江苏苏州市2025-2026学年上学期期末考试 高三化学试卷

高三化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 K39 Ca40 Cr52 Fe56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列物质不能以海水为主要原料生产的是 A. B. Mg C. D. Na 2. 反应可用于工业合成尿素。下列说法正确的是 A. 基态O的电子排布式： B. N的原子结构示意图： C. 的电子式：H：O：H D. 的结构简式： 3. 利用氨水和氨气进行相关实验，涉及的装置和原理能达到目的的是 A．验证氨水挥发性 B．制取氨气 C．收集氨气 D．产生红色喷泉 A. A B. B C. C D. D 4. C、Si、Ge、Sn位于同主族，结构与金刚石类似且导电性差。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 属于金属晶体 C. 离子半径： D. 第一电离能： 阅读下列材料，完成下面小题。 中国科学家在自然资源利用方面贡献突出。盐湖中提取的LiCl与KCl共熔电解可制备金属锂，提取的用于制备电极材料。我国南海可燃冰(甲烷水合物)资源丰富，我国研发了在70℃下将可燃冰转化为甲醇和氢气的催化剂。工业上利用稀土离子与含磷酸酯(简写为HA)的萃取剂形成配合物分离稀土元素，萃取反应可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。 5. 下列说法正确的是 A. 熔点：NaCl<KCl B. 可燃冰中和之间存在氢键 C. 的空间构型为三角锥形 D. 稳定性高，所对应的稀土离子更易被萃取 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 电解制备Li： B. 制备： C. 利用可燃冰转化为甲醇： D. 充电时在阳极的反应： 7. 下列物质结构或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A. 半径比大，可通过碳酸盐沉淀法分离卤水中的 B. 金属Li和K的熔点不同，可用真空蒸馏法提纯金属Li C. KCl是强电解质，可用蒸发结晶从盐湖中获取KCl D. 萃取剂与水的极性差异较大，可用分液法分离萃取剂和水溶液 8. 工业制硝酸过程中，催化氧化反应为：，在催化剂表面可分解。下列说法正确的是 A. 催化氧化反应时间过长，导致产物中含量上升 B. 催化氧化反应的 C. 催化氧化反应平衡常数的表达式为 D. 催化剂可使催化氧化反应的增大 9. 绿原酸(，结构如图所示)具有广泛抗菌作用。下列说法正确的是 A. 分子中所有碳原子可能在同一个平面上 B. 分子中和杂化的碳原子数之比为5∶3 C. 可用酸性高锰酸钾检验结构中的碳碳双键 D. 1mol绿原酸最多消耗含7mol NaOH的溶液 10. 将活性炭与溶液在高温、加压下得到铁基活性炭(FAC)材料，可用于去除饮用水(pH为7～8)中的，反应机理如题图所示。下列说法正确的是 A. 反应中存在非极性共价键的生成 B. 活性炭体现了吸附性和还原性 C. 被Fe(Ⅱ)还原的离子方程式为 D. 每处理1mol 理论上生成3mol 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 通入溶液中，出现黄色浑浊 具有还原性 B 通入水中，测所得溶液 是一种弱酸 C 通入一定浓度溶液中，有白色沉淀生成，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 能与溶液反应生成 D 通入酸性溶液中，溶液紫色褪去 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，用溶液处理含和的废水。已知：，，。下列说法正确的是 A. 的溶液，溶液中： B. 当开始沉淀时水中 C. 沉淀过程中上层清液中始终存在： D. 和完全沉淀后，溶液中存在： 13. CaO参与的和重整制氢的主要反应为(不考虑其他反应，该题实验条件下催化剂保持高活性)： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 550℃、1MPa下，将一定比例的和混合气体匀速通过装有CaO和催化剂的绝热反应管。通入t min时，在、、…位点处部分气体的干物质的量分数和CaO转化为的转化率(位点前的CaO被已通过的气体完全转化为)如题图所示。例如的干物质的量分数％。 下列说法不正确的是 A. 处的转化率约为13.4％ B. 其他条件不变，增大压强，通气时间相同，处的体积分数减小 C. 将通气时间延长为，处的百分含量下降 D. 处，体系的温度低于550℃ 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种常用的净水剂，可用于去除废水中的Se(Ⅳ)。已知：K2FeO4在强碱性条件下稳定，Fe(Ⅲ)可以催化K2FeO4分解。 （1）Fe(Ⅲ)在水中会形成[Fe2(H2O)10]6+配离子，该配离子中两个Fe(Ⅲ)的配位数相同且含有1个四元环结构，Fe(Ⅲ)的配位数为___________。 （2）电解法制备K2FeO4的装置如题图所示，电解过程中需不断向阳极区补充KOH溶液。 ①电解过程中阳极有气体产生，该气体为___________。 ②阳极生成的电极方程式为___________，为提高K2FeO4的产率，应选用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ③电解一段时间后，若不补充KOH溶液，电路中通过相同量的电子，但K2FeO4的产量减少的原因是___________。 ④测定K2FeO4的纯度。准确称取0.6600g K2FeO4样品于锥形瓶中，用KOH溶液溶解，加入过量溶液，再加入硫酸酸化配成待测液。用 标准溶液滴定至终点，消耗标准液25.00mL。计算样品中K2FeO4的纯度___________ (写出计算过程)。测定过程中涉及的离子反应有(未配平)： （3） K2FeO4可与联用去除废水中的Se(Ⅳ)。其过程为： ⅰ. K2FeO4将Se(Ⅳ)氧化为且自身被还原为，过程中存在中间体的产生和转化； ⅱ.吸附在表面的将还原为Se，Se与共沉淀除去。 已知：溶液中含Se(Ⅳ)微粒的物质的量分数随pH的分布如下图所示。 ①时，氧化Se(Ⅳ)的离子方程式为___________。 ②时，随pH上升，Se(Ⅳ)的去除率明显下降，原因是___________。 15. 化合物G是一种常见的抗组胺类药物。其合成路线如下： （1）C分子中含氧官能团名称为___________。E分子中手性碳原子数目为___________。 （2）C→D会产生与D互为同分异构体的副产物，其结构简式为___________。 （3）F→G除了生成G外，生成的另外一种产物为___________。 （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：___________。分子中含有苯环，水解生成的有机产物中均含有2种不同化学环境的氢原子。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 将电镀污泥[主要成分为、NiO、CuS、和]中的金属元素进行选择性分离具有重要意义，其分离过程如下： （1）氨浸时将污泥中Cu元素和部分Ni元素转化为配离子浸出。 ①加料完成后，一定能提高浸出率的措施有___________。 ②氨浸时存在反应。室温下，其平衡常数___________(填数值)。[已知： ，] ③氨浸时CuS在氨水存在条件下转化成的离子反应方程式为___________。 （2）氨浸后的污泥通过“灼烧”和“熔炼”得到Ni-Cr合金。熔炼在1450℃下进行，为将生成的与Ni-Cr合金分离，需添加CaO将其转化成液态的。的熔点与其中CaO的物质的量分数[％]的关系如题图所示。 ①熔炼时加入铝粉的作用是___________。 ②熔炼时，理论上加入的为___________。 （3）已知：Ni和Fe活泼性相似。将氨浸液[主要溶质为和，能被活泼金属还原]经过转化可获得单质铜，请补充完整实验方案：___________，干燥得到铜。(实验须遵循节约试剂用量的原则。必须使用的试剂：Zn，盐酸，溶液) 17. 生物乙醇制氢对降低制氢成本和保护生态环境有重要意义。 Ⅰ．乙醇-水蒸气重整制氢。主要反应如下： （1）催化剂可选用掺杂少量纳米Fe的。 ①的晶胞结构如题图1所示，与La距离相等且最近的O的数目为___________。 ②掺杂的纳米Fe可催化CO、的反应，反应过程中检测到。该催化过程可用化学方程式描述为___________、___________。 （2）一定压强下，1mol乙醇与13mol水蒸气(过量)通过装有催化剂的反应器。实验测得乙醇的转化率和CO、、的选择性随反应温度的变化如题图2所示。已知：乙醇的转化率％，CO的选择性％。 ①理论上最多可制得的物质的量为___________。 ②450～500℃时，随温度上升，的产量___________。(填“上升”“下降”或“不变”)。 ③实际使用的水醇比远大于理论值的原因是___________。 Ⅱ．铝-乙醇反应制氢 （3）存在时，Al可与无水乙醇制备氢气，部分反应机理如题图3所示。 ①图示机理中化合价发生改变的元素有___________。 ②结合电负性分析Ni的作用是___________。 高三化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 K39 Ca40 Cr52 Fe56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5~7题答案】 【答案】5. D 6. C 7. D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1）6 （2） ①. O2 ②. Fe-6e-+8OH-=+4H2O ③. 阳 ④. 产生O2增多；产生Fe(Ⅲ)增多；分解 ⑤. 75.00% （3） ①. ②. 转化成，浓度下降；部分转化成 【15题答案】 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 1 （2） （3） （4）或 （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 加快搅拌速率，适当升高温度等 ②. ③. （2） ①. 作还原剂；铝的氧化放热为反应提供热量 ②. （3）边搅拌边向氨浸液中分批加入稍过量Zn，充分反应至溶液蓝色褪去，过滤，向滤渣中加入过量盐酸，搅拌充分反应至无气泡生成，过滤，洗涤至最后一次滤液中加入溶液无浑浊 【17题答案】 【答案】（1） ①. 12 ②. ③. （2） ①. 6mol ②. 下降 ③. 减少积炭；提高乙醇转化率；提高氢气的产量 （3） ①. Al、Ni、H ②. Al的电负性比Ni小，Al失去电子转移到Ni表面，使Ni表面电子云密度增大，易吸引乙醇中带正电性的羟基氢原子 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $