、抗旱能力。 P 四、化肥 3. 钾肥 ① 营养元素（含____化合物） ② 种类：硫酸钾___________、氯化钾_________等 ③ 作用：钾在植物代谢活跃的器官和组织中分布量较高。钾具有保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。 K K2SO4 KCl 四、化肥 4. 复合肥 ③ 作用：能同时均匀的供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。 ① 营养元素（含____________以上重要营养元素） ② 种类：磷酸二氢铵______________、硝酸钾_________。 两种或两种 NH4H2PO4 KNO3 四、化肥 5. 化肥的利弊 利：提高农作物的产量。 措施：有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。 弊：造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境污染。 四、化肥 $