精品解析：辽宁葫芦岛市第一高级中学2025-2026学年度高一下学期3月自主学习检测化学试题

高一年级3月练习一 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列有关实验安全或废弃物处理的说法正确的是 A. 含硫酸铜的废液可直接冲入下水道 B. 实验室中未用完的钠、钾等须放入废液缸 C. 钠与水反应的实验图标中有 D. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上1%的硫酸溶液 2. 下列有关化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的结构式为H-Cl-O B. 甲烷的分子结构模型： C. 中子数为10的氧原子： D. NaCl溶液中的水合离子：、 3. 钙及其化合物的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的原子数为 B. 含共用电子对的数目为 C. 每消耗，反应①转移的电子数为 D. 常温下，0.01mol/L的溶液中含离子数为 4. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 云、雾、有色玻璃均属于胶体 B. 可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 D. 根据分散质的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶及固溶胶 5. 下列关于物质制备的说法正确的是 A. 工业上制取漂白粉是将氯气通入饱和石灰水 B. 工业上制取一般采用和反应 C. 向蒸馏水中滴加饱和溶液，加热并搅拌以制取胶体 D. 纯净的在中安静燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸 6. 下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 7. 下列反应的方程式书写正确的是 A. 用溶液腐蚀覆铜板： B. 氯气与水反应： C. 固体溶于氢碘酸： D. 向溶液中滴加溶液： 8. 金属铈()是稀土元素之一，铈的化合物催化分解的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①中作氧化剂 B. 氧化性： C. 反应①的离子方程式为： D. 反应②中，每参加反应转移电子的物质的量为 9. 下列各组离子中，在指定环境中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 加入铁粉能产生氢气溶液： C. 0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液： Ba2+、 Na+ 、NO、Cl- D. 滴入酚酞后呈红色的溶液中： Ca2+、 Na+、NO、HCO 10. 钠及其化合物的部分转化关系如图，下列说法不正确的是 A. 金属Na在空气中久置最终转化为Na2CO3 B. Cl2制备实验中可通过反应④进行尾气处理 C. 反应②若在加热条件下进行，所得物质X为淡黄色固体 D. 工业上采用电解熔融NaCl制备单质钠，NaCl属于共价化合物 11. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是 A. a可与水蒸气在高温条件下反应生成e B. b是一种黑色粉末，在空气中受热，迅速被氧化生成e C. c中加入新制氯水可生成d，此反应中c体现还原性 D. e具有磁性，俗称磁性氧化铁，e中加入盐酸可生成d 12. 为提纯下列物质，所选除杂试剂正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂 A 饱和溶液 B 碱石灰 C 溶液 氯气 D 溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 某无色溶液中含有、、、、、、中的几种且物质的量浓度相同，为探究其组成进行以下实验： (1)取样，滴加足量溶液，产生白色沉淀，过滤； (2)向步骤(1)所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解； (3)向步骤(1)所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。 下列推断不合理的是 A. 、一定不存在 B. 、可能同时存在 C. 若存在则一定存在 D. 和一定同时存在 14. 用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A.除去氯气中混有的 B.检测过氧化钠与水反应后溶液酸碱性 实验装置 实验目的 C.洗涤液转移至容量瓶 D.验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 15. 利用下列方法对样品进行检验，结论正确的是 选项 检验方法 结论 A 无色溶液中加入过量稀，产生能使澄清石灰水变浑浊气体 该无色溶液中一定含有 B 无色溶液中滴入酚酞后变红 该无色溶液一定是碱的溶液 C 无色溶液先加入过量无明显现象，加入溶液后产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有 D 无色溶液中加入少量溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。 （1）目前各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2溶液；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钠(Na2FeO4)。上述杀菌消毒剂属于电解质的是___________(填序号)。 （2）有以下4个涉及H2O2的反应 A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O    B．2H2O2=2H2O+O2↑    C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O D．BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2     以上4个反应中属于图中阴影部分所表示的反应类型的是___________(填字母)，过氧化氢(H2O2)只作氧化剂的是___________(填字母)。 （3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。 （4）在标准状况下得到N2和CO2的混合气体11.2L，其质量为17.2g，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为___________，混合气体的密度是同温同压下氢气密度的___________倍。 （5）把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液。直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，则该混合溶液中的浓度为___________mol/L。 17. 随着原子序数递增，七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。 （1）在A、C、F、G四种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置为___________。 （2）、、三种元素的原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。 （3）元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________。 （4）元素与形成的电子总数为22的分子的电子式为___________。 （5）和的最简单气态氢化物稳定性较强的是___________(填化学式)。 （6）J的原子序数比小8.在加热条件下，J与足量的氧气反应的化学方程式为___________。 （7）元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为___________。 18. 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。 回答下列问题： （1）已知D焰色试验为紫色，可用于实验室制O2，则D在水溶液中的电离方程式为___________。 （2）B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。 （3）取某84消毒液(有效成分含量为)，加水稀释，配制成稀溶液。 ①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。 ②关于配制过程的下列说法中，正确的是___________(填字母)。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 C．定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低 D．定容摇匀后，将溶液保存于容量瓶中，随用随取 ③稀释后溶液中，的物质的量浓度为___________。 ④84消毒液和洁厕灵(含稀盐酸)不能混用，用离子方程式表示其原因___________。 （4）一定温度下，与溶液反应的混合物。若与的物质的量之比为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 19. Ⅰ．铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。 （1）某补铁口服液中含有，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加___________，若___________，则说明其已变质。 Ⅱ．某化学兴趣小组用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验并对产物进行探究，实验过程中氮气不参与化学反应。请回答下列问题： （2）实验前应进行的操作是___________；实验时先通入一段时间氮气，目的是___________。 （3）装置乙中反应的化学方程式为___________；证明产物中有的现象是___________；装置己中碱石灰的作用是___________。 （4）反应结束后，将装置乙硬质玻璃管中的黑色固体溶解在稀硫酸中。经检验，发现酸溶后的溶液中不含，可能的原因是___________(写离子方程式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级3月练习一 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列有关实验安全或废弃物处理的说法正确的是 A. 含硫酸铜的废液可直接冲入下水道 B. 实验室中未用完的钠、钾等须放入废液缸 C. 钠与水反应的实验图标中有 D. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上1%的硫酸溶液 【答案】C 【解析】 【分析】考查钠单质的保存与用途、实验安全防护、实验室事故处理方法、实验室废弃物处理方法。 【详解】A．铜属于重金属，含硫酸铜的废液必须经过处理(如加碱沉淀铜离子)后再排放，A错误； B．实验室中未用完的钠、钾须放回原试剂瓶中，B错误； C．钠需要用小刀切割，钠与水反应会放热、产生氢气(易燃气体)，生成强腐蚀性的氢氧化钠，反应剧烈，实验图标中需包含护目镜图标和锐器图标，与该实验的安全风险匹配，C正确； D．碱溶液沾到皮肤上应先用大量水冲洗，随后再用弱酸(如1%硼酸)进一步处理是正确的急救措施，硫酸具有腐蚀性，D错误； 故选C。 2. 下列有关化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的结构式为H-Cl-O B. 甲烷的分子结构模型： C. 中子数为10的氧原子： D. NaCl溶液中的水合离子：、 【答案】D 【解析】 【详解】A．知道H和Cl能够形成1对共用电子对，O能够形成2对共用电子对，故HClO分子的结构式，A错误； B．甲烷分子为正四面体结构，且碳原子半径比氢原子大，故其分子结构模型为：，B错误； C．中子数为 10 的氧原子，其质量数为质子数(8)+ 中子数(10)=18，应表示为，而非，C错误； D．水分子中，H原子带部分正电荷，O原子带部分负电荷，则NaCl溶液中的水合离子： 、，D正确； 故选D。 3. 钙及其化合物的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的原子数为 B. 含共用电子对的数目为 C. 每消耗，反应①转移的电子数为 D. 常温下，0.01mol/L的溶液中含离子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．22.4 L未指明状态，且标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L水的物质的量远大于1 mol，所含原子数远大于，A错误； B．44 g 的物质的量为1 mol，的结构式为O=C=O，1个分子中含有4对共用电子对，因此1 mol含共用电子对的数目为，B正确； C．反应①中Ca转化为CaO，Ca元素化合价从0价变为+2价，1 mol Ca参与反应转移2 mol电子，转移电子数为，C错误； D．未给出0.01 mol·L-1 溶液的体积，无法计算溶液中离子的物质的量，D错误； 故答案选B。 4. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 云、雾、有色玻璃均属于胶体 B. 可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 D. 根据分散质的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶及固溶胶 【答案】A 【解析】 【详解】A．云、雾属于气溶胶，有色玻璃属于固溶胶，三者都符合胶体的定义，均属于胶体，A正确； B．胶体粒子和溶液中溶质离子都可以透过滤纸，无法用滤纸分离Fe(OH)3胶体中的FeCl3，需要用半透膜通过渗析法分离，B错误； C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应只是胶体的特征现象，不是本质区别，C错误； D．气溶胶、液溶胶、固溶胶是按照分散剂的状态不同对胶体分类，不是按照分散质的状态分类，D错误； 故选A。 5. 下列关于物质制备的说法正确的是 A. 工业上制取漂白粉是将氯气通入饱和石灰水 B. 工业上制取一般采用和反应 C. 向蒸馏水中滴加饱和溶液，加热并搅拌以制取胶体 D. 纯净的在中安静燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A. 工业上将氯气通入石灰乳来制漂白粉，A项错误； B. 工业上常电解饱和食盐水制取，B项错误； C. 制备胶体过程中不能搅拌，C项错误； D. 纯净的在中安静燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸，D项正确； 故选D。 6. 下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、，均能一步实现，A不符合； B．难溶于水，不能一步到，，此步可一步实现，B符合； C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，被氧化生成氢氧化铁，均能一步实现，C不符合； D．镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与硫酸反应得到硫酸镁，均能一步实现，D不符合； 故选B。 7. 下列反应的方程式书写正确的是 A. 用溶液腐蚀覆铜板： B. 氯气与水反应： C. 固体溶于氢碘酸： D. 向溶液中滴加溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用溶液腐蚀覆铜板时，与发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，离子方程式为，A符合题意； B．氯气与水反应生成和，为弱酸，在离子方程式中不可拆分为和，正确离子方程式为，B不符合题意； C．固体溶于氢碘酸时，会与发生氧化还原反应，正确离子方程式，C不符合题意； D．向溶液中滴加溶液时，、、、的配比应为，正确离子方程式为，D不符合题意； 故选A。 8. 金属铈()是稀土元素之一，铈的化合物催化分解的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①中作氧化剂 B. 氧化性： C. 反应①的离子方程式为： D. 反应②中，每参加反应转移的电子的物质的量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中CeO2和过氧化氢反应生成Ce3+，CeO2做氧化剂，则做还原剂，被氧化为O2，A错误； B．氧化剂氧化性大于氧化产物，则氧化性：，B错误； C．反应①中CeO2和过氧化氢反应生成Ce3+， 做还原剂被氧化为O2，反应为，C正确； D．反应②中过氧化氢中氧化合价由-1变为-2，每参加反应转移电子的物质的量为2mol，D错误； 故选C。 9. 下列各组离子中，在指定环境中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 加入铁粉能产生氢气的溶液： C. 0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液： Ba2+、 Na+ 、NO、Cl- D. 滴入酚酞后呈红色的溶液中： Ca2+、 Na+、NO、HCO 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液指溶液中无沉淀、无浑浊，该组离子之间不发生任何反应，一定能大量共存，A正确； B．加入铁粉能产生氢气的溶液呈酸性，酸性溶液中不能大量存在，且会氧化，离子间不能大量共存，B错误； C．溶液中含有大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．滴入酚酞后呈红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量，与发生反应不能大量共存，D错误； 故答案选A。 10. 钠及其化合物的部分转化关系如图，下列说法不正确的是 A. 金属Na在空气中久置最终转化为Na2CO3 B. Cl2制备实验中可通过反应④进行尾气处理 C. 反应②若在加热条件下进行，所得物质X为淡黄色固体 D. 工业上采用电解熔融NaCl制备单质钠，NaCl属于共价化合物 【答案】D 【解析】 【分析】电解熔融生成和，与在常温下生成白色、加热时生成淡黄色，或与水反应均生成，与反应生成可处理尾气；金属在空气中久置最终转化为，由与通过离子键结合，属于离子化合物，据此分析。 【详解】A．金属钠在空气中久置，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应，最终风化得到碳酸钠，A正确； B．氯气有毒，制备实验中多余的氯气可利用氢氧化钠溶液吸收，该反应就是反应④，可用于尾气处理，B正确； C．钠与氧气加热反应生成过氧化钠，过氧化钠是淡黄色固体，即X为淡黄色固体，C正确； D．NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合，属于离子化合物，不是共价化合物，D错误； 故选D。 11. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是 A. a可与水蒸气在高温条件下反应生成e B. b是一种黑色粉末，在空气中受热，迅速被氧化生成e C. c中加入新制氯水可生成d，此反应中c体现还原性 D. e具有磁性，俗称磁性氧化铁，e中加入盐酸可生成d 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示物质所含Fe元素化合价及物质分类，可知：a是Fe，b是FeO，c是+2价的亚铁盐，d是+3价的铁盐，e是Fe2O3，然后根据物质的性质分析解答。 【详解】A．根据图示可知a是Fe单质，与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4，Fe3O4中Fe元素化合价为+2、+3价，而e是+3价的Fe的氧化物Fe2O3，A不符合题意； B．b是FeO，该物质不稳定，在空气中加热时容易被空气中的氧气氧化为Fe3O4，氧化产物不是Fe2O3，B不符合题意； C．c是+2价的亚铁盐，该物质具有还原性，容易被新制氯水氧化为+3价的铁盐，在该反应中c失去电子表现还原性，C符合题意； D．e是Fe2O3，没有磁性，俗称赤铁矿，磁性氧化铁是 Fe3O4。向Fe2O3中加入盐酸，二者反应产生氯化铁和水，氯化铁属于铁盐，D不符合题意； 故合理选项C。 12. 为提纯下列物质，所选除杂试剂正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂 A 饱和溶液 B 碱石灰 C 溶液 氯气 D 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl、均能与碳酸钠反应，所选除杂试剂错误，A错误； B．碱石灰能吸收水、碱石灰也能与氯气反应，所选除杂试剂错误，B错误； C．和氯气发生氧化还原反应生成硫酸铁和氯化铁，引入氯离子是新杂质，所选除杂试剂错误，C错误； D．氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(四羟基合铝酸钠)，通过过滤除去，能用氢氧化钠溶液除中的， D正确； 答案选D。 13. 某无色溶液中含有、、、、、、中的几种且物质的量浓度相同，为探究其组成进行以下实验： (1)取样，滴加足量溶液，产生白色沉淀，过滤； (2)向步骤(1)所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解； (3)向步骤(1)所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。 下列推断不合理的是 A. 、一定不存在 B. 、可能同时存在 C. 若存在则一定存在 D. 和一定同时存在 【答案】D 【解析】 【分析】溶液无色说明不存在Fe3+（棕黄色），结合步骤（1）、（2）知，（1）中产生的钡盐沉淀为不溶于硝酸的BaSO4，则原溶液中含而不含；步骤（3）中的白色沉淀为，但并不能由这一点确定原溶液中含（第一步加入的引入了）；由于原溶液中所含离子的物质的量浓度相同，根据溶液呈电中性知，若存在，则阳离子中只有存在，若不存在，则阳离子中只有、存在。 【详解】A．溶液无色说明 不存在（棕黄色），沉淀不溶于稀硝酸说明 不存在（否则生成 会溶解），A正确； B．若无 ，则电荷平衡要求 和 同时存在，故二者可能同时存在，B正确； C．若存在 ，电荷平衡要求 存在，C正确； D． 一定存在，但 不一定存在（如无 时不存在），故不一定同时存在，D错误； 故答案选择D。 14. 用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A.除去氯气中混有的 B.检测过氧化钠与水反应后溶液酸碱性 实验装置 实验目的 C.洗涤液转移至容量瓶 D.验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2不溶于饱和食盐水，HCl易溶于食盐水，除去氯气中混有的少量HCl应该通过饱和的食盐水，A正确； B．过氧化钠和水反应会生成部分过氧化氢，检测过氧化钠与水反应后溶液酸碱性时，过氧化氢可能会因为分解不彻底，导致有剩余会漂白pH试纸，B错误； C．洗涤液转移至容量瓶时，玻璃棒前端应靠在刻度线下方，C错误； D．将氯气通过溴化钠和碘化钠，置换出溴单质和碘单质，能说明氧化性：Cl2>Br2，Cl2>I2，不能说明Br2>I2，D错误； 故选A。 15. 利用下列方法对样品进行检验，结论正确的是 选项 检验方法 结论 A 无色溶液中加入过量稀，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该无色溶液中一定含有 B 无色溶液中滴入酚酞后变红 该无色溶液一定是碱的溶液 C 无色溶液先加入过量无明显现象，加入溶液后产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有 D 无色溶液中加入少量溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能含有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，A错误； B．向某溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色，该溶液的溶质一定显碱性，不一定是碱，B错误； C．氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，C正确； D．溶液中含有碳酸氢钙，滴加少量氢氧化钠溶液也会出现同样现象，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。 （1）目前各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2溶液；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钠(Na2FeO4)。上述杀菌消毒剂属于电解质的是___________(填序号)。 （2）有以下4个涉及H2O2的反应 A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O    B．2H2O2=2H2O+O2↑    C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O D．BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2     以上4个反应中属于图中阴影部分所表示的反应类型的是___________(填字母)，过氧化氢(H2O2)只作氧化剂的是___________(填字母)。 （3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。 （4）在标准状况下得到N2和CO2的混合气体11.2L，其质量为17.2g，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为___________，混合气体的密度是同温同压下氢气密度的___________倍。 （5）把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液。直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，则该混合溶液中的浓度为___________mol/L。 【答案】（1）⑦ （2） ①. AC ②. C （3） （4） ①. 3：2 ②. 17.2 （5）10(2a-b+c) 【解析】 【小问1详解】 ①“84”消毒液为次氯酸钠溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②H2O2溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③ClO2为非金属氧化物，在水溶液中自身不电离，为非电解质； ④O3是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤碘酒为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥75%酒精为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦高铁酸钠(Na2FeO4)属于盐，在水溶液或熔融状态下能导电，为电解质。 故属于电解质的是⑦。 【小问2详解】 A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中Ag元素化合价由+1降为0，O元素化合价由-1升为0，是氧化还原反应，不属于图中阴影部分所表示的反应类型，A符合题意； B．2H2O2=2H2O+O2↑中O元素的化合价发生了变化(既升高又降低)，是氧化还原反应，也属于分解反应，B不符合题意； C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素化合价由+3升高为+6，、O元素化合价由-1降为-2，属于氧化还原反应，不属于图中阴影部分所表示的反应类型，C符合题意； D．BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2中各元素化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，D不符合题意； 故选AC； 过氧化氢(H2O2)中氧元素化合价降低时只作氧化剂，反应A中过氧化氢(H2O2)中氧元素化合价升高，作还原剂，反应C中过氧化氢(H2O2)中氧元素化合价降低，作氧化剂，故选C； 【小问3详解】 反应中C元素化合价升高，失去12个电子，S和N元素化合价降低，单线桥表示为：； 【小问4详解】 若在标准状况下得到N2和CO2的混合气体11.2L，则总的物质的量为，设N2和CO2的物质的量分别为xmol和ymol，则x+y=0.5，28x+44y=17.2，解得x=0.3mol，y=0.2mol，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为3：2，混合气体的平均相对分子质量为：，由阿伏伽德罗定律可知，相同条件下，混合气体的密度是同温同压下氢气密度的倍； 【小问5详解】 由消耗amolNa2SO4，则原溶液中含有amolBa2+；消耗bmolAgNO3，则原溶液中含有bmolCl-；消耗cmolNaOH，则原溶液中含有molMg2+，由电荷守恒式得，= ，因此混合溶液中。 17. 随着原子序数的递增，七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。 （1）在A、C、F、G四种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置为___________。 （2）、、三种元素的原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。 （3）元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________。 （4）元素与形成的电子总数为22的分子的电子式为___________。 （5）和的最简单气态氢化物稳定性较强的是___________(填化学式)。 （6）J的原子序数比小8.在加热条件下，J与足量的氧气反应的化学方程式为___________。 （7）元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为___________。 【答案】（1）第二周期VIA族 （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】由图可知，C化合价只有-2价，则C为氧元素，七种短周期元素原子序数逐渐递增，结合化合价，则A为C元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为Al元素、F为Si元素、G为S元素。 【小问1详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；在A、C、F、G四种元素中，非金属性最强的元素是O，在周期表中的位置为：第二周期VIA族； 【小问2详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；、、三种元素分别为C、N、Si，其原子半径由大到小的顺序是； 【小问3详解】 元素的最高价氧化物为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式是； 【小问4详解】 元素碳与氧形成的电子总数为22的分子为二氧化碳分子，结构式为，电子式为； 【小问5详解】 非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，和非金属性强的为氮元素，故最简单气态氢化物稳定性较强的是； 【小问6详解】 J的原子序数比钠小8，则J为锂元素，在加热条件下，锂与足量的氧气反应生成氧化锂，化学方程式为； 【小问7详解】 据分析可知由C、D两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物即Na2O2，电子式为。 18. 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。 回答下列问题： （1）已知D焰色试验为紫色，可用于实验室制O2，则D在水溶液中的电离方程式为___________。 （2）B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。 （3）取某84消毒液(有效成分含量为)，加水稀释，配制成稀溶液。 ①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。 ②关于配制过程的下列说法中，正确的是___________(填字母)。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 C．定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低 D．定容摇匀后，将溶液保存于容量瓶中，随用随取 ③稀释后溶液中，的物质的量浓度为___________。 ④84消毒液和洁厕灵(含稀盐酸)不能混用，用离子方程式表示其原因___________。 （4）一定温度下，与溶液反应的混合物。若与的物质的量之比为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1）KClO3=K++ （2）Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O （3） ①. 容量瓶 ②. B ③. 0.02 ④. Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O （4）4：3 【解析】 【分析】根据氯元素的“价类二维图”，可知A是Cl2、B是Cl2O、C是HClO、D是氯酸盐、E是HClO4。 【小问1详解】 已知D焰色试验为紫色，可用于实验室制O2，则D为氯酸钾，氯酸钾的电离方程式为KClO3=K++； 【小问2详解】 B为Cl2O，对应的同价态的酸为次氯酸，故Cl2O与氢氧化钠反应的化学方程式为Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O； 【小问3详解】 ①配制过程中需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、100 mL容量瓶； ②A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不用烘干可直接用于配制溶液，A错误； B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，可能导致结果偏低，B正确； C．定容时，俯视观察刻度线，溶液体积偏小，导致结果偏高，C错误； D．容量瓶不能用于保存溶液，定容摇匀后，将溶液保存于指定试剂瓶中，D错误； 故选B； ③某84消毒液(有效成分含量为)中含NaClO的物质的量为，稀释后的溶液中，的物质的量浓度为0.002 mol ÷0.1L=0.02 ； ④84消毒液和洁厕灵(含稀盐酸)不能混用，这是由于84消毒液的有效成分是NaClO，洁厕灵主要成分是稀盐酸，二者混合使用，会发生氧化还原反应产生有毒Cl2，用离子方程式表示其原因是：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O； 【小问4详解】 Cl2与溶液反应生成的混合物，发生的化学方程式为：，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3。 19. Ⅰ．铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。 （1）某补铁口服液中含有，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加___________，若___________，则说明其已变质。 Ⅱ．某化学兴趣小组用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验并对产物进行探究，实验过程中氮气不参与化学反应。请回答下列问题： （2）实验前应进行的操作是___________；实验时先通入一段时间氮气，目的是___________。 （3）装置乙中反应的化学方程式为___________；证明产物中有的现象是___________；装置己中碱石灰的作用是___________。 （4）反应结束后，将装置乙硬质玻璃管中的黑色固体溶解在稀硫酸中。经检验，发现酸溶后的溶液中不含，可能的原因是___________(写离子方程式)。 【答案】（1） ①. KSCN溶液 ②. 若溶液变为(血)红色 （2） ①. 检查装置的气密性 ②. 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 （3） ①. ②. 装置丁中黑色固体变红，装置戊中白色固体变蓝 ③. 防止空气中的水蒸气进入装置戊中干扰实验 （4） 【解析】 【分析】铁与水蒸气高温生成氢气，为防止生成的氢气与空气混合发生爆炸，反应前用氮气将整个装置的空气排净，为防止冷的水蒸气使硬质玻璃管炸裂，氢气在进入盛装氧化铜的硬质玻璃管之前，用浓硫酸干燥，为了防止空气中的水蒸气对实验产生干扰，用碱石灰吸收空气中水蒸气。 【小问1详解】 为检验是否被氧化变质，只需检验三价铁离子存在即可，故可取少量该口服液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红或血红色，则可证明其已经变质； 【小问2详解】 实验前应进行的操作是检查装置的气密性；铁与水蒸气高温生成氢气，为防止生成的氢气与空气加热时发生爆炸，实验前先通一段时间的氮气将整个装置的空气排净； 【小问3详解】 装置乙中发生的是铁与水蒸气高温下的反应，其反应的化学方程式为；氢气具有还原性，能将黑色氧化铜还原成铜，同时生成水，所以证明产物中有H2的现象是装置丁中黑色固体变红，装置戊中白色固体变蓝；为了防止空气中的水蒸气对实验产生干扰，用碱石灰吸收空气中水蒸气，所以装置己中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置戊中，干扰实验； 小问4详解】 具有氧化性，能被铁还原成，所以酸溶后的溶液中不含，可能的原因是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $