精品解析：河北枣强中学2025--2026学年高一下学期入学考试化学试题

2025-2026学年高一下学期入学考试 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(共50分) 一、选择题(本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 中华文化源远流长，下列有关说法错误的是 A. 《周礼·考工记》中记载的青铜是合金 B. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”中美酒的主要成分乙醇不是电解质 C. “杨梅及苏木污衣，以硫黄烟熏之，然后洗，其红自落”利用了硫黄的漂白性 D. 《本草经集注》记载的硝石（KNO3）溶于水能导电，KNO3是强电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜是铜的合金，A正确； B．乙醇在水溶液中不能电离出离子，不是电解质，是非电解质，B正确； C．硫黄燃烧后生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白作用，能使有色物质褪色，硫黄本身无漂白性，C错误； D．属于离子化合物，溶于水完全电离产生，能导电，属于强电解质，D正确； 故选C。 2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：Na+、Mg2+、、 B. 稀盐酸中：、K+、、 C. 无色溶液中：Cu2+、Na+、、 D. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中：K+、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中含有大量OH⁻，Mg2+会与OH⁻反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．稀盐酸呈酸性，、K⁺、、之间不发生反应（无沉淀、气体、水或氧化还原反应），能大量共存，B符合题意； C．无色溶液要求离子无色，Cu2+呈蓝色，不符合条件，不能大量共存，C不符合题意； D．OH⁻会与NH反应生成一水合氨，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 3. 下列溶液分别加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是 （ ） A. 20mL 1mol·L−1的AlCl3 B. 50mL 1mol·L−1的KCl C. 20mL 2mol·L−1的NH4Cl D. 20mL 2mol·L−1的CaCl2 【答案】D 【解析】 【详解】根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度。首先计算各选项中氯离子的物质的量。n(Cl－)=c×V×各物质中Cl－的个数。再除以溶液体积100mL可得浓度。分别是： A. 1mol/L×0.02L×3=0.06 mol； B. 1 mol/L×0.05L×1=0.05mol； C. 2mol/L×0.02L×1=0.04 mol； D. 2mol/L×0.02L×2=0.08 mol； 答案选D。 【点睛】本题考查离子浓度的计算。该类型的试题在判断时，关键是分析电解质的组成及其强弱。另外还需要注意的是，判断的是离子的浓度，还是离子的物质的量，因为物质的量还与溶液体积有关系。 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，33.6 L H2O含有的分子数为1.5NA B. 常温常压下，12.8 g S6和S8的混合物含有的原子数为0.4NA C. 0.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+时失去的电子数为0.3 NA D. 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中含有的数目为3 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为非气态，不能用气体摩尔体积计算，因此分子数不是1.5 NA，A错误； B．S6和S8均由硫原子组成，12.8 g混合物中硫原子总质量为12.8 g，硫原子摩尔质量为32 g/mol，故原子物质的量为= 0.4 mol，原子数为0.4 NA，B正确； C．K2Cr2O7中Cr为+6价，被还原为Cr3+时，每个Cr得到3个电子，故0.1 mol K2Cr2O7得到0.6 mol电子，电子数为0.6 NA，不是0.3 NA，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算数目，D错误； 故答案选B。 5. 下表中物质分类完全正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 纯碱 液氨 硫酸 胶体 B 小苏打 酒精 铁 干冰 C 冰水混合物 氨水 氯化铜 蔗糖 D 胆矾 食盐水 氧化钠 氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是纯净物，但液氨是纯净物而非混合物；硫酸是电解质，Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质，A错误； B．小苏打是纯净物，但酒精是纯净物而非混合物；铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，干冰是非电解质，B错误； C．冰水混合物是纯净物，氨水是混合物；氯化铜是电解质，蔗糖是非电解质，C正确； D．胆矾是纯净物，食盐水是混合物；氧化钠是电解质，但氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，D错误； 故选C。 6. 下列物质去除杂质的方法错误的是 选项 物质(杂质) 方法 A NO(NO2) 将气体通入水中 B K2SO4溶液(K2CO3) 加入BaCl2溶液 C CO2(HCl) 将气体通入饱和NaHCO3溶液中 D FeCl2溶液(FeCl3) 加入过量Fe粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将气体通入水中，NO2与水反应生成NO和HNO3，能有效去除NO2杂质，A正确； B．加入BaCl₂溶液，BaCl2与K2CO3反应生成BaCO3沉淀，但也会与主要物质K2SO4反应生成BaSO4沉淀，导致目标物质被除去，B错误； C．将气体通入饱和NaHCO3溶液中，HCl与NaHCO3反应生成CO2、NaCl和H2O，能去除HCl杂质且不引入新杂质，C正确； D．加入过量Fe粉，Fe与FeCl3反应生成FeCl2，过滤除去过量Fe粉，能有效去除FeCl3杂质，D正确； 故选B 7. NH4Al(SO4)2是食品加工中常见的食品添加剂，用于焙烤食品。某实验中需要配制100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液，下列有关叙述正确的是 A. NH4Al(SO4)2的摩尔质量为237 g B. 称取2.37 g NH4Al(SO4)2放入100 mL容量瓶中，再加入100 mL水，配制出该浓度溶液 C. 将1 mL该溶液用水稀释为5 mL，的浓度变为0.02 mol·L-1 D. 定容时若俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Al(SO4)2的摩尔质量为：（14+1×4+27+32×2+16×8）g/mol =237 g/mol，但选项中摩尔质量的单位错误，A错误； B．称取2.37 g NH4Al(SO4)2正确，但配制过程错误：溶质溶解后溶液体积会变化，应先在烧杯中溶解，再转移至容量瓶并定容至100 mL刻度线，直接加水会导致溶液体积大于100 mL，B错误； C．每个NH4Al(SO4)2含2个，故的浓度为0.2 mol·L-1，取1 mL稀释至5 mL，稀释倍数为5，的浓度变为0.04 mol·L-1，C错误； D．定容时俯视刻度线，导致液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D正确； 故答案选D。 8. 下列物质不能一步完成如图所示转化的是 选项 X Y Z A Fe B HClO NaClO C S D NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成，和NaOH反应生成，无法一步转化为Fe，A符合题意； B．与水反应生成HClO，HClO与NaOH反应生成NaClO，NaClO与HCl反应生成，选项中的三种物质可以一步完成图示中的转化，B不符题意； C．S与在高温条件下反应生成，在足量氧气中燃烧生成，与反应生成单质S，选项中的三种物质可以一步完成图示中的转化，C不符题意； D．NaOH溶液与少量反应生成，溶液与反应生成，与足量反应生成NaOH，选项中的三种物质可以一步完成图示中的转化，D不符题意； 故答案选A。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将Na2O2固体投入H2O中： B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C. 将少量铁粉溶于稀硝酸中： D. 将少量SO2通入澄清石灰水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将Na2O2固体投入H2O中生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故A错误； B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的，反应的离子方程式为，故B错误； C．将少量铁粉溶于稀硝酸中，反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故C错误； D．将少量SO2通入澄清石灰水中，反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 10. 下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究氯水的性质 向氯水中加入NaHCO3粉末，观察现象 有气泡产生，说明氯水具有酸性 B 检验Na2O2是否变质 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 有气泡产生，说明Na2O2已经变质 C 检验纯碱溶液中是否存在NaCl 向待测液中加入AgNO3溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存在 D 检验Cl2是否有漂白性 将干燥的Cl2通入装有鲜花的广口瓶中，观察现象 若鲜花褪色，说明Cl2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水中含有H+，H+可与NaHCO3反应生成CO2气体，产生气泡能够说明氯水具有酸性，A正确； B．无论Na2O2是否变质，加入过量盐酸都会产生气泡：未变质的Na2O2与盐酸反应生成氧气，变质生成的Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳，因此实验方案及现象不能证明Na2O2已经变质，B错误； C．纯碱为Na2CO3，溶液中的也可与AgNO3反应生成Ag2CO3白色沉淀，会对的检验产生干扰，不能证明溶液中存在，C错误； D．鲜花中含有水分，干燥的Cl2通入后会与水反应生成具有漂白性的HClO，因此鲜花褪色不能说明Cl2本身具有漂白性，D错误； 故选A。 11. 下列实验装置、试剂能达到相应实验目的的是 A．制备Fe(OH)2 B．制备大量漂白粉 C．制取碳酸氢钠 D．验证SO2的漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉与稀硫酸反应，先打开止水阀a，利用排尽装置内空气，后关闭止水阀a，装置A中气压增大，将溶液压入装置B，与过量溶液反应，装置内空气已排净，不会被氧化，可制备，A符合题意； B．澄清石灰水中浓度极低，无法制备大量漂白粉，需使用石灰乳与反应，B不符合题意； C．极易溶于水，直接通导气管易倒吸，且在水中溶解度小，装置中与导气管需互换，先通使溶液呈碱性，再通才能制备，C不符合题意； D．使溴水、酸性溶液褪色，是因为发生氧化还原反应，体现的还原性，而非漂白性，验证漂白性需用品红溶液，D不符合题意； 故选A 12. 类推法是化学学习过程中常用的思维方法，下列类推正确的是 A. Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2和SO2反应生成Na2SO3和O2 B. 加热条件下，Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S C. NO在常温下与空气中的O2迅速化合生成NO2，则SO2在常温下与空气中的O2迅速化合生成SO3 D. CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，但Na2O2与SO2反应时，由于SO2的还原性，会生成Na2SO4而非Na2SO3和O2，类推不成立，A错误； B．S的氧化性较弱，将变价金属氧化为较低价态，Fe与S加热反应生成FeS，Cu与S加热反应生成Cu2S，B正确； C．NO在常温下与O2迅速反应生成NO2，但SO2在常温下与O2反应极慢，需要催化剂与高温条件才能生成SO3，C错误； D．因为碳酸的酸性弱于硝酸，CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，故CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀，但SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2被氧化为硫酸根，最终生成BaSO4沉淀，D错误； 故选B。 13. 下列化学用语描述正确的是 A. 电子式： B. 氚的原子结构模型： C. 的离子结构示意图： D. 和互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式中，碳原子应与每个氧原子形成双键以满足8电子稳定结构，正确电子式为，题中电子式仅为单键，碳未达8电子稳定结构，A错误； B．氚（）质子数为1，中子数为2（质量数3=1+2），电子数=质子数=1，原子结构模型中原子核内含1个质子和2个中子，核外1个电子，与描述一致，B正确； C．的质子数=原子序数=8，离子结构示意图中圆圈内应为+8，核外电子数=8+2=10（排布为2、8），正确的离子结构示意图为：，C错误； D．同位素需质子数相同，质子数为6，质子数为7，质子数不同，不互为同位素，D错误； 故答案选B。 14. A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：C＞A B. 离子半径：D3+＞B2- C. 非金属性：A＞B D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：C < D 【答案】A 【解析】 【分析】A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，则B是O元素；A的最外层电子数是其电子层数的2倍，且A的原子序数小于O，则A是C元素；B原子的最外层电子数是6，是D原子最外层电子数的2倍，则D的最外层电子数是3，短周期元素中且原子序数比O元素大的元素是Al，则D是Al元素；C原子最外层只有一个电子，则C是Na元素，据此解答。 【详解】A．A是C元素、C是Na元素，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：C>A，A正确； B．B是O元素、D是Al元素，D3+与B2-的电子层结构相同，原子序数越大，其离子半径越小，则离子半径：D3+<B2-，B错误； C．A是C元素、B是O元素，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：B>A，C错误； D．C是Na元素、D是Al元素，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性：C>D，D错误；  故选A。 15. 科学家合成出了一种新离子液体(如图所示)，该离子液体可用于锂电池电解液、催化反应的介质等。X、Y、W、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，结构中每种元素原子最外层都达到稳定结构。下列叙述不正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. Y、W元素组成的化合物一定只含有离子键 C. 简单离子半径： D. 工业上可利用Z的单质和W最高价氧化物的水化物反应制备消毒液 【答案】B 【解析】 【分析】根据各原子形成的共价键特点和结构中每种元素原子最外层都达到稳定结构分析，X形成四个共价键，为C元素；Y可以形成双键，Y是O元素；W是元素；Z是元素。 【详解】A．氧元素的非金属性强于碳元素，所以简单气态氢化物的稳定性：，A正确； B．氧元素和钠元素可以形成氧化钠或过氧化钠两种物质，过氧化钠中还存在共价键，B错误； C．电子层数越多，一般离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小为：，C正确； D．工业上可利用氯气和钠最高价氧化物水化物反应制备消毒液，化学方程式为：，D正确； 故选B。 16. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为Na2CO3或NaHCO3)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. a与水生成NaOH的反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 B. 相同个数的b和c，含有的离子总数不同 C. Na转化为b或c，主要取决于反应温度和O2的量 D. 甲为NaHCO3，可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【分析】根据钠元素的价类二维图，a为NaH，b、c为氧化物，为、。甲、乙为钠盐，如：、等。 【详解】A．a为NaH，与的反应为，该反应的氧化产物与还原产物均为，且物质的量之比为，A正确； B．b、c为氧化物，为、，两者都是由2个钠离子和1个阴离子组成，则1mol b和1mol c均含有3mol离子，B错误； C．Na无论是转化为还是，主要取决于温度高低，与反应物的用量无关，C错误； D．由图2验证稳定性：>，则甲为，乙为，由于碱性较强，应选择乙（）用于治疗胃酸过多，D错误； 故答案选A。 17. 在盐酸介质中，用金属锌可将As2O3直接还原成AsH3气体，反应为（未配平，中As为-3价），下列说法错误的是 A. 方框内的化学式为且系数为3 B. 还原性：Zn> C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 D. HCl在反应中体现酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题干条件，中的As为+3价，中As为-3价，Zn从0价升至+2价，结合电子守恒和质量守恒可以将方程式配平为：，题干方框内的化学式为且系数为3，A正确； B．Zn元素在反应过程中失去电子，Zn是还原剂，元素在反应过程中得到电子，是氧化剂，生成还原产物，根据强弱规律，Zn的还原性强于，B正确； C．由选项B分析可知，是氧化剂，Zn是还原剂，结合反应方程式可知，二者的物质的量之比为1:6，C错误； D．在反应过程中，HCl提供与反应生成，同时提供与结合生成，氢元素和氯元素化合价均未发生变化，因此HCl在反应中只体现了酸性，D正确； 故答案选C。 18. 部分钠及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 少量的钠块保存在盛有煤油的细口试剂瓶中 B. Na2O2是碱性氧化物 C. 过量的物质b和NaOH溶液反应的化学方程式为 D. 物质的量均为0.1 mol的Na、Na2O2分别与足量物质c反应，转移的电子数相等 【答案】D 【解析】 【分析】钠和氧气反应生成氧化钠，物质a是O2；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，物质c是H2O；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，物质b是CO2。 【详解】A．钠是块状固体，少量的钠块保存在盛有煤油的广口瓶中，故A错误； B．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不是碱性氧化物，过氧化钠属于过氧化物，故B错误； C．过量的二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，故C错误； D．0.1 mol的Na与足量水反应生成氢氧化钠和氢气，Na元素化合价由0升高为+1，转移0.1mol电子，0.1molNa2O2与足量物质生成氢氧化钠和氧气，Na2O2中氧元素由-1价歧化为0和-2，转移0.1mol电子，故D正确； 选D。 19. 将34.8g铝铁铜合金分为两等份，一份投入足量的NaOH溶液中，产生6.72L(标准状况)气体，另一份投入足量的稀盐酸中，产生8.96L(标准状况)气体，则该合金中Al、Fe、Cu的物质的量之比为 A. 2：1：1 B. 3：1：1 C. 3：2：1 D. 3：1：2 【答案】A 【解析】 【详解】与NaOH反应时只有Al反应，生成H₂。标准状况下，与氢氧化钠溶液反应产生氢气的物质的量，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，由化学方程式可知n(Al)=0.2mol，则原合金中Al总物质的量为0.4mol。与稀盐酸反应时，Al和Fe均反应，Cu不反应。标准状况下，与稀盐酸反应产生氢气的物质的量，铝与稀盐酸反应产生氢气的物质的量与氢氧化钠溶液反应产生氢气的物质的量相同，为0.3mol，则铁与稀盐酸反应产生氢气的物质的量为n=0.4mol-0.3mol=0.1mol。铁与稀盐酸反应的化学方程式为，由化学方程式可知n(Fe)=0.1mol，则原合金中Fe总物质的量为0.2mol。合金质量为34.8g，m(Al)= 0.4mol×27g/mol=10.8g，m(Fe)=0.2mol×56g/mol=11.2g，则m(Cu)=34.8g-10.8g-11.2g=12.8g，，原合金中Cu总物质的量为0.2mol。因此n（Al）：n（Fe）：n（Cu）= 0.4：0.2：0.2 = 2：1：1，故答案选A。 20. 向、和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定不存在 A. 、 B. 、、 C. 、、 D. 、 【答案】D 【解析】 【详解】氧化性，Fe和不反应，铁依次置换出Ag、Cu；滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明Fe有剩余，Ag、Cu被完全置换出来，则溶液中一定不含、，故选D。 第Ⅱ卷(共50分) 二、填空题 21. X、Y、Z、T、V为5种短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如图所示。这3种元素原子序数之和是41,X和T在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红,则: （1）5种元素的元素符号分别是X_______,Y_______,Z_______,T_______,V_______。 （2）Y原子结构示意图是__________________。 （3）T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为___________________。 【答案】（1） ①. O ②. S ③. Cl ④. Na ⑤. H （2） （3）4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2 【解析】 【分析】X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z三种元素原子序数之和是41，由三元素在周期表中位置可知，不能是第一、二周期元素，应分别为二、三周期元素，令X的原子序数为a，则Y、Z的原子序数分别为a+8、a+9，则a+a+8+a+9=41，解得a=8，则X为氧、Y为硫、Z为Cl，X和T的单质在不同条件下反应，可以生成化合物T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物，则T为Na；V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则V为氢； 【小问1详解】 由上述分析可知，X、Y、Z、T、V的元素符号分别为O、S、Cl、Na、H； 【小问2详解】 Y为S元素，原子中质子数为16，则原子的结构示意图为； 【小问3详解】 钠与氧气反应常温即可生成氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故T与X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为：4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2。 22. A、B、C为中学化学中的常见物质，它们存在如下转化关系： 回答下列问题： (1)若B是一种无色气体单质。 ①反应Ⅰ是在加热条件下进行，则A的化学式为________。 ②反应Ⅰ是在常温条件下进行，则A的化学式为________，反应Ⅱ的化学方程式为________。 (2)若B是一种黄绿色气体，则在加热的条件下反应Ⅰ的离子方程式为________，A在该反应中表现的性质是________，反应中生成标准状况下4.48LB气体，转移的电子数为________（用NA表示）。 【答案】 ①. KClO3 ②. H2O2 ③. 3Fe+2O2Fe3O4 ④. 4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O ⑤. 还原性、酸性 ⑥. 0.4NA 【解析】 【分析】根据A、B、C各物质间的相互转化可知，若A为KClO3，与二氧化锰在加热的条件下可以反应生成氯化钾和氧气；若A为H2O2，与二氧化锰在常温下反应生成水和氧气；氧气和铁在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；若A为浓盐酸，和二氧化锰在加热的条件下反应生成二氯化锰、氯气和水，氯气和铁在点燃的条件下反应生成氯化铁；由此分析。 【详解】(1)若B是一种无色气体单质，可以为氧气和氯气； ①反应Ⅰ是在氯酸钾和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化钾和氧气，则A的化学式为KClO3； ②反应Ⅰ是H2O2与二氧化锰在常温条件下反应生成水和氧气，则A的化学式为H2O2，反应Ⅱ是铁和氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4； (2)若B是一种黄绿色气体，为氯气，则反应Ⅰ是在加热的条件下二氧化锰和浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水，离子方程式为：4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，A是浓盐酸，氯元素的化合价从-1价升高到0价，作还原剂，体现还原性，和金属氧化物反应，体现酸性；A在该反应中表现的性质是还原性、酸性； 反应中生成标准状况下4.48LB气体，气体的物质的量为n==0.2mol，生成1mol氯气时转移的电子的物质的量为2mol，生成0.2mol氯气时转移的电子的物质的量为0.4mol，转移的电子数为0.4NA。 23. 碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可作为废水处理剂和净水混凝剂。一种利用废铁渣（含等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）废铁渣在“酸浸”前需粉碎，其目的是________，“酸浸”时反应的离子方程式为________。 （2）在实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有________。 （3）物质X为________（填化学式）。 （4）“滤渣”的主要成分除过量物质X外，还有________（填化学式）。 （5）“合成”过程中溶液与反应的化学方程式为________。在实际生产中，也可用代替，使用的优点是________。 【答案】（1） ①. 增大废铁渣和酸的接触面积，提高“酸浸”时的反应速率（合理即可） ②. （2）漏斗、烧杯、玻璃棒 （3） （4） （5） ①. ②. 反应物及产物无污染，更环保（合理即可） 【解析】 【分析】向废铁渣中加入稀硫酸，溶解生成对应的可溶的硫酸盐，加入过量的铁单质，铁单质置换出不溶于水的铜单质并将三价铁还原为二价铁，加入碳酸氢钠溶液，铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤后，得到滤渣、，向滤液中加入，合成得到。 【小问1详解】 酸浸时，将废铁渣粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，“酸浸”时反应的离子方程式为； 【小问2详解】 在实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问3详解】 由上述分析可知，物质X为； 【小问4详解】 “滤渣”的主要成分除过量的外，根据已知条件可知，还有，根据可知，还有； 【小问5详解】 “合成”过程中反应的化学方程式为。具有氧化性，还原产物为水，在实际生产中，用代替时反应物及产物无污染，也更环保。 24. 如下图所示，某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2并探究其性质。 （1）装置A中盛浓硫酸的仪器名称是_______，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （2）装置C中的实验现象是_______，该实验现象说明SO2具有_______性。 （3）能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是_______。 （4）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。 （5）探究H2SO3的酸性强于HClO，该同学用如下图所示装置达成实验目的。 a.小苏打溶液b.品红溶液 c.酸性KMnO4溶液d.漂白粉溶液 装置的连接顺序为纯净SO2→_______(选填字母)；d中反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ① 分液漏斗 ②. Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O （2） ①. 生成淡黄色沉淀 ②. 氧化 （3）装置D的试管中溶液褪色 （4）品红溶液褪色后，取下装置E中的试管，加热，溶液恢复红色 （5） ①. A→C→B→D ②. Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色证明二氧化硫具有还原性，装置C中硫化钠溶液中生成淡黄色沉淀证明二氧化硫具有氧化性，装置D中氢氧化钠酚酞试液褪色证明二氧化硫表现酸性氧化物的性质，装置E中品红溶液褪色证明二氧化硫具有漂白性，最后进行尾气处理。 【小问1详解】 装置A中盛浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，装置A中发生的反应为亚硫酸钠与浓硫酸发生反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的方程式为Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O；故答案为：分液漏斗；Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O； 【小问2详解】 二氧化硫具有氧化性，能与具有还原性的硫化钠反应生成淡黄色的硫单质沉淀，故答案为：生成淡黄色沉淀；氧化； 【小问3详解】 二氧化硫具有酸性氧化物的性质，能与氢氧化钠溶液反应，使氢氧化钠酚酞试液褪色，故答案为：装置D的试管中溶液褪色； 【小问4详解】 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液又重新变为红色，说明二氧化硫使品红溶液褪色的过程为可逆过程，故答案为：品红溶液褪色后，取下装置E中的试管，加热，溶液恢复红色； 【小问5详解】 二氧化硫具有还原性，不能与漂白粉溶液发生复分解反应证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，因此要证明亚硫酸的酸性强于次氯酸应将二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中制得二氧化碳气体，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，若气体通入品红溶液不褪色，说明二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液完全吸收，剩余气体通入漂白粉溶液中生成白色沉淀，说明亚硫酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸，从而证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，则装置的连接顺序为纯净SO2→A→C→B→D；二氧化碳与漂白粉溶液反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，故答案为：A→C→B→D；Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一下学期入学考试 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(共50分) 一、选择题(本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 中华文化源远流长，下列有关说法错误的是 A. 《周礼·考工记》中记载的青铜是合金 B. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”中美酒的主要成分乙醇不是电解质 C. “杨梅及苏木污衣，以硫黄烟熏之，然后洗，其红自落”利用了硫黄的漂白性 D. 《本草经集注》记载的硝石（KNO3）溶于水能导电，KNO3是强电解质 2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：Na+、Mg2+、、 B. 稀盐酸中：、K+、、 C. 无色溶液中：Cu2+、Na+、、 D. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中：K+、、、 3. 下列溶液分别加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是 （ ） A. 20mL 1mol·L−1的AlCl3 B. 50mL 1mol·L−1的KCl C. 20mL 2mol·L−1的NH4Cl D. 20mL 2mol·L−1的CaCl2 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，33.6 L H2O含有的分子数为1.5NA B. 常温常压下，12.8 g S6和S8的混合物含有的原子数为0.4NA C. 0.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+时失去的电子数为0.3 NA D. 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中含有的数目为3 NA 5. 下表中物质分类完全正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 纯碱 液氨 硫酸 胶体 B 小苏打 酒精 铁 干冰 C 冰水混合物 氨水 氯化铜 蔗糖 D 胆矾 食盐水 氧化钠 氯气 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质去除杂质的方法错误的是 选项 物质(杂质) 方法 A NO(NO2) 将气体通入水中 B K2SO4溶液(K2CO3) 加入BaCl2溶液 C CO2(HCl) 将气体通入饱和NaHCO3溶液中 D FeCl2溶液(FeCl3) 加入过量Fe粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 7. NH4Al(SO4)2是食品加工中常见的食品添加剂，用于焙烤食品。某实验中需要配制100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液，下列有关叙述正确的是 A. NH4Al(SO4)2的摩尔质量为237 g B. 称取2.37 g NH4Al(SO4)2放入100 mL容量瓶中，再加入100 mL水，配制出该浓度溶液 C. 将1 mL该溶液用水稀释为5 mL，的浓度变为0.02 mol·L-1 D. 定容时若俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度偏高 8. 下列物质不能一步完成如图所示转化的是 选项 X Y Z A Fe B HClO NaClO C S D NaOH A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将Na2O2固体投入H2O中： B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C. 将少量铁粉溶于稀硝酸中： D. 将少量SO2通入澄清石灰水中： 10. 下列方案设计、现象和结论正确的是 目 方案设计 现象和结论 A 探究氯水的性质 向氯水中加入NaHCO3粉末，观察现象 有气泡产生，说明氯水具有酸性 B 检验Na2O2是否变质 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 有气泡产生，说明Na2O2已经变质 C 检验纯碱溶液中是否存在NaCl 向待测液中加入AgNO3溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存在 D 检验Cl2是否有漂白性 将干燥的Cl2通入装有鲜花的广口瓶中，观察现象 若鲜花褪色，说明Cl2有漂白性 A A B. B C. C D. D 11. 下列实验装置、试剂能达到相应实验目的的是 A．制备Fe(OH)2 B．制备大量漂白粉 C．制取碳酸氢钠 D．验证SO2的漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 类推法是化学学习过程中常用的思维方法，下列类推正确的是 A Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2和SO2反应生成Na2SO3和O2 B. 加热条件下，Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S C. NO在常温下与空气中的O2迅速化合生成NO2，则SO2在常温下与空气中的O2迅速化合生成SO3 D. CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 13. 下列化学用语描述正确的是 A. 电子式： B. 氚的原子结构模型： C. 的离子结构示意图： D. 和互为同位素 14. A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：C＞A B. 离子半径：D3+＞B2- C. 非金属性：A＞B D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：C < D 15. 科学家合成出了一种新离子液体(如图所示)，该离子液体可用于锂电池电解液、催化反应的介质等。X、Y、W、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，结构中每种元素原子最外层都达到稳定结构。下列叙述不正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. Y、W元素组成的化合物一定只含有离子键 C. 简单离子半径： D. 工业上可利用Z的单质和W最高价氧化物的水化物反应制备消毒液 16. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为Na2CO3或NaHCO3)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. a与水生成NaOH的反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 B. 相同个数的b和c，含有的离子总数不同 C. Na转化为b或c，主要取决于反应温度和O2的量 D. 甲为NaHCO3，可用于治疗胃酸过多 17. 在盐酸介质中，用金属锌可将As2O3直接还原成AsH3气体，反应为（未配平，中As为-3价），下列说法错误的是 A. 方框内的化学式为且系数为3 B. 还原性：Zn> C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 D. HCl反应中体现酸性 18. 部分钠及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 少量的钠块保存在盛有煤油的细口试剂瓶中 B. Na2O2是碱性氧化物 C. 过量的物质b和NaOH溶液反应的化学方程式为 D. 物质的量均为0.1 mol的Na、Na2O2分别与足量物质c反应，转移的电子数相等 19. 将34.8g铝铁铜合金分为两等份，一份投入足量的NaOH溶液中，产生6.72L(标准状况)气体，另一份投入足量的稀盐酸中，产生8.96L(标准状况)气体，则该合金中Al、Fe、Cu的物质的量之比为 A. 2：1：1 B. 3：1：1 C. 3：2：1 D. 3：1：2 20. 向、和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定不存在 A. 、 B. 、、 C. 、、 D. 、 第Ⅱ卷(共50分) 二、填空题 21. X、Y、Z、T、V为5种短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如图所示。这3种元素原子序数之和是41,X和T在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红,则: （1）5种元素的元素符号分别是X_______,Y_______,Z_______,T_______,V_______。 （2）Y的原子结构示意图是__________________。 （3）T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为___________________。 22. A、B、C为中学化学中的常见物质，它们存在如下转化关系： 回答下列问题： (1)若B是一种无色气体单质。 ①反应Ⅰ是在加热条件下进行，则A的化学式为________。 ②反应Ⅰ是在常温条件下进行，则A的化学式为________，反应Ⅱ的化学方程式为________。 (2)若B是一种黄绿色气体，则在加热的条件下反应Ⅰ的离子方程式为________，A在该反应中表现的性质是________，反应中生成标准状况下4.48LB气体，转移的电子数为________（用NA表示）。 23. 碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可作为废水处理剂和净水混凝剂。一种利用废铁渣（含等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）废铁渣在“酸浸”前需粉碎，其目的是________，“酸浸”时反应的离子方程式为________。 （2）在实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有________。 （3）物质X为________（填化学式）。 （4）“滤渣”的主要成分除过量物质X外，还有________（填化学式）。 （5）“合成”过程中溶液与反应的化学方程式为________。在实际生产中，也可用代替，使用的优点是________。 24. 如下图所示，某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2并探究其性质。 （1）装置A中盛浓硫酸的仪器名称是_______，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （2）装置C中的实验现象是_______，该实验现象说明SO2具有_______性。 （3）能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是_______。 （4）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。 （5）探究H2SO3酸性强于HClO，该同学用如下图所示装置达成实验目的。 a.小苏打溶液b.品红溶液 c.酸性KMnO4溶液d.漂白粉溶液 装置的连接顺序为纯净SO2→_______(选填字母)；d中反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $