专题2 考点6 化工流程中的定量计算-【备考最优解】2026版高考二轮专题复习·化学（教用课件）

考点六　化工流程中的定量计算 1 真题领航　 1 1 核心再悟　 2 内 容 索 引 精准演练　 3 真题领航　 01 3 1．(2025·安徽卷)某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 返回导航 二轮专题复习 SrSO4(s)＋Ba2＋(aq)⇌BaSO4(s)＋Sr2＋(aq) 10－8.97 返回导航 二轮专题复习 返回导航 二轮专题复习 返回导航 二轮专题复习 2．(2025·江苏卷)制备ZnS。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： 返回导航 二轮专题复习 通入H2S除镉。通过计算判断当溶液pH＝0、c(H2S)＝0.01 mol·L－1时，Cd2＋是否沉淀完全：___________________________(写出计算过程)。已知：Ksp(CdS)＝8.0×10－27，Ka1(H2S)＝1.0×10－7，Ka2(H2S)＝1.2×10－13。当离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，认为离子沉淀完全。 返回导航 二轮专题复习 Eu(C7H5O2)3·xH2O失去吸潮的水分 1.7 返回导航 二轮专题复习 返回导航 二轮专题复习 核心再悟 02 12 返回导航 二轮专题复习 (2)利用Ksp求开始沉淀和沉淀完全时的pH ①根据氢氧化物的Ksp，先计算初始浓度溶液中的c(OH－)，再求得溶液的pH。 ②金属阳离子沉淀完全时的离子浓度为10－5 mol·L－1，依据Ksp可计算金属阳离子沉淀完全时溶液中的c(OH－)，进而求得pH。 返回导航 二轮专题复习 (3)利用Ksp判断沉淀的生成 ①根据离子浓度数据，分别求得Ksp和Q，若Q>Ksp，则有沉淀生成；若Q<Ksp，则无沉淀生成。 ②利用Ksp计算某离子浓度，若该离子浓度小于10－5 mol·L－1，则该离子沉淀完全。 返回导航 二轮专题复习 返回导航 二轮专题复习 2．热重曲线分析的解题模型 (1)设晶体的物质的量为1 mol ，质量为m。 (2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。 (4)晶体中金属质量不会减少，仍在m余中。 (5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m氧 ，由n金属∶n氧 ，即可求出失重后物质的化学式。 返回导航 二轮专题复习 精准演练 03 2.1×10－9 返回导航 二轮专题复习 返回导航 二轮专题复习 2．(2025·安庆二模)以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)和工业废渣制取硫化铜的流程如下：   流程中的Na2S(aq)______(填“能”或“不能”)用H2S替代，请通过计算说明：__________________________________________________。[已知：H2S的电离常数Ka1＝1.1×10－7、Ka2＝1.3×10－13，Ksp(CuS)＝6.3×10－36，当K>105时，认为该反应基本完成反应] 能 返回导航 二轮专题复习 返回导航 二轮专题复习 返回导航 二轮专题复习 A处残留物质的化学式为________________，写出T5～T6 ℃内发生反应的 化学方程式：___________________________________________________。 Na2CO3·7H2O 返回导航 二轮专题复习 4．(2025·南阳联考)一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下图： 返回导航 二轮专题复习 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10－5mol·L－1)时的pH见下表： 离子 Fe3＋ Fe2＋ Co3＋ Co2＋ Zn2＋ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 返回导航 二轮专题复习 (1)“除钴液”中主要的盐有______________(填化学式)，残留的Co3＋浓度为__________mol·L－1。 ZnSO4、K2SO4 10－16.7 返回导航 二轮专题复习 返回导航 二轮专题复习 (2)CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料。下图为取一定量二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)样品在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴的氧化物。 返回导航 二轮专题复习 通过计算确定C点对应物质的化学成分为__________(填化学式)。写出B点对应的物质与O2在225～300 ℃发生反应的化学方程式： ________________________________________________________________。 Co3O4 返回导航 二轮专题复习 返回导航 二轮专题复习 可得充分反应后c(Ba2＋)＝＝0.01 mol·L－1，c(Sr2＋)＝＝0.1 mol·L－1，又c(SO)＝＝mol· L－1＝10－7.97 mol·L－1，可得c(Sr2＋)·c(SO)＝10－8.97 mol2·L－2。 3．(2025·甘肃卷)通过实验测定配合物Eu(C7H5O2)3·xH2O产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)的实验如下，已知Eu(C7H5O2)3·xH2O在空气中易吸潮，加强热时分解生成Eu2O3。取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如下图所示。0～92 ℃范围内产品质量减轻的原因为________________________________________。结晶水个数x＝__________。[M(C7H5O)＝121 g·mol－1，结果保留两位有效数字] Na2CO3·H2ONa2CO3＋H2O 当Co3＋恰好完全沉淀时，溶液中，c(Co3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时溶液pH＝1.1，即c(H＋)＝10－1.1mol·L－1，c(OH－)＝＝10－12.9mol· L－1，Ksp[Co(OH)3]＝1.0×10－5×(10－12.9)3＝10－43.7，“除钴液”的pH＝5，即c(H＋)＝10－5mol·L－1，c(OH－)＝＝10－9mol·L－1，此时溶液中 c(Co3＋)＝＝ mol·L－1＝10－16.7mol·L－1。 $