精品解析：黑龙江大庆市祥阁学校2025-2026学年九年级下学期化学开学收心练习

九年级化学假期反馈练习 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题（每题只有一个符合要求的答案） 1. 乐山境内开采岩盐的历史悠久，在《汉代古火井碑序》中记载：“……，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐。”文中所述的制盐过程中涉及化学变化的是 A. 砍伐斑竹 B. 竹管导气 C. 引气点火 D. 盐水沸腾 2. 化学探究小组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。白磷的着火点为40℃，将5g白磷放入试管并将试管放入60℃的热水中。时打开弹簧夹，推入溶液。实验装置及数据曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 可观察到白磷燃烧，产生大量白烟，气球膨胀 B. 时，温度下降，此时的反应为吸热反应 C. 时，装置中氧气浓度增大，白磷再次燃烧 D. 实验中气球的主要作用是调节气压，同时使实验更环保 3. 用浓硫酸、水和锌粒制取氢气并验纯和干燥，下列操作或装置正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 加入锌粒 C. 制取并验纯 D. 干燥气体 4. 下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ A ①③⑤⑥ B. ②③⑦⑧ C. ①④⑤⑦ D. ②④⑦⑧ 5. 下列选项中的化学知识都正确的是 A．实验现象描述 B．重要的化学史 ①铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 ②硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫 ①闵恩泽院士研发多种用于石油化工生产的催化剂 ②张青莲院士为相对原子质量的测定作出贡献 C．物质的分类 D．归纳和推理 ① 纯净物可以分为单质和化合物 ②KMnO4 、H2O、CO2、SO2都属于氧化物 ①鱼不能在凉开水中生存，是由于凉开水中不含氧元素 ②离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 A. A B. B C. C D. D 6. 奥司他韦(化学式为C16H28N2O4)是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法正确的是 A. 奥司他韦中含有氮分子 B. 奥司他韦相对分子质量为312g C. 奥司他韦由50个原子构成 D. 奥司他韦中氢元素与氮元素的质量分数相等 7. 逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱溶液 B. 酸碱中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 8. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 B. 利用分解过氧化氢制氧气 C. 加热高锰酸钾制氧气 D. 向的溶液中不断加水 9. 从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是 A. “一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动 B. “百炼成钢”与“沙里淘金”均为物理变化 C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 D. “釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件 10. 天然气（常含少量）脱硫可有效减少酸雨形成。酸性条件下将天然气中的转化为，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 脱硫过程中，的作用是催化剂 B. 脱硫过程可导致反应后溶液增大 C. 反应结束后，溶液的溶质质量分数减小 D. 反应过程中每消耗氧气，则能处理 二、填空题 11. 按要求填空 （1）从、、、、、、七种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空（每空只填一种物质的化学式）。 ①遇水放出大量热的金属氧化物________。 ②一种常见的难溶性的盐________。 ③发酵粉的主要成分之一是________。 （2）测定溶液酸碱度的最简便方法是用________；某土壤的pH为5，这种土壤显________性，农业上常用________（俗称）来改良酸性土壤。 （3）春季垦区普遍低温，小红建议适当增加下列化肥中________（填字母序号）的施用量，以增强作物的抗寒能力。 A. B. C. 12. 随着我国社会经济的发展，城市人口每天会产生大量的生活垃圾，如图是我国目前垃圾处理的常见方式。垃圾未经分类就回收或者任意丢弃都会造成环境污染，垃圾分类一般指按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放和搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。目前垃圾主要分为四类：可回收垃圾、厨房垃圾、有害垃圾、其他垃圾。可回收垃圾经处理可再利用，如废纸经过回收、筛选和脱墨等工艺，可以重新制成高质量的新纸。将废弃金属制品进行熔炼，分离出不同成分的金属材料，再加工成新的金属制品。通过特殊的焚烧锅炉燃烧城市固体垃圾可以用来发电，垃圾发电分为垃圾焚烧发电和垃圾填埋气发电两大类。 （1）现阶段我国垃圾最主要的处理方式是___________。 （2）焚烧固体垃圾用来发电实现了___________能向电能的转化。 （3）废弃金属回收中铁制品被腐蚀难以回收，而铝制品易回收的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）垃圾未分类带来的危害有___________。 13. 兴趣小组以“氢气的制取、性质和应用”为主题开展探究性学习。 （一）氢气制取 如图是实验室常见的气体制备、除杂和收集装置。 （1）仪器M的名称是________。 （2）实验室用D装置收集氧气，氧气应从________端通入。 （二）氢气性质 （3）按图所示装置进行还原CuO实验。实验过程中可观察到CuO粉末由黑色变成红色，无水硫酸铜固体由白色变成蓝色。请写出还原CuO的化学反应方程式________。 （三）氢气应用 兴趣小组设计简易氢氧燃料电池装置（如图所示）并进行如下实验：步骤一：断开开关，闭合开关（电解制取和），观察到一端玻璃管内的液柱接近溢出时，断开开关。步骤二：闭合开关，观察到电流计的指针发生偏转。 （4）下列说法中正确的是________（填字母）。 a．溶液液柱接近溢出一端的玻璃管内收集到的气体是 b．从开始反应到断开开关，溶液中的质量分数逐渐增大 c．该装置能实现化学能和电能之间的相互转化 （5）能证明处于U形管两端的和发生反应的现象是电流计指针偏转以及________。 （6）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行如图1所示实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 已知： ①饱和溶液的作用为________。 ②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因________（用化学方程式表示）。 ③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因________。 14. 碳酸锂（）是制造新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石为原料制取碳酸锂的一种工艺流程如图所示。回答下列问题。 【查阅资料】①锂辉石的主要成分是、和泥沙。 ②氢氧化锂（）可溶于水。是无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比在热水中大，其化学性质与相似。 （1）操作Ⅰ中过量X的名称是________。 （2）滤渣2的成分是________（写化学式）。 （3）步骤③中发生反应的化学方程式为________。 （4）滤渣3用热水洗涤而不用冷水洗涤的目的是________。 15. 纸张的使用对世界文明的发展产生深远的影响。 Ⅰ．古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料、经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白、打浆、捞纸、干燥等多道工序而制成。 （1）以麻、木材等为原料制取纸张是因为都含有纤维素，其组成用表示，纤维素________（填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物。 Ⅱ．造纸流程 （2）捞纸或操作a与实验室中的________（填操作名称）原理相似。 （3）现代造纸业选用除木素能力更强的做蒸煮剂，可使纸张更白，但蒸煮后的废水（俗称黑液）产生的污染问题不容忽视。处理方法是黑液浓缩后先在燃烧炉中进行灼烧，反应释放的热量再次应用于蒸煮过程。固体物质转化为纯碱，溶解后，加入石灰将其苛化，再将苛化产生的“白泥”进行高温煅烧，苛化后澄清的液体称为“白液”。 ⅰ．浓缩过程中“黑液”的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。 ⅱ．探究污水处理车间“白液”成分。 【猜想假设】 猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钠和氢氧化钙 猜想三：碳酸钠 （4）经同学们一致讨论，有一个猜想不合理，是猜想________（填“一”“二“”三”）。 【进行实验】 （5）同学们为确定可能存在的成分，设计了如下实验方案，并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量“白液”于试管中，滴加足量稀盐酸 ______________ 猜想二正确 ②另取少量“白液”于试管中，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 （6）步骤②中发生反应的化学方程式为________。 Ⅲ．用纸 （7）滤纸表面有无数微小孔径、遇水不易破碎，常用滤纸按孔径大小分类如下，以下哪些因素会影响过滤的速度________（填字母）。 滤纸型号 快速 中速 慢速 最大孔径/ 10-12 6-8 3-6 a．滤纸的透气度 b．滤纸的形状 c．滤纸的孔径大小 d．滤纸的厚度 （8）称量固体所用称量纸表面光滑，称量时最好不用滤纸替代称量纸，原因是________。 （9）设计小魔术“烧不坏的滤纸”。同学们配制不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸，进行实验并记录。已知：所用滤纸的着火点约为130℃。 ①用61.5%的酒精溶液实验（如图1），在20 s时温度突然上升的原因是________。 ②上述五组实验中（如图2），“烧不坏的滤纸”小魔术能成功的组别是________。 三、计算题 16. 为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学向100 g该溶液中滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，并借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 （1）a点到b点烧杯内溶液中的离子个数________（填“变大”、“变小”、“不变”）。 （2）c点所示溶液中与的个数比________（填“大于”、“小于”、“等于”）。 （3）恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为________g。 （4）溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学假期反馈练习 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题（每题只有一个符合要求的答案） 1. 乐山境内开采岩盐的历史悠久，在《汉代古火井碑序》中记载：“……，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐。”文中所述的制盐过程中涉及化学变化的是 A. 砍伐斑竹 B. 竹管导气 C. 引气点火 D. 盐水沸腾 【答案】C 【解析】 【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、砍伐斑竹，只是改变了竹子的形状，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、竹管导气，只是输送气体，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、引气点火，天然气燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，该选项正确； D、盐水沸腾，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选C。 2. 化学探究小组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。白磷的着火点为40℃，将5g白磷放入试管并将试管放入60℃的热水中。时打开弹簧夹，推入溶液。实验装置及数据曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 可观察到白磷燃烧，产生大量白烟，气球膨胀 B. 时，温度下降，此时的反应为吸热反应 C. 时，装置中氧气浓度增大，白磷再次燃烧 D. 实验中气球的主要作用是调节气压，同时使实验更环保 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，t1-t2时，温度升高，则此时白磷在燃烧，产生大量白烟，放出热量，装置中的压强增大，气球膨胀，该选项说法正确； B、红磷燃烧放热，t2-t3时，温度降低，说明此时反应结束冷却降温，该选项说法错误； C、t3时，加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，装置中的氧气浓度增大，白磷再次燃烧，温度升高，该选项说法正确； D、实验过程中，压强增大时，气球膨胀，则气球的主要作用是调节气压，同时气球还能吸收产生的五氧化二磷，使实验更环保，该选项说法正确。 故选B。 3. 用浓硫酸、水和锌粒制取氢气并验纯和干燥，下列操作或装置正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 加入锌粒 C. 制取并验纯 D. 干燥气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸应该是酸入水，故A错误； B、应该是先加入锌粒，再加入稀硫酸，故B错误； C、若氢气不纯，可能会发生爆炸，不能直接点燃验纯。故C错误； D、浓硫酸可以干燥氢气，长进短出。故D正确。 故选D。 4. 下列物质之间转化，不能通过一步反应实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ A. ①③⑤⑥ B. ②③⑦⑧ C. ①④⑤⑦ D. ②④⑦⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】①在Fe氧气中燃烧可一步生成Fe3O4，即； ②NaNO3不能通过一步反应转化为（因为硝酸钠和其他物质反应，无法生成沉淀、气体或水，不满足复分解反应条件 ）； ③CaCO3高温分解可一步生成CaO，即； ④NaOH不能一步转化为Ba(OH)2（氢氧化钠和其他物质反应，无法通过复分解反应生成氢氧化钡）； ⑤H2SO4与反应可一步生成HCl，即； ⑥CO2通过光合作用等可一步生成O2，即； ⑦CuO不能一步转化为Cu(OH)2（氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜）； ⑧BaSO4不能一步转化为BaCO3（硫酸钡难溶于水，不能与其他物质通过复分解反应转化为碳酸钡）。 综上，②④⑦⑧不能一步实现。 故选D。 5. 下列选项中的化学知识都正确的是 A．实验现象的描述 B．重要的化学史 ①铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 ②硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫 ①闵恩泽院士研发多种用于石油化工生产的催化剂 ②张青莲院士为相对原子质量的测定作出贡献 C．物质的分类 D．归纳和推理 ① 纯净物可以分为单质和化合物 ②KMnO4 、H2O、CO2、SO2都属于氧化物 ①鱼不能在凉开水中生存，是由于凉开水中不含氧元素 ②离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①铁丝在空气中无法剧烈燃烧，错误；②硫燃烧生成二氧化硫是实验结论，现象应为“产生蓝紫色火焰，放出刺激性气体”，错误，该选项不符合题意。 B、①闵恩泽院士研发石油化工催化剂，正确；②张青莲院士测定相对原子质量的贡献，正确，该选项符合题意。 C、①纯净物分为单质和化合物，其中只含一种元素的纯净物为单质，含有多种元素的纯净物为化合物，正确；②氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，KMnO4含三种元素，不是氧化物，错误，该选项不符合题意。 D、①凉开水中氧气（O2）溶解度低，但水含氧元素，错误；②带电粒子不一定是离子（如电子、质子带电但非离子），错误，该选项不符合题意。 故选B。 6. 奥司他韦(化学式为C16H28N2O4)是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法正确的是 A. 奥司他韦中含有氮分子 B. 奥司他韦的相对分子质量为312g C. 奥司他韦由50个原子构成 D. 奥司他韦中氢元素与氮元素的质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、奥司他韦由奥司他韦分子构成，1个奥司他韦分子中含有2个氮原子，A不正确； B、奥司他韦相对分子质量=12×16+1×28+14×2+16×4=312。B不正确； C、1个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子、4个氧原子，即1个奥司他韦分子由50个原子构成，C不正确； D、奥司他韦中氢元素的质量分数=，奥司他韦中氮元素的质量分数=，故奥司他韦中氢元素与氮元素的质量分数相等，D正确。 故选D。 7. 逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱溶液 B. 酸碱中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝，则能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定显碱性，但是不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，但是碳酸钠属于盐，不符合题意； B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故酸碱中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意； D、碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体，但是能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成二氧化碳，不符合题意。 故选C。 8. 下列四个图像分别与选项中操作相对应，其中合理的是 A. 一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 B. 利用分解过氧化氢制氧气 C. 加热高锰酸钾制氧气 D. 向的溶液中不断加水 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和溶液中溶剂减小，则会有晶体析出，溶液质量也会减小，该选项图像不正确； B、过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，该选项图像正确； C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后固体质量减小，但不会减为零，该选项图像不正确； D、向pH=3的溶液中注水，酸性减弱，溶液pH会增大，但只会无线接近于7，而不会大于7，该选项图像不正确。 故选B。 9. 从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是 A. “一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动 B. “百炼成钢”与“沙里淘金”均为物理变化 C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 D. “釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件 【答案】B 【解析】 【详解】A、“一畦春韭绿，十里稻花香”，是因为稻花中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到稻花香，故叙述正确； B、“百炼成钢”是通过化学反应降低生铁中的含碳量，属于化学变化，“沙里淘金”是利用密度差异分离混合物，属于物理变化，故叙述错误； C、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故叙述正确； D、“釜底抽薪”含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的；钻木取火，是因为钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，故叙述正确。 故选B。 10. 天然气（常含少量）脱硫可有效减少酸雨形成。酸性条件下将天然气中的转化为，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 脱硫过程中，的作用是催化剂 B. 脱硫过程可导致反应后溶液增大 C. 反应结束后，溶液的溶质质量分数减小 D. 反应过程中每消耗氧气，则能处理 【答案】C 【解析】 【详解】A、脱硫过程中，甲烷反应前后没有变化，可能没有参加反应，故A不正确； B、脱硫过程硫化氢和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸和硫，可导致反应后溶液减小，故B不正确； C、脱硫过程硫酸铁参加反应，氧化反应过程生成水和硫酸铁，溶质质量不变，溶剂质量增大，反应结束后，溶液的溶质质量分数减小，故C正确； D、反应总过程为，反应过程中每消耗氧气，则能处理，故D不正确。 故选C。 二、填空题 11. 按要求填空。 （1）从、、、、、、七种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空（每空只填一种物质的化学式）。 ①遇水放出大量热的金属氧化物________。 ②一种常见的难溶性的盐________。 ③发酵粉的主要成分之一是________。 （2）测定溶液酸碱度的最简便方法是用________；某土壤的pH为5，这种土壤显________性，农业上常用________（俗称）来改良酸性土壤。 （3）春季垦区普遍低温，小红建议适当增加下列化肥中________（填字母序号）的施用量，以增强作物的抗寒能力。 A. B. C. 【答案】（1） ①. CaO ②. CaCO3 ③. NaHCO3 （2） ①. pH试纸 ②. 酸 ③. 熟石灰 （3）C 【解析】 【小问1详解】 ①在给定元素中，氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量热，符合要求。 ②碳酸钙（CaCO3）是常见的难溶于水的盐，由钙、碳、氧元素组成，符合要求。 ③碳酸氢钠（NaHCO3，小苏打）是发酵粉的核心成分之一，受热或遇酸会产生二氧化碳，使面食蓬松。 【小问2详解】 pH试纸是测定溶液酸碱度最简便的方法，通过与标准比色卡对比可直接读出数值； pH为5，说明显酸性； 农业上常用熟石灰（氢氧化钙）来中和土壤酸性，且成本较低、效果温和。 【小问3详解】 A、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，主要促进植物茎叶生长，该选项错误。 B、K2SO4含有钾元素，属于钾肥，可以增强作物抗病虫害、抗倒伏能力，该选项错误。 C、Ca(H2PO4)2含有磷元素，可促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，该选项正确。 故选C。 12. 随着我国社会经济的发展，城市人口每天会产生大量的生活垃圾，如图是我国目前垃圾处理的常见方式。垃圾未经分类就回收或者任意丢弃都会造成环境污染，垃圾分类一般指按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放和搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。目前垃圾主要分为四类：可回收垃圾、厨房垃圾、有害垃圾、其他垃圾。可回收垃圾经处理可再利用，如废纸经过回收、筛选和脱墨等工艺，可以重新制成高质量的新纸。将废弃金属制品进行熔炼，分离出不同成分的金属材料，再加工成新的金属制品。通过特殊的焚烧锅炉燃烧城市固体垃圾可以用来发电，垃圾发电分为垃圾焚烧发电和垃圾填埋气发电两大类。 （1）现阶段我国垃圾最主要的处理方式是___________。 （2）焚烧固体垃圾用来发电实现了___________能向电能的转化。 （3）废弃金属回收中铁制品被腐蚀难以回收，而铝制品易回收的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）垃圾未分类带来的危害有___________。 【答案】（1）填埋 （2）化学 （3） （4）造成环境污染 【解析】 【小问1详解】 由图可知，现阶段我国垃圾最主要的处理方式是填埋，故填：填埋； 【小问2详解】 焚烧固体垃圾用来发电实现了化学能向电能的转化，故填：化学； 【小问3详解】 废弃金属回收中铁制品被腐蚀难以回收，而铝制品易回收的原因是铝在常温下就可以与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为，从而阻止氧气与金属的进一步反应，故填：； 【小问4详解】 根据题中信息可知，垃圾未经分类就回收或者任意丢弃都会造成环境污染，故填：造成环境污染。 13. 兴趣小组以“氢气的制取、性质和应用”为主题开展探究性学习。 （一）氢气制取 如图是实验室常见的气体制备、除杂和收集装置。 （1）仪器M的名称是________。 （2）实验室用D装置收集氧气，氧气应从________端通入。 （二）氢气性质 （3）按图所示装置进行还原CuO实验。实验过程中可观察到CuO粉末由黑色变成红色，无水硫酸铜固体由白色变成蓝色。请写出还原CuO的化学反应方程式________。 （三）氢气应用 兴趣小组设计简易氢氧燃料电池装置（如图所示）并进行如下实验：步骤一：断开开关，闭合开关（电解制取和），观察到一端玻璃管内的液柱接近溢出时，断开开关。步骤二：闭合开关，观察到电流计的指针发生偏转。 （4）下列说法中正确的是________（填字母）。 a．溶液液柱接近溢出一端的玻璃管内收集到的气体是 b．从开始反应到断开开关，溶液中的质量分数逐渐增大 c．该装置能实现化学能和电能之间的相互转化 （5）能证明处于U形管两端的和发生反应的现象是电流计指针偏转以及________。 （6）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行如图1所示实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 已知： ①饱和溶液的作用为________。 ②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因________（用化学方程式表示）。 ③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因________。 【答案】（1）酒精灯 （2）e （3） （4）bc （5）玻璃管内液柱下降 （6） ①. 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 ②. ③. CaCO3转化为Ca(HCO3)2，溶液中自由移动的离子浓度增大 【解析】 【小问1详解】 图示中M是实验室常用加热仪器酒精灯。 【小问2详解】 氧气密度比空气大，通入后会沉积在集气瓶底部，D装置中e是长导管，氧气从e端进气，空气从短导管d排出，因此填e。 【小问3详解】 氢气在加热条件下还原氧化铜生成铜和水，方程式为：。 【小问4详解】 a. 电解水生成氢气和氧气体积比为，体积更大的是氢气，因此液柱溢出一端收集的是氢气，a错误； b. 电解水过程中，水不断被消耗，硫酸溶质质量不变，因此硫酸的质量分数逐渐增大，b正确； c. 电解水时电能转化为化学能，燃料电池放电时化学能转化为电能，该装置实现了化学能和电能的相互转化，c正确。 故选bc 【小问5详解】 氢气和氧气反应生成水，U形管内气体减少、压强减小，因此观察到玻璃管内液面下降。 【小问6详解】 石灰石和稀盐酸制得的二氧化碳中混有挥发出来的HCl杂质，饱和碳酸氢钠可以和HCl反应，且不与二氧化碳反应，作用是除去HCl杂质。 ② 二氧化碳通入澄清石灰水发生该反应，生成沉淀和水，溶液中自由移动离子减少，离子浓度降低，因此电导率下降。方程式为：。 ③ 根据题给反应，二氧化碳过量后，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙，碳酸氢钙电离出自由移动离子，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，电导率上升。 14. 碳酸锂（）是制造新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石为原料制取碳酸锂的一种工艺流程如图所示。回答下列问题。 【查阅资料】①锂辉石的主要成分是、和泥沙。 ②氢氧化锂（）可溶于水。是无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比在热水中大，其化学性质与相似。 （1）操作Ⅰ中过量X的名称是________。 （2）滤渣2的成分是________（写化学式）。 （3）步骤③中发生反应的化学方程式为________。 （4）滤渣3用热水洗涤而不用冷水洗涤的目的是________。 【答案】（1）稀硫酸 （2）Fe(OH)3 （3） （4）减少碳酸锂的损耗，提高产率 【解析】 【小问1详解】 由图可知，向滤液1中加入氢氧化钠溶液，得到硫酸锂溶液，则加入的过量X溶液应是稀硫酸； 【小问2详解】 由图可知，向滤液1中加入氢氧化钠溶液，得到硫酸锂溶液，则加入的过量X溶液应是硫酸，锂辉石的主要成分是、和泥沙，加入过量硫酸溶液，氧化锂和硫酸反应生成硫酸锂和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸过量，然后向滤液1中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和过量的硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，故滤渣2的成分是氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3； 【小问3详解】 碳酸锂微溶于水，则步骤③中发生反应为硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 碳酸锂在冷水中的溶解度比在热水中大，故滤渣3用热水洗涤而不用冷水洗涤的目的是：减少碳酸锂的损耗，提高产率。 15. 纸张的使用对世界文明的发展产生深远的影响。 Ⅰ．古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料、经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白、打浆、捞纸、干燥等多道工序而制成。 （1）以麻、木材等为原料制取纸张是因为都含有纤维素，其组成用表示，纤维素________（填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物。 Ⅱ．造纸流程 （2）捞纸或操作a与实验室中的________（填操作名称）原理相似。 （3）现代造纸业选用除木素能力更强的做蒸煮剂，可使纸张更白，但蒸煮后的废水（俗称黑液）产生的污染问题不容忽视。处理方法是黑液浓缩后先在燃烧炉中进行灼烧，反应释放的热量再次应用于蒸煮过程。固体物质转化为纯碱，溶解后，加入石灰将其苛化，再将苛化产生的“白泥”进行高温煅烧，苛化后澄清的液体称为“白液”。 ⅰ．浓缩过程中“黑液”的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。 ⅱ．探究污水处理车间“白液”成分。 【猜想假设】 猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钠和氢氧化钙 猜想三：碳酸钠 （4）经同学们一致讨论，有一个猜想不合理，是猜想________（填“一”“二“”三”）。 【进行实验】 （5）同学们为确定可能存在的成分，设计了如下实验方案，并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量“白液”于试管中，滴加足量稀盐酸 ______________ 猜想二正确 ②另取少量“白液”于试管中，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 （6）步骤②中发生反应的化学方程式为________。 Ⅲ．用纸 （7）滤纸表面有无数微小孔径、遇水不易破碎，常用滤纸按孔径大小分类如下，以下哪些因素会影响过滤的速度________（填字母）。 滤纸型号 快速 中速 慢速 最大孔径/ 10-12 6-8 3-6 a．滤纸的透气度 b．滤纸的形状 c．滤纸的孔径大小 d．滤纸的厚度 （8）称量固体所用的称量纸表面光滑，称量时最好不用滤纸替代称量纸，原因是________。 （9）设计小魔术“烧不坏的滤纸”。同学们配制不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸，进行实验并记录。已知：所用滤纸的着火点约为130℃。 ①用61.5%的酒精溶液实验（如图1），在20 s时温度突然上升的原因是________。 ②上述五组实验中（如图2），“烧不坏的滤纸”小魔术能成功的组别是________。 【答案】（1）属于 （2）过滤 （3）变大 （4）三 （5）无明显现象 （6） （7）acd （8）滤纸表面粗糙有孔隙，易残留固体粉末，导致称量结果偏小 （9） ①. 酒精燃烧完后，水分蒸发完毕，温度达到滤纸着火点，滤纸燃烧 ②. ②③④ 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，纤维素含碳元素，属于有机物，且纤维素的相对分子质量为：，相对分子质量很大，属于有机高分子化合物/。 【小问2详解】 捞纸或操作a与实验室中的过滤原理相似，均实现了固液分离。 【小问3详解】 ⅰ浓缩过程中“黑液”的溶剂质量减小，氢氧化钠的溶质质量分数增大，则pH变大。 【小问4详解】 苛化过程中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则“白液”成分为氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则“白液”成分为氢氧化钠、碳酸钠，如果氢氧化钙过量，则“白液”成分为氢氧化钠、氢氧化钙，故猜想三错误，因为氢氧化钠是生成物，“白液”成分中一定含氢氧化钠，可改正为：NaOH、。 【小问5详解】 ①结论为猜想二正确，则“白液”中含氢氧化钠、氢氧化钙，取少量“白液”于试管中，滴加足量稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象。 【小问6详解】 步骤②中发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。 【小问7详解】 a、滤纸的透气度影响过滤的速度，透气度越小，过滤阻力越大，从而导致过滤速度降低，符合题意； b、滤纸的形状不影响过滤速率，不符合题意； c、滤纸的孔径大小影响过滤速率，由表可知，孔径越大，过滤速率越快，符合题意； d、滤纸的厚度影响过滤速率，较厚的滤纸可承受较高压力，但由于其孔径较小，过滤速度较慢，符合题意。 故选acd。 【小问8详解】 滤纸表面粗糙，防止称量时固体粉末进入滤纸空隙中，使称得的固体质量偏少，故称量时不用滤纸替代称量纸。 【小问9详解】 ①用61.5%的酒精溶液实验，初始阶段酒精燃烧，水分蒸发吸热，温度达不到滤纸着火点；酒精消耗完、水分蒸发后，温度达到滤纸着火点，滤纸燃烧放热，因此温度突然上升。 ②由图可知，实验①酒精浓度过高，释放的热量多，达到滤纸的着火点，滤纸燃烧，实验⑤酒精中水过多，酒精不燃烧，则“烧不坏的滤纸”小魔术能成功的组别是②③④，故填：②③④。 三、计算题 16. 为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学向100 g该溶液中滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，并借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 （1）a点到b点烧杯内溶液中的离子个数________（填“变大”、“变小”、“不变”）。 （2）c点所示溶液中与的个数比________（填“大于”、“小于”、“等于”）。 （3）恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为________g。 （4）溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）不变 （2）小于 （3）200 （4）设溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是x 答：溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是0.8%。 【解析】 【小问1详解】 从a点到b点，发生的反应实质是：，向烧杯中滴加稀盐酸，每加入一个 Cl− 的同时，会有一个 H+ 与溶液中的一个 O H− 反应。该过程相当于溶液中的一个 OH− 被一个 Cl− 替换，因此离子总数保持不变。 【小问2详解】 c点所示溶液pH<7，溶液显酸性。溶质为NaCl和HCl，NaCl中钠离子与氯离子个数比等于1：1，则c点溶液中与的个数比小于1：1。 【小问3详解】 该反应没有气体和沉淀生成，恰好完全反应时，溶液质量为：100g+100g=200g。 【小问4详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $