精品解析：黑龙江省肇源县第五中学2025-2026学年九年级下学期开学收心练习化学试题

初四化学试题 常见元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 一、单选题 1. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧的现象是发出红光，放热，产生一种无色气体 B. 将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色 C. 电解水的实验中，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快 D. 灼烧棉花和羊毛都会产生烧焦羽毛气味 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，不是发出红光，该选项错误； B、酚酞溶液遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液呈碱性，将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色，该选项正确； C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2，因此负极产生气泡的速率比正极快，该选项错误； D、羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉花主要成分是纤维素，灼烧有烧纸气味，该选项错误。 故选B。 2. 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A. 不同种元素最本质的区别是中子数不同 B. 原子都是由质子、中子和电子构成的 C. 元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D. 物质都是由分子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，而非中子数，故选项说法错误； B、普通氢原子（如氕）的原子核仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都含中子，故选项说法错误； C、元素符号“H”既表示氢元素，也表示该元素的一个原子，故选项说法正确； D、物质可由分子、原子或离子构成，例如，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，，故选项说法错误； 故选：C。 3. 二氧化氯是目前采用一种新型、高效饮用水消毒剂，制备的原理是。下列说法不正确的是 A. X的化学式为NaClO B. 化学反应前后元素的质量和种类均不变 C. 是一种氧化物 D. 中氯元素和氧元素的质量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后各原子数目和种类不变。反应前有4个Cl、2个Na、4个O，反应后有2个Cl、4个O，相差2个Na和2个Cl，则X的化学式为NaCl，故A符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类均不变，故B不符合题意； C、ClO2是由氯、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故C不符合题意； D、ClO2中氯元素和氧元素的质量比为，故D不符合题意。 故选A。 4. 下列对化学知识的表述正确的一项是 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. pH小于5.6的雨水是酸雨 C. 氧气具有可燃性，通常用作燃料 D. 水和过氧化氢的组成元素相同，化学性质也相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液。例如，蒸馏水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，而溶液必须是混合物，错误； B、酸雨的定义是pH小于5.6的雨水。正常雨水因溶解CO2而pH约为5.6，酸雨pH更低，正确； C、 氧气具有助燃性（支持燃烧），而非可燃性。它本身不可燃，但能支持其他物质燃烧，错误； D、水和过氧化氢（H2O和H2O2）组成元素相同，但分子结构不同，导致它们化学性质不同（如H2O2易分解，H2O通常条件下稳定），错误。 故选B。 5. 下列生活中的情境与所涉及的化学知识相符的一项是 选项 生活情境 相关的化学知识 A 未打开瓶盖的矿泉水，放在阳光下，一段时间后，瓶内壁会挂有许多气泡 气体溶解度随温度升高而增大 B 燃着的火柴，若火柴头竖直向上放置，火柴会慢慢熄灭 说明燃烧的条件之一是与氧气接触 C 远距离输电架设的高压线，夏天会变长 说明分子间有间隔 D 小李发现种植的大豆叶片边缘发黄 缺钾，需要施钾肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、未打开的矿泉水在阳光下出现气泡，是由于温度升高导致气体溶解度减小（而非增大），气体析出形成气泡，故选项错误； B、火柴头竖直向上易熄灭，是因为火焰向下燃烧时，无法充分加热火柴梗使其达到着火点，说明燃烧需要维持足够温度，而非仅与氧气接触，故选项错误； C、高压线夏天变长是金属热胀冷缩的宏观物理现象，属于材料性质，故选项错误； D、大豆叶片边缘发黄是典型的缺钾症状（缺钾导致叶片边缘焦枯发黄），而缺氮表现为整体发黄，故选项正确； 故选：D。 6. 把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是 A. NaCl、、KOH B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、CuSO4溶液呈蓝色，且与KOH会发生反应，化学方程式为，生成蓝色氢氧化铜沉淀，不能得到无色、澄清溶液，该选项错误； B、KNO3、BaCl2、NaOH三种物质之间相互不反应，且溶液均为无色，加入足量水中搅拌后能得到无色、澄清溶液，该选项正确； C、K2CO3与CaCl2会发生反应，化学方程式为，生成碳酸钙白色沉淀，不能得到澄清溶液，该选项错误； D、BaCO3难溶于水，加入水中会形成沉淀，不能得到澄清溶液，该选项错误。 故选B。 7. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别溶液、稀盐酸、溶液 取样，两两混合，观察现象 B 检验某无色溶液中含有 取样，加入少量NaOH溶液，观察现象 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙 D 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠（Na2CO3）与稀盐酸（HCl）反应有气泡产生，与氯化钙（CaCl2）反应产生白色沉淀，而稀盐酸与CaCl2不反应。两两混合时，若某溶液与其他两种物质混合分别产生气泡和白色沉淀，则该溶液为Na2CO3；与碳酸钠溶液混合产生气泡的溶液为盐酸，与碳酸钠溶液混合产生白色沉淀的溶液为CaCl2，故选项实验方案能达到实验目的； B、加入少量NaOH溶液，若生成白色沉淀，可能是Mg2+，也可能是铝离子，故选项实验方案不能达到实验目的； C、加入过量Ca(OH)2，与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质，但引入新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂的原则，故选项实验方案不能达到实验目的； D、将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，能分离出二氧化碳，但无法分离出一氧化碳，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选A。 8. 如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 甲、乙两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大 B. 30℃时，乙的溶解度是60g C. 20℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发20g水，析出晶体的质量都是8g D. 10℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至30℃，所得溶液的溶质质量分数乙大于甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，故选项说法正确； B、由图可知，30℃时，乙的溶解度是60g，故选项说法正确； C、20℃时，甲、乙的溶解度相等，都为40g，则20℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发20g水，析出晶体的质量都是8g，故选项说法正确； D、10℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至30℃，升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，甲、乙的溶质质量分数均不变，10℃时，溶解度：甲＞乙，则饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，故选项说法错误； 故选：D。 9. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 向一定质量的氢氧化钠和氯化钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸 B. 向pH=13的溶液中不断加水 C. 等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解 D. 一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、向一定质量的氢氧化钠和氯化钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸解离出氢离子和硫酸根离子，氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子和氯化钡中的钡离子结合成硫酸钡沉淀，开始就有沉淀产生，图像不能正确反映其对应关系。故A不符合题意； B、pH=13的溶液呈碱性，不断加水则溶液碱性减弱，但始终是碱性溶液，pH不会小于或等于7，图像能正确反映其对应关系。故B符合题意； C、有无催化剂二氧化锰只会改变过氧化氢分解速度，不会改变最终生成氧气的质量。所以等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解最终生成氧气的质量相等，图像不能正确反映其对应关系。故C不符合题意； D、向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾继续溶解，溶液的质量不断增加，待溶液达到饱和后，硝酸钾不再溶解，溶液的质量不变，图像应先升高，再呈水平方向不变。图像不能正确反映其对应关系。故D不符合题意。 故选B。 10. 有一包粉末状固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3、K2CO3、KCl、FeSO4中的两种或多种，取一定量该粉末于烧杯中，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。以下分析正确的是 A. 该固体粉末中一定不含有FeSO4 B. 若反应后生成4.4gCO2气体，则固体粉末中一定含有KCl C. 若所取固体粉末的质量为13.7g，则反应后生成CO2的质量一定为4.4g D. 若所取固体粉末的质量为13.8g，可推测出固体粉末中一定含有NaHCO3 【答案】A 【解析】 【分析】1. 计算盐酸中溶质质量：。 2. 设恰好消耗 7.3g HCl 所需碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾的质量分别为x、y、z，生成的二氧化碳质量分别为a、b、c。 ：需 10.6g，生成 4.4g 。 ：需 16.8g，生成 8.8g 。 ：需 13.8g，生成 4.4g 。 ：不反应。 3. 结合“无色溶液”和“两种或多种”条件分析选项。 【详解】A.、 溶液呈浅绿色，反应后得到无色溶液，说明固体中一定不含 ，该项正确； B、生成 4.4g 说明参与反应的固体中有碳酸盐（ 或 ）或碳酸氢盐。固体可能是 和 的混合物，不一定含有 ，该项错误； C、若固体质量为 13.7g，可能是 10.6g和3.1g（生成4.4g），也可能是和的混合物（生成 6.6g），生成 质量不确定，该项错误； D、固体为两种或多种，总质量 13.8g 且恰好消耗 7.3g HCl。因单独消耗所有盐酸需要 K2CO3 13.8g，而题中为两种或多种物质的混合物，其总质量为13.8g，则必须含有消耗 HCl 效率更高（质量<13.8g）的 来平衡效率低（质量>13.8g）的 或不反应的 。故一定含有，不一定含有（可是和混合），该项错误； 故选 A。 二、填空题 11. 按要求回答下列问题。 （1）保持铁制品表面干燥，能够有效防止铁制品生锈，说明_____（填化学式）是铁生锈的条件之一。 （2）氯化钾注射液是一种无色、透明的溶液，可以用来预防或治疗低钾血症；0.05%的医用高锰酸钾溶液是一种紫红色溶液，常用来消毒。 ①标出氯化钾中氯元素的化合价_____。 ②人体低钾需要输入氯化钾注射液，这里的氯化钾属于六大营养素中的____。 ③高锰酸钾溶液呈现紫红色，原因是溶液中存在____(填离子符号)。 （3）能源跟生活密切相关，常见的化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （4）金属材料中生铁和钢的性能不同，其原因是_____。 （5）人体内缺乏_______会引起坏血病 【答案】（1） （2） ①. ②. 无机盐 ③. （3） 不可再生 （4） 含碳量不同 （5） 维生素C 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的本质是铁与氧气（）和水（）发生缓慢氧化反应。保持铁制品表面干燥，就是去除了水，从而防止生锈，说明水（）是铁生锈的条件之一。故应填写： 【小问2详解】 ①氯化钾的化学式为，其中钾元素（）为价，根据化合物中正负化合价代数和为0，氯元素（）为价，则标注为（在氯元素符号正上方标注化合价）；②人体六大营养素包括：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐（矿物质）、水。氯化钾属于无机盐。③高锰酸钾（）溶于水后解离为（无色）和（紫红色），因此溶液呈紫红色是因为存在。故应填写：；无机盐； 【小问3详解】 煤、石油、天然气是经过漫长地质年代形成的，在短期内无法从自然界得到补充，因此属于不可再生能源。故应填写：不可再生； 【小问4详解】 生铁和钢都属于铁合金，二者性能差异的核心原因是含碳量不同：生铁含碳量；钢含碳量；含碳量越高，合金硬度越大、韧性越差，因此性能不同。故应填写：含碳量不同； 【小问5详解】 人体内缺乏维生素C会引起坏血病。故应填写：维生素C。 12. A部分：KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。 （1）____的溶解度受温度影响变化较大。 （2）时，KNO3的溶解度____NaCl的溶解度(填“>”“<”或“=”)。 （3）时，完全溶解16g KNO3固体，可得到硝酸钾饱和溶液的质量为____g。 B部分：将ag金属Zn放入和混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣、滤液。 （4）若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是_____(填化学式)。 （5）若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是____(填化学式)。 （6）若滤渣的质量仍为ag，则滤渣的组成有___种情况。 【答案】（1）硝酸钾 （2）= （3）36 （4）Ag、Zn、Cu （5）Cu(NO3)2、AgNO3、Zn(NO3)2 （6）2 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线可知，曲线越陡说明温度对溶解度的影响越大，故硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大。 【小问2详解】 时，两曲线有交点，故两物质的溶解度相等，即KNO3的溶解度=NaCl的溶解度。 【小问3详解】 时，硝酸钾的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g硝酸钾，设溶解16gKNO3需要水的质量为x，根据比例关系​，解得x=20g，则得到硝酸钾饱和溶液的质量为。 【小问4详解】 金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，Zn先与AgNO3反应，即，再与Cu(NO3)2反应，即。滤渣中加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中有Zn，即Zn过量，Cu(NO3)2和AgNO3完全反应，所以滤渣成分是Ag、Zn、Cu。 【小问5详解】 滤液呈蓝色，说明滤液中一定含有。锌与溶液中的硝酸银发生了反应，则滤液中一定含有生成的，若锌的量不足，没有将完全反应，则滤液中还含有。故滤液中可能含有的溶质是、、。 【小问6详解】 根据、，每 65 份质量的Zn置换出 216 份质量的Ag，固体质量增加，每 65 份质量的Zn置换出64份质量的Cu，固体质量减少。若滤渣质量仍为ag，说明Zn既与AgNO3反应又与Cu(NO3)2反应，一种情况是Zn恰好完全反应，滤渣为Ag、Cu；另一种情况是AgNO3、Cu(NO3)2反应完，Zn有剩余，滤渣为Ag、Zn、Cu，所以滤渣组成有 2 种情况。 13. 《梦溪笔谈》记有从“苦泉水”中获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。”胆矾是硫酸铜晶体。化学兴趣小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含Cu、、CuO和C)为原料制备胆矾，操作流程如图所示。 查阅资料： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ．受热易分解，完全失去结晶水变成白色粉末状固体。 （1）农业上常用硫酸铜和___________(填俗称)来配制农药波尔多液。 （2）操作1的名称是___________。 （3）固体N的成分是___________(填化学式)。 （4）步骤③中加入过量氢氧化钠溶液的目的是___________，写出其中有沉淀生成的化学方程式___________。 （5）溶液乙中存在的离子有___________。 （6）从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体不宜采用加热蒸发结晶法，原因是___________。 【答案】（1）熟石灰##消石灰##石灰乳 （2）过滤 （3）C （4） ①. 除去过量稀硫酸并将硫酸铜完全转化为氢氧化铜##将完全转化为 ②. （5） （6）硫酸铜晶体受热易失去结晶水 【解析】 【小问1详解】 农业上常用硫酸铜和熟石灰（即消石灰、石灰乳）来配制农药波尔多液 【小问2详解】 操作 1 是将固体和液体分离，该操作名称是过滤。 【小问3详解】 剩余固体含Cu、Cu2O、CuO和C，加入过量稀硫酸，发生反应、 ，Cu在有H2O2时与稀硫酸反应，而C不与稀硫酸反应，所以固体N的成分是C。 【小问4详解】 加入过量氢氧化钠溶液，可以除去溶液甲中过量的稀硫酸，使溶液甲中的硫酸铜完全转化为氢氧化铜沉淀，从而得到纯净的物质丙； 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为。 【小问5详解】 溶液甲中含硫酸铜、硫酸等物质，加入过量氢氧化钠溶液后，发生反应、，氢氧化钠过量，所以溶液乙中存在的离子有Na+、OH-、。 【小问6详解】 由资料 Ⅲ 可知，硫酸铜晶体受热易分解失去结晶水，采用加热蒸发结晶法会导致其分解，不能得到硫酸铜晶体，所以不宜采用。 三、实验题 14. 根据如图所示装置，回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称___________。 （2）A装置中，药品要平铺在试管底部，目的是___________。 （3）选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式___________，反应的基本类型是___________。若选用C装置收集氧气，判断氧气已经收集满的现象是___________。 （4）实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为___________。 （5）长途运输鱼时使用过氧化钙作供氧剂，查阅资料可知，过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，写出该反应的化学方程式___________。 （6）实验室可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为了验证否也适用于实验室制取氧气，化学兴趣小组设计了如下实验。 取适量放入大试管中，注入足量水，发现固体表面有细小的气泡产生，连接集气瓶，第二天瓶内收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生，据此同学们认为，不适合用于实验室制取氧气，知道了适合作供氧剂的原因是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）增大药品受热面积，使其受热均匀 （3） ①. ②. 分解反应 ③. 集气瓶口有大气泡冒出 （4）BGFD （5） （6）与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 A装置中，药品要平铺在试管底部，目的是增大药品受热面积，使其受热均匀； 【小问3详解】 A装置试管口有棉花，适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 装置C为排水法收集氧气，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已经收集满； 【小问4详解】 实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，该反应适用于固-液常温型，发生装置选B；盐酸具有挥发性，会使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，除去氯化氢可用饱和的碳酸氢钠溶液（装置G），浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体（装置F），二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且与水反应，则应采用向上排空气法进行收集（装置D），则实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为BGFD； 【小问5详解】 过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，根据质量守恒定律，则生成的碱为氢氧化钙，即过氧化钙与水反应生成氧气和氢氧化钙，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 结合实验现象，CaO2适合作供氧剂，是因为其与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气。 15. 某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践性作业：探究某种物质受热分解。同学们利用AI搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体()受热易分解，决定以“受热分解”为主题展开探究。 查阅资料：Ⅰ．受热分解生成四种氧化物，且反应前后铁元素化合价不变。 Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】受热分解的产物有哪些？ 【猜想与假设】 （1）受热分解的产物有H2O、CO2、CO和_____(写化学式)。 【进行实验】该组同学设计了如图所示装置进行实验。 （2）B装置的作用是______。 （3）有同学提出根据D装置中澄清石灰水变浑浊，证明受热分解有CO2生成。有同学认为该结论不准确，理由是______。 （4）从环保角度分析，该实验装置存在的不足之处是_____。 【答案】（1）FeO （2）检验分解产物中是否含有水 （3）CO还原氧化铜生成的二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，无法证明原分解产物中有二氧化碳 （4）缺少尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 根据资料，受热分解生成四种氧化物，且铁元素化合价不变（ 为 +2 价）。 已知产物有H2O、CO2、CO，则含铁的氧化物为FeO。 【小问2详解】 B 装置中盛放无水硫酸铜，根据资料 “无水硫酸铜遇水变蓝”，作用是： 检验分解产物中是否含有水。 【小问3详解】 CO与装置 C 中的氧化铜在加热条件下会反应生成二氧化碳进入 D 装置，使澄清石灰水变浑浊。故填：CO还原氧化铜生成的二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，无法证明原分解产物中有二氧化碳。 【小问4详解】 一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该实验装置存在的不足之处是：缺少尾气处理装置。 四、计算题 16. 碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0 g钾碱样品于烧杯中，将200.0 g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 （1）m的值为___________，完全反应后生成二氧化碳的总质量为___________g。 （2）第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. 179.2 ②. 8.8 （2）< （3）解：设参加反应的的质量为x。   解得： 则该钾碱样品中碳酸钾的质量分数 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%。 【解析】 【小问1详解】 分析表中数据可知，第一次加入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为（28.0g+40g）-65.8g=2.2g，第二次加入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为（65.8g+40g）-103.6g=2.2g，即每加入40g稀硫酸，就会生成2.2g的二氧化碳。且（141.4g+40g+40g）-219.2g=2.2g，即该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸钾就完全反应，则141.4g+40g-m=2.2g，m=179.2g，根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的总质量为28.0g+200.0g-219.2g=8.8g。 【小问2详解】 由（1）分析可知，该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸钾就完全反应（碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳），则第5次加入稀硫酸后所得溶液中的溶质为硫酸钾（K2SO4）和硫酸（H2SO4），则此时所得溶液中的和个数比小于2:1。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学试题 常见元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 一、单选题 1. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧的现象是发出红光，放热，产生一种无色气体 B. 将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色 C. 电解水的实验中，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快 D. 灼烧棉花和羊毛都会产生烧焦羽毛气味 2. 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A. 不同种元素最本质的区别是中子数不同 B. 原子都是由质子、中子和电子构成的 C. 元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D. 物质都是由分子构成的 3. 二氧化氯是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂，制备的原理是。下列说法不正确的是 A. X的化学式为NaClO B. 化学反应前后元素的质量和种类均不变 C. 是一种氧化物 D. 中氯元素和氧元素的质量比为 4. 下列对化学知识的表述正确的一项是 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. pH小于5.6的雨水是酸雨 C. 氧气具有可燃性，通常用作燃料 D. 水和过氧化氢的组成元素相同，化学性质也相同 5. 下列生活中的情境与所涉及的化学知识相符的一项是 选项 生活情境 相关的化学知识 A 未打开瓶盖的矿泉水，放在阳光下，一段时间后，瓶内壁会挂有许多气泡 气体溶解度随温度升高而增大 B 燃着的火柴，若火柴头竖直向上放置，火柴会慢慢熄灭 说明燃烧的条件之一是与氧气接触 C 远距离输电架设的高压线，夏天会变长 说明分子间有间隔 D 小李发现种植的大豆叶片边缘发黄 缺钾，需要施钾肥 A. A B. B C. C D. D 6. 把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是 A NaCl、、KOH B. C. D. 7. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别溶液、稀盐酸、溶液 取样，两两混合，观察现象 B 检验某无色溶液中含有 取样，加入少量NaOH溶液，观察现象 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙 D 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热氧化铜 A. A B. B C. C D. D 8. 如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 甲、乙两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大 B. 30℃时，乙的溶解度是60g C. 20℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发20g水，析出晶体的质量都是8g D. 10℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至30℃，所得溶液的溶质质量分数乙大于甲 9. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 向一定质量的氢氧化钠和氯化钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸 B. 向pH=13的溶液中不断加水 C. 等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解 D. 一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾固体 10. 有一包粉末状固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3、K2CO3、KCl、FeSO4中的两种或多种，取一定量该粉末于烧杯中，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。以下分析正确的是 A. 该固体粉末中一定不含有FeSO4 B. 若反应后生成4.4gCO2气体，则固体粉末中一定含有KCl C. 若所取固体粉末的质量为13.7g，则反应后生成CO2的质量一定为4.4g D. 若所取固体粉末的质量为13.8g，可推测出固体粉末中一定含有NaHCO3 二、填空题 11. 按要求回答下列问题。 （1）保持铁制品表面干燥，能够有效防止铁制品生锈，说明_____（填化学式）是铁生锈的条件之一。 （2）氯化钾注射液是一种无色、透明的溶液，可以用来预防或治疗低钾血症；0.05%的医用高锰酸钾溶液是一种紫红色溶液，常用来消毒。 ①标出氯化钾中氯元素化合价_____。 ②人体低钾需要输入氯化钾注射液，这里的氯化钾属于六大营养素中的____。 ③高锰酸钾溶液呈现紫红色，原因是溶液中存在____(填离子符号)。 （3）能源跟生活密切相关，常见的化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （4）金属材料中生铁和钢的性能不同，其原因是_____。 （5）人体内缺乏_______会引起坏血病。 12. A部分：KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。 （1）____的溶解度受温度影响变化较大。 （2）时，KNO3的溶解度____NaCl的溶解度(填“>”“<”或“=”)。 （3）时，完全溶解16g KNO3固体，可得到硝酸钾饱和溶液的质量为____g。 B部分：将ag金属Zn放入和混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣、滤液。 （4）若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是_____(填化学式)。 （5）若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是____(填化学式)。 （6）若滤渣的质量仍为ag，则滤渣的组成有___种情况。 13. 《梦溪笔谈》记有从“苦泉水”中获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。”胆矾是硫酸铜晶体。化学兴趣小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含Cu、、CuO和C)为原料制备胆矾，操作流程如图所示。 查阅资料： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ．受热易分解，完全失去结晶水变成白色粉末状固体。 （1）农业上常用硫酸铜和___________(填俗称)来配制农药波尔多液。 （2）操作1的名称是___________。 （3）固体N的成分是___________(填化学式)。 （4）步骤③中加入过量氢氧化钠溶液的目的是___________，写出其中有沉淀生成的化学方程式___________。 （5）溶液乙中存在的离子有___________。 （6）从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体不宜采用加热蒸发结晶法，原因是___________。 三、实验题 14. 根据如图所示装置，回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称___________。 （2）A装置中，药品要平铺在试管底部，目的是___________。 （3）选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式___________，反应的基本类型是___________。若选用C装置收集氧气，判断氧气已经收集满的现象是___________。 （4）实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为___________。 （5）长途运输鱼时使用过氧化钙作供氧剂，查阅资料可知，过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，写出该反应的化学方程式___________。 （6）实验室可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为了验证是否也适用于实验室制取氧气，化学兴趣小组设计了如下实验。 取适量放入大试管中，注入足量水，发现固体表面有细小的气泡产生，连接集气瓶，第二天瓶内收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生，据此同学们认为，不适合用于实验室制取氧气，知道了适合作供氧剂的原因是___________。 15. 某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践性作业：探究某种物质受热分解。同学们利用AI搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体()受热易分解，决定以“受热分解”为主题展开探究。 查阅资料：Ⅰ．受热分解生成四种氧化物，且反应前后铁元素化合价不变 Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】受热分解的产物有哪些？ 【猜想与假设】 （1）受热分解的产物有H2O、CO2、CO和_____(写化学式)。 【进行实验】该组同学设计了如图所示装置进行实验。 （2）B装置的作用是______。 （3）有同学提出根据D装置中澄清石灰水变浑浊，证明受热分解有CO2生成。有同学认为该结论不准确，理由是______。 （4）从环保角度分析，该实验装置存在不足之处是_____。 四、计算题 16. 碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0 g钾碱样品于烧杯中，将200.0 g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 （1）m的值为___________，完全反应后生成二氧化碳的总质量为___________g。 （2）第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $