精品解析：黑龙江大庆市大庆中学2025-2026学年高一下学期开学考试化学试题

大庆中学2025——2026学年度下学期开学考试 高一年级化学试题 考试时间：75分钟；试卷总分：100分 可能用到的相对原子量 H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56 S-32 一、单选题(本题共15个小题，每题3分，共45分) 1. 下列说法不正确的是 A. 铝质餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B. 火灾现场存放大量活泼金属钠时，可以用水或沙土来灭火 C. 炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅 D. 对某一溶液进行焰色试验时，观察到火焰颜色为黄色，说明溶液中一定有 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝及铝表面的氧化膜都能与酸性、碱性物质反应，会破坏铝质餐具，故铝质餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，A正确； B．活泼金属钠能与水反应生成可燃性气体氢气，同时放出大量热，会加剧燃烧，因此钠着火不能用水灭火，只能用干沙土灭火，B错误； C．若模具不干燥，炽热的钢水接触水会与水反应产生氢气，引发爆炸，C正确； D．钠元素的焰色试验火焰为黄色，因此观察到火焰颜色为黄色，说明溶液中一定含有，D正确； 故选B。 2. 分类法是学习化学的重要方法．下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A Na2O、Al2O3、Fe2O3 碱性氧化物 B Li、Br、Rb 主族元素 C 盐酸、氨水、漂白粉 混合物 D 钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧 化学变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；由两种或多种物质混合而成的物质是混合物；有新物质生成的变化是化学变化；主族元素是周期表中s区、p区的元素，由此分析。 【详解】A．Na2O、Fe2O3能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，Al2O3能与酸或碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故A符合题意； B．Li、Rb位于s区，Br位于p区，都属于主族元素，故B不符合题意； C．盐酸是氯化氢溶于水形成的混合物，氨水是氨气溶于水形成的混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C不符合题意； D．钢铁生锈是铁转化为铁锈，食物变质是食物的缓慢氧化，纸张燃烧是纤维素的燃烧生成水和二氧化碳，都生成了新物质，属于化学变化，故D不符合题意； 答案选A。 3. 下列物质间的转化关系中，不能全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与氯化钙反应生成NaCl，所有转化都能一步完成，A不符合题意； B．Fe与氯气反应可一步得到FeCl3，FeCl3与氢氧化钠反应可一步得到Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解可一步得到Fe2O3，所有转化都能一步完成，B不符合题意； C．Al与氧气反应可一步得到Al2O3，Al2O3不与水反应，不能通过一步反应直接生成Al(OH)3，C符合题意； D．Mg与盐酸反应可一步得到MgCl2，MgCl2与氢氧化钠反应可一步得到Mg(OH)2，Mg(OH)2与硫酸反应可一步得到MgSO4，所有转化都能一步完成，D不符合题意； 故选C。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 将通入水中： B. 用溶液腐蚀覆铜板： C. 将Na单质投入到溶液中： D. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式，A错误； B．电荷不守恒，正确的为：，B错误； C．钠投入氯化亚铁溶液中钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化亚铁反应生成和氯化钠，再被空气中氧气氧化生成，C错误； D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，碳酸氢根和氢离子反应生成二氧化碳和水：，D正确； 故选D。 5. 下列叙述中正确个数的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L； ②1molH2O中含有2mol氢和2mol氧； ③0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①气体摩尔体积使用对象只有气体，若非气体，则不能使用气体摩尔体积计算体积，故①错误； ②2mol氢和2mol氧指代不明确，应是1mol H2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故②错误； ③0.012kg12C中含有碳原子数目为阿伏加德罗常数，0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子，故③正确； ④两种物质的物质的量相同，其体积不一定相同，如1mol水和1mol氢气在标况下体积不同，故④错误； ⑤在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的量越大压强越大，故⑤正确； ⑥同温同压下气体摩尔体积相同，，则气体密度与其相对分子质量成正比，故⑥正确； ⑦摩尔质量是单位物质量的物质所具有的质量，与物质的量无关，水的摩尔质量为18g/mol，故⑦错误； 综上解析，③⑤⑥正确。答案选B。 6. 下列化学用语不正确的是 A. 的电离方程式： B. 原子结构示意图： C. 铜与稀硝酸反应中电子的转移： D. 用电子式表示溴化氢分子的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．全部电离，其电离方程式为：，故A正确； B．核内质子数为17，其原子结构示意图为： ，故B正确； C．铜与稀硝酸反应时，铜化合价由0价变为+2价，3个铜失去6个电子，电子的转移可表示为： ，故C正确； D．溴化氢是共价化合物，用电子式表示溴化氢分子的形成过程： ，故D错误； 答案为D。 7. 下列有关物质的除杂方法错误的是 选项 目标物质 杂质 除杂方法 ① 加热至恒重 ② 加入过量溶液，过滤 ③ 通过饱和食盐水，洗气 ④ 加入过量铜粉，过滤 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．不稳定，受热分解生成碳酸钠，故可以通过加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，A正确； B．氧化铝可以和氢氧化钠反应，氧化铁不能，故可以用加入过量溶液，过滤的方法除去氧化铁中的氧化铝，B正确； C．氯化氢易溶解在饱和食盐水中，而氯气在其中的溶解度较小，故可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，C正确； D．氯化铁和铜粉反应生成氯化铜和氯化亚铁，会引入氯化亚铁杂质，D错误； 故选D。 8. 实验室通过以下反应制得：，下列关于该反应的说法正确的是 A. 中氯元素的化合价降低，被氧化 B. 发生还原反应 C. 被氧化 D. 发生还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+5价变为中的+4价，化合价降低，得电子，作氧化剂，被还原，A错误； B．中各元素化合价均没有发生变化，不发生还原反应，B错误； C．中元素化合价从+3价变为中的+4价，化合价升高，失电子，被氧化，C正确； D．中元素化合价升高，发生氧化反应，D错误； 故选C。 9. “奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是 A. 只含有离子键 B. 与H2O发生化合反应 C. 与CO2反应有O2生成 D. 可在常温下由Na与O2反应制得 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．过氧化钠中钠离子和过氧根之间形成离子键，过氧根离子内部为共价键，A错误； B．过氧化钠和水反应如下：，该反应不是化合反应，B错误； C．过氧化钠和二氧化碳反应如下：，生成氧气，C正确； D．Na与O2在常温下生成氧化钠，不是过氧化钠，D错误； 答案为：C。 10. 下列说法正确的是 ①在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料 ②H、D、T互为同位素，、是氧元素的同素异形体 ③合金只能由两种或两种以上金属组成，具有优良的物理、化学或机械性能 ④碱金属单质均能在空气中燃烧生成过氧化物 ⑤卤素单质的颜色随着核电荷数的增加而加深 ⑥焰色试验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】① 金属与非金属分界线附近的元素（如硅、锗等）主要用作半导体材料，而催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料通常来自过渡元素（即副族元素），并非分界线区域，错误； ② H、D、T 是氢元素的三种核素，质子数均为1，中子数不同，互为同位素；、是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，正确； ③ 合金可由金属与非金属组成，例如钢是铁和碳的合金，具有优良的物理、化学或机械性能，错误； ④ 碱金属中，锂在空气中燃烧只生成氧化锂，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钾、铷、铯可生成超氧化物，并非都生成“过氧化物”，错误； ⑤ 卤素单质从上到下：氟气为淡黄色，氯气为黄绿色，溴为深红棕色液体，碘为紫黑色固体，颜色逐渐加深，符合周期律递变规律，正确； ⑥焰色试验前用稀盐酸洗涤铂丝（或铁丝），是为了除去铂丝表面残留的杂质（如金属氧化物），这些杂质与盐酸反应生成易挥发性的金属氯化物，在后续灼烧时可随热气挥发，避免残留杂质干扰焰色试验的观察；若用稀硫酸洗涤，杂质与硫酸反应会生成金属硫酸盐（如硫酸钠、硫酸钙等），这类硫酸盐的沸点较高、难挥发，灼烧时无法完全除去，会残留在铂丝表面，对后续焰色试验造成干扰，正确； 故选C。 11. 下列有关实验操作及现象与实验目的相符的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 除去某溶液中含有的杂质 向该溶液中通入足量的 B 验证某溶液已变质 取少量该溶液，向其中滴加溶液，溶液变红 C 检验某溶液为溶液 用洁净的铂丝蘸取少量的该溶液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 D 验证某溶液中含有 取少量该溶液，向其中先加入稀盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入，可把亚铁离子氧化为铁离子，但引入氯离子杂质，故A不符合题意； B．Fe2+变质生成Fe3+，所以加入溶液，SCN-与Fe3+反应生成络合物Fe(SCN)3，溶液变红，说明有Fe3+，则说明溶液已变质，故B符合题意； C．用净的铂丝蘸取少量的该溶液置于精灯上灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中有钠离子，但不能证明溶质为氯化钠，故C不符合题意； D．取少量该溶液，向其中先加入稀盐酸酸化，引入了氯离子，干扰了氯离子检验，故不能验证某溶液中含有，故D不符合题意； 答案选B。 12. 下列实验装置及实验结果合理的是 图1 图2 图3 图4 A. 实验室用图1所示装置制备少量氧气 B. 实验室用图2所示装置测定氯水的pH C. 实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a D. 实验室用图4所示装置证明非金属性强弱：Cl>C>Si 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于Na2O2是粉末，与水混合后不能分离，故实验室用图1所示装置不能实现“控制反应的发生与停止”，很难控制只制备少量氧气，不能达到实验目的，A不合题意； B．由于Cl2水具有漂白性，不能用pH试纸测量氯水的pH值，应该用pH计，故实验室用图2所示装置测定氯水的pH不能达到实验目的，B不合题意； C．实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，则Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，H2排空装置中的空气，一段时间后再关闭a，由于继续产生H2，A试管中气体压强增大，将A中溶液压入B试管中，发生FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，且整体体系中处于H2的还原性氛围中，能够防止Fe(OH)2被氧化，故能达到实验目的，C符合题意； D．实验室用图4所示装置可以观察到CaCO3表面产生大量的无色气泡，经过饱和碳酸氢钠溶液后除去CO2中的HCl后，再通入Na2SiO3溶液中可以看到溶液变浑浊，说明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，非金属元素的非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，由于HCl不是Cl的最高价氧化物对应水化物，故不能证明三种非金属性强弱，不能达到实验目的，D不合题意； 故答案为：C。 13. 某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了如图所示的实验装置。下列说法错误的是 A. 将a中液体挤入b中发生的反应为(浓) B. 装置c的作用是干燥反应产生的气体，故可以用碱石灰代替无水 C. 注射器在实验中除了向试管e中加水外，还可以储存尾气，防止污染 D. 当试管e中充满黄绿色气体时，品红试纸不褪色，推动注射器，向e中加水，品红试纸褪色 【答案】B 【解析】 【分析】探究氯气漂白原理，高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气通过c干燥后进入e，当试管e中充满黄绿色气体时，推动注射器，向e中加水，此时氯气有一部分溶于水并与水反应生成HCl和次氯酸，次氯酸具有漂白性，从而使品红试纸褪色； 【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和氯化钾、水，反应为(浓)，故A正确； B．碱石灰能吸收氯气，c中固体不能用碱石灰代替，故B错误； C．实验中，推压注射器活塞，可向试管中加水，往外抽拉活塞，可以储存尾气，故C正确； D．氯气没有漂白性，不能使干燥品红试纸褪色；当试管e中充满黄绿色气体时，推动注射器，向e中加水，此时氯气有一部分溶于水并与水反应生成HCl和次氯酸，次氯酸具有漂白性，从而使品红试纸褪色，故D正确； 故选B。 14. 某小组以废铁屑(含有少量碳)为原料制备催化剂无水，具体流程如下图： 已知：①；②。 有关上述过程的说法不正确的是 A. 过滤后的溶液a中可能存在 B. b可选择溶液或 C. d→e发生的反应为： D. 利用酸性溶液检验e中是否混有少量亚铁盐 【答案】D 【解析】 【分析】废铁屑与中的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而C不发生反应，故气体为氢气，溶液a为氯化亚铁溶液，由于最后要制备氯化铁，因此要将氯化亚铁氧化为氯化铁，为了不引入其它杂质，b可以为氯气或者过氧化氢溶液，由此作答。 【详解】A．亚铁离子具有强还原性，可能会被空气中的氧气氧化，因此溶液a中可能含有三价铁离子，A正确； B．根据分析，b可以为氯气或者过氧化氢溶液，B正确； C．d到e是，根据题目中的提示，故d到e发射的反应为，C正确； D．酸性条件下，Cl-与高锰酸钾也会发生发应，使高锰酸钾溶液褪色，故该方法不可行，D错误； 故选D。 15. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W<X B. 常温常压下，Y单质为固态 C. 气态氢化物热稳定性：Z<W D. X的最高价氧化物的水化物是强碱 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。 【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则 A. 同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确； B. 常温常压下，Si为固体，B项正确； C. 同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确； D. X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误； 答案选D。 【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。 二、填空题(本题共4个大题，共55分) 16. 如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题： （1）⑧元素在周期表中的位置是______，⑥的过氧化物与水反应的离子方程式是______． （2）③⑤两种元素形成的简单氢化物中，更稳定的是（填化合物的化学式）______。 （3）元素②能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，画出这种氧化物的结构式______。 （4）⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）______。 （5）用电子式表示④、⑥形成碱性氧化物的过程______。 （6）下列说法正确的是______（填序号）。 A. ⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是⑧ B. ④元素简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑨元素简单氢化物的沸点高 C. ⑥元素和④元素形成的化合物中一定只含有离子键 D. 由①④⑩种元素可以组成的酸不止1种 【答案】（1） ①. 第三周期IIIA族 ②. （2）HF （3） （4）HClO4 （5） （6）BD 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl，⑪为Br。 小问1详解】 ⑧为Al，在周期表中的位置是第三周期IIIA族；⑥的过氧化物为Na2O2，与水反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 ③为N，⑤为F，非金属性F>N，故形成的简单氢化物中，更稳定的是HF； 【小问3详解】 ②为C，形成的CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO2结构式为：； 【小问4详解】 ⑨为S，⑩为Cl，⑪为Br，非金属性最强的是Cl，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：HClO4； 【小问5详解】 ④为O，⑥为Na，电子式表示Na2O的形成过程：； 【小问6详解】 A. ⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Al，金属性最强的是Na，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，A错误； B. ④为O，⑨为S，④元素简单氢化物H2O分子之间存在氢键，故其沸点比H2S沸点高，B正确； C. ④为O，⑥为Na，⑥元素和④元素形成的化合物Na2O2中含有离子键和共价键，C错误； D. ①为H，④为O，⑩为Cl，由①④⑩种元素可以组成的酸不止1种，如HClO，HClO3，HClO4等，D正确； 故选BD。 17. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。 （1）为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：，若消耗的得到还原产物的质量为_______。 （2）高铁酸钾是一种高效多功能的新型绿色消毒剂。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有熔融法和次氯酸盐氧化法等。 ①熔融法：在苛性碱存在的环境中，亚铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和溶液反应得到。上述在熔融状态下进行的反应，还原剂是_______，每生成个，转移_______个电子。  ②次氯酸盐氧化法：在碱性条件下，饱和溶液可将转化为，写出反应的离子方程式_______。 （3）某同学在实验室用铝土矿含有和具有酸性氧化物的通性，不考虑其他杂质制取金属铝的流程如图： ①与操作Ⅰ中物质反应的离子方程式为_______。 ②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是_______。 ③工业上在电解熔融的时，还加入了冰晶石作熔剂，其作用是降低的熔点。冰晶石在物质的分类中属于_______填字母。 a.酸 　 b.碱 　 c.盐 　 d.氧化物 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. ③. = （3） ①. ②. 制氮肥 ③. 【解析】 【分析】铝土矿加酸溶解，不溶成为滤渣，滤液I中铝盐加氨水沉淀为，灼烧得，最后电解得到单质。 【小问1详解】 该反应中被还原，还原产物为。，由反应式，得，。 【小问2详解】 ①还原剂是化合价升高的反应物：从中+2价升高为中+6价，中部分-1价O升高为中0价，因此还原剂为和；该反应中，生成1个时，Fe共失4个电子，生成失2个电子，总失电子（即转移电子）为10个。 ②碱性条件下，氧化生成，自身被还原为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得离子方程式：。 【小问3详解】 ① 与强酸反应生成铝盐和水，离子方程式为：。 ②滤液II溶质铵盐，常用作氮肥。 ③冰晶石由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，选c。 18. 某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究： Ⅰ （1）实验时用的浓硫酸，配制溶液，所需浓硫酸的体积为_______ 计算结果精确到小数点后一位。 （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有_______填序号。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 用来溶解固体溶质 D. 常用来代替量筒量取一定体积的液体 （3）在下列配制过程示意图中，有错误的是填写序号_______ 。  （4）下列说法正确的_______ A. 洗涤烧杯次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B. 某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C. 定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D. 容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 Ⅱ （5）步骤②加入过量的目的_______  。 （6）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：a._______，b.洗涤，c.灼烧，d.冷却 （7）若称得固体的质量为，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为_______g。 【答案】（1）54 mL （2）A （3）①④ （4）AC （5）把亚铁离子全部氧化成铁离子 （6）过滤 （7）0.19a 【解析】 【分析】补血剂研细以后加入稀硫酸进行酸溶，过滤得到硫酸亚铁溶液，加入过氧化氢，进行氧化，，再加入碱溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，最后通过灼烧等一系列操作获得克固体。 【小问1详解】 稀释前后溶质物质的量不变，由得：，解得。 【小问2详解】 容量瓶仅用于配制一定体积、浓度准确的溶液，不能长期贮存溶液、不能溶解或稀释药品，也不能代替量筒量取液体，只有A正确。 【小问3详解】 稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中，不能将水倒入浓硫酸，①操作错误；定容时视线应与凹液面最低处、刻度线相平，图中仰视刻度线，④操作错误，故选①④。 【小问4详解】 A．洗涤烧杯并转移洗涤液可减少溶质损失，减小误差，A正确； B．浓硫酸稀释后未冷却，冷却后溶液体积偏小，所配浓度偏高，B错误； C．定容仰视会导致加水过量，溶液体积偏大，浓度偏低，C正确； D．容量瓶检漏需要加水倒置不漏后，旋转瓶塞180°再次检验，D错误； 故选AC。 【小问5详解】 是氧化剂，目的是将完全转化为，便于后续沉淀测定。 【小问6详解】 从红褐色悬浊液中分离出氢氧化铁沉淀，第一步需要过滤，再进行后续洗涤、灼烧操作。 【小问7详解】 最终灼烧得到的固体是，， 对应 ，片补血剂中，则每片的质量：。 19. 纯净干燥的能与熔融金属锡反应制备，某化学小组设计了如下实验装置进行制备。 已知：①金属锡的熔点为，化学性质与铁相似； ②的沸点易与水反应。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置Ⅰ中制备的离子方程式为_______；分液漏斗上方的导管的作用是_______。 （3）装置Ⅱ中的试剂为_______；装置Ⅲ的作用是_______。 （4）装置Ⅴ的作用是_______。 （5）实验开始后要先点燃Ⅰ处酒精灯，一段时间后再点燃 Ⅳ处酒精灯，这样做是为了_______。 （6）甲同学准备在装置Ⅵ处用溶液吸收未反应完的，在某温度下将通入溶液中，反应得到、、的混合液，经测定与的离子数目之比为1:3，写出该反应的化学方程式_______。 （7）老师看了同学们的设计后，提出吸收多余氯气改用碱石灰更好，原因是_______。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. ②. 平衡压强，使分液漏斗中的浓盐酸顺利流下 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 （4）降温，有利于蒸气液化 （5）除去装置内空气，防止被氧气氧化为 （6） （7）碱石灰除吸收多余氯气，还能防止水蒸气进入装置Ⅴ中 【解析】 【分析】装置I为实验室制取氯气的装置，反应的离子方程式为：；制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，II中装有饱和的氯化钠溶液，可吸收氯化氢气体，III中装有浓硫酸用来干燥氯气，纯净干燥的氯气进入IV中在加热条件下与反应生成气体，气体进入V中冷凝收集，尾气可用碱石灰吸收，同时还可以防止水蒸气进入V中，防止与水反应，据此分析解答。 【小问1详解】 根据仪器构造，a为反应容器圆底烧瓶。 【小问2详解】 实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制氯气，离子方程式为:；导管连通分液漏斗上方和烧瓶，平衡压强，保证浓盐酸能顺利滴下。 【小问3详解】 制得的氯气混有杂质和水蒸气，先用饱和食盐水除去，再用浓硫酸（Ⅲ中试剂为浓硫酸）除去水蒸气，因为易与水反应，反应体系必须干燥。 【小问4详解】 沸点为，反应中生成的为气态，冰水浴可使其冷凝为液态，便于收集。 【小问5详解】 性质与铁相似，易被氧气氧化，且产物遇水水解，先通氯气排尽空气后再加热反应，避免副反应。 【小问6详解】 设为1mol，为3mol，失电子总物质的量=1×1 + 3×5 = 16mol，氯气得电子数为16mol，生成的为16mol，根据原子守恒配平得到方程式。 【小问7详解】 本实验需要保证体系干燥，碱石灰为固体碱性干燥剂，同时满足吸收尾气和防水的要求，而氢氧化钠溶液作为尾气吸收时，会有水蒸气进入收集装置导致产物水解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆中学2025——2026学年度下学期开学考试 高一年级化学试题 考试时间：75分钟；试卷总分：100分 可能用到的相对原子量 H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56 S-32 一、单选题(本题共15个小题，每题3分，共45分) 1. 下列说法不正确的是 A. 铝质餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B. 火灾现场存放大量活泼金属钠时，可以用水或沙土来灭火 C. 炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅 D. 对某一溶液进行焰色试验时，观察到火焰颜色为黄色，说明溶液中一定有 2. 分类法是学习化学的重要方法．下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A Na2O、Al2O3、Fe2O3 碱性氧化物 B Li、Br、Rb 主族元素 C 盐酸、氨水、漂白粉 混合物 D 钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧 化学变化 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质间的转化关系中，不能全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 4. 下列离子方程式正确的是 A. 将通入水中： B. 用溶液腐蚀覆铜板： C. 将Na单质投入到溶液中： D. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： 5. 下列叙述中正确个数的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L； ②1molH2O中含有2mol氢和2mol氧； ③0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 6. 下列化学用语不正确的是 A. 的电离方程式： B 原子结构示意图： C. 铜与稀硝酸反应中电子的转移： D. 用电子式表示溴化氢分子的形成过程： 7. 下列有关物质的除杂方法错误的是 选项 目标物质 杂质 除杂方法 ① 加热至恒重 ② 加入过量溶液，过滤 ③ 通过饱和食盐水，洗气 ④ 加入过量铜粉，过滤 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 8. 实验室通过以下反应制得：，下列关于该反应的说法正确的是 A. 中氯元素的化合价降低，被氧化 B. 发生还原反应 C. 被氧化 D. 发生还原反应 9. “奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是 A. 只含有离子键 B. 与H2O发生化合反应 C. 与CO2反应有O2生成 D. 可在常温下由Na与O2反应制得 10. 下列说法正确是 ①在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料 ②H、D、T互为同位素，、是氧元素的同素异形体 ③合金只能由两种或两种以上金属组成，具有优良的物理、化学或机械性能 ④碱金属单质均能在空气中燃烧生成过氧化物 ⑤卤素单质的颜色随着核电荷数的增加而加深 ⑥焰色试验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 11. 下列有关实验操作及现象与实验目的相符的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 除去某溶液中含有的杂质 向该溶液中通入足量的 B 验证某溶液已变质 取少量该溶液，向其中滴加溶液，溶液变红 C 检验某溶液为溶液 用洁净的铂丝蘸取少量的该溶液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 D 验证某溶液中含有 取少量该溶液，向其中先加入稀盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验装置及实验结果合理的是 图1 图2 图3 图4 A. 实验室用图1所示装置制备少量氧气 B. 实验室用图2所示装置测定氯水的pH C. 实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a D. 实验室用图4所示装置证明非金属性强弱：Cl>C>Si 13. 某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了如图所示的实验装置。下列说法错误的是 A. 将a中液体挤入b中发生的反应为(浓) B. 装置c的作用是干燥反应产生的气体，故可以用碱石灰代替无水 C. 注射器在实验中除了向试管e中加水外，还可以储存尾气，防止污染 D. 当试管e中充满黄绿色气体时，品红试纸不褪色，推动注射器，向e中加水，品红试纸褪色 14. 某小组以废铁屑(含有少量碳)为原料制备催化剂无水，具体流程如下图： 已知：①；②。 有关上述过程的说法不正确的是 A. 过滤后的溶液a中可能存在 B. b可选择溶液或 C. d→e发生的反应为： D. 利用酸性溶液检验e中是否混有少量亚铁盐 15. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A 原子半径：W<X B. 常温常压下，Y单质为固态 C. 气态氢化物热稳定性：Z<W D. X的最高价氧化物的水化物是强碱 二、填空题(本题共4个大题，共55分) 16. 如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题： （1）⑧元素在周期表中位置是______，⑥的过氧化物与水反应的离子方程式是______． （2）③⑤两种元素形成的简单氢化物中，更稳定的是（填化合物的化学式）______。 （3）元素②能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，画出这种氧化物的结构式______。 （4）⑨⑩⑪三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）______。 （5）用电子式表示④、⑥形成碱性氧化物的过程______。 （6）下列说法正确的是______（填序号）。 A. ⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是⑧ B. ④元素简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑨元素简单氢化物的沸点高 C. ⑥元素和④元素形成的化合物中一定只含有离子键 D. 由①④⑩种元素可以组成的酸不止1种 17. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。 （1）为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：，若消耗的得到还原产物的质量为_______。 （2）高铁酸钾是一种高效多功能的新型绿色消毒剂。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有熔融法和次氯酸盐氧化法等。 ①熔融法：在苛性碱存在的环境中，亚铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和溶液反应得到。上述在熔融状态下进行的反应，还原剂是_______，每生成个，转移_______个电子。  ②次氯酸盐氧化法：在碱性条件下，饱和溶液可将转化为，写出反应的离子方程式_______。 （3）某同学在实验室用铝土矿含有和具有酸性氧化物的通性，不考虑其他杂质制取金属铝的流程如图： ①与操作Ⅰ中物质反应的离子方程式为_______。 ②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是_______。 ③工业上在电解熔融的时，还加入了冰晶石作熔剂，其作用是降低的熔点。冰晶石在物质的分类中属于_______填字母。 a.酸 　 b.碱 　 c.盐 　 d.氧化物 18. 某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究： Ⅰ （1）实验时用的浓硫酸，配制溶液，所需浓硫酸的体积为_______ 计算结果精确到小数点后一位。 （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有_______填序号。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 用来溶解固体溶质 D. 常用来代替量筒量取一定体积的液体 （3）在下列配制过程示意图中，有错误的是填写序号_______ 。  （4）下列说法正确的_______ A. 洗涤烧杯次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B. 某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C. 定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D. 容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 Ⅱ （5）步骤②加入过量的目的_______  。 （6）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：a._______，b.洗涤，c.灼烧，d.冷却 （7）若称得固体的质量为，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为_______g。 19. 纯净干燥的能与熔融金属锡反应制备，某化学小组设计了如下实验装置进行制备。 已知：①金属锡的熔点为，化学性质与铁相似； ②的沸点易与水反应。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置Ⅰ中制备的离子方程式为_______；分液漏斗上方的导管的作用是_______。 （3）装置Ⅱ中的试剂为_______；装置Ⅲ的作用是_______。 （4）装置Ⅴ的作用是_______。 （5）实验开始后要先点燃Ⅰ处酒精灯，一段时间后再点燃 Ⅳ处酒精灯，这样做是为了_______。 （6）甲同学准备在装置Ⅵ处用溶液吸收未反应完的，在某温度下将通入溶液中，反应得到、、的混合液，经测定与的离子数目之比为1:3，写出该反应的化学方程式_______。 （7）老师看了同学们的设计后，提出吸收多余氯气改用碱石灰更好，原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $