精品解析：黑龙江大庆中学2025-2026学年高二下学期开学化学试题

绝密★启用前 大庆中学2025-2026学年度下学期开学考试 高二年级化学试题 注意：1.考试时间75分钟，满分100分。 2.本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。 可能用到的相对分子质量：C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 喷油漆、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法 B. 在轮船外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率 C. 泡沫灭火器原理：Al3+＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑ D. 使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保 【答案】A 【解析】 【详解】A．喷油漆、涂油脂是金属防护的物理方法，电镀或金属表面钝化，是化学方法，A错误； B．在轮船外壳上镶入锌块利用牺牲阳极的阴极保护法，可减缓船体的腐蚀速率，B正确； C．泡沫灭火器原理是利用和发生双水解反应：Al3+＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑，C正确； D．纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，用于清洗餐具时不产生有毒物质，比使用洗涤剂更环保，D正确； 故选A。 2. 下列有关化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 基态钾原子的核外电子排布式： C. 基态铜原子的结构示意图： D. 的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O的电子式为，A错误； B．基态钾原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p64s1，B错误； C．基态铜原子的结构示意图，C正确； D．pz的电子云轮廓图为，D错误； 故选C。 3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 D. 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe(SCN)3溶液中存在化学平衡:Fe(SCN)3 Fe3++3SCN-，加入固体 KSCN后，平衡向生成Fe(SCN)3方向移动，溶液颜色变深，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡，反应前后气体体积不变，加压后平衡不移动，体积减小颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．合成氨的反应中，将混合气体中的氨气液化，减小了生成物浓度，平衡向着正向移动，可以用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．H2S H++HS-，HS- H++S2-，加碱，电离平衡右移，S2-浓度增大，能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故答案选B。 4. 可逆反应，，，判断下列图像错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应，ΔH<0，温度越高，反应速率越快，且达到平衡需要的时间越短，另外升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，图像吻合，A正确； B．可逆反应，ΔH<0，在恒压条件下，升高温度，平衡逆向移动，C的百分含量降低；在恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，C的百分含量增大，图像吻合，B正确； C．可逆反应，ΔH<0，达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都加快，且v(逆)增大幅度大于v(正)，平衡逆向移动，图像吻合，C正确； D．可逆反应达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率都加快，且v(正)增大幅度大于v(逆)，平衡正向移动，图像不吻合，D错误； 故选D。 5. 下列现象与氢键有关的是 ①HF的熔、沸点比HCl的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④HF、NH3都极易溶于水 ⑤水分子高温下也很稳定 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①HF的相对分子质量比HCl小，但HF的熔、沸点比HCl高，说明HF分子间还存在氢键； ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，说明它们与水分子间的作用力大，与水分子间形成氢键； ③冰的密度比液态水的密度小，表明冰内水分子间的距离大，水分子的排列更规则，形成的氢键更多； ④HF、NH3都极易溶于水，表明HF、NH3与水分子间的作用力大，与水分子间形成氢键； ⑤水分子高温下也很稳定，表明水分子的稳定性强，也就是水分子内的共价键的键能大，与分子间是否形成氢键无关； 综合以上分析，①②③④符合题意，故选D。 6. 下列表达物质或结构的形成过程错误的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. HF的键的形成： C. C原子杂化轨道形成： D. 键的形成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子化合物，用电子式表示的形成过程：，A正确； B．HF是共价化合物，H的s轨道与F的p轨道形成头碰头的键，B正确； C．C原子杂化轨道形成： ，C错误； D．键的形成是p轨道肩并肩形成：，D正确； 故选C。 7. 下列电化学装置中的物质的浓度不变的是 A. 电镀池中的电镀液 B. 粗铜精炼中的电解液 C. 双液原电池盐桥中的电解质 D. 铅酸蓄电池中的硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．电镀池中一般用待镀镀件为阴极，电极反应为：Mn++ne-=M，镀层金属为阳极，电极反应为M-ne-=Mn+，含有镀层金属离子的可溶性盐溶液为电镀液，故电镀池中的电镀液在电镀过程中浓度不变，A符合题意； B．粗铜精炼中用粗铜作阳极，电极反应有：Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+、Ni-2e-=Ni2+、Zn-2e-=Zn2+等，纯铜作阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，CuSO4作电解质溶液，根据电子守恒可知，粗铜精炼中的电解液的浓度将越来越小，B不合题意； C．双液原电池盐桥中的电解质中的阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，故导致双液原电池盐桥中的电解质浓度越来越小，C不合题意； D．铅蓄电池放电时，电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故铅酸蓄电池中的硫酸的浓度越来越小，而电池充电时，则硫酸浓度增大，D不合题意； 故答案为：A。 8. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 甲：打开止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液进入试管中 B. 乙：探究浓度对反应速率的影响 C. 丙：利用外加电流阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀 D. 丁：探究温度对化学平衡的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．用食盐水浸润的铁丝网中铁发生吸氧腐蚀消耗试管中的氧气，气体的压强减小，所以打开止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液进入试管中，故A正确； B．利用锌和稀硫酸溶液的反应探究浓度对反应速率的影响时，锌的表面积应该相同，则用锌粉和芯片与不同浓度的稀硫酸反应不能探究浓度对反应速率的影响，故B错误； C．由图可知，钢闸门与直流电源负极相连的保护方法为加电流阴极保护法，目的是保护钢闸门不被腐蚀，故C正确； D．由图可知，热水中烧瓶中颜色较深、冷水中烧瓶的颜色较浅，说明二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，降低温度，平衡向正反应方向移动，故D正确； 故选B。 9. 下列各组元素性质的叙述中，不正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 金属性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下电负性依次减小，故电负性：，故A正确； B．同周期元素从左往右半径依次减小，故原子半径：，故B正确； C．同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，P元素3p能级为半满结构，第一电离能大于同周期与之相邻元素，故第一电离能：，故C错误； D．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故金属性：，故D正确； 故选C。 10. 由下列实验及现象得出的结论，不正确的是 选项 实验内容及现象 结论 A 分别将相同浓度的溶液逐滴加入到一定浓度的溶液中，直至过量，两者均出现白色沉淀；溶液中沉淀逐渐溶解，溶液中沉淀不溶 比金属性强 B 用熔嵌在玻璃棒上的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色为黄色 该溶液一定是钠盐 C 向和混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 被还原为 D 某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀 该溶液中有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于氢氧化铝具有两性，能与溶液反应生成四羟基合铝酸钠而溶解，则过量溶液与溶液反应不产生沉淀，而氢氧化镁不能溶于溶液，则说明比金属性强，A正确； B．钠元素的焰色试验呈黄色，也可能为氢氧化钠，不能确定该溶液一定是钠盐，B错误； C．向和混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明有生成，则被还原为，C正确； D．向溶液滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有，D正确； 故答案选B。 11. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释1000mL，所得溶液的pH为9 C. 在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D. 将pH=2的盐酸稀释至100 mL后，pH=4 【答案】C 【解析】 【详解】A．在100℃时，pH约为6纯水中始终存在，溶液呈中性，故A错误； B．盐酸稀释不可能变成碱性，将1mL盐酸稀释至1000mL，溶液的pH接近7，但始终小于7，故B错误； C．当水电离出的，水的电离受到抑制，酸或碱均抑制水的电离，因此溶液的pH可能为1或13，故C正确； D．原来盐酸的体积未知，无法求稀释后溶液的pH，故D错误； 故选C。 12. 一种新型消毒剂M由原子序数依次递增W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其结构如图所示，Y与W、X、Z均可形成多种二元化合物，Z的原子半径最大，下列叙述错误的是 A. 基态Z原子价电子排布式为 B. 二元化合物分子的空间结构为直线形 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞X D. M的结构中所有原子都满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，消毒剂M中W、X、Y、Z形成共价键的数目分别为4、3、2、1，W、X、Y、Z四种短周期元素原子序数依次递增Y与W、X、Z均可形成多种二元化合物，Z的原子半径最大，则W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Cl元素。 【详解】A．氯元素的原子序数为17，基态原子的价电子排布式为，故A正确； B．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，则分子的空间结构为直线形，故B正确； C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以碳酸的酸性弱于硝酸，故C错误； D．由图可知，M的结构中所有原子都满足8电子稳定结构，故D正确； 故选C。 13. 物质结构决定性质。下列叙述1和叙述2都正确且二者有相关性的是 叙述1 叙述2 A NF3分子中N原子价层有4个电子对 NF3分子是非极性分子 B 分子内氢键较稳定 邻羟基苯甲酸的Ka2大于苯酚 C 酸性：HCOOH>CH3COOH O-H的极性：HCOOH强于CH3COOH D O2与O3分子极性相同 都是由非极性键构成的非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NF3分子中N原子形成3个键电子对和1个孤电子对，则价层电子对数为3+1=4，但NF3分子中正电中心和负电中心不重合，是极性分子，则叙述1正确，叙述2错误，A不符合题意； B．邻羟基苯甲酸第一步电离形成的离子为：，该离子形成的分子内氢键比较稳定，使得羟基中的H难电离，所以Ka2小于苯酚，则叙述1正确，叙述2错误，B不符合题意； C．烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，即O-H的极性：HCOOH强于CH3COOH，酸性：HCOOH>CH3COOH，则叙述1、2都正确，且两者存在因果关系：叙述2是因、叙述1是果，C符合题意； D．O2是由非极性键构成的非极性分子，O3是由极性键构成的极性分子，两者分子极性不相同，键的极性也不相同，则叙述1、2都错误，D不符合题意； 故选C。 14. 以CH4、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示，右侧池中隔膜仅允许H＋通过。下列说法错误的是 A. 每制得1 mol N2O5，理论上消耗O2 11.2 L(标准状况下) B. 右侧池中H＋由Pt1通过隔膜移向Pt2 C. 石墨1上的电极反应式为CH4＋4CO-8e-=5CO2＋2H2O D. Pt1极上的电极反应式为N2O4＋2HNO3-2e-=2N2O5＋2H＋ 【答案】A 【解析】 【详解】A．目标产物是 N2O5，右侧电解池中 N2O4转化为 N2O5，N元素从+4价→+5价，每生成1 mol N2O5转移1 mol电子，燃料电池中，O2 在石墨2（正极）得电子：O2 + 4e- + 2CO2 = ，每生成1 mol 转移1 mol电子，对应消耗 mol ，标准状况下体积为5.6 L，不是11.2 L，A错误； B．右侧电解池中，Pt1为阳极（发生氧化反应：N2O4 + 2HNO3 - 2e- = 2N2O5 + 2H+），Pt2为阴极（发生还原反应2H+ + 2e- = H2↑）， 阳极生成H+ ，阴极消耗H+ ，所以H+ 由Pt1通过隔膜移向Pt2，B正确； C．石墨1为燃料电池的负极，CH4在熔融Na2CO3中失电子，生成CO2和H2O，电极反应式为CH4＋4CO-8e-=5CO2＋2H2O，C正确； D．Pt1为阳极， N2O4在HNO3溶液中被氧化为N2O5，电极反应式为：N2O4＋2HNO3-2e-=2N2O5＋2H＋，D正确； 故选A。 15. 硫化汞常用于彩色封蜡、塑料、橡胶和医药及防腐剂等方面。不同温度下HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：HgS溶解的过程中吸收热量。下列说法正确的是 A. 图中T1<20℃ B. 升高温度可实现b点向a点的转化 C. 向b点对应的溶液中加入少量Na2S固体，b点向c点方向移动 D. 20℃时，HgS的饱和溶液的物质的量浓度为10-m mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A.HgS溶解的过程中吸收热量，升高温度，硫化汞的溶度积增大，则T1＞20℃，故A错误； B.升高温度，汞离子浓度和硫离子浓度均增大，不可能实现b点向a点的转化，故B错误； C.向b点对应的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中硫离子浓度增大，b点向d点方向移动，故C错误； D.由图可知，20℃时，HgS的饱和溶液的物质的量浓度为10-m mol·L-1，故D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，总共55分) 16. 回答下列问题： （1）Co基态原子核外电子排布式为___________；的价电子轨道表示式为___________；核外电子未成对电子数为___________。 （2）已知CO和与结构相似，CO分子内键与键个数之比为___________。分子中键与键数目之比为___________。 （3）含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题： ①中S原子的杂化轨道类型是___________， ②分子的VSEPR模型是___________，是___________(填“极性”或“非极性”)分子。 ③沸点：___________(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。 （4）分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则H、B、N电负性由大到小顺序是___________。 【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d74s2 ②. ③. 4 （2） ①. 1：2 ②. 2：1 （3） ①. sp3 ②. 平面三角形 ③. 非极性 ④. > ⑤. 两者都是分子晶体，SO3的相对分子质量更大，分子间作用力更强，所以沸点更高 （4）N>H>B 【解析】 【小问1详解】 钴元素的原子序数为27，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，基态钴离子的价电子排布式为3d6，则离子的核外电子未成对电子数为4；锌元素的原子序数为30，基态锌离子的价电子排布式为3d10，轨道表示式为： ； 小问2详解】 氮气是含有氮氮三键的非金属单质，结构式为：N≡N，氮氮三键中含有1个σ键和2个π键，由一氧化碳与氮气的结构似可知，一氧化碳分子中σ键与π键个数之比为1：2；丙烯腈分子中单键都为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，碳氮三键中含有1个σ键和2个π键，则丙烯腈分子中σ键与π键个数之比为：6：3=2：1； 【小问3详解】 ①S8分子中硫原子含有2个σ键、2个孤电子对，则硫原子的价层电子对数为4，杂化类型为sp3杂化； ②二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为：2+(6-2×2) ×=3，则分子的VSEPR模型为平面三角形；三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为：3+(6-2×3) ×=3，孤对电子对数为：(6-2×3) ×=0，则分子的空间结构为结构对称的正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子； ③三氧化硫和二氧化硫都是分子晶体，三氧化硫的相对分子质量大于二氧化硫，分子间作用力大于二氧化硫，所以沸点高于二氧化硫； 【小问4详解】 由氨硼烷分子中与氮原子相连的氢原子呈正电性，则氮元素的电负性强于氢元素，与硼原子相连的氢原子呈负电性，则氢元素的电负性大于硼元素，所以三种元素电负性由大到小顺序为：N>H>B。 17. Ⅰ.在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时。 （1）下列呈减小趋势的是_______。 A. 水的电离程度 B. C. 溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D. 溶液中c(A-)•c(HA)的值 Ⅱ.室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示： （2）图中表示HA溶液pH变化曲线的是_______(填“A”或“B”)。 （3）设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_______m2(填“>”<”或“=”)。 III.盐是一类常见的电解质，实验表明盐溶液不一定呈中性，也可能呈酸性和碱性。 （4）CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈_______性、_______性、_______性。 （5）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。 （6）0.1mol·L-1碳酸钠溶液和0.1mol·L-1碳酸氢钠溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。 【答案】（1）BD （2）B （3）< （4） ①. 碱 ②. 酸 ③. 中 （5）Al2O3 （6）c(Na+)> c(HCO)>c(CO)>c(OH-)> c(H+) 【解析】 【小问1详解】 蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，溶液中c(H+)、c(HA)、c(A-)均减小，氢离子对水电离起抑制作用，c(H+)减小，水的电离程度增大，故A不选；，c(H+)浓度减小，不变，因此减小，故B选；溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积等于Kw，只与温度有关，温度不变Kw，故C不选；c(HA)、c(A-)均减小，则c(A-)•c(HA)的值减小，故D选； 故答案为：BD； 【小问2详解】 pH=2的盐酸和HA溶液，起始pH相等，加锌粒后盐酸中氢离子浓度减小，HA为弱酸会继续电离出氢离子， 因此HA中氢离子浓度大于盐酸，则反应相同时间，HA对应的pH小，由图可知，B代表HA，故答案为：B； 【小问3详解】 pH=2的盐酸和HA溶液，盐酸为强酸，HA为弱酸，HA的浓度大于盐酸的浓度，两者体积相同时，HA消耗的锌粒多，故：m1< m2，故答案为：<； 【小问4详解】 CH3COONa为强碱弱酸，阴离子水解使溶液显碱性；NH4Cl为强酸弱碱盐，阳离子水解使溶液显酸性；KNO3为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，故答案为：碱；酸；中； 【小问5详解】 AlCl3溶液蒸干过程中发生水解生成氢氧化铝，氢氧化铝灼烧分解为氧化铝，故答案为：Al2O3； 【小问6详解】 0.1mol·L-1碳酸钠溶液和0.1mol·L-1碳酸氢钠溶液等体积混合后，溶液中钠离子浓度最大，因碳酸根水解程度大于碳酸氢根离子，且碳酸根水解生成碳酸氢根，因此c(HCO)>c(CO)，溶液因水解呈碱性：c(OH-)> c(H+)，溶液中离子浓度大小：c(Na+)> c(HCO)>c(CO)>c(OH-)> c(H+)，故答案为：c(Na+)> c(HCO)>c(CO)>c(OH-)> c(H+)。 18. 已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 900 1000 1200 平衡常数 0.5 0.6 1.0 1.6 2.0 回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K= ______ ，△H ______ 0（填“＜”“＞”“=”）； （2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L-1．则A的平均反应速率v（A）= ______ ．该反应达到平衡时A的转化率为 ______ ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ______ （填”变大“、”变小“或”不变“） （3）判断反应是否达到平衡的依据为 ______ （填字母代号）． a 压强不随时间改变 b 气体的密度不随时间改变 c c（A）不随时间改变 d 单位时间里生成C和D的物质的量相等 （4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此时v正 ______ v逆（填”大于“、”小于“或”等于“）． 【答案】 ①. ②. ＞ ③. 0.025mol/（Ls） ④. 80% ⑤. 不变 ⑥. c ⑦. 大于 【解析】 【分析】（1）化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物幂之积的比（但固体和纯液体除外）。温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡正移； （2）根据v=计算反应速率； （3）可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，或者变量不再发生改变； （4）由1200℃时，QC与K的关系可判断平衡移动方向。 【详解】（1）化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物幂之积的比（但固体和纯液体除外），所以该反应的化学平衡常数K=。由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应是吸热反应，即△H＞0； （2）v（A）==0.025mol/（Ls），由已知条件，列出反应的三段式，设A的浓度变化为x mol•L-1，可得： A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g） c（起始）/mol•L-1 0.1 0.4 0 0 c（变化）/mol•L-1 x x x x c（平衡）/mol•L-1 0.1-x 0.4-x x x 900℃时，K==1，解得x=0.008， 故达到平衡时A的转化率==80%。 固定容器中通入惰性气体氩气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不会发生移动，则平衡时A的转化率为不变； （3）a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误； b．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误； c．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确； d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故d错误； 答案选c。 （4）1200℃时，QC=< K=2.0，故平衡向正反应移动，此时v正大于v逆。 19. 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为1L)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题： （1）甲、乙、丙三池中为原电池的是___________(填“甲池”，“乙池”，“丙池”)，A电极的电极反应式为___________。 （2）丙池中E电极为 ___________ (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的化学方程式为___________。 （3）当甲池中B电极上消耗O2的体积为560mL(标准状况)时，乙池中C极质量理论上减轻___________g，则丙池溶液的pH为___________ （4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是___________ (填选项字母)。 A. Cu B. CuO C. CuCO3 D. Cu(OH)2 【答案】（1） ①. 甲池 ②. （2） ①. 阳极 ②. （3） ①. 10.8 ②. 1 （4）BC 【解析】 【分析】由图可知甲图为原电池、是甲醇燃料电池，通甲醇的A为负极、B为正极；乙池为电解池，C与电源正极相连为阳极、电极反应为：Ag-e-=Ag+，D为阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu；丙池为电解池，E为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，F电极为阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应方程式为：，电化学反应时，电极上电子数守恒；一段时间后，断开电键K，要使丙池恢复到反应前浓度需加入CuO或者CuCO3，据此分析解答。 【小问1详解】 据分析甲、乙、丙三池中为原电池的是甲池，通入甲醇的A为负极，甲醇失去电子发生氧化反应在碱性环境中生成碳酸根离子和水，A电极的电极反应式为。 【小问2详解】 丙池中E电极与电源正极相连为阳极，电解时CuSO4提供铜离子在阴极被还原为Cu、H2O提供氢氧根离子在阳极放电产生氧气、消耗氢氧根促进水电离氢离子浓度增大，即电解时产生H2SO4、Cu和O2，则该池总反应的化学方程式为。 【小问3详解】 电化学反应时，电极上电子数守恒。甲池中B电极反应为：，当甲池中B电极上消耗O2的体积为560mL(标准状况)即 时，转移电子，乙池中C为阳极电极反应为：Ag-e-=Ag+，则乙池中C极溶解Ag为、减少质量理论上为，丙池总反应为：，存在，转移0.1mol电子时，生成0.1molH+，H+浓度为 ，溶液的pH为1。 【小问4详解】 一段时间后，断开电键K，欲使丙池恢复到反应前浓度，则：根据少什么加什么，丙池一个电极产生Cu单质，另一个电极产生O2，相当于从溶液中出去的物质为Cu与O2反应产生的CuO，则： A．Cu与硫酸不能反应，不能达到目的，选项A错误； B．CuO与硫酸反应，产生硫酸铜和水，能达到目，选项B正确； C．CuCO3与硫酸生成硫酸铜、二氧化碳气体，二氧化碳逸出、元素没有进入溶液，则等效于等物质的量的CuO能使丙池恢复到反应前浓度，选项C正确； D．Cu(OH)2比CuO多一个水的组成，相当于对溶液进行了稀释，不能使丙池恢复到反应前浓度，选项D错误； 答案选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 大庆中学2025-2026学年度下学期开学考试 高二年级化学试题 注意：1.考试时间75分钟，满分100分。 2.本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。 可能用到的相对分子质量：C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 喷油漆、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法 B. 在轮船外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率 C. 泡沫灭火器原理：Al3+＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑ D 使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保 2. 下列有关化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 基态钾原子的核外电子排布式： C. 基态铜原子的结构示意图： D. 的电子云轮廓图： 3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成平衡体系加压后颜色变深 C. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 D. 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多 4. 可逆反应，，，判断下列图像错误的是 A. B. C. D. 5. 下列现象与氢键有关的是 ①HF的熔、沸点比HCl的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④HF、NH3都极易溶于水 ⑤水分子高温下也很稳定 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④ 6. 下列表达物质或结构形成过程错误的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. HF的键的形成： C. C原子杂化轨道形成： D. 键的形成： 7. 下列电化学装置中的物质的浓度不变的是 A. 电镀池中的电镀液 B. 粗铜精炼中的电解液 C. 双液原电池盐桥中的电解质 D. 铅酸蓄电池中的硫酸 8. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 甲：打开止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液进入试管中 B. 乙：探究浓度对反应速率的影响 C. 丙：利用外加电流阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀 D. 丁：探究温度对化学平衡的影响 9. 下列各组元素性质的叙述中，不正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 金属性： 10. 由下列实验及现象得出的结论，不正确的是 选项 实验内容及现象 结论 A 分别将相同浓度的溶液逐滴加入到一定浓度的溶液中，直至过量，两者均出现白色沉淀；溶液中沉淀逐渐溶解，溶液中沉淀不溶 比金属性强 B 用熔嵌在玻璃棒上的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色为黄色 该溶液一定是钠盐 C 向和混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 被还原为 D 某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀 该溶液中有 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释1000mL，所得溶液的pH为9 C. 在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D. 将pH=2的盐酸稀释至100 mL后，pH=4 12. 一种新型消毒剂M由原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其结构如图所示，Y与W、X、Z均可形成多种二元化合物，Z的原子半径最大，下列叙述错误的是 A. 基态Z原子的价电子排布式为 B. 二元化合物分子的空间结构为直线形 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞X D. M的结构中所有原子都满足8电子稳定结构 13. 物质结构决定性质。下列叙述1和叙述2都正确且二者有相关性的是 叙述1 叙述2 A NF3分子中N原子价层有4个电子对 NF3分子是非极性分子 B 分子内氢键较稳定 邻羟基苯甲酸的Ka2大于苯酚 C 酸性：HCOOH>CH3COOH O-H的极性：HCOOH强于CH3COOH D O2与O3分子极性相同 都是由非极性键构成的非极性分子 A. A B. B C. C D. D 14. 以CH4、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示，右侧池中隔膜仅允许H＋通过。下列说法错误的是 A. 每制得1 mol N2O5，理论上消耗O2 11.2 L(标准状况下) B. 右侧池中H＋由Pt1通过隔膜移向Pt2 C. 石墨1上的电极反应式为CH4＋4CO-8e-=5CO2＋2H2O D. Pt1极上电极反应式为N2O4＋2HNO3-2e-=2N2O5＋2H＋ 15. 硫化汞常用于彩色封蜡、塑料、橡胶和医药及防腐剂等方面。不同温度下HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：HgS溶解的过程中吸收热量。下列说法正确的是 A. 图中T1<20℃ B. 升高温度可实现b点向a点的转化 C. 向b点对应的溶液中加入少量Na2S固体，b点向c点方向移动 D. 20℃时，HgS的饱和溶液的物质的量浓度为10-m mol·L-1 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，总共55分) 16. 回答下列问题： （1）Co基态原子核外电子排布式为___________；的价电子轨道表示式为___________；核外电子未成对电子数为___________。 （2）已知CO和与结构相似，CO分子内键与键个数之比为___________。分子中键与键数目之比为___________。 （3）含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题： ①中S原子的杂化轨道类型是___________， ②分子的VSEPR模型是___________，是___________(填“极性”或“非极性”)分子。 ③沸点：___________(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。 （4）分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则H、B、N电负性由大到小顺序是___________。 17. Ⅰ.在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时。 （1）下列呈减小趋势的是_______。 A. 水的电离程度 B. C. 溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D. 溶液中c(A-)•c(HA)的值 Ⅱ.室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示： （2）图中表示HA溶液pH变化曲线的是_______(填“A”或“B”)。 （3）设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_______m2(填“>”<”或“=”)。 III.盐是一类常见的电解质，实验表明盐溶液不一定呈中性，也可能呈酸性和碱性。 （4）CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈_______性、_______性、_______性。 （5）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。 （6）0.1mol·L-1碳酸钠溶液和0.1mol·L-1碳酸氢钠溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。 18. 已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 900 1000 1200 平衡常数 0.5 0.6 1.0 1.6 2.0 回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K= ______ ，△H ______ 0（填“＜”“＞”“=”）； （2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L-1．则A的平均反应速率v（A）= ______ ．该反应达到平衡时A的转化率为 ______ ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ______ （填”变大“、”变小“或”不变“） （3）判断反应是否达到平衡的依据为 ______ （填字母代号）． a 压强不随时间改变 b 气体的密度不随时间改变 c c（A）不随时间改变 d 单位时间里生成C和D的物质的量相等 （4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此时v正 ______ v逆（填”大于“、”小于“或”等于“）． 19. 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为1L)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题： （1）甲、乙、丙三池中为原电池的是___________(填“甲池”，“乙池”，“丙池”)，A电极的电极反应式为___________。 （2）丙池中E电极为 ___________ (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的化学方程式为___________。 （3）当甲池中B电极上消耗O2的体积为560mL(标准状况)时，乙池中C极质量理论上减轻___________g，则丙池溶液的pH为___________ （4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是___________ (填选项字母)。 A. Cu B. CuO C. CuCO3 D. Cu(OH)2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $