专题1 考点4 离子反应 专题强化训练-【备考最优解】2026版高考二轮专题复习·化学（教用word）

1．(2025·德州二模)化学与生活、生产联系密切，下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　) A．利用铝热剂焊接钢轨 B．水果罐头中添加维生素C防变质 C．利用油脂皂化生产肥皂 D．地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀 解析：选C。利用铝热剂焊接钢轨，Al与Fe2O3在高温下反应生成Fe和Al2O3，涉及氧化还原反应，A不符合题意；维生素C具有还原性，可以防止食品被氧化，涉及氧化还原反应，B不符合题意；利用油脂皂化生产肥皂，属于皂化反应，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意；地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀，构成了原电池，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 2．(2025·遂宁一模)常温时，下列各组离子中，在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中能大量共存，且溶液澄清透明的是(　　) A．K＋、Fe3＋、MnO、SO B．Na＋、HCO、SO、Cl－ C．Fe2＋、Na＋、NO、Ba2＋ D．Na＋、OH－、K＋、SO 解析：选A。c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液显酸性，K＋、Fe3＋、MnO、SO间不发生反应，可以大量共存，且溶液澄清透明，A项符合题意；HCO与H＋反应不能大量共存，B项不符合题意；Fe2＋、NO、H＋会发生氧化还原反应不能大量共存，C项不符合题意；OH－与H＋反应不能大量共存，D项不符合题意。 3．(2025·重庆卷)下列有关离子反应错误的是(　　) A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：SO＋Ca2＋===CaSO3↓ B．Na2O2加入水中：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ C．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO D．Cl2通入NaBr溶液中：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 解析：选A。Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中，离子方程式为HSO＋OH－＋Ca2＋===CaSO3↓＋H2O或2HSO＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋SO＋2H2O，A错误。 4．(2025·北京卷)下列反应中，体现NH还原性的是(　　) A．NH4HCO3加热分解有NH3生成 B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解 D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 解析：选B。NH4HCO3加热分解生成NH3，无元素化合价变化，未发生氧化还原反应，A不符合题意；NH4Cl与NaNO2的混合溶液加热生成N2，NH中N元素化合价由－3价升高至0价，NH被氧化，体现还原性，B符合题意；在水溶液中，铵根离子可以结合氢氧根离子，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，无元素化合价变化，未发生氧化还原反应，C不符合题意；(NH4)2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，属于复分解反应，无元素化合价变化，未发生氧化还原反应，D不符合题意。 5．(2025·邛崃二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　) A．pH＝0的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、MnO B．某无色透明溶液中：Cu2＋、K＋、NO、SO C．与Al反应能放出H2的溶液中：K＋、HCO、Br－、[Al(OH)4]－ D．水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液：K＋、Na＋、SO、S2O 解析：选D。A项，pH＝0的溶液为强酸性溶液，在酸性条件下，MnO具有强氧化性，能与Fe2＋、Cl－发生氧化还原反应，不能大量共存。B项，含有Cu2＋的溶液呈蓝色，不能大量共存。C项，与Al反应能放出H2的溶液可能为酸溶液或碱溶液，若为酸溶液，则H＋和HCO能发生反应生成H2O和CO2，H＋和[Al(OH)4]－能发生反应生成Al3＋；若为碱溶液，则OH－和HCO能发生反应生成CO；不能大量共存。D项，水电离出来的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，S2O在酸性溶液中不能大量存在，但在碱性溶液中能大量共存。 6．(2025·浙江1月选考)关于溴的性质，下列说法不正确的是(　　) A．Br－可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－ C．Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，说明氧化性：Br2>Fe3＋ D．1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 mol电子 解析：选D。Cl2的氧化性比Br2的强，可将Br－氧化为Br2，A项正确；Br2氧化SO2生成H2SO4，自身被还原为Br－，故还原产物为Br－，B项正确；在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－可知，氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3＋，故氧化性：Br2>Fe3＋，C项正确；Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，化学方程式为3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O，3 mol Br2参与反应，转移5 mol电子，D项错误。 7．(2025·西安一模)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．1.0 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、SO、Mg2＋、I－ B．1.0 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO C．1.0 mol·L－1 H2SO4溶液中：Na＋、K＋、Cl－、SiO D．0.1 mol·L－1NaOH溶液中：Na＋、K＋、CO、[Al(OH)4]－ 解析：选D。Fe3＋与I－发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；氨水会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，B不符合题意；1.0 mol·L－1H2SO4溶液中，H＋与SiO反应生成H2SiO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；0.1 mol·L－1NaOH溶液中，Na＋、K＋、CO、[Al(OH)4]－都不发生反应，能大量共存，D符合题意。 8．(2025·天津和平区二模)利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质后排放，反应原理为H＋＋CH3OH＋NO―→X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　) A．X表示NO2 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5 C．可用O3替换CH3OH D．若生成11.2 L CO2气体，则反应转移的电子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 解析：选B。由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，A错误；该反应中，CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，CH3OH为还原剂，NO中N元素的化合价由＋5价降低到0价，NO为氧化剂，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，B正确；CH3OH是该反应的还原剂，而O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，C错误；未指明气体所处状况，无法计算转移电子数，D错误。 9．(2025·黄山二模)下列过程对应的离子方程式错误的是(　　) A．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2＋HCO===Cl－＋HClO＋CO2 B．某些麦片中加微量的还原铁粉，在人体消化时：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．氟化物预防龋齿原理：Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq) D．向K3[Fe(CN)6]溶液中滴入FeCl2溶液：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ 解析：选B。NaHCO3溶液中通入少量Cl2生成氯化钠、二氧化碳和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2＋HCO===Cl－＋HClO＋CO2，故A正确；某些麦片中加微量的还原铁粉，在人体消化时，铁和胃酸中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故B错误；氟化物预防龋齿原理是羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，反应的离子方程式为Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)，故C正确；向K3[Fe(CN)6]溶液中滴入FeCl2溶液生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓，故D正确。 10．(2025·北京模拟)氮氧化物是大气污染物，下图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是(　　) A．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 B．过程中涉及的反应均为氧化还原反应 C．过程Ⅰ中发生的反应为2Ni2＋＋2NO===2Ni3＋＋2O－＋N2 D．整个过程中Ni2＋作催化剂 解析：选A。过程Ⅱ发生反应的离子方程式为2Ni3＋＋2O－===2Ni2＋＋O2↑，Ni元素化合价降低，Ni3＋是氧化剂，O元素化合价升高，O－是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，A项错误；过程Ⅰ中发生的反应为2Ni2＋＋2NO===2Ni3＋＋2O－＋N2，过程Ⅱ发生的反应为2Ni3＋＋2O－===2Ni2＋＋O2↑，均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，B、C项正确；整个过程中Ni2＋先参加过程Ⅰ被消耗，后又在过程Ⅱ中生成，故Ni2＋是催化剂，D项正确。 11．(2025·滁州一模)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应的化学或离子方程式的类推正确的是(　　) 选项 已知 类推 A 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 将1 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液中：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O C 钠和水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 铁和水反应：2Fe＋6H2O(g)2Fe(OH)3＋3H2 D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO 解析：选B。还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，将1 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液中，发生反应2Br－＋2Fe2＋＋2Cl2===Br2＋4Cl－＋2Fe3＋，A错误；NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，二者物质的量之比为2∶1，离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，B正确；高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，C错误；酸性：HCO＜HClO＜H2CO3，向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO，D错误。 12．(2025·齐齐哈尔一模)已知反应Ⅰ：MnO＋Cl－＋H＋―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)；反应Ⅱ：PbO2＋Mn2＋＋SO＋H＋―→MnO＋PbSO4＋H2O(未配平)。下列说法错误的是(　　) A．氧化性：PbO2＞MnO＞Cl2 B．反应Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的MnO，转移电子数相同 C．MnO为氧化剂时，溶液的酸性越强，氧化性越强 D．PbO2与FeSO4溶液反应的离子方程式为PbO2＋2Fe2＋＋4H＋===Pb2＋＋2Fe3＋＋2H2O 解析：选D。反应Ⅰ中氧化剂是MnO，氧化产物是Cl2；反应Ⅱ中氧化剂是PbO2，氧化产物是MnO；根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：PbO2＞MnO＞Cl2，A正确。根据得失电子守恒可知，在反应Ⅰ中每消耗1 mol MnO，反应过程中转移5 mol电子；在反应Ⅱ中，每生成1 mol MnO，反应过程中转移5 mol电子；因此反应Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的MnO，转移电子数相同，B正确。微粒的氧化性或还原性与溶液的酸碱性有关，MnO为氧化剂时，溶液的酸性越强，氧化性越强，C正确；Pb2＋与SO反应生成PbSO4沉淀，故PbO2与FeSO4溶液反应的离子方程式为PbO2＋2Fe2＋＋4H＋＋SO===PbSO4＋2Fe3＋＋2H2O，D错误。 13．(2025·山西三晋联考)某无色水样中只含有H＋、K＋、NH、Fe3＋、Ag＋、Ca2＋、SO、Cl－、CO中的若干种离子(不考虑由水电离出的H＋或OH－)。取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成4.3 g沉淀，再滴加10 mL硝酸(恰好完全反应)，最终沉淀的质量为2.33 g。下列说法错误的是(　　) A．水样中c(SO)＝0.1 mol·L－1 B．水样中一定存在K＋、NH C．水样中一定不存在Fe3＋、Ag＋、Ca2＋、H＋ D．滴加硝酸的浓度为2 mol·L－1 解析：选B。水样为无色，则不存在Fe3＋，最终2.33 g沉淀为硫酸钡，则n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol，向样品中先滴加硝酸钡溶液，生成4.3 g沉淀，则碳酸钡沉淀的质量为4.3 g－2.33 g＝1.97 g，水样中一定存在SO、CO，一定不存在Ag＋、Ca2＋、H＋，K＋、NH至少存在一种，可能存在Cl－。A项，c(SO)＝＝0.1 mol·L－1，正确；B项，水样中K＋、NH至少存在一种，错误；C项，水样中一定不存在Fe3＋、Ag＋、Ca2＋、H＋，正确；D项，n(BaCO3)＝＝0.01 mol，硝酸与碳酸钡反应的化学方程式为BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，c(HNO3)＝＝2 mol·L－1，正确。 学科网（北京）股份有限公司 $