精品解析：四川南充市嘉陵第一中学2025-2026学年高二下学期开学化学试题

2026年嘉陵一中高二下期第1次学情调研 化 学 本试卷共满分100分。考试时长75分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 选择题 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列装置或过程能实现化学能转化为热能的是 A.锌锰干电池 B.燃气燃烧 C.电池充电 D.水力发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A错误； B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B正确； C．电池充电是将电能转化为化学能，C错误； D．水力发电是将机械能转化为电能，D错误； 故选B。 2. 某密闭容器中发生反应X2(g)+3Y(g)Z(g)+W(g) ΔH，其反应进程和能量的变化如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 总反应快慢主要由反应②决定 B. 总反应的ΔH<0 C. 平衡后缩小容器容积，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 其他条件不变，加入X2(g)，平衡向右移动，X2的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应①的活化能大于反应②的活化能，则反应①的速率比反应②的速率慢，总反应快慢主要由反应①决定，A项错误； B．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则总反应为放热反应，即ΔH＜0，B项正确； C．平衡后缩小容器容积，增大压强，正、逆反应速率均增大，C项错误； D．其他条件不变，加入X2(g)，增大反应物浓度，平衡向右移动，Y的平衡转化率增大、X2的平衡转化率减小，D项错误； 答案选B。 3. CuCl2溶液中存在如下平衡：，下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是 A. 升温 B. 加NaCl(s) C. 加AgNO3溶液 D. 加压 【答案】C 【解析】 【详解】A．正向，则正向吸热，升高温度平衡正向移动，溶液黄绿色加深，故A错误； B．加NaCl(s)，溶液中氯离子浓度增大平衡正向移动，溶液黄绿色加深，故B错误； C．加AgNO3溶液，银离子将氯离子沉淀，溶液中氯离子浓度减小，平衡逆向移动，黄绿色变为蓝色，故C正确； D．没有气体参与，压强改变没有影响，故D错误； 故选C。 4. 下列图示与对应叙述不相符的是 A. 图I可以表示使用催化剂的能量变化情况 B. 图Ⅱ表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强小 C. 若图Ⅲ容器的体积为2 L，发生反应，则0~4 s内的平均反应速率 D. 图Ⅳ表示氢氟酸为弱酸，且a点对应比b点对应的大 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制取氨气是吸热反应，方程式为 ，则属于吸热反应，产物总能量高于反应物总能量，使用催化剂后，反应的活化能降低，A相符； B．甲达到平衡所用时间要短一些，则甲的速率比乙快，故甲的压强比乙大；该反应是气体体积减小的反应（D是固体），增大压强，平衡向正反应方向移动，则平衡时，甲的反应物的物质的量分数比乙的小，则图Ⅱ不能表示压强对反应的影响，B不相符； C．反应物的起始量不明确，不能直接计算得出它的反应速率，根据产物的速率可以计算反应物的速率。，则反应物的速率为，C相符； D．由图可知，相同温度下，导电能力相同的HF溶液和盐酸溶液，二者的pH相同，稀释相同倍数后，HF溶液的导电能力减小的幅度较小，a点HF溶液的导电能力更强，说明稀释后，HF溶液中的离子浓度更大，则HF溶液中存在HF的电离平衡，即氢氟酸为弱酸；稀释相同倍数后，HF溶液的导电能力大于HCl溶液，D相符； 故选B。 5. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率不正确的是 A. υ(A)=1mol·L-1·min-1 B. υ(B)=3mol·L-1·min-1 C. υ(C)=0.5mol·L-1·min-1 D. υ(D)=4mol·L-1·min-1 【答案】C 【解析】 【详解】在2L密闭容器中，5min内，A的物质的量减小了10mol，则A的化学反应速率为：，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得，，，C错误； 故选C。 6. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 配制溶液时，先将其溶解在浓盐酸中 B. 开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫 C. 对平衡体系加压，颜色先变深后变浅 D. 工业上和在常压下生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液时，先将其溶解在浓盐酸中，是利用抑制的水解，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．打开可乐碳酸饮料瓶，瞬间瓶内压强骤减，反应平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．对平衡体系加压后，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色变浅，但仍比加压前的颜色深，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．是气体体积缩小的反应，常压不利于三氧化硫的转化，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 7. 和存在平衡：。下列分析不正确的是 A. 当混合气体颜色不再变化时，反应达到了化学平衡状态 B. 断裂2 mol中的共价键所需能量小于断裂1 mol 中的共价键所需能量 C. 保持温度不变，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅 D. 保持容器体积不变，水浴加热，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．体系中二氧化氮为红棕色，当混合气体颜色不再变化时，反应达到了化学平衡状态，故A正确； B．由题干可知，该反应为放热反应，断键时吸收的能量小于成键释放的能量，故断裂2 mol中的共价键所需能量小于断裂1 mol 中的共价键所需能量，故B正确； C．保持温度不变，缩小容器的体积，体系中各物质的浓度增大，混合气体的颜色加深，平衡向气体系数和减小的方向即正反应方向移动，混合气体颜色变浅但仍然比平衡移动前颜色深，故C错误 ； D．该反应为放热反应，保持容器体积不变，水浴加热，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D正确。 答案为：C。 8. 下列说法中正确的是 A. 在时，约为6的纯水呈酸性 B. 将盐酸稀释至，所得溶液的为8 C. 常温下，若水电离出的为，该溶液的可能为2 D. 将的溶液和氨水各稀释至，所得氨水的略小 【答案】C 【解析】 【详解】A．在100℃时，纯水电离产生的c(H+)=1×10-6mol/L，所以pH约为6，但由于纯水中c(H+)=c(OH-)，因此纯水仍为中性，而不是显酸性，故A错误； B．盐酸显酸性，无论稀释多少倍，pH总是小于7，因此所得溶液的pH不可能为8，故B错误； C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-12mol/L<1×10-7mol/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为2；若加入碱，则该溶液的pH为12，故C正确； D．是强碱，完全电离，将pH=12的NaOH，c(OH-)=10-2mol/L，将1mL稀释至100mL，此时溶液中c(OH-)=10-4mol/L，溶液pH=10；一水合氨是弱碱，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH=12时，c()>c(OH-)=10-2mol/L，当将该溶液1mL稀释至100mL，假设一水合氨电离平衡不移动，此时溶液中c(OH-)=10-4mol/L；稀释时使一水合氨的电离平衡正向移动，导致溶液中c(OH-)>10-4mol/L，使溶液的pH>10，可见所得氨水的pH略大，故D错误； 故选C。 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向Fe(SCN)3溶液中加入少量铁粉后红色变浅 B. NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A．向Fe(SCN)3溶液中加入少量铁粉，发生反应，浓度减小，平衡逆向移动，红色变浅，能用勒夏特列原理解释，A错误； B．对于反应，，升温平衡逆向移动，浓度增大，红棕色加深，能用勒夏特列原理解释，B错误； C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用催化剂是为了加快反应速率，而勒夏特列原理是用来解释平衡移动的，不能用勒夏特列原理解释，C正确； D．氯气溶于水存在平衡，饱和食盐水中浓度大，使平衡逆向移动，减少氯气的溶解，能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选C。 10. 一种新型微生物脱盐燃料电池如图所示。利用活性菌的催化作用，在净化两极室污水的同时，淡化脱盐室的盐水，协同产生电流。下列说法错误的是 A. 电极为电池负极 B. 电极的电极反应可能为： C. 污水净化过程中，电极区溶液的pH一定增大 D. 外电路转移2mol电子，脱盐室质量减少58.5g 【答案】D 【解析】 【分析】在a电极，有机物失电子转化为CO2等，b极室空气中的O2得电子产物与电解质作用生成水或OH-，则a电极为负极，b电极为正极。 【详解】A．由分析可知，电极有机物失电子，为电池负极，A正确； B．电极为正极，空气中的O2得电子产物与电解质作用，可能生成水，则电极反应可能为：，B正确； C．污水净化过程中，电极区溶液要么消耗H+，要么生成OH-，则溶液的pH一定增大，C正确； D．外电路转移2mol电子，脱盐室有2molCl-和2molNa+向两极区发生迁移，则质量减少58.5g/mol×2mol=117g，D错误； 故选D。 11. 某温度下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A. 溶液b点可以通过升高温度到达c点 B. 该温度下 C. b点溶液中： D. 若把溶液换成等浓度溶液，则曲线变为Ⅱ 【答案】B 【解析】 【详解】A．随着温度升高，碳酸钡溶解度增大，钡离子和碳酸根离子浓度增大，则纵坐标减小，横坐标不变，A错误； B．向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和碳酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡：， c(Ba2+) = c(CO)，该温度下Ksp(BaCO3)= 10-4.3×10-4.3=10-8.6，B正确； C．b点，滴入的碳酸钠提供的碳酸根主要存在于碳酸钡沉淀中，溶液中碳元素很少：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)＜c(Na+)，C错误； D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液：向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2SO4溶液时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和硫酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡：， c(Ba2+) = c(SO)，该温度下Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，则c(Ba2+) = c(SO)=，＞4.3，则曲线变为I，D错误； 故选B。 12. 向恒容密闭容器中加入1 mol 和一定量的，发生反应：。不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 该反应为吸热反应 C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．x增大，CO2的量增加，平衡正向移动，根据勒夏特列原理CO2的转化率减小，因此，A正确； B．由图像，温度升高，CO2平衡转化率增大，说明平衡正向移动，吸热反应升温有利于平衡正向移动，B正确； C．b、c两点温度相同，同一反应的K只受温度影响，故Kc=Kb，a点平衡转化率更低，说明反应平衡时正向程度小，Ka更小，故Ka<Kb=Kc，C正确； D．该反应反应前后气体体积数不变，故无论是否到达平衡，容器内压强都不变，D错误； 故选D。 13. 一定温度下，在三个1L的恒容密闭容器中分别进行反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)，达到化学平衡状态时，相关数据如表。下列说法不正确的是 实验 温度/K 起始时各物质的浓度/(mol/L) 平衡时物质的浓度/(mol/L) c(X) c(Y) c(Z) c(Z) Ⅰ 400 0.2 0.1 0 0.08 Ⅱ 400 0.4 0.2 0.2 a Ⅲ 500 0.2 0.1 0 0.025 A. 达到化学平衡时，Ⅰ中X的转化率为80% B. 化学平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ) C. 达到化学平衡所需要的时间：Ⅲ<Ⅰ D. 按Ⅱ中的起始浓度进行实验，反应逆向进行 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．达到化学平衡时，Ⅰ中Z的浓度为0.08 mol/L，则X转化了0.16 mol/L，所以Ⅰ中X的转化率为=80%，故A正确； B．平衡常数只与温度有关，Ⅰ、Ⅱ的温度相同，化学平衡常数相同，即K(Ⅱ)=K(Ⅰ)，故B正确； C．Ⅲ的温度高，反应速率也快，则Ⅲ先达到平衡，所用时间较短，即达到化学平衡所需要的时间：Ⅲ<Ⅰ，故C正确； D．根据Ⅰ的反应，列出三段式： ，K===2500，按Ⅱ中的起始浓度进行实验，则Qc===6.25＜K=2500，则反应正向进行，故D错误； 故选D。 14. 小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下： 序号 实验方法 实验现象 实验装置 试剂a ① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化 ② 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ③ 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ④ 取③中放置后的悬浊液，加入溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 资料：水溶液中，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。 下列说法不正确的是 A. 对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态 B. ④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是 C. ④中绿色缓慢加深的可能原因是被氧化为 D. ③中末得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．对比实验①和②可知，当试剂a为水时，Mn2+被氧化成MnO2，当试剂a为5%NaOH溶液时，Mn2+可以被氧化成，所以碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态，选项A正确； B．中溶液紫色迅速变为绿色，说明可被还原为，离子方程式为：，选项B正确； C．题干明确说明：的氧化性随碱性增强而减弱，④为浓碱性环境，​（生成的）氧化性相较与①已经很弱，绿色缓慢加深的原因是被还原为，​浓度逐渐增大，绿色加深，选项C错误； D．③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率，选项D正确； 答案选C。 第二部分 非选择题 本部分共5题，共58分。 15. 某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4 (弱酸)溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，设计了下表的实验方案并记录了实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。 【实验内容及记录】 物理量编号 V(0.20mol/LH2C2O4溶液) V(蒸馏水)/ V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL m( MnSO4固体)/g T/℃ 乙 ① 2.0 0 4.0 0 50 ② 2.0 0 4.0 0 25 ③ 1.0 a 4.0 0 25 ④ 2.0 0 4.0 0.1 25 （1）表格中“乙”需要测的物理量为_______。 （2）实验①②探究的是_______对化学反应速率的影响。 （3）若②③探究浓度对反应速率的影响，表格中a=_______，③中加入amL蒸馏水的目的是_______。 （4）实验②④探究的是_______对化学反应速率的影响。 （5）实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，利用下列反应的原理来测定其含量。 ①配平化学方程式：_______。 ②具体操作为： a．配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。 b．滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol/L KMnO4标准溶液装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。判断滴定达到终点的现象是_______。 c．计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。此样品的纯度为_______。 序号 滴定前读数 滴定后读数 1 0.00 20.01 2 1.00 20.99 3 0.00 21.10 ③误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_______。 A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶内有少量水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 【答案】（1）时间 （2）温度 （3） ①. 1 ②. 确保实验③与实验②的混合溶液中KMnO4的浓度相同 （4）催化剂 （5） ①. 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ②. 酸式 ③. 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且在30s内不变色 ④. 90.00% ⑤. AC 【解析】 【分析】本实验是探究外界条件的改变对化学反应速率的影响，只允许存在一个变量。实验①②是探究温度改变对化学反应速率的影响，实验②③是探究浓度改变对化学反应速率的影响，实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响。 【小问1详解】 表格中“乙”与外界条件一起，共同测定反应速率的快慢，则需要测的物理量为时间。 【小问2详解】 实验①②中，两种反应物的浓度都相同，只有温度不同，则探究的是温度对化学反应速率的影响。 【小问3详解】 若②③探究浓度对反应速率的影响，表格中a=6.0-4.0-1.0=1.0，③中加入amL蒸馏水的目的是：确保实验③与实验②的混合溶液中KMnO4的浓度相同。 【小问4详解】 实验②④中反应物的浓度、温度都相同，探究的是催化剂对化学反应速率的影响。 【小问5详解】 ①依据得失电子守恒，确定氧化剂(KMnO4)、还原剂(H2C2O4)的化学计量数为2、5，然后按质量守恒，确定K2SO4、MnSO4、CO2的化学计量数分别为1、2、10，再依据质量守恒，确定H2SO4、H2O的化学计量数分别为3、8，从而得出配平的化学方程式为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ②a．配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。 b．准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，则0.1000mol/L KMnO4标准溶液应装入酸式滴定管，进行滴定操作。当溶液颜色发生突变且持续半分钟以上时，反应达滴定终点，则判断滴定达到终点的现象是：当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且在30s内不变色。 c．三次实验所消耗KMnO4溶液的体积依次为20.01mL、19.99mL、21.10mL，第三次实验结果与前两次实验结果相比，误差过大，不能采用，则平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL，由关系式2KMnO4——5H2C2O4，可求出此样品的纯度为=90.00%。 ③A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管，则消耗KMnO4溶液的体积偏大，测定结果偏高，A符合题意； B．滴定前锥形瓶内有少量水，不影响所滴定KMnO4溶液的体积，测定结果无偏差，B不符合题意； C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则读取所用KMnO4溶液的体积偏大，测定结果偏高，C符合题意； D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则读取所用KMnO4溶液的体积偏小，测定结果偏低，D不符合题意； 故选AC。 【点睛】平行实验中，若某组实验结果与其他组实验结果相差过大，则实验数据不能采用。 16. 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： （1）正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下： ①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)　ΔH1 已知：②C4H10(g)+1/2 O2(g)=C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1 ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1 反应①的ΔH1为_______kJ·mol-1。下图是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_______0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_______(填标号)。 A.升高温度　　B.降低温度　　C.增大压强　　D.降低压强 （2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。下图为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_______。 （3）下图为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是_______、_______； 【答案】（1） ①. +123 ②. 小于 ③. AD （2）氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大 （3） ①. 升高温度有利于反应向吸热方向进行 ②. 温度升高反应速率加快 【解析】 【小问1详解】 ②C4H10(g)+1/2 O2(g)=C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1 ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1 根据盖斯定律②-③得C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)　ΔH1=-119 kJ·mol-1+242 kJ·mol-1=+123kJ·mol-1。 C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)正反应气体系数和增大，增大压强，平衡逆向移动，压强越大C4H10的平衡转化率越小，所以x小于0.1；正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是减小压强、升高温度，故选AD； 【小问2详解】 氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大，所以氢气、丁烷的比值大于1，随氢气的通入量增大，丁烯的产率降低。 【小问3详解】 C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)正反应吸热，升高温度有利于反应向吸热方向进行，温度升高反应速率加快，所以丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大； 17. 25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 HCN HClO 回答下列问题： （1）结合表中数据判断，溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。 （2）HCN、、三种微粒电离出的能力由强到弱的顺序是___________。 （3）25℃时，向0.02mol·L-1溶液中不断加水稀释，其过程中溶液的pH变化如图甲所示。a点与b点相比，的电离平衡常数：a___________b(填“>”“<”或“=”，下同)，水的电离程度：a___________b。 （4）在25℃时，将的溶液aL与的HCl溶液bL混合，若所得溶液为中性，则___________。 （5）25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图乙所示。 ①若利用草酸和KOH制备，应尽量控制溶液pH在___________左右。制备的溶液中的电离程度___________水解程度(填“>”“<”或“=”)，该溶液中的电荷守恒表达式为___________。 ②的___________(填具体数值)。 【答案】（1）碱 （2） （3） ①. = ②. < （4）1∶1 （5） ①. 2.7 ②. > ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据可知：，则的水解程度大于的水解程度，故溶液显碱性； 【小问2详解】 弱酸的电离平衡常数：，弱酸的电离平衡常数越小，该弱酸电离出就越困难，HCN、、三种微粒电离出的能力由强到弱的顺序是 【小问3详解】 电离平衡常数只受温度影响，不受稀释影响，则a点与b点溶液中，的电离平衡常数：；的浓度越小碱性越弱，对水的电离的抑制作用越小，故水的电离程度：； 【小问4详解】 25℃时，，的溶液aL，mol·L-1Lmol；的HCl溶液bL，mol·L-1Lmol；二者混合所得溶液为中性，有，则molmol，解得； 【小问5详解】 ①直接根据图像，获取信息可知，制备，应尽量控制溶液pH在2.7左右，含量最大，溶液显酸性，的电离程度大于水解程度。根据溶液中微粒组成，电荷守恒表达式为； ②Ⅰ：，，Ⅱ：，，Ⅲ：，Ⅲ=Ⅱ-Ⅰ，则的。 18. 某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示： （1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式为_______。 （2）按上图所示开始实验： 步骤ⅰ 配制1mol·L-1FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管中。然后缓缓通入SO2气体。 当SO2通入到FeCl3溶液中，同学们观察到的现象是溶液立即由棕黄色变成红棕色。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。 【查阅资料】 a.生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。 b.Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。 ①请用化学用语表示SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子过程：_______。 ②写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：_______。 ③请应用反应速率和反应限度知识解释产生上述实验现象的原因：_______。 （3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。 步骤ⅱ 往5mL1mol·L-1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3min，溶液颜色变为浅绿色。 步骤ⅲ 往5mL重新配制的1mol·L-1FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。 综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论： I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子； II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程； III．_______。 【答案】（1） （2） ①. 、、 ②. ③. SO2通入FeCl3溶液中，与反应生成的反应速率较快，与反应生成的反应速率较慢，反应限度较小，需要较长时间才能反应完全 （3）加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间 【解析】 【分析】A装置中浓硫酸与铜片在加热条件下反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，将二氧化硫通入B中与氯化铁溶液反应，据此分析解答。 【小问1详解】 氧化生成和，根据氧化还原反应化合价升降守恒配平即可得到该离子方程式：。 【小问2详解】 ① 根据题给信息，生成的反应可逆，与水、结合生成目标产物，离子方程式为：、、。 ② 做还原剂，+4价S被氧化为，被还原为，根据电荷守恒和原子守恒配平得到离子方程式为：。 ③ 结合实验现象和反应速率规律分析：第一步生成红棕色中间产物的反应速率快，第二步还原反应速率慢，因此出现题目描述的现象。 【小问3详解】 对比三组实验：不加热不酸化需要12小时反应，微热仅需3分钟，加酸酸化后几分钟即可反应，可得出结论：升高温度、增大浓度都可以加快第二步反应的速率，缩短反应时间。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年嘉陵一中高二下期第1次学情调研 化 学 本试卷共满分100分。考试时长75分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 选择题 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列装置或过程能实现化学能转化为热能的是 A.锌锰干电池 B.燃气燃烧 C.电池充电 D.水力发电 A. A B. B C. C D. D 2. 某密闭容器中发生反应X2(g)+3Y(g)Z(g)+W(g) ΔH，其反应进程和能量的变化如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 总反应快慢主要由反应②决定 B. 总反应的ΔH<0 C. 平衡后缩小容器容积，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 其他条件不变，加入X2(g)，平衡向右移动，X2的平衡转化率增大 3. CuCl2溶液中存在如下平衡：，下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是 A. 升温 B. 加NaCl(s) C. 加AgNO3溶液 D. 加压 4. 下列图示与对应叙述不相符的是 A. 图I可以表示使用催化剂的能量变化情况 B. 图Ⅱ表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强小 C. 若图Ⅲ容器的体积为2 L，发生反应，则0~4 s内的平均反应速率 D. 图Ⅳ表示氢氟酸为弱酸，且a点对应比b点对应的大 5. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率不正确的是 A. υ(A)=1mol·L-1·min-1 B. υ(B)=3mol·L-1·min-1 C. υ(C)=0.5mol·L-1·min-1 D. υ(D)=4mol·L-1·min-1 6. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 配制溶液时，先将其溶解在浓盐酸中 B. 开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫 C. 对平衡体系加压，颜色先变深后变浅 D. 工业上和在常压下生成 7. 和存在平衡：。下列分析不正确的是 A. 当混合气体颜色不再变化时，反应达到了化学平衡状态 B. 断裂2 mol中的共价键所需能量小于断裂1 mol 中的共价键所需能量 C. 保持温度不变，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅 D. 保持容器体积不变，水浴加热，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小 8. 下列说法中正确的是 A. 在时，约为6的纯水呈酸性 B. 将盐酸稀释至，所得溶液的为8 C. 常温下，若水电离出的为，该溶液的可能为2 D. 将的溶液和氨水各稀释至，所得氨水的略小 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向Fe(SCN)3溶液中加入少量铁粉后红色变浅 B. NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 10. 一种新型微生物脱盐燃料电池如图所示。利用活性菌的催化作用，在净化两极室污水的同时，淡化脱盐室的盐水，协同产生电流。下列说法错误的是 A. 电极为电池负极 B. 电极的电极反应可能为： C. 污水净化过程中，电极区溶液的pH一定增大 D. 外电路转移2mol电子，脱盐室质量减少58.5g 11. 某温度下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A. 溶液b点可以通过升高温度到达c点 B. 该温度下 C. b点溶液中： D. 若把溶液换成等浓度溶液，则曲线变为Ⅱ 12. 向恒容密闭容器中加入1 mol 和一定量的，发生反应：。不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 该反应为吸热反应 C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 13. 一定温度下，在三个1L的恒容密闭容器中分别进行反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)，达到化学平衡状态时，相关数据如表。下列说法不正确的是 实验 温度/K 起始时各物质的浓度/(mol/L) 平衡时物质的浓度/(mol/L) c(X) c(Y) c(Z) c(Z) Ⅰ 400 0.2 0.1 0 0.08 Ⅱ 400 0.4 0.2 0.2 a Ⅲ 500 0.2 0.1 0 0.025 A. 达到化学平衡时，Ⅰ中X的转化率为80% B. 化学平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ) C. 达到化学平衡所需要的时间：Ⅲ<Ⅰ D. 按Ⅱ中的起始浓度进行实验，反应逆向进行 14. 小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下： 序号 实验方法 实验现象 实验装置 试剂a ① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化 ② 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ③ 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ④ 取③中放置后的悬浊液，加入溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 资料：水溶液中，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。 下列说法不正确的是 A. 对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态 B. ④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是 C. ④中绿色缓慢加深的可能原因是被氧化为 D. ③中末得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率 第二部分 非选择题 本部分共5题，共58分。 15. 某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4 (弱酸)溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，设计了下表的实验方案并记录了实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。 【实验内容及记录】 物理量编号 V(0.20mol/LH2C2O4溶液) V(蒸馏水)/ V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL m( MnSO4固体)/g T/℃ 乙 ① 2.0 0 4.0 0 50 ② 2.0 0 4.0 0 25 ③ 1.0 a 4.0 0 25 ④ 2.0 0 4.0 0.1 25 （1）表格中“乙”需要测的物理量为_______。 （2）实验①②探究的是_______对化学反应速率的影响。 （3）若②③探究浓度对反应速率的影响，表格中a=_______，③中加入amL蒸馏水的目的是_______。 （4）实验②④探究的是_______对化学反应速率的影响。 （5）实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，利用下列反应的原理来测定其含量。 ①配平化学方程式：_______。 ②具体操作为： a．配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。 b．滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol/L KMnO4标准溶液装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。判断滴定达到终点的现象是_______。 c．计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。此样品的纯度为_______。 序号 滴定前读数 滴定后读数 1 0.00 20.01 2 1.00 20.99 3 0.00 21.10 ③误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_______。 A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶内有少量水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 16. 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： （1）正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下： ①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)　ΔH1 已知：②C4H10(g)+1/2 O2(g)=C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1 ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1 反应①的ΔH1为_______kJ·mol-1。下图是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_______0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_______(填标号)。 A.升高温度　　B.降低温度　　C.增大压强　　D.降低压强 （2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。下图为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_______。 （3）下图为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是_______、_______； 17. 25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 HCN HClO 回答下列问题： （1）结合表中数据判断，溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。 （2）HCN、、三种微粒电离出的能力由强到弱的顺序是___________。 （3）25℃时，向0.02mol·L-1溶液中不断加水稀释，其过程中溶液的pH变化如图甲所示。a点与b点相比，的电离平衡常数：a___________b(填“>”“<”或“=”，下同)，水的电离程度：a___________b。 （4）在25℃时，将的溶液aL与的HCl溶液bL混合，若所得溶液为中性，则___________。 （5）25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图乙所示。 ①若利用草酸和KOH制备，应尽量控制溶液pH在___________左右。制备的溶液中的电离程度___________水解程度(填“>”“<”或“=”)，该溶液中的电荷守恒表达式为___________。 ②的___________(填具体数值)。 18. 某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示： （1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式为_______。 （2）按上图所示开始实验： 步骤ⅰ 配制1mol·L-1FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管中。然后缓缓通入SO2气体。 当SO2通入到FeCl3溶液中，同学们观察到的现象是溶液立即由棕黄色变成红棕色。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。 【查阅资料】 a.生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。 b.Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。 ①请用化学用语表示SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子过程：_______。 ②写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：_______。 ③请应用反应速率和反应限度知识解释产生上述实验现象的原因：_______。 （3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。 步骤ⅱ 往5mL1mol·L-1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3min，溶液颜色变为浅绿色。 步骤ⅲ 往5mL重新配制的1mol·L-1FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。 综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论： I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子； II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程； III．_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $