精品解析：天津市杨村一中2025-2026学年度第二学期高三年级开学考化学试题

杨村一中26春高三开学考试卷 2025~2026学年度第二学期高三年级开学考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Al 27 Cu 64 第Ⅰ卷(共36分) 一、选择题(共12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项最符合题意) 1. 中华传统文化与科技发展中，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A. 《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上破涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁 B. 名画《千里江山图》中青绿色的颜料绿松石[CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O]是无机盐 C. 麒麟芯片主体材料晶体类型与石墨晶体类型相同 D. 利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 2. 下列说法不正确的是 A. 二氧化硫可用作食品添加剂且属于无机物 B. 液氨用作制冷剂 C. 不粘锅的涂层聚四氟乙烯的单体是卤代烃 D. 乙酸甘油酯在碱性条件下水解，该反应可用于肥皂的生产 3. 下列化学用语或图示不正确的是 A. 16O和18O互为同位素 B. HCOOH和HOOCCOOH互为同系物 C. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1 D. HF分子中σ键的形成： 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 水电离的的溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液通入氨气至中性，铵根离子数小于0.1 NA B. 电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为NA时，阳极质量减少为32 g C. 常温常压下，16 g甲烷所含的中子数为10 NA D. 常温常压下， F2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I-= 2Fe2+ + I2 + 3H2O B. 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑ C. 将NO2通入水中制备硝酸：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO D NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2 += Cl- + HClO + CO2 7. 下列叙述正确的是 A. 在密闭容器中有反应：A(g) + xB(g)3C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5 mol·L-1，将容器容积扩大到原来的5倍，测得 c(A)为0.2 mol·L-1，则平衡逆向移动 B. 向0.1 mol·L-1 pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式：HA- + OH- = A2- + H2O C. 向钢铁电极附近溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀，证明钢铁发生吸氧腐蚀 D. 催化剂可降低整个反应的活化能，因此使ΔH减小 8. 一种天然保幼激素的结构简式如下： 下列有关该物质的说法，错误的是 A. 分子式为 B. 存在4个键 C. 含有3个手性碳原子 D. 水解时会生成甲醇 9. 下列实验对应的操作中正确的是 A．用和浓盐酸制 B．制备胶体 C．熔融纯碱 D．检验溶液中是否含 A. A B. B C. C D. D 10. 下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如下图所示。 下列叙述不正确的是 A. 放电时，M极为负极 B. 充电时，N极上反应为Ag-e-+ Cl-= AgCl C. 充电时，消耗12mol Ag的同时将消耗1mol Sb4O5Cl2 D. 放电时，M极上反应为Sb4O5Cl2 + 12e- + 10H+ = 4Sb + 2Cl-+ 5H2O 11. HCHO和HCOOH 是医药和农药合成中重要的中间体，它们之间反应的可能路径如下图。 下列说法不正确的是 A. 总反应的速率主要由E2决定 B. 维持中间体的相互作用中，①和②均为氢键 C. 若用HCO18OH反应，则会生成HOCH2O18OCH D. HCHO与HCOOH反应时，降温有利于提高反应物的平衡转化率 12. 某兴趣小组探究沉淀的转化。将2mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液与同浓度同体积的NaCl溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是 A. 溶液1中 B. 溶液2中 C. 溶液3中 D. 上述实验可证明 第Ⅱ卷(共64分) 二、填空题(共4小题，共64分) 13. Se是一种重要的非金属元素。 （1）基态34Se的价电子轨道表示式为_______。 （2）S与Se同一主族，下列说法正确的是_______(填“字母”，下同)。 a．H2Se中的σ键类型为s-p σ键 b．SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构 c．工业上用98.3%浓H2SO4吸收SO3 d．除去SO2气体中的少量SO3，将气体通入98.3%浓H2SO4 （3）①S2Cl2分子结构如下图所示，S2Cl2的电子式为_______，S2Cl2分子属于_______分子。 a．极性 b．非极性 ②H2O、H2S、H2Se的沸点由低到高的顺序为_______。 （4）电化学沉积法可用于制备CdSe，其装置示意图如下。 电解过程中阳极有无色气泡产生，CdSe在阴极生成。已知，H2SeO3是弱酸。控制合适的电压，可以使Cd2+转化为纯净的CdSe，写出阴极的电极反应式：_______。 （5）Fe与Se属于同一周期，物质[Fe(NO)(H2O)5]2+中配体是_______。 14. 肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯，常作为定香剂，可用于食品香精的调香原料。下图是一种合成肉桂酸苄酯的路线。 已知：Ⅰ．相同条件下，烃A 对氢气的相对密度为13； Ⅱ．反应①、反应②的原子利用率均为100%； Ⅲ． （1）A中碳原子的杂化类型为_______。 （2）B的结构简式为_______；C→D 反应试剂及条件为_______。 （3）检验D中官能团，可直接采用的仪器分析方法为_______。 a．质谱 b．核磁共振氢谱 c．红外光谱 d．原子光谱 （4）反应④的化学方程式_______。 （5）F中有_______个手性碳，反应⑥的反应类型_______。 （6）同时满足下列条件的F的同分异构体共有_______种。 ①苯环上有2个取代基；②能发生银镜反应和水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应 其中核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1的结构简式为_______。 （7）参照上述合成路线，以CH3CHO为原料，设计制备的合成线路_______ (无机试剂及溶剂任选)。 15. 氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中重要的还原剂，易溶于乙醚，可由LiH和AlCl3制备，某课题组设计实验制备LiAlH4并测定其纯度。已知：①Li的熔点为180.5℃；②LiAlH4、LiH遇水都剧烈反应并产生同一种气体。回答下列问题： （1）LiH的制备： ①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_______→h(填仪器接口小写字母，尾气用排水法收集)。 ②装置A中先_______(填“通入气体”或“加热”，下同)，后_______。 ③装置D的作用是_______，长颈漏斗的作用是_______。 ④为适当加快H2产生的速率，可向盐酸中加入少量_______(填化学式)溶液。 ⑤装置E中碱石灰的作用是_______。 （2）LiAlH4制备：将(1)中制得的LiH加入反应器中，加入乙醚和AlCl3及少量LiAlH4(作引发剂)，充分反应后过滤除去LiCl沉淀，滤液经一系列操作得白色晶体，经真空干燥可得产品LiAlH4，写生成LiAlH4的化学方程式：_______。 （3）该小组同学用如图所示装置测定产品纯度(杂质中不含LiH)。 在标准状况下，反应前注射器读数为 V1mL，反应完毕后恢复到标准状况，注射器读数为 V2mL，该装置中发生反应的化学方程式为_______；该产品的纯度为_______%(用含m、V1、V2的代数式表示)。 16. 燃煤烟气中SO2、CO等有害气体会污染环境， I．用CO还原脱除SO2制硫磺，对工业生产具有重要的意义。涉及的主要反应有： ①2CO(g) + SO2(g)2CO2(g) + S(g) ΔH1=-269.2kJ·mol-1 ②CO(g) + S(g)COS(g) ΔH2=-58.6kJ·mol-1 ③2COS(g) + SO2(g)2CO2(g) + 3S(g) ΔH3 （1）反应2COS(g) + SO2(g)2CO2(g) + 3S(g) ΔH3=_______kJ·mol-1 （2）550℃下，催化CO还原SO2，下列说法正确的是_______。 a．燃煤烟气中氧气含量越大，还原过程中硫磺的产率越高 b．刚性容器中，混合气体密度保持不变，说明反应均达到平衡状态 c．向反应体系中添加适量活性炭，可以提高还原过程中SO2的转化率 d．提高催化剂的活性可以提高CO平衡转化率 （3）测得550℃，不同进料比下，SO2的平衡转化率和硫磺产率如图2所示(图中SO2起始投料固定为1mol)。 ①表示SO2平衡转化率的曲线为_______(填“m”或“n”)。 ②在投料比=2时，升高温度，CO和SO2的转化率之比增大，可能的原因是_______。 Ⅱ．SO2的脱除，可以向煤中加入浆状 Mg(OH)2 （4）加入浆状 Mg(OH)2使燃烧产生的SO2转化为稳定的 Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______。 Ⅲ．SO2脱除，还可以用氨水除去 （5）已知25℃，H2SO3的Ka1=1.0×10—2，Ka2=6.0×10—8.将 SO2通入氨水中，当pH=7时，溶液中的c()/c()=_______。 Ⅳ．CO的脱除：在常压催化剂的条件下与O2转化为CO2，2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) ΔH=—566.0kJ·mol—1 （6）有无催化剂下，该反应的反应热_______(填“相等”或“不相等”)，CO的燃烧热为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杨村一中26春高三开学考试卷 2025~2026学年度第二学期高三年级开学考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Al 27 Cu 64 第Ⅰ卷(共36分) 一、选择题(共12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项最符合题意) 1. 中华传统文化与科技发展中，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A. 《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上破涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁 B. 名画《千里江山图》中青绿色的颜料绿松石[CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O]是无机盐 C. 麒麟芯片主体材料晶体类型与石墨晶体类型相同 D. 利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．磁石主要成分，具有磁性，A不符合题意； B．绿松石[]，属于无机盐，B符合题意； C．麒麟芯片主体材料是晶体硅，晶体硅属于共价晶体，石墨属于混合晶体，二者晶体类型不同，C不符合题意； D．高级脂肪酸甘油酯相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，不能实现无机小分子向有机高分子的转化，D不符合题意； 故选B。 2. 下列说法不正确的是 A. 二氧化硫可用作食品添加剂且属于无机物 B. 液氨用作制冷剂 C. 不粘锅的涂层聚四氟乙烯的单体是卤代烃 D. 乙酸甘油酯在碱性条件下水解，该反应可用于肥皂的生产 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫属于无机物，我国规定可在部分食品如葡萄酒、干果等中添加二氧化硫作防腐剂、抗氧化剂，因此二氧化硫可作食品添加剂，A正确； B．液氨汽化时会吸收大量热量，使周围温度快速降低，因此液氨常用作制冷剂，B正确； C．聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，四氟乙烯属于烃的卤代物，即卤代烃，C正确； D．肥皂生产利用的是高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，乙酸甘油酯水解得到乙酸钠和甘油，不能用于生产肥皂，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语或图示不正确的是 A. 16O和18O互为同位素 B. HCOOH和HOOCCOOH互为同系物 C. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1 D. HF分子中σ键的形成： 【答案】B 【解析】 【详解】A．和是氧元素的不同原子，互为同位素，A正确； B．和的官能团个数不同，不能互为同系物，B错误； C．基态Cr原子的核电荷数为24，原子的价层电子排布式为3d54s1，C正确； D．HF分子中σ键的形成是氢原子s电子和氟原子的2p电子形成一对共用电子对，形成σ键，σ键的形成过程为，D正确； 故选B。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 水电离的的溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中呈蓝色，与无色溶液的条件矛盾，A错误； B．说明溶液呈酸性，此时与在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．水电离的，此时溶液呈酸性或者碱性，酸溶液中，、与氢离子反应，不能大量存在，若溶液为碱性，和在碱性条件下稳定，与、不反应，可能大量共存，C正确； D．与会形成络合物，无法大量共存，D错误； 故选C。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液通入氨气至中性，铵根离子数小于0.1 NA B. 电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为NA时，阳极质量减少为32 g C. 常温常压下，16 g甲烷所含的中子数为10 NA D. 常温常压下， F2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液通入氨气至中性，根据电荷守恒，中性时，则，溶液中，故，A符合题意； B．电解精炼铜时，阳极粗铜中杂质、等优先放电，通过个电子时，阳极溶解质量不等于，B不符合题意； C．常温常压下，甲烷为，原子含个中子，原子不含中子，因此甲烷所含中子数为，C不符合题意； D．常温常压下，气体物质的量小于，含电子数目小于，D不符合题意； 故选A。 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I-= 2Fe2+ + I2 + 3H2O B. 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑ C. 将NO2通入水中制备硝酸：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO D NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2 += Cl- + HClO + CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶于溶液，氧化生成和，离子方程式，A不符合题意； B．向中投入，发生歧化反应，进入，反应为，B符合题意； C．通入水中制备硝酸，反应为，C不符合题意； D．Cl2与水反应生成HCl和HClO，酸性顺序为HCl＞H2CO3＞HClO，因此HCl与反应放出CO2，HClO不与反应，离子方程式，D不符合题意； 故选B。 7. 下列叙述正确的是 A. 在密闭容器中有反应：A(g) + xB(g)3C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5 mol·L-1，将容器容积扩大到原来的5倍，测得 c(A)为0.2 mol·L-1，则平衡逆向移动 B. 向0.1 mol·L-1 pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式：HA- + OH- = A2- + H2O C. 向钢铁电极附近溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀，证明钢铁发生吸氧腐蚀 D. 催化剂可降低整个反应的活化能，因此使ΔH减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．在一定温度的密闭容器中发生反应反应，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，若平衡不移动，A的浓度变为0.1 mol/L，再次达平衡时，测得A的浓度为0.2 mol/L，说明减小压强，平衡逆向移动，A符合题意； B．，说明完全电离，加入离子方程式，B不符合题意； C．能氧化Fe生成，向钢铁电极附近溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀，不能说明钢铁发生吸氧腐蚀，C不符合题意； D．催化剂可降低整个反应的活化能，不改变ΔH，D不符合题意； 故选A。 8. 一种天然保幼激素的结构简式如下： 下列有关该物质的说法，错误的是 A. 分子式为 B. 存在4个键 C. 含有3个手性碳原子 D. 水解时会生成甲醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子不饱和度为4，碳原子数为19，氢原子数为，化学式为C19H32O3，A正确； B．醚键含有2个C-O键，酯基中含有3个C-O键，如图：，则1个分子中含有5个C-O键，B错误； C．手性碳原子是连接4个不同基团的C原子，其含有3个手性碳原子，如图： ，C正确； D．其含有基团，酯基水解时生成甲醇，D正确； 故选B。 9. 下列实验对应的操作中正确的是 A．用和浓盐酸制 B．制备胶体 C．熔融纯碱 D．检验溶液中是否含 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与浓盐酸常温下反应生成、、和，该反应是固液不加热的反应，图A装置能达到用与浓盐酸制取的实验目的，A正确； B．制备胶体应为向加热至沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸直至液体呈现红褐色后停止加热，B错误； C．瓷坩埚的主要成分为，而在高温熔融状态下会与发生反应，反应的化学方程式为，C错误； D．通过焰色试验检验溶液中是否含，应该透过钴蓝色玻璃观察，D错误； 故选A。 10. 下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如下图所示。 下列叙述不正确的是 A. 放电时，M极为负极 B. 充电时，N极上反应为Ag-e-+ Cl-= AgCl C. 充电时，消耗12mol Ag的同时将消耗1mol Sb4O5Cl2 D. 放电时，M极上反应为Sb4O5Cl2 + 12e- + 10H+ = 4Sb + 2Cl-+ 5H2O 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，M极上转化为，化合价从升高为，失电子，M为负极，电极反应：4Sb - 12e- + 2Cl- + 5H2O = Sb4O5Cl2 + 10H+，N为正极，电极反应为：AgCl + e-= Ag + Cl-，充电时N为阳极，电极反应：，M为阴极，电极反应 Sb4O5Cl2 + 10H++12e- =4Sb + 2Cl- + 5H2O ，据此分析； 【详解】A．根据分析，M为负极，A正确； B．根据分析，充电时，N电极电极反应：，B正确； C．电子转移关系式：Sb4O5Cl2 ~ 12e-~ 12 Ag，由此可知，消耗12 mol Ag，同时消耗1 mol Sb4O5Cl2，C正确； D．根据分析，放电时，M为负极，电极反应：4Sb - 12e- + 2Cl- + 5H2O = Sb4O5Cl2 + 10H+，D错误； 故选D。 11. HCHO和HCOOH 是医药和农药合成中重要的中间体，它们之间反应的可能路径如下图。 下列说法不正确的是 A. 总反应的速率主要由E2决定 B. 维持中间体的相互作用中，①和②均为氢键 C. 若用HCO18OH反应，则会生成HOCH2O18OCH D. HCHO与HCOOH反应时，降温有利于提高反应物的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，总反应的速率主要由E2决定，A正确； B．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键，维持中间体的相互作用中，①为氢键，②不是氢键，B错误； C．根据反应历程，若用HCO18OH反应，会生成HOCH2O18OCH，C正确； D．由图可知，产物能量低于反应物，该反应为放热反应，降温平衡正向移动，有利于提高反应物的平衡转化率，D正确； 故选B。 12. 某兴趣小组探究沉淀的转化。将2mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液与同浓度同体积的NaCl溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是 A. 溶液1中 B. 溶液2中 C. 溶液3中 D. 上述实验可证明 【答案】C 【解析】 【分析】在2mL0.2mol/L的溶液中加入等体积等浓度的NaCl溶液得悬浊液1，经分离后，向中滴加6mol/L的氨水，发生反应，加入0.1mol/LKI溶液2mL，发生反应：，得到沉淀，由物质的量关系可知，不能完全反应，溶液3中可能还存在剩余的氨水以及； 【详解】A．溶液1中主要溶质是，同时由于存在溶解平衡：，还存在极少量的，选项中满足电荷守恒关系，A正确； B．根据元素守恒可知，若不水解，则，但会水解生成其他含银的微粒，故，B正确； C．溶液3中可能存在氨水过量的情况，不能得出的结论，C错误； D．由实验操作可知，存在转化，由此说明AgI更难溶，故可得出结论，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(共64分) 二、填空题(共4小题，共64分) 13. Se是一种重要的非金属元素。 （1）基态34Se的价电子轨道表示式为_______。 （2）S与Se同一主族，下列说法正确的是_______(填“字母”，下同)。 a．H2Se中的σ键类型为s-p σ键 b．SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构 c．工业上用98.3%浓H2SO4吸收SO3 d．除去SO2气体中的少量SO3，将气体通入98.3%浓H2SO4 （3）①S2Cl2分子结构如下图所示，S2Cl2的电子式为_______，S2Cl2分子属于_______分子。 a．极性 b．非极性 ②H2O、H2S、H2Se的沸点由低到高的顺序为_______。 （4）电化学沉积法可用于制备CdSe，其装置示意图如下。 电解过程中阳极有无色气泡产生，CdSe在阴极生成。已知，H2SeO3是弱酸。控制合适的电压，可以使Cd2+转化为纯净的CdSe，写出阴极的电极反应式：_______。 （5）Fe与Se属于同一周期，物质[Fe(NO)(H2O)5]2+中配体是_______。 【答案】（1） （2）cd （3） ①. ②. a ③. H2S＜H2Se＜H2O （4）4H+ + Cd2+ + H2SeO3 + 6e— = CdSe + 3H2O （5）NO、H2O 【解析】 【小问1详解】 基态硒位于第四周期VIA族，价电子排布式为4s24p4，则价电子轨道表示式为； 【小问2详解】 a．H2Se中Se原子价层电子对数是=4，发生sp3杂化，与H的1s轨道形成sp3-s σ键，a错误； b．SF6分子中硫原子最外层有6个电子、该分子中S元素的化合价是+6，所以S原子最外层电子数与其化合价的绝对值之和为12，则该分子中S原子不满足最外层8电子的稳定结构，b错误； c．用98.3%的浓硫酸吸收，主要目的是防止产生酸雾，阻碍的吸收，c正确； d．98.3%浓可吸收生成发烟硫酸，而在其中溶解度极小且不发生反应，因此可用于除去中的少量，d正确； 【小问3详解】 ①S2Cl2分子结构与H2O2类似，分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，电子式为，S2Cl2分子属于极性分子，故选a； ②H2O含有氢键，沸点最高，H2S、H2Se中不含氢键，沸点受范德华力影响，故相对分子质量越大沸点越高，沸点由低到高的顺序为H2S＜H2Se＜H2O； 【小问4详解】 电解过程中阳极有无色气泡产生，阳极发生氧化反应，电极反应为2H2O-4e— = 4H+ + O2↑，已知H2SeO3是弱酸，控制合适的电压，可以使Cd2+转化为纯净的CdSe，CdSe在阴极生成，阴极发生还原反应，则阴极的电极反应式为：4H+ + Cd2+ + H2SeO3 + 6e— = CdSe + 3H2O； 【小问5详解】 由配合物知识可知，[Fe(NO)(H2O)5]2+中配体是NO、H2O。 14. 肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯，常作为定香剂，可用于食品香精的调香原料。下图是一种合成肉桂酸苄酯的路线。 已知：Ⅰ．相同条件下，烃A 对氢气的相对密度为13； Ⅱ．反应①、反应②的原子利用率均为100%； Ⅲ． （1）A中碳原子的杂化类型为_______。 （2）B的结构简式为_______；C→D 反应试剂及条件为_______。 （3）检验D中官能团，可直接采用的仪器分析方法为_______。 a．质谱 b．核磁共振氢谱 c．红外光谱 d．原子光谱 （4）反应④的化学方程式_______。 （5）F中有_______个手性碳，反应⑥的反应类型_______。 （6）同时满足下列条件的F的同分异构体共有_______种。 ①苯环上有2个取代基；②能发生银镜反应和水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应 其中核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1的结构简式为_______。 （7）参照上述合成路线，以CH3CHO为原料，设计制备的合成线路_______ (无机试剂及溶剂任选)。 【答案】（1）sp杂化 （2） ①. ②. 氢氧化钠水溶液、加热 （3）c （4） 2＋O22+2H2O （5） ①. 1 ②. 消去反应 （6） ①. 6 ②. （7） CH3CHOCH2=CHCOOH 【解析】 【分析】相同条件下，烃A对氢气的相对密度为13，则相对分子质量为26，故A为乙炔，反应①、反应②的原子利用率均为100%，为加成反应，故乙炔与苯发生加成反应生成B为，B与溴化氢发生加成反应生成C，C是，C在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成D为，D在铜催化下氧化生成E为，根据已知Ⅲ，E与HCN反应后酸化得到F为，F在浓硫酸催化下发生消去反应生成G为，G与苄醇发生酯化反应生成肉桂酸苄酯，据此分析: 【小问1详解】 相同条件下，烃A对氢气的相对密度为13，则A的相对分子质量为26，故A为HC≡CH，碳原子的杂化类型为sp杂化； 【小问2详解】 由分析可知，B为，C转化生成D能发生催化氧化，故C在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成D； 【小问3详解】 由分析可知，D的结构简式为，检验羟基的仪器分析方法为红外光谱，故选c； 【小问4详解】 D能发生催化氧化生成E，化学方程式为2＋O22+2H2O ； 【小问5详解】 由分析可知，F的结构简式为，有1个手性碳，结合肉桂酸苄酯的结构，可知F发生消去反应生成G； 【小问6详解】 F()同时满足下列条件的同分异构体：①苯环上有2个取代基，②能发生银镜反应和水解反应，说明含有甲酸形成的酯基，③能与FeCl3溶液发生显色反应，说明还含有酚羟基，另外一个取代基为：-CH2CH2OOCH或者为-CH(CH3)OOCH，与酚羟基均有邻、间、对3种，符合条件的共有6种，其中核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1的是； 【小问7详解】 CH3CHO和HCN反应、然后酸化得到，发生消去反应生成CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH发生加聚反应生成，合成路线流程图为： CH3CHOCH2=CHCOOH。 15. 氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中重要的还原剂，易溶于乙醚，可由LiH和AlCl3制备，某课题组设计实验制备LiAlH4并测定其纯度。已知：①Li的熔点为180.5℃；②LiAlH4、LiH遇水都剧烈反应并产生同一种气体。回答下列问题： （1）LiH的制备： ①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_______→h(填仪器接口小写字母，尾气用排水法收集)。 ②装置A中先_______(填“通入气体”或“加热”，下同)，后_______。 ③装置D的作用是_______，长颈漏斗的作用是_______。 ④为适当加快H2产生的速率，可向盐酸中加入少量_______(填化学式)溶液。 ⑤装置E中的碱石灰的作用是_______。 （2）LiAlH4的制备：将(1)中制得的LiH加入反应器中，加入乙醚和AlCl3及少量LiAlH4(作引发剂)，充分反应后过滤除去LiCl沉淀，滤液经一系列操作得白色晶体，经真空干燥可得产品LiAlH4，写生成LiAlH4的化学方程式：_______。 （3）该小组同学用如图所示装置测定产品纯度(杂质中不含LiH)。 在标准状况下，反应前注射器读数为 V1mL，反应完毕后恢复到标准状况，注射器读数为 V2mL，该装置中发生反应化学方程式为_______；该产品的纯度为_______%(用含m、V1、V2的代数式表示)。 【答案】（1） ①. efgdcab ②. 通入气体 ③. 加热 ④. 除去氢气中混有的氯化氢和硫化氢气体 ⑤. 防止倒吸 ⑥. 或 ⑦. 吸收空气中的水蒸气，防止遇水剧烈反应 （2） （3） ①. ②. 【解析】 【分析】制备的原理是用与反应，用粗与盐酸制得的中混有和，和用溶液吸收，接下来用浓硫酸干燥，进入A中将装置内的空气排完，加热使Li熔化，b口出来的气体进入h，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入A中与反应； 【小问1详解】 制取出气体后，按气流从左到右的方向，先除杂再干燥最后反应，且尾气用排水法收集，可得出连接顺序为efgdcab；装置A中先通入气体，因为装置中有空气，若先加热，锂可能会与空气中的氧气等反应，先通入氢气可排尽装置内的空气再加热，防止发生危险；装置D中是氢氧化钠溶液，其作用是除去氢气中混有的氯化氢和硫化氢气体，因为氯化氢会与锂反应，影响  的制备；长颈漏斗的作用是平衡气压、防止倒吸；为适当加快H2产生的速率，可向盐酸中加入少量或溶液，锌置换出铜后，可构成原电池，加快反应速率；装置E中的碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气，防止遇水剧烈反应； 【小问2详解】 氢化锂与无水三氯化铝在乙醚中混合，充分反应得到，反应的化学方程式为 ； 【小问3详解】 LiAlH4与水发生水解反应生成氢氧化铝、氢氧化锂和氢气，方程式是 ，通过收集氢气的体积进行纯度的计算，收集氢气的体积是，物质的量为，根据上述方程式可知LiAlH4的物质的量为 ，另据装置图可知产品的质量为mg，故产品的纯度为。 16. 燃煤烟气中SO2、CO等有害气体会污染环境， I．用CO还原脱除SO2制硫磺，对工业生产具有重要的意义。涉及的主要反应有： ①2CO(g) + SO2(g)2CO2(g) + S(g) ΔH1=-269.2kJ·mol-1 ②CO(g) + S(g)COS(g) ΔH2=-58.6kJ·mol-1 ③2COS(g) + SO2(g)2CO2(g) + 3S(g) ΔH3 （1）反应2COS(g) + SO2(g)2CO2(g) + 3S(g) ΔH3=_______kJ·mol-1 （2）550℃下，催化CO还原SO2，下列说法正确的是_______。 a．燃煤烟气中氧气含量越大，还原过程中硫磺的产率越高 b．刚性容器中，混合气体密度保持不变，说明反应均达到平衡状态 c．向反应体系中添加适量活性炭，可以提高还原过程中SO2的转化率 d．提高催化剂的活性可以提高CO平衡转化率 （3）测得550℃，不同进料比下，SO2的平衡转化率和硫磺产率如图2所示(图中SO2起始投料固定为1mol)。 ①表示SO2平衡转化率的曲线为_______(填“m”或“n”)。 ②在投料比=2时，升高温度，CO和SO2的转化率之比增大，可能的原因是_______。 Ⅱ．SO2的脱除，可以向煤中加入浆状 Mg(OH)2 （4）加入浆状 Mg(OH)2使燃烧产生的SO2转化为稳定的 Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______。 Ⅲ．SO2的脱除，还可以用氨水除去 （5）已知25℃，H2SO3的Ka1=1.0×10—2，Ka2=6.0×10—8.将 SO2通入氨水中，当pH=7时，溶液中的c()/c()=_______。 Ⅳ．CO的脱除：在常压催化剂的条件下与O2转化为CO2，2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) ΔH=—566.0kJ·mol—1 （6）有无催化剂下，该反应的反应热_______(填“相等”或“不相等”)，CO的燃烧热为_______。 【答案】（1）-152.0 （2）c （3） ①. m ②. 反应②平衡逆向移动程度小于反应③平衡移动程度 （4）2Mg(OH)2 + 2SO2 +O2 = 2MgSO4 + 2H2O （5）0.6 （6） ①. 相等 ②. 283.0kJ·mol-1 【解析】 【小问1详解】 由①-2×②可得反应，则由盖斯定律可得该反应的 【小问2详解】 a．燃煤烟气中氧气含量越大，CO和生成的硫磺均会被氧气氧化分别生成、，导致还原过程中硫磺的产率越低，a错误； b．该反应条件下硫为气体，该反应为反应前后混合气体总质量不变的反应，则刚性容器中，混合气体密度始终不变，所以刚性容器中，混合气体密度保持不变，不能说明反应均达到平衡状态，b错误； c．向反应体系中添加适量活性炭，可以增大CO的浓度，使其平衡正向移动，从而提高还原过程中的转化率，c正确； d．提高催化剂的活性无法提高CO平衡转化率，d错误； 答案是c； 【小问3详解】 ①起始投料固定为1mol，增大进料比，相当于增大CO的浓度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，增大CO的浓度，反应速率加快，硫磺产率增大，当CO过量时，CO能与S反应生成COS，导致硫磺产率降低，即随进料比的增大，硫磺产率先增大后减小，所以表示平衡转化率的曲线为m，表示硫磺产率的曲线为n； ②在投料比时，升高温度，反应②、③平衡均逆向移动，且反应②平衡逆向移动程度较小，导致CO和的转化率之比增大，则可能的原因是反应②平衡逆向移动程度小于反应③平衡移动程度； 【小问4详解】 为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的Mg化合物，应生成硫酸镁，则反应物还应有氧气，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 已知25℃，将通入氨水中，当pH=7时，，溶液中的； 【小问6详解】 催化剂改变反应历程，降低反应活化能，不改变反应热，故有无催化剂下，该反应的反应热相等，CO的燃烧热为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $