专题一 [选择题] 第3练 离子反应 氧化还原反应-【步步高·考前三个月】2025年高考化学复习讲义课件（鲁琼版）（课件PPT+word教案）

[选择题] 专题一　第3练　 离子反应　氧化还原反应 真题演练 模拟预测 内容索引 1.(2024·山东，1)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 1 2 3 4 5 6 7 8 9 √ 10 真题演练 PART ONE 1 2 3 4 5 6 有元素化合价变化的化学反应，属于氧化还原反应。用竹管做笔杆，动物尾毫制成笔头，主要是物理过程，A不符合题意； 松木的主要成分是纤维素，其中碳元素为化合态，徽墨是碳单质，碳元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，B符合题意； 楮树皮的主要成分是纤维素，制作宣纸的过程，是从楮树皮提取纤维，不涉及元素化合价的变化，C不符合题意； 用端石制作端砚的过程为物理变化，D不符合题意。 7 8 9 10 2.(2023·全国乙卷，7)下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光 明矾水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降使水变得澄清，没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意； 雪遇到盐而熔点降低并熔化，未发生化学反应，B不符合题意； 使用暖贴时，铁粉与空气中的O2发生氧化还原反应，C符合题意； 荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌反射，D不符合题意。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误。 3. (2024·浙江1月选考，4)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO 2CO2+N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B.催化剂降低NO与CO反应的活化能 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 1 2 3 4 5 6 √ 7 8 9 10 4.(2024·全国甲卷，8)下列过程对应的离子方程式正确的是 A.用氢氟酸刻蚀玻璃：+4F-+6H+===SiF4↑+3H2O B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu===3Cu2++2Fe C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2+2Cl2+3H2O===2S+4Cl-+6H+ D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4===CaCO3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 氢氟酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分且玻璃的主要成分为SiO2，A错误； Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁溶液刻制覆铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，B错误； 氯气具有强氧化性，与S2反应的离子方程式为S2+4Cl2+5H2O ===2S+8Cl-+10H+，C错误； 碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4 ===CaCO3，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 5.(2023·重庆，2)下列离子方程式中，错误的是 A.NO2通入水中：3NO2+H2O===2H++2N+NO B.Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O C.Al放入NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑ D.Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb+S+2Fe3+===2Fe2++PbSO4 1 2 3 4 5 6 √ 7 8 9 10 二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应的离子方程式为3NO2+H2O=== 2H++2N+NO，A正确； 石灰乳不能拆，反应的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2===Ca2++ClO-+Cl-+H2O，B错误； Al放入NaOH溶液中生成四羟基合铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+6H2O=== 2[Al(OH)4]-+3H2↑，C正确； Pb放入Fe2(SO4)3溶液中发生氧化还原反应生成二价铅和二价铁离子，反应的离子方程式为Pb+S+2Fe3+===2Fe2++PbSO4，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 6.(2024·新课标卷，10)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++===Ag++NO2↑+H2O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-===PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O===2Br-+ +4H+ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn+5C2+16H+=== 2Mn2++10CO2↑+8H2O √ 6 1 2 3 4 5 7 8 9 10 银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，该反应的离子方程式为3Ag+4H++N===3Ag++NO↑+2H2O，A错误； FeS为难溶物，在离子方程式中不拆分，反应的离子方程式为Pb2++FeS===PbS+Fe2+，B错误； SO2具有还原性，海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔时，Br2被还原为Br-，该反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O===2Br-+S+4H+，C正确； H2C2O4属于弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，反应的离子方程式为+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O，D错误。 6 1 2 3 4 5 7 8 9 10   溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3+SO2+2H2O===2FeCl2+H2SO4 +2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O===2CuCl↓+H2SO4 +2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3 6 1 2 3 4 5 7.(2024·湖北，7)过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 √ 7 8 9 10 过量 SO2与0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，同时生成NaHSO3，总反应化学方程式为5SO2+2Na2S+2H2O===3S↓+ 4NaHSO3，A错误； Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量SO2与 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，滴有酚酞的溶液由红色变无色，总反应化学方程式为2SO2+ Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3，D正确。 6 1 2 3 4 5 7 8 9 10 6 1 2 3 4 5 8.(2023·湖南，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH- B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-===PbO2+4H+ C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=== KFe[Fe(CN)6]↓ D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- √ 7 8 9 10 碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极反应为MnO2 +H2O+e-===MnO(OH)+OH-，A正确； 铅酸蓄电池在充电时阳极失电子，发生反应：PbSO4-2e-+2H2O=== PbO2+4H++S，B错误； K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2+反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓，C正确； TiCl4容易发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O===TiO2· xH2O↓+4H++4Cl-，D正确。 6 1 2 3 4 5 7 8 9 10 6 1 2 3 4 5 9.(2023·北京，12)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+ 2H2O===4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是 A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 7 8 9 10 √ Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； ①中水中H、O元素的化合价不发生变化，水不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； Na2O2由Na+和组成，阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数比为2∶1，C正确； ①中每生成1个O2转移2个电子，②中每生成1个H2转移1个电子，转移电子数相同时，生成O2和H2的物质的量之比为1∶2，D错误。 6 1 2 3 4 5 7 8 9 10 6 1 2 3 4 5 10.(2022·湖南，9)科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的N转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A.过程Ⅰ中N发生氧化反应 B.a和b中转移的e-数目相等 C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N) =1∶4 D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为N+N===N2↑+2H2O √ 7 8 9 10 过程Ⅰ中N转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，N得电子，发生还原反应，A错误； 过程Ⅰ为N在酶1的作用下转化为 NO和H2O，反应的离子方程式为N +2H++e- NO↑+H2O，过程Ⅱ为 NO和N在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，反应的离子方程式为NO+N+3e-+2H+ H2O+N2H4，两过程转移电子数目不相等，B错误； 6 1 2 3 4 5 7 8 9 10 由过程Ⅱ的反应方程式可知n(NO)∶n(N)=1∶1，C错误； 过程Ⅲ为N2H4转化为N2和4H+、4e-， 反应的离子方程式为N2H4===N2+4H+ +4e-，所以过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 N+N===N2↑+2H2O，D正确。 6 1 2 3 4 5 7 8 9 10 1.(2024·淄博一模)下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A.明矾净水 B.海水提溴 C.侯氏制碱 D.撒盐融雪 1 2 3 4 5 6 7 8 9 √ 10 11 12 模拟预测 PART TWO 明矾净水涉及水解反应，不涉及氧化还原反应，A错误； 海水提溴中溴离子转化为溴单质，反应中有元素发生化合价变化，涉及氧化还原反应，B正确； 侯氏制碱中生成碳酸氢钠的反应和碳酸氢钠分解生成碳酸钠的反应中都没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，C错误； 撒盐融雪的原理是利用盐和雪形成盐水，盐水的凝固点更低，会让雪不断融化，不涉及氧化还原反应，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A NO(NO2) H2O 洗气 B NaCl溶液(MgSO4) NaOH溶液、BaCl2溶液、稀HCl 过滤 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 分液 D 溴苯(Br2) NaOH溶液 分液 2.(2024·青岛二模)下列除杂试剂、分离方法选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 NO(NO2)通过水时，NO2与水发生反应：3NO2+H2O===NO+2HNO3，可以除去NO中的NO2杂质，但NO2与水的反应是氧化还原反应，A不符合题意； 过量的BaCl2无法除去，B不符合题意； 饱和碳酸钠溶液可与乙酸反应从而除去乙酸，还可减小乙酸乙酯的溶解度，除去乙酸后，乙酸乙酯与水互不相溶，用分液法即可分离，除杂过程不涉及氧化还原反应，C符合题意； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Br2与NaOH反应生成可溶于水的NaBr和NaBrO，故可除去溴苯中溶解的溴，溴苯不溶于水，可用分液法与水层分离，但Br2与NaOH的反应属于氧化还原反应，D不符合题意。 3.(2024·德州一中模拟)下列说法正确的是 A.透明的中性溶液中，K+、Fe3+、、能大量共存 B.84消毒液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O===2HClO+ C.稀硫酸中逐滴加入等浓度Ba(OH)2溶液，溶液的导电性始终不变 D.向CuSO4溶液中逐滴加入浓氨水，先有蓝色沉淀，最后得深蓝色溶液 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 铁离子水解呈酸性，透明的中性溶液中铁离子不能大量共存，A错误； 84消毒液中通入少量SO2得到硫酸根离子、氯离子和次氯酸：SO2+H2O+3ClO-===+Cl-+2HClO，B错误； 稀硫酸中逐滴加入等浓度Ba(OH)2溶液，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O，溶液中自由离子的浓度随着氢氧化钡的滴入而变化，则溶液的导电性先减小，反应恰好完全时导电性接近于0，氢氧化钡过量后，导电性又随之增加，C错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 向CuSO4溶液中逐滴加入浓氨水，先发生复分解反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶于氨水生成，故最后得深蓝色溶液，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 正确的离子方程式为ICl+2OH-===Cl-+IO-+H2O，故B错误。 4.(2024·太原模拟)下列反应的离子方程式错误的是 A.将NO2通入NaOH溶液中：2NO2+2OH-===++H2O B.将ICl滴入NaOH溶液中：ICl+2OH-===I-+ClO-+H2O C.将浓氨水滴入AgCl沉淀中：2NH3+AgCl===]++Cl- D.NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3+2OH-+3H2O===2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 5.(2024·吉林、黑龙江1月适应性测试)下列化学方程式或离子方程式正确的是 A.氢氟酸溶蚀石英玻璃：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O B.盐酸除锅炉水垢：2H++C===CO2↑+H2O C.CuSO4溶液吸收电石气中的H2S：Cu2++H2S===Cu↓+S↓+2H+ D.侯氏制碱法：2NaCl+2NH3+CO2+H2O===Na2CO3↓+2NH4Cl √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 水垢中含有碳酸钙，盐酸除锅炉水垢：2H++CaCO3===CO2↑+H2O+ Ca2+，故B错误； CuSO4溶液吸收电石气中的H2S：Cu2++H2S===CuS↓+2H+，故C错误； 侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 6.(2024·陕西渭南统考模拟)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A.铅酸蓄电池放电时，正极反应：PbO2+2e-+4H++===PbSO4+2H2O B.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：+3Fe2++4H+===3Fe3++NO↑ +2H2O C.向0.1 mol·L-1 NaHA溶液(pH=1)中加入NaOH溶液：H++OH-===H2O D.铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极) Ag(阴极) √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 碘化亚铁中碘离子和亚铁离子都有还原性，但碘离子还原性更强，先与硝酸反应，故离子方程式为+6I-+8H+===3I2+2NO↑+4H2O，故B错误； 由于0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=1，说明c(H+)=0.1 mol·L-1，NaHA中的氢离子完全电离，故C正确； 在铜片上电镀银，阳极电极反应式：Ag-e-===Ag+，阴极电极反应式：Ag++e-===Ag，两极电极反应式相加得总反应：Ag(阳极) Ag(阴极)，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 7.(2024·长沙模拟)下列离子方程式书写错误的是 A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2I-+Cl2===I2+2Cl- B.已知酸性：H2CO3>HClO>，将少量CO2通入NaClO溶液中： CO2+ClO-+H2O===HClO+ C.向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Si+CO2+H2O===HSi +HC D.利用MnCl2与NH4HCO3制备MnCO3沉淀：Mn2++2===MnCO3↓ +H2O+CO2↑ √ 正确的离子方程式为Si+CO2+H2O===H2SiO3↓+C，故C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 8.(2024·江西校联考模拟)下列解释事实的离子方程式正确的是 A.向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=== CaCO3↓+2HClO C.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-===CuS↓ D.向硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大： N+Al3++4OH-+2Ba2++2S===NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Fe3+能氧化I-，氢氧化铁胶体溶于氢碘酸，离子方程式：2Fe(OH)3+ 6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O，故A错误； 向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，生成了碳酸氢根离子，没有碳酸钙生成，离子方程式：ClO-+H2O+CO2===+HClO，故B错误； 向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀，离子方程式：Cu2++ 2HS-===CuS↓+H2S↑，故C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 9.(2024·安徽1月适应性测试)烟气脱硫可有效减少SO2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂。已知 25 ℃时，几种酸的电离常数：H2SO3　Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8；H2CO3　Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是 A.烟气与氧化镁浆液的反应：SO2+2OH-===S+H2O B.烟气与石灰石浆液反应得到石膏：Ca2++SO2+O2+2H2O===CaSO4·2H2O C.烟气与氨水反应得到硫酸铵：2SO2+4NH3·H2O+O2===4N+2S +2H2O D.烟气与海水中HC的反应：SO2+2HC===S+2CO2+H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 烟气与氧化镁浆液的反应，实质是二氧化硫和氢氧化镁的反应，氢氧化镁在离子方程式中不可拆分，A错误； 烟气与石灰石浆液反应得到石膏：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=== 2CaSO4·2H2O+2CO2，B错误； 烟气与氨水反应并被氧气氧化后得到硫酸铵，离子方程式为2SO2+ 4NH3·H2O+O2===4N+2S+2H2O，C正确； 由碳酸和亚硫酸的电离常数可知，烟气与海水中HC反应的离子方程式为SO2+HC===HS+CO2，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 10.(2023·河南新郑高三模拟)下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A.锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+===Zn2++Ag B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：S+Ba2+===BaSO4↓ C.氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O D.碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+ ===Ba2++CO2↑+H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出，离子方程式为Zn+2Ag+===Zn2+ +2Ag，A错误； 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀硫酸钡生成，离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，B错误； 氢氧化铜加到盐酸中，固体溶解，溶液变为蓝色，离子方程式为Cu(OH)2 +2H+===Cu2++2H2O，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11.(2024·黑龙江校联考模拟)向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水层发 生反应：Cr2+4H2O2+2H+===2CrO5+5H2O(已知CrO5的结构为 )， 乙醚层发生反应：CrO5+O===CrO5·O。反应上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色(Cr3+)，下列说法正确的是 A.由水层反应可知，氧化性：Cr2>CrO5 B.乙醚在检验过程中可用乙醇代替 C.CrO5·O中不存在非极性键 D.水相变为绿色的离子反应为4CrO5+12H+===4Cr3++6H2O+7O2↑，该反应生成 1 mol O2转移2 mol电子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 由水层反应Cr2+4H2O2+2H+===2CrO5+5H2O可知，反应前后元素化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，故A错误；CrO5·O(C2H5)2中含有的O—O、C—C为非极性键，故C错误； 水相变为绿色，生成了Cr3+，离子反应为4CrO5+12H+===4Cr3++6H2O +7O2↑，反应中Cr元素和部分O元素化合价降低，部分O元素化合价由-1价升高到0价，故生成1 mol O2转移2 mol电子，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12.(2024·湖南衡阳模拟)正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H5IO6的实验流程如图所示： 下列相关步骤对应的离子方程式或化学方程式错误的是 A.“反应1”中：I-+6e-+ 6OH-===+3H2O B.“反应2”中：2Na++ +Cl2+3OH-=== Na2H3IO6↓+2Cl- C.“反应3”中：Na2H3IO6+5Ag+===Ag5IO6+2Na++3H+ D.“反应4”中：4Ag5IO6+10Cl2+10H2O===4H5IO6+20AgCl+5O2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 反应1是电解NaI溶液生成，再加入NaOH溶液和氯气，反应生成不溶于水的Na2H3IO6，过滤得到Na2H3IO6，加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤得到Ag5IO6，加入氯气和水生成H5IO6、AgCl和O2，过滤得到正高碘酸，以此解答。“反应1”中的离子方程式为I--6e-+6OH-===+3H2O，A错误。 $$ [选择题]　第3练　离子反应　氧化还原反应　[分值：100分] (选择题1~10题，每小题4分，共40分) 1.(2024·山东，1)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是(　　) A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 答案　B 解析　有元素化合价变化的化学反应，属于氧化还原反应。用竹管做笔杆，动物尾毫制成笔头，主要是物理过程，A不符合题意；松木的主要成分是纤维素，其中碳元素为化合态，徽墨是碳单质，碳元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，B符合题意；楮树皮的主要成分是纤维素，制作宣纸的过程，是从楮树皮提取纤维，不涉及元素化合价的变化，C不符合题意；用端石制作端砚的过程为物理变化，D不符合题意。 2.(2023·全国乙卷，7)下列应用中涉及到氧化还原反应的是(　　) A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光 答案　C 解析　明矾水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降使水变得澄清，没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；雪遇到盐而熔点降低并熔化，未发生化学反应，B不符合题意；使用暖贴时，铁粉与空气中的O2发生氧化还原反应，C符合题意；荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌反射，D不符合题意。 3. (2024·浙江1月选考，4)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B.催化剂降低NO与CO反应的活化能 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 答案　D 解析　N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误。 4.(2024·全国甲卷，8)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A.用氢氟酸刻蚀玻璃：+4F-+6H+===SiF4↑+3H2O B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu===3Cu2++2Fe C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2+2Cl2+3H2O===2S+4Cl-+6H+ D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4===CaCO3 答案　D 解析　氢氟酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分且玻璃的主要成分为SiO2，A错误；Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁溶液刻制覆铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，B错误；氯气具有强氧化性，与S2反应的离子方程式为S2+4Cl2+5H2O===2S+8Cl-+10H+，C错误；碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4===CaCO3，D正确。 5.(2023·重庆，2)下列离子方程式中，错误的是(　　) A.NO2通入水中：3NO2+H2O===2H++2N+NO B.Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O C.Al放入NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑ D.Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb+S+2Fe3+===2Fe2++PbSO4 答案　B 解析　二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应的离子方程式为3NO2+H2O===2H++2N+NO，A正确；石灰乳不能拆，反应的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2===Ca2++ClO-+Cl-+H2O，B错误；Al放入NaOH溶液中生成四羟基合铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑，C正确；Pb放入Fe2(SO4)3溶液中发生氧化还原反应生成二价铅和二价铁离子，反应的离子方程式为Pb+S+2Fe3+===2Fe2++PbSO4，D正确。 6.(2024·新课标卷，10)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++===Ag++NO2↑+H2O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-===PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O===2Br-++4H+ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 答案　C 解析　银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，该反应的离子方程式为3Ag+4H++N===3Ag++NO↑+2H2O，A错误；FeS为难溶物，在离子方程式中不拆分，反应的离子方程式为Pb2++FeS===PbS+Fe2+，B错误；SO2具有还原性，海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔时，Br2被还原为Br-，该反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O===2Br-+S+4H+，C正确；H2C2O4属于弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，反应的离子方程式为+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O，D错误。 7.(2024·湖北，7)过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(　　) 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3+SO2+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O===2CuCl↓+H2SO4+2HCl D Na2CO3(含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3 答案　A 解析　过量 SO2与0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，同时生成NaHSO3，总反应化学方程式为5SO2+2Na2S+2H2O===3S↓+4NaHSO3，A错误；Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量SO2与0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，滴有酚酞的溶液由红色变无色，总反应化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3，D正确。 8.(2023·湖南，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　) A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH- B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-===PbO2+4H+ C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓ D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 答案　B 解析　碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极反应为MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH-，A正确；铅酸蓄电池在充电时阳极失电子，发生反应：PbSO4-2e-+2H2O===PbO2+4H++S，B错误；K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2+反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；TiCl4容易发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确。 9.(2023·北京，12)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是(　　) A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 答案　C 解析　Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误；①中水中H、O元素的化合价不发生变化，水不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na+和组成，阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数比为2∶1，C正确；①中每生成1个O2转移2个电子，②中每生成1个H2转移1个电子，转移电子数相同时，生成O2和H2的物质的量之比为1∶2，D错误。 10.(2022·湖南，9)科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的N转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是(　　) A.过程Ⅰ中N发生氧化反应 B.a和b中转移的e-数目相等 C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N)=1∶4 D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为N+N===N2↑+2H2O 答案　D 解析　过程Ⅰ中N转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，N得电子，发生还原反应，A错误；过程Ⅰ为N在酶1的作用下转化为NO和H2O，反应的离子方程式为N+2H++e-NO↑+H2O，过程Ⅱ为NO和N在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，反应的离子方程式为NO+N+3e-+2H+H2O+N2H4，两过程转移电子数目不相等，B错误；由过程Ⅱ的反应方程式可知n(NO)∶n(N)=1∶1，C错误；过程Ⅲ为N2H4转化为N2和4H+、4e-，反应的离子方程式为N2H4===N2+4H++4e-，所以过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为N+N===N2↑+2H2O，D正确。 (选择题1~12题，每小题5分，共60分，只有一个选项符合题目要求) 1.(2024·淄博一模)下列应用中涉及到氧化还原反应的是(　　) A.明矾净水 B.海水提溴 C.侯氏制碱 D.撒盐融雪 答案　B 解析　明矾净水涉及水解反应，不涉及氧化还原反应，A错误；海水提溴中溴离子转化为溴单质，反应中有元素发生化合价变化，涉及氧化还原反应，B正确；侯氏制碱中生成碳酸氢钠的反应和碳酸氢钠分解生成碳酸钠的反应中都没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，C错误；撒盐融雪的原理是利用盐和雪形成盐水，盐水的凝固点更低，会让雪不断融化，不涉及氧化还原反应，D错误。 2.(2024·青岛二模)下列除杂试剂、分离方法选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(　　) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A NO(NO2) H2O 洗气 B NaCl溶液(MgSO4) NaOH溶液、BaCl2溶液、稀HCl 过滤 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 分液 D 溴苯(Br2) NaOH溶液 分液 答案　C 解析　NO(NO2)通过水时，NO2与水发生反应：3NO2+H2O===NO+2HNO3，可以除去NO中的NO2杂质，但NO2与水的反应是氧化还原反应，A不符合题意；过量的BaCl2无法除去，B不符合题意；饱和碳酸钠溶液可与乙酸反应从而除去乙酸，还可减小乙酸乙酯的溶解度，除去乙酸后，乙酸乙酯与水互不相溶，用分液法即可分离，除杂过程不涉及氧化还原反应，C符合题意；Br2与NaOH反应生成可溶于水的NaBr和NaBrO，故可除去溴苯中溶解的溴，溴苯不溶于水，可用分液法与水层分离，但Br2与NaOH的反应属于氧化还原反应，D不符合题意。 3.(2024·德州一中模拟)下列说法正确的是(　　) A.透明的中性溶液中，K+、Fe3+、、能大量共存 B.84消毒液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O===2HClO+ C.稀硫酸中逐滴加入等浓度Ba(OH)2溶液，溶液的导电性始终不变 D.向CuSO4溶液中逐滴加入浓氨水，先有蓝色沉淀，最后得深蓝色溶液 答案　D 解析　铁离子水解呈酸性，透明的中性溶液中铁离子不能大量共存，A错误；84消毒液中通入少量SO2得到硫酸根离子、氯离子和次氯酸：SO2+H2O+3ClO-===+Cl-+2HClO，B错误；稀硫酸中逐滴加入等浓度Ba(OH)2溶液，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O，溶液中自由离子的浓度随着氢氧化钡的滴入而变化，则溶液的导电性先减小，反应恰好完全时导电性接近于0，氢氧化钡过量后，导电性又随之增加，C错误；向CuSO4溶液中逐滴加入浓氨水，先发生复分解反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶于氨水生成，故最后得深蓝色溶液，D正确。 4.(2024·太原模拟)下列反应的离子方程式错误的是(　　) A.将NO2通入NaOH溶液中：2NO2+2OH-===++H2O B.将ICl滴入NaOH溶液中：ICl+2OH-===I-+ClO-+H2O C.将浓氨水滴入AgCl沉淀中：2NH3+AgCl===]++Cl- D.NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3+2OH-+3H2O===2 答案　B 解析　正确的离子方程式为ICl+2OH-===Cl-+IO-+H2O，故B错误。 5.(2024·吉林、黑龙江1月适应性测试)下列化学方程式或离子方程式正确的是(　　) A.氢氟酸溶蚀石英玻璃：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O B.盐酸除锅炉水垢：2H++C===CO2↑+H2O C.CuSO4溶液吸收电石气中的H2S：Cu2++H2S===Cu↓+S↓+2H+ D.侯氏制碱法：2NaCl+2NH3+CO2+H2O===Na2CO3↓+2NH4Cl 答案　A 解析　水垢中含有碳酸钙，盐酸除锅炉水垢：2H++CaCO3===CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；CuSO4溶液吸收电石气中的H2S：Cu2++H2S===CuS↓+2H+，故C错误；侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl，故D错误。 6.(2024·陕西渭南统考模拟)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　) A.铅酸蓄电池放电时，正极反应：PbO2+2e-+4H++===PbSO4+2H2O B.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：+3Fe2++4H+===3Fe3++NO↑+2H2O C.向0.1 mol·L-1 NaHA溶液(pH=1)中加入NaOH溶液：H++OH-===H2O D.铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极) 答案　B 解析　碘化亚铁中碘离子和亚铁离子都有还原性，但碘离子还原性更强，先与硝酸反应，故离子方程式为+6I-+8H+===3I2+2NO↑+4H2O，故B错误；由于0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=1，说明c(H+)=0.1 mol·L-1，NaHA中的氢离子完全电离，故C正确；在铜片上电镀银，阳极电极反应式：Ag-e-===Ag+，阴极电极反应式：Ag++e-===Ag，两极电极反应式相加得总反应：Ag(阳极)Ag(阴极)，故D正确。 7.(2024·长沙模拟)下列离子方程式书写错误的是(　　) A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2I-+Cl2===I2+2Cl- B.已知酸性：H2CO3>HClO>，将少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+ClO-+H2O===HClO+ C.向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Si+CO2+H2O===HSi+HC D.利用MnCl2与NH4HCO3制备MnCO3沉淀：Mn2++2===MnCO3↓+H2O+CO2↑ 答案　C 解析　正确的离子方程式为Si+CO2+H2O===H2SiO3↓+C，故C错误。 8.(2024·江西校联考模拟)下列解释事实的离子方程式正确的是(　　) A.向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO C.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-===CuS↓ D.向硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：N+Al3++4OH-+2Ba2++2S===NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓ 答案　D 解析　Fe3+能氧化I-，氢氧化铁胶体溶于氢碘酸，离子方程式：2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O，故A错误；向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，生成了碳酸氢根离子，没有碳酸钙生成，离子方程式：ClO-+H2O+CO2===+HClO，故B错误；向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀，离子方程式：Cu2++2HS-===CuS↓+H2S↑，故C错误。 9.(2024·安徽1月适应性测试)烟气脱硫可有效减少SO2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂。已知25 ℃时，几种酸的电离常数：H2SO3　Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8；H2CO3　Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是(　　) A.烟气与氧化镁浆液的反应：SO2+2OH-===S+H2O B.烟气与石灰石浆液反应得到石膏：Ca2++SO2+O2+2H2O===CaSO4·2H2O C.烟气与氨水反应得到硫酸铵：2SO2+4NH3·H2O+O2===4N+2S+2H2O D.烟气与海水中HC的反应：SO2+2HC===S+2CO2+H2O 答案　C 解析　烟气与氧化镁浆液的反应，实质是二氧化硫和氢氧化镁的反应，氢氧化镁在离子方程式中不可拆分，A错误； 烟气与石灰石浆液反应得到石膏：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O===2CaSO4·2H2O+2CO2，B错误；烟气与氨水反应并被氧气氧化后得到硫酸铵，离子方程式为2SO2+4NH3·H2O+O2===4N+2S+2H2O，C正确；由碳酸和亚硫酸的电离常数可知，烟气与海水中HC反应的离子方程式为SO2+HC===HS+CO2，D错误。 10.(2023·河南新郑高三模拟)下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　) A.锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+===Zn2++Ag B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：S+Ba2+===BaSO4↓ C.氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O D.碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O 答案　D 解析　锌片插入硝酸银溶液中，有银析出，离子方程式为Zn+2Ag+===Zn2++2Ag，A错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀硫酸钡生成，离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，B错误；氢氧化铜加到盐酸中，固体溶解，溶液变为蓝色，离子方程式为Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O，C错误。 11.(2024·黑龙江校联考模拟)向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水层发生反应：Cr2+4H2O2+2H+===2CrO5+5H2O(已知CrO5的结构为)，乙醚层发生反应：CrO5+O===CrO5·O。反应上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色(Cr3+)，下列说法正确的是(　　) A.由水层反应可知，氧化性：Cr2>CrO5 B.乙醚在检验过程中可用乙醇代替 C.CrO5·O中不存在非极性键 D.水相变为绿色的离子反应为4CrO5+12H+===4Cr3++6H2O+7O2↑，该反应生成1 mol O2转移2 mol电子 答案　D 解析　由水层反应Cr2+4H2O2+2H+===2CrO5+5H2O可知，反应前后元素化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，故A错误；CrO5·O(C2H5)2中含有的O—O、C—C为非极性键，故C错误；水相变为绿色，生成了Cr3+，离子反应为4CrO5+12H+===4Cr3++6H2O+7O2↑，反应中Cr元素和部分O元素化合价降低，部分O元素化合价由-1价升高到0价，故生成1 mol O2转移2 mol电子，故D正确。 12.(2024·湖南衡阳模拟)正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H5IO6的实验流程如图所示： 下列相关步骤对应的离子方程式或化学方程式错误的是(　　) A.“反应1”中：I-+6e-+6OH-===+3H2O B.“反应2”中：2Na+++Cl2+3OH-===Na2H3IO6↓+2Cl- C.“反应3”中：Na2H3IO6+5Ag+===Ag5IO6+2Na++3H+ D.“反应4”中：4Ag5IO6+10Cl2+10H2O===4H5IO6+20AgCl+5O2 答案　A 解析　反应1是电解NaI溶液生成，再加入NaOH溶液和氯气，反应生成不溶于水的Na2H3IO6，过滤得到Na2H3IO6，加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤得到Ag5IO6，加入氯气和水生成H5IO6、AgCl和O2，过滤得到正高碘酸，以此解答。“反应1”中的离子方程式为I--6e-+6OH-===+3H2O，A错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$