专题2 考点2 元素及其化合物的性质与用途-【备考最优解】2026版高考二轮专题复习·化学（教用word）

考点二　元素及其化合物的性质与用途 1．(2025·安徽卷)下列有关物质用途的说法错误的是(　　) A．生石灰可用作脱氧剂 B．硫酸铝可用作净水剂 C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 解析：选A。生石灰不能与O2反应，不能作为脱氧剂，A错误；硫酸铝在水中电离出的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，故硫酸铝可用作净水剂，B正确；碳酸氢铵受热分解产生CO2和NH3，可用作食品膨松剂，C正确；苯甲酸及其钠盐能抑制微生物生长，可用作食品防腐剂，D正确。 2．(2025·山东卷)化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是(　　) A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 解析：选B。明矾水解生成的氢氧化铝胶体可吸附黄河水中的悬浮杂质，从而达到净水的目的，A项用法合理；漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其具有强氧化性，会破坏蚕丝的蛋白质结构，导致蚕丝制品损坏，B项用法不合理；食醋中的醋酸与水垢(碳酸钙、氢氧化镁)反应生成可溶物，可用于除水垢，C项用法合理；小苏打(碳酸氢钠)可与酸反应且受热分解产生CO2使糕点松软或酥脆，可用作烘焙糕点膨松剂，D项用法合理。 3．(2025·陕晋宁青卷)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是(　　) A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 解析：选A。单晶硅具有半导体的性质，可用于制造芯片，A错误；金属铝具有强还原性，可利用铝热反应来冶炼某些高熔点金属，B正确；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，C正确；乙炔燃烧产生高温氧炔焰(超过3 000 ℃)，可用于切割金属，D正确。 4．(2025·广东卷)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C Fe2＋与K3[Fe(CN)6]可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe3＋ D MnO2与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 解析：选B。浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其具有强氧化性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但无因果关系，A不符合题意；浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意；Fe2＋与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀，利用此性质可检验Fe2＋，而KSCN溶液用于检验Fe3＋，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但无因果关系，C不符合题意；MnO2与浓盐酸共热可以制备Cl2，Cl2可与SO2反应，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但无因果关系，D不符合题意。 1．生产、生活中常见物质的性质与用途 重要性质 用途 Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2 用作供氧剂 Na2CO3 水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液去除油污 NaHCO3受热分解生成CO2 、能与酸反应生成CO2 用作焙制糕点的膨松剂、胃酸的中和剂 锂的密度小、比能量大 可用作电池负极材料 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 用铝制或铁制容器盛装、运输浓硫酸和浓硝酸 铝与氧化铁反应放出大量的热 用于焊接铁轨 MgO 、Al2O3熔点高 用作耐高温材料 小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成CO2 用于泡沫灭火器 明矾溶液显酸性 用于清除铜器表面的铜锈 Al(OH)3具有弱碱性 用于中和胃酸 Fe2O3是红棕色粉末 用作红色颜料 FeCl3溶液具有较强的氧化性 腐蚀铜刻制印刷电路板 BaSO4不溶于水，不与胃酸反应 在医疗上进行胃部造影前，用作患者服用的“钡餐” 干冰升华吸收大量的热 用于人工降雨 硅具有半导体性能 制作芯片和太阳能电池 SiO2存在光的全反射，且有硬度和柔韧度 制作光导纤维 4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O 用氢氟酸刻蚀玻璃 碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质 草木灰和硫酸铵反应生成氨 二者不能混合施用 液氨汽化吸收大量的热 用作制冷剂 浓氨水具有挥发性和还原性 检验输送Cl2 的管道是否漏气 硅酸钠的水溶液黏结力强、不易燃烧 用作黏合剂、防火剂 2.常见杀菌剂、消毒剂和净水剂 重要性质 用途 次氯酸钠是含氯消毒剂，具有氧化性 用“84”消毒液消毒 二氧化氯具有较强的氧化性 可用于自来水的杀菌消毒 漂白粉(次氯酸盐)具有强氧化性 可用作杀菌消毒剂，还可用作漂白剂 K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体 K2FeO4可用作新型消毒剂、净水剂 明矾、铁盐水解生成胶体，具有吸附性 用作净水剂(混凝剂) 3.常见干燥剂、抗氧化剂与食品安全 重要性质 用途 P2O5能与水反应 可用作干燥剂(不可用于干燥食品) 生石灰、无水氯化钙、硅胶能吸水 可用作(食品)干燥剂 氮气的化学性质稳定 可用作食品保护气 SO2既可以杀菌又具有还原性 在葡萄酒中可以微量添加 Fe、FeO具有还原性 可用作食品的抗氧化剂 1．(2025·巴中一模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．镁可以和CO2反应，可用于制造信号弹和焰火 B．二氧化硅的硬度大，熔点高，可制作光导纤维 C．石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料 D．无水CoCl2呈蓝色，吸水后变为粉红色[CoCl2·6H2O]，可用于制造变色硅胶 解析：选D。镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故可用于制造信号弹和焰火，与镁可以和CO2反应无关，故A不符合题意；二氧化硅可制作光导纤维，是因为其优异的光学性能，与二氧化硅的硬度大、熔点高无关，故B不符合题意；石墨可用作干电池电极材料，是因为石墨能导电，与其熔点高无关，故C不符合题意；无水CoCl2可用于制造变色硅胶，是因为无水CoCl2呈蓝色，吸水后变为粉红色[CoCl2·6H2O]，故D符合题意。 2．(2025·承德一模)性质决定用途，用途体现性质。下列说法错误的是(　　) A．用稀硝酸清洗银镜实验后的试管，体现了硝酸的氧化性 B．用NH3检验氯气管道是否泄漏，体现了NH3的还原性 C．将浓硫酸滴入浓盐酸中制取HCl，体现了浓硫酸的酸性 D．用氢氧化铝治疗胃酸过多，体现了氢氧化铝的碱性 解析：选C。用稀硝酸清洗银镜实验后的试管，发生反应3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O，HNO3中的N元素化合价由＋5价降为＋2价，硝酸表现氧化性，A正确；用NH3检验氯气管道是否泄漏，发生反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，NH3中的N元素化合价由－3价升为0价，NH3表现还原性，B正确；将浓硫酸滴入浓盐酸中制取HCl，浓硫酸溶于水放出大量热，促使盐酸挥发出大量HCl，利用了高沸点酸制取低沸点酸的原理，与浓硫酸的酸性无关，C错误；Al(OH)3呈弱碱性，可与盐酸发生中和反应，因此氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，D正确。 3．(2025·宝鸡一模)物质的性质决定用途，下列两者存在对应关系的是(　　) 选项 物质性质 用途 A SO2具有氧化性 可用于纸浆漂白 B 石墨的性质稳定 可用作润滑剂 C Al2O3是两性氧化物 可用作耐高温材料 D 维生素C具有还原性 可用作食品抗氧化剂 解析：选D。SO2的漂白性主要是其与有色物质反应生成不稳定的无色化合物，与SO2具有氧化性不存在对应关系，A不符合题意；石墨的性质稳定主要体现在化学性质方面，而石墨用作润滑剂是因为石墨具有独特的层状晶体结构，使得层与层之间容易相对滑动，从而具有良好的润滑性能，属于物理性质，二者不存在对应关系，B不符合题意；Al2O3是两性氧化物是化学性质，Al2O3可用作耐高温材料是因为其熔点高，属于物理性质，二者不存在对应关系，C不符合题意；维生素C具有还原性，能够在食品中被氧化，起到保护食品不被氧化的作用，可用作食品抗氧化剂，二者存在对应关系，D符合题意。 4．(2025·贵州模拟)化学与生活密切相关，下列关于物质性质与用途的说法，不存在因果对应关系的是(　　) 选项 物质性质 用途 A 金属锂密度小且比能量高 常用于制造轻便且高能量密度的电源 B ClO2具有氧化性 ClO2可用于自来水的杀菌消毒 C 氢硫酸具有酸性 可用于除去溶液中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子 D 重铬酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，能将乙醇氧化 可用于检测酒驾 解析：选C。金属锂密度小，相同体积质量小，相同质量可以失去更多电子，比能量高，常用于制造轻便且高能量密度的电源，故A存在因果关系；ClO2具有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，故B存在因果关系；氢硫酸用于除去溶液中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子是因为S2－会和Cu2＋、Hg2＋等重金属离子反应生成沉淀，与酸性无关，故C不存在因果关系；酸性重铬酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性，二者能发生氧化还原反应，所以可用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检测酒驾，故D存在因果关系。 学科网（北京）股份有限公司 $