1.3.2氧化还原反应规律和配平 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应规律与配平，涵盖价态规律、氧化性还原性强弱判断及配平方法，通过关联前序氧化还原基本概念，搭建从基础到应用的学习支架，帮助学生梳理知识脉络。 其亮点在于系统整合价态归中与歧化规律、强弱判断多维度依据，以“标变价-列变化-求总数-配系数-查守恒”五步骤配平示例为核心，结合正向、逆向、缺项配平练习，体现科学思维中的证据推理与模型建构，助力学生掌握配平技能，教师可高效开展规律教学与能力训练。

第一章第三节氧化还原反应 第2课时 氧化还原反应规律和配平 适用精简高效 元素 化合价 最低价 最高价 0价 中间价 只能失去电子，表现出还原性。 只能得到电子，表现出氧化性。 既能得到电子，又能失去电子，表现出氧化性，既表现出氧化性，又表现出还原性。 金属单质只能失电子，表现出还原性，非金属单质则既可失电子，表现出还原性，又可得电子，表现出氧化性。 一、价态规律 1、元素的处于最高价态只能得到电子，具有氧化性； 元素的处于最低价态只能失去电子，具有还原性； 元素的处于中间价态既有氧化性又有还原性。 2、价态归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价 高价态＋低价态→中间价态， 3、歧化规律（升降到相邻价态） 中间价态→高价态＋低价态 同种物质的同种元素发生自身氧化还原反应时，该元素的化合价既升高又降低。 (1) KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O 得到 5e- 失去5×e- +5 -1 0 -1 二、氧化性和还原性强弱判断 1、据氧化还原反应方程式 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂> 还原产物 2、据金属活动顺序表 金属单质得还原性逐渐增强， 对应阳离子氧化性逐渐减弱 从上至下 从下至上 从右至左 非金属单质的氧化性逐渐增强， 对应阴离子还原性逐渐减弱 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强 单质的还原性(金属性)越强，其对应阳离子的氧化性就越弱。 例如：还原性：Na>Cu；氧化性： Na+<Cu2+ 3、据非金属活动顺序判断 4、据同一种还原剂被氧化的程度来判断 5、据反应条件及反应的剧烈程度判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 氧化性：KMnO4>MnO2>O2 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑ 还原性：Na>Mg 6、据浓度、温度、酸碱度判断 a.浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓盐酸>稀盐酸 b.温度：同一种物质，温度越高其氧化性(或还原性)越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 c.酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。 常见的强弱顺序 氧化性：MnO4-(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S 还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO32-)<S2－ 三、氧化还原反应的配平 原理： 氧化还原反应中，化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总教相等，即有关系式： 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数 元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数 配平方法： 化合价升降法(电子得失法)。 常见氧化剂、还原剂及其化合价 氧化剂 浓HNO3→NO2 稀HNO3→ NO 浓H2SO4→SO2 CeO2/Ce4+→Ce2+ MnO4- 、 MnO42- 、MnO2→ Mn2+ Cl2 ClO-、 ClO2、 ClO3-→Cl- Co2O3/LiCoO2→ Co2+ Cr2O72- →Cr3+ H2O2、Na2O2、O2 、O3 →O2-(OH- 或H2O) PbO2 →Pb2+ BiO3-→ Bi3+ 还原剂 金属单质 C、CO→CO2 H2→H2O Fe →Fe2+ S2-、 SO2、 SO32- →SO42- H2S →S、SO2 NH3 →NO 、N2 I- → I2 Cl- →Cl2 Br- →Br2 一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 一至五价都有氮 铜汞二价最常见 记住一些物质化合价 +2+2-2 +6 -3 -3 +2 +3 +2-3 +1 CuFeS2 K2FeO4 Li2NH AlN NaS2O3 C2O42- HCN CuH 氧化还原反应的配平步骤 主题1:氧化还原反应方程式的配平 配平示例 (以Zn与HNO3反应) (依据电子得失守恒) 最小公倍数法配平 主题1:氧化还原反应方程式的配平 (依据原子守恒) 只有离子方程式需要 检查电荷是否守恒 主题1:氧化还原反应方程式的配平 缺项：一般为H+ 或 OH-或H2O 【例1】 Cr2O72- + Cl- + = Cr3+ + Cl2↑+ H2O 【例2】 MnO4- + I- + H+ = Mn2+ + IO3- + H2O +6 -1 +3 0 ↓6 ↑1 ×1 ×6 1 6 2 3 7 H+ 14 +7 -1 +2 +5 ↓5 ↑6 ×6 ×5 6 5 18 6 5 9 主题1:氧化还原反应方程式的配平 配平下列氧化还原反应方程式 (1)正向配平类 ①__HCl(浓)＋__MnO2 __Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O ②__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O (2)逆向配平类 ①__S＋__KOH __K2S＋__K2SO3＋__H2O ②__Cl2＋__NaOH __NaCl＋__NaClO3＋__H2O (3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水] ①__ ＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O ②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__ ＋____ 4 1 1 1 2 2 10 8 1 2 5 8 3 6 2 1 3 3 6 5 1 3 2 5 6H＋ 2 5 8 2 1 1 2 2 4H＋ 例1、 在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（　） A. ClO2 B. ClO C. Cl2 D. Cl2O3 A n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) ＝n(还原性)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) 例2.二氧化氯ClO2是一种黄绿色气体，在工业上常用作废水处理剂、漂白剂。在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－(其中C为＋2价)氧化成CO2和N2，其离子方程式为xClO2＋yCN－=2CO2＋N2＋2Cl－。下列说法错误的是(　　) A．x＝y＝2 C．氧化产物与还原产物的个数比为3∶2 B．氧化性：ClO2>CO2 D．当生成1个N2分子时，转移6个电子 解析：根据化学反应方程式中原子守恒可知，该离子方程式中x＝2，y＝2，A正确；该离子方程式中，ClO2是氧化剂，CO2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：ClO2>CO2，B正确；该反应中氧化产物是CO2和N2，还原产物是Cl－，故氧化产物与还原产物的个数之比为3∶2，C正确；该离子方程式：2ClO2＋2CN－===2CO2＋N2＋2Cl－，电子转移为N2～10e－，则当生成1个N2时，转移10个电子，D错误。 D 练习：已知G、Q、X、Y、Z均为含不同价态氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl　②Q＋H2OX＋H2↑ ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是(　 ) A．G、Y、Q、Z、X　　　　　 B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X MnO SO $