精品解析：黑龙江省大庆市靓湖学校2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

大庆市靓湖学校九年级 化学试题 考试时间：90分钟 总分：100分 相对原子质量：Fe：56 C：12 O：16 Na：23 H：1 Mg：24 Ca：40 Cl：35.5 一、选择题(共10小题，每题4分，共40分) 1. 有机物在日常生活中应用广泛，下列说法正确的是 A. 甲烷是沼气的主要成分，沼气是可再生的生物能源 B. 工业酒精的主要成分是甲醇，甲醇饮后会使人失明，甚至死亡．因此，工业酒精是禁止用来配制饮用酒的 C. 乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成分，纯乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，且无腐蚀性，可直接食用 D. 合成材料主要包括塑料、橡胶和合成纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲烷是沼气的主要成分，沼气可以通过植物秸秆、动物粪便等发酵产生，是可再生的生物能源，选项正确； B、工业酒精的主要成分是乙醇，其中含有少量的甲醇，选项错误； C、乙酸具有腐蚀性，不可直接食用，选项错误； D、合成材料主要包括塑料、合成橡胶和合成纤维，不包括天然橡胶，选项错误； 故选A。 2. 化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。下列反应的现象或化学方程式错误的是 A. 铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅： B. 向黄色的FeCl3溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀： C. 紫红色的铜丝浸入稀硫酸中，产生无色气泡，溶液变为蓝色： D. 黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中，溶液变为浅绿色： 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、向黄色的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，该反应的化学方程式为：，不符合题意； C、紫红色的铜丝浸入稀硫酸中，铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不和稀硫酸不反应，无明显现象，符合题意； D、黑色的氧化亚铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液变为浅绿色，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选C。 3. 下列关于部分物质的分类完全正确的是 选项 单质 氧化物 纯净物 碱 盐 A 铝合金 冰水混合物 明矾 熟石灰 BaSO4 B 氨气 C2H6O 硝酸 纯碱 NH4NO3 C 水银 Na2O2 液氧 火碱 Cu2(OH)2CO3 D 臭氧 干冰 尿素 生石灰 NaHCO3 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得具有金属特征的物质，故铝合金是混合物不是单质；冰水混合物是水的两种形态一起存在，只含有水分子，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；明矾是由多种元素组成的化合物，只含有一种物质，属于纯净物；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；BaSO4是由钡离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐类，故选项不符合题意； B、氨气是氮、氢两种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于单质；C2H6O是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；硝酸是由氢离子和硝酸根离子构成的化合物，只含有一种物质，属于纯净物；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，也属于盐，故选项不符合题意； C、水银是金属汞的俗称，是由一种元素（汞元素）组成的纯净物，属于单质；Na2O2是由两种元素（钠元素和氧元素）组成的且有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；液氧是液态的氧气，氧气是由一种元素（氧元素）组成的单质，只含有氧气一种物质，属于纯净物；火碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；Cu2(OH)2CO3是含有金属离子和酸根离子的化合物，属于盐，故选项符合题意； D、臭氧是由一种元素（氧元素）组成的纯净物，属于单质；干冰（固态的二氧化碳）是由两种元素（碳元素和氧元素）组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；尿素由一种物质组成的，属于纯净物；生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由两种元素（钙元素和氧元素）组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项不符合题意； 故选：C。 4. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是 A. 中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C. 氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应 D. 溶液是均一的、稳定的混合物，所以均一的、稳定的液体一定是溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，由于反应物不是酸和碱，不属于中和反应，错误； B、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是锌等金属，错误； C、氧化反应是物质与氧发生的反应，氧气是由氧元素组成，所以物质与氧气的反应一定是氧化反应，正确； D、溶液是均一的、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一的、稳定的液体却不一定是溶液，错误。 故选C。 5. 为达到下列实验目的，相应的实验操作合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去KCl溶液中少量CaC12杂质 向溶液中通入过量的CO2气体，过滤 B 测定质量分数为98%的浓硫酸的pH 用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示颜色与标准比色卡对照 C 鉴别尿素和碳铵两种化肥 取少量两种化肥分别置于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，闻气味 D 配制48g质量分数为6%的NaCl溶液 用托盘天平称量2.88gNaCl倒入烧杯中，用量 筒量取所需水于烧杯中，用玻璃棒搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳和杂质不反应，无法除去杂质，A错，不符合题意； B、浓硫酸具有腐蚀性，会腐蚀滤纸，B错，不符合题意； C、尿素中不含铵根离子，碳铵中含有铵根；加熟石灰研磨，尿素没反应，碳铵有强烈的氨味，可以鉴别出，C对，符合题意； D、托盘天平的精确值是0.1g无法准确测出2.88g质量，D错，不符合题意。 故选C。 6. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A 将气体依次通过足量溶液和足量浓硫酸 B 溶液 加入过量溶液，过滤 C 加入足量稀盐酸，过滤，蒸发结晶 D 泥沙 溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氮气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、加入过量 KOH 溶液，氢氧化钾会与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钾，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、加入足量稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，过滤，干燥即可得到铜，而过滤、蒸发结晶得到的是氯化铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误； 故选A。 7. 下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析，得出的结论正确的是（ ） 溶液 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3•H2O 解离出来的离子 H+，Cl- H+， Na+，Cl- Na+，H+， ，Cl- Na+，OH- ，OH- A. 在水溶液中能解离出H+的物质一定是酸 B. 在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C. 碱溶液中一定存在金属阳离子和OH- D. 盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、表中NaHSO4的物质类别属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H+，但不属于酸，故A错误； B、根据盐的概念可知盐由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，与表中信息一致，则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，故B正确； C、由表中信息可知在氨水中解离出的离子为和OH-，则碱溶液解离出的离子一定有金属阳离子的说法错误，故C错误； D、在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为，而不是金属阳离子，故D错误。 故选B。 8. 下图所示的图像能正确反映对应变化关系的是 A. ①向Ca（OH）2溶液通入CO2至过量 B. ②向等质量、质量分数的一份稀盐酸中分别加入不同的金属 C. ③向一定量10%的盐酸中逐滴加入NaOH溶液 D. ④20°C时，向一定质量分数的NaCl溶液中加入KNO3固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，沉淀由0开始增加；若通入足量的二氧化碳，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水，此时沉淀的质量开始减少，直到为0，此选项错误； B、金属与盐酸反应生成氢气，根据反应前后元素的种类不变，生成氢气中的氢元素完全来自于盐酸中的氢元素，即向一定量盐酸中加入足量金属，盐酸的质量决定产生氢气的质量；向等质量、等质量分数的三份稀盐酸中分别加入过量的Fe、Mg、Al，生成氢气的质量应该相等，此选项错误； C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，向一定量10%的盐酸中逐滴加入NaOH溶液，随着NaOH溶液的不断加入，盐酸不断被消耗，HCl的质量分数不算减小，直至盐酸完全反应，HCl的质量分数变成0，此选项错误； D、20°C时，向一定量的氯化钠溶液中加入硝酸钾固体，随着硝酸钾固体的溶解，溶液质量逐渐增加，溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，当硝酸钾溶解达饱和时，继续加入硝酸钾固体不再溶解，溶液质量不变，溶液中氯化钠的质量分数不变，此选项正确。 故选D。 9. 已知硝酸钾的溶解度(S)，饱和溶液中溶质的质量分数(w%)与温度的关系如图所示。下列说法正确的 A. M点表示硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B. 20℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C. 20℃时，15.8%的溶液蒸发掉水变为饱和溶液 D. 将N点的溶液降温至40℃，N点转化为Р点 【答案】D 【解析】 【详解】A、M点是硝酸钾的溶解度曲线和饱和NaCl溶液中溶质的质量分数曲线的交点，两条曲线对应的轴坐标数值不同，无法判断硝酸钾、氯化钠的溶解度情况，故选项说法错误。 B、20°C时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则20°C时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为＜31.6%，故选项说法错误。 C、20°C时，100g15.8%的KNO3溶液中含硝酸钾的质量为100g × 15.8%=15.8g，含水的质量为 100g-15.8g= 84.2g；蒸发掉30g水，溶液中含水的质量为84.2g- 30g= 54.2g，而20°C时，完全溶解15.8g硝酸钾形成饱和溶液需要50g水，则仍是不饱和溶液，故选项说法错误。 D、N点在饱和氯化钠溶液的溶质质量分数的曲线下，是不饱和溶液，降温后开始氯化钠溶液的溶剂质量和溶质质量不变，则溶质质量分数不变，后溶液达到饱和，继续降温溶质质量分数减少。将N点的 NaCl 溶液降温至40℃，N点与P点对应的溶质质量分数相同，且P点在曲线上，说明溶液恰好饱和，则将N点的 NaCl 溶液降温至40℃，N点转化为Р点（温度变为40℃，溶质质量分数不变），故选项正确； 故选：D。 10. 下图为模拟烟气处理，并得到轻质CaCO3的主要流程。已知SO2是酸性氧化物，化学性质与CO2相似。下列说法错误的是 A. 净化时反应的化学方程式： B. 净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO2 C. SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红 D. 沉淀时应先通入NH3，再通CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，净化时，反应物为氢氧化钙、二氧化硫、氧气，生成物为硫酸钙，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故还应生成了水，该反应的化学方程式为：，符合题意； B、净化时用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙微溶于水，石灰水中含量较少，使用石灰乳可以充分吸收SO2，不符合题意； C、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意； D、沉淀时先通入氨气，形成碱性环境，有利于二氧化碳的吸收，可以提高产率，不符合题意。 故选A。 二、填空题(共5小题，每空1分，共33分) 11. 作为实用的、富于创造性的中心学科，化学在医药、材料、环境、信息等许多领域都发挥着非常重要的作用，请回答下列问题： 医疗上用的酒精溶液做消毒剂，酒精的化学式为_________。 “神舟”系列飞船航天员的航天服使用了多种合成纤维，合成纤维属于_________（填“合成”或“复合”）材料。 为实现未来“碳中和”的目标，我们中学生都应传播“低碳”理念，所谓“低碳”就是较低的_________排放。 单晶硅为信息技术领域提供了基础材料。制取粗硅可用如下反应：，其中利用了碳的_________（填“氧化”或“还原”）性。 ①我国“蛟龙”号载人潜水器关键部件——供人活动的耐压球壳体是用钛合金制造的。钛合金的优良性能有_________（填字母）等。 ．强度高、抗腐蚀性能好 ．硬度小、密度小 ②我国钛等储量居世界前列。工业制钛流程中的一步反应是：，则的化学式为_________，在中钛元素的化合价为_________。 【答案】 ①. ②. 合成 ③. 二氧化碳（##） ④. 还原 ⑤. A ⑥. ⑦. 价 【解析】 【详解】化学式的书写：元素符号+数字的组合，酒精就是乙醇，对应的化学式为。 三大合成材料：合成橡胶，合成纤维，塑料，所以合成纤维属于合成材料。 二氧化碳会导致温室效应，所谓“低碳”就是较低的二氧化碳排放。 ，其中利用了碳还原性，夺取了二氧化硅中的氧元素。 ①钛合金制造了“蛟龙”号载人潜水器，所以钛合金的优良性能有：强度高、抗腐蚀性能好；硬度大、密度小。故填：A。 ②化学反应前后原子种类及个数不变，结合方程式可知：反应前有2个氢原子，1个钛原子，3个氧原子；反应后有2个氢原子，1个氧原子，所以反应后少了1个钛原子和2个氧原子，则的化学式为；化合物中正负化合价代数和为0，氢元素显+1价，氧元素显-2价，所以在中钛元素的化合价为价。 12. 安全是人类生存的重要保降。 （1）海底光缆是全球信息互联互通的关键基础设施。它的结构中属于金属材料的是______（写一种）。光缆铺设在极其复杂的海底环境中，外被层材料应具备的性能是______（写一条）。 （2）粮食存储时向粮仓内充入氮气作保护气，这是利用了氮气______的性质。化学肥料对提高农作物的产量具有重要作用，为增强水稻、玉米等农作物的抗寒抗旱能力，需要施用______肥。 （3）为防止桥梁钢架生锈，常在其表面涂刷防护层，原理是______。 （4）家中使用天然气作燃料，用后关闭燃气阀。此操作体现的灭火原理是______。 【答案】（1） ①. 不锈钢 ②. 耐腐蚀 （2） ①. 化学性质稳定 ②. 磷##P （3）隔绝氧气和水 （4）隔绝可燃物 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括金属和合金，其中不锈钢属于合金，均属于金属材料； 光缆铺设在极其复杂的海底环境中，外被层材料应具备耐腐蚀的性能； 【小问2详解】 粮食存储时向粮仓内充入氮气作保护气，这是利用了氮气化学性质稳定的性质； 化学肥料对提高农作物的产量具有重要作用，为增强水稻、玉米等农作物的抗寒抗旱能力，需要施用氮肥； 【小问3详解】 铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，则为防止桥梁钢架生锈，常在其表面涂刷防护层，原理是隔绝氧气和水，达到防锈目的； 【小问4详解】 家中使用天然气作燃料，用后关闭燃气阀，体现的灭火原理是隔绝可燃物，达到灭火的目的。 13. 图中的A﹣F六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中化学常见的。其中A的浓溶液有吸水性，B的溶液为蓝色，C是目前世界年产量最高的金属，D由两种元素组成，E的溶液俗称石灰水（图中或“一”表示两种物质间能发生反应，“”表示一种为质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，物质间的反应及转化均在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题： （1）分别写出B、E物质的化学式。 B：___________ E：___________ （2）C与A的稀溶液反应时、溶液的颜色由无色变为___________。 （3）写出A转化为D的化学方程式___________。 （4）C与B的溶液发生反应的类型为___________（填”化合”或”置换”或“复分解”）反应。 【答案】（1） ①. CuSO4 ②. Ca(OH)2 （2）浅绿色 （3） （4）置换 【解析】 【分析】A的浓溶液有吸水性，A为硫酸，A能生成B，B的溶液为蓝色，B为硫酸铜，C是目前世界年产量最高的金属，C是铁，D由两种元素组成，D可以是氯化氢，E的溶液俗称石灰水，E是氢氧化钙，带入验证，推断合理。 【小问1详解】 根据分析可知，B是硫酸铜，其化学式为：CuSO4；E是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2； 【小问2详解】 C是铁，A为硫酸，A的稀溶液是稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色； 【小问3详解】 A为硫酸，D是氯化氢，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 C是铁，B为硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是由一种单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应。 14. 利用铝土矿（只考虑含Al2O3及Fe2O3）生产Al的工艺流程如下，请回答下列问题： 【查阅资料】：Ⅰ、铝土矿中Al2O3可以和NaOH溶液反应，反应的化学方程式为：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O；Ⅱ、Fe2O3不和NaOH溶液反应。 （1）工业生产中，要将铝土矿细磨预处理，目的是 _________ ； （2）沉淀C的化学式是 _________ ； （3）操作1、操作2的名称是 _________ ，实验室完成此操作时，需要的玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯和 _________ ； （4）此工艺中，可循环使用的物质是CO2、H2O和 _________ ；（填化学式） （5）电解Al2O3的化学方程式为 _________ ； （6）NaAlO2溶液中通入CO2反应的化学方程式是 _________ 。 【答案】 ①. 增大反应物接触面积，使反应更充分 ②. Fe2O3 ③. 过滤 ④. 漏斗 ⑤. NaOH ⑥. ⑦. 【解析】 【详解】（1）工业生产中，要将铝土矿细磨预处理，目的是增加反应物接触面积，使反应充分进行； （2）因铝土矿中Al2O3可以和NaOH溶液反应，氧化铁不反应，故沉淀C的化学式是Fe2O3； （3）操作1、操作2可以将固体和液体分离，故操作1、操作2的名称是过滤，实验室完成此操作时，需要的玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯和漏斗； （4）由题中工艺图可知，此工艺中，可循环使用的物质是CO2、H2O和NaOH； （5）电解Al2O3时，氧化铝在通电的条件下反应生成铝和氧气，化学方程式为：； （6）NaAlO2溶液中通入CO2发生的反应是NaAlO2和CO2和H2O反应生成Na2CO3溶液和Al(OH)3沉淀，化学方程式是 。 15. 如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题。 （1）在装置A中使用仪器①时的注意事项是_________。 （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式___________。如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是_____（填字母）。 （3）实验室用装满水的E装置收集氧气。应从导管口___（填“a”或“b”）输入气体。 （4）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是_______（填物质名称），想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→_____→_____→C。 （5）用A、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作_______。 【答案】（1）长颈漏斗下端应伸入液面以下 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ②. B （3）b （4） ①. 氯化氢和水蒸气 ②. G ③. F （5）向长颈漏斗中加水 【解析】 【小问1详解】 仪器①是长颈漏斗，在装置A中使用长颈漏斗时的注意事项是长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； 【小问2详解】 实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置B可以通过弹簧夹的打开和关闭来控制固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，则如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是B； 【小问3详解】 氧气不易溶于水，密度比水小，若用装满水的E装置收集氧气，应从导管口b输入气体； 【小问4详解】 若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，由于盐酸具有挥发性，制得的气体中混有氯化氢和水蒸气，氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，而氢气不与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除去氯化氢，不能用饱和碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠溶液与氯化氢反应会生成二氧化碳气体，会引入杂质，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，应先除杂后干燥，则想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→G→F→C； 小问5详解】 用A、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，由于装置内残留一部分氧气，氧气不易溶于水，则接下来可向长颈漏斗中加水，排出装置内的氧气。 三、实验题(共2小题，每空1分，共19分) 16. 现有已部分锈独的生铁粉末(成分为碳、铁、氧化铁)，化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含碳量以及锈蚀的程度，设计了如下探究过程。 实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如下实验。 （1）生铁出现锈蚀现象的原因是_____。 （2）实验中所得滤渣需要用蒸馏水洗涤、干燥后再称量，确定滤渣已经洗涤干净方法是____。滤液甲在以下实验中已不需要，将其倒入废液缸。 实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图所示实验，实验装置气密性良好。 （3）A装置瓶中盛放的试剂是_____。(填物质名称) （4）为防止装置内氢气不纯，加热时可能发生爆炸，实验前要打开弹簧夹K，先通入一会儿氢气，再点燃酒精灯加热，待完全反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭弹簧夹K。确定装置内氢气已经纯净的方法是_____，实验结束后，C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克。 实验步骤三：小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如下实验，所用装置和滤渣已略去， （5）通过以上实验可得出，生铁中已锈蚀的铁的质量是____，生铁粉末锈蚀前的含碳量是____，有同学认为，由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存在误差，理由是____。 （6）实验小组取部分滤液乙于烧杯中，加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，所得滤渣的质量与加入镁粉的质量相等，则所取溶液中参加反应的溶质的质量比是____。(填最简整数比) 【答案】 ①. 生铁属于铁合金，铁易与空气中氧气和水蒸气结合生成疏松多孔的铁锈 ②. 往最后一次洗涤液中加入氢氧化钠，看是否会产生沉淀 ③. 浓硫酸 ④. 在装置尾部干燥管后面收集气体，点燃气体，若听到轻微的爆鸣声，则氢气已纯 ⑤. 1.12g ⑥. 4% ⑦. 实验步骤二中可能有碳与氧化铁反应 ⑧. 49:57##57:49 【解析】 【详解】（1）生铁出现锈蚀现象的原因是生铁属于铁合金，生铁中的铁易与空气中氧气和水蒸气结合生成疏松多孔的铁锈。 （2）实验中所得滤渣需要用蒸馏水洗涤、干燥后再称量，确定滤渣已经洗涤干净的方法是检验滤渣表面是否还有氯化铁和氯化亚铁，所以往最后一次洗涤液中加入氢氧化钠，氢氧化钠遇到氯化铁和氯化亚铁都会反应生成沉淀，所以通过往最后一次洗涤液加入氢氧化钠看是否会产生沉淀即可判断滤渣是否已经洗涤干净。 （3）A装置瓶中盛放的试剂是浓硫酸，目的是除去氢气制取过程中或者装置中可能混有的水，防止后续干扰实验中氢气和氧化铁反应生成水的测定。 （4）氢气不纯，点燃的时候会听到尖锐的爆鸣声，所以确定装置内氢气已经纯净的方法是在装置尾部干燥管后面收集气体，点燃气体，若听到轻微的爆鸣声，则氢气已纯。 （5）C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克，所以说明氢气和氧化铁反应生成水的质量为0.54g，由方程式可知，氧化铁和铁和水的质量关系为160~112~54，由此可知生成0.54g水需要氧化铁1.6g，生成铁1.12g；通过以上实验可得出，生铁中己锈蚀的铁的质量是1.12g；黑色粉末加入足量稀硫酸生成了0.24g无色气体也就是氢气；氢气由铁和稀硫酸反应生成，由方程式可知，铁和氢气质量关系为56~2，所以生成0.24g氢气需要铁6.72g，所以原已部分锈独生铁样品中铁的质量为6.72g-1.12g=5.6g，所以生铁粉末锈蚀前的碳的质量为含碳量是，有同学认为，由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存在误差，理由是碳具有还原性，可能在步骤二中与氧化铁反应。 （6）所得滤渣的质量与加入镁粉的质量相等，设：所得滤渣质量也就是铁的质量为mg，由方程式可知镁和硫酸亚铁和铁的质量关系为：24~152~56，所以要生成mg铁，那么镁的质量为g，硫酸亚铁的质量为g，那么可知与硫酸反应的镁的质量为，由方程式可知镁和硫酸的质量关系为24~98，所以镁需要与的稀硫酸反应，所以则所取溶液中参加反应的硫酸亚铁与稀硫酸溶质的质量比是。 17. 海水中含80多种元素。是巨大的资源宝库。 1.通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料。 （1）粗盐中含多种可溶性杂质(等)及不溶性杂质(泥沙)，为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①溶液。②溶液，③溶液。加入试剂的先后顺序不合理的是_____ A. ①③② B. ②①③ C. ③②① D. ③①② （2）过滤后，加入_____(填试剂名的)调节约为4，再经蒸发结晶可获得精盐； Ⅱ．我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、作为原科制取，设计如图1装置。 已知：①极易溶于水(1体积水溶解700体积) ②20℃时，溶解度为，溶解度为，溶解度为。 （3）M、N为实验室制备和的发生装置，从图2中选择合理装置填入下方横线。 已知：选用固体与固体混合加热制备。 的发生装置为_____；的发生装置为_____。 （4）实验开始时，先打开_____(填“”或“”)，通入一段时间_____(填化学式)后，再打开_____(填“”或“”) （5）图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为_____。 （6）此过程的化学方程式为：；②_____ （7）反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即的获得碳酸氢钠晶体，向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做化肥，其化学式为_____，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了的利用率，降低了生产成本。 （8）取产品，充分受热分解(杂质受热不分解且不与反应)。冷却至室温后称量。最终得到残留固体，期产品的纯度为_____。 【答案】（1）B （2）盐酸 （3） ①. B ②. D （4） ①. K1 ②. NH3 ③. K2 （5）除去二氧化碳中的杂质气体氯化氢 （6） （7）NH4Cl （8）84% 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，氢氧化钠可以除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠只要加在氯化钡溶液之后即可达到目的，否则会引入钡离子，所以实验中加入试剂的先后顺序不合理的是②①③，故选B； 【小问2详解】 过滤后，滤液中有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，加入盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，可除去碳酸钠和氢氧化钠，调节pH约为4，再经蒸发结晶可获得精盐； 【小问3详解】 NH4Cl固体与Ca (OH) 2固体混合加热制备NH3，满足固+固加热制备气体的条件，NH3的发生装置为B（试管略向下倾斜以免冷凝水倒流炸裂试管）；碳酸钙与稀盐酸常温下反应制备CO2，是固液常温型反应，发生装置为D； 【小问4详解】 由于氨气极易溶于水，易产生倒吸；且氨气的水溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；因此实验开始时，先打开K1，通入一段时间NH3后（氨气极易溶于水，所以通入的导管不伸入液面），再打开K2，通入二氧化碳气体； 【小问5详解】 盐酸具有挥发性，碳酸钙与稀盐酸常温下反应制备CO2时，会混有氯化氢气体；氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为除去二氧化碳气体中的杂质气体氯化氢； 【小问6详解】 根据流程分析，此过程的化学方程式为：①；②； 【小问7详解】 反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体，滤液中有大量NH4Cl，向滤液中加入食盐细粉后，降低了氯化铵的溶解度，氯化铵以晶体形式析出，该物质可做化肥，其化学式为NH4Cl；再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本； 【小问8详解】 解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x 则产品的纯度为：。 四、计算题(共1小题，共8分) 18. 化学兴趣小组收集到某水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知氢氧化镁受热易分解，化学方程式为。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题： （1）容易产生水垢的水是____。(填“硬水”或“软水”) （2）分析图像可知，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是_____。 （3）b点对应固体的成分是_____。 （4）m的值是_____。 （5）样品中氢氧化镁的质量分数为_____。(结果保留一位小数) （6）n是cd(不包括c、d两点)上的任意一点，n点对应的固体中含有氧元素的质量分数用x表示，则x值的范围是____。(结果保留一位小数) （7）取3.2克e点对应的固体于烧杯中，加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后，固体全部溶解，将所得溶液蒸发结晶，得到干燥固体6.5克(不含结晶水)，反应过程中生成水的质量为_____g。 【答案】（1）硬水 （2）温度未达到氢氧化镁分解所需温度 （3）氧化镁和碳酸钙 （4）13.2 （5）12.7% （6）30.3%-47.3%(不包括30.3%和47.3%) （7）1.1 【解析】 【小问1详解】 容易产生水垢的水是硬水，因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物。 【小问2详解】 氢氧化镁受热易分解，碳酸钙需要高温才能分解，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是温度未达到氢氧化镁分解所需温度。 【小问3详解】 b点第一阶段反应结束，也就是氢氧化镁完全分解为氧化镁和水，此时还未达到碳酸钙高温分解的温度，所以对应固体的成分是氧化镁和碳酸钙。 【小问4详解】 由图像分析可知，氢氧化镁反应生成水的质量为22.9g-22.0g=0.9g，由方程式可知氢氧化镁与水的质量关系为58~18，所以要生成0.9g水需要氢氧化镁质量为2.9g，所以碳酸钙的质量为22.9g-2.9g=20g，由方程式可知碳酸钙与二氧化碳质量关系为100~44，那么20g碳酸钙可以生成8.8g二氧化碳，所以m的值是22.0-8.8=13.2。 【小问5详解】 样品中氢氧化镁的质量分数为。 【小问6详解】 由质量守恒定律可知氧化镁的质量为2.9g-0.9g=2g，c点固体为氧化镁和碳酸钙，所以对应的固体中含有氧元素的质量分数为；d点碳酸钙完全反应，剩余固体物质为氧化钙和氧化镁，所以对应的固体中含有氧元素的质量分数为，则x值的范围是30.3%-47.3%(不包括30.3%和47.3%)。 【小问7详解】 e点对应的固体氧化镁的质量分数为，所以3.2克e点对应的固体中氧化镁的质量为0.4848g，氧化钙质量为2.7152g，由方程式可知氧化镁和盐酸和水的质量关系为40~73~18，所以0.4848g氧化镁可以生成0.218g水，需要稀盐酸0.885g；由方程式可知氧化钙和盐酸和水的质量关系为56~73~18，所以2.7152g氧化钙可以生成0.873g水，需要稀盐酸3.539g；由此可知需要稀盐酸的质量为0.885g+3.539g=4.424g，说明氧化钙已经被稀盐酸完全反应，所以反应过程中生成水的质量为0.218g+0.873g=1.091g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大庆市靓湖学校九年级 化学试题 考试时间：90分钟 总分：100分 相对原子质量：Fe：56 C：12 O：16 Na：23 H：1 Mg：24 Ca：40 Cl：35.5 一、选择题(共10小题，每题4分，共40分) 1. 有机物在日常生活中应用广泛，下列说法正确的是 A. 甲烷是沼气主要成分，沼气是可再生的生物能源 B. 工业酒精的主要成分是甲醇，甲醇饮后会使人失明，甚至死亡．因此，工业酒精是禁止用来配制饮用酒的 C. 乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成分，纯乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，且无腐蚀性，可直接食用 D. 合成材料主要包括塑料、橡胶和合成纤维 2. 化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。下列反应的现象或化学方程式错误的是 A. 铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅： B. 向黄色的FeCl3溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀： C. 紫红色的铜丝浸入稀硫酸中，产生无色气泡，溶液变为蓝色： D. 黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中，溶液变为浅绿色： 3. 下列关于部分物质的分类完全正确的是 选项 单质 氧化物 纯净物 碱 盐 A 铝合金 冰水混合物 明矾 熟石灰 BaSO4 B 氨气 C2H6O 硝酸 纯碱 NH4NO3 C 水银 Na2O2 液氧 火碱 Cu2(OH)2CO3 D 臭氧 干冰 尿素 生石灰 NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 4. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是 A. 中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C. 氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应 D. 溶液是均一的、稳定的混合物，所以均一的、稳定的液体一定是溶液 5. 为达到下列实验目的，相应的实验操作合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去KCl溶液中少量CaC12杂质 向溶液中通入过量CO2气体，过滤 B 测定质量分数为98%浓硫酸的pH 用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照 C 鉴别尿素和碳铵两种化肥 取少量两种化肥分别置于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，闻气味 D 配制48g质量分数为6%的NaCl溶液 用托盘天平称量2.88gNaCl倒入烧杯中，用量 筒量取所需水于烧杯中，用玻璃棒搅拌 A. A B. B C. C D. D 6. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A 将气体依次通过足量溶液和足量浓硫酸 B 溶液 加入过量溶液，过滤 C 加入足量稀盐酸，过滤，蒸发结晶 D 泥沙 溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 7. 下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析，得出的结论正确的是（ ） 溶液 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3•H2O 解离出来的离子 H+，Cl- H+， Na+，Cl- Na+，H+， ，Cl- Na+，OH- ，OH- A. 在水溶液中能解离出H+的物质一定是酸 B. 在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C. 碱溶液中一定存在金属阳离子和OH- D. 盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子 8. 下图所示的图像能正确反映对应变化关系的是 A. ①向Ca（OH）2溶液通入CO2至过量 B. ②向等质量、质量分数的一份稀盐酸中分别加入不同的金属 C. ③向一定量10%的盐酸中逐滴加入NaOH溶液 D. ④20°C时，向一定质量分数的NaCl溶液中加入KNO3固体 9. 已知硝酸钾的溶解度(S)，饱和溶液中溶质的质量分数(w%)与温度的关系如图所示。下列说法正确的 A. M点表示硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B. 20℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C. 20℃时，15.8%的溶液蒸发掉水变为饱和溶液 D. 将N点溶液降温至40℃，N点转化为Р点 10. 下图为模拟烟气处理，并得到轻质CaCO3的主要流程。已知SO2是酸性氧化物，化学性质与CO2相似。下列说法错误的是 A. 净化时反应的化学方程式： B. 净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO2 C. SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红 D. 沉淀时应先通入NH3，再通CO2 二、填空题(共5小题，每空1分，共33分) 11. 作为实用的、富于创造性的中心学科，化学在医药、材料、环境、信息等许多领域都发挥着非常重要的作用，请回答下列问题： 医疗上用的酒精溶液做消毒剂，酒精的化学式为_________。 “神舟”系列飞船航天员的航天服使用了多种合成纤维，合成纤维属于_________（填“合成”或“复合”）材料。 为实现未来“碳中和”的目标，我们中学生都应传播“低碳”理念，所谓“低碳”就是较低的_________排放。 单晶硅为信息技术领域提供了基础材料。制取粗硅可用如下反应：，其中利用了碳的_________（填“氧化”或“还原”）性。 ①我国“蛟龙”号载人潜水器关键部件——供人活动的耐压球壳体是用钛合金制造的。钛合金的优良性能有_________（填字母）等。 ．强度高、抗腐蚀性能好 ．硬度小、密度小 ②我国钛等储量居世界前列。工业制钛流程中的一步反应是：，则的化学式为_________，在中钛元素的化合价为_________。 12. 安全是人类生存的重要保降。 （1）海底光缆是全球信息互联互通的关键基础设施。它的结构中属于金属材料的是______（写一种）。光缆铺设在极其复杂的海底环境中，外被层材料应具备的性能是______（写一条）。 （2）粮食存储时向粮仓内充入氮气作保护气，这是利用了氮气______的性质。化学肥料对提高农作物的产量具有重要作用，为增强水稻、玉米等农作物的抗寒抗旱能力，需要施用______肥。 （3）为防止桥梁钢架生锈，常在其表面涂刷防护层，原理是______。 （4）家中使用天然气作燃料，用后关闭燃气阀。此操作体现的灭火原理是______。 13. 图中的A﹣F六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中化学常见的。其中A的浓溶液有吸水性，B的溶液为蓝色，C是目前世界年产量最高的金属，D由两种元素组成，E的溶液俗称石灰水（图中或“一”表示两种物质间能发生反应，“”表示一种为质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，物质间的反应及转化均在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题： （1）分别写出B、E物质的化学式。 B：___________ E：___________ （2）C与A的稀溶液反应时、溶液的颜色由无色变为___________。 （3）写出A转化为D的化学方程式___________。 （4）C与B的溶液发生反应的类型为___________（填”化合”或”置换”或“复分解”）反应。 14. 利用铝土矿（只考虑含Al2O3及Fe2O3）生产Al的工艺流程如下，请回答下列问题： 【查阅资料】：Ⅰ、铝土矿中Al2O3可以和NaOH溶液反应，反应的化学方程式为：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O；Ⅱ、Fe2O3不和NaOH溶液反应。 （1）工业生产中，要将铝土矿细磨预处理，目的是 _________ ； （2）沉淀C的化学式是 _________ ； （3）操作1、操作2的名称是 _________ ，实验室完成此操作时，需要的玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯和 _________ ； （4）此工艺中，可循环使用的物质是CO2、H2O和 _________ ；（填化学式） （5）电解Al2O3的化学方程式为 _________ ； （6）NaAlO2溶液中通入CO2反应的化学方程式是 _________ 。 15. 如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题。 （1）在装置A中使用仪器①时的注意事项是_________。 （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式___________。如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是_____（填字母）。 （3）实验室用装满水的E装置收集氧气。应从导管口___（填“a”或“b”）输入气体。 （4）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是_______（填物质名称），想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→_____→_____→C。 （5）用A、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作_______。 三、实验题(共2小题，每空1分，共19分) 16. 现有已部分锈独的生铁粉末(成分为碳、铁、氧化铁)，化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含碳量以及锈蚀的程度，设计了如下探究过程。 实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如下实验。 （1）生铁出现锈蚀现象的原因是_____。 （2）实验中所得滤渣需要用蒸馏水洗涤、干燥后再称量，确定滤渣已经洗涤干净的方法是____。滤液甲在以下实验中已不需要，将其倒入废液缸。 实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图所示实验，实验装置气密性良好。 （3）A装置瓶中盛放的试剂是_____。(填物质名称) （4）为防止装置内氢气不纯，加热时可能发生爆炸，实验前要打开弹簧夹K，先通入一会儿氢气，再点燃酒精灯加热，待完全反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭弹簧夹K。确定装置内氢气已经纯净的方法是_____，实验结束后，C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克。 实验步骤三：小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如下实验，所用装置和滤渣已略去， （5）通过以上实验可得出，生铁中已锈蚀的铁的质量是____，生铁粉末锈蚀前的含碳量是____，有同学认为，由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存在误差，理由是____。 （6）实验小组取部分滤液乙于烧杯中，加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，所得滤渣的质量与加入镁粉的质量相等，则所取溶液中参加反应的溶质的质量比是____。(填最简整数比) 17. 海水中含80多种元素。是巨大的资源宝库。 1.通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料。 （1）粗盐中含多种可溶性杂质(等)及不溶性杂质(泥沙)，为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量①溶液。②溶液，③溶液。加入试剂的先后顺序不合理的是_____ A. ①③② B. ②①③ C. ③②① D. ③①② （2）过滤后，加入_____(填试剂名的)调节约为4，再经蒸发结晶可获得精盐； Ⅱ．我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、作为原科制取，设计如图1装置。 已知：①极易溶于水(1体积水溶解700体积) ②20℃时，溶解度为，溶解度为，溶解度为。 （3）M、N为实验室制备和的发生装置，从图2中选择合理装置填入下方横线。 已知：选用固体与固体混合加热制备。 的发生装置为_____；的发生装置为_____。 （4）实验开始时，先打开_____(填“”或“”)，通入一段时间_____(填化学式)后，再打开_____(填“”或“”) （5）图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为_____。 （6）此过程的化学方程式为：；②_____ （7）反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即的获得碳酸氢钠晶体，向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做化肥，其化学式为_____，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了的利用率，降低了生产成本。 （8）取产品，充分受热分解(杂质受热不分解且不与反应)。冷却至室温后称量。最终得到残留固体，期产品的纯度为_____。 四、计算题(共1小题，共8分) 18. 化学兴趣小组收集到某水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知氢氧化镁受热易分解，化学方程式为。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题： （1）容易产生水垢的水是____。(填“硬水”或“软水”) （2）分析图像可知，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是_____。 （3）b点对应固体的成分是_____。 （4）m的值是_____。 （5）样品中氢氧化镁的质量分数为_____。(结果保留一位小数) （6）n是cd(不包括c、d两点)上的任意一点，n点对应的固体中含有氧元素的质量分数用x表示，则x值的范围是____。(结果保留一位小数) （7）取3.2克e点对应的固体于烧杯中，加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后，固体全部溶解，将所得溶液蒸发结晶，得到干燥固体6.5克(不含结晶水)，反应过程中生成水的质量为_____g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$