精品解析：黑龙江哈尔滨市第六中学校等校2023级高三下学期2月阶段性测试 化学试卷

二月阶段性测试2023级高三化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 As 75 Ni 59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列关于化学材料的说法错误的是 A. 手术缝合材料聚乳酸属于有机高分子材料 B. 石墨烯能导电属于金属材料 C. 芯片的主要材料硅属于无机非金属材料 D. 掺杂的聚乙炔属于导电高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乳酸是由乳酸单体聚合而成的高分子化合物，属于有机高分子材料，A正确； B．石墨烯是碳元素组成的单层二维结构，属于无机非金属材料，虽然能导电，但不属于金属材料，B错误； C．硅是半导体材料，属于无机非金属材料，C正确； D．聚乙炔经掺杂碘单质后可导电，属于导电高分子材料，D正确； 故选B。 2. (沸点为11℃)可做自来水消毒剂，碱性溶液中的与反应能制备：。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，分子中氧原子数为 B. 生成时，该反应转移电子数为 C. 溶液中数为 D. 固体中阴离子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下沸点为11℃，高于0℃，故常温下为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，A不正确； B．由反应方程式可知，生成1 mol 转移2 mol电子；16 g 为0.5 mol，转移电子数为，B正确； C．溶液中会水解，故1 L 1 溶液中数小于，C不正确； D．由和构成，0.5 mol 含0.5 mol ，阴离子数为，D不正确； 故选B。 阅读下列材料，完成下列3个小题。 铁、钴、镍是第四周期第Ⅷ族元素，性质相似，都能形成多种配合物，如、、等，其中常温下为液态，熔点低，易溶于；无水呈蓝色，吸附空气中水分时会转化为粉红色的。 3. 下列关于物质结构说法正确的是 A. 铁、钴、镍的基态原子最外层电子数不同 B. 属于离子晶体 C. 的键角比的键角大 D. 中有键 4. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制品 B. 有还原性，可用于除去废水中的 C. 吸水变色，可做干燥剂是否失效的指示剂 D. Co金属性较强，锂电池中可做负极材料 5. 下列关于化学用语的表述正确的是 A. 的空间构型为：四面体形 B. 中的C原子杂化方式为：sp杂化 C. 基态Co原子的价层电子排布式为： D. Ni的价电子排布图为： 【答案】3. C 4. C 5. B 【解析】 【3题详解】 A．铁、钴、镍均位于第四周期第Ⅷ族，基态原子的最外层电子排布均为 ，故A错误； B．  常温下为液态，熔点低，且易溶于 （非极性溶剂），根据“相似相溶”原理及物理性质， 属于分子晶体，而非离子晶体，故B错误； C． 中N原子价层电子对数为4+=4，采取 杂化，无孤电子对； 中N原子价层电子对数为3+=4，也采取  杂化，但含有1对孤电子对。由于孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以 的键角比的键角大，故C正确； D．中NH3含有3个σ 键，配位键也属于σ 键，其中共含有3×6+6=24个σ 键，则中有键，故D错误； 故选C。 【4题详解】 A． 溶液蚀刻铜制品的原理是  ，利用的是 的氧化性，与 溶液呈酸性无关，故A错误； B． 除去废水中的  ，是利用沉淀转化原理：  ，因为  ，与 的还原性无关，故B错误； C．无水 呈蓝色，吸水后转化为粉红色的 ，颜色变化明显，所以 可做干燥剂是否失效的指示剂，故C正确； D．在锂电池中， 中 元素的化合价为 价，放电时 得电子被还原为 ，发生还原反应，所以 作正极材料，而非负极材料，故D错误； 故选C。 【5题详解】 A． 中N原子价层电子对数为3+=4，采取  杂化，但含有1对孤电子对，空间构型为：三角锥形，A错误； B． 含有 ，碳原子与氮原子形成一个三键，C原子杂化方式为sp杂化，B正确； C．钴是27号元素，其价层电子排布式为，而是其简化的核外电子排布式，并非价层电子排布式，C错误； D．镍（Ni）是28号元素，其价电子排布式为，价电子排布图为：，D错误； 故选B。 6. 连花清瘟的有效成分绿原酸的结构简式如图所示，下列关于绿原酸的说法错误的是 A. 该物质能发生消去、氧化、加聚反应 B. 该物质理论上可用于制造酚醛树脂 C. 1 mol绿原酸最多可与4 molH2发生加成反应 D. 该物质与足量Na、NaHCO3反应生成的气体物质的量之比为1:1 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质含醇羟基(邻位有H可消去)、酚羟基(易氧化)、碳碳双键(可加聚、氧化)，能发生消去、氧化、加聚反应，A正确； B．苯环上酚羟基的邻、对位有H，可与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，B正确； C．加成位点为苯环(3mol H2)和碳碳双键(1mol H2)，共4mol H2，C正确； D．与Na反应活泼H：3个醇羟基+2个酚羟基+1个羧基=6个，生成3mol H2；与NaHCO3反应仅羧基，生成1mol CO2，气体物质的量之比为3:1，D错误； 故答案为：D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入NaBr溶液中： B. 与水反应用作潜水艇氧气来源： C. 绿矾处理含的酸性废水： D. 缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液中，铜丝附近溶液变红： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2通入NaBr溶液中发生置换反应，离子方程式正确，A正确； B．方程式未配平，正确离子方程式应为2Na2O2 + 2H2O = 4Na⁺ + 4OH⁻ + O2↑，B错误； C．在酸性废水中，被Fe2+还原应生成Cr3+离子，正确反应为6Fe2+ + + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O，C错误； D．中性NaCl溶液中，发生吸氧腐蚀，铜为正极，正极反应为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，D错误； 故选A。 8. 下列有关的实验装置、试剂及操作，能达到实验目的的是 A B C D A. 分离乙酸乙酯和乙醇 B. 测定胆矾中的结晶水 C. 失水 D. 制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯与乙醇互溶，分液漏斗仅能分离互不相溶的液体；该装置无法达到分离目的，A不符合题意； B．测定胆矾中结晶水需用坩埚加热， B符合题意； C．直接加热会发生水解：，最终分解为；需在HCl气流中加热才能得到无水；该装置无法抑制水解，C不符合题意； D．实验室制备的反应为 ；装置中使用稀盐酸，D不符合题意； 故选B。 9. 可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。 下列说法错误的是 A. E能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. F分子中采取杂化的原子有3个 C. P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D. P解聚生成M的过程中，存在键的断裂与形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．E中含有碳碳双键，可以和发生加成反应，当溴的四氯化碳溶液与含有碳碳双键的物质反应时，溴被消耗，溶液的颜色会褪去，A正确； B．化合物F的结构式为 ，其中两个上的C各形成4个键，采取sp3杂化，上的C形成4个键，采取sp3杂化，两个酯基中连接甲基的氧原子各形成2个键和2对孤对电子，采取sp3杂化，所以F中采取sp3杂化的原子共有3个碳原子和2个氧原子，B错误； C．聚合物P是一种聚酯，在碱性条件下，酯基会发生水解反应，导致高分子链断裂，从而实现降解，C正确； D．P解聚生成M的过程中，酯发生水解或醇解，导致酯基中C-O键断裂，生成相应的醇和羧酸过程中存在C-O键的生成，D正确； 答案选B。 10. 一种新型离子液体由X、Y、Z、R、W五种短周期元素组成，且原子序数依次增大，X比同周期相邻元素的第一电离能都高，Y与W同主族。下列叙述正确的是 A. 该化合物的熔点小于R与Z形成的化合物的熔点 B. 简单离子半径： C. Y的单质分子都是非极性分子 D. 阴离子中所有原子最外层都是8电子饱和结构 【答案】A 【解析】 【分析】根据原子序数依次增大，Y与W同主族，结合Y形成2个共价键，W形成6个共价键，所以Y为O，W为S，X比Y原子序数小，比同周期相邻元素的第一电离能高，且X得到1个电子后形成2个共价键，所以X为N，Z形成1个共价键，为F元素，R带一个正电荷为Na元素； 【详解】A．RZ为NaF，常温下为固体，该化合物阴离子半径比F-大，晶格能小，离子键弱，熔点低，常温下为液体，A正确； B．核外电子排布相同时，核电荷数越大对核外电子的吸引力越强，离子半径越小，故离子半径，B错误； C．Y的单质分子常见的有和，为极性分子，C错误； D．根据图示阴离子中W周围形成6根共价键可判断其不满足8电子饱和结构，D错误； 故选A。 11. 砷(As)和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞结构如下图所示，距离As最近的Ni构成正三棱柱，为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 该晶体的化学式为NiAs B. 晶体中Ni的配位数为6 C. (ⅰ)和(ⅱ)两个Ni之间的距离为 D. 晶胞密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．一个晶胞中Ni个数为=2，As位于内部，有2个，则该晶体的化学式为NiAs，故A正确； B．距离As最近的Ni构成正三棱柱，结合图示可知，As的配位数为6，又Ni、As配位数比为1：1，则Ni的配位数为6，故B正确； C．如图可知，该三棱柱底面为正三角形，晶胞底面夹角为60°和120°，(i)和(ii)两个Ni之间的距离为底边对角线长度，根据几何关系，(i)和(ii)两个Ni之间的距离为，故C错误； D．一个晶胞中Ni个数为=2，As有2个，则晶胞质量为，晶胞体积为，则晶胞密度为，故D正确； 故答案为C。 12. 从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是 A. “盐浸”过程若浸液下降，需补充 B. “滤渣”的主要成分为 C. “沉锌”过程发生反应 D. 应合理控制用量，以便滤液循环使用 【答案】B 【解析】 【分析】“盐浸”过程转化为，发生反应，根据题中信息可知，Fe2O3、Fe3O4只有少量溶解，通入空气氧化后Fe2+和Fe3+转化为Fe(OH)3；“沉锌”过程发生反应为：，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液。 【详解】A．“盐浸”过程中消耗氨气，浸液下降，需补充，A正确； B．由分析可知，“滤渣”的主要成分为Fe3O4和Fe2O3，只含少量的Fe(OH)3，B错误； C．“沉锌”过程发生反应，C正确； D．应合理控制用量，以便滤液循环使用，D正确； 故选B。 13. 通过电化学方法制备，进而由与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：。下列说法错误的是 A. 电极A的电势高于电极B B. 电极B连接电源负极 C. 电解液中可以用氢溴酸代替 D. 原料足量的情况下，理论上电路中转移可得到0.1 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．有图可知，该装置为电解池，电极A发生氧化反应为阳极，电极B发生还原反应为阴极，故电极A的电势高于电极B，A正确； B．电极B为阴极，连接电源负极，B正确； C．溴离子起导电作用，又可在电极A放电，故电解液中可以用氢溴酸代替，C正确； D．理论上电路中转移可得到0.1 mol Br2，但由，生成的也可将溴离子氧化为Br2，所以生成的Br2物质的量大于0.1 mol，即得到的大于0.1 mol，D错误； 故答案选D。 14. 某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下： 实验 操作及现象 i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）； ii．静置后，固体变为灰白色； iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； iv．取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得。 已知：不能氧化，。 下列说法不正确的是 A. 由i可知发生了两个不同的置换反应 B. iii中生成黄色沉淀的反应为 C. 由ii和iv可推测氧化性 D. ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中增大，减小 【答案】B 【解析】 【分析】0.1gAgCl溶于浓盐酸后的溶液中加入足量铁粉，铁粉能置换出Ag，亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，铁离子浓度逐渐增大，将Ag氧化为银离子，同时正向移动，氯离子浓度减小，导致逆向移动，析出灰白色AgCl沉淀。AgCl固体洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀。取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，进一步证明ii中亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子。 【详解】A．根据i产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe），则发生铁与盐酸的置换反应、铁与银离子置换出银的反应，A正确； B．iii中生成黄色沉淀的反应为，B错误； C．根据分析知，ii中亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，则氧化性，C正确； D．根据分析知，亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，铁离子浓度逐渐增大，使 正向移动，氯离子浓度减小，导致逆向移动，析出灰白色AgCl沉淀，D正确； 故选B。 15. 气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法错误的是 A. 时，溶液中 B. 时， C. 时， D. 时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，当pH=6.5时，，，则，A正确； B．由图可知，时，溶液中还有，故<50%，由，溶液中，B正确； C．调节pH存在其余离子，不能列电荷守恒，由物料守恒可知，，则，则，则，C正确； D．，pH=8时，，故，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硫酸铈铵是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿(含等)为原料制备硫酸铈铵的流程如图所示。 已知部分信息如下： ①在空气中易被氧化为具有强氧化性； ②稀土离子易与形成复盐沉淀，发生反应：。 回答下列问题： （1）中铈元素的化合价为___________；滤渣A的主要成分有、___________(填化学式)。 （2）“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是___________。 （3）“酸浸”中，铈金属浸出率与温度关系如图1所示，与硫酸浓度关系如图2所示。工业生产应选择的适宜条件是___________。若用稀盐酸进行酸浸，则会造成的影响是___________。 （4）“沉铈”中，硫脲的作用是___________。 （5）向含溶液中加入反应生成的离子方程式为___________。 （6）测定产品纯度。称取产品溶于水，配制成溶液，准确量取配制溶液于锥形瓶，加入硫酸亚铁铵溶液恰好完全反应。该产品纯度为___________%(杂质不参与反应；摩尔质量为；滴定反应为)。 【答案】（1） ①. ②. （2）增大固体接触面、增大氧气浓度提高焙烧速率并且使反应更充分 （3） ①. 、硫酸浓度为 ②. 具有强氧化性，会与反应生成，污染环境 （4）作还原剂，将还原为 （5） （6）(或) 【解析】 【分析】氟碳铈矿含CeFCO3、BaO、SiO2等，在空气中焙烧，Ce3+在空气中氧化为Ce4+用硫酸浸取，Ce4+进入溶液，SiO2不反应，BaO与硫酸反应生成BaSO4沉淀，过滤分离，滤渣A为SiO2、BaSO4，滤液A中加入硫脲将Ce4+还原为Ce3+，Ce2(SO4)3与Na2SO4形成复盐沉淀，Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O，过滤分离；复盐沉淀加入碱，再加入酸，Ce3+被转移到溶液中，再加入碳酸氢铵使Ce3+沉淀为Ce2(CO3)3，最后灼烧分解生成CeO2。 【小问1详解】 CeFCO3中F为-1价，O为-2价，C为+4价，所以Ce为+3价；原料中氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡，滤渣A主要为难溶物BaSO4和SiO2； 【小问2详解】 “焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，以增大固体接触面积，增大氧气浓度，提高焙烧速率并且使反应更充分； 【小问3详解】 工业生产选择条件时需考虑速率、限度、成本，故温度达到、硫酸浓度为时浸出率已接近最大，再升温，成本增大快，浸出率增大程度小；具有强氧化性，若用稀盐酸进行酸浸，则会与反应生成，污染环境； 【小问4详解】 由已知信息②可知，“沉铈”时由价变为价，故该步骤中硫脲的作用是作还原剂，将还原为； 【小问5详解】 与反应生成Ce2(CO3)3和CO2，反应离子方程式为； 【小问6详解】 已知滴定反应为，滴定反应的n()=n()=0.1V×10-3mol，产品纯度为。 17. 正丁醚可用作溶剂，电子级清洗剂。实验室制备原理如下：。 制备步骤： 步骤Ⅰ．选择仪器并组装(夹持装置略)。 步骤Ⅱ．加入15.5 mL正丁醇、2.5 mL浓硫酸，摇匀，在磁力搅拌器上加热至100~115℃，保持反应物微沸约20 min，回流分水。 步骤Ⅲ．当烧瓶内反应物温度升至135℃左右，分水器水层界面不再上升时，即可停止反应。 步骤Ⅳ．反应液稍冷却后，倒入盛有25 mL水的分液漏斗中，充分摇振，静置分层。所得粗产物依次用12.5 mL水，8 mL 5% NaOH溶液、8 mL水、8 mL饱和溶液(除去正丁醇)洗涤，然后用1 g无水氯化钙干燥。 步骤Ⅴ．拆改原装置为蒸馏装置。蒸馏，收集馏分。 有关物质的物理性质如下： 化合物 密度 熔点(℃) 沸点(℃) 水中溶解度(g) 正丁醇 0.810 177.7 9 正丁醚 0.773 142.4 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中除了选择回流冷凝管、分水器(如下图)，还应选择___________(选字母序号)。 A． B． C． D． E． （2）步骤Ⅱ中，分水器中水层位于___________(填“上”或“下”)层。若水层-有机层界面不清楚时，可加盐使水层饱和，这样做的原理是___________(答一条)。 （3）步骤Ⅲ进行1.5 h后，若继续加热，则反应液变黑并有较多的副产物生成。写出正丁醇被热硫酸炭化的化学方程式___________。 （4）步骤Ⅳ中，8 mL水洗的作用是___________。干燥后的混合物经过___________(填操作名称)，转移至蒸馏烧瓶中。 （5）步骤Ⅴ中，判断正丁醚蒸馏完毕的现象是___________。 【答案】（1）AD （2） ①. 下 ②. 增大水层与有机层密度差，利于两者分层或降低有机物的溶解度 （3） （4） ①. 洗去残留的溶液，防止其与产生沉淀堵塞分液漏斗 ②. 过滤 （5）温度计示数快速升高或无馏出物 【解析】 【分析】正丁醇与浓硫酸混合于三口烧瓶中，插入温度计控制温度，加热反应，反应液冷却到室温后倒入盛有水的分液漏斗中，经过分液、洗涤，进一步干燥得到正丁醚粗品，再经过蒸馏得到纯净的正丁醚。 【小问1详解】 步骤I需的仪器有三颈烧瓶、水银温度计，由于反应液温度高达135℃，不能使用酒精温度计，不需要容量瓶，故选AD。 【小问2详解】 反应中产生的水和有机物（正丁醇和正丁醚）经冷凝管，收集在分水器中，有机相密度小于水，水在下层，当水层积至分水器支管时，即可排出水层，有机层返回三颈烧瓶，。加入食盐可增大水层与有机层的密度差，利于两者分层或降低有机物的溶解度。 【小问3详解】 正丁醇炭化生成碳单质和水，浓硫酸被还原生成二氧化硫，化学方程式为。 【小问4详解】 有机层粗产物中有少量的硫酸，可以用水除去产品中的大部分的硫酸，再用氢氧化钠除去残留的硫酸，再用8mL水洗去残留的氢氧化钠，防止其与产生沉淀堵塞分液漏斗，再用饱和氯化钙溶液洗去正丁醇，洗涤完成后，加入无水氯化钙干燥，过滤除去无水氯化钙，再通过蒸馏可得丁醚。 【小问5详解】 当温度计示数快速升高或无馏出物说明蒸馏完成。 18. 二甲醚既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应的___________。 （2）反应Ⅰ，、为原料合成反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 (a)该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为___________。 (b)中的π键断裂的步骤是___________(请填序号)。 (c)对于反应Ⅰ，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．恒容密闭容器中，混合气体的压强不再发生变化可判断该反应达到平衡状态 B．低温、高压有利于提高转化为甲醇的平衡转化率 C．增大与的初始投料比，有利于提高转化为甲醇的平衡转化率 （3）向恒温恒容的密闭容器中通入物质的量之比为1：2的和，控制温度为、起始压强为15 MPa下发生上述三个反应，反应进行1 h达到平衡，测得容器内压强为11 MPa，、和的压强满足以下关系，，二甲醚的产率为___________[二甲醚的产率]，反应Ⅲ的平衡常数___________。 （4）恒压、投料比的情况下，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比)如图所示。当温度超过290℃，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。 【答案】（1）-122.5 （2） ①. (或其他写法也可) ②. ②④ ③. AB （3） ①. 20% ②. （4）反应Ⅰ、Ⅱ放热，升温平衡逆向移动；反应Ⅲ吸热，升温平衡正向移动。超过290℃后，反应Ⅲ正向移动程度大于Ⅰ、Ⅱ逆向移动程度，转化率升高 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可得，； 【小问2详解】 (a)比较反应历程图中活化能最小的步骤的方程式为； (b)由反应历程图可得中π键断裂的反应为、，答案选②④； (c) A．反应Ⅰ前后气体分子数减少，随着反应的进行，恒容密闭容器中压强减小，当容器内压强不再变化时，反应达到化学平衡状态，A项正确； B．根据反应历程图比较生成物与反应物相对能量大小可知该反应为放热反应，降低温度，平衡向放热反应方向移动，结合A项分析可得低温、高压有利于反应平衡正向移动，平衡转化率提高，B项正确； C．增大与的初始投料比即增大的浓度，平衡正向移动，提高的转化率，的转化率降低，C项错误； 答案选AB； 【小问3详解】 设起始物质的量、，温度、体积相同，气体分压之比等于物质的量之比，即平衡时，，若生成的物质的量为x，则平衡时有、、、，根据元素守恒可得、，容器内气体总物质的量，根据反应前后容器内压强可得，解得x=1，、、、、、，二甲醚产率为；反应Ⅲ平衡常数； 【小问4详解】 根据勒夏特列原理结合题目信息和图像分析可得，反应Ⅰ、Ⅱ放热，升温平衡逆向移动；反应Ⅲ吸热，升温平衡正向移动；超过290℃后，反应Ⅲ正向移动程度大于反应Ⅰ、Ⅱ逆向移动程度，转化率升高。 19. Daprodustat是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J的合成路线如下图所示。 已知：。 （1）A是一种芳香族化合物，则B物质的官能团名称为___________。 （2）的反应类型是___________。 （3）F不能水解，G的结构简式为___________，F和G的酸性大小为F___________G(请填“>”或“<”)。 （4）H与乙二胺一定条件下反应生成七元环状物的化学方程式是___________。 （5）物质K比多一个不饱和度，满足以下条件的K有___________种。 a．包含苯环，可与反应 b．可与HCl反应 （6）由中间体J合成Daprodustat的过程中需经历以下三步。 其中试剂1的分子式为，J生成K为加成反应，则试剂1和L的结构简式分别为___________和___________。 【答案】（1）硝基 （2）加成反应 （3） ①. ClCH2COOH ②. < （4）+ （5）16 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，浓硫酸作用下与浓硝酸共热发生硝化反应生成，则A为、B为；与铁、盐酸发生还原反应生成，则C为；一定条件下与氢气发生加成反应生成，则D为；DCM作用下与发生加成反应生成E；催化剂作用下CH3COOH与氯气发生取代反应生成ClCH2COOH，则F为CH3COOH、G为ClCH2COOH；ClCH2COOH与氰化钠发生取代反应后，再在酸性条件下发生水解反应生成HOOCCH2COOH，则H为HOOCCH2COOH；HOOCCH2COOH在70℃条件下与SOCl2发生取代反应生成ClOCCH2COCl，则I为ClOCCH2COCl；一定条件下ClOCCH2COCl与E发生取代反应生成J。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为，官能团为硝基； 【小问2详解】 由分析可知，D→E的反应为DCM作用下与发生加成反应生成E； 小问3详解】 由分析可知，G的结构简式为ClCH2COOH，ClCH2COOH分子中氯原子是吸电子基，会使羧基中羟基的极性增强，更易电离出氢离子，所以ClCH2COOH的酸性强于CH3COOH； 【小问4详解】 一定条件下HOOCCH2COOH能与乙二胺发生取代反应生成和水，反应的化学方程式为：+； 【小问5详解】 物质K包含苯环，可与碳酸钠反应说明K分子中含有酚羟基；可与氯化氢反应说明K分子中含有氨基或亚氨基，则K的结构可以视作邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚分子中烃基上的氢原子被氨基取代所得结构，共有13种；也可以视作是分子中苯环上的氢原子被羟基取代所得结构，共有3种，则符合条件的同分异构体共有16种； 【小问6详解】 由结构简式可知，L→Daprodustat的反应为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应后，酸化得到Daprodustat，则L的结构简式为；由K→L的转化是异构化转化可知，K与L的分子式相同，则J→K的反应为DCM作用下J与发生加成反应生成K。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二月阶段性测试2023级高三化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 As 75 Ni 59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列关于化学材料的说法错误的是 A. 手术缝合材料聚乳酸属于有机高分子材料 B. 石墨烯能导电属于金属材料 C. 芯片的主要材料硅属于无机非金属材料 D. 掺杂的聚乙炔属于导电高分子材料 2. (沸点为11℃)可做自来水消毒剂，碱性溶液中的与反应能制备：。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，分子中氧原子数为 B. 生成时，该反应转移电子数为 C. 溶液中数为 D. 固体中阴离子数为 阅读下列材料，完成下列3个小题。 铁、钴、镍是第四周期第Ⅷ族元素，性质相似，都能形成多种配合物，如、、等，其中常温下为液态，熔点低，易溶于；无水呈蓝色，吸附空气中水分时会转化为粉红色的。 3. 下列关于物质结构说法正确的是 A. 铁、钴、镍的基态原子最外层电子数不同 B. 属于离子晶体 C. 的键角比的键角大 D. 中有键 4. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制品 B. 有还原性，可用于除去废水中的 C. 吸水变色，可做干燥剂是否失效的指示剂 D. Co金属性较强，锂电池中可做负极材料 5. 下列关于化学用语的表述正确的是 A. 的空间构型为：四面体形 B. 中的C原子杂化方式为：sp杂化 C. 基态Co原子的价层电子排布式为： D. Ni的价电子排布图为： 6. 连花清瘟的有效成分绿原酸的结构简式如图所示，下列关于绿原酸的说法错误的是 A. 该物质能发生消去、氧化、加聚反应 B. 该物质理论上可用于制造酚醛树脂 C. 1 mol绿原酸最多可与4 molH2发生加成反应 D. 该物质与足量Na、NaHCO3反应生成的气体物质的量之比为1:1 7. 下列离子方程式书写正确的是 A 通入NaBr溶液中： B. 与水反应用作潜水艇氧气来源： C. 绿矾处理含的酸性废水： D. 缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液中，铜丝附近溶液变红： 8. 下列有关的实验装置、试剂及操作，能达到实验目的的是 A B C D A. 分离乙酸乙酯和乙醇 B. 测定胆矾中的结晶水 C. 失水 D. 制备 9. 可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。 下列说法错误的是 A. E能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. F分子中采取杂化的原子有3个 C. P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D. P解聚生成M的过程中，存在键的断裂与形成 10. 一种新型离子液体由X、Y、Z、R、W五种短周期元素组成，且原子序数依次增大，X比同周期相邻元素的第一电离能都高，Y与W同主族。下列叙述正确的是 A. 该化合物的熔点小于R与Z形成的化合物的熔点 B. 简单离子半径： C. Y的单质分子都是非极性分子 D. 阴离子中所有原子最外层都是8电子饱和结构 11. 砷(As)和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞结构如下图所示，距离As最近的Ni构成正三棱柱，为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 该晶体的化学式为NiAs B. 晶体中Ni的配位数为6 C. (ⅰ)和(ⅱ)两个Ni之间的距离为 D. 晶胞密度为 12. 从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是 A. “盐浸”过程若浸液下降，需补充 B. “滤渣”的主要成分为 C. “沉锌”过程发生反应 D. 应合理控制用量，以便滤液循环使用 13. 通过电化学方法制备，进而由与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：。下列说法错误的是 A. 电极A的电势高于电极B B. 电极B连接电源负极 C 电解液中可以用氢溴酸代替 D. 原料足量的情况下，理论上电路中转移可得到0.1 mol 14. 某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下： 实验 操作及现象 i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）； ii．静置后，固体变为灰白色； iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； iv．取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得。 已知：不能氧化，。 下列说法不正确是 A. 由i可知发生了两个不同的置换反应 B. iii中生成黄色沉淀的反应为 C. 由ii和iv可推测氧化性 D. ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中增大，减小 15. 气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法错误的是 A. 时，溶液中 B. 时， C. 时， D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硫酸铈铵是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿(含等)为原料制备硫酸铈铵的流程如图所示。 已知部分信息如下： ①在空气中易被氧化为具有强氧化性； ②稀土离子易与形成复盐沉淀，发生反应：。 回答下列问题： （1）中铈元素的化合价为___________；滤渣A的主要成分有、___________(填化学式)。 （2）“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是___________。 （3）“酸浸”中，铈金属浸出率与温度关系如图1所示，与硫酸浓度关系如图2所示。工业生产应选择的适宜条件是___________。若用稀盐酸进行酸浸，则会造成的影响是___________。 （4）“沉铈”中，硫脲的作用是___________。 （5）向含溶液中加入反应生成的离子方程式为___________。 （6）测定产品纯度。称取产品溶于水，配制成溶液，准确量取配制溶液于锥形瓶，加入硫酸亚铁铵溶液恰好完全反应。该产品纯度___________%(杂质不参与反应；摩尔质量为；滴定反应为)。 17. 正丁醚可用作溶剂，电子级清洗剂。实验室制备原理如下：。 制备步骤： 步骤Ⅰ．选择仪器并组装(夹持装置略)。 步骤Ⅱ．加入15.5 mL正丁醇、2.5 mL浓硫酸，摇匀，在磁力搅拌器上加热至100~115℃，保持反应物微沸约20 min，回流分水。 步骤Ⅲ．当烧瓶内反应物温度升至135℃左右，分水器水层界面不再上升时，即可停止反应。 步骤Ⅳ．反应液稍冷却后，倒入盛有25 mL水的分液漏斗中，充分摇振，静置分层。所得粗产物依次用12.5 mL水，8 mL 5% NaOH溶液、8 mL水、8 mL饱和溶液(除去正丁醇)洗涤，然后用1 g无水氯化钙干燥。 步骤Ⅴ．拆改原装置为蒸馏装置。蒸馏，收集馏分。 有关物质的物理性质如下： 化合物 密度 熔点(℃) 沸点(℃) 水中溶解度(g) 正丁醇 0.810 177.7 9 正丁醚 0.773 142.4 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中除了选择回流冷凝管、分水器(如下图)，还应选择___________(选字母序号)。 A． B． C． D． E． （2）步骤Ⅱ中，分水器中水层位于___________(填“上”或“下”)层。若水层-有机层界面不清楚时，可加盐使水层饱和，这样做的原理是___________(答一条)。 （3）步骤Ⅲ进行1.5 h后，若继续加热，则反应液变黑并有较多的副产物生成。写出正丁醇被热硫酸炭化的化学方程式___________。 （4）步骤Ⅳ中，8 mL水洗的作用是___________。干燥后的混合物经过___________(填操作名称)，转移至蒸馏烧瓶中。 （5）步骤Ⅴ中，判断正丁醚蒸馏完毕的现象是___________。 18. 二甲醚既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应的___________。 （2）反应Ⅰ，、为原料合成的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 (a)该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为___________。 (b)中的π键断裂的步骤是___________(请填序号)。 (c)对于反应Ⅰ，下列说法正确是___________(填字母)。 A．恒容密闭容器中，混合气体的压强不再发生变化可判断该反应达到平衡状态 B．低温、高压有利于提高转化为甲醇的平衡转化率 C．增大与的初始投料比，有利于提高转化为甲醇的平衡转化率 （3）向恒温恒容的密闭容器中通入物质的量之比为1：2的和，控制温度为、起始压强为15 MPa下发生上述三个反应，反应进行1 h达到平衡，测得容器内压强为11 MPa，、和的压强满足以下关系，，二甲醚的产率为___________[二甲醚的产率]，反应Ⅲ的平衡常数___________。 （4）恒压、投料比的情况下，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比)如图所示。当温度超过290℃，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。 19. Daprodustat是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J的合成路线如下图所示。 已知：。 （1）A是一种芳香族化合物，则B物质的官能团名称为___________。 （2）的反应类型是___________。 （3）F不能水解，G的结构简式为___________，F和G的酸性大小为F___________G(请填“>”或“<”)。 （4）H与乙二胺一定条件下反应生成七元环状物的化学方程式是___________。 （5）物质K比多一个不饱和度，满足以下条件的K有___________种。 a．包含苯环，可与反应 b．可与HCl反应 （6）由中间体J合成Daprodustat的过程中需经历以下三步。 其中试剂1的分子式为，J生成K为加成反应，则试剂1和L的结构简式分别为___________和___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $