专题1 考点4 离子反应-【备考最优解】2026版高考二轮专题复习·化学（教用word）

考点四　离子反应 1．(2025·山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－===HSO B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D．用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H＋＋8NO===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 解析：选C。用NaOH溶液吸收少量SO2生成SO，离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O，A错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，B错误；MnO2与浓盐酸共热反应生成Cl2、MnCl2和H2O，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，C正确；Cu(NO3)2为可溶性盐，应拆写为Cu2＋和NO，故Cu和稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误。 2．(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．磷酸二氢钠水解：H2PO＋H2O⇌H3PO4＋OH－ B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H＋===2Ag＋＋H2O C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H＋===HClO D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H＋＋SO＋Ba2＋＋HCO===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O 解析：选A。磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为H2PO＋H2O⇌H3PO4＋OH－，A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O＋2H＋＋2Cl－===2AgCl＋H2O，B错误；NaClO具有强氧化性，HI具有强还原性，因此向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液会发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2HCO===BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，D错误。 3．(2025·安徽卷)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是(　　) 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H＋、Cu2＋、NO、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H＋、Na＋、SO、HSO C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H＋、K＋、Mn2＋、Cl－ D H2O2溶液与FeCl3溶液制O2 H＋、Fe2＋、Cl－、H2O2 解析：选C。NO不溶于水，不能大量存在于溶液中，A不符合题意；H＋与HSO反应生成SO2，不能大量共存，B不符合题意；浓盐酸与KMnO4发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若盐酸过量，则反应结束后的废液中大量存在H＋、K＋、Mn2＋、Cl－，C符合题意；FeCl3催化H2O2分解生成O2，废液中不含Fe2＋，D不符合题意。 4．(2025·四川卷)解释下列实验现象的离子方程式错误的是(　　) A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]2－＋4H2O⇌[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－ B．ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀：Zn2＋＋H2S===ZnS↓＋2H＋ C．H2SO3溶液中滴加Na2S溶液，出现浅黄色浑浊：2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O D．K2CrO4溶液中滴加H2SO4溶液，黄色溶液变为橙色：2CrO＋2H＋⇌Cr2O＋H2O 解析：选C。CuCl2浓溶液稀释时，[CuCl4]2－转化为[Cu(H2O)4]2＋的平衡发生移动，A正确；ZnCl2溶液中通入H2S生成ZnS白色沉淀，B正确；H2SO3(弱酸，不能拆分)与S2－在酸性条件下发生归中反应生成S单质，离子方程式为2S2－＋H2SO3＋4H＋===3S↓＋3H2O，C错误；CrO在酸性条件下转化为Cr2O，D正确。 1．离子方程式正误判断的三个关键 化学式拆写 “四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物“清拆浊不拆” 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 反应产物 “三分析” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 方程式遵循 “三守恒” 原子守恒 电荷守恒 得失电子守恒 2．离子共存“四大”题设陷阱 条件类型 常见表述 误点点拨 题干 要求 “一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存” 审清关键字词，明确题意要求 常见限 制条件 “无色” Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cr2O、CrO、MnO等不能大量存在 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原反应而不能大量共存” 只是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响 “透明” “透明”也可“有色” 常见隐 含条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1”的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “通入足量的NH3” 与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 含有大量Fe3＋的溶液 酸性溶液并具有氧化性 含有大量[Al(OH)4]－、CO的溶液 碱性溶液 含有大量NO的溶液 隐含H＋与还原性离子不能大量共存 相互促 进水解 NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合 存在相互促进水解的情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存 Al3＋、Fe3＋分别与CO、HCO、SiO、[Al(OH)4]－；Al3＋与S2－、HS－ 发生相互促进的水解反应，生成沉淀或气体，不能大量共存 1．(2025·巴中一诊)常温下，下列溶液中所给离子能大量共存的是(　　) A．饱和澄清石灰水：K＋、Na＋、CO、Br－ B．王水：SO、Fe2＋、Au3＋、H＋ C．氨水：[Cu(NH3)4]2＋、NH、NO、SO D．明矾水：Ba2＋、HCO、K＋、Cl－ 解析：选C。A项，饱和澄清石灰水中存在Ca2＋、OH－，Ca2＋与CO发生反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存；B项，王水具有强氧化性，可将Fe2＋、SO氧化，不能大量共存；C项，氨水与[Cu(NH3)4]2＋、NH、NO、SO均不反应，可大量共存；D项，明矾水中存在Al3＋，与HCO可发生相互促进的水解反应，同时还存在SO，与Ba2＋反应生成沉淀，不能大量共存。 2．(2025·渭南二模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．饱和氯水：Na＋、Fe2＋、I－、Cl－ B．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO C．能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Al3＋、HSO、SO D．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、K＋、NO、SO 解析：选D。饱和氯水中Cl2、ClO－具有强氧化性，Fe2＋、I－具有还原性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，A选项不符合题意。室温下pH＝7的溶液呈中性，Fe3＋在中性溶液中以Fe(OH)3沉淀形式存在，不能大量共存，B选项不符合题意。能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有OH－，Mg2＋、Al3＋、HSO会与OH－反应，不能大量共存，C选项不符合题意。能使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有H＋，Na＋、K＋、NO、SO与H＋之间均不发生反应，可以大量共存，D选项符合题意。 3．(2025·深圳二模)下列化学方程式或离子方程式书写正确的是(　　) A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO＋OH－===H2O＋CO B．高温下Fe与H2O(g)反应：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2 C．Cl2与冷的石灰乳反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O D．铜丝与热的浓硫酸反应：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑ 解析：选A。NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，A正确；高温下Fe与H2O(g)反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，B错误；石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，应写化学式，反应的离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，C错误；铜丝与热的浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸应写化学式，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，D错误。 4．(2025·合肥二模)下列有关离子方程式书写正确的是(　　) A．电解饱和食盐水制Cl2：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑ B．检验加碘食盐中含有的KIO3：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－ C．用碳酸钠溶液吸收溴生成BrO：3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2↑ D．制镁时用石灰乳沉淀海水中Mg2＋：Mg2＋＋CaO＋H2O===Mg(OH)2↓＋Ca2＋ 解析：选C。电解饱和食盐水，反应物是NaCl和H2O，离子方程式应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，A错误；检验加碘食盐中含有的KIO3，是利用酸性条件下I－与IO反应，离子方程式为5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，B错误；用碳酸钠溶液吸收溴，溴发生歧化反应，离子方程式为3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2↑，C正确；石灰乳是Ca(OH)2，沉淀海水中Mg2＋的离子方程式为Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $