精品解析：四川省广安第二中学校等校2025-2026学年高三下学期综合素质模拟预测化学试题

化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 四川是中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文化遗产。下列文化遗产或文物的主要材料属于有机材料的是 A B C D 绵竹的木版年画 三星堆的青铜面具 金沙遗址的十节玉琮 自贡的恐龙化石 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．木版年画的主要材料是木材和纸张等，属于有机材料，故A正确； B．青铜面具的主要成分是“青铜”，属于合金，是金属材料，故B错误； C．十节玉琮是一种玉器，主要是由“玉”构成，“玉”的主要成分是硅酸盐，故C错误； D．恐龙化石是恐龙死后身体的遗体、遗物或遗迹被埋入地下后石化形成的石头，是由矿物质构成的，主要是由钙、硅等元素组成的化合物，故D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表述或图示正确的是 A. 四氯化碳的电子式： B. 基态铜原子的价层电子排布： C. 基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：哑铃状 D. 乙醇分子间的氢键： 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氯化碳的电子式为，A错误； B．铜是29号元素，基态铜原子的价层电子排布为，B错误； C．基态碱金属原子最外层电子都处于s轨道，其电子云轮廓图为球形，C错误； D．乙醇分子中羟基上的H原子与另一个乙醇分子中的O原子形成分子间氢键， ，D正确； 故选D。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 162.5 g 完全水解形成的胶体粒子数为 B. 常温常压下，44 g 中含有的共用电子对数目为2 C. 1.0 L 0.1 mol/L 水溶液中含有的氧原子数为0.4 D. 气体通入足量的中，固体增重28 g，则该反应过程中转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．162.5g FeCl3的物质的量为1mol，Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚集体，因此完全水解后形成的胶体粒子数小于，A错误； B．44g CO2的物质的量为1mol，CO2的结构式为O=C=O，1个CO2分子中含有4对共用电子对，因此1mol CO2中含有的共用电子对数目为，B错误； C．CuSO4水溶液中，除CuSO4含有氧原子外，溶剂H2O中也含有氧原子，因此溶液中含有的氧原子数大于，C错误； D．CO2与Na2O2反应的化学方程式为，反应中固体增重56g时转移2mol电子，因此固体增重28g时，转移的电子数为，D正确； 故选D。 4. 天然保幼激素是一类保持昆虫幼虫性状和促进成虫卵巢发育的激素。一种天然保幼激素的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是 A. 分子式为 B. 手性碳原子数目为3 C. 核磁共振氢谱中有10组峰 D. 一定条件下，1 mol该物质能与3 mol 发生加成 【答案】B 【解析】 【详解】A．从该物质的结构简式可知，其分子式为，故A错误； B．手性碳原子是指连有4个不同基团的碳原子。由图可知，有3个手性碳原子，故B正确； C．核磁共振氢谱的峰数等于不同化学环境氢原子的种类数。该分子中存在15种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱中有15组峰，故C错误； D．一定条件下，1 mol该物质只能与2 mol 发生加成反应，故D错误； 故选B。 5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．配制500 mL 溶液 B．实验室制取硝基苯 C．验证NaOH与溴乙烷反应生成的乙烯 D．分离铁粉和碘 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制溶液需先在烧杯中溶解固体，待冷却后才能转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解固体，A错误； B．实验室制取硝基苯需苯、浓作反应物，浓作催化剂，且需控温在50～60℃，采用水浴加热保证受热均匀、控温稳定，B正确； C．溴乙烷和的乙醇溶液加热发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能还原酸性高锰酸钾，使其褪色，会干扰乙烯的检验，不能验证生成乙烯，C错误； D．由于铁粉与碘在加热条件下能发生反应，无法达到实验目的，D错误； 故答案选B。 6. 我国科研人员设计并合成了一种可检测的氮杂冠醚，该物质结合时会发出荧光，所得产物M的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. M是超分子，体现了分子识别特征 B. 检测时发出荧光可能与电子跃迁有关 C. 第一电离能：C＜N＜O D. 氮杂冠醚分子中的碳原子存在、两种杂化方式 【答案】C 【解析】 【详解】A．超分子是由主体分子和客体分子通过分子间相互作用形成的聚集体，M作为主体，锂离子作为客体，则二者结合形成超分子体现了分子识别特征，A正确； B．荧光产生的原理是电子吸收能量跃迁至高能级激发态，不稳定的激发态电子跃迁到低能级时，以光的形式释放能量，B正确； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，C错误； D．由结构简式可知，氮杂冠醚分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，则分子中碳原子的杂化方式共有2种，D正确； 故选C。 7. 下列解释实验事实的离子方程式错误的是 A. 用烧碱溶液吸收，红棕色消失： B. 氢氧化镁固体溶于饱和氯化铵溶液： C. 淀粉KI溶液与酸化的溶液混合，溶液变蓝： D. 用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢： 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱吸收发生歧化反应生成和，离子方程式为，A错误； B．可以结合电离出的生成，促使沉淀溶解，离子方程式为，B正确； C．酸性条件下将氧化为，使淀粉溶液变蓝，离子方程式为，C正确； D．用碳酸钠溶液处理硫酸钙水垢，属于沉淀转化反应，溶解度较小的转化为溶解度更小的，离子方程式为，D正确； 故选A。 8. 元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表中短周期的一部分，已知W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是 A. X、Q、Y、Z四种元素形成的单核离子半径：Z>Y>Q>X B. X、Y、Z最简氢化物稳定性最强的是Y，沸点最高的是X C. 分子中Z、X原子都满足8电子稳定结构 D. Y元素的两种钠盐溶液可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成Y的单质 【答案】D 【解析】 【分析】W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，可判断W是N，因为。根据元素周期表的结构可依次推断出X、Y、Z、Q分别是O、S、Cl、Al。 【详解】A．X、Q、Y、Z四种元素形成的单核离子分别是、、、，、核外电子排布相同，由于的质子数比多，吸引核外电子的能力更强，的半径更小，同理，、核外电子排布相同，由于的质子数比多，吸引核外电子的能力更强，的半径更小，但、核外有3个电子层，、核外只有2个电子层，所以、的半径小于、的半径，综上可知，X、Q、Y、Z四种元素形成的单核离子半径：Y>Z>X>Q，A错误； B．X、Y、Z最简氢化物分别是、、HCl，由于S的非金属性最弱，其氢化物最不稳定，分子间具有氢键，沸点最高，B错误； C．分子为，Cl最外层有7个电子，O最外层有6个电子，无法满足原子都是8电子稳定结构，C错误； D．Y元素的两种钠盐(、)溶液可与其最高价氧化物对应的水化物()反应生成S：，D正确； 故答案选D。 9. 聚合物Z可制成防弹装甲、消防服、防切割耐热手套，以及交通工具的结构材料和阻燃内饰等，其合成反应如下： 下列说法错误的是 A. X具有碱性，能与酸反应生成盐 B. Y中所有原子一定共平面 C. Z在一定条件下可能实现降解 D. a的值为2n-1，该反应属于缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中含有，具有碱性，能与酸反应生成盐，故A不符合题意； B．羧基中C-O-H为V形结构，Y中苯环平面与酰氯基平面通过单键相连，单键旋转可导致所有原子不共平面，故B符合题意； C．Z中含有酰胺基，一定条件下可以水解成小分子，实现降解，故C不符合题意； D．该反应形成高分子的同时生成了小分子，属于缩聚反应，根据原子守恒，a的值为2n-1， D不符合题意； 故答案选B。 10. 根据下列操作及现象，得出的结论正确的是 操作及现象 结论 A 向某溶液中先滴加盐酸无明显变化，再滴加溶液有白色沉淀生成 原溶液中含有 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 含有油污的织物用或热的溶液浸泡、揉搓、冲洗，油污均被去除 去污原理相同 D 向盛有2 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液的试管中先滴加2～4滴0.1 mol/L的溶液，出现白色沉淀；再向试管中滴加2～4滴0.1 mol/L的溶液，有蓝色沉淀产生 溶度积常数：> A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．先滴加盐酸无明显变化，可排除、、等对检验的干扰，再加生成的白色沉淀为硫酸钡，可证明原溶液中含有，A正确； B．浓盐酸中的也可还原酸性使紫色褪去，不能证明铁锈中含有二价铁，B错误； C．去污是利用油污易溶于的原理，属于物理变化；热的溶液去污是利用碳酸钠水解显碱性，使油脂发生水解反应生成可溶物，属于化学变化，二者去污原理不同，C错误； D．实验中2 mL 0.1 mol/L的溶液与2～4滴0.1 mol/L的反应，NaOH过量，剩余的会直接与生成蓝色氢氧化铜沉淀，没有发生沉淀转化，无法比较和的大小，D错误； 故选A。 11. 乙烷催化氧化为乙醛在有机合成方面具有重要意义。以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. X为，Y为 B. 反应②的原子利用率为100% C. 一定不能改变乙烷氧化成乙醛的转化率 D. 主反应的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应机理③、④中原子、电荷守恒可以推出X为，Y为，A正确； B．由图知，反应②是，反应物中所有原子都转化成了生成物，原子利用率为100%，B正确； C．由图可知，催化乙烷氧化成乙醛的过程中存在副反应，改变了乙烷氧化成乙醛的转化率，C错误； D．由图可知，通过各步反应的加和，主反应的总反应为，D正确； 故选C。 12. 如图为Fe-Mg合金的晶胞结构示意图，若晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 每个铁原子周围与其等距且紧邻的镁原子有8个 B. 若M处的坐标为，则R处的坐标为 C. Fe和Mg间的最短距离为 pm D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．以面心的Fe原子为例，相邻下方的4个Mg原子与其等距且紧邻，加上该晶胞上方的晶胞中对应有4个Mg原子与其等距且紧邻，共8个，故A正确； B．根据晶胞及坐标，可以看出，若M处的坐标为，则R处的坐标为，故B正确； C．该晶胞参数为a pm，Fe和Mg间的最短距离应是体对角线的，为 pm，故C错误； D．一个晶胞中有4个Fe、8个Mg，1 pm= cm，晶胞参数为a pm，所以晶体的密度，故D正确； 故选C。 13. 金属镍常用于制造储氢合金、加氢反应催化剂和记忆合金等。以废镍渣(含NiO、、FeO、等)为原料回收镍的工艺流程如图所示。已知：RH为萃取剂，“萃取”时发生反应：；在空气中“焙烧”渣的主要成分是硫酸盐。下列说法错误的是 A. “碱浸”后的滤液中含有 B. “焙烧”时FeO发生反应： C. “溶解”时加入“热水”的目的是加速溶解，促进水解 D. “反萃取”时加入的“X溶液”为溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．废镍渣中含有NiO、、FeO、等，加入NaOH溶液“碱浸”时只有参加反应，生成，A正确； B．根据信息，“焙烧”渣的主要成分是硫酸盐，工业上“焙烧”时反应物会与空气接触，所以“焙烧”时FeO最终会变成，B错误； C．由流程可知，溶解’时加入‘热水’的目的是加速溶解，并为后续‘调pH’时促进水解沉淀做准备，C正确； D．根据信息，RH为萃取剂，“萃取”时发生反应：，“反萃取”后得到溶液，所以加入的“X溶液”为溶液，D正确； 故选B。 14. 氮氧化物()是有毒的大气污染物。用电解法处理可回收硝酸，具有较高的环境与经济效益。图中a、b均为惰性电极，左室与右室的溶液均为10 L，假定气体为，不考虑转化为，忽略溶液的体积变化。下列说法错误的是 A. a极为阴极 B. b极的电极反应式为 C. 若有22.4 L(标况)被吸收，通过阳离子交换膜的为1.0 mol D. 若为等体积的和NO的混合气体，全部回收为，稀的浓度从0.2 mol/L变成了0.3 mol/L，则左室会收集到44.8 L(标况) 【答案】D 【解析】 【分析】从结构图看，电解池中，左室产生，该极反应为：，所以左室为阴极室，右室为阳极室，据此分析作答。 【详解】A．根据分析，左室为阴极室，所以a极为阴极，A项正确； B．b极为阳极，生成，所以b极的电极反应式为，B项正确； C．1mol转化为转移1mol电子，阳极室生成2 mol ，为保持电荷守恒，应有1 mol 通过阳离子交换膜进入阴极室，C项正确； D．稀的浓度从0.2 变为0.3 ，而右室的溶液为10 L，则增加的的量为1 mol，根据N原子守恒，和NO的物质的量均为0.5 mol，共转移电子为，则左室中根据可知，得到的物质的量为1 mol，折合标况为22.4 L，D项错误； 故答案选D。 15. 常温下，通过外加盐酸或氢氧化钠溶液调节足量草酸钙固体与水的混合体系的pH时，各微粒浓度的对数(M代表、、、)随pH的变化曲线如图所示。已知。下列有关说法错误的是 A. 曲线③代表 B. A点时， C. 根据C点可知，的 D. D点时， 【答案】D 【解析】 【分析】从起点看，pH较小时，，pH增大（酸性减弱），浓度逐渐减小，浓度先增后减，浓度逐渐增大；对溶解平衡，随的增大而减小；故曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表，曲线④代表。 【详解】A．由分析可得曲线③代表，A正确； B．A点时pH=1.3，，，结合图中曲线可以看出，A点交点处，，可得，B正确； C．C点时pH=4.2，，二级电离的，C正确； D．D点时，溶液的pH=7，，由于是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，由题可知调节足量草酸钙固体与水的混合体系的pH时外加盐酸，根据电荷守恒，溶液中存在：，则，D错误； 故答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 对硝基苯甲酸是一种重要的芳香族羧酸类中间体，其用途广泛覆盖医药、染料、精细化工、材料科学等领域，其实验室制备原理如下： 已知： 性质 对硝基苯甲酸(相对分子质量：167) 对硝基甲苯(相对分子质量：137) 熔点(℃) 238 52 沸点(℃) 359 239 溶解性 微溶于水，易溶于沸水、乙醇、乙醚、苯，易溶于强碱、溶液 难溶于水、碱性溶液，易溶于苯、乙醇、乙醚 实验步骤： ①实验装置如图所示(省略夹持和加热装置)，向250 mL的三颈烧瓶中依次加入5.48 g对硝基甲苯、18.00 g重铬酸钾粉末、40 mL水。 ②将三颈烧瓶置于冰水中，边搅拌边滴加25 mL浓硫酸；混合均匀后加热回流0.5 h(此过程中，冷凝管可能会有白色的对硝基甲苯析出，可适当调小冷凝水流，使其熔融滴下)。待反应结束后，搅拌下加入80 mL冰水，有沉淀析出，抽滤并用50 mL水分两次洗涤。 ③将洗涤后的固体放入盛有30 mL 5%的稀硫酸中，沸水浴上加热10 min，冷却后抽滤除去未反应完的铬盐。④将抽滤后的固体溶于50 mL 5%的NaOH溶液中，50℃温热后抽滤。 ⑤充分搅拌下将抽滤得到的滤液慢慢加入盛有60 mL 15%的硫酸溶液的烧杯中，析出黄色沉淀，抽滤，用少量冷水洗涤两次，干燥后称重，得到产品5.01 g。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______；冷凝水从_______(填“a”或“b”)口通入。 （2）对硝基苯甲酸的熔点高于对硝基甲苯的主要原因是_______。 （3）步骤②滴加浓硫酸时需用冷水冷却三颈烧瓶，其原因是_______。 （4）实验中多次用到抽滤，其优点是_______。 （5）步骤④在50℃温热后抽滤得到的滤渣主要是_______；该步骤控温50℃的原因是_______。 （6）对硝基苯甲酸的产率为_______(保留四位有效数字)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. b （2）对硝基苯甲酸形成了分子间氢键，其作用力强于对硝基甲苯分子间的范德华力，故对硝基苯甲酸的熔点更高 （3）浓硫酸与水溶液混合会放出大量的热，导致对硝基甲苯因温度过高而挥发 （4）加快过滤速率且分离效率更高(或所得固体更干燥) （5） ①. 对硝基甲苯 ②. 温度过高，对硝基甲苯熔化进入滤液中，温度过低对硝基苯甲酸钠可能会析出，影响产物的产率 （6）75.00% 【解析】 【分析】对硝基甲苯在重铬酸钾和浓硫酸作用下被氧化为对硝基苯甲酸，重铬酸钾被还原，浓硫酸提供酸性环境。先加对硝基甲苯、重铬酸钾粉末和水，搅拌下加浓硫酸。加热回流使反应充分进行，冷凝管有对硝基甲苯析出时，调小冷凝水流使其滴下，保证原料充分反应。加冰水使产物析出，抽滤洗涤除杂质；用稀硫酸处理除未反应铬盐；用氢氧化钠溶液溶解对硝基苯甲酸转化为钠盐；加硫酸使对硝基苯甲酸钠转化为对硝基苯甲酸析出，再经抽滤、洗涤、干燥得产品。 【小问1详解】 由图示可知仪器A的名称为恒压滴液漏斗；球形冷凝管的冷凝水由下口进入，即从b口通入。 【小问2详解】 分子晶体的熔沸点的比较，主要比较分子间作用力或氢键，对比对硝基甲苯和对硝基苯甲酸的结构可知，后者有可形成分子间氢键，而前者不能形成分子间氢键，而分子间氢键强于分子间作用力(范德华力)，故对硝基甲苯的熔点低于对硝基苯甲酸。 【小问3详解】 浓硫酸滴入水溶液中会大量放热，导致对硝基甲苯温度过高挥发而凝结在冷凝管上，因此步骤②滴加浓硫酸时需用冷水冷却三颈烧瓶。 【小问4详解】 抽滤相对于普通过滤可加快过滤速率且分离效率更高，所得固体更干燥。 【小问5详解】 步骤④利用对硝基苯甲酸易溶于强碱而对硝基甲苯不溶的性质，通过过滤除去未反应的对硝基甲苯；根据对硝基甲苯的熔点是52℃可知，温度高于52℃时，对硝基甲苯熔化进入滤液中，温度过低对硝基苯甲酸钠可能会析出，影响产物的产率。 【小问6详解】 根据制备原理可知，对硝基苯甲酸的理论产量为，所以对硝基苯甲酸的产率：。 17. 我国废旧手机逐年增加，而1吨废旧手机可提取约200 g黄金、1200 g银、350 g钯。将手机主板(含Cu、Al、Fe、Au、Ag、Pd、Pt等元素)通过如下工艺流程可分离提取出Au、Pd、Pt等贵金属。 已知： ①“焙烧”时，Al、Cu转化为可溶于水的、，Ag转化为AgCl；“氯化”时，Au、Pt、Pd分别以、、的形式存在； ②和难溶于水，易溶于水；。 回答下列问题： （1）“焙烧”前将手机主板粉碎的目的是_______；“焙烧”过程中Al、Cu的脱除率如图所示，则脱除的最佳条件(温度、投料比)为_______。 （2）向“水浸”得到的溶液中加入NaCN溶液，发生反应：。相同条件下的稳定性大于，请从成键角度分析其原因：_______。 （3）“酸浸”所得“滤液2”中含有的主要金属离子是_______(填化学符号)。 （4）“氯化”的目的是_______。 （5）“分金”时，产生Au的离子方程式为_______；的氧化性_______(填“强于”或“弱于”)。 （6）“沉铂”时通入的气体A是_______(填化学式)。 （7）“沉钯”时，向0.1 L mol/L的溶液中加入等体积的溶液使恰好完全沉淀(浓度等于 mol/L)，则所加的浓度为_______mol/L(混合后溶液的体积视作二者溶液的体积之和)。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，提高焙烧速率，使焙烧更充分 ②. 600℃、投料比 （2）与分别与形成配位键，由碳原子提供孤电子对，C原子的电负性小于Cl原子，C对孤电子对的吸引力更弱，更易于给出孤电子对形成较稳定的配位键 （3） （4）将Au、Pt、Pd转化为可溶的、、，以便与AgCl分离 （5） ①. ②. 强于 （6） （7）0.62 【解析】 【分析】手机主板，含Cu、Al、Fe、Au、Ag、Pd、Pt等元素，“焙烧”时，Al、Cu转化为可溶于水的、，Ag转化为AgCl，铁应转化为；过滤，盐酸酸浸时，转化为除去；“氯化”时，Au、Pt、Pd分别以、、的形式存在；分金时，加入还原Au的同时将转化为，沉钯时，与生成沉淀，“沉铂”前通入氧化性气体，将氧化为，最终与反应生成，以此分析。 【小问1详解】 ①粉碎的目的是增大接触面积，提高焙烧速率，使焙烧更充分； ②由图可知，脱除的最佳条件就是脱除率最高时的条件，即600℃、投料比。 【小问2详解】 与分别与形成配位键，由碳原子提供孤电子对，C原子的电负性小于，C对孤电子对的吸引力更弱，更易于给出孤电子对形成较稳定的配位键。 【小问3详解】 根据信息①，“焙烧”过程将Al、Cu转化为可溶于水的、，Ag转化为AgCl，而铁应转化为，“水浸”过程、进入“滤液1”，故“酸浸”时转化为易溶于水的，所以“滤液2”中含有的主要的金属离子为。 【小问4详解】 根据信息①可知，“氯化”是为了将Au、Pt、Pd转化为可溶的、、，以便与AgCl分离。 【小问5详解】 ①“分金”时被还原为Au，故离子方程式为； ②结合信息②“和难溶于水，易溶于水”与“沉钯”“沉铂”两步可知，加入还原Au的同时将转化为，便于“沉钯”步骤中Pt与Pd分离，故的氧化性强于。 【小问6详解】 因难溶于水，易溶于水，因此“沉铂”前需将氧化为，故需要加入氧化性气体，且要考虑不引入杂质，所以气体A为。 【小问7详解】 根据反应，将0.03 mol 沉淀完全需要0.06 mol ，沉淀的同时还需满足，求得，则加入的，故加入的。 18. 作为化石燃料的燃烧产物，直接排放易导致温室效应，因此大力开发的资源化利用具有十分重要的意义和广阔的前景。如用二氧化碳与氢气合成甲醇、乙醇等。 已知： ① ② 回答下列问题： （1）为物质的标准摩尔生成焓(kJ/mol)，是在标准压力下，由最稳定的单质生成标准状态下1 mol物质的焓变。相关物质的标准摩尔生成焓如下表所示。 物质 (g) (g) (g) (g) (kJ/mol) -393.5 0 -235.1 -241.8 则_______kJ/mol。 （2）下列关于反应②的()随温度T(K)的变化趋势正确的是_______(填序号)。 （3）绝热恒容条件下，下列能说明反应①达到平衡的是_______(填序号)。 A. B. 断裂3 mol H-H键的同时形成3 mol H-O键 C. 平衡常数保持不变 D. 气体的总物质的量保持不变 （4）与反应生成甲醇和乙醇，在不同催化剂下反应相同的时间，的转化率及乙醇的选择性与温度的关系分别如图1、2所示。随着温度的升高，以为催化剂，的转化率先增大后减小的原因是_______；制备乙醇最适宜的条件是_______。 （5）按投料比发生反应②，起始压强为8 MPa的恒容条件下，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示，曲线d表示的物质是_______(填化学式)，M点所示温度时，该反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （6）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示，两电极均为惰性电极。电极P上生成的电极反应为_______。 【答案】（1）-173.5 （2）D （3）CD （4） ①. 反应相同时间，370℃时反应达到平衡，平衡前反应正向进行，升高温度，反应速率加快，的转化率增大，平衡后，由于反应①②是放热反应，升高温度平衡逆向移动，的转化率降低 ②. 370℃、作催化剂 （5） ①. (或) ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 根据反应热和生成关系，代入数据计算得。 【小问2详解】 反应②为气体分子数减少的反应，则，根据可知，斜率为正数，截距为负数，故选D。 【小问3详解】 反应是否达平衡，一看正逆反应速率是否相等，二看变量是否再变。A．用速率判断平衡要体现正向、逆向速率相等，则，故A错误；B．无论是否平衡，断裂3 mol H-H键的同时都会形成3 mol H-O键，无法判断反应是否达到平衡，故B错误；C．该反应在绝热恒容条件下发生，随着反应进行体系温度会发生变化，平衡常数随温度变化而变化，故平衡常数不变，即温度不再变化，则反应已达到平衡，故C正确；D．反应前后气体分子数不同，随着反应的进行，气体的总物质的量会发生变化，当气体总物质的量不再变化，则反应达到平衡，故D正确。 【小问4详解】 由图1可知，反应相同的时间，以为催化剂，370℃时反应达到平衡，平衡前反应正向进行，升高温度，反应速率加快，温度越高，反应相同时间的转化率越大，平衡后，由于反应①②是放热反应，升高温度平衡逆向移动，的转化率降低；由图2可知，340℃时，以为催化剂，乙醇的选择性就达到最高值，后续几乎没有变化，综合的转化率，制备乙醇最适宜的条件是370℃、作催化剂。 【小问5详解】 为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，反应物的物质的量分数增大，产物的物质的量分数减小，结合图3、化学方程式计量系数和投料比可知a、b分别为、，c、d分别为、；M点所示温度时，假设、投料量分别为3 mol、1 mol，平衡时的物质的量为a mol，则： M点、的含量相同，则，，则反应达到平衡时，各组分物质的量为：n()=，n()=1，n()=，n()=1，气体的总物质的量为，一定温度恒容条件下，压强与物质的量成正比，设平衡时压强为，则，结合反应与图象可确定、、、的分压分别为、、、，则该反应的压强平衡常数。 【小问6详解】 由图4可知，电极P上转化为，电解质为NaOH溶液，故电极反应为。 19. 随着医药的不断发展，各种肿瘤靶向药进入临床应用，人类不再谈癌色变，有机化合物Ⅷ是合成一种肿瘤靶向药的中间体，其合成路线如下： 已知： ⅰ．。 ⅱ．。 ⅲ．。 回答下列问题： （1）Ⅰ的化学名称是_______，X表示的试剂及反应条件是_______。 （2）Ⅱ→Ⅲ的化学方程式为_______。 （3）Ⅴ→Ⅵ的反应类型是_______；反应条件Y应选择_______(填序号)。 A．、 B．Fe/HCl C．/NaOH （4）Ⅵ中含氧官能团的名称是_______。 （5）写出2种同时满足下列条件的化合物Ⅲ的同分异构体的结构简式：_______。 ①含苯环，能发生银镜反应，不能水解 ②核磁共振氢谱显示有4组峰 （6）参考上述合成路线完善(虚线部分)化合物Ⅷ的另一种合成路线： 虚线部分的合成路线为_______。 【答案】（1） ①. 苯乙酸 ②. 、浓硫酸/加热 （2） （3） ①. 取代反应 ②. B （4）酯基、酰胺基 （5）、 （6） 【解析】 【分析】苯乙酸首先与甲醇进行酯化反应，生成，再与发生取代反应生成，与硫酸和硝酸共热发生硝化反应生成，与氢气发生还原反应生成Ⅴ为，Ⅴ与发生取代反应生成Ⅵ，Ⅵ发生已知反应ii得到Ⅶ为，Ⅶ发生已知反应iii得到产品Ⅷ为；据此分析解答。 【小问1详解】 Ⅰ()的化学名称为苯乙酸；根据Ⅰ、Ⅳ的结构简式以及Ⅱ、Ⅲ的分子式、反应条件可知在浓硫酸的作用下与甲醇共热发生酯化反应生成Ⅱ()； 【小问2详解】 在氢化钠的作用下与发生取代反应生成，故Ⅱ→Ⅲ的化学方程式为； 【小问3详解】 根据信息ⅰ，Ⅴ与发生取代反应生成Ⅵ，则Ⅴ为，由Ⅳ→Ⅴ，变成，发生了还原反应，需加还原剂，故Ⅳ→Ⅴ的反应条件Y为； 【小问4详解】 Ⅵ为，其含氧官能团为酯基、酰胺基； 【小问5详解】 Ⅲ为，其同分异构体需同时满足：①含苯环能发生银镜反应，不能水解，说明有醛基；②核磁共振氢谱显示有4组峰，说明结构高度对称，有两个氧原子，说明有两个醛基。故可推断其结构简式为、； 【小问6详解】 由分析可知，Ⅷ为，根据合成路线，结合信息ii可知，要合成，需先得到。而需要用与发生取代反应得到，因此需先将与浓硫酸、浓硝酸共热发生硝化反应生成，再还原得到，故需完善的合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 四川是中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文化遗产。下列文化遗产或文物的主要材料属于有机材料的是 A B C D 绵竹的木版年画 三星堆的青铜面具 金沙遗址的十节玉琮 自贡的恐龙化石 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述或图示正确的是 A. 四氯化碳的电子式： B. 基态铜原子的价层电子排布： C. 基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：哑铃状 D. 乙醇分子间的氢键： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 162.5 g 完全水解形成的胶体粒子数为 B. 常温常压下，44 g 中含有的共用电子对数目为2 C. 1.0 L 0.1 mol/L 水溶液中含有的氧原子数为0.4 D. 气体通入足量的中，固体增重28 g，则该反应过程中转移的电子数为 4. 天然保幼激素是一类保持昆虫幼虫性状和促进成虫卵巢发育的激素。一种天然保幼激素的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是 A. 分子式为 B. 手性碳原子数目为3 C. 核磁共振氢谱中有10组峰 D. 一定条件下，1 mol该物质能与3 mol 发生加成 5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．配制500 mL 溶液 B．实验室制取硝基苯 C．验证NaOH与溴乙烷反应生成的乙烯 D．分离铁粉和碘 A. A B. B C. C D. D 6. 我国科研人员设计并合成了一种可检测的氮杂冠醚，该物质结合时会发出荧光，所得产物M的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. M是超分子，体现了分子识别特征 B. 检测时发出荧光可能与电子跃迁有关 C. 第一电离能：C＜N＜O D. 氮杂冠醚分子中的碳原子存在、两种杂化方式 7. 下列解释实验事实的离子方程式错误的是 A. 用烧碱溶液吸收，红棕色消失： B. 氢氧化镁固体溶于饱和氯化铵溶液： C. 淀粉KI溶液与酸化的溶液混合，溶液变蓝： D. 用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢： 8. 元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表中短周期的一部分，已知W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是 A. X、Q、Y、Z四种元素形成的单核离子半径：Z>Y>Q>X B. X、Y、Z最简氢化物稳定性最强的是Y，沸点最高的是X C. 分子中Z、X原子都满足8电子稳定结构 D. Y元素的两种钠盐溶液可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成Y的单质 9. 聚合物Z可制成防弹装甲、消防服、防切割耐热手套，以及交通工具的结构材料和阻燃内饰等，其合成反应如下： 下列说法错误的是 A. X具有碱性，能与酸反应生成盐 B. Y中所有原子一定共平面 C. Z在一定条件下可能实现降解 D. a的值为2n-1，该反应属于缩聚反应 10. 根据下列操作及现象，得出的结论正确的是 操作及现象 结论 A 向某溶液中先滴加盐酸无明显变化，再滴加溶液有白色沉淀生成 原溶液中含有 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 含有油污的织物用或热的溶液浸泡、揉搓、冲洗，油污均被去除 去污原理相同 D 向盛有2 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液的试管中先滴加2～4滴0.1 mol/L的溶液，出现白色沉淀；再向试管中滴加2～4滴0.1 mol/L的溶液，有蓝色沉淀产生 溶度积常数：> A. A B. B C. C D. D 11. 乙烷催化氧化为乙醛在有机合成方面具有重要意义。以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. X为，Y为 B. 反应②的原子利用率为100% C. 一定不能改变乙烷氧化成乙醛的转化率 D. 主反应的总反应为 12. 如图为Fe-Mg合金的晶胞结构示意图，若晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 每个铁原子周围与其等距且紧邻的镁原子有8个 B. 若M处的坐标为，则R处的坐标为 C. Fe和Mg间的最短距离为 pm D. 晶体的密度为 13. 金属镍常用于制造储氢合金、加氢反应催化剂和记忆合金等。以废镍渣(含NiO、、FeO、等)为原料回收镍的工艺流程如图所示。已知：RH为萃取剂，“萃取”时发生反应：；在空气中“焙烧”渣的主要成分是硫酸盐。下列说法错误的是 A. “碱浸”后的滤液中含有 B. “焙烧”时FeO发生反应： C. “溶解”时加入“热水”的目的是加速溶解，促进水解 D. “反萃取”时加入的“X溶液”为溶液 14. 氮氧化物()是有毒的大气污染物。用电解法处理可回收硝酸，具有较高的环境与经济效益。图中a、b均为惰性电极，左室与右室的溶液均为10 L，假定气体为，不考虑转化为，忽略溶液的体积变化。下列说法错误的是 A. a极为阴极 B. b极的电极反应式为 C. 若有22.4 L(标况)被吸收，通过阳离子交换膜的为1.0 mol D. 若为等体积的和NO的混合气体，全部回收为，稀的浓度从0.2 mol/L变成了0.3 mol/L，则左室会收集到44.8 L(标况) 15. 常温下，通过外加盐酸或氢氧化钠溶液调节足量草酸钙固体与水的混合体系的pH时，各微粒浓度的对数(M代表、、、)随pH的变化曲线如图所示。已知。下列有关说法错误的是 A. 曲线③代表 B. A点时， C. 根据C点可知，的 D. D点时， 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 对硝基苯甲酸是一种重要的芳香族羧酸类中间体，其用途广泛覆盖医药、染料、精细化工、材料科学等领域，其实验室制备原理如下： 已知： 性质 对硝基苯甲酸(相对分子质量：167) 对硝基甲苯(相对分子质量：137) 熔点(℃) 238 52 沸点(℃) 359 239 溶解性 微溶于水，易溶于沸水、乙醇、乙醚、苯，易溶于强碱、溶液 难溶于水、碱性溶液，易溶于苯、乙醇、乙醚 实验步骤： ①实验装置如图所示(省略夹持和加热装置)，向250 mL的三颈烧瓶中依次加入5.48 g对硝基甲苯、18.00 g重铬酸钾粉末、40 mL水。 ②将三颈烧瓶置于冰水中，边搅拌边滴加25 mL浓硫酸；混合均匀后加热回流0.5 h(此过程中，冷凝管可能会有白色的对硝基甲苯析出，可适当调小冷凝水流，使其熔融滴下)。待反应结束后，搅拌下加入80 mL冰水，有沉淀析出，抽滤并用50 mL水分两次洗涤。 ③将洗涤后的固体放入盛有30 mL 5%的稀硫酸中，沸水浴上加热10 min，冷却后抽滤除去未反应完的铬盐。④将抽滤后的固体溶于50 mL 5%的NaOH溶液中，50℃温热后抽滤。 ⑤充分搅拌下将抽滤得到的滤液慢慢加入盛有60 mL 15%的硫酸溶液的烧杯中，析出黄色沉淀，抽滤，用少量冷水洗涤两次，干燥后称重，得到产品5.01 g。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______；冷凝水从_______(填“a”或“b”)口通入。 （2）对硝基苯甲酸的熔点高于对硝基甲苯的主要原因是_______。 （3）步骤②滴加浓硫酸时需用冷水冷却三颈烧瓶，其原因是_______。 （4）实验中多次用到抽滤，其优点是_______。 （5）步骤④在50℃温热后抽滤得到的滤渣主要是_______；该步骤控温50℃的原因是_______。 （6）对硝基苯甲酸的产率为_______(保留四位有效数字)。 17. 我国废旧手机逐年增加，而1吨废旧手机可提取约200 g黄金、1200 g银、350 g钯。将手机主板(含Cu、Al、Fe、Au、Ag、Pd、Pt等元素)通过如下工艺流程可分离提取出Au、Pd、Pt等贵金属。 已知： ①“焙烧”时，Al、Cu转化为可溶于水的、，Ag转化为AgCl；“氯化”时，Au、Pt、Pd分别以、、的形式存在； ②和难溶于水，易溶于水；。 回答下列问题： （1）“焙烧”前将手机主板粉碎的目的是_______；“焙烧”过程中Al、Cu的脱除率如图所示，则脱除的最佳条件(温度、投料比)为_______。 （2）向“水浸”得到的溶液中加入NaCN溶液，发生反应：。相同条件下的稳定性大于，请从成键角度分析其原因：_______。 （3）“酸浸”所得“滤液2”中含有的主要金属离子是_______(填化学符号)。 （4）“氯化”的目的是_______。 （5）“分金”时，产生Au的离子方程式为_______；的氧化性_______(填“强于”或“弱于”)。 （6）“沉铂”时通入的气体A是_______(填化学式)。 （7）“沉钯”时，向0.1 L mol/L的溶液中加入等体积的溶液使恰好完全沉淀(浓度等于 mol/L)，则所加的浓度为_______mol/L(混合后溶液的体积视作二者溶液的体积之和)。 18. 作为化石燃料的燃烧产物，直接排放易导致温室效应，因此大力开发的资源化利用具有十分重要的意义和广阔的前景。如用二氧化碳与氢气合成甲醇、乙醇等。 已知： ① ② 回答下列问题： （1）为物质的标准摩尔生成焓(kJ/mol)，是在标准压力下，由最稳定的单质生成标准状态下1 mol物质的焓变。相关物质的标准摩尔生成焓如下表所示。 物质 (g) (g) (g) (g) (kJ/mol) -393.5 0 -235.1 -241.8 则_______kJ/mol。 （2）下列关于反应②的()随温度T(K)的变化趋势正确的是_______(填序号)。 （3）绝热恒容条件下，下列能说明反应①达到平衡的是_______(填序号)。 A. B. 断裂3 mol H-H键的同时形成3 mol H-O键 C. 平衡常数保持不变 D. 气体的总物质的量保持不变 （4）与反应生成甲醇和乙醇，在不同催化剂下反应相同的时间，的转化率及乙醇的选择性与温度的关系分别如图1、2所示。随着温度的升高，以为催化剂，的转化率先增大后减小的原因是_______；制备乙醇最适宜的条件是_______。 （5）按投料比发生反应②，起始压强为8 MPa的恒容条件下，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示，曲线d表示的物质是_______(填化学式)，M点所示温度时，该反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （6）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示，两电极均为惰性电极。电极P上生成的电极反应为_______。 19. 随着医药的不断发展，各种肿瘤靶向药进入临床应用，人类不再谈癌色变，有机化合物Ⅷ是合成一种肿瘤靶向药的中间体，其合成路线如下： 已知： ⅰ．。 ⅱ．。 ⅲ．。 回答下列问题： （1）Ⅰ的化学名称是_______，X表示的试剂及反应条件是_______。 （2）Ⅱ→Ⅲ的化学方程式为_______。 （3）Ⅴ→Ⅵ的反应类型是_______；反应条件Y应选择_______(填序号)。 A．、 B．Fe/HCl C．/NaOH （4）Ⅵ中含氧官能团的名称是_______。 （5）写出2种同时满足下列条件的化合物Ⅲ的同分异构体的结构简式：_______。 ①含苯环，能发生银镜反应，不能水解 ②核磁共振氢谱显示有4组峰 （6）参考上述合成路线完善(虚线部分)化合物Ⅷ的另一种合成路线： 虚线部分的合成路线为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $