精品解析：河北保定市蠡县中学2025-2026学年高二下学期开学化学试题

化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1、选择性必修2专题1。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质互为同素异形体的是 A. 和 B. CO和 C. 和 D. 和 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 相同条件下，下列物质的沸点最高的是 A. B. C. D. 4. 25℃时，在的水溶液中，下列离子能大量存在的是 A B. C. D. 5. 下列物质的空间结构为正四面体形且键角为60°的是 A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是 A. 25℃时，同一物质，物质的量浓度越大，导电能力越强 B. 在工作时的原电池中，负极的电极质量总是减轻 C. Al与Mg形成的原电池工作时，Al有可能作负极 D. 在以石墨为电极的碱性氢氧燃料电池中，有可能从正极通入 7. 25℃时，将的稀盐酸加水稀释至的过程中，下列物理量始终减小的是 A. B. C. D. 8. 25℃时，下列关于溶液说法错误的是 A. B. 能使紫色石蕊溶液变蓝 C. D. 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 常温下，Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可盛装在X制成的容器中 C. 在空气氛围中，可直接用蒸发皿蒸发的水溶液获得固体 D. 往形成的水溶液中通入一定量的，充分反应后，溶液的pH增大 10. 在化学分析中，常温下，以溶液为标准液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ为与的变化关系 B. M点溶液可用来表示AgCl的过饱和溶液 C. 适当升高温度，可增大在水中的溶解度 D. 在AgCl的饱和溶液中， 11. 下列叙述与图示相符的是 A．探究铜粉与硫酸的反应速率 B．验证析氢腐蚀 C．探究浓度对反应速率的影响 D．滴定未知浓度的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 向容积为1L的恒容密闭容器中通入一定量和的混合气体，发生反应 。体系中各物质浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 适当升高温度，有利于该反应正向进行且该反应的平衡常数增大 B. 无论反应进行至何时，反应后的混合气体中N和O的个数之比为1：2 C. 当混合气体的密度不再发生改变时，该反应达到平衡 D. 该反应中，每92g充分参与反应后，生成的质量小于92g 13. 我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于将污水中的还原为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。下列说法错误的是 A. 放电时，负极上的电极反应式为 B. 放电时，右侧工作室产生的往左侧工作室迁移 C. 充电时，金属铝电极应与电源的负极相连 D. 充电时，若电源为铅蓄电池，与电极相连的铅蓄电池上的正极的质量增重 14. 25℃时，用的NaOH溶液滴定25mL草酸溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：的水溶液显酸性。 A. a点溶液中， B. b点溶液中，由水电离出 C. c点溶液中， D. d点溶液中， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 双水杨醛缩乙二胺(，)的配合物()常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。 Ⅰ、配合物的制备原理和实验步骤如下： a．制备原理： b．实验步骤：将反应物用乙醇溶解，在空气中于65~70℃下反应30 min。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。 Ⅱ、配合物中的测定。 ①移取20.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入10.00mL维生素溶液充分混合，放置3~4 min。 ②往上述锥形瓶中加入5滴1%淀粉，立即用的标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为20.20 mL。 上述测定过程所涉及的反应如下：；。 已知：①制备过程中，空气的作用是氧化； ②维生素C具有还原性； ③不考虑其他副反应。 回答下列问题： （1）中“1”号N原子的核电荷数为______。 （2）仪器c的名称为______；制备过程中，冷却水应______(填“b进a出”或“a进b出”)，使得冷却效果更佳。 （3）实验步骤①中，为了准确量取10.00 mL维生素C溶液，应选用______(填标号)量取。 A. 酸式滴定管 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 胶头滴管 （4）实验步骤②中达到滴定终点的标志为______。 （5）实验步骤①中，加入维生素C溶液后，若放置在空气中的时间过长，则会导致测定结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （6）根据实验数据，中______(用含、的代数式表示)。 16. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有、、、、、、等)进行研究，设计了如图工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。回答下列问题： （1）活动性：Zn______(填“>”或“<”)Cu。 （2）溶液显碱性的原因为______(用离子方程式表示)。 （3）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，锌盐发生反应的离子方程式为______。 （4）滤渣2的主要成分为______(填化学式)。 （5）查阅资料知，CuCl可以通过盐酸酸化、双氧水氧化溶解，并返回到______步骤中。不用稀硝酸酸化、双氧水氧化的原因为______。 （6）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成。则该阴极上最先放电的离子为______(填离子符号)，此时该电极上的电极反应式为______。 17. 煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景，反应原理为。按化学计量数之比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示，回答下列问题： （1）下列反应原子利用率可达100%的是______(填标号)。 A．和反应生成 B．和反应生成HCl和HClO C．加热条件下，浓硫酸与C反应生成、和 （2）由反应结合图像可知： ①代表的曲线为______(填“”“”或“”)。 ②在某密闭容器中发生该反应，下列措施(每次仅改变一个条件)有利于提高该反应平衡转化率的为______(填标号)。 A．加入适宜催化剂 B．适当升高温度 C．压缩容器体积 D．及时移除部分 ③反应达到平衡时，该反应平衡常数最大的是______(填“M”“R”或“Q”)点，原因为______。 （3）某温度下，在VL的某恒容密闭容器中，充入和，仅发生反应，5min时，该反应达到平衡，此时测得的物质的量为。 ①反应前后混合气体的总压强之比为______(用含a、b、c的代数式表示)。 ②0~5min内，______(用含c、V的代数式表示)。 ③该反应的平衡常数______(用含a、b、c、V的代数式表示)。 18. 25℃时，向100mLNaOH溶液中通入一定量，充分反应后，向所得溶液中逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。回答下列问题： 已知：①25℃时，、；②N点时全部逸出。 （1）NaOH在水溶液中的电离方程式为______。 （2）结合图像可知，向100mLNaOH溶液中通入一定量，充分反应后，所得含Na元素产物为______(填化学式)。 （3）N点时，______L(标准状况下)。 （4）加入盐酸的体积为0~100mL过程中，发生反应的离子方程式为______。 （5）N点溶液的______(填具体数值)。 （6）25℃时，将通入100mLNaOH溶液至时，发生反应的离子方程式为______。 （7）25℃时，在溶液中，由水电离出的______(填“<”“>”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1、选择性必修2专题1。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质互为同素异形体的是 A. 和 B. CO和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，二者互为同位素，不互为同素异形体，A错误； B．和都是碳、氧元素形成的化合物，不是单质，不满足同素异形体的定义要求，B错误； C．和分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，都属于化合物，不是单质，C错误； D．和是碳元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义，D正确； 故选D。 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出和，正确电离方程式为：，A错误； B．是二元弱酸，属于弱电解质，电离可逆且需要分步电离，、，B错误； C．氢氧化钡是强电解质，正确电离方程式为，C错误； D．是弱电解质，在水溶液中部分电离，该写法是醋酸电离生成水合氢离子的正确形式，该电离方程式书写符合规则，D正确； 故选D。 3. 相同条件下，下列物质的沸点最高的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O分子间存在氢键，1个H2O最多可与周围4个水分子形成氢键，且氧的电负性强于氮，H2O中氢键的强度和数目都更高，常温下H2O为液态，沸点最高，A正确； B．CH4分子间不存在氢键，相对分子质量小，分子间作用力极弱，常温下为气态，沸点远低于H2O，B错误； C．NH3分子间虽存在氢键，但NH3形成的氢键数量少于水，且氢键强度弱于水，常温下为气态，沸点低于H2O，C错误； D．H2S分子间不存在氢键，分子间作用力弱，常温下为气态，沸点低于H2O，D错误； 故选A。 4. 25℃时，在的水溶液中，下列离子能大量存在的是 A B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】根据题干条件，结合25℃时水的离子积常数，可推导出和，由于，故溶液呈碱性。 【详解】A．不与发生反应，能在该溶液中大量存在，A符合题意； B．会与溶液中的反应生成沉淀，不能大量存在，B不符合题意； C．是弱酸的酸式酸根，会与发生反应：，不能大量存在，C不符合题意； D．会与碱性溶液中的反应生成沉淀，不能大量存在，D不符合题意； 故选A。 5. 下列物质的空间结构为正四面体形且键角为60°的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2的空间结构为直线形，键角为180°，A不符合题意； B．P4（白磷）分子的空间结构为正四面体形，四个P原子位于正四面体的四个顶点，分子内键的键角为，B符合题意； C．CH4的空间结构为正四面体形，C原子位于正四面体中心，中心碳原子无孤对电子，碳原子采取杂化，H原子位于四个顶点，键角为，C不符合题意； D．NH3的空间结构为三角锥形，氮原子含有一对孤对电子，采取杂化，键角约为，D不符合题意； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 25℃时，同一物质，物质的量浓度越大，导电能力越强 B. 在工作时的原电池中，负极的电极质量总是减轻 C. Al与Mg形成原电池工作时，Al有可能作负极 D. 在以石墨为电极的碱性氢氧燃料电池中，有可能从正极通入 【答案】C 【解析】 【详解】A．导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷，同一物质浓度大时，离子浓度不一定更大。例如纯醋酸（冰醋酸）物质的量浓度很大，但几乎不电离，导电能力远低于稀醋酸，因此不是浓度越大导电能力一定越强，A错误； B．原电池负极质量不一定减轻，例如铅蓄电池中，负极反应生成固体PbSO4附着在负极上，负极总质量增加；氢氧燃料电池中负极电极本身不参与反应，质量不变，B错误； C．当原电池的电解质为NaOH溶液时，Al可与NaOH发生反应失电子，Mg不与NaOH反应，此时Al作负极，因此Al与Mg形成原电池时，Al有可能作负极，C正确； D．在以石墨为电极的碱性氢氧燃料电池中，H2发生失电子的氧化反应，作为负极反应物必须从负极通入；O2从正极通入，因此H2不可能从正极通入，D错误； 故选C。 7. 25℃时，将的稀盐酸加水稀释至的过程中，下列物理量始终减小的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释过程中需要不断加入水，水的物质的量逐渐增大，A不符合题意； B．是强酸完全电离，稀释过程中电离出的物质的量不变，且稀释促进水的电离，水电离出的物质的量增加，总的物质的量增大，因此的质量逐渐增大，B不符合题意； C．Cl⁻来自HCl的电离，整个过程中的物质的量不变，稀释后溶液体积不断增大，根据，可得始终减小，C符合题意； D．水的离子积只与温度有关，过程温度保持不变，因此不变，D不符合题意； 故选C。 8. 25℃时，下列关于溶液的说法错误的是 A. B. 能使紫色石蕊溶液变蓝 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．完全电离出和，且会发生水解而消耗，因此，A正确； B．溶液因水解显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，B正确； C． 的第一步水解：，其水解常数，因此，，C错误； D．第一步水解生成等物质的量的和，第二步水解还会生成，同时水的电离也产生，因此，D正确； 故选C。 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 常温下，Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可盛装在X制成的容器中 C. 在空气氛围中，可直接用蒸发皿蒸发的水溶液获得固体 D. 往形成的水溶液中通入一定量的，充分反应后，溶液的pH增大 【答案】B 【解析】 【详解】根据题干条件，W、Y同主族且Y原子序数是W的2倍，短周期中符合条件的W为O、Y为S，X是地壳中含量最高的金属元素，则X为Al，原子序数依次增大的短周期主族元素，因此Z为Cl，据此分析： A．简单离子分别为、、、，离子半径规律为电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，因此半径顺序为，即，A错误； B．Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓硫酸，常温下Al遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，因此可以盛装在Al制成的容器中，B正确； C．为，水溶液中发生水解，加热蒸发时挥发，会促进水解完全，最终蒸干得到，无法获得固体，C错误； D．为，为，水溶液中通入发生反应：，弱酸转化为强酸，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，D错误； 故答案选B。 10. 在化学分析中，常温下，以溶液为标准液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ为与的变化关系 B. M点溶液可用来表示AgCl的过饱和溶液 C. 适当升高温度，可增大在水中的溶解度 D. 在AgCl的饱和溶液中， 【答案】B 【解析】 【分析】对于AgCl，溶解平衡为，即溶液中的，图中45°角所处的曲线I代表AgCl，取曲线上的(0，8)点计算得； 对于，溶解平衡为，即溶液中的，图中曲线II代表，取其上(0，10)点计算得。 【详解】A．根据分析曲线Ⅰ为与的变化关系，A正确； B．M点在AgCl曲线I右上方，根据坐标含义，坐标上的数越大，即大，离子浓度越小，M点上离子浓度小于曲线I上离子浓度，即Q<KspAgCl，此时的溶液是不饱和溶液，B错误； C．适当升高温度，沉淀溶解平衡正向移动，增大在水中的溶解度，C正确； D．在AgCl的饱和溶液中，有，根据沉淀溶解平衡方程式，，则有，D正确； 故选B。 11. 下列叙述与图示相符的是 A．探究铜粉与硫酸的反应速率 B．验证析氢腐蚀 C．探究浓度对反应速率的影响 D．滴定未知浓度的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸在常温下不反应，只有在加热条件下，铜才能与浓硫酸反应生成SO2，该装置不能探究铜粉与硫酸的反应速率，A错误； B．析氢腐蚀需要酸性环境（如盐酸或稀硫酸），而吸氧腐蚀发生在中性或弱碱性环境中。本实验中，铁粉和活性炭在中性条件下（水和空气）会发生吸氧腐蚀，而非析氢腐蚀，B错误； C．图示中，两个试管分别加入2 mL 0.05 mol·L-1和2 mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液，同时加入2 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，其他条件一致，通过比较浑浊出现的时间，可以探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响，C正确； D．图示中，使用酸式滴定管盛装NaOH溶液进行滴定，滴定时应该用左手控制旋塞，大拇指在管前，食指和中指在后，三指轻拿旋塞柄，手指略微弯曲，向内扣住旋塞，避免产生使旋塞拉出的力，D错误； 故选C。 12. 向容积为1L的恒容密闭容器中通入一定量和的混合气体，发生反应 。体系中各物质浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 适当升高温度，有利于该反应正向进行且该反应的平衡常数增大 B. 无论反应进行至何时，反应后的混合气体中N和O的个数之比为1：2 C. 当混合气体的密度不再发生改变时，该反应达到平衡 D. 该反应中，每92g充分参与反应后，生成的质量小于92g 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应正反应，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数只与温度有关，正向进行时平衡常数增大，A正确； B．和中N和O原子个数比均为，反应前后原子守恒，N、O原子的个数均不变，因此任意时刻N、O个数比都为，B正确； C．密度公式，该反应所有物质均为气体，总质量始终不变，容器恒容则体积也始终不变，因此密度始终为定值，所以密度不变不能说明反应达到平衡，C错误； D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化；物质的量为，若完全反应则生成，对应质量为，因可逆反应不能完全进行，因此生成的质量小于，D正确； 答案选C。 13. 我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于将污水中的还原为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。下列说法错误的是 A. 放电时，负极上的电极反应式为 B. 放电时，右侧工作室产生的往左侧工作室迁移 C. 充电时，金属铝电极应与电源的负极相连 D. 充电时，若电源为铅蓄电池，与电极相连的铅蓄电池上的正极的质量增重 【答案】A 【解析】 【分析】放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根，，正极水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为，正极区发生反应为(注意此反应不是电极反应)，充电时，金属铝为阴极，电极为阳极，据此解答。 【详解】A．放电时，负极电极反应为：，A错误； B．放电时，阴离子向负极移动，故右侧工作室产生的通过中间的交换膜往左侧工作室迁移，B正确； C．充电时，金属铝为阴极，与电源的负极相连，C正确； D．充电时，电极为阳极，若电源为铅蓄电池，正极的反应为，正极质量增重，D正确； 答案选A。 14. 25℃时，用的NaOH溶液滴定25mL草酸溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：的水溶液显酸性。 A. a点溶液中， B. b点溶液中，由水电离出的 C. c点溶液中， D. d点溶液中， 【答案】B 【解析】 【分析】点：未加，为纯溶液； 点：加入，恰好反应，溶质为； 点：加入，恰好反应，溶质为； 点：过量，溶质为，溶液显碱性。 【详解】A．点草酸溶液，电荷守恒关系为：阳离子总电荷=阴离子总电荷，即：，A正确； B．点溶质显酸性，电离程度大于水解程度，抑制水的电离。水电离的，因此，只有纯水中水电离的乘积才等于，B错误； C．点溶质为，根据物料守恒：，因此，，C正确； D．点溶液满足电荷守恒：，点溶液显碱性，，因此，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 双水杨醛缩乙二胺(，)的配合物()常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。 Ⅰ、配合物的制备原理和实验步骤如下： a．制备原理： b．实验步骤：将反应物用乙醇溶解，在空气中于65~70℃下反应30 min。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。 Ⅱ、配合物中的测定。 ①移取20.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入10.00mL维生素溶液充分混合，放置3~4 min。 ②往上述锥形瓶中加入5滴1%淀粉，立即用的标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为20.20 mL。 上述测定过程所涉及的反应如下：；。 已知：①制备过程中，空气的作用是氧化； ②维生素C具有还原性； ③不考虑其他副反应。 回答下列问题： （1）中“1”号N原子的核电荷数为______。 （2）仪器c的名称为______；制备过程中，冷却水应______(填“b进a出”或“a进b出”)，使得冷却效果更佳。 （3）实验步骤①中，为了准确量取10.00 mL维生素C溶液，应选用______(填标号)量取。 A. 酸式滴定管 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 胶头滴管 （4）实验步骤②中达到滴定终点的标志为______。 （5）实验步骤①中，加入维生素C溶液后，若放置在空气中的时间过长，则会导致测定结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （6）根据实验数据，中______(用含、的代数式表示)。 【答案】（1）7 （2） ①. 双颈烧瓶(或二口烧瓶) ②. a进b出 （3）A （4）当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色且30s内不恢复至原色，则达到滴定终点 （5）偏小 （6） 【解析】 【小问1详解】 N原子位于周期表中第二周期第V A族，故其核外电子数为7 【小问2详解】 仪器c的名称为二口烧瓶，球形冷凝管通冷水的方向是“下进上出”，故a进b出 【小问3详解】 为了准确量取10.00 mL维生素C溶液，因为体积精确到小数点后两位，所以应该使用酸式滴定管。 【小问4详解】 滴定终点的标志是当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色且30s内不恢复至原色，则达到滴定终点 【小问5详解】 加入维生素C溶液后，若放置在空气中的时间过长，维生素被氧气氧化变质，使得维生素C溶液浓度减小，在滴定过程中，与I2反应的维生素C的量减少，因此I2消耗的标准溶液体积会偏小，测定结果偏小。 【小问6详解】 水杨醛缩乙二胺(，)和相对原子质量可以计算得出，移取的的质量为，维生素C的物质的量是0.01c1 mol，I2消耗的维生素C的物质的量为0.0202c2 mol，所以与反应的维生素C的物质的量为（0.01c1-0.0202c2）mol，根据反应的化学计量关系（2 mol 与 mol维生素反应）可列式为：，计算为 16. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有、、、、、、等)进行研究，设计了如图工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。回答下列问题： （1）活动性：Zn______(填“>”或“<”)Cu。 （2）溶液显碱性的原因为______(用离子方程式表示)。 （3）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，锌盐发生反应的离子方程式为______。 （4）滤渣2的主要成分为______(填化学式)。 （5）查阅资料知，CuCl可以通过盐酸酸化、双氧水氧化溶解，并返回到______步骤中。不用稀硝酸酸化、双氧水氧化的原因为______。 （6）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成。则该阴极上最先放电的离子为______(填离子符号)，此时该电极上的电极反应式为______。 【答案】（1） （2） （3）(或其他合理答案) （4） （5） ①. 碱浸脱氯 ②. 会产生污染性气体且会引入新的杂质(或其他合理答案) （6） ①. ②. 【解析】 【分析】烟道灰先通过“碱浸脱氯”，使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀，即把CuCl2、ZnCl2转化为碱式碳酸盐沉淀，再用稀硫酸进行酸浸，过滤除去PbSO4和SiO2。“中和除杂”通过调节pH值使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去。“深度脱氯”时，发生的反应为Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl。CuCl可以通过盐酸酸化、双氧水氧化溶解并返回“碱浸脱氯”的流程中。“电解分离”时离子的放电顺序Cu2+在H+之前，Zn2+在H+之后，产生大量气泡时，说明H+开始放电，即Cu2+已经全部反应完，铜、锌分离已完成。 【小问1详解】 根据金属活动性顺序表可知，Zn排在Cu的前面，故Zn比Cu活泼。 【小问2详解】 Na2CO3溶液显碱性的原因是，水解生成使得溶液呈碱性，故离子反应方程式为。 【小问3详解】 “碱浸脱氯”时，碳酸钠与氯化锌、水反应生成碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]、二氧化碳，离子方程式为：。 【小问4详解】 “中和除杂”时，通过调节pH值使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去，因此过滤后所得滤渣2的主要成分为。 【小问5详解】 CuCl经氧化溶解后得到CuCl2溶液，可以返回到碱浸脱氯步骤中。不用稀硝酸酸化、双氧水氧化的原因是硝酸会引入，同时产生NOx有毒气体，污染环境，且硝酸可能使Cu进一步氧化为Cu2+不易控制等。 【小问6详解】 ① 电解分离时，放电顺序：Cu2+>H+>Zn2+，因此该阴极上先放电的离子为Cu2+，阴极产生大量气泡，说明溶液中已经没有Cu2+，Zn2+因氧化性弱于氢离子未参与反应，留在溶液中，此时该电极上的电极反应式为。 17. 煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景，反应原理为。按化学计量数之比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示，回答下列问题： （1）下列反应原子利用率可达100%的是______(填标号)。 A．和反应生成 B．和反应生成HCl和HClO C．加热条件下，浓硫酸与C反应生成、和 （2）由反应结合图像可知： ①代表的曲线为______(填“”“”或“”)。 ②在某密闭容器中发生该反应，下列措施(每次仅改变一个条件)有利于提高该反应的平衡转化率的为______(填标号)。 A．加入适宜催化剂 B．适当升高温度 C．压缩容器体积 D．及时移除部分 ③反应达到平衡时，该反应平衡常数最大的是______(填“M”“R”或“Q”)点，原因为______。 （3）某温度下，在VL的某恒容密闭容器中，充入和，仅发生反应，5min时，该反应达到平衡，此时测得的物质的量为。 ①反应前后混合气体的总压强之比为______(用含a、b、c的代数式表示)。 ②0~5min内，______(用含c、V的代数式表示)。 ③该反应的平衡常数______(用含a、b、c、V的代数式表示)。 【答案】（1）A （2） ①. ②. CD ③. M ④. 该反应为放热反应 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 原子利用率100%意味着反应物中所有原子全部转化为目标产物，无副产物： A选项：，所有原子均进入目标产物，原子利用率100%； B、C选项均生成多种产物，原子利用率小于100%。 【小问2详解】 ①该反应是气体分子数减少的反应：相同温度下，压强越大，平衡正向移动，平衡转化率越大。因此相同温度下，越小，所需压强越低，故最小的对应压强最低的曲线。 ② A：催化剂只改变反应速率，不影响平衡，转化率不变，错误； B：由图像可知，相同压强下，温度越高，转化率越低，说明正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低，错误； C：压缩容器体积，压强增大，平衡正向移动，转化率提高，正确； D：及时移除产物乙二醇，平衡正向移动，转化率提高，正确。 ③平衡常数只与温度有关，该反应正反应为放热反应，温度越低，平衡常数越大，M点温度最低，故平衡常数最大。 【小问3详解】 列出三段式：； ① 恒容恒温下，压强之比等于总物质的量之比：起始总物质的量为，平衡总物质的量为，故。 ②。 ③平衡常数。 18. 25℃时，向100mLNaOH溶液中通入一定量，充分反应后，向所得溶液中逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。回答下列问题： 已知：①25℃时，、；②N点时全部逸出。 （1）NaOH在水溶液中的电离方程式为______。 （2）结合图像可知，向100mLNaOH溶液中通入一定量，充分反应后，所得含Na元素的产物为______(填化学式)。 （3）N点时，______L(标准状况下)。 （4）加入盐酸的体积为0~100mL过程中，发生反应的离子方程式为______。 （5）N点溶液的______(填具体数值)。 （6）25℃时，将通入100mLNaOH溶液至时，发生反应的离子方程式为______。 （7）25℃时，在溶液中，由水电离出的______(填“<”“>”或“=”)。 【答案】（1） （2）和 （3）4.48 （4） （5）7 （6） （7）= 【解析】 【小问1详解】 NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为。 【小问2详解】 向NaOH和反应后的溶液中滴加盐酸，反应顺序为：先无气体生成，先与反应生成，再与反应生成。 由图可知：若只有，两段体积相等；若为NaOH+，第一段体积更大，0-100mL盐酸无气体生成，100-300mL产生气体，说明原溶液中既有，也有； 【小问3详解】 生成消耗HCl的物质的量为，由反应，得，标况下体积为。 【小问4详解】 0~100mL的离子反应：该阶段无气体放出，是与反应生成，离子方程式为。 【小问5详解】 N点恰好发生反应：，生成的全部逸出，溶液溶质为中性的NaCl，pH=7。 【小问6详解】 由，pH=8时，代入得，故离子方程式； 【小问7详解】 水的电离方程式为，任何水溶液中，水电离出的，故填"="。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $