专题1 考点2 阿伏加德罗常数-【备考最优解】2026版高考二轮专题复习·化学（教用word）

考点二　阿伏加德罗常数 1．(2025·云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．22.4 L CH4中原子的数目为5NA B．1 mol 18O所含中子的数目为10NA C．28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．0.1 L 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 解析：选B。未指明CH4所处状况，无法用标准状况下的气体摩尔体积计算原子的数目，A错误；18O的中子数为18－8＝10，1 mol 18O含10 mol中子，数目为10NA，B正确；Fe与S反应生成FeS，28 g (0.5 mol)Fe完全反应转移电子的数目为NA，C错误；浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行盐酸浓度降低，反应停止，0.1 L 12 mol·L－1盐酸实际生成Cl2的物质的量小于0.3 mol，D错误。 2．(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA B．1 L 1 mol·L－1的NaF溶液中阳离子总数为NA C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA 解析：选B。18 g H2O的物质的量为1 mol，1 mol H2O平均能形成2 mol氢键，数目为2NA，A正确；NaF溶液中阳离子有Na＋、H＋，故1 L 1 mol·L－1NaF溶液中阳离子总数大于NA，B错误；环己烷与戊烯的最简式均为CH2，故28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的物质的量为＝2 mol，数目为2NA，C正确；铅酸蓄电池放电时，负极的电极反应式为Pb＋SO－2e－===PbSO4，电池负极增加的质量为SO的质量，n(SO)＝＝1 mol，结合负极的电极反应式可知，增加1 mol SO时，转移2 mol电子，即转移电子数为2NA，D正确。 3．(2025·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol 18O2的中子数，比1 mol 16O2的多2NA B．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C．在1 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA D．标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA 解析：选D。O的中子数为10，O的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1 mol 18O2比1 mol 16O2多4NA个中子，A错误；Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1 mol Fe与水蒸气完全反应生成 mol H2，数目为NA，B错误；NH在水溶液中会水解，1 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，NH的数目小于0.1NA，C错误；标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，1 mol Cl2与足量H2反应生成2 mol HCl，形成2 mol H—Cl共价键，数目为2NA，D正确。 4．(2025·湖南卷)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．12 g 12C含质子数为6NA B．常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA C．1.0 L pH＝1的稀硫酸中含H＋数目为0.2NA　 D．64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA 解析：选A。12C的质子数为6，12 g 12C的物质的量为1 mol，因此1 mol 12C含质子数为6NA，A正确；每个CO2分子含2个σ键，常温常压下，6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol，含σ键数目小于0.6NA，B错误；1.0 L pH＝1的稀硫酸中，H＋的物质的量为0.1 mol，数目为0.1NA，C错误；SO2与O2生成SO3的反应为2SO2＋O22SO3，该反应为可逆反应，故64 g(1 mol)SO2与16 g(0.5 mol)O2充分反应生成SO3的物质的量小于1 mol，即生成SO3的分子数小于NA，D错误。 一、定性思维“七角度” 气体物质非标准状况，标准状况条件非气体 利用Vm＝22.4 L·mol－1进行计算时，物质必须为气体，且处于标准状况(0 ℃、101 kPa)，两个条件缺一不可(标准状况下非气态的物质有H2O、苯、己烷、CHCl3、CCl4、SO3、HF等) 浓度体积二缺一 只给出pH或浓度，缺少体积，无法计算微粒的物质的量 溶剂水中有微粒 求溶液中氧原子、氢原子的数目时，因溶剂水中也有这些微粒，故不能只根据溶质的物质的量进行计算 遇“弱”水解或电离 弱电解质会发生部分电离(如NH3·H2O、HF、CH3COOH、H2SO3、H3PO4)，弱碱阳离子或弱酸阴离子会发生部分水解(如Fe3＋、NH、CH3COO－、CO等)，造成相应粒子数目减少，无法计算具体数值 可逆反应不到底 Cl2与H2O的反应、N2与H2的反应、酯化反应、NO2与N2O4的转化等均是可逆反应，反应不能进行到底，无法计算具体数值 试剂浓稀有影响 浓盐酸与MnO2反应，随着反应进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止，无法根据HCl的量进行计算；浓硝酸与金属反应，刚开始生成NO2，变稀硝酸后，生成NO等 胶粒数目无法计算 胶粒是分子或离子的聚集体，无法计算具体数目 二、定量计算“三要点” 1．熟记基本公式 N＝nNA、n＝＝＝c·V(aq) 2．把握守恒原则 n(e－)＝n(氧化剂)×变价原子个数×|化合价的差值|＝n(还原剂)×变价原子个数×|化合价的差值|。 3．注意微粒结构 (1)互为同位素的微粒的质子数相同，中子数不同。 (2)NaHSO4在固体中以Na＋和HSO形式存在，在溶液中以Na＋、H＋、SO形式存在。Na2O2的阴离子为O，阴、阳离子的数目之比为1∶2。 (3)1 mol P4含共价键的数目为6NA，1 mol SiO2含Si—O的数目为4NA，1 mol CnH2n＋2含共价键的数目为(3n＋1)NA。 1．(2025·湖北十一校二模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HF均含有5NA个质子 B．常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH－数目为10－9NA C．5.8 g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1NA D．4.4 g C2H4O中最多含0.7NA个σ键 解析：选D。标准状况下，HF为液体，故不能根据Vm＝22.4 L·mol－1计算其物质的量，A错误；醋酸钠为强碱弱酸盐，促进水的电离，故水电离出的OH－数目为10－5NA，B错误；5.8 g丁烷的物质的量为0.1 mol，但丁烷可能发生裂解生成乙烷和乙烯，也可能发生裂解生成甲烷和丙烯，所以充分裂解0.1 mol丁烷，生成乙烷的分子数小于0.1NA，C错误；C2H4O的同分异构体中含σ键最多的是环氧乙烷，4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，故最多含0.7NA 个σ键，D正确。 2．(2025·湛江一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃、101 kPa时，11.2 L CO中含有的原子数为NA B．1 L 1 mol·L－1Fe(SCN)3溶液中含有Fe3＋的数目为NA C．1 mol HCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成酯基的数目为NA D．1 mol C2H2中含π键的数目为2NA 解析：选D。25 ℃、101 kPa，11.2 L CO的物质的量不是0.5 mol，含有的原子数不是NA，A错误；Fe(SCN)3溶液中铁元素主要以Fe(SCN)3分子形式存在，Fe3＋的数目小于NA，B错误；酯化反应为可逆反应，1 mol HCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成酯基的数目小于NA，C错误；C2H2的结构简式为HC≡CH，碳碳三键中有1个σ键和2个π键，故1 mol C2H2中含π键的数目为2NA，D正确。 3．(2025·淮南二模)已知反应Na＋N2O4===NaNO3＋NO，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．46 g N2O4含有的分子总数为0.5NA B．0.1 mol·L－1NaNO3溶液中，NO的数目为0.1NA C．每消耗23 g Na，生成NO中σ键的数目为NA D．每生成1 mol NaNO3，转移电子数目为NA 解析：选C。N2O4可发生自发的可逆反应生成NO2，使分子总数增大，故46 g(0.5 mol)N2O4含有的分子总数大于0.5NA，A错误；未明确溶液的体积，无法计算NO的数目，B错误；一个NO中含有一个σ键和两个π键，根据化学方程式的计量关系，可以得出消耗23 g Na生成1 mol NO，生成σ键的数目为NA，C正确；该反应中，钠元素化合价升高1价，氮元素生成NO降低2价，生成NaNO3升高1价，所以生成NaNO3与转移电子数目的比例关系为1∶2，故每生成1 mol NaNO3，转移电子数目为2NA，D错误。 4．(2025·达州二模)半导体材料硅的表面进行抛光处理的反应原理为3Si＋2Cr2O＋28H＋===3Si4＋＋4Cr3＋＋14H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol Si中含有Si—Si的数目为4NA B．标准状况下，2.7 g H2O中含有的电子总数为1.5NA C．1 L pH＝4的0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2O数目为0.1NA D．反应每生成1 mol氧化产物，转移电子数目为2NA 解析：选B。硅为共价晶体，每个Si原子形成4个Si—Si，每个Si—Si由2个原子共享，故1 mol Si中含有Si—Si的数目为2NA，A错误；2.7 g H2O的物质的量为0.15 mol，每个H2O分子含10个电子，电子总数为1.5NA，B正确；K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O＋H2O⇌2CrO＋2H＋，故1 L pH＝4的0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2O数目小于0.1NA，C错误；反应中3 mol Si被氧化为Si4＋，共转移12 mol电子，故每生成1 mol氧化产物(Si4＋)，转移电子数目为4NA，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $